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Por que desaparecem as poças de água depois de um certo tempo?

Como se explica que a roupa molhada seca quando pendurada?

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Por que é que essa evaporação

ocorre se a água somente ferve

a 100ºC?

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O que aconteceu?

As partículas no recipiente “escapam” do líquido e passam à fase

vapor. Como está fechado “não têm para onde fugir”. A partir de um

certo instante, o número de partículas que “escapam” igualam o

número de partículas que retornam ao liquido por unidade de tempo

- Equilíbrio Dinâmico – liquido –vapor do liquido. Alcançou-se a

pressão máxima de vapor do líquido, na temperatura de trabalho.

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Pressão de vapor de um liquido é a

pressão exercida pelos seus vapores, na

superfície do liquido, quando estes estão

em equilíbrio dinâmico com o liquido.

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Temperatura vs Pressão de Vapor

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Influência da natureza do liquido

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Forças intermoleculares fortes “prendem” fortemente as

moléculas umas às outras tornando o liquido menos

volátil, isto é com menor pressão de vapor

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Ebulição de líquidos puros

Quando uma substância passa do estado

líquido para o estado gasoso, o fenómeno é

denominado vaporização do líquido e pode

ocorrer de duas maneiras:

– por evaporação, que é uma vaporização calma e

ocorre somente na superfície do líquido;

– por ebulição, que é uma vaporização turbulenta, com

a formação de bolhas em todo o interior do líquido.

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Ebulição de líquidos puros

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muitas bolhas de vapor

formam-se no interior do

líquido, expandem-se,

sobem e "explodem" na

superfície.

É necessário que a pressão do vapor (po) existente no interior de cada bolha seja

igual ou superior à pressão externa. A pressão externa sobre a bolha é dada pela

soma da pressão atmosférica com a pressão da camada líquida acima da bolha.

Uma vez que esta última é desprezível, podemos dizer que: "um líquido entra em

ebulição quando a pressão máxima de seus vapores (po) torna-se igual à pressão

externa - que, no caso de um recipiente aberto, é a pressão atmosférica local"

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Como é que a presença de um

soluto não volátil afecta as

propriedades físicas de um

solvente?

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Abaixamento crioscópico

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(a) A pure solid (lower part of diagram) has a high degree of order' whereas a liquid

(upper part) i s disordered. The solide has a tendency to form the liquid and does so

when the temperature reaches a certain value (the melting point).

(b) When a solute is present in the liquid, the latter has a higer degree of disorder. As

a result, the solid has a stronger tendency to form the liquid, and so freezes at

temperature lower than that at which the pure liquid freezes. Note that the solid

consists only of pure solvent, even if a solute is present in the liquid Phase

(a) (b)

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AL 2.2 Efeito de um soluto no ponto de

fusão e no ponto de ebulição da água

Como actuam os anticongelantes?

A dissolução de substâncias na água

• baixa-lhe o ponto de solidificação e

• sobe-lhe o ponto de ebulição.

No caso de solutos não voláteis e não iónicos, estas alterações

• não dependem da natureza do soluto que é usado mas

•apenas do número de moléculas que ficam na solução

Propriedades Coligativas

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AL 2.2 Efeito de um soluto no ponto de

fusão e no ponto de ebulição da água

Δ Tc = Kc n soluto/m solução

Δ Tc = Kc m

Tc- Tc’ = Kc m

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AL 2.2 Efeito de um soluto no ponto de

fusão e no ponto de ebulição da água

Δ Te = Ke n soluto/m solução

Δ Te = Ke m

Te’- Te = Ke m

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