das soluções

Propriedades Coligativas São propriedades que dependem exclusivamente do

número de partículas dispersas na solução.

1. Tonometria: abaixamento da pressão de vapor

2. Ebuliometria: elevação da temperatura de ebulição

3. Criometria: abaixamento da temperatura de congelamento

4. Osmometria: pressão osmótica

Cálculo do número de partículas dispersas. Ex: dissolução da glicose

C6H12O6 (s) C6H12O6 (aq) 1 mol 1 mol

Ex: dissolução do NaCl NaCl (s) Na+

(aq) + Cl-(aq) (dissociação)

1 mol 2 mols

Ex: dissolução do HSO4 H2SO4 (s) 2H+

(aq) + SO42-

(aq) (ionização)

1 mol 3 mols

1. TONOMETRIA Influência do soluto na pressão de vapor

O que ocorre quando dissolvemos um sal

(por exemplo, NaCl) em água?

Há um aumento nas forças de interação, portanto uma diminuição da Pv.

Partículas dispersas e Pv Quanto maior o número de partículas dispersas de um

soluto não-volátil:

Maiores as forças de interação entre soluto e solvente.

Menor a pressão de vapor.

2. EBULIOMETRIA Ebulição: rompimento das interações

intermoleculares

Adição de soluto não-volátil: aumento nas forças de interação, maior temperatura de ebulição

Ebuliometria - gráficos Aumento da TE TE variável (faixa de ebulição)

3. Criometria Congelamento: líq sól.

Maior nível de organização da matéria

Soluto não-volátil: Dificulta a organização. Menor ponto de congelamento

Criometria - gráficos Diminuição da TC TC variável (faixa de fusão)

4. Osmometria Osmose: passagem

do solvente através de uma membrana semipermeável Direção da

passagem: do meio hipotônico ao meio hipertônico

Pressão osmótica (π): Pressão necessária para impedir a ocorrência da osmose.

Pressão dos gases x pressão osmótica

Gases:

P.V=n.R.T

A pressão osmótica apresenta comportamento semelhante ao dos gases.

Osmose:

π.V=n.R.T Π=pressão osmótica

V=volume da solução

n=mols do soluto

R=constante dos gases (0,082 atm.L.mol-1.K-1)

T=temperatura