Prof. Drndo Adalberto Gomes de Miranda€¦ · Unidade1 –Aspectos Históricossobreos Átomos. Os filósofos gregos consideraram corretamente a existência dos átomos, não imaginavam

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAZONASEscola Superior de Tecnologia

Curso de Extensão

Prof. Drndo Adalberto Gomes de Miranda

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Sumário

1. Unidade 1 – Aspectos Históricos sobre os Átomos.2. Unidade 2 –Modelos Atômicos.3. Unidade 3 – Os Átomos: conceitos.4. Unidade 4 – Espectros e Números Quânticos.5. Unidade 5 – Distribuição Eletrônica e Tabela Periódica.

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Unidade 1 –Aspectos Históricos sobre os Átomos.

➢ Os filósofos gregos consideraram corretamente a existênciados átomos, não imaginavam algo como a estrutura de umátomo.

➢ Um átomo não poderia ser composto de partes menores senada menor existisse.

➢ Átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.

➢ Temos que na química é importante conhecer a inter-relaçãoentre a estrutura e as propriedades da matéria.

Curso de Teoria Atômica e Propriedades Periódicas de Química para Engenharia de Materiais

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➢O comportamento físico e químico da matériadepende como interagem os átomos, quetambém depende da sua estrutura.


➢ 478 a.C. – Leucipo, filósofo grego, provavelmente, viveu na CostaNorte do Mar Egeu e possivelmente, tenha apresentado aprimeira teoria da atomicidade, a qual pode ter sido aperfeiçoadae propagada pelo seu discípulo Demócrito de Abdera.


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DemócritoLeucipo

Fonte: https://miro.medium.com/max/600/1*HqAm4Zw1kcP7MXKWTtO8pA.jpeg

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➢ A base da afirmação da teoria Leucipo pode estar no texto abaixo:


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➢ "Considere a areia de uma praia. Vista de longe ela parececontínua, porém, observada de perto, notamos que é formadapequenos grãos. Na realidade todas as coisas no universo sãoformadas por grãozinhos tão pequenos que não podemosenxergar e, dessa forma, temos a impressão de que elas sãocontínuas."

➢ Estes grãozinhos são como os átomos.

areia de uma praia

grãos da areiaFonte:https://pixabay.com/pt/photos/areia-gr%C3%A3os-de-areia-praia-480842/

Fonte: https://br.freepik.com/fotos-vetores-gratis/areia-areia

https://pixabay.com/pt/photos/areia-gr%C3%A3os-de-areia-praia-480842/

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➢ Demócrito veio fazer seu postulado, em que todas as variedadesde matéria resultam da combinação de átomos de quatroelementos: terra, ar, fogo e água.


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Ar Fogo ÁguaTerra

Fonte:https://pixabay.com/pt/photos/terra-ch%C3%A3o-arvenses-terras-ar%C3%A1veis-3373560/

Fonte:

https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/determinacao-oxigenio-presente-no-ar.htm

Fonte:https://hypescience.com/fogo/

Fonte:https://arquifln.org.br/noticias/comissao-divulga-nota-sobre-o-dia-mundial-da-agua/

https://pixabay.com/pt/photos/terra-ch%C3%A3o-arvenses-terras-ar%C3%A1veis-3373560/

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https://hypescience.com/fogo/

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https://arquifln.org.br/noticias/comissao-divulga-nota-sobre-o-dia-mundial-da-agua/

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• Demócrito de Abdera (460 a.C - 370 a.C)

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➢ Filósofo pré-socrático da Grécia Antiga.

➢ Nasceu em Mileto ou Abdera.

➢ Viajou por alguns países.

➢ Se estabeleceu em Abdera ao final doséc. V a.C.

➢ Discípulo e posteriormente, sucessor deseu mestre Leucipo de Mileto.

➢ Ficou conhecido por ter sido um filósofoque estudou a teoria atômica, ou seja, oatomismo.

Fonte:https://pt.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito

https://pt.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito

• Demócrito de Abdera (460 a.C. - 370 a.C.)

➢Na teoria atômica mostrou que tudo o que existe é composto porelementos indivisíveis chamados átomos.

➢Átomo - do grego, "a", negação e "tomo", divisível.

➢Assim, Átomo= indivisível.

➢ Não se sabe se a teoria foi exatamente concebida por Demócritoou se pelo seu mestre Leucipo.

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➢Tudo leva a entender que a teoria foi proposta porDemócrito, mas Leucipo já tinha idealizado o conceito.

• Demócrito de Abdera (460 a.C - 370 a.C)

➢ Demócrito era conhecido, durante o tempo do renascimento,como o "o filósofo que ri".

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Fonte:https://pt.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito

https://pt.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito

• Leucipo de Abdera (século V a.C.)

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➢Filósofo grego do período pré-socrático.

➢ Considerado o mestre de Demócrito deAbdera.

➢ Segundo a Tese de Aristóteles, era ocriador do atomismo, ao relatar que umamatéria pode ser dividida até que chegasseem uma pequena partícula indivisível, oátomo.

➢ Não se conhece a sua origem, contudo éprovável que tenha nascido em Mileto naÁsia Menor, mudando-se para Abdera.

Fonte:https://pt.wikipedia.org/wiki/Leucipo

https://pt.wikipedia.org/wiki/Leucipo

https://pt.wikipedia.org/wiki/Leucipo

• Leucipo de Abdera (século V a.C.)

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➢ Pode ter sido contemporâneo deAnaxágoras de Clazômenas e de Sócrates.

Fonte:https://pt.slideshare.net/tiagokestering/2-scrates-sofistas-plato-e-aristteles

Fonte:https://pt.wikipedia.org/wiki/Anax%C3%A1goras

https://pt.slideshare.net/tiagokestering/2-scrates-sofistas-plato-e-aristteles

https://pt.slideshare.net/tiagokestering/2-scrates-sofistas-plato-e-aristteles

https://pt.wikipedia.org/wiki/Anax%C3%A1goras

https://pt.wikipedia.org/wiki/Anax%C3%A1goras

➢ Nos séculos XVII e XVIII obtiveram-se um grande número deinformações da química através de experimentos.

➢Nesses períodos houveram processos químicos e o conhecimentoquímico cresceu em quantidade, em extensão e em qualidade.

➢ Diversos experimentos eram rudimentares, percebendo-se anecessidade de observações cuidadosas e mensurações exatas.

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➢ Após muito tempo Platão e Aristóteles propuseram a noção deque não se pode haver partículas indivisíveis.

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ApósDaltonterapresentadosuateoriaatômica,em1808,naqualsugeriaqueosátomoseramindivisíveis,maciços(rígidos)eesféricos,várioscientistasrealizaramdiversosexperimentosquedemonstraramqueosátomossãoconstituídosporpartículasaindamenores,subatômicas.A DESCOBERTA DAS PARTÍCULAS SUBATÔMICAS Oelétron(e)Em1897,JosephJohnThomson(1856-1940)conseguiudemonstrarqueoátomonãoéindivisível,utilizandoumaaparelhagemdenominadatuboderaioscatódicos.Dentrodotubodevidrohavia,alémdeumapequenaquantidadedegás,doiseletrodosligadosaumafonteelétricaexterna.Quandoocircuitoeraligado,apareciaumfeixederaiosprovenientesdocátodo(eletrodonegativo),quesedirigiaparaoânodo(eletrodopositivo).Essesraioseramdesviadosnadireçãodopólopositivodeumcampoelétrico.A DESCOBERTA DO ÁTOMO•Combasenesseexperimento,Thomsonconcluiuque:a)osraioserampartículas(corpúsculos)menoresqueosátomos;b)osraiosapresentavamcargaelétricanegativa.Essaspartículasforamdenominadaselétrons(e).Otubodateladetelevisãoéumaversãocomplexadeumtuboderaioscatódicos.Emboraatelevisãojáfosse,em1927,umarealidadeemlaboratório,somenteem1947receptoresdeTVforamproduzidosemescalaindustrialparausodoméstico.ApósDaltonterapresentadosuateoriaatômica,em1808,naqualsugeriaqueosátomoseramindivisíveis,maciços(rígidos)eesféricos,várioscientistasrealizaramdiversosexperimentosquedemonstraramqueosátomossãoconstituídosporpartículasaindamenores,subatômicas.A DESCOBERTA DAS PARTÍCULAS SUBATÔMICAS Oelétron(e)Em1897,JosephJohnThomson(1856-1940)conseguiudemonstrarqueoátomonãoéindivisível,utilizandoumaaparelhagemdenominadatuboderaioscatódicos.Dentrodotubodevidrohavia,alémdeumapequenaquantidadedegás,doiseletrodosligadosaumafonteelétricaexterna.Quandoocircuitoeraligado,apareciaumfeixederaiosprovenientesdocátodo(eletrodonegativo),quesedirigiaparaoânodo(eletrodopositivo).Essesraioseramdesviadosnadireçãodopólopositivodeumcampoelétrico.A DESCOBERTA DO ÁTOMO•Combasenesseexperimento,Thomsonconcluiuque:a)osraioserampartículas(corpúsculos)menoresqueosátomos;b)osraiosapresentavamcargaelétricanegativa.Essaspartículasforamdenominadaselétrons(e).Otubodateladetelevisãoéumaversãocomplexadeumtuboderaioscatódicos.Emboraatelevisãojáfosse,em1927,umarealidadeemlaboratório,somenteem1947receptoresdeTVforamproduzidosemescalaindustrialparausodoméstico.

➢A perspectiva atômica da matéria foidesvendada depois de séculos, em que a filosofiaaristoteliana havia dominado a cultura ocidental.

Fonte:http://tudoejazz.com.br/os-grandes-filosofos-gregos/

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➢O conceito de átomo volta a surgir na Europa por volta do séculoXVII, a partir de explicações dos cientistas sobre a propriedadedos gases.

➢ O ar se compõe de algo invisível que está constantemente emmovimento, em que se pode sentir pelo vento. Pensa-se empartículas invisíveis produzindo estes efeitos.

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➢ Isaac Newton – cientista muito famoso da época, participava dada idea dos átomos.

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➢ Conforme os químicos aprendiam amensurar quantidades de materiais,relacionavam na produção de substânciasnovas e estudava para saber as bases dateoría química.

Fonte:https://supernova.eso.org/exhibition/images/isaac-newton-cc/

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➢ A teoria química.

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➢ Esta teoria nasceu por volta de 1803 e 1807,por meio de investigações de um professor deescola de inglês, chamado John Dalton (1766-1844).

Fonte:https://www.famousscientists.org/john-dalton/

https://www.famousscientists.org/john-dalton/

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➢Dalton – Depois de analizar grande número de observações, fez osseguintes postulados:

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1. Cada elemento se compone de partículas extremamentepequenas chamadas átomos.2. Todos os átomos de um elemento dado são idênticos; os átomosde elementos diferentes são diferentes e têm propiedades distintas(incluida a massa).3. Os átomos de um elemento não se transformam em átomosdiferentes durante as reações químicas; os átomos não se criam enem se destroem nas reações químicas.4. Quando se combinam átomos de mais de umelemento se formam compostos; um dado compostosempre tem o mesmo número relativo da mesmaclasse de átomos.

➢Dalton – segundo sua teoría atômica, os átomos são os blocos deconstrução básicos da matéria; são as partículas mais pequenas deum elemento que conservam a identidade química do elemento.

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➢A teoría de Dalton explica várias leis da combinação químicaatual, ou seja:

❖ lei da composição constante.• Num dado composto, os números relativos e as classes dos

átomos são constantes.• Esta lei é a base do Postulado 4 de Dalton.

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❖ lei química fundamental, a lei da conservação da massa.

• conhecida como lei da conservação da matéria: a massa totaldos materiais presentes despois de uma reação química é amesma que a massa total antes da reação.

• Dalton propôs que os átomos conservam suas identidades edurante as reações químicas, os átomos se reacomodam paradar novas combinações químicas.

• Esta lei é a base do Postulado 3.

➢ Exemplo:

❖ havia o conhecimento de que o ácido sulfúrico dissolvia zincoe ferro, mas a prata e o ouro não, a razão da diferença ficavaindefinida.

❖Mas, no início do século XIX acreditava-se haver diferençasfundamentais entre os elementos, compostos e misturas.

❖ Leis da conservação da massa e da composição definidaforam propostas, mesmo sustentadas por químicos da época,não era possível explicar por que massas eram conservadasdurante uma transformação química e por que certos tipos dematéria pareciam ter a mesma composição.

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Exercício 1. Toda a matéria é formada por átomos. Parece fácil hoje em diadizer isso, mas durante dois mil anos, os homens acreditaram que amatéria era formada apenas pela combinação de quatro elementos: água,terra, fogo e ar, além de 4 qualidades. Apesar disso, o nome “átomo” surgena Grécia Antiga, proposta inicialmente pelo filósofo:

a) Empedócles.

b) Lavosier.

c) Leucipo.

d) Lavosier.

e) Demócrito.

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Exercício 2. Do que somos feitos? A busca pela resposta ocorre desde aGrécia Antiga, mas em duas linhas de pensamento diferentes: uma delasassociada ao grande filósofo Aristóteles e outra aos filósofos Leucipo eDemócrito. Qual eram as respostas dessas duas linhas de pensamentosobre a questão “do que somos feitos?”. Assinale a resposta correta.

I. Segundo as ideias de Aristóteles e Empédocles, tudo ao nosso redor eracomposto de apenas quatro elementos básicos, que poderiam sertransformados um em outro, dependendo das qualidades que possuíam.II. Platão e Aristóteles postulam quatro elementos: terra, ar, fogo e água.III. Já os atomistas da Grécia antiga acreditavam que a matéria era formadapor átomos, partículas indivisíveis, impenetráveis e indivisíveis.a) I e II.b) II e III.c) I, II e III.d) I e III.e) Sómente II.

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Exercício 3. Teoría atômica, os átomos são os blocos de construção básicosda matéria; são as partículas mais pequenas de um elemento queconservam a identidade química do elemento.

a) Sócrates.b) Platão.c) Anarxaconas.d) Aristóteles.e) Dalton.

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Exercício 4. O Postulado 4 de John Dalton mostra que “Quando secombinam átomos de mais de um elemento se formam compostos; umdado composto sempre tem o mesmo número relativo da mesma classe deátomos.” Deste conceito assinale a resposta que fundamenta o postulado.

a) Lei da conservação da matéria: a massa total dos materiais presentesdespois de uma reação química é a mesma que a massa total antes dareação.

b) Lei da composição constante: num dado composto, os númerosrelativos e as classes dos átomos são constantes.

c) Lei da conservação de massa: os átomos conservam suas identidades edurante as reações químicas, os átomos se reacomodam para darnovas combinações químicas.

d) Postulado 1: Cada elemento se compone departículas extremamente pequenas chamadasátomos.

• Básica:

1. RUSSEL, J. B. Química Geral. Vol. 1 e 2, 2ª ed. São Paulo: Pearson

Makron Books, 1994.

• Complementar:

1. ATKINS, P.W. Princípios de Química: Questionando a vida

moderna e o meio ambiente. 3ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

2.BROWN, L. T.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A

ciência central. 9ª ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

Bibliografia.

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