Prof. Msc João Netoprofjoaoneto.com/2010/Quimica3_apostila3_2_semestre.pdf · Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, ... NaCl (s) 2 (l) 2(g) ... 210g-----t t 100g D Prof

Prof. Msc João Neto

ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA

Prof. Msc João Neto 2

Lei de Lavoisier

L i Leis Ponderais

Lei de Proust

Lei de Dalton ProustDalton


Fórmula molecular

Fórmula eletrônica

ou de Fórmula mínima

Tipos de Fórmulas

Lewis

Fórmula Fórmula EstruturalCentesimal

4Prof. Msc João Neto

Cálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

EstequiometriaStoicheon = elemento

Estequiometriametron = medida

É o estudo das relaçõesÉ o estudo das relaçõesquantitativas (átomos, moléculas,massa, volume) entre as substânciasque participam de uma reaçãoque participam de uma reaçãoquímica.




TVP

TVPCNTPdasFora

tC

CNTPnasLocupa

molgmolarmassaapesa

IIOO:1

º04,22

)/(

TVP

TVPCNTPdasFora

tC

CNTPnasLocupa

molgmolarmassaapesa

IIOO:1

º04,22

)/(

TVP

TVPCNTPdasFora

tC

CNTPnasLocupa

molgmolarmassaapesa

IIOO:1

º04,22

)/(

TVP

TVPCNTPdasFora

tC

CNTPnasLocupa

molgmolarmassaapesa

IIOO:1

º04,22

)/(

elétronsátomosmoléculas

selementareentidadespossui

TTatmp

mol IO

23106

11



TTatmp

mol IO

23106

11



TTatmp

mol IO

23106

11



TTatmp

mol IO

23106

11

molgmolarmassaapesa )/(

íonselétrons

íonselétrons

íonselétrons

íonselétrons

VPVPC

molgmolarmassaapesa

º0

)/(

moléculas

TVP

TVPCNTPdasFora

atmC

CNTPnasLocupamol I

II

O

OO:10

4,221


selementareentidadespossui 23106

íonselétrons


Relações MolaresRelações MolaresRelações MolaresRelações Molares

N2 + 3H2 2NH3

Mol - 1mol + 3mol 2mol

Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 12 x1023

Massa - 28g + 6g 34g

Volume – 22,4L + 67,2L 44,8L

Átomos – 2x6x1023 + 3x2x6x1023 2x4x6x1023



Cálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoPROCEDIMENTO PARA A RESOLUÇÃO

1 Escreva corretamente a equação química1. Escreva corretamente a equação químicamencionada no problema (caso ela não tenhaid f id )sido fornecida);

2. As reações devem ser balanceadascorretamente (tentativa ou oxi-redução),lembrando que os coeficientes indicam aslembrando que os coeficientes indicam asproporções em mols dos reagentes e produtos;

3 Abaixo das fórmulas escrevem-se os dados3. Abaixo das fórmulas, escrevem-se os dadosestequiométricos correspondentes às unidadesdos dados (mol gramas número de átomos oudos dados (mol, gramas, número de átomos oumoléculas, volume molar);


Cálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico4. Abaixo dos dados estequiométricos, escrevem-

se os dados do problema estabelecendo sese os dados do problema, estabelecendo-seassim a regra de três;

5 C bl l d5. Caso o problema envolva pureza de reagentes,fazer a correção dos valores, trabalhandosomente com a parte pura que efetivamente iráreagir;reagir;

6. Caso o problema envolva reagentes em excesso– e isso percebemos quando são citados dados– e isso percebemos quando são citados dadosrelativos a mais de um reagente – devemosverificar qual deles está correto O outro queverificar qual deles está correto. O outro, queestá em excesso, deve ser descartado para

á âefeito de cálculos;, impureza das substâncias;Prof. Msc João Neto 12

Cálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico7. Relacione, por meio de uma regra de três, os

dados e a pergunta do problema escrevendodados e a pergunta do problema, escrevendocorretamente as informações em massa,

l l lé l ávolume, mols, moléculas, átomos, etc;8. Se o problema citar o rendimento da reação,

devemos proceder à correção dos valoresobtidos. Na prática, quando realizamos umaobtidos. Na prática, quando realizamos umareação química, mesmo utilizando quantidadesestequiométricas dos reagentes nem sempreestequiométricas dos reagentes, nem sempreconseguimos obter a quantidade máximapossível dos produtospossível dos produtos


Cálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico9. Para resolver problemas com reações em

seqüência você tem duas opções: obter umaseqüência, você tem duas opções: obter umaúnica equação, a partir da soma das equaçõesf id l i b â ifornecidas, ou relacionar as substâncias etapapor etapa.


Relação MassaRelação Massa--MassaMassaRelação MassaRelação Massa MassaMassa

Ex.: Qual a massa de água dada em gramas,produzida a partir de 8g de hidrogênio?

1º H2 + O2 H2O

2º 2H2 + O2 2H2O

3º 4g --------------2x18g

8g ----------------yy=72g


Relação MassaRelação Massa--MoléculasMoléculasRelação MassaRelação Massa MoléculasMoléculas

Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio?g g g

1º H2 + O2 H2O

2º 2H2 + O2 2H2O

3º 32g----2x6,02 x 1023

16g--------y

y=6,02 x 1023


Relação MassaRelação Massa--VolumeVolumeRelação MassaRelação Massa VolumeVolume

Ex : Q l l d A ô i d id CNTPEx.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por12g de H2 que reage com N2 suficiente?

1º N2 + H2 NH3

2º N2 + 3H2 2NH3

3º 6g------2x22,4 L

12g-------y

y =89,6 LProf. Msc João Neto 17

ExtraExtra



0101


HZnClHCl2Zn )g(2)s(2)l()s(

L422l1Cº0T

CNTP)

HZnClHCl2Zn )g(2)s(2)l()s(

L4,22mol1atm1P

CNTP)a

HZnClHCl2Zn)b )g(2)s(2)l()s(

4,654,651ZnZnCl)c 2

0,715,352ClZnCl)c 2

todeslocamendeaçãoRe)dmol/g4,136

VelocidadeSC)etodeslocamendeaçãoRe)d


)

02020202


OH OH2C OHC OH2C 2489364367

616H84127C

138 / l48163O616H

OHC 367

108129C

138g/mol

64164O818H

089C

OHC 489

180g/mol

64164O489

OH OH2C OHC OH2C

g

2489364367

yg38,1g1802g1382

Prof. Msc João Neto 23g80,1yyg38,1

0303


711871181Sn2CO Sn2C SnO2

mol/g71500,32162O7,1187,1181Sn

SnO2

-24g---151 7g2CO Sn2C SnO

mol/g7,150

2

Reagente Reagente

96kg)temospq(possível71,66kgxx-----453kg

-24g---151,7g

em excessoem excesso

--------------------------24,34kg 71,66kg-96kg Excesso

g)pq(p, g

119uparaSndo atômica massa a doArredondan

-24g---151,7g2CO Sn2C SnO2

119g------24g-----151g2CO Sn2C SnO

119uparaSndo

2 Reagente Reagente limitantelimitante

453kg) temospql(impossíve606,8kgx96kg---------y

357kgzz---------------453kg

118,7g------24g---151,7g2CO Sn2C SnO2

Prof. Msc João Neto 25354,45kgz

z---------------453kg

04040404


3O2Br3TiF4BrF3TiO 2( )2(l)4( )3(l)2( )

9,479,471Ti

3O2Br3TiF4BrF 3TiO 2(g)2(l)4(s)3(l)2(s)

0,320,162OTiO2

3O2Br3TiF4BrF3TiO

mol/g9,79

g32x3g9,79x3

3O2Br3TiF4BrF 3TiO 2(g)2(l)4(s)3(l)2(s)

g96,0ygg,

100%-----------12g2,4g2,397y

-x-------------2,4g100%12g

Prof. Msc João Neto 27%20x

0505


2NaClCaSOSONaCaCl (aq)4(s)4(aq)22(aq)

032321S0,40401Ca

(aq)4(s)4(aq)22(aq)

0,64161O0,32321S

CaSO4

2N ClC SOSONC Cl

mol/g0,136

g136mol1

2NaClCaSOSONaCaCl (aq)4(s)4(aq)22(aq)

g272xxmol2

g

entodimren%100g272g272x

204gy%75y


gy

E í i E t lE í i E t lExercícios ExtraclasseExercícios Extraclasse

Prof. Msc João Net

30


OFOF 3(s)22(g)(s) OFeO Fe

reaçãodaescoeficientosAcerte

3(s)22(g)(s) O2Fe 3O 4Fe

DDDD



aHCONOC11NaOH

mol1mol1aHCONOC11NaOH 32

1:1mol1mol1

1:1

EE



4HClCCl4Cl CH 424 mol/g715,352ClCl2

424

4HClCCl4ClCH

g

424

2

4x71g-----1mol

4HClCCl4Cl CH 424

g284

4x71g-----1mol

g284

DD



COOHN ClHClN HCO)a

)b

COOHNaClHClNaHCO )g(2)l(2)s()aq()s(3

0,23231Na)b

012121C0,111H

NaHCO

0,48163O0,12121CNaHCO3

mol/g0,84

mol1g84

COOHNaClHClNaHCO )g(2)l(2)s()aq()s(3

xg53,2mol1g84

Prof. Msc João Neto 380,030molx


H BaCO CO Ba(OH) 2(l)3(s)2(g)2(aq)

12121C1371371Ba

48163O12121C

BaCO3

mol/g197

g197mol1

HBaCOCOBa(OH) 2(l)3(s)2(g)2(aq)

xmol88,0g197mol1

173 36i60hora)(por173,36gx

z-----min30-173,36g---min60

DDProf. Msc João Neto 4086,7g86,68gz

zmin30


OAl2Cr2AlOCr 3232

104522Cr

OAl2Cr2AlOCr 3232

48163O104522Cr

OCr 32

mol/g152

48163OOCr 32

OAl2C2AlOC

mol/g152

522152OAl2Cr2AlOCr 3232

1000k52g-2---------152g

684 21ky---------1000kg AA

Prof. Msc João Neto 42684,21kgy


OH3 3COO4 OHC 22263

36123C22263

616HOHC 63

l/58

16161OOHC 63

OH33COO4OHC

mol/g58

18g358gOH33COO4 OHC 22263

y---------------------87g18g-3-------------------58g

81gyy87g

CCProf. Msc João Neto 44


)OH(Al2 3CaSOCa(OH)3)(SO1Al 342342

96323S54272Al

)(SOAl

mol/g3421921612O

)(SOAl 342

40401Ca

mol/g342

32162O212H

Ca(OH)2

mol/g74

32162O( )2

)OH(Al2 3CaSOCa(OH)3)(SO1Al

g

342342

-y-------6840kgg74-3-------342g

AAProf. Msc João Neto 464440kgy

y6840kg

AA


78392KKCl 2 Cl)Pt(NH 2NH PtClK 223342

/1425,354Cl1951951Pt

PtClK 42

28142N1951951Pt

mol/g415

715,352Cl616H

28142NCl)Pt(NH 223

b)mol/g300

,

)10tí l(82081901017g-2---415g

KCl 2 Cl)Pt(NH 2NH PtClK 223342

g18,9g82,0g10excessoemagenteRe)c

)g10temospqpossível(g82,0819,0y-y-----10g

KCl 2 Cl)Pt(NH 2NH PtClKa)

g18,9g82,0g10excessoemagenteRe

223342

Prof. Msc João Neto 48g22,7z-z---------------10g

-300g-------------415g


FeSS Fe -88g------32g---56g

g4056g88g32g56g

80

g4056g

g8g0

DDProf. Msc João Neto 50

DD


Reagente em Reagente em excesso (1L)excesso (1L)

Redução de Redução de volumevolume( )( )

)LGdL i(L2L3L12NH 3H N 322

L8L12L4)LussacGaydeLei(L2L3L1

L6L9L3L8L12L4



g182g142g98g402OH2SONaSOHNaOH2 24242

)cxg8,10g8

g182g142g98g402

OH2SONaSOHNaOH2

)c

24242

)g1deexcesso(g8,9yyg8g98g402

OH2SONaSOHNaOH2

)a

24242

g214zzg8g142g402

OSOaSOaO 24242

OH2SONSOHN OH2

)bg2,14zzg8

t8g182g402OH2SONaSOHNaOH2 24242


g6,3ttg8


1 mol de qualquer gás 1 mol de qualquer gás ocupa volume de 22,4L ocupa volume de 22,4L

)a

p ,p ,nas CNTPnas CNTP

O3KCl2KClO2

)

)g(2)s()s(3

22,4L3---------------122,5g2)g(2)s()s(3

)100%f(0 672L-y-------------------2,45g

-100%-----------0 672Lpuro) 100% fosse (se0,672Ly

-z-----------0,336L-100%----------- 0,672L

50%z Prof. Msc João Neto 56


g600CaCO60% 3

g210MgCO 21%g%

adubodekg13

3

56100

2CO MgO CaO MgCO CaCO 2(g)(s)(s)3(s)3(s)

336g x-x -------------------600g-56g-------------------100g

-40g-----------------84g

2COMgOCaOMgCO CaCO 2(g)(s)(s)3(s)3(s)

100gt -t-----------------210g 40g84g

DDProf. Msc João Neto 58

DD


pureza-100%-------80g72g x 90%-----------x

pg

L422g100

COOHCaSOSOH CaCO 2(g)(l)24(s)4(aq)23(s)

yg72L4,22g100

16,128Ly

AA



COOHCaClHCl2CaCO

g44g100

COOHCaClHCl2CaCO )g(2)l(2)aq(2)aq()s(3

g90xg6,39x

yg90pureza%100g100

g90x

%90yyg90

CCCC



%100g10 yg8

%100g10

%80yyg

DDDD



ofermentaçã

g462g1802COOHH2C OHC 252

ofermentaçã6126

yg360g462g180

%)100deentodimren(g184y

%100g184 xg92

%100g184

%50x

CCProf. Msc João Neto 66

CC

Equação nãoEquação não--balanceadabalanceada


3COFe23COFe 32

56g2-----------160g3COFe23COFe 32

-y-------------4,8tgg

3,36ty rendimento100%-----3,36t

-80%---------x2688kg ou 2,688tx

AAProf. Msc João Neto 68

AA


OHCOCONa2NaHCO )g(22(g)3(s)23

22,4L-------------------84g2)g(22(g)3(s)23

y---------------------16,8g

,g

2,24Ly rendimento100%-----2,24L

-90%---------x2,02L 2,016Lx

AAProf. Msc João Neto 70

AA


CCCCProf. Msc João Neto 72

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