Polaridade e forças intermoleculares.ppt

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  • Polaridade das LigaesLigaes polares e apolares

  • Ligaes Inicas

  • Ligaes Inicas

  • Ligaes InicasToda ligao inica uma ligao polar.

  • Ligaes Covalentes

  • Ligaes Covalentes PolaresNa ligao covalente polar h diferena de eletronegatividade entre os tomos e ocorre deslocamento de carga na molcula.

  • Ligaes Covalentes Polares

  • Ligaes Covalentes ApolaresNa ligao covalente apolar no h diferena de eletronegatividade entre os tomos e no ocorre deslocamento de carga na molcula.

  • Ligaes Covalentes Apolares

  • Ligaes Covalentes Apolares

  • Compostos AnfipticosSo compostos que tm uma parte polar e outra parte apolar, ou seja, so compostos que apresentam uma parte hidroflica, com afinidade para gua. E uma parte hidrofbica, com averso a gua.

  • OHHHHOAs Foras Intermoleculares

  • As foras Intermoleculares

    O que mantm as molculas unidas nos estados slido e lquido so as foras intermolecularesAumento da intensidade das foras intermoleculares

  • As foras IntermolecularesAs ligaes intermoleculares so mais fracas do que as ligaes intramoleculares (ligaes entre tomos que constituem as molculas). OHHHHOOHH

  • As foras Intermoleculares

    Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923), fsico holands, recebeu o Prmio Nobel da Fsica em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e lquido.

  • Ligaes dipolo-dipoloAs foras de Dipolo Permanente ou Dipolo-Dipolo so foras de intensidade mdia e ocorrem entre moleculas polares. E estabelem-se de tal forma que a extremidade negativa do dipolo de uma molcula atraida pela extremidade positiva do dipolo de outra molcula.

  • Ligaes dipolo-dipolo

  • Ligaes dipolo-dipoloSHHHHSSHH+-+++++--Entre molculas de H2S estabelecem-se ligaes dipolo-dipolo.

  • Ligaes dipolo-dipolo HHHHSQuando maior for a diferena de eletronegatividade entre os tomos, mais forte ser a ligao dipolo-dipoloS

  • Ligaes de HidrognioAs ligaes de hidrognio so foras de intensidade alta. Ocorrem quando a molcula possui hidrognio (polo positivo) ligado a flor, oxignio ou nitrognio (polo negativo - elementos muito eletronegativos).

  • Ligaes de HidrognioAs ligaes de hidrognio estabelecem-se entre tomos muito eletronegativos (F, O e N) e o tomo de H.OHHHHOOHH+-+++++--

  • Ligaes de hidrognio Ligao dipolo-dipolo OHHHHOSHHLigao por ponte de H

  • Dipolo-Dipolo InduzidoAs foras de Dipolo Induzido so de fraca intensidade e ocorrem entre molculas apolares ou entre tomos de gases nobres quando esses se aproximam.

  • Ligaes de LondonO Dipolo instantneo exerce uma fora de atrao sobre a molcula vizinha, e vive-versa, surge ento uma fora de atrao temporria chamada de foras de dispersoBMolculaapolarDipolo instantneo++---Dipolo induzidoAABClica Enter+

  • Ligaes de London

  • Foras IntermolecularesQuanto mais fortes as ligaes intermoleculares, maior ser a energia necessria para romper as ligaes entre molculas.OHHOHH

  • As foras IntermolecularesPara molculas de tamanho aproximado:Foras intermoleculares mais fortes

    Maior ponto de fuso e ebulio

    OHHOHH

  • HHHHOSO que condiciona a diferena no estado fsico destas substncias so as ligaes de H que se estabelecem entre as molculas de gua. Entre molculas de H2S se estabelecem ligaes dipolo-dipolo.Gs ( 25 C )Liquido ( 25 C )

  • Tenso superficial da gua

  • As ligaes hidrognio, no estado slido, conferem gua uma organizao reticular quase cristalina, com um maior espao entre as molculas, ou seja, uma menor densidade. Por esse motivo, o gelo flutua na gua

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