Propriedades das Propriedades das SoluçõesSoluções

Ana Carolina R. TeixeiraAna Carolina R. Teixeira

Cínthia M. Santos Cínthia M. Santos

O Processo de dissoluçãoO Processo de dissolução Soluções saturadas e solubilidadeSoluções saturadas e solubilidade Fatores que afetam a solubilidadeFatores que afetam a solubilidade Formas de expressar a concentraçãoFormas de expressar a concentração Propriedades coligativasPropriedades coligativas ColóidesColóides

Uma solução se forma quando uma substância se dispersa uniformemente em outra.

Soluções?Soluções?

Processo de EspontaneidadeProcesso de Espontaneidade

Entropia “desordem do sistema”Entropia “desordem do sistema”

Entropia = EspontaneidadeEntropia = Espontaneidade

Espontaneidade = Formação de Espontaneidade = Formação de

SoluçõesSoluções

Dissolução X CristalizaçãoDissolução X Cristalização

Soluto + Solvente SoluçãoSoluto + Solvente Solução

Dissolver

Cristalizar

SolubilidadeSolubilidade

É a quantidade necessária de soluto para formar uma É a quantidade necessária de soluto para formar uma solução saturada em um certo solvente em uma dada solução saturada em um certo solvente em uma dada

temperatura.temperatura.

““semelhante dissolve semelhante”semelhante dissolve semelhante”

Soluções

Saturadas Insaturadas Supersaturadas

Fatores que influenciam Fatores que influenciam na Solubilidadena Solubilidade

Interação soluto-solventeInteração soluto-solventeQuanto maior a atração entre as moléculas do Quanto maior a atração entre as moléculas do soluto e do solvente, maior será a solubilidade soluto e do solvente, maior será a solubilidade da substância.da substância.

Exemplo: Existem vitaminas, de acordo com Exemplo: Existem vitaminas, de acordo com sua estrutura, solúveis em água e gordura. A sua estrutura, solúveis em água e gordura. A partir disso, fica mais fácil saber quais devem partir disso, fica mais fácil saber quais devem ser mais ou menos ingeridas pelo nosso ser mais ou menos ingeridas pelo nosso organismo.organismo.

Vitamina A

Apolar

Vitamina C

Polar

PressãoPressão

Com o aumento da pressão, os choques entre Com o aumento da pressão, os choques entre as moléculas se intensificam e assim há uma as moléculas se intensificam e assim há uma maior solubilidade.maior solubilidade.

Lei de Henry: SLei de Henry: Sg g == k pk pgg

Exemplo: Mergulho em águas profundas

Os mergulhadores devem emergir lentamente para que, com a diminuição da pressão, os gases dissolvidos não sejam liberados rapidamente do organismo.

TemperaturaTemperatura

Nos sólidos:Nos sólidos:

Temperatura = SolubilidadeTemperatura = Solubilidade

Nos gases:Nos gases:

Temperatura = SolubilidadeTemperatura = Solubilidade

Exemplo: Poluição térmica dos lagos e rios

Curvas de SolubilidadeCurvas de Solubilidade

Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas

Dependem apenas do número de partículas Dependem apenas do número de partículas dissolvidas na solução, e não da natureza do dissolvidas na solução, e não da natureza do

soluto.soluto.

Abaixamento da pressão de vaporAbaixamento da pressão de vapor Aumento da temperatura de ebuliçãoAumento da temperatura de ebulição Abaixamento da temperatura de congelamentoAbaixamento da temperatura de congelamento Aumento da pressão osmóticaAumento da pressão osmótica

Pressão de VaporPressão de Vapor

Pressãoatmosférica

Pressão de vapor

Água

Álcool

A pressão de vapordo álcool é maiordo que a pressãode vapor da água.

Abaixamento da Pressão Abaixamento da Pressão de Vaporde Vapor

Maior pressão de vapor Mais volátilMaior pressão de vapor Mais volátil

[ soluto ] = Pressão de Vapor[ soluto ] = Pressão de Vapor

Lei de RaoultLei de Raoult

PPa a = X= XaaPPo o

Aumento da temperatura Aumento da temperatura de ebuliçãode ebulição

[ soluto ] = T ebulição

0,5 mol/L 0,5 mol/L 1,0 mol/L 1,0 mol/L

Abaixamento da Abaixamento da temperatura de temperatura de congelamentocongelamento

[ soluto ] = Temperatura de Congelamento

0,5 mol/L 0,5 mol/L 1,0 mol/L 1,0 mol/L

Aditivos nosradiadores deautomóveis

Sal na

neve?

Aumento da pressão Aumento da pressão osmóticaosmótica

[ soluto ] = Pressão Osmótica

ColóidesColóides

São substâncias que não São substâncias que não se separam sob a ação se separam sob a ação

da gravidade, mas é da gravidade, mas é possível separá-las possível separá-las

usando filtros usando filtros extremamente finos ou extremamente finos ou

centrifugadoras centrifugadoras extremamente potentes. extremamente potentes.

Efeito de TyndallEfeito de Tyndall

Os colóides dispersam a luz ao acaso, pois as partículas dispersas têm tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da luz visível. Este fenômeno é chamado efeito de Tyndall e permite distinguir as soluções verdadeiras dos colóides, pois as soluções verdadeiras não dispersam a luz. Este efeito também pode ser observado nas manhãs de nevoeiro, onde temos mais um exemplo de um colóide – gotículas de água no ar.

Fase DispersaFase Dispersa

GásGás LíquidoLíquido SólidoSólido

Meio Meio ContínuoContínuo

GásGás Não Não existeexiste

Aerossol Aerossol líquido líquido

Aerossol Aerossol sólido sólido

LíquidoLíquido Espuma Espuma LíquidaLíquida Emulsão Emulsão SolSol

líquido líquido

SólidoSólido Espuma Espuma SólidaSólida

Emulsão Emulsão sólida sólida

Sol Sol sólido sólido

Emulsão sólida

Espuma líquida

Emulsão líquida

Sol Líquido

Sol Sólido

Tratamento de efluentes Tratamento de efluentes Precipitação ou floculação para a Precipitação ou floculação para a remoção dos poluentes das águas remoção dos poluentes das águas

residuaisresiduais Indústria de tintas Indústria de tintas Obtenção de filmes homogêneos Obtenção de filmes homogêneos

e resistentese resistentesProdução de impressões com Produção de impressões com elevado poder de resolução sem elevado poder de resolução sem entupir os tinteirosentupir os tinteiros

Indústria alimentar Indústria alimentar Mousses, cremes e géis estáveis Mousses, cremes e géis estáveis

Cosméticos e produtos de higiene Cosméticos e produtos de higiene Cremes e pastas-de-dente Cremes e pastas-de-dente

Indústria dos detergentes Indústria dos detergentes Estabilização de solos, líquidos Estabilização de solos, líquidos abrasivos abrasivos

Indústria farmacêutica Indústria farmacêutica Dispersões estáveis para Dispersões estáveis para assegurar uma dose uniforme do assegurar uma dose uniforme do princípio ativoprincípio ativo

Indústria agrícola Indústria agrícola Dispersão eficaz de pesticidas Dispersão eficaz de pesticidas

Referências Referências BibliográficasBibliográficas

Livro : “Química : A Ciência Central”, Livro : “Química : A Ciência Central”, THEODORE L. BROWN H. EUGENE THEODORE L. BROWN H. EUGENE LEMAY, JR. BRUCE E. BURSTENLEMAY, JR. BRUCE E. BURSTEN

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