Professor: Alfênio

01 - (Univag MT/2014) O esquema representa dois experimentos, 1 e 2, que demonstram fatores que podem

influenciar na rapidez das reações, como temperatura, superfície de contato e concentração dos reagentes.

O principal componente da casca de ovo é o carbonato de cálcio (CaCO3) e, em ambos os experimentos, a

casca foi totalmente consumida.

Com base nessas informações, é correto concluir que

a) a reação no tubo 1 se completaria mais rapidamente se a temperatura diminuísse.

b) o volume de gás carbônico produzido nos tubos 1 e 2, ao final da reação, foi igual.

c) a casca de ovo contida no tubo 2 foi consumida mais lentamente.

d) a reação no tubo 1 seria mais rápida se a concentração do ácido fosse 0,001 mol/L.

e) as cascas de ovo foram consumidas com a mesma velocidade nos tubos 1 e 2.

Gab: B

02 - (UDESC SC/2014) Considere que um prego é fabricado apenas com o metal Fe. Se este prego entrar

em contato com uma solução aquosa de HCl, irá acontecer a seguinte reação de corrosão:

Fe(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)

A velocidade com que a corrosão do Fe ocorre depende de alguns fatores. Assinale a alternativa que contém

os fatores que podem influenciar a velocidade desta reação.

a) temperatura – massa molar – pressão

b) temperatura – pressão – concentração dos reagentes

c) concentração dos reagentes – pressão – densidade

d) densidade – massa molar – temperatura

e) catalisador – densidade – pressão

Gab: B

03 - (IFGO/2014) A teoria das colisões explica como as reações químicas ocorrem e porque a velocidade

das reações diferem para diferentes reações. Esta teoria é baseada na ideia que partículas reagentes devem

colidir para uma reação ocorrer, mas somente uma certa fração do total de colisões tem a energia para

conectar-se efetivamente e causar a transformação dos reagentes em produtos.

Dos fatores a seguir, o único que altera a velocidade das reações a partir da redução da energia de ativação

é:

a) redução de volume do frasco.

b) aumento da pressão.

c) redução da velocidade.

d) uso de catalisadores.

e) aumento da concentração dos reagentes.

Gab: D

04 - (UFPEL RS/2014) Para conservarmos os alimentos, costumamos guardá-los em um refrigerador, no

qual a temperatura geralmente é mais baixa do que no ambiente. Nessas condições, os alimentos duram

mais porque

a) o pH dos alimentos, devido à baixa temperatura, torna-se mais alcalino, conservando-os.

b) com o aumento da energia cinética das moléculas dos alimentos devido à temperatura menor do que a

ambiente, dificulta o crescimento bacteriano.

c) as reações químicas que deterioram os alimentos acontecem mais devagar devido à menor energia

cinética das moléculas.

d) a energia de ativação das reações no alimento torna-se menor do que a temperatura ambiente,

dificultando a deterioração.

e) todas as reações no alimento são exotérmicas, e com o abaixamento da temperatura, acontecem mais

facilmente.

Gab: C

05 - (IME RJ/2014) Considere a reação catalisada descrita pelo mecanismo a seguir.

Primeira etapa: A + BC AC + B

Segunda etapa: AC + D A + CD

O perfil energético dessa reação segue a representação do gráfico abaixo.

Diante das informações apresentas, é correto afirmar que

a) os intermediários de reação são representados por (2) e (3) e equivalem, respectivamente, aos compostos

BC e AC.

b) os reagentes, representados por (1), são os compostos A e D.

c) o complexo ativado representado por (4) tem estrutura A-----C-----D.

d) o produto, representado por (5), é único e equivale ao composto CD.

e) a presença do catalisador A torna a reação exotérmica.

Gab: C

06 - (FCM MG/2014)

Muitas vezes se usa a reação do alumínio com solução ácida para se produzir gás no enchimento de balões,

o que não se deve fazer pelo fato de o gás formado ser inflamável. Massas iguais de duas amostras de

alumínio, uma pulverizada e outra em pedaços, foram colocadas em dois frascos contendo soluções aquosas

de ácido clorídrico de mesma concentração. As reações se completaram produzindo gás hidrogênio. O

gráfico ilustra a variação de massa do gás formado com o decorrer do tempo, nas duas reações, realizadas

nas mesmas condições.

Analisando o gráfico e as informações, NÃO podemos concluir que

a) a curva A corresponde a amostra de alumínio em pedaços.

b) a curva B corresponde à reação que formou menor quantidade de gás.

c) a massa de alumínio utilizada, em cada experimento, foi de 81g.

d) a espécie oxidante é o hidrogênio que ganhou 1,0 mol de elétron por grama de gás hidrogênio formado.

Gab: B

07 - (FATEC SP/2014) Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para poder otimizar sua

produção. O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética:

A2 + B2 2 AB

A análise do gráfico permite concluir corretamente que

a) temos uma reação endotérmica, pois apresenta H = –10 kJ.

b) temos uma reação exotérmica, pois apresenta H = +10 kJ.

c) a energia do complexo ativado é 30 kJ.

d) a energia de ativação para a reação direta é 30 kJ.

e) a energia de ativação para a reação inversa é 40 kJ.

Gab: D

08 - (UFT TO/2014) Avalie as afirmativas descritas a seguir, relativas ao gráfico de energia das reações A

e B.

FONTE: Adaptado de Mazzoco, A. Torres, B.B. Bioquímica básica.3ªed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2007.

I. A reação B ocorrerá mais rapidamente, pois sua energia de ativação é menor.

II. Tanto a reação A como a reação B ocorrerão na mesma velocidade, pois as diferenças de energia entre

reagentes e produtos são iguais.

III. A reação A será mais rápida, pois seu estado de transição sendo de maior energia é mais estável.

IV. A reação B é catalisada.

Marque a alternativa CORRETA.

a) Somente as afirmativas I e II estão corretas.

b) Somente as afirmativas III e IV estão corretas.

c) Somente as afirmativas I e IV estão corretas.

d) Somente as afirmativas II e III estão corretas.

e) Todas as afirmativas estão corretas.

Gab: C

09 - (Unimontes MG/2013) A figura seguinte mostra uma reação com enzima e sem enzima:

Considerando a taxa de reação, frequência das colisões com energia suficiente para que a reação aconteça

e as informações da figura, assinale a alternativa CORRETA.

a) A enzima aumenta a energia de ativação da reação, reduzindo a taxa de reação.

b) Nos seres vivos, as enzimas aumentam a taxa de reação elevando a temperatura.

c) A taxa de reação depende dos reagentes com energia a energia de ativação.

d) A formação do produto foi possível, uma vez que as colisões não foram efetivas.

Gab: C

10 - (Unimontes MG/2015) A distribuição das velocidades moleculares para os gases He, O2, H2O e N2, a

300ºC, em função do número de moléculas (N) / N total ou fração de moléculas, encontra-se representada

aleatoriamente por I, II, III e IV como mostra a figura abaixo:

Os gases I, II, III e IV são, respectivamente:

a) He,O2, H2O e N2.

b) O2, H2O, N2, e He.

c) O2, N2, H2O e He.

d) N2, O2, He e H2O.

Gab: C

11 - (UEPA/2015) De um modo geral, a ordem de uma reação é importante para prever a dependência de

sua velocidade em relação aos seus reagentes, o que pode influenciar ou até mesmo inviabilizar a obtenção

de um determinado composto. Sendo assim, os dados da tabela abaixo mostram uma situação hipotética da

obtenção do composto “C”, a partir dos reagentes “A” e “B”.

A partir dos dados da tabela acima, é correto afirmar que a reação: A + B C, é de:

a) 2ª ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B”

b) 1ª ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B”

c) 2ª ordem em relação a “B” e de ordem zero em relação a “A”

d) 1ª ordem em relação a “B” e de ordem zero em relação a “A”

e) 1ª ordem em relação a “A” e de 1ª ordem em relação a “B”

Gab: A

12 - (FUVEST SP/2014) Investigou‐se a velocidade de formação de gás hidrogênio proveniente da reação

de Mg metálico com solução aquosa de HCl. Uma solução aquosa de HCl foi adicionada em grande excesso,

e de uma só vez, sobre uma pequena chapa de magnésio metálico, colocada no fundo de um erlenmeyer.

Imediatamente após a adição, uma seringa, com êmbolo móvel, livre de atrito, foi adaptada ao sistema para

medir o volume de gás hidrogênio produzido, conforme mostra o esquema abaixo.

Os dados obtidos, sob temperatura e pressão constantes, estão representados na tabela abaixo e no gráfico

do item b.

a) Analisando os dados da tabela, um estudante de Química afirmou que a velocidade de formação do gás

H2 varia durante o experimento. Explique como ele chegou a essa conclusão.

Em um novo experimento, a chapa de Mg foi substituída por raspas do mesmo metal, mantendo‐se iguais

a massa da substância metálica e todas as demais condições experimentais.

b) No gráfico abaixo, esboce a curva que seria obtida no experimento em que se utilizou raspas de Mg.

Gab:

a) Chegou a esta conclusão observando a tabela e verificando que a variação de volume a cada intervalo

de tempo não é a mesma.

Exemplo:

Intervalo de 0 min – 1 min: 15 cm3 – 0cm3 = 15 cm3

velocidade = 15t

V

cm3/min

Intervalo de 1 min – 2 min: 36 cm3 – 27 cm3 = 9 cm3

velocidade = 9 cm3/min

b)

13 - (UEPA/2014) Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias, assar o pão de queijo e reunir a família

para almoçar no domingo. Tarefas simples e do cotidiano ficarão mais caras a partir desta semana. O preço

do gás de cozinha será reajustado pelas distribuidoras pela segunda vez este ano, com isso, cozinhar ficará

mais caro. A equação química que mostra a queima do butano (gás de cozinha), em nossas residências é:

(l)2)g(2)g(2)g(104 OH5CO4O2

13HC

O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás butano em mols/L em função do tempo:

543210s)Tempo(hora

9,144,156,1618,220,822,4](mol/L)H[C 104

As velocidades médias da queima do gás de cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas são

respectivamente:

a ) –1,5 mols/L.h e –2,1 mols/L.h

b) 1,5 mols/L.h e 2,1 mols/L.h

c) 1,5 mols/L.h e –2,1 mols/L.h

d) 2,1 mols/L.h e 1,5 mol/L.h

e ) –1,5 mols/L.h e 2,1 mols/L.h

Gab: B

14 - (UERN/2014) No estudo cinético da reação representada por: X + Y Z foram encontradas as

seguintes variações de concentração e velocidade em um intervalo de tempo:

Analisando os resultados, a expressão correta da Lei da Velocidade para essa reação é:

a) v = k . [x]2 . [y]2

b) v = k . [x]3 . [y]3

c) v = k . [x]3 . [y]2

d) v = k . [x]2 . [y]3

Gab: D

15 - (UFGD MS/2014) Em uma reação química hipotética X + Y Produto, obteve-se,

experimentalmente, os dados apresentados na Tabela:

Com os dados apresentados, indique a alternativa correta para a equação de velocidade desta reação.

a) v = k

b) v = k.[X]

c) v= k.[X].[Y]

d) v = k.[X]2.[Y]3

e) v = k.[Y]

Gab: C

16 - (UNICAMP SP/2014) Quando uma pessoa ingere bebida alcoólica, cerca de 90% do álcool ingerido é

absorvido no trato digestivo, na primeira hora. Esse álcool passa para a corrente sanguínea e é metabolizado

no fígado. Sua eliminação, no entanto, leva muito mais tempo e é isso que torna ilegal uma pessoa dirigir

nessa condição. O gráfico abaixo mostra a concentração média de álcool no sangue em função do tempo,

após um consumo rápido de 1, 2, 3 e 4 doses de destilado.

a) De acordo com o gráfico, se uma pessoa ingere 4 doses de destilado, após quanto tempo a velocidade de

metabolização do álcool será maior que a velocidade da absorção para a corrente sanguínea? Explique.

b) Um teste do bafômetro realizado duas horas após a ingestão de destilado acusou a presença de 0,019

miligramas de álcool por litro de ar expirado por um condutor. Considerando essas informações, e as

contidas no gráfico, determine quantas doses de destilado o condutor havia ingerido. Justifique.

Dado: A proporção entre as concentrações de álcool (sangue:ar expirado) é de 2300:1.

(Adaptado de Wilkinson et al. Journal of Pharmacokinetics and Biopharmaceutics 5 (3), p. 207-224, 1977.)

Gab:

a) A curva superior é relativa à ingestão de 4 doses. Assim, após aproximadamente 1 hora da ingestão, a

velocidade de metabolização do etanol passa a ser maior que a da absorção do etanol para a corrente

sanguínea. A absorção aumenta a concentração de etanol no sangue e a metabolização diminui. Isso

significa que, quando a concentração de etanol começa a diminuir no sangue, a velocidade da metabolização

é maior que a velocidade da absorção.

b) Cálculo da concentração de etanol no sangue:

C = (2.300 0,019) = 43,7 mg por litro de sangue.

Observa-se que o ponto de coordenadas (2;43,7) no gráfico só existe para a curva de ingestão de 3 doses.

17 - (UEL PR/2014) O processo de remoção de enxofre em refinarias de petróleo é uma prática que vem

sendo cada vez mais realizada com o intuito de diminuir as emissões de dióxido de enxofre de veículos

automotivos e o grau de envenenamento de catalisadores utilizados. A dessulfurização é um processo

catalítico amplamente empregado para a remoção de compostos de enxofre, o qual consiste basicamente na

inserção de hidrogênio.

A reação química do composto etanotiol é mostrada a seguir.

C2H5SH(g) + H2(g) C2H6(g) + H2S(g)

a) Suponha que a reação de dessulfurização seja realizada em laboratório, na presença de concentrações

diferentes de etanotiol e hidrogênio, conforme quadro a seguir.

16664

8633

8222

4121

(mol/min)

inicial Velocidade

(mol/L)

o][Hidrogêni

(mol/L)

][EtanotiolasExperiênci

Com base nos dados apresentados nessa tabela, determine a lei da velocidade e a ordem da reação.

b) Considerando que a velocidade média da reação de dessulfurização, em certo intervalo de tempo, é de

10 mol/s em relação ao etanotiol, determine a velocidade da reação em relação ao gás sulfídrico dada em

g/s, no mesmo intervalo de tempo.

Gab:

a) A lei da velocidade é dada por v = k [Etanotiol] [H2] e a ordem da reação é 2.

b) y = 340 g/s de H2S

18 - (UNIFOR CE/2013) Para a reação entre os gases abaixo, obtiveram-se os seguintes dados sobre a

velocidade inicial com respeito à concentração inicial (mol/L) dos reagentes:

2H2 + 2NO N2 + 2H2O

X106,3106,3

1024104,2106,3

106102,1106,3

103102,1108,1

)(mol/L.min Velocidade]NO[]H[

33

533

533

533

2

Pode-se dizer que a expressão da velocidade da reação e a velocidade da reação no ponto ‘X’ indicado são:

a) V = k [ NO] [H2], v = 48 10–5

b) V = k [ NO]2 [H2], v = 54 10–5

c) V = k [ NO] [H2]2, v = 72 10–5

d) V = k [ NO] [H2]2, v = 96 10–5

e) V = k [ NO]2 [H2], v = 72 10–5

Gab: B

19 - (UNIRG TO/2012) A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio químico. Sobre este

processo reacional pode-se afirmar que

a) o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido.

b) o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido.

c) o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbrio

d) no ponto de equilíbrio não há alterações das concentrações do reagente ou produto.

Gab: D

20 - (UNIFICADO RJ/2015) O óxido nitroso (N2O) é um dos três principais gases causadores do efeito

estufa, além de já ser apontado como o principal gás destruidor da camada de ozônio neste século. Este gás

é produzido naturalmente através dos processos de nitrificação e desnitrificação em ambientes aquáticos e

terrestres. Taxas de emissões de N2O têm sido amplamente estudadas em ecossistemas terrestres, porém,

comparativamente, estas têm sido negligenciadas em ecossistemas aquáticos continentais, apesar do recente

reconhecimento da importância destes ambientes nos ciclos globais de carbono e nitrogênio.

Em um frasco de 4,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,08 mol de N2O e 0,22 mol de O2

gasosos para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 0,088 mol de gás NO2, de acordo

com a relação abaixo.

2 N2O + 3 O2 4 NO2

Considerando essas condições, o valor da constante de equilíbrio Kc será, aproximadamente,

a) 10

b) 20

c) 30

d) 40

e) 50

Gab: E

Questões Avulsas:

01- (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua

velocidade, mencionados na coluna II.

Coluna I

1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;

2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;

3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;

4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

Coluna II

A - superfície de contato

B – catalisador

C – concentração

D – temperatura

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é

a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.

b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.

c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.

d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.

e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

02- Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:

a) 0,3 mol/L.min.

b) 0,1 mol/L.min.

c) 0,5 mol/L.min.

d) 1,0 mol/L.min.

e) 1,5 mol/L.min

03- Para a reação A+B → C foram realizados três experimentos, conforme a tabela abaixo:

Determine:

a ) A lei da velocidade da reação acima;

b ) A constante de velocidade;

c ) A velocidade de formação de C quando as concentrações de A e B forem ambas 0,50M.

04- O hidrogênio é um gás que pode ser obtido a partir da reação do zinco (Zn) com solução de ácido

clorídrico (HCℓ). Essa reação foi realizada várias vezes, modificando-se as condições do meio reacional,

como temperatura, forma do zinco e concentração da solução ácida. Observe a tabela que descreve essas

condições:

Analisando a tabela, em qual caso a velocidade da reação será maior:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

05- (UFRJ) A oxidação do brometo de hidrogênio pode ser descrita em 3 etapas:

I) HBr(g)+O2(g) → HOOBr(g) (etapa lenta)

II) HBr(g)+HOOBr(g) → 2 HOBr(g) (etapa rápida)

III) HOBr(g)+HBr(g) → Br2(g)+H‚O(g) (etapa rápida)

a) Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio.

b) Utilizando a equação global da oxidação do brometo de hidrogênio, determine o número de mols de Br2

produzido quando são consumidos 3,2 g de O2.

(Dados: O = 16, Br = 80)