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Modelos atômicos

A origem da palavra átomo

A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por

volta de 400 aC. Demócrito (um filósofo grego) acreditava que todo tipo

de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou

átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a

menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta

idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos,

ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico.

Modelo Atômico de Dalton

As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação.

Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas características:

- Toda matéria é formada por diminutas partículas esféricas, maciças, neutras e indivisíveis chamadas átomos.

- Existe um número finito de tipos de átomos na natureza.

- A combinação de iguais ou diferentes tipos de átomos originam os diferentes materiais.

A descoberta das partículas subatômicas.

O elétron (n)

• Em 1897, Joseph John Thomson (1856-1940) conseguiu demonstrar que o átomo não é indivisível utilizando um aparelhagem denominada tubo de raios catódicos.

• Dentro do tubo de vidro havia além de uma pequena quantidade de gás, dois eletrodos ligados a uma fonte elétrica externa. Quando o circuito era ligado, aparecia um feixe de raios provenientes do cátodo (eletrodo negativo), que se dirigia para o ânodo (eletrodo positivo). Esses raios eram desviados na direção do pólo positivo de um campo elétrico.

Com base nesse experimento, Thomson concluiu que:

• Os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos;

• Os raios apresentavam carga negativa. Essas partículas foram denominadas elétrons (e)

O tubo da tela de televisão é uma versão complexa de um tubo de raios catódicos. Embora a televisão já fosse, em 1927, uma realidade em laboratório, somente em 1947 receptores de TV foram produzidos em escala industrial para uso doméstico.

Modelo Atômico de Thomson

 

    “O átomo é maciço e constituído por um fluído com carga elétrica

positiva, no qual estão dispersos os elétrons”.

Como um todo, o átomo seria eletricamente neutro.

O próton (p)

• O físico alemão Eugen Goldstein (1850-1930), usando uma aparelhagem semelhante à de Thomson, observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao dos elétrons. Concluiu que os componentes desse feixe deveriam apresentar carga elétrica positiva.

• Posteriormente, em 1904, o cientista neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), ao realizar o mesmo experimento com o gás hidrogênio, detectou a presença de partículas com carga elétrica positiva ainda menores, as quais ele denominou prótons (p). A massa de um próton é aproximadamente 1836 vezes maior que a de um elétron.

A experiência de Rutherford (1911)

   Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com

partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas

pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma

abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.

    Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida

de sulfeto de zinco (ZnS).

Modelo Atômico de Rutherford

Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou  que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído  por prótons.

Observações e conclusões de Rutherford

Observação

• a) A maior parte das partículas α atravessava a lâmina sem sofrer desvios.

• b) Poucas partículas α (1 em 20.000) não atravessavam a lâmina e voltavam.

• c) Algumas partículas α sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina.

Conclusões

• A maior parte do átomo deve ser vazio. Nesse espaço (eletrosfera) devem estar localizados os elétrons.

• Deve existir no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa (o núcleo).

• O núcleo do átomo deve ser (+), o que provoca uma repulsão nas partículas α (+)

Modelo Atômico de Rutherford

Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.

O nêutron (n)• Logo percebeu-se que no núcleo dos átomos poderia

existir mais do que um único próton. Entretanto, esse fato comprometeria a estabilidade do núcleo, pois entre os prótons existiriam forças de repulsão que provocariam a fragmentação do núcleo.

• Como isso não ocorria, Rutherford passou a admitir a existência, no núcleo, de partículas com massa semelhante à dos prótons, mas sem carga elétrica. Essas partículas serviriam para diminuir a repulsão entre os prótons, aumentando a estabilidade do núcleo.

• Durante experências realizadas com material radioativo, em 1932, o físico inglês Chadwick (1891-1974) descobriu essa partículas e as denominou nêutrons.

  - Os Postulados  de Niels Bohr (1885-1962)     De acordo com o modelo atômico  proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem  ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo.    Como o átomo é uma estrutura estável, o dinamarquês Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.

    A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:

    1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

2º postulado (de Niels Bohr) : Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um

átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do

núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em

forma de luz (fenômeno observado, tomando como  exemplo, uma barra de ferro

aquecida ao rubro).

Teoria Quântica   

  De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula

passa de uma situação de maior energia para outra de menor

energia ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em

"pacotes" que recebe o nome de quanta(quantum é o singular

de quanta).

   O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível.

Cada tipo de energia tem o seu quantum.

    A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons de

um determinado átomo, surgindo assim  os "números

quânticos".

Princípio da incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com

precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.

Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron

Órbitas:

1circular e as demais elípticas

- Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)

    Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os

elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias

diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de

subníveis, que podem ser de quatro tipos:  s , p , d , f .

Princípio da dualidade da matéria de Louis de Brodlie:

o elétron apresenta característica DUAL, ou seja,

comporta-se como matéria e energia sendo uma

partícula-onda.   

Em 1923, Louis Broglie mostrou, através de uma equação

matemática, que "qualquer corpo em movimento estaria

associado a um fenômeno ondulatório". Desta maneira o

elétron apresenta a natureza de uma partícula-onda,

obedecendo assim, às leis dos fenômenos ondulatórios,

como acontece com a luz e o som.

Teoria da Mecânica Ondulatória

   

Em 1926, Erwin Shröringer formulou uma teoria chamada de "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital" .

    Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probalidade de se encontrar o elétron.     O orbital  s  possui forma esférica ...

.............       e os orbitais  p  possuem forma de halteres......

 

                                                                                    Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de

Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron

em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema,

obtém-se a região mais provável de encontrá-lo.