Propriedades coligativas:pressão máxima de vapor

e ebulição

Turma 201Professor Luiz Antônio Tomaz

Consideremos a substância água um solvente não-volátil e que colocamos um certo volume em um copo de béquer,

visando à determinação do ponto de ebulição:

Após a realização do experimento, os dados coletados foram representados no gráfico ...

T(ºC)110

100

90

80

70

60

50

40

30

20

10

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 t(min)

Repare que, a partir de certo instante, a temperatura permanece constante.

É nessa temperatura que a água muda da fase líquida para a fase gasosa.

É a temperatura ou ponto de ebulição da água.

Assim, PE da água = 100ºC

Na verdade, é no PE que ocorre a passagem das moléculas de água da fase líquida

para a gasosa porque a pressão máxima de vapor* se iguala à pressão atmosférica**.

*Pressão de vapor: maior pressão exercida pelos vapores de um líquido em equilíbrio dinâmico com a fase líquida, a uma certa temperatura.

**Pressão atmosférica: pressão exercida pela ar.

A pressão máxima de vapor da água é igual a 760mmHg, quando a temperatura é igual a 100ºC.

É por isso que, ao nível do mar, onde a pressão atmosférica apresenta também valor de 760mmHg,

a água entra em ebulição a 100ºC.

Note, portanto, que a pressão máxima de vapor depende da temperatura . . .

Temperatura (ºC) Pressão Máxima de Vapor (mmHg)

Substância Água

0 4,60

20 17,54

40 55,32

60 149,38

80 355,10

100 760,00

Com base na tabela seria possível “ferver” água a 20ºC?

E acima de 100ºC?

Graficamente . . .

Há que se considerar ainda que a pressão máxima de vapor depende

da natureza do líquido.

Sendo as pressões máximas de vapor do álcool e da água iguais, é fácil perceber por que o ponto de ebulição do álcool (78,3ºC)

é menor do que da água (100ºC), onde .

Uma aplicação interessante é que quanto maior a PMV nas condições ambientes,

mais fácil se torna ferver o líquido, isto é, quanto menor for o ponto de ebulição,

mais volátil será o líquido.

É por isso que convém, em dias úmidos, misturar um pouco de álcool à água utilizada em limpeza.

Porque evapora mais facilmente, o álcool “arrasta” a água.

Em Santos, ao nível do mar, onde a pressão atmosférica

é 1 atm (760 mmHg), a água entra em

ebulição a 100ºC.

Em São Paulo, a pressão atmosférica é

aproximadamente 700 mmHg e, conseqüentemente, a água ferve a uma

temperatura menor que 100ºC.

Graficamente . . .

Em uma panela de pressão, a pressão que existe sobre a superfície

do líquido está entre 1146 mmHg e 1500 mmHg, fazendo com que a água ferva a

uma temperatura maior que 100ºC.Com isso, os alimentos cozinham

com maior rapidez.

Concluindo(por enquanto)

Acabamos de estudar uma das propriedades físicas da matéria (ebulição), considerando-se

não apenas a temperatura, mas também a pressão máxima de vapor e a pressão atmosférica.

Concluindo(por enquanto)

Veremos, oportunamente, que essa propriedade física (e outras também) de um solvente não-volátil pode ser alterada,

com a dissolução de um soluto.

Concluindo(por enquanto)

Esse efeito provocado pela presença do soluto, independe da natureza do mesmo, dependendo apenas do

número de partículas do soluto. Tal efeito é denominado “efeito coligativo”.

Concluindo(por enquanto)

São efeitos coligativos: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia, osmometria.