PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS

SOLUÇÕES LÍQUIDAS

São chamadas de Propriedades Coligativas das

soluções aquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto

que se encontram dispersas (dissolvidas) em um

determinado solvente.

Para ilustrar um exemplo :

ao se aquecer a água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é igual a 100ºC. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento.

A ÁGUA PURA AO NÍVEL DO MAR FERVE A 100 O C

A ÁGUA COM SAL AO NÍVEL DO MAR FERVE MAIS QUE

100 O C

Os efeitos coligativos definem as quatro propriedades coligativas importantes que serão apresentadas em nosso estudo, são elas:

1 - TONOSCOPIA

2 - EBULIOSCOPIA

3 - CRIOSCOPIA

4 - OSMOMETRIA

CONCEITO INICIAL IMPORTANTE

PRESSÃO DE VAPOR

É a pressão que os vapores de uma substância exercem a uma determinada temperatura em um equilíbrio entre as fases líquido/vapor.

FATORES QUE INTERFEREM NA PRESSÃO DO VAPOR

A – VOLATILIDADE DE UM LÍQUIDO

B – TEMPERATURA

C – PRESSÃO ATMOSFÉRICA

E – ADIÇÃO DE SOLUTO NÃO VOLÁTIL

F – CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO

D – INTERAÇÃO INTERMOLECULAR

A – VOLATILIDADE DE UM LÍQUIDO

“Quanto mais volátil for a substância, maior será a sua pressão de vapor.”

B – TEMPERATURA

A medida que a temperatura do líquido aumenta

AUMENTA A PRESSÃO DE VAPOR

A ÁGUA PURA A 20OC

A ÁGUA PURA A 100OC

POUCO VAPOR

MUITO VAPOR

C – PRESSÃO ATMOSFÉRICAO líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor se igualar à pressão atmosférica.

Se a pressão atmosférica for 1 atm ou 760 mmHg

Quando a pressão de vapor do líquido atingir o mesmo valor

O LÍQUIDO FERVE

D – INTERAÇÃO INTERMOLECULAR

APOLARESMais volátil

Menor o Ponto de Ebulição

POLARESMenos volátil

Maior o Ponto de Ebulição

E – ADIÇÃO DE SOLUTO NÃO VOLÁTIL

A tonoscopia representa o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil.

Água com sal diminui a pressão de vapor do líquido

Água + sal

A ADIÇÃO DO SAL ABAIXA A PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA

ATRAPALHA A EBULIÇÃO DA ÁGUA

Água com sal congela abaixo de 0º C

O sal atrapalha a formação cristalina da água na forma sólida

F – CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO

“Quanto maior a quantidade de partículas Quanto maior a quantidade de partículas dispersas (dissolvidas) em uma solução, dispersas (dissolvidas) em uma solução,

menor será o seu ponto de congelamento e menor será o seu ponto de congelamento e maior será seu ponto de ebulição”maior será seu ponto de ebulição”

Ebulioscopia (ebuliometria)Estudo do aumento do ponto de ebulição de um

solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil.

Crioscopia (criometria)Estudo do abaixamento do ponto de congelamento de um determinado

solvente, devido à adição de um soluto não volátil

Diagrama de fases

Os três estados físicos, sólido, liquido e vapor, podem coexistir em equilíbrio, conforme você pode observar no diagrama abaixo.

Ponto triplo da água

0,006 atm; 0,0098ºC

PRESSÃO OSMÓTICA NAS SOLUÇÕES

A Osmose estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável. A palavra osmose vem grego osmós, que significa impulso.

A Osmometria estuda a medição da pressão osmótica das soluções.

H2O

 

H2O

ALTA PRESSÃO OSMÓTICA

Menor pressão de

vapor

ANTES DA OSMOSE DEPOIS DA OSMOSE

OSMOSE

CINÉTICA QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA

É a área da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influencia tais como:

OBSERVE

CONDIÇÕES PARA QUE UMA REAÇÃO OCORRA

FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO

Temperatura

Estado físico dos reagentes

Superfície de contato

Catalisadores/inibidores

Concentração dos reagentes