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Propriedades Químicas e Físicas dos HIDROCARBONETOS Prof. Demétrio de Abreu Sousa

Propriedades Químicas e Físicas Dos HIDROCARBONETOS

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Aula sobre propriedades química e físicas de hidrocarbonetos

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Propriedades Químicas e Físicas dos HIDROCARBONETOS

Prof. Demétrio de Abreu Sousa

Só pra contextualizar

Uma série de cadeias podem ser classificadas em 3 tipos:

Homóloga – CH4, C2H6, C3H8, C4H10 ...(diferença na

quantidade de –CH2–)

Isóloga – C2H6, C2H4, C2H2, diferença na quantidade de –H2– )

Heteróloga - C2H6O, C2H4O, C2H4O2... (semelhança só na

quantidade de carbono)

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Gordura

insaturada

Como que as cadeias podem influenciar nas

propriedades dos compostos?

PF e PE – depende:

Da massa molar (tamanho da cadeia)

Tipo de interações intermoleculares (forças eletrostáticas >

pontes de hidrogênio> dipolo-dipolo> dipolo induzido – dipolo

induzido)

Gordura

saturada

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Só para lembrar – INTERAÇÕES

INTERMOLECULARES

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Hidrocarbonetos

Quanto maior o n.º de Carbonos maior o PM (peso

molecular) , maior o PF (ponto de fusão) e PE (ponto de

ebulição) ( maior a FVW )

Dois hidrocarbonetos de mesmo nº de C , quanto menos

ramificada , maior a superfície de contato, maior a FVW, maior

PF e PE.

Não são polares, não são solúveis em água ( ou são pouco

solúveis), são solúveis em solventes orgânicos.

Hidrocarbonetos

São menos denso que a água.

PF e PE dos compostos cíclicos são maiores que dos não

cíclicos.

PE e PF dos alcenos são maiores que dos alcanos

correspondentes.

Propriedades dos alcenos

Grupo funcional

A ligação Pi ( C=C ) é o grupo funcional

É mais reativa que a sigma

∆Hdissociação

C=C ∆H = 146 kcal/mol

C-C ∆H = -83 kcal/mol

A quebra da ligação Pi só ocorre por reação!

Cicloalcenos estão em cis

Trans-cicloalcenos são instáveis com menos de 8C no anel

Nomenclatura e-z

Estabilidade dos alcenos

Medido pelo calor de hidrogenação

Quanto maior a energia liberada, mais instável

Quanto mais substituído, mais estável

CH2=CH2 – não substituído

R-CH=CH2 – mono substituído

R-CH=CH-R – di substituído

R2C=CH-R – tri substituído

R2C=CR2 – tetra substituído

Grupo alquila estabiliza a ligação Pi

Propriedades físicas

Baixo ponto de ebulição – aumenta com PM

Ramificações diminuem ponto de ebulição

Ligeiramente mais polares

Ligação Pi é mais facilmente polarizável

Grupos alquilas são elétron-doadores produzindo pequeno dipolo

alcinos

Propriedades

Alcinos têm propriedades físicas similares aos seus

alcanos correspondentes.

Energias de dissociação

De maneira análoga aos alcenos, alcinos mais

substituídos são mais estáveis: