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PROF. 3o ANOQUÍMICAPADRÃO VOL. II
Direção Executiva:Fabio Benites
Gestão Editorial:Maria Izadora Zarro
Diagramação, Ilustração de capa e Projeto Gráfico:Alan Gilles MendesAlex FrançaDominique CoutinhoErlon Pedro PereiraEstevão CavalcantePaulo Henrique de Leão
Estagiários:Amanda SilvaFabio Rodrigues Gustavo MacedoLucas Araújo
Irium Editora LtdaRua Desembargador Izidro, no114 - Tijuca - RJCEP: 20521-160Fone: (21) 2560-1349www.irium.com.br
É proibida a reprodução total ou parcial, por qual-quer meio ou processo, inclusive quanto às caracte-rísticas gráficas e/ou editoriais. A violação de direitos autorais constitui crime (Código Penal, art. 184 e §§, e Lei nº 6.895, de 17/12/1980), sujeitando-se a busca e apreensão e indenizações diversas (Lei nº 9.610/98).
Biologia: Filosofia:Física:Geografia: História: Leitura e Produção:
Língua Espanhola: Língua Inglesa: Língua Portuguesa:
Literatura:
Matemática: Química:Sociologia:
Biologia: Geografia:História:Língua Espanhola:Química:
Autores:
Atualizações:
Leandro MaiaGustavo BertocheWilmington CollyerDuarte VieiraMontgomery Miranda / Bernardo PadulaLeila Noronha / Marcelo BeauclairMizael Souza Jaqueline HalackLeila Noronha / Marcelo BeauclairLeila Noronha / Marcelo BeauclairJoão Luiz / Gláucio PitangaWendel MedeirosAnne Nunes
Cid Medeiros Thiago Azeredo Guilherme BragaKarina PaimRenata Galdino
Apresentação:Olá, querido aluno.O material da Irium Educação foi elaborado por professores competentes e comprometidos com
uma proposta de educação exigente e plural.Neste livro, você encontrará uma teoria na medida certa, focada nas informações mais importantes
hoje em dia, e muitos exercícios para fortalecer sua aprendizagem e preparação para os desafios futuros.Vamos conhecer um pouco mais sobre este livro?Todo capítulo inicia com uma capa, onde você encontrará uma imagem ilustrativa e os objetivos
de aprendizagem. Estes resumem o que queremos que você aprenda. Quando chegar no final do capítulo, se você quiser saber se aprendeu o que é realmente importante, volte na capa e verifique se alcançou cada um dos objetivos propostos.
Antes de entrarmos na teoria, em cada capítulo, você encontrará uma contextualização. Ela funcio-na para mostrar para você porque o assunto é importante e como você poderá usar esse conhecimento no seu dia a dia.
No meio do caderno, quando estiver estudando, você encontrará inserções com informações rele-vantes e que “conversam” com portais da Irium Educação. É o caso do box Como pode cair no ENEM?, que trazem temas conectados ao assunto do capítulo e propõem questões do ENEM ou com o estilo da prova. Você poderá resolver os exercícios no seu caderno ou acessar o portal comopodecairnoenem.com.br. Lá você também encontrará todas essas questões resolvidas em vídeo.
Outra inserção interessante, que visa oferecer mais conhecimento relevante, é o 4News. Nessa se-ção, será possível acessar notícias recentes que conectam o tema do capítulo com uma informação importante para a sua formação e para os diversos vestibulares. Na apostila, essas informações estão resumidas, mas poderá acessar esse conteúdo, produzido pela nossa equipe de professores, na ínte-gra, através do portal 4newsmagazine.com.br ou utilizando o QR code inserido no box.
Uma das principais marcas dos livros da Irium Educação são os exercícios, que primam pela quan-tidade e qualidade. Para ajudar os alunos a tirarem suas dúvidas, existem inúmeras questões com soluções gravadas em vídeo. Elas aparecem com uma câmera e um código. Para acessar a solução, utilize o código no campo de busca no espaço destinado (videoteca) no nosso site irium.com.br/videoteca ou até mesmo no Youtube.
Para finalizar, que tal encontrar um conteúdo ideal para aquelas revisões na véspera de provas e concursos? Essa é a proposta da seção Resumindo, na última página de cada capítulo. Aqui, você en-contrará uma síntese com as principais informações do capítulo, como as fórmulas mais importantes, que você não pode esquecer.
A equipe da Irium Educação acredita em uma formação exigente, completa e divertida. Esperamos que este livro possa proporcionar isso a você.
#vamboraaprender
“A Educação é a arma mais poderosa que você pode usar para mudar o mundo.”
(Nelson Mandela)
Fabio BenitesDiretor-geral
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017
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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
3º ANO – 2016 / 2017
QUÍMICA I
1o BIMESTRE
EM3QUI01: Introdução ao estudo da matéria: aspectos macroscópicos• Reconheceraspropriedadesgeraiseespecíficasdamatéria, identificarascaracterísticasmacroe
microscópicas;reconhecerasmudançasdeestadofísicoeasenergiasenvolvidas;• Introduziroconceitodeátomoemoléculaereconhecerfenômenosfísicosequímicos;• Descrever,classificarediferenciarpormeiodesuaspropriedadesfísicas,assubstânciaspuraseas
misturas;ereconhecermisturashomogênea(sólida,líquidaegasosa)eheterogênea;• Interpretareescolherosprocessosmaiscomunsdeseparaçãodemisturas:evaporação,dissolução
fracionada, filtração, destilação, decantação e liquefação, separação magnética, flotação, fusãofracionada,peneiração.
EM3QUI02: Relações numéricas: introdução ao cálculo químico• Conceituarasgrandezasquímicaseefetuarcálculossimples,envolvendoasgrandezasquímicas;• Identificar,determinareinterpretarfórmulasquímicas;• Definirascaracterísticasmacroscópicasemicroscópicasdoestadogasoso;• Aplicaraequaçãodeestadodosgasesperfeitosnaresoluçãodeproblemas;• Resolverproblemasenvolvendomisturasgasosas.
EM3QUI03: Cálculos estequiométricos: como montar a escrever reações químicas?• Interpretarasleisponderais(LavoisiereProust)ealeivolumétrica(GayLussac);• CálculodegasesforadaCNTP;• Montareescrevercorretamenteasequaçõesquímicas;• Interpretaroscoeficientesdaequaçãoquímicaestabelecendoasrelaçõesmassa-massa,mol-mol,
massa-mol,massa-molécula,mol-molécula,volume-massaevolume-mol;• Efetuarcálculosimplesenvolvendodiversasreações.
EM3QUI04: Soluções: conceitos básicos• Diferenciar as três categorias de misturas (soluções, suspensões e coloides) quanto ao aspecto
macroscópico;• Reconhecersoluçõesdiluídas,concentradas,saturadas, insaturadasesupersaturadaseanalisara
curvadesolubilidade;• Resolverproblemasusandodiversasunidades;
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• Interpretarosfatoresqueprovocamalteraçõesnapressãodevapordoslíquidos;• Conceituarereconhecertonoscopia,ebulioscopia,crioscopiaepressãoosmótica.
2o BIMESTRE
EM3QUI05: Soluções: diluição, misturas e reações• Efetuarcálculosenvolvendoadiluiçãodesoluções;• Efetuarcálculosenvolvendomisturadesoluções;• Cálculosenvolvendomisturasdemesmosoluto,solutosquenãoreagementresietitulação.
EM3QUI06: Atomística: estudo do átomo• ReconhecerosmodelosdeDalton,ThomsoneRutherford• Reconhecerátomosisótopos,isóbaros,isotonoseespéciesisoeletrônicas;• InterpretaromodeloatômicodeBohr:aideiadaquantizaçãodeenergia;• Interpretaromodelodossubníveisdeenergia;• AnalisarodiagramadePaulingeaprenderafazerdistribuiçãoeletrônica.
EM3QUI07: Tabela periódica: elementos e propriedades• Interpretaroscritériosusadosaolongodotempoparaorganizaroselementosquímicosatéatabela
periódicaatual;• Reconhecergruposeperíodosesuasprincipaiscaracterísticas;• Localizaroselementosnatabelaperiódicapormeiodesuaconfiguraçãoeletrônica;• Classificar os elementos como metálicos e não metálicos através da configuração eletrônica da
camadadevalência;• Definircadapropriedadeperiódicaeentendersuavariaçãonosgruposeperíodos.
EM3QUI08: Ligações químicas: estudo das ligações químicas• Introduçãoàligaçãoquímica;• Estabelecerrelaçõesentreaspropriedadesdassubstanciasiônicascomanaturezadaligação;• Representar as substâncias, por meio de fórmulas eletrônicas (Lewis), estrutural, molecular e
macromolecular:ligaçõescovalentessimples,duplas,triplas,polareseapolares;• Demonstrargeometriadasmoléculas (linear, trigonal planae tetraédrica)e reconhecer ligaçõese
moléculaspolareseapolares;• DeterminaroNoxdoscompostos.
3o BIMESTRE
EM3QUI09: Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos• ConceituarteoriadeArrhenius:ácidos,basesesais;• Estudarosóxidosesuascaracterísticas;• Estudarosácidosesuascaracterísticas;• Estudarasbasesesuascaracterísticas;• Estudarossaisesuascaracterísticas.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017
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EM3QUI10: Reações químicas: estudo das principais reações químicas• Conceituarreaçõesquímicascombasenorearranjodeátomosenatransferênciadeelétrons;• Representarasreaçõesquímicas,pormeiodeequaçõesmoleculareseiônicas;• Aprenderabalancearasequaçõesportentativa;• Reconhecerasevidênciasmacroscópicasdeocorrênciadereaçãoquímica;• Reconhecereescreverequaçõesdereaçõesquímicas.
4o BIMESTRE
EM3QUI11: Eletroquímica: pilhas e eletrólise• Conceituaroxidação,reduçãoenúmerodeoxidação;• Reconhecerreaçõesdeoxirreduçãoassociadasaonúmerodeoxidaçãoeaprenderabalanceá-las;• Reconhecerascaracterísticasparaaformaçãodeumapilha;• Interpretarecalcularaddpeamedidadaforcaoxidanteeredutora;• Conceituar eletrolise ígnea e em solução aquosa e analisar as semirreações e reação global da
eletrólise.
QUÍMICA II
1o BIMESTRE
EM3QUI12: Química Orgânica: introdução e hidrocarbonetos• Definirasprincipaiscaracterísticasdoátomodecarbono:tipodedehibridizaçãoeligação;• Classificarascadeiascarbônicaseseuscarbonos;• Conceituar e caracterizar os alcanos alcenos, alcinos, dienos, ciclanos, ciclenos, hidrocarbonetos
aromáticos;• Reconhecerestruturaenomenclaturadosgruposalquilaearila;• Reconhecernomenclaturadehidrocarbonetosdecadeia:normal,ramificadaemista.
EM3QUI13: Funções orgânicas: além dos hidrocarbonetos• Conceituarfunçãoquímicaegrupofuncional;• Conceituarereconhecerasfunçõesmistas;• Reconheceranomenclaturadasfunçõesorgânicasmonofuncionais:haletos,CFC,álcool,fenol,enol,
éter,aldeídoecetona;• Reconheceranomenclaturadas funçõesorgânicasmonofuncionais:ácidocarboxílico,ésteres,sal
orgânico,haletoácidoeanidrido;• Reconheceranomenclaturadasfunçõesorgânicasmonofuncionais:aminas,amidas,nitrilas,isonitrila,
nitrocomposto,aminoácidoseproteínas.
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EM3QUI14: Isomeria: plana e espacial• Definiçãodoconceitodeisomeria• Conceituareclassificarosisômerosplanos• Conceituareclassificarosisômerosgeométricos(cis/transeZ/E)emcompostosalifáticosecíclicos;• Conceituareclassificarosisômerosóticos,misturaracêmicaefórmuladeVan´tHoff.
2o BIMESTRE
EM3QUI15: Termoquímica e Cinética química: trocas de calor e fatores que interferem na velocidade das reações?
• InterpretarosfatoresqueinfluenciamoΔHdareação;• CalcularoΔHdeumareaçãousandoaLeideHesseasentalpiaspadrãodeformação,combustãoe
energiadeligação;• Relacionarasquantidadesdesubstâncias(massa,mol,volumeetc.)comquantidadesdecalorliberado
ouabsorvidonasreaçõesquímicas;• Analisarainfluênciadenaturezadosreagentes,temperatura,pressão,concentraçãodosreagentes,
superfíciedecontato,presençaouausênciadecatalisador;• Diferenciar reação elementar e não elementar e deduzir as expressões de velocidade a partir de
dadosexperimentais.
EM3QUI16: Equilíbrio químico: estudo do equilíbrio das reações químicas• EscreveraexpressãodaconstantedeequilíbrioemfunçãodaconcentraçãoKcepressãoparcialKp;• RelacionarKceKpcomaextensãodareaçãoeefetuarcálculossimplesenvolvendoKc;• InterpretareaplicaroPrincípiodeLeChatelier:fatoresquealteramoequilíbrioquímico;• Definiçãodaconstantedeionização,graudeionizaçãoediluiçãodeOstwald.
3o BIMESTRE
EM3QUI17: Equilíbrio químico: estudo do pH e outras variáveis• Definir e interpretar a constituição da solução tampão, assim como os aspectos qualitativos do
deslocamentodeequilíbrio;• Analisarosaspectosqualitativoseconceituaisdeumsistemaheterogêneoemequilíbrio;• CalcularKcparaequilíbrioheterogêneo;• InterpretaroprincípiodeLeChatelieraplicadoaequilíbrioheterogêneo;• Calcularasolubilidadeeconstantedoprodutodesolubilidade.
EM3QUI18: Reações orgânicas: propriedades dos compostos orgânicos• Conceituarsolubilidade, relacionandocomanaturezadamolécula (polaridade, tipoe tamanhoda
molécula);• Relacionarpontodefusãoedeebuliçãocomanaturezadamolécula(polaridade,forçasintermoleculares
tipoetamanhodamolécula);
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017
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• ConceituarereconhecerácidosebasesdeBronsted-LowryedeLewis;• Compararaforcaacidaentreosácidoscarboxílicos,fenoleálcool;• Interpretarabasicidadedeamina.
4o BIMESTRE
EM3QUI19: Reações orgânicas: estudo das principais reações orgânicas• Conceituarecaracterizarasreaçõesdeadição;• Conceituarecaracterizarasreaçõesdeeliminação;• Conceituarecaracterizarasreaçõesdeoxidação;• Conceituarecaracterizarasreaçõesdesubstituição;• Identificaçãodepolímerosesuasreações.
EM3QUI20: Radiatividade: conceitos e fenômenos radiativos• Conceituareaplicarasleisdadesintegraçãoradiativa:estudodasemissõesα,βeγ;• Conceituartempodemeia-vida;• Interpretarreaçõesdetransmutaçãonuclearnaturaleartificial;• Reconhecereconceituarosfenômenosdafusãonuclearefissãonuclear.
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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017
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ORIENTADOR METODOLÓGICO PADRÃO
ENSINO MÉDIO 2017/2018
O material didático da Irium Educação foi reformulado para o biênio 2017/2018 com o intuito de estar atualizado com as demandas educacionais dos principais concursos do país e alinhado com os pilares educacionais elementares defendidos pela editora.
Além de conter um projeto pedagógico de vanguarda, o projeto gráfico é totalmente inovador. O design de cada página foi projetado para ser agradável para a leitura e atrativo visualmente, favorecendo a aprendizagem. Há uma identidade visual para cada disciplina e as seções são marcadas com foco artístico e acadêmico.
Veja algumas páginas:
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Didaticamente, há um projeto traçado que envolve fundamentos pedagógicos de vanguarda. Além disso, o material impresso dialoga com sites e aplicativos, e vídeos dispostos na videoteca do irium.com.br.
Confira os fundamentos pedagógicos do material e suas justificativas:
Fundamento 01:Apresentar um conteúdo com ementa e nível de acordo com os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNs), refletidos pelos principais concursos do país do referido segmento.
Descrição: O conteúdo de cada série segue as orientações dos PCNs e conteúdo programático do exame nacional do Ensino Médio (ENEM). Existem duas linhas de material. O pacote Otimizado aborda todo o conteúdo dividido em três anos, enquanto o Padrão encerra todo o conteúdo nos dois primeiros anos, e o terceiro ano funciona como um pré-vestibular abordando toda a ementa do ENEM e dos principais vestibulares do Brasil.
Fundamento 02:Alinhar desde o princípio os objetivos pedagógicos de cada caderno (capítulo).
Descrição: Ainda na capa de cada caderno (capítulo), professores e alunos encontrarão os objetivos a serem alcançados naquela unidade. Dessa forma, pretende-se que docentes e discentes comecem “com o objetivo em mente”, ou seja, que tenham clareza desde o início dos objetivos.
Como funciona na prática? Logo na capa do caderno, sugerimos que o professor apresente os objetivos pedagógicos do caderno, ou seja, o que o aluno deve assimilar e quais competências ele deve desenvolver, quando o caderno estiver com a teoria lecionada e os exercícios realizados.
Na capa do caderno de Hidrostática, ao lado, ao ler os objetivos da unidade, junto com os alunos, o professor deixa claro que visa ensinar, para compreensão dos alunos, compreender os conceitos de pressão, massa específica e densidade de um corpo, assim como o teorema de Stevin, de Arquimedes e o princípio de Pascal.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017
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Fundamento 03:Transcender o conteúdo tradicional, a partir do diálogo entre este e outros saberes, não previstos na Base Nacional Comum, mas considerados relevantes para a formação do jovem, segundo a visão da Irium Educação.
Descrição: Além do conteúdo tradicional, o material do Ensino Médio é focado em novos saberes essenciais para a formação dos jovens hoje em dia. Saberes como Economia, Noções de Nutrição, Geopolítica e Meio Ambiente são apresentados de forma dialógica com os conteúdos tradicionais. De forma prática, em cada caderno há pelo menos uma inserção transdisciplinar em formato de observação. Essas inserções surgem no material impresso em uma versão reduzida e o artigo na íntegra pode ser acessado no site do projeto 4newsmagazine.com.br.
Como funciona na prática? As inserções são apresentadas em um quadro específico e o conteúdo é exposto pela bandeira interdisciplinar 4NEWS MAGAZINE. Esta é uma revista de atualidades que possui uma linguagem própria da adolescência, o que gera identificação com os alunos. Com isso, terão a oportunidade de ler, entender e debater temas importantes do Brasil e do mundo de uma forma mais interessante para a faixa etária que se encontram. Para os professores, fica a sugestão de utilizar esses artigos transdisciplinares para apresentar como o conteúdo presente “dialoga” com outros, estendendo a aprendizagem e mostrando outras áreas do conhecimento com as quais alguns alunos, com certeza, irão se identificar. Esse fundamento do material didático é uma grande oportunidade para fazer conexões entre os saberes, valorizando cada um e ainda mais a sinergia entre eles. Além do artigo presente na apostila, os educadores podem incentivar os discentes a acessar o conteúdo completo, no site, possibilitando a navegação por outros artigos e, consequentemente, o acesso a mais informações de qualidade. Veja no recorte abaixo, como a notícia sobre a influência da igreja católica na geopolítica mundial foi utilizada para dialogar com o caderno de História do 3º ano “Formação do Brasil colonial”, enriquecendo ainda mais o conhecimento cultural do aluno.
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Fundamento 04:Sugerir contextos para apresentação dos conteúdos a fim de tornar o aprendizado mais prático e concreto para o aluno.
Descrição: Um desafio para os educadores é não cair no “conteudismo” puro, distante da aplicabilidade desses e da realidade dos alunos. Para isso não acontecer, o material traz sugestões de contextualizações para o início do conteúdo, além de outras exemplificações práticas ao longo da apresentação da teoria.
Como funciona na prática? Na segunda página de cada caderno, há uma charge, uma tirinha, uma citação, um meme ou outra representação que o professor pode usar como “gancho” para iniciar a sua aula de forma contextualizada, trazendo mais significado para o aprendizado desde o início da aula. Repare que o texto abaixo (à esquerda) propõe uma reflexão sobre o porquê alguns corpos flutuam e outros não. Essa provocação cabe perfeitamente para o início da exposição, considerando que se pretende explicar o conceito de hidrostática, ou seja, ciência que estuda os líquidos em equilíbrio estático. No outro exemplo (à direita), o autor inseriu uma imagem para criticar a concentração fundiária no Brasil.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017
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Fundamento 05:Promover uma linguagem mais dialógica e sedutora para o aluno, a fim de sensibilizá-lo para a importância do conteúdo, facilitando o processo de aprendizagem.
Descrição: A forma como as informações são apresentadas é essencial para criar simpatia ou rejeição por parte dos alunos. Pensando nisso, reformulamos a linguagem do material, especialmente no início de cada caderno, na primeira impressão, para que ela fosse mais atrativa para os jovens. Assim, o texto “conversa” com o leitor, favorecendo a apresentação do conteúdo e evitando rejeições devido a forma como ele é apresentado.
Como funciona na prática? Os textos do material não possuem linguagem coloquial, eles são técnicos. Porém, não são puramente técnicos no sentido tradicional. Eles buscam uma aproximação do educando, como se o autor estivesse “conversando” com o leitor. Esse tipo de construção favorece a compreensão, e os professores podem usar isso em exercícios como: reescreva determinado texto com suas palavras, deixando claro o que você entendeu. Nos textos tradicionais, normalmente, os alunos têm dificuldade de entenderem sozinhos. Veja os textos abaixo como são convidativos.
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Fundamento 06:Articular conteúdo e exercícios de forma planejada, a fim de tirar o melhor proveito desses últimos, funcionando como validação dos conceitos básicos trabalhados ou espelhando a realidade dos mais diversos concursos.
Descrição: Há três seções de exercícios “tradicionais”. Os Praticando possuem o aspecto de validação da aprendizagem, os Aprofundando refletem a clássica abordagem dos concursos e os Desafiando (somente na versão Padrão) são os mais difíceis, até mesmo para os principais concursos do país. Existem também, em todas as seções, questões resolvidas em vídeo. Elas estão sinalizadas com um ícone de uma câmera, que indica que há solução gravada, e podem ser localizadas pelo código justaposto. Através desse código, o aluno-usuário deverá acessar a área da Videoteca, localizada em irium.com.br.
Como funciona na prática? Os exercícios Praticando, por serem validações da aprendizagem, permeiam a teoria, ou seja, teoria 1 → praticando 1 → teoria 2 → praticando 2 → ... Os Aprofundando servem como mini simulados de concursos e são recomendados “para casa” para serem corrigidos na aula seguinte. Os Desafiando, por serem os mais difíceis, podem valer pontos extras em atividades a parte.
Fundamento 07:Incentivar o aluno a estender sua aprendizagem além da sala de aula, seja com links para sites e aplicativos ou através de atividades complementares de pesquisa e reflexão.
Descrição: O material possui também atividades não ortodoxas. As questões “tradicionais” são testes para verificar se o aluno consegue reproduzir aquilo que deveria ser aprendido. Na seção Pesquisando, o material propõe exercícios novos, que incentivam a pesquisa on-line e off-line, reflexões sobre escolhas e comportamentos e servem também, para possibilitar a atuação dos responsáveis na educação formal do filho, pois podem ajudá-los nas pesquisas e reflexões sugeridas pela atividade. Para o terceiro ano, não há a sugestão da atividade Pesquisando, mas uma seção denominada Competências e Habilidades onde são informadas e trabalhadas as cento e vinte habilidades da matriz de referência do ENEM.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017
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Como funciona na prática? A seção Pesquisando é constituída de exercícios “fora da caixinha”, isto é, aqueles que exigem pesquisas e/ou reflexões. Há algumas utilizações pedagógicas interessantes para essa seção. Exemplos: 1) O professor poderia pedir um caderno separado para registro desses exercícios. Ao final ele teria um verdadeiro portfólio da produção dos alunos ao longo de determinado tempo; 2) Os pais poderiam ser convidados a participar da educação formal do filho, ajudando-o ou simplesmente perguntando sobre os temas abordados nesses exercícios, pois são mais fáceis para esse intuito do que os exercícios tradicionais; 3) O aluno poderia exercitar sua oratória apresentando atividades propostas nessa seção; 4) Alguns Pesquisando podem ser usados como temas para debates em sala, desenvolvendo as habilidades de ouvir e compreender o outro, além, obviamente, da capacidade de argumentação.
A seção Competências e Habilidades, presente no material do terceiro ano, informa qual(is) habilidade(s) está(ão) relacionada(s) àquele conteúdo, qualificando o educando nesse conteúdo.
Fundamento 08:Oferecer informações sintetizadas, a fim de atender momentos de revisão do conteúdo.
Descrição: No final de todo caderno, apresentamos uma seção denominada Resumindo, onde é apresentada uma síntese do conteúdo do caderno. O intuito é possibilitar que o aluno tenha um resumo bem construído para uma revisão rápida, quando necessária.
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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017
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CONTEÚDO PROGRAMÁTICOENSINO MÉDIO 2017
3º anoQUÍMICA I
2o bimestre:
Aula 10Tópico: Soluções: diluição, misturas e reaçõesObjetivos: Efetuar cálculos envolvendo a diluição de soluções; Efetuar cálculos envolvendo mistura de soluçõesSubtópicos: Diluição; MisturasExercícios: Praticando 1 ao 14Para casa: Aprofundando
Aula 11Tópico: Soluções: diluição, misturas e reaçõesObjetivos: x Subtópicos: ExercíciosExercícios: AprofundandoPara casa: Desafiando
Aula 12Tópico: Atomística: estudo do átomoObjetivos: Reconhecer os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford: as ideias da constituição atômica da matéria, da sua natureza elétrica e do átomo planetário; Reconhecer átomos isótopos, isóbaros, isotonos e espécies isoeletrônicas; Interpretar o modelo atômico de Bohr: a ideia da quantização de energia; Interpretar o modelo dos subníveis de energia; Analisar o diagrama de Pauling e aprender a fazer distribuição eletrônicaSubtópicos: A evolução dos modelos atômicos; Conceitos fundamentais; Eletrosfera; Números quânticosExercícios: Praticando 1 ao 12Para casa: Aprofundando
Aula 13Tópico: Atomística: estudo do átomoObjetivos: x Subtópicos: ExercíciosExercícios: AprofundandoPara casa: Desafiando
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Aula 14Tópico: Tabela periódica: elementos e propriedadesObjetivos: Interpretar os critérios usados ao longo do tempo para organizar os elementos químicos até a tabela periódica atual; Reconhecer grupos, períodos e suas principais características; Localizar os elementos na tabela periódica por meio de sua configuração eletrônica; Classificar os elementos como metálicos e não metálicos através da configuração eletrônica da camada de valência; Definir cada propriedade periódica e entender sua variação nos grupos e períodosSubtópicos: Tabela periódica; Propriedades periódicasExercícios: Praticando 1 ao 12Para casa: Aprofundando
Aula 15Tópico: Tabela periódica: elementos e propriedadesObjetivos: x Subtópicos: ExercíciosExercícios: AprofundandoPara casa: Desafiando
Aula 16Tópico: Ligações químicas: estudo das ligações químicasObjetivos: Relacionar as possibilidades de combinações dos elementos para atingir a configuração do gás nobre: introdução a ligação química; Estabelecer relações entre as propriedades das substancias iônicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico e condutividade) com a natureza da ligação; Relacionar as propriedades dos metais (ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico e condutividade) com a natureza da ligação; Repre-sentar as substâncias, por meio de fórmulas eletrônicas (Lewis), estrutural, molecular e macromolecular: ligações covalentes simples, duplas, triplas, polares e apolares; Demonstrar geometria das moléculas (linear, trigonal plana e tetraédrica) e reconhecer ligações e moléculas polares e apolares; Determinar o Nox dos compostos Subtópicos: Introdução; Ligações Intermoleculares; Força e interaçãoExercícios: Praticando 1 ao 11Para casa: Aprofundando
Aula 17Tópico: Ligações químicas: estudo das ligações químicasObjetivos: xSubtópicos: xExercícios: AprofundandoPara casa: Desafiando
Aula 18Tópico: Revisão bimestralObjetivos: x Subtópicos: RevisãoExercícios: RevisãoPara casa: Revisão
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017
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QUÍMICA II
2o bimestre:
Aula 10Tópico: Termoquímica e Cinética química: trocas de calor e fatores que interferem na velocidade das reações?Objetivos: Interpretar os fatores que influenciam o ΔH da reação; Calcular o ΔH de uma reação usando a Lei de Hess e as entalpias padrão de formação,combustão e energia de ligação; Relacionar as quantidades de substâncias (massa, mol, volume etc.) com quantidades de calor liberado ou absorvido nas reações químicas;Subtópicos: Termoquímica; Exercícios: xPara casa: Praticando 1 ao 6
Aula 11Tópico: Termoquímica e Cinética química: trocas de calor e fatores que interferem na velocidade das reações?Objetivos: Analisar a influência de natureza dos reagentes, temperatura, pressão, concentração dos reagentes, superfície de contato, presença ou ausência de catalisador; Diferenciar reação elementar e não elementar e deduzir as expressões de velocidade a partir de dados experimentaisSubtópicos: Cinética químicaExercícios: Praticando 6 ao 11Para casa: Aprofundando
Aula 12Tópico: Termoquímica e Cinética química: trocas de calor e fatores que interferem na velocidade das reações?Objetivos: xSubtópicos: xExercícios: AprofundandoPara casa: Aprofundando
Aula 13Tópico: Termoquímica e Cinética química: trocas de calor e fatores que interferem na velocidade das reações?Objetivos: x Subtópicos: ExercíciosExercícios: Aprofundando Para casa: Desafiando
12
Aula 14Tópico: Equilíbrio químico: estudo do equilíbrio das reações químicasObjetivos: Escrever a expressão da constante de equilíbrio em função da concentração Kc e pressão parcial Kp; Relacionar Kc e Kp com a extensão da reação e efetuar cálculos simples envolvendo KcSubtópicos: Introdução; Constante de equilíbrioExercícios: xPara casa: Praticando 1 ao 4
Aula 15Tópico: Equilíbrio químico: estudo do equilíbrio das reações químicasObjetivos: Interpretar e aplicar o Princípio de Le Chatelier: fatores que alteram o equilíbrio químicoSubtópicos: Deslocamento de equilíbrioExercícios: xPara casa: Praticando 5 ao 9
Aula 16Tópico: Equilíbrio químico: estudo do equilíbrio das reações químicasObjetivos: Definição da constante de ionização, grau de ionização e diluição de OstwaldSubtópicos: Equilíbrio iônicoExercícios: Praticando 10 ao 12Para casa: Aprofundando
Aula 17Tópico: Equilíbrio químico: estudo do equilíbrio das reações químicasObjetivos: xSubtópicos: ExercíciosExercícios: AprofundandoPara casa: Desafiando
Aula 18Tópico: Revisão bimestralObjetivos: x Subtópicos: RevisãoExercícios: RevisãoPara casa: Revisão
EM3Q
UI-0
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SOLUÇÕES: DILUIÇÃO, MISTURAS E REAÇÕES
1
ORIENTADOR METODOLÓGICO
Soluções: Diluição, Misturas e Reações
Objetivos de aprendizagem:• Efetuar cálculos envolvendo a diluição de soluções;• Efetuar cálculos envolvendo mistura de soluções.
Praticando:1) C
m1 = m2 :. C1V1 = C2V2 :. 20 x 100 = C2 x 500 :. C2 = 4 g/L.
2) C1V1 = C2V2 :. 25 x V1 = 10 x (V1 + 300) :. V1 =
200L (volume inicial)Volume total de soro obtido: 200 + 300 = 500L.
3) BM1V1 = M2V2 :. 0,1 x 20 = M2 x 100 :. M2 = 0,02
mol/L.
4) BC1V1 = C2V2 :. 0,4 x 100 = 0,04 x (100 + VA) :. VA
= 900 mL de água. (Para o volume final ser 100 + 900 = 1000 mL).
5) A1 – M1V1 = M2V2 :. 0,3 x 200 = M2 x 300 :. M2
= 0,20 mol/L2 – M1V1 = M2V2 :. 0,3 x 200 = M2 x 200 :. M2
= 0,30 mol/L3 – M1V1 = M2V2 :. 0,3 x 100 = M2 x 200 :. M2
= 0,15 mol/L
6) C1V1 = C2V2 :. 3,68 x 1 = C2 x 4 :. C2 = 0,92 g/L 1 mol de Na ------ 23 gx ------------ 0,92 g :. x = 0,04 mol/L = 40 milimol/L
7) C1V1 + C2V2 = C3V3 :. 3 x 50 + 2 x 150 = C3 x 200 :. C3 = 2,25 g/L.
8) BM1V1 + M2V2 + M3V3 = M4V4 :. 0,50 x 25 +
0,30 x 35 + 0,25 x 10 = M4 x 70 :. M4 = 0,36 M
9) CM1V1 + M2V2 = M3V3 :. 5 x 60 + 2 x 300 = M3 x
360 :. M3 = 2,5 M.
10) NaCl : C1V1 = C2V2 :. 10 x 200 = C2 x 500 :. C2 = 4 g/L
KCl : C1V1 = C2V2 :. 25 x 300 = C2 x 500 :. C2 = 15 g/L
11) NaNO3 : M1V1 = M2V2 :. 5 x 50 = M2 x 200 :. M2 = 1,25 mol/L
KCl : M1V1 = M2V2 :. 2 x 150 = M2 x 200 :. M2 = 1,50 mol/L
12) a) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2OnB = 0,2 x 0,2 = 0,04 mol de NaOHnA = 0,2 x 0,2 = 0,04 mol de H2SO4
Como a proporção entre NaOH e H2SO4 é 2:1, é necessário que se tenha o dobro de mols da base para a solução resultante ser neutra. Como isso não ocorre, o ácido não é totalmente neutralizado e a solução final é ácida.
b) 0,04 mol de NaOH reagirá com 0,02 mol de H2SO4 (respeitando a proporção 2:1), sobrando 0,02 mol de H¬2SO4 no volume final de 400 mL:
M = 0,02/0,4 = 0,05 mol/L de HCl na solução final.
13) a) 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O nA = 0,05 x 0,4 = 0,02 mol de HClnB = 0,05 x 0,4 = 0,02 mol de Ca(OH)2
Como a proporção entre HCl e Ca(OH)2 é 2:1, seria necessário o dobro de mols de HCl em re-lação a quantidade de mols de Ca(OH)2 para a solução final ser neutra. Pelas quantidades cal-culadas, temos excesso de Ca(OH)2 e, por isso, a solução final será básica.
b) 0,02 mol de HCl reagirá com 0,01 mol de Ca(OH)2, sobrando 0,01 mol de Ca(OH)2 em 100 mL de solução:
M = 0,01/0,1 = 0,1 mol/L de Ca(OH)2.
14) AHCl + NaOH → NaCl + H2OMA .x . VA = MB .x .VB :. 0,1 .1 . 5 = 1 .1 .VB :.
VB = 0,5 mL
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5SOLUÇÕES: DILUIÇÃO, MISTURAS E REAÇÕES
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Aprofundando:15) Hipoclorito de sódio: NaClO. Massa molar = 74,5 g/mol
1 mol ------- 74,5 gx ------------- 0,149 g :. x = 0,002 mol de NaClOM1V1 = M2V2 :. 0,002 x 4.000 = M2 x 40.000 :.
M2 = 0,0002 mol/L de NaClONaClO(s) → Na+(aq) + ClO-(aq)1 mol NaClO ------- 1 mol ClO-2 x 10-4 mol -------- 2 x 10-4 molA molaridade de ClO- na piscina é 2 x 10-4
mol/L.
16) a) 1 gota = 4,575 mg de sacarina40 gotas = 4,575 x 40 = 183 mg de sacarina1 mol ----- 183 g x ------- 183 x 10-3g :. x = 1,0 x 10-3 molM = mol/Volume = 1,0 x 10-3/0,2 = 0,005
mol/L.
b) 1/3 de 0,005 = 0,00167M1V1 = M2V2 :. 0,005 x 200 = 0,00167 x V2 :.
V2 = 600 mL (é o volume final)Quantidade que deve ser adicionada: 600 –
200 = 400 mL.
17) B.M1V1 = M2V2 :. 2 x 10-2 x V1 = 1 x 200 :. V1 =
10000 ml = 10 L. (volume inicial)Volume evaporado: 10 – 0,2 = 9,8 L.Vale lembrar que, em diluições e em evapo-
rações, o número de mols de soluto não sofre alteração.
18) (F) Número de mols de soluto: M = n/V :. n = M x V = 0,1 x 1 = 0,1 mol.
(V) Massa molar do Al2(SO4)3= 342 g/mol; Se em 1 mol temos 342 gramas, em 0,1 mol tere-mos 34,2 gramas de soluto.
(F) A solução ficará 10 vezes mais diluída, pois o volume aumentou 10 vezes: M1V1 = M2V2 :. 0,1 x 25 = M2 x 250 :. M2 = 0,01 mol/L.
(V) Al2(SO4)3 → 2 Al3+ + 3 SO42-(V) A dissociação de 1 mol de Al2(SO4)3 pro-
duz 2 mols de Al3+. Quando 20% de 0,1 mol de Al2(SO4)3está dissociado, temos 0,04 mol/L de Al3+.
19) CV1 + V2 = 400 :. V2 = 400 – V1M1V1+ M2V2 = M3V3 :. 4 x V1 + 1,5 x (400 –
V1) = 2,5 x (400) :. V1 = 160 mLV2 = 400 – 160 = 240 mL
20) C
HCl → H+ + Cl-HI → H+ + I-1 mol de HCl ionizado fornece 1 mol de H+,
assim como 1 mol de HI.HCl: n = M1V1 = 0,2 x 0,1 = 0,02 molHI : n = M1V1=0,4 x 0,25 = 0,1 mol Quantidade total de mols de H+ = 0,02 + 0,1
= 0,12 molVolume total = 100 + 150 + 250 = 500 mLMolaridade: M = n/V = 0,12/0,5 = 0,24 mol/L.
21) AMassa molar do ácido lático: 90 g/mol1 mol ---- 90 g x ------- 1,8 g :. x = 0,02 mol/L (concentração
molar do ácido lático)MA . x . VA = MB .x .VB :. 0,02 .1 . 500 = 0,5 .1
.VB :. VB = 20L de solução de NaOH.
22) CAl2(SO4)3→ 2 Al3+ + SO42-Massa molar do Al2(SO4)3= 342 g/mol1 mol ------ 342 g x --------- 3078 g :. x = 9 mol de Al2(SO4)3.
1 mol de Al2(SO4)3 -------- 2 mols de Al3+9 mols de Al2(SO4)3 ---------- y :. y = 18 mols
de Al3+
Molaridade: M = n/V = 18/450 = 0,04 mol/L de Al3+
23) EH2SO4: Massa molar = 98 g/molNúmero de mol vindo da solução: M = n/V :. n
= M x V = 3 x 0,010 = 0,030 molNúmero de mol em 0,245 g: n = m/MM =
0,245/98 = 0,0025 molNúmero total de mol de H2SO4 = 0,030 +
0,0025 = 0,0325 molMolaridade: M = n/V = 0,0325/0,065 = 0,5
mol/L
24) Sulfato de potássio: K2SO42 x 39 g de K ------- 32 g de S 312 x 10-3 g de K --------- x :. x = 128 mg de S.Sulfato de magnésio: MgSO424 g de Mg ------- 32 g de S48 x 10-3 g de Mg ------ y :. y = 64 mg de S.Massa de S em 1 L: 128 + 64 = 192 mg/L
25) BQuantidade se SiF4 produzida:Nas CNTP: 1 mol = 22,4 L x ----- 1,12 L :. x = 0,05 mol de SiF4
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SOLUÇÕES: DILUIÇÃO, MISTURAS E REAÇÕES
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Pela estequiometria da reação: 4 HF ------ 1 SiF4
y -------- 0,05 SiF4 :. y = 0,20 mol de HF.
M = n/V :. V = n/M = 0,20/2 = 0,1 L = 100 mL.
26) Nitrogênio:C1V1+ C2V2 = C3V3:. 100 x V1 + 0 x (100-V1) =
0,1 x 100 :. V1 = 0,1L (volume utilizado do frasco I)Potássio:C1V1+ C2V2 = C3V3:. 70 x 0,1 + 10 x V2 = 0,1
x 100 :. V2 = 0,3 L (volume utilizado do frasco II)Fósforo:30 x 0,1 + 80 x 0,3 = C3 x 100 :. C3 = 0,27 g/L
de fósforo.
27) Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2OMA .x . VA = MB .x .VB :. 0,01 .1 . 5 = MB .2 .10
:. MB = 0,0025 mol/L de Ca(OH)2
1 mol Ca(OH)2 ------ 74 g0,0025 mol ----------- x :. x = 0,185 g/L
28) BA reação que ocorre é:HCl + NaOH → NaCl + H2OO número de mols de HCl é igual ao número
de mols de NaOH: nA= nBnA = MAx VA = 0,1 x VnB = MB x VBCalculando o volume de solução básica:60 ----- V40 ----- VB :. VB = (40 x V)/60 :. VB = 2/3 x VnA = nB :. 0,1 x V = MB x 2/3 x V :. MB = 0,15
mol/L.
Desafiando:29) C
Solução 2: C1V1= C2V2 :. 0,80 x 15 = C2 x 100 :. C2 = 0,12 g/L
Solução 3: C2V2= C3V3 :. 0,12 x 5 = C3 x 100 :. C3 = 0,006 g/L
30) DCaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + CO2(g)
+ H2O(I) Como podemos ver, a proporção estequio-
métrica entre o sal e o ácido é 1:1.Número de mols de CaCO3: n = m/MM =
25/100 = 0,25 molO número de mols de H2SO4 será 0,25 tam-
bém: M = n/V :. V = n/M = 0,25/0,50 = 0,5 L = 500 mL.
31) CA proporção estequiométrica entre o sulfato
e o chumbo é 1:1.Nitrato de chumbo [Pb(NO3)2]: fornece 1
mol de Pb2+Sulfato de potássio [K2SO4]: fornece 1 mol
de SO22-Como temos concentrações iguais de nitrato
de chumbo e de sulfato de potássio, para termos a mesma quantidade de mols de íons chumbo e de sulfato o ideal é que o volume das soluções seja a mesma. Caso contrário, teremos um re-agente em excesso na solução final. Temos que optar pela alternativa que possui o maior entre os valores mínimos de volumes, pois este será o reagente limitante (a reação para quando esse reagente acaba).
Entre as alternativas, temos como valores mínimos 5, 10 e 15. Portanto, a letra C é a que forma a maior quantidade de PbSO4.
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5SOLUÇÕES: DILUIÇÃO, MISTURAS E REAÇÕES
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ATOMÍSTICA: ESTUDO DO ÁTOMO
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ORIENTADOR METODOLÓGICO
Atomística: estudo do átomo
Objetivos de aprendizagem:• Reconhecer os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford: as ideias da constituição atômica da ma-
téria, da sua natureza elétrica e do átomo planetário;• Reconhecer átomos isótopos, isóbaros, isotonos e espécies isoeletrônicas.• Interpretar o modelo atômico de Bohr: a idéia da quantização de energia.• Interpretar o modelo dos subníveis de energia.• Analisar o diagrama de Pauling e aprender a fazer distribuição eletrônica.
Praticando:1) D – Com o experimento, Rutherford percebeu que o número de partículas emitidas era bem maior que o número de partículas desviadas. Com isso, ele deduziu que a massa da matéria, no caso a lâmina de ouro, estaria localizada em pequenos pontos, denominados núcleos.
2) C
3) D – Através do gráfico, podemos observar que os isótopos estáveis do antimônio possuem de 62 a 74 nêutrons, ou seja, possuem entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.
4) A – O átomo de nitrogênio, na sua forma neu-tra, possui 7 elétrons (pois seu número atômico, ou seja, seu número de prótons é igual a 7). Na forma de cátion monovalente, o número de elé-trons é igual a 6, igual ao átomo de carbono.
5) C. De acordo com a tabela periódica, o me-tal com menor número atômico é o lítio (Z = 3). Como o núcleo é formado por prótons e neutros, o número de massa é o somatório entre essas quantidades.
O número de prótons de um elemento quí-mico é constante, mas o número de nêutrons não é. Pela curva de estabilidade apresentada, um átomo com três prótons é estável com 3 ou 4 nêutrons. Assim, o menor isótopo estável terá número de massa igual a seis.
6) B. Como os isótopos possuem o mesmo nú-
mero de prótons, a carga elétrica dos núcleos (que é proveniente dos prótons) de isótopos
será igual:54Fe: Z = A – n = 54 – 28 = 2656Fe: Z = A – n = 56 – 30 = 36Razão: 26/26 = 1.
7) B. O ítrio tem 5 camadas eletrônicas e ape-nas 1 elétron mais energético. Os elétrons mais energéticos estão localizados no subnível de maior energia, que no caso é o subnível 4d, com apenas 1 elétron.
8) C. No estado fundamental, o átomo de lítio possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. No en-tanto, esses três elétrons não estão distribuídos corretamente: Li = 1s² 2s¹.
9) A. A distribuição eletrônica do selênio, no esta-do fundamental é:
Se34: 1s22s22p63s23p64s23d104p4
Ao ganhar dois elétrons, sua distribuição ele-trônica fica:
Se2-: 1s22s22p63s23p64s23d104p6
O elemento químico com essa mesma distri-buição eletrônica é o gás nobre criptônio (Kr36).
10) D. A distribuição eletrônica do Fe26 em sub-
níveis eletrônicos é 1s22s22p63s23p64s23d6 e em camadas eletrônicas é K = 2, L = 8, M = 14, N = 2.
11) A.Fe0: 1s22s22p63s23p64s23d6
Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5
12) D. Todas as afirmativas apresentam dados corretos sobre a estrutura atômica.
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6ATOMÍSTICA: ESTUDO DO ÁTOMO
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Aprofundando:13) E.Z = 29: 1s22s22p63s23p64s23d9
O elétron de valência está localizado no subnível 4s (está na camada mais externa). Logo, n = 4 e l = 0
14) E.X50: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2
O subnível 5p2 é o mais afastado do núcleo e também o mais energético, Nestesubnível exis-tem dois elétrons desemparelhados.
15) B – O chumbo e o manganês possuem elé-trons desemparelhados:
Pb82: [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2
Hg80: [Xe] 6s2 4f14 5d10
Zn30: [Ar] 4s2 3d10
Mn25: [Ar] 4s2 3d5
16) D – Em função disso, elétrons de um mesmo orbital tem spins opostos.
17) B – A construção das tabelas abaixo, substi-tuindo as incógnitas pelos valores fornecidos, pode ajudar na execução do exercício:
Átomo A B C
Prótons x x’ x
Massa y’ y y
Nêutrons z z z’
Átomo A B C
Prótons 20 21 20
Massa 41 42 42
Nêutrons 21 21 22
Distribuição eletrônica do átomo B21: 1s22s22p63s23p64s23d1
Números quânticos do elétron mais energéti-co (3d1): n = 3, l = 2, ml = -2, s = -1/2.
– 2 – 1 0 +1 +2
↑
18) D.A – Se n=3 e l=0, o elétron em questão está no
subnível 3s, cujo único valor possível para m é 0.B – Quando n=3, o máximo valor permitido
para o l é 2 (subnível d).C – Se n=3 e l=3, o subnível é 3f (inexistente).E – Para n=4 e l=0, o subnível é 4s, cujo único
valor para m é 0.
19) E. A18
38B1838C22
20) C. O elemento Y tem 56 prótons e massa 137 e é isótopo de Z, ou seja, ambos possuem o 56 prótons. E o elemento Z possui massa 138. Pela relação A = p + n, descobrimos os outros valores.137X55137Y56138Z56
21) D.massa = prótons + nêutrons. 210 = 82 + n :. n = 128.
22) D.X: Z = 63 – 36 = 27. Para X2+: [Ar] 3d7Y: Z = 64 – 36 = 28. Para Y2+: [Ar] 3d8Z: Z = 63 – 34 = 29. Para Z2+: [Ar] 3d9
23) B. Caso o número de elétrons for igual ao nú-mero de prótons, o átomo está em seu estado fundamental, ou seja, não é um íon (não poderia ser ânion nem cátion).
24) D. Quando um átomo de potássio perde 1 elétron, ele passa a ter 18 elétrons, assim como quando um átomo de cálcio perde 2 elétrons.
25) C. O número de prótons (número atômico) é o que diferencia cada elemento químico. Se dois átomos possuem o mesmo número atômico, sig-nifica que eles são o mesmo elemento químico.
26) E.[M(H2O)4]2+ = 50 = M + 8x1 + 4x8 – 2 :. M =
50 – 38 = 12.
27) B.A = n + p :. 4x = 22 + 2x – 2 :. 20 = 2x :. x = 10.p = e = 2x – 2 = 18.p + e + n = 18 + 18 + 22 = 58.
28) C. Apesar de existirem um pouco mais de 100 elementos químicos, a combinação entre eles de diferentes formas e proporções torna possível a existência de infinitos compostos.
29) A. O hidrogênio, de número atômico e massa iguais a 1, não possui nenhum nêutron em seu núcleo, diferente do deutério. Esse nêutron faz o deutério ter massa maior
(A = p + n = 1 + 1 = 2).
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ATOMÍSTICA: ESTUDO DO ÁTOMO
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30) E. Todas as afirmativas estão corretas.
Desafiando:31) D. A energia quantizada é utilizada ou produ-zida pelos aparelhos e equipamentos que foram apresentados na alternativa.
32) C. No estado fundamental o átomo de 20 elétrons tem configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s2. Ao perder 2 elétrons, a configuração fica: 1s22s22p63s23p6; Quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica (afini-dade por elétrons).
33) D. Somando os elétrons da distribuição ele-trônica, chegamos a 26 elétrons (2+2+6+2+6+2+6 = 26); O último subnível da distribuição de Linus Pauling é o mais energético (3d6, neste caso); A camada de valência é a mais distante do núcleo (4s2, neste caso).
34) A. O íon N3- tem 3 elétrons a mais que o ni-trogênio no estado fundamental, com 7 elétrons: N7 = 1s2 2s2 2p3; N3- = 1s2 2s2 2p6; Os elétrons de um mesmo orbital possuem spins opostos e por isso nenhum par de elétron tem todos os nú-meros quânticos iguais.
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6ATOMÍSTICA: ESTUDO DO ÁTOMO
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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
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ORIENTADOR METODOLÓGICO
Tabela periódica: elemen-tos e propriedades
Conteúdo: • Tabela periódica ( família e período)• Propriedades periódicas
Objetivos de aprendizagem:• Interpretar os critérios usados ao longo do
tempo para organizar os elementos químicos até a tabela periódica atual;
• Reconhecer grupos e períodos e suas princi-pais características;
• Localizar os elementos na tabela periódica por meio de sua configuração eletrônica;
• Classificar os elementos como metálicos e não metálicos através da configuração eletrônica da camada de valência;
• Definir cada propriedade periódica e enten-der sua variação nos grupos e períodos.
Praticando:1) A
2) B
3) D
4) C
5) C
6) D
7) A
8) a) Na, Mg b)Ne
9) a) S-2 > Cl- > Ar > Ca+2 b) S-2
10) a) K
b) Hg
c) N
d) U
e) H
f) Ce
11) B
Aprofundando:12) D
13) C
14) C
15) C
16) E
17) B
18) a) Chumbo – metal Arsênio – semimetal Cád-mio – metal Mercúrio – metal Fósforo – não metal Boro – semimetal b) Arsênio, pois apresenta maior número de ca-madas.
19) B
20) a) Al+
b) O–2, pois apresenta o menor número de pró-tons.
21) C
22) A
23) E
24) C
25) D
26) D
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7TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
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Desafiando:27) a) Ambos apresentam elétrons em 3 níveis de energia. Como o sódio tem uma carga nuclear menor, ele atrai menos os elétrons, resultando em um raio atômico maior. b) Li2CO3 (Carbonato de Lítio)
28) a) C= magnésio Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b) Al2O3 - óxido anfótero
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LIGAÇÕES QUÍMICAS: ESTUDO DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS
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ORIENTADOR METODOLÓGICO
Ligações químicas: estudo das ligações químicas
Objetivos de aprendizagem:• Relacionar as possibilidades de combi-
nações dos elementos para atingir a confi-guração do gás nobre: introdução a ligação química;
• Estabelecer relações entre as proprieda-des das substancias iônicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico, condutivi-dade) com a natureza da ligação;
• Relacionar as propriedades dos metais (ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico e condutividade) com a natureza da li-gação;
• Representar as substâncias, por meio de fórmulas eletrônicas (Lewis), estrutural, molecular e macromolecular: ligações cova-lentes simples, duplas, triplas, polares e apo-lares;
• Demonstrar geometria das moléculas (li-near, trigonal plana e tetraédrica) e reconhe-cer ligações e moléculas polares e apolares;
• Determinar o Nox dos compostos.
Praticando: 1) D
2) B
3) D
4) RaF2
5) C
6) Devido a presença da ligação de hidrogê-nio e maior diferença de eletronegatividade.
7) Ligação covalente e ligação de hidrogênio, respectivamente.
8) C
9) C
10) D
11) A
Aprofundando: 12) A
13) B
14) E
15) a) KBr; brometo de potássio b) Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
16) B
17) B
18) B
19) D
20) D
21) a) X → 1 A; Y → 2A b) X → Na; Y → Mg
22) A
23) D
24) C
25) C
26) D
27) B
28) B
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8LIGAÇÕES QUÍMICAS: ESTUDO DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS
12
29) a) P.E. (CH4) = 112K P.E. (NH3) = 240K P.E. (H2O) = 373K b) CH4 - Forças de Van der Wa-als, portanto, P.E. baixo, H2O e NH3 - massas moleculares próximas H2O possui maior polaridade, por tanto, P.E. (H2O) > P.E. (NH3).
Desafiando: 30) S8: NOx = 0 H2S: NOx = -2 SO2: NOx = +4 H2SO4: NOx = +6 H2SO3: NOx = +4 SO3: NOx = +6 SO4
2-: NOx = +6 Al2(SO4)3: NOx = +6
31) B
22) A
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TERMOQUÍMICA E CINÉTICA QUÍMICA: TROCAS DE CALOR E FATORES QUE INTERFEREM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES?
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ORIENTADOR METODOLÓGICO
Termoquímica e Cinética química: trocas de calor e fatores que interferem na velocidade das reações?
Objetivos de aprendizagem:• Interpretar os fatores que influenciam o ΔH
da reação; • Calcular o ΔH de uma reação usando a Lei
de Hess e as entalpias padrão de formação, com-bustão e energia de ligação;
• Relacionar as quantidades de substâncias (massa, mol, volume etc.) com quantidades de calor liberado ou absorvido nas reações quími-cas;
• Analisar a influência de natureza dos rea-gentes, temperatura, pressão, concentração dos reagentes, superfície de contato, presença ou au-sência de catalisador;
• Diferenciar reação elementar e não elemen-tar e deduzir as expressões de velocidade a partir de dados experimentais.
Praticando:1) D
2) a) Etapa endotérmica: II → III; Etapas exotérmicas: I → II e III → IV b) ΔH= HHETAPA IV – HETAPA I =(-440) – (-400)= – 40 Kj
3) B6,0Kg= 6000g1g ---------------- 9Kcal 12 Kcal -----------1 min6000g ----------- x 5 4 0 0 0 Kcal ------ tx=54000Kcal t = 4500 min = 4,5 x 103min
4) AI- ΔHI = (-1) x ΔH0 = 106,12 KJII – ΔHII = 2 x ΔH0 = -212,24 KJIII – ΔHIII = (-2) x ΔH0 = 212,24 KJ
5) C2H6O + 3O2 → 2 CO2 + 3H2OΔH = [2x(-94,1) + 3x(-68,5)] – [(-66,2)] = 65,5 Cal
6) LiOH + LiOH.H2O + CO2 → Li2CO3 + 2H2O
7) 0,40 mol.L–1.min–1
8) E
9) B
10) B
11) A
Aprofundando:12) A
13) E
14) B
15) D
16) A
17) B
18) V = K[NO2][O3]
19) A velocidade dobrará
20) C
21) A
22) A velocidade ficará oito vezes maior
23) B
24) 3,09Kcal
25) B
26) A
EM3Q
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5TERMOQUÍMICA E CINÉTICA QUÍMICA: TROCAS DE CALOR E FATORES QUE INTERFEREM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES?
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27) C
28) D
29) D
Desafiando:30) A31) a) O ferro sofre oxidação quando exposto ao ar úmido formando a ferrugem (que incorpora o oxigênio e a água ao ferro).
2Fe(s) + O2(g) + n H2O(v) Fe2O3 . n H2O(s)
b) A curva B, pois quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade.
32) C
EM3Q
UI1
6
EQUILÍBRIO QUÍMICO: ESTUDO DO EQUILÍBRIO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
15
ORIENTADOR METODOLÓGICO
Equilíbrio químico: estudo do equilíbrio das reações químicas
Objetivos de aprendizagem:• Escrever a expressão da constante de equi-
líbrio em função da concentração Kc e pressão parcial Kp;
• Relacionar Kc e Kp com a extensão da reação e efetuar cálculos simples envolvendo Kc;
• Interpretar e aplicar o Princípio de Le Chate-lier: fatores que alteram o equilíbrio químico
• Definição da constante de ionização, grau de ionização e diluição de Ostwald
Praticando:1) B
2) E
3) KC = 8
4) C
5) B
6) D
7) D
8) O aumento da umidade relativa do ar e da con-centração de CO2.
9) D
10) HNO2 ►H2O H+ + NO–
2 H3CCOOH ►
H2O H+ + H3CCOO– HCN ►
H2O H+ + CN– HF ►
H2O H+ + F–
HNO2: Ki = [H+] . [NO–
2]
[HNO2]
H3CCOOH: Ki = [H+] . [H3CCOO–]
[H3CCOOH]
HCN: Ki = [H+] . [CN–]
[HF]c) HCN < H3CCOOH < HNO2 < HF
11) A
12) B
Aprofundando:13) A
14) A
15) a) KP = P(CO2) . [P(H2)]4 / P(CH4) . P(H2O)2 b) P(CO2) = 1,185 atm
16) A
17) B
18) D
19) C
20) a) [H2]=[Cl2]= 3,2M [HCl]=1,6M b) 4
21) a) KC = 0,005 b) A reação é endotérmica porque um au-
mento da temperatura leva a um aumento na concentração de HCN no equilíbrio.
22) E
23) E
24) D
25) C
26) D
27) C
Desafiando:28) C
29) C
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6EQUILÍBRIO QUÍMICO: ESTUDO DO EQUILÍBRIO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
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