1EM

_1S_

QU

I_00

8

Propriedades periódicas e

aperiódicas dos elementos

PeriodicidadeO nome “Tabela Periódica” é devido à perio-

dicidade, ou seja, à repetição de propriedades de intervalos em intervalos, como ocorre com as fases da Lua, que mudam e se repetem mês após mês.

À medida que a Lua viaja ao redor da Terra ao longo do mês, ela passa por um ciclo de fases, durante o qual sua forma parece variar gradualmente.

Esse fenômeno é bem compreendido desde a An-tiguidade. Acredita-se que o grego Anaxágoras (± 430 a.C.) já conhecia sua causa, e Aristóteles (384 – 322 a.C.) registrou a explicação correta do fenômeno: as fases da Lua resultam do fato de que ela não é um corpo luminoso, e sim um corpo iluminado pela luz do Sol. A face iluminada da Lua é aquela que está voltada para o Sol.

Na parte inferior da figura está mostrada a aparência da Lua em cada fase no hemisfério Norte.

Aut

or d

esco

nhe

cid

o.

Propriedades aperiódicas dos elementos

São as propriedades cujos valores só aumentam ou só diminuem com o número atômico, são proprie-dades que não se repetem em ciclos ou períodos. Entre elas podemos citar:

Massa atômica – cresce à medida que o número atômico aumenta (massa atômica é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica, u).

A fase da Lua repre-senta o quanto dessa face iluminada está voltada também para a Terra.

Isto

ck P

hoto

.

2 EM

_1S_

QU

I_00

8

1° 2° 3° períodos 1° 2° 1° 2° 1° 2° 3° períodos

Número atômico

Mas

sa a

tôm

ica

(u)

0 2 10 18

10

20

30

40

Calor específico – decresce à medida que o número atômico aumenta (calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1g do elemento).

Propriedades periódicas dos elementos químicos

Propriedades periódicas são as que se repetem em intervalos regulares, isto é, crescem e decrescem com o aumento do número atômico.

Prop

rieda

de P

erió

dica

Número Atômico (Z)

Raio atômico (tamanho do átomo)

É a distância que vai do núcleo do átomo até o último nível de energia.

Variação do raio atômico nas famílias: numa família, à medida que o número atômico aumenta, maior é o número de camadas, portanto, maior o tamanho do átomo.

Exemplo `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) aumenta

11Na – 1s2 2s2 2p6 3s1 • 2) 8) 1)

19K – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 • 2) 8) 8) 1)

Variação do raio atômico nos períodos: nos períodos, o número de camada é o mesmo.

Exemplo `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) ......... 10Ne – 1s2 2s2 2p6: • 2) 8)

↑ menor Z maior Z

aumenta

Quanto maior for o número atômico, maior será a força de atração núcleo-elétrons, logo, o tamanho do átomo diminui.

Concluindo:

Grupos – cresce para baixo.

Períodos – cresce para a esquerda.

tamanho do átomo

Raio iônico: quando um átomo perde elétrons, fica positivo, e temos um cátion. Quando um átomo recebe elétrons, fica negativo, e temos um ânion. Qual será a relação entre o tamanho de um átomo neutro e seu íon?

Vamos analisar:

– Cátion

Exemplo `

19K – 2) 8) 8) 1)

19K+ – 2) 8) 8) menor número de camadas

Conclusão: Raioátomo neutro > Raiocátion

– Ânion

Exemplo `

17C – 2) 8) 7)

17C –– 2) 8) 8)

A entrada de 1 elétron no átomo de cloro diminui a força de atração nuclear.

Conclusão: Raio ânion > Raio átomo neutro

3EM

_1S_

QU

I_00

8

EletropositividadeA eletropositividade de um elemento mede a

sua tendência de perder elétrons em uma ligação química, estando relacionada ao caráter metálico (os metais têm tendência a perder elétrons).

Quanto maior a facilidade do átomo em perder elétrons maior será a sua eletropositividade e mais acentuado será o seu caráter metálico.

Variação da eletropositividade nas famílias

Exemplo `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) aumenta

19K – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 • 2) 8) 8) 1)

Variação da eletropositividade nos períodos

Exemplo `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) ..... 9F - 1s2 2s2 2p5 • 2) 7)

↑ quer doar quer receber

aumenta

Concluindo:

Grupos – cresce de cima para baixo.

Períodos – cresce da esquerda para a di-reita.

eletropositividade

caráter metálico

Os gases nobres possuem eletropositividade e caráter metálico nulo.

EletronegatividadeA eletronegatividade de um elemento mede a

sua tendência de atrair elétrons para si numa ligação química.

A eletronegatividade é inversamente proporcio-nal ao raio atômico.

Variação da eletronegatividade nas famílias.

Exemplo `

7F – 1s2 2s2 2p5 • 2) 7) aumenta

17C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 • 2) 8) 7)

Variação da eletronegatividade nos períodos.

Exemplo `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) ....... 9F – 1s2 2s2 2p5 • 2) 7)

quer doar quer receber

aumenta

Concluindo:

Grupos – cresce de baixo para cima.

Períodos – cresce da esquerda para a di-reita.

eletronegatividade

4 EM

_1S_

QU

I_00

8

Os gases nobres possuem eletronegatividade nula.

Reatividade química dos não-metais: cresce de acordo com a eletronegatividade do elemento químico.

reatividade quími-ca dos não-metais

Reatividade química dos metais: cresce de acordo com a eletropositividade do elemento químico.

reatividade quí-mica dos metais

Potencial de ionização (P.I.) ou Energia de ionização (E.I.)

É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado, no estado gasoso.

X(g) + Energia X+(g) + e –

Variação do P.I. nas famílias

Exemplo `

2He – 1s2 • 2) aumenta

10Ne – 1s2 2s2 2p6 • 2) 8)

Variação do P.I. nos períodos.

Exemplo `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) ..... 10Ne – 1s2 2s2 2p6 • 2) 8)

aumenta

Esta energia está relacionada com o raio atô-mico, pois, quanto maior o raio atômico, menor a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons externos, e assim, menor a energia necessária para arrancá-los.

Do mesmo modo, quanto menor o raio atômico, maior atração o núcleo exerce sobre os elétrons externos, e assim, maior a energia necessária para arrancá-los.

Concluindo:

Grupos – cresce de baixo para cima.

Períodos – cresce da esquerda para a di-reita.

potencial de ionização

Os gases nobres possuem o máximo P.I.

5EM

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QU

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8

Os valores das energias de ionização têm sempre a seguinte ordem: E.I.1< E.I.2 < E.I.3 <... <E.I.n

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade

É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, recebe um elétron.

X(g) + e – X–(g) + Energia.

Variação da afinidade eletrônica nas famílias

Exemplo `

7F – 1s2 2s2 2p5 • 2) 7) aumenta

17C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 • 2) 8) 7)

Variação da afinidade eletrônica nos perío-dos

Exemplo `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) ......... 9F - 1s2 2s2 2p5 • 2) 7)

quer doar quer receber

aumenta

Concluindo:

Grupos: cresce de baixo para cima.

Períodos: cresce da esquerda para a direita.

eletroafinididade

Os gases nobres possuem afinidade eletrônica ou eletroafinidade nula.

Outras propriedadesPonto de fusão, densidade e volume atômico

não apresentam regularidade na sua periodicidade e são propriedades de substância (simples, no caso) e não de elemento.

ponto de fusão

densidade

volume atômico

As estações do ano são fenômenos periódi-cos porque se repetem ano após ano.

6 EM

_1S_

QU

I_00

8

IESD

E B

rasi

l S.A

.

Cor

el I

mag

e B

ank.

Cor

el I

mag

e B

ank.

Com

stoc

k C

omp

lete

.

IESD

E B

rasi

l S.A

.

A Química é uma ciência tão incorporada ao nosso dia-a-dia que dificilmente poderíamos imaginar um aspecto qualquer da vida moderna completamente dissociado dela.

O estudo da Química, assim como de ou-tras áreas do conhecimento, é fundamental para desenvolver a capacidade de raciocinar logicamente, observar, redigir com clareza, experimentar e buscar explicações sobre o que se vê, e o que se lê, para compreender e refletir sobre fatos do cotidiano ou sobre questões vei-culadas pela imprensa ou pela televisão; enfim, para analisar criticamente a realidade.

Muitos candidatos ao vestibular nem sem-pre percebem essa realidade, nem sempre são capazes de fazer correlações entre os fatos e os conhecimentos teóricos, sem falar de falhas mais fundamentais como deficiência de leitura, que se manifesta na incompreensão das ques-tões, no uso da Tabela Periódica etc.

Em Química Geral e Inorgânica o entendi-mento da Tabela Periódica é primordial para a compreensão de tópicos que estão interligados, por exem plo, estrutura atômica, eletrosfera, li-gações químicas, número de oxidação, funções, entre outros.

Os alunos que dominam os conteúdos da matéria têm uma importante aliada de fácil en-tendimento, basta que saiba utilizar todas as informações que ela possui, a Tabela Periódica.

IESD

E B

rasi

l S.A

.

Dados os elementos 1. 26Fe, 31Ga e 20Ca, qual deles, em fun-ção da posição na tabela, apresenta o maior tamanho?

Solução: `

20Ca. Os três elementos apresentam mesmo número de camadas, mas como o 20Ca possui menor Z, a força de atração núcleo-elétrons será menor, logo, terá maior raio atômico.

Dados os elementos 2. 11Na, 55Cs, 16S e 52Te, responda, justificando:

Qual o elemento mais eletropositivo?a)

Qual o elemento mais eletronegativo?b)

Solução: `

55Cs, por ter 1 elétron na última camada e maior raio atômico.

16S, por ter 6 elétrons na última camada e menor raio atômico.

Considere os seguintes átomos neutros: 3. 18Ar, 17C , 11Na e 2He:

Qual possui maior potencial de ionização? Justifi-a) que.

Coloque-os em ordem crescente dos potenciais de b) ionização.

7EM

_1S_

QU

I_00

8

Solução: `

2He, por ser gás nobre e ter menor raio atômico.

11Na < 17C < 18Ar < 2He.

Responda ao que se pede utilizando a tabela abaixo, em 1. que os elementos estão representados por letras que não correspondem aos seus símbolos reais.

1 182 13 14 15 16 17

IB C 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D E HL M N

G F J

A

Entre os elementos representados na família dos a) gases nobres, qual apresenta 1.º potencial de io-nização maior?

Entre os elementos representados no 3.º período, b) qual apresenta 1.º potencial de ionização menor?

Entre os elementos representados, qual o que apre-c) senta 1.ª afinidade eletrônica maior?

Entre os elementos representados no 4.º período, d) qual exige menor quantidade de energia para per-der o 1.º elétron?

Entre os elementos representados, qual o que li-e) bera maior quantidade de energia pela entrada de um elétron?

Entre os elementos representados, qual o que pos-f) sui átomos de maior tamanho?

Para os elementos do 2.º período, responda:2.

qual possui 1.º potencial de ionização maior?a)

qual possui maior afinidade eletrônica?b)

qual o de maior raio atômico?c)

qual a 1.ª energia de ionização menor?d)

(UFSM) Considere as configurações eletrônicas no 3. estado fundamental para os elementos químicos repre-sentados por:

x = 1s2, 2s2, 2p6

y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3

Analise as afirmativas:

x e y são gases nobres.I.

z é um elemento representativo metálico.II.

O 1.º potencial de ionização de y é menor que o 1.º III.

potencial de ionização de z.

Está(ão) correta(s):

apenas I.a)

apenas II.b)

apenas III.c)

apenas I e II.d)

I, II e III.e)

(ITA) Ordenando as eletronegatividades dos elementos 4. cloro, ferro, sódio, enxofre e césio em ordem crescente, obtemos a seguinte sequência das eletronegativida-des:

Cs, Na, Fe, S, Ca)

Na, Cs, S, Fe, Cb)

Cc) , S, Na, Cs, Fe

Cs, Na, Fe, Cd) , S

Ce) , Fe, Na, S, Cs

(ITA) Nas expressões abaixo o E representa a energia 5. necessária para produzir as respectivas ionizações, onde M representa o mesmo elemento.

M(g) e(g) + M+(g); E1

M+(g) e(g) + M++

(g); E2

M++(g) e(g) + M+++

(g); E3

Qual das afirmações abaixo é correta:

Ea) 1 E2 E3

Eb) 1 E2 > E3

Ec) 1 < E2 < E3

Ed) 1 > E2 E3

a ordenação dos valores dos Ee) i depende da nature-za do elemento M.

(Cescem) A equação química: Ag6. (g) Ag+(g) + e– represen-

ta:

a ionização da prata.a)

a afinidade eletrônica da prata.b)

a eletrólise da prata.c)

a redução da prata.d)

a vaporização da prata.e)

(ITA) A energia de ionização do cloro representa a ener-7. gia posta em jogo na reação de equação abaixo:

Ca) 2(l ) + 2 e C - (g)

Cb) (g) C +(g) + e

Cc) (g) + e C –(g)

2 Cd) +(g) + 2 e C 2

(g)

8 EM

_1S_

QU

I_00

8

Ce) 2(g) C –(g) + C +

(g)

(Cescem) Em qual das transformações abaixo, no 8. sentido indicado, é envolvida energia correspondente à afinidade eletrônica?

X a) X1+

Zb) 1- Z

Z c) Z1-

Xd) 1+ X2+

Ye) 2+ Y1+

(UFF) Dão-se as configurações eletrônicas dos seguin-9. tes átomos neutros:

Elemento Configuração eletrô-nica

A 1s2 2s2 2p6 3s2

B 1s2 2s2 2p6 3s1

C 1s2 2s2 2p6

D 1s2 2s2 2p5

E 1s2 2s2 2p3

Identifique nominalmente:

os elementos químicos simbolizados de A até E.a)

o de maior raio atômico.b)

o de maior potencial de ionização.c)

o gás nobre.d)

(UERJ) As fotocélulas são dispositivos largamente 10. empregados para acender lâmpadas, abrir portas, tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no chamado “efeito fotoelétrico”, que é facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio e césio.

De acordo com o texto acima, cite o metal mais eficiente para a fabricação das fotocélulas, indicando o nome da família a que ele pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica.

(Cescem) Os dois testes (11 e 12) seguintes são respondidos com o esquema a seguir. Os elementos são representados por símbolos arbitrários.

1 8

2 6 7

D E

B

A C

Dos elementos relacionados, aquele que necessita me-11. nos energia para formar um íon com carga +1 é:

Aa)

Bb)

Cc)

Dd)

Ee)

Dos elementos relacionados, aquele que apresenta o 12. maior caráter metálico é:

Aa)

Bb)

Cc)

Dd)

Ee)

(PUC) Observando a tabela periódica, assinale a opção 13. correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados.

Na < Mg < Ar < Ca) < Cs.

Mg < Ar < Cb) < Cs < Na.

Ar < Cc) < Na < Mg < Cs.

Cd) < Mg < Na < Cs < Ar.

Cs < Na < Mg < Ce) < Ar.

(Cesgranrio) Um átomo de elemento X tem número de 14. massa 200 e apresenta 120 nêutrons.

O elemento X apresenta eletronegatividade igual a:

1,7.a)

1,9.b)

2,4.c)

1,8.d)

2,2.e)

(Unirio) “Exames químicos realizados por arqueólogos e 15. um médico-legista comprovaram que o Rei Dom João VI, pai de Dom Pedro I, morreu envenenado com arsênio. As análises das víceras do monarca permitiram detectar uma quantidade de veneno quase quatro vezes maior do que a necessária para matá-lo, ou seja, Dom João VI não morreu de complicações digestivas como se pensava, ele foi assassinado”. (Adaptado da Revista Veja.)

O arsênio, o chumbo e o mercúrio encabeçam a lista das substâncias mais tóxicas e venenosas para o organismo humano.

Dentre os elementos citados, indique o que contém a) maior número de prótons.

De acordo com a tabela de classificação periódica, b) qual dos dois elementos químicos devem apresen-tar maior raio atômico, mercúrio ou arsênio?

9EM

_1S_

QU

I_00

8

(Imes) Onde está localizado, na tabela periódica, o 16. elemento de número atômico 31?

Na família do carbono.a)

Na coluna 5A.b)

No 3º período.c)

No grupo 13. d)

Na família dos calcogênios.e)

(Unimep) Um determinado elemento químico está situ-17. ado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?

16a)

17b)

33c)

34d)

53e)

(Osec-SP) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons, 18. apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?

6, 16a)

7, 17b)

5, 15c)

6, 17d)

7, 16e)

(Mackenzie) Considere um elemento R, cujo subnível 19. mais energético é o 4p3. Em qual período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?

4º, coluna 3A.a)

4º, coluna 4A.b)

4º, coluna 5A.c)

5º, coluna 6A.d)

5º, coluna 5A.e)

(EEM-SP adap.) O átomo do elemento químico X, lo-20. calizado na família dos calcogênios e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Assinale o número de massa de X?:

34a)

45b)

79c)

80d)

81e)

(UESC) Considere o elemento 21. 25X. De acordo com a estrutura eletrônica, como ele pode ser classificado.

metal alcalino.a)

metal alcalino-terroso.b)

metal de transição interna.c)

metal de transição externa.d)

ametal.e)

(EEM) Um certo átomo do elemento E, genérico, 22. apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?

16 e 52.a)

34 e 36.b)

17 e 53.c)

15 e 51.d)

52 e 54.e)

(Unip) Considere os elementos 23. 18A, 15B, 13C, 12D e 11E. Qual o elemento que apresenta o maior potencial de ionização?

Aa)

Bb)

Cc)

Dd)

Ee)

(FEI) Em relação aos átomos dos elementos químicos 24.

20A, 22B, 32C e 58D, no estado fundamental, são feitas as afirmações:

C e D estão no mesmo período da tabela periódi-I. ca.

A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em II. períodos diferentes.

A, B, C e D são metais alcalino-terrosos.III.

B e D são elementos de transição.IV.

C é mais eletropositivo que A.V.

Quantas afirmações estão corretas?

1a)

2b)

3c)

4d)

5e)

(Osec-SP) Um dos isótopos do elemento químico A, 25. localizado na coluna 2A do 4.º período da classificação

10 EM

_1S_

QU

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8

periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. Qual o seu número de massa?

20a)

24b)

30c)

36d)

112e)

(UFRN) As bases da atual classificação periódica foram 1. estabelecidas em 1869 por Mendeleyev, um químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhe-cidos; o mérito de Mendeleyev foi deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura a seguir, prevendo a existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de alguns elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente o elemento X é muito utilizado na tecnologia eletrônica.

Embora a classificação de Mendeleyev tenha sofrido algumas modificações, é possível prever propriedades dos elementos químicos a partir da sua posição na tabela periódica atual.

Por exemplo, com base na posição do elemento X na tabela periódica representada a seguir,

6C

Si

Ga X As Se Br Kr

Sn

Pb

foram feita as seguintes afirmativas sobre esse elemento:

A configuração eletrônica da sua camada de valên-I. cia é 2s2 2p2.

Seu caráter metálico é mais acentuado que o do II. silício.

Seu núcleo contém um próton a mais que o núcleo do III. gálio.

Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e IV. maior que a do arsênio.

Sua energia de ionização é maior que a do criptô-V. nio.

Quais as afirmativas verdadeiras sobre esse elemento X?

(PUC) A alternativa que apresenta os elementos em 2. ordem crescente de seus potenciais de ionização é:

hélio, carbono, berílio, sódio.a)

neônio, flúor, oxigênio, lítio.b)

sódio, neônio, carbono, lítio.c)

flúor, potássio, carbono, berílio.d)

potássio, sódio, nitrogênio, neônio.e)

Considere os átomos dos seguintes elementos.3.

átomo de 3Li6

átomo de 9F18

átomo de 11Na23

Considere as seguintes bolas:

bola de tênis.a)

bola de pingue-pongue.b)

bola de gude.c)

Para representar, com bolas, os átomos, a melhor sequência seria:

1-b, 2-a, 3-c.a)

1-b, 2-c, 3-a.b)

1-c, 2-a, 3-b.c)

1-c, 2-c, 3-a.d)

1-c, 2-c, 3-b.e)

(Cescem) Um átomo neutro com um núcleo constituído 4. por dois prótons e um nêutron teria como caracterís-tica:

grande eletronegatividade.a)

baixa energia de ionização.b)

pequena reatividade química.c)

número de massa e número atômico iguais.d)

número de massa menor que o número atômico.e)

(UFF) Considere a tabela abaixo, onde estão apresen-5. tados valores de energia de ionização (E.I.).

ElementoValores de E.I. em kJ.mol–1

1.ª E.I. 2.ª E.I.

11Na 491,5 4526,3

12Mg 731,6 1438,6

Por que a 1.ª E.I. do Na é menor do que a 1.ª E.I. a) do Mg?

Por que a 2.ª E.I. do Na é maior do que a 2.ª E.I. do b) Mg?

(UFRJ) Desde o primeiro trabalho de Mendeleyev, pu-6. blicado em 1869, foram propostas mais de quinhentas formas para apresentar uma classificação periódica dos elementos químicos. A figura a seguir apresenta um

11EM

_1S_

QU

I_00

8

trecho de uma dessas propostas, na qual a disposição dos elementos é baseada na ordem de preenchimento dos orbitais atômicos. Na figura, alguns elementos foram propositadamente omitidos.

Linhas

1 H He

2 Li Be

3 B C ? ? F ?

4 ? ?

Identifique os elementos químicos da quarta linha a) da figura apresentada.

Identifique o elemento químico de maior potencial b) de ionização dentre todos os da terceira linha da figura apresentada.

(Fuvest) Considere os íons isoeletrônicos: Li7. +, H–, B3+ e Be2+. Coloque-os em ordem crescente de raio iônico, justificando a resposta.

(Unicamp) Mendeleyev, observando a periodicidade 8. de propriedades macroscópicas dos elementos quími-cos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode ser aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, os raios iônicos dos íons dos metais alcalinos e alcalinos- -terrosos, estão faltando os dados referentes ao Na1+ e ao Sr2+. Baseando-se nos valores dos raios iônicos em picômetro da tabela, calcule, aproximadamente, os raios iônicos desses cátions.

Observação: 1 picômetro (pm) = 1 . 10-12 metros.

Cátion Li1+ Na1+ K1+ Rb1+ Cs1+

Raio iônico 60 ___ 133 148 160

Cátion Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+

Raio iônico 31 65 99 ___ 135

(UFRN) A figura abaixo representa parte da tabela pe-9. riódica. As posições sombreadas estão ocupadas pelos elementos químicos do conjunto I = {A, E, M, Q, X, Z}, não necessariamente nessa ordem.

1H

3Li A

11Na E

19K M

37Rb Q

55Cs X

87Fr Z

Sobre esses elementos, são fornecidas as informações descritas a seguir:

– Dentre os elementos químicos do conjunto I, o elemento Z é o mais eletronegativo.

– O núcleo de A contém 1 próton a mais que o núcleo do frâncio.

– O elemento químico situado imediatamente à direita de M na tabela periódica é um elemento de transição do 4.º período.

– Rb+ e X2+ são isoeletrônicos.

– A primeira energia de ionização de E é maior que a de Q.

Sobre os elementos do conjunto I e com base nas informações acima, é correto afirmar que:(01) os elementos desse conjunto pertencem ao mesmo grupo ou família da classificação periódica; devem, portanto, apresentar propriedades químicas semelhantes.

(02) a configuração eletrônica da camada de valência dos elementos desse conjunto pode ser representada genericamente por ns2.

(04) o número atômico do elemento A é 88.

(08) o raio atômico dos elementos A, M e Z cresce na mesma ordem.

(16) a ordem dos elementos desse conjunto segundo o valor crescente de seus números atômicos é Z, Q, M, X, E, A.

Soma ( )

(Cefet) O terceiro período da classificação dos elemen-10. tos contém 8 elementos que, representados pelos seus símbolos e números atômicos, são os seguintes: 11Na;

12Mg; 13A ; 14Si; 15P; 16S, 17C e 18Ar.

Todos apresentam elétrons distribuídos em três níveis de energia.

Com base nessas informações, é correto afirmar que, em relação a tais elementos:

a eletronegatividade diminui com a diminuição de a) seus raios atômicos.

a eletronegatividade aumenta com o aumento de b) seus raios atômicos.

o potencial de ionização diminui com o aumento de c) seus raios atômicos.

o potencial de ionização aumenta com o aumento d) de seus raios atômicos.

nem a eletronegatividade nem o potencial de ioni-e) zação dependem da variação de seus raios atômi-cos.

(Unificado) Com relação aos átomos da classificação 11. periódica dos elementos químicos, são feitas as seguin-tes afirmativas:

12 EM

_1S_

QU

I_00

8

Os átomos de cloro são os mais eletronegativos do I. terceiro período da tabela periódica.

Os átomos do titânio são maiores que os átomos II. do cobalto.

Os átomos do frâncio são mais eletropositivos que III. os do lítio.

A configuração eletrônica, por subníveis, em ordem IV. crescente de energia, para os átomos do ferro é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

São afirmativas corretas:

I e II apenas.a)

II e IV apenas.b)

I, II e III apenas.c)

II, III e IV apenas.d)

I, II, III e IV.e)

(ITA) Qual dos gráficos abaixo representa melhor a 12. variação da energia de ionização (Ei) dos átomos em função do número atômico (Z)?

b) He

Li

Ne

Na

Ar

K

Ei

Z

He

Li

Ne

Na

Ar

K

Ei

Z

a)

c)

He

Li

Ne

Na

Ar

K

Ei

Z

He

Li

Ne

Na

Ar

K

Ei

Z

d)

Li

He

Na

Ne

K

Ar

Ei

Z

e)

Analisando-se a classificação periódica dos elementos 13. químicos, pode-se afirmar que:

o raio atômico do nitrogênio é maior que o do fós-a) foro.

a afinidade eletrônica do cloro é menor que a do b) fósforo.

o raio atômico do sódio é menor que o do mag-c) nésio.

a energia de ionização do alumínio é maior que a d) do enxofre.

a energia de ionização do sódio é maior que a do e) potássio.

O gráfico que melhor representa a variação da Afinidade 14. Eletrônica (AE), com base na distribuição eletrônica e na carga nuclear dos átomos, ao longo do 2.° período da Tabela Períodica é:

KJ.mol–1

AE

LiBe

BC

NO

F

zKJ.mol–1

AE LiBe

BC

NO

Fz

KJ.mol–1

AE

Li

Be

B

C

N

O

F

z

KJ.mol–1

AE

Li

Be

B

C NO

F

z

KJ.mol–1

AE

LiBe

BC

N

OF

z

a) b)

c) d)

e)

(UFF) Dois ou mais íons, ou então, um átomo e um 15. íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.

Comparando-se as espécies isoeletrônicas F–, Na+, Mg2+ e A 3+, conclui-se que:

a espécie Mga) 2+ apresenta o menor raio iônico.

a espécie Nab) + apresenta o menor raio iônico.

a espécie Fc) – apresenta o maior raio iônico.

a espécie Ad) +3 apresenta o maior raio iônico.

a espécie Nae) + apresenta o maior raio iônico.

13EM

_1S_

QU

I_00

8

O gráfico a seguir apresenta a primeira energia de ioniza-16. ção de diversos elementos dos seis primeiros períodos (a primeira energia de ionização é a energia necessária para remover completamente o elétron de menor energia de um átomo no estado gasoso).

Rn1037

Kr1351

Xe1170

Ar1521

Ne2081

He2372

F1681

CI1251

Br1140

I1008

Po812

Bi703

Pb716

B801

AI578

Ga579

In558Ba

503

Sr519

Ca590

Mg738

Be899

H1312

Li520

Na496

K419

Rb403

Cs376 Ti

589

Sa709

Si786

Ge762

C1086

Sb834

As947

P1012

N1402

Te869

S1000

So941

O1314

IESD

E B

rasi

l S.A

.

Considerando o gráfico e tendo em vista conhecimentos de propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar:

(01) os metais de transição não estão representados no gráfico.

(02) em uma família, a energia de ionização geralmente decresce com o aumento do número atômico.

(04) quanto maior for o caráter metálico de um elemento químico, menor será a sua energia de ionização.

(08) os metais alcalinos apresentam maior energia de ionização que os halogênios.

(16) um ânion é formado quando um elétron é removido de um átomo no estado gasoso.

(32) geralmente, o valor da energia de ionização para a retirada do segundo elétron é menor que a primeira energia de ionização.

(64) o número da coluna A informa o número de elétrons na camada de valência de cada elemento químico.

Soma ( )

IESD

E B

rasi

l S.A

.

Na Grécia Antiga, considerava-se planeta qualquer 17. astro que se movia no céu em relação às estrelas. Sendo assim, Sol e Lua também eram incluídos nessa categoria. Como não havia telescópios, os demais cinco planetas conhecidos, e que continuam sendo considerados planetas, eram:

MERCÚRIO – por apresentar o movimento mais rápido, recebeu o nome do veloz mensageiro dos deuses que, em grego, se chamava Hermes.

VÊNUS – por ser o mais exuberante, recebeu o nome da deusa da beleza e do amor, em grego, Afrodite.

MARTE – sua cor vermelha como sangue lhe rendeu o nome do deus da guerra, que, na Grécia, era Ares.

JÚPITER – seu tamanho inspirou que recebesse o nome do pai dos deuses do Olimpo, Zeus, na mitologia grega.

SATURNO – recebeu o nome do pai de Zeus, o senhor do tempo, Chronos, em grego, por ser o de movimento mais lento.

Como não são visíveis a olho nu, somente após a invenção do telescópio descobriu-se:

URANO – o céu, pai de todos os deuses, foi descoberto em 1781 pelo inglês William Herschell.

NETUNO – descoberto em 1846 pelo inglês John Adams, recebeu o nome do deus dos mares que, na Grécia, se chamava Poseidon.

Sabendo-se que:

14 EM

_1S_

QU

I_00

8

1a)

2b)

3c)

4d)

5e)

(21. Osec-SP) Onde está localizado na tabela periódica o elemento terminado em 3d1?

No 4.º período.a)

Na coluna 2A.b)

Na coluna 5B.c)

No grupo 4.d)

Na família do boro.e)

(Unifor) Considere os elementos químicos e as 22. configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:

2sI. 2 2p6 3s2 3p5

3sII. 2 3p6 3d5 4s1

3sIII. 2 3p6 3d10 4s1

4sIV. 2 4p6 5s2

Qual deles apresenta número atômico ímpar?

III e IV.a)

II e III.b)

I e III.c)

I e IV.d)

II e IV.e)

(Unifor) Considere os elementos químicos e as 23. configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:

2sI. 2 2p6 3s2 3p5

3sII. 2 3p6 3d5 4s1

3sIII. 2 3p6 3d10 4s1

4sIV. 2 4p6 5s2

Na classificação periódica, quais elementos estão situados no mesmo período?

I e II.a)

II e III.b)

I e III.c)

II e IV.d)

III e IV.e)

(EEM-SP) O íon do átomo de um determinado ele-24. mento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. A que

PlanetaDiâmetro dos planetas (km)

Mercúrio 4.878km

Terra 12.756km

Saturno 120.536km

Júpiter 142.984km

Netuno 49.528km

Faça uma analogia com a tabela periódica e, levando--se em conta a família dos halogênios, responda:

Qual planeta seria mais eletronegativo?a)

Qual planeta teria menor P.I.?b)

(PUC) Resolva a questão com base na análise das 18. afirmativas a seguir:

Em um mesmo período, os elementos apresentam I. o mesmo número de níveis.

Os elementos da coluna 2A apresentam, na última II. camada, a configuração ns2.

Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o III. elemento é de transição.

Em um mesmo grupo os elementos apresentam o IV. mesmo número de camadas.

Quantas afirmativas estão corretas?

Nenhuma.a)

1b)

2c)

3d)

4e)

(EEM) Um certo átomo X é isóbaro do 19. 20Ca40 e isó-tono do 19K

41. Qual o grupo que esse elemento está na tabela periódica?

15a)

2b)

16c)

1d)

18e)

(UFF) Os elementos 20. 20Ca, 23V, 28Co, 30Zn e 33As per-tencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre eles, quantos apresentam elétrons desemparelhados em sua configuração eletrônica e podem ser classifi-cados como transição?

15EM

_1S_

QU

I_00

8

família e período da classificação periódica pertence esse elemento?

3.º período, gás nobre.a)

3.º período, halogênio.b)

4.º período, metais alcalinos.c)

4.º período, metais alcalino-terrosos.d)

3.º período, calcogênios.e)

(FEI) Em relação aos átomos dos elementos químicos 25.

11X, 17Y e 18Z no estado fundamental são feitas as afir-mações:

Pertencem ao mesmo período da tabela periódica.I.

Pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.II.

X possui mais eletropositividade e raio atômico que III. Y e Z.

X tem menor potencial de ionização que os demais IV. elementos do período a que pertence.

X é alcalino, Y é halogênio e Z é gas nobre.V.

Quantas afirmações estão corretas?

1a)

2b)

3c)

4d)

5e)

(Objetivo) Um elemento que tem raio atômico grande e 26. pequena energia de ionização, provavelmente, é um:

metal.a)

ametal.b)

semi-metal.c)

gás nobre.d)

halogênio.e)

(Vunesp) Quanto menor o raio de um átomo: 27.

Maior sua dificuldade para perder elétrons, isto é, I. maior sua energia de ionização.

Maior sua facilidade para receber elétrons, isto é, II. maior sua afinidade eletrônica.

Maior sua tendência de atrair elétrons, isto é, maior III. sua eletronegatividade.

Quais as afirmações corretas?

I.a)

II.b)

III.c)

I e II.d)

I e III.e)

Analisando as afirmativas:28.

As propriedades físicas e químicas de um elemento I. químico são governadas pelo número e pelo arranjo dos elétrons nas órbitas. Isto é, pelo seu número atômico.

Na classificação periódica, os elementos estão II. dispostos em grupos, cada grupo possuindo um arranjo eletrônico característico. Como consequên-cia, os elementos de um mesmo grupo apresentam semelhança nas propriedades químicas.

Todos os elementos pertencentes aos grupos III, IV, III. V, VI, VII e 0 possuem orbitais p ocupados no seu último nível.

Os elementos de transição têm pelo menos um elé-IV. tron no orbital d de seu penúltimo nível.

No grupo IV da classificação periódica, o caráter V. metálico aumenta com o aumento do número atô-mico.

Das afirmativas citadas, conclua que:

todas são corretas.a)

somente a V é falsa.b)

somente a III é falsa.c)

são corretas as afirmativas I,II,III e V. A IV é falsa.d)

são falsas as afirmativas IV e V, as demais estão e) corretas.

(Cesesp) Para que seja usado com o máximo de 29. eficiência em fotocélula e em aparelhos de televisão, um elemento deve ter uma energia de ionização muito baixa e, portanto, ser facilmente ionizado pela luz. Qual dos elementos abaixo você acha que seria melhor para esse propósito?

Ka)

Lib)

Nac)

Csd)

Rbe)

16 EM

_1S_

QU

I_00

8

1EM

_QU

I_1S

_008

1.

Ia)

Bb)

Hc)

Ld)

He)

Af)

2.

Ne (neônio)a)

F (flúor)b)

Li (lítio)c)

Li (lítio)d)

C3.

A4.

C5.

A6.

B7.

C8.

9.

A = Magnésio, Mg.a)

B = Sódio, Na.

C = Neônio, Ne.

D = Flúor, F.

E = Nitrogênio, N.

É o elemento B, isto é, Sódio.b)

É o elemento C, isto é, Neônio.c)

É o elemento C, Neônio.d)

Metal: Césio ou Cs.10.

Nome da família: Metais alcalinos

A11.

A12.

E13.

2 EM

_QU

I_1S

_008

B14.

15.

Pb – chumbo – p = 82a)

Hg – mercúrio.b)

D16.

D17.

B18.

C19.

C20.

D21.

B22.

A23.

A24.

A25.

II e III1.

E2.

B3.

C4.

5.

Do Na para o Mg, ocorre aumento da carga nucle-a) ar, maior atração nuclear pelos elétrons de valência, logo, maior E.I.

Na b) Na+ + 1e-

Mg Mg+ + 1e-

Após a retirada do 1.º elétron, o Na atinge a configuração eletrônica do gás nobre Ne, portanto, mais estável e maior E.I para a retirada do 2.º elétron.

6.

Na (sódio) e Mg (magnésio).a)

Ne (neônio).b)

B7. 3+ < Be2+ < Li+ < H– . Quanto maior o número de prótons, menor o raio.

Na8. 1+ = 97 pm e Sr2+ = 117 pm.

079.

C10.

E11.

D12.

E13.

B14.

C15.

71 (1+ 216. + 4 + 64)

17.

Mercúrio seria o mais eletronegativo por ter menor a) raio atômico.

Júpiter teria menor P.I. por ter maior raio atômico.b)

C18.

E19.

C20.

A21.

C22.

B23.

D24.

D25.

A26.

E27.

D28.

Maior raio atômico.

C29.