Polaridade das Ligações

Ligações polares e apolares

Ligações Iônicas

Ligações Iônicas

Ligações Iônicas

Toda ligação iônica é uma ligação polar.

Ligações Covalentes

Ligações Covalentes Polares

Na ligação covalente polar há diferença de eletronegatividade entre os átomos e ocorre deslocamento de carga na molécula.

Ligações Covalentes Polares

Ligações Covalentes Apolares

Na ligação covalente apolar não há diferença de eletronegatividade entre os átomos e não ocorre deslocamento de carga na molécula.

Ligações Covalentes Apolares

Ligações Covalentes Apolares

Compostos Anfipáticos

São compostos que têm uma parte polar e outra parte apolar, ou seja, são compostos que apresentam uma parte hidrofílica, com afinidade para água. E uma parte hidrofóbica, com aversão a água.

O

H

H

HH O

As Forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e líquido são as forças intermoleculares

Aumento da intensidade das forças intermoleculares

As forças Intermoleculares

As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações intramoleculares (ligações entre átomos que constituem as moléculas).

OH

H

HHO

O

H

H

As forças Intermoleculares

Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923), físico holandês, recebeu o Prêmio Nobel da Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido.

Ligações dipolo-dipolo

As forças de Dipolo Permanente ou Dipolo-Dipolo são forças de intensidade média e ocorrem entre moleculas polares. E estabelem-se de tal forma que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula é atraida pela extremidade positiva do dipolo de outra molécula.

Ligações dipolo-dipolo

Ligações dipolo-dipolo

SH

H

HHS

S

H

H+

-

+ +

+

+ +

- -

Entre moléculas de H2S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo.

Ligações dipolo-dipolo

H

H

H

HS

Quando maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais forte será a ligação dipolo-dipolo

S

Ligações de Hidrogênio

As ligações de hidrogênio são forças de intensidade alta. Ocorrem quando a molécula possui hidrogênio (polo positivo) ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio (polo negativo - elementos muito eletronegativos).

Ligações de Hidrogênio

As ligações de hidrogênio estabelecem-se entre átomos muito eletronegativos (F, O e N) e o átomo de H.

OH

H

HHO

O

H

H+

-

+ +

+

+ +

- -

Ligações de hidrogênio

Ligação dipolo-dipolo

OH

H

HH

O

S

H

H

Ligação por ponte de H

Dipolo-Dipolo Induzido

As forças de Dipolo Induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares ou entre átomos de gases nobres quando esses se aproximam.

Ligações de London

O Dipolo instantâneo exerce uma força de atração sobre a molécula vizinha, e vive-versa, surge então uma força de atração temporária chamada de forças de dispersão

B

Moléculaapolar

Dipolo instantâneo

+ + -- -

Dipolo induzido

A A B

Clica Enter

+

Ligações de London

Forças Intermoleculares

Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior será a energia necessária para romper as ligações entre moléculas.

O

H

H

O

H

H

As forças Intermoleculares

Para moléculas de tamanho aproximado:

Forças intermoleculares mais fortes

Maior ponto de fusão e ebulição

O

H

H

O

H

H

H

H

H

H OS

O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S se estabelecem ligações dipolo-dipolo.

Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C )

Tensão superficial da água

As ligações hidrogênio, no estado sólido, conferem à água uma organização reticular quase cristalina, com um maior espaço entre as moléculas, ou seja, uma menor densidade. Por esse motivo, o gelo flutua na água