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Explora + 8Ondas de luz e sua propagação

1. 1.1. c = 299 792 458 m/s.1.2. A onda B transporta mais energia porque é aquela que

apresenta maior frequência.2. 2.1.2.1.1. (F), (A), (C), (B), (G), (E), (D).2.1.2. (D), (E), (G), (B), (C), (A), (F).2.1.3. (D), (E), (G), (B), (C), (A), (F).2.2. (1) – Telemóvel – Micro-ondas; (2) – Tomografia axial

computorizada – Raios X; (3) – Comunicação via rádio – Ondas de vrádio.

3. Corpos luminosos – (A), (D) e (E); corpos iluminados – (B), (C) e (F).

4. (A) Iluminado; Luz; Luminoso; (B) Opacos; Transmitir; (C) Transparentes; Luz; (D) Translúcidos; Luz.

5. 5.1. Ondas de rádio, micro-ondas, infravermelhos, luz visível,

ultravioleta, raios X.5.2. 5.2.1. Utilizações benéficas: permite a visão; aquecer leite no

micro-ondas; utilização de comandos de infravermelhos; escutar emissões de rádio; diagnósticos médicos com raios X.

5.2.2. Exposição excessiva à radiação UV solar e aos raios X.

Explora + 9Fenómenos óticos

1. 1.1. (A) – Raio incidente; (B) – Normal; (C) – Raio refletido.1.2. r = 45º.2. (A) Virtual (forma-se do lado de trás do espelho); do

mesmo tamanho do objeto e à mesma distância do espelho que o objeto; direita e simétrica. (B) Virtual; maior que o objeto; direita e simétrica. (C) Virtual; menor que o objeto; direita e simétrica.

3. 3.1. (A) e (B) – lentes convergentes; (C) – lente divergente.

As lentes convergentes têm potências focais com sinal positivo, grandeza que tem sinal negativo no caso das lentes divergentes.

3.2. (A) e (B) – foco real; (C) – foco virtual.

3.3. P = 1f

§ f = 1+ 2

§ f = + 0,5 m

4. 4.1. (A) – vermelho; (B) – verde; (C) – preto.4.2. 4.2.1. Absorvida: cor azul; refletidas: cores vermelha e verde.4.2.2. A camisola deverá aparentar a cor amarela. Justificação:

Situação (A) – a camisola reflete o vermelho. Situação (B) – a camisola reflete o verde. Situação (C) – a camisola absorve o azul.

Então, se a camisola for iluminada com luz branca, que tem todas estas componentes, irá refletir o verde e o vermelho, simultaneamente. Ou seja, aparentará ser amarela.

Ficha de Avaliação 11.1.1. (B).1.2. 1.2.1. Iões. O iões positivos designam-se catião e os iões

negativos designam-se aniões.1.2.2. As unidades estruturais referidas no texto são

eletricamente neutras(átomos e moléculas).1.3. (1) – (A); (2) – (C); (3) – (B)1.4.

Zona do átomo Partícula Carga elétrica das partículas

(A) – NúcleoProtões Positiva

Neutrões Neutra

(B) – Nuvem eletrónica Eletrões Negativa

2. 2.1. O.2.2. 2 O2.2.3. 3 O3.

2.4. 7 H2O.2.5. 3 NO2.

3.3.1. (A) – (2); (B) – (5); (C) – (4); (D) – (3); (E) – (1) 3.2. (C), (D), (E).3.3. Cada molécula é constituída por dois átomos de

oxigénio e um átomo de carbono.3.4.

Moléculas

N.º de átomosem cada molécula

N.º de moléculas

N.º total de átomos

C O H C O H

CO 1 1 0 10 10 10 0

CO2 1 2 0 5 5 10 0C2H6O 2 1 6 2 4 2 12

Total 19 22 12

O elemento que existe em maior quantidade é o oxigénio, com 22 átomos.

4.4.1. Ca2+, Cu2+, Pb2+.4.2. C’–, OH–, NO3

–.4.3.

Substância Fórmula química

Cloreto de cálcio CaC’2

Hidróxido de sódio NaOH

Cloreto de cobre(II) CuC’2

Sulfato de cobre(II) CuSO4

Nitrato de chumbo(II) Pb(NO3)2

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4.4.

Fórmula química Substância

PbC’2 Cloreto de chumbo(II)

NaNO3 Nitrato de sódio

Na2SO4 Sulfato de sódio

Pb(OH)2 Hidróxido de chumbo(II)

5.5.1. m = 100 + 10 = 110 g 5.2. O sistema do grupo A estava aberto, permitindo que

parte dos produtos da reação fosse libertada para o ambiente. O grupo B tinha o sistema fechado, pelo que a massa total do sistema permaneceu inalterada.

5.3. Podemos concluir que pelo menos um dos produtos da reação é gasoso, à temperatura ambiente.

5.4. Como a massa total dos reagentes é de 110 g, logo a massa do produto da reação gasoso será de 110 – 103 = 7 g.

5.5. Zn(g) + 2 HC’ (aq) ZnC’2(aq) + H2(g)

Ficha de Avaliação 21. 1.1. A oxidação de metais e a respiração são outros

exemplos de reações de oxidação-redução.1.2. Os gases são óxidos de azoto, de carbono e de enxofre.1.3. O dióxido de azoto pode provocar chuvas ácidas e

diminuição da camada de ozono.1.4. O dióxido de carbono é responsável pelo efeito de

estufa.2.2.1. Ácido clorídrico e vinagre.2.2. Hidróxido de sódio e amoníaco.2.3.

Solução Indicador universal Fenolftaleína Azul de

tornesol

Hidróxido de sódio Carmim Azul

Cloreto de sódio Incolor Roxo

Amoníaco Carmim Azul

Ácido clorídrico Incolor Vermelho

Água com açúcar Incolor Roxo

Vinagre Incolor Vermelho

2.4. Hidróxido de sódio; amoníaco; cloreto de sódio e água com açúcar; vinagre; ácido clorídrico.

2.5. Ácido clorídrico.2.6. Hidróxido de sódio.

3.

Nome Fórmula químicaÁcido clorídrico HC’

Ácido sulfúrico H2SO4

Ácido nítrico HNO3

Ácido fosfórico H3PO4

Hidróxido de sódio NaOH

Hidróxido de cálcio Ca(OH)2

4. (A) – F; (B) – V; (C) – F; (D) – V.5.

5.1. Ácido clorídrico(aq) + Hidróxido de potássio(aq) Cloreto de potássio(aq) + Água(’)

5.2. HC’(aq) + KOH(aq) H2O(’) + KC’(aq)6.6.1. O sal insolúvel designa-se por precipitado.6.2. nitrato de prata(aq) + cloreto de sódio(aq)

cloreto de prata(s) + nitrato de sódio(aq)6.3. AgNO3(aq) + NaC’(aq) AgC’(s) + NaNO3(aq)7.7.1. Exemplos: nitrato de prata (AgNO3) e hidróxido de sódio

(NaOH).7.2. Exemplos: iodeto de prata (AgI) e carbonato de cálcio

(CaCO3).8.8.1. Sais de magnésio.8.2. As águas no Norte do país são macias. As águas no Sul

do país são duras ou muito duras.9.9.1. (A) – (3) e (4); (B) – (1) e (2). 9.2. (A) – (2); (B) – (1); (C) – (1); (D) – (2).

Ficha de Avaliação 31.1.1. Vibração das cordas da harpa.1.2. Instrumento de cordas.

1.3. f = 1500 Hz; T = 1f

= 1

1500 = 0,00067 s

1.4. v = lT

§ 340 = l0,00067

§ l = 340 × 0,00067 §

l = 0,23 m

2.2.1. O valor da velocidade de propagação do som é, de uma

forma geral, maior nos sólidos do que nos líquidos e maior nestes do que nos gases.

2.2. Quanto maior a temperatura de um meio, maior a velocidade de propagação do som.

2.3. v = d˚t

§ 4500 = d0,001

§d = 4500 × 0,001 §

d = 4,5 m

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