Profª Daniela Tabela Periódica

Química-1ºANO

Tabela Periódica

Profª Daniela1869 - D. F. Mendeleiev:     - ordem crescente de massa atômica      - propriedades químicas semelhantes    

Química

Profª Daniela 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:     - ordem crescente de Z

Lei PeriódicaLei Periódica

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      Na tabela, os elementos estão arranjados

horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

Períodos ou SériesPeríodos ou Séries

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* São as filas horizontais da tabela periódica.* São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons.

K

L

M

N

O

P

Q

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

Famílias ou GruposFamílias ou Grupos

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São as colunas verticais da Tabela Periódica.Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com

propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência).

KLMNOPQ

1234567

1

2

3 4 5 6 7 8 9 101112

13 14 1516 17

18

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Famílias ou grupos

12s13s62p22s21s11Na

21s3Li

A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.

Família I = todos os elementos apresentam

1 elétron na camada de valência.

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Família ou

grupo

Nº de elétrons

na camada de

valência

Distribuição eletrônica da camada de

valênciaNome

I ou1

1 ns¹ Metais alcalinos

IIA ou 2

2ns² Metais alcalinos

terrosos

IIIA ou13

3 ns² np¹ Família do boro

IVA ou14

4 ns² np² Família do carbono

VA ou15

5 ns² np³ Família do nitrogênio

VIA ou16

6 ns² np4 Calcogênios

VIIA ou 17

7 ns² np5 Halogênios

VIIIA ou 18

8ns² np6

Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.

Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.

Gases nobres

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3 ouIIIB

4 ouIVB

5ouVB

6 ouVIB

7ouVIIB

8 9 10

VIIIB

11IB

12IIB

1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d

Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26

1s²2s²2p63s²3p64s²3d6

Período: 4º

Família: 8

Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.

Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.

Localização dos elementos nas Famílias B

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Localização dos elementos nas Famílias A

A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que determinemos sua localização na tabela.

Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11

1s²2s²2p63s¹

Período: 3º

Família: 1A – Metais Alcalinos

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O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

Famílias ou gruposFamílias ou grupos

Profª Daniela1

2 13 14 15 16 17

18

Meta

is Alca

linos

Alca

linos - T

ER

RO

SO

S M

eta

is

GR

UPO

DO

BO

RO

GR

UPO

DO

CA

RB

ON

O

GR

UPO

DO

NIT

RO

GÊN

IO

CA

LCO

GÊ

NIO

S

HA

LOG

ÊN

IOS

GA

SE

S N

OB

RE

S

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS

REPRESENTATIVOS

Metais

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- Eletropositivos Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); Brilho característico;- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.

Ametais

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Eletronegativos;Quebradiços;Opacos;Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

Gases Nobres

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- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

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Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron

na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

Notas:

Profª Daniela 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;

3 - Os demais são sólidos;4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;