Química Solucionada 9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166 / 9.8126.0630

Exercícios de fixação

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Data: / / 2017 Título: Titulação

QS

2

01 - (UFMT) Calcule a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente uma solução de 2L de HBr 0,4M. Dados:NaOH =40g/mol

02 - (UNA MG)

Um tablete de antiácido contém 0,450g de hidróxido de magnésio. O volume de solução de HCl a 0,100M (aproximadamente a concentração de ácido no estômago), que corresponde à neutralização total do ácido pela base, é: Dados: Mg(OH)2 = 58g/mol a) 300mL b) 78mL c) 155mL d) 0,35L e) 0,1L

03 - (UFPA)

200mL de uma solução aquosa de HCl 0,20M neutralizaram completamente 50mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2. Determine a molaridade da solução básica.

04 - (UnB DF)

Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1M necessária para neutralizar 20mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3M.

05 - (UniCESUMAR SP)

Uma amostra de 5,0 g de soda cáustica foi titulada utilizando-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,80 mol.L

–1.

Considerando que foram necessários 50 mL da solução ácida para neutralizar completamente essa amostra e que nenhuma das impurezas presentes reage com ácido sulfúrico, pode-se concluir que o teor de hidróxido de sódio na soda cáustica analisada é de a) 32 %. b) 48 %. c) 64 %. d) 80 %. e) 90 %.

06 - (UniCESUMAR SP)

O ácido fosfórico (H3PO4) é um acidulante utilizado como aditivo em bebidas refrigerantes. Para determinar a concentração de uma solução aquosa de ácido fosfórico, um técnico de laboratório titulou uma amostra de 25,0 mL dessa solução com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,30 mol.L

–1. A

adição gota a gota da solução de hidróxido de sódio foi feita até que ocorresse a mudança de cor do indicador fenolftaleína de incolor para um tom levemente rosa. Considerando que foi necessária a adição de 10,0 mL da solução alcalina para que ocorresse a viragem do indicador, pode-se afirmar que a concentração de ácido fosfórico na amostra é de a) 0,001 mol.L

–1.

b) 0,040 mol.L–1

. c) 0,12 mol.L

–1.

d) 0,10 mol.L–1

.

e) 0,75 mol.L–1

. 07 - (PUC SP)

Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na2SO4) e carbonato de sódio (Na2CO3). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol.L

–1 de HCl.

O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir.

Na2CO3(s) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

O teor de carbonato de sódio na mistura é de a) 44%. b) 53%. c) 70%. d) 90%.

08 - (FMABC SP)

O ânion permanganato é um excelente oxidante em meio de ácido sulfúrico. Esse ânion apresenta coloração violeta que pode ser descolorida com adição de uma solução de peróxido de hidrogênio em meio ácido. As espécies envolvidas no processo estão representadas na equação não balanceada.

MnO4– (aq) + H

+ (aq) + H2O2(aq) Mn

2+ (aq) + O2(g) +

H2O(l) Para descolorir completamente 20 mL de uma solução 0,10 mol.L

–1 de permanganato são necessários

exatamente a) 10 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L

–1 de

H2O2. b) 20 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L

–1 de

H2O2. c) 25 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L

–1 de

H2O2. d) 50 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L

–1 de

H2O2. 09 - (Fac. Direito de Sorocaba SP)

Uma solução de ácido acético (CH3COOH; massa molar 60 g) encontra-se sem titulação. Sabe-se que para a neutralização total de 150 mL dessa solução são necessários 100 mL de NaOH (1mol/L). Segue a equação da reação de neutralização.

CH3COOH + NaOH Na+ + CH3COO

– + H2O

A correta titulação para essa solução de ácido acético é a) 20 g/litro. b) 40 g/litro. c) 60 g/litro. d) 80 g/litro. e) 100 g/litro.

10 - (UNIFICADO RJ)

A adição de 0,014 g de hidróxido de potássio (uma base forte) em água forma 25,00 mL de uma solução aquosa, a 25 ºC, cujo pH é Dado: MKOH = 56 g mol

–1

a) 2 b) 7 c) 12 d) 13 e) 1

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11 - (UNIFOR CE)

Um dos indicadores utilizados para a potabilidade da água é a concentração do íon cloreto, que em excesso provoca um sabor salgado à água. Segundo a Portaria 2914/2011 do Ministério da Saúde, a concentração aceitável é da ordem de 250 mg/L. Para quantificar a presença do íon cloreto em 50,0 mL de água, foram gastos, em uma titulação, 5,0 mL de uma solução de nitrato de prata, AgNO3 0,050 Mol.L

–1. A concentração

do íon cloreto na amostra é aproximadamente a) 0,18 g de cloreto por litro de água analisada e o

resultado encontra-se na faixa de aceitação. b) 0,25 g de cloreto por litro de água analisada e o

resultado encontra-se na faixa de aceitação. c) 0,71 g de cloreto por litro de água analisada e o

resultado encontra-se fora da faixa de aceitação. d) 3,36 g de cloreto por litro de água analisada e o

resultado encontra-se na faixa de aceitação. e) 7,20 g de cloreto por litro de água analisada e o

resultado encontra-se fora da faixa de aceitação. 12 - (UDESC SC)

O consumo de ácido sulfúrico é utilizado como um indicativo do desenvolvimento industrial de um país. Porém, os resíduos ácidos, quando lançados diretamente no meio ambiente, podem provocar graves desequilíbrios na natureza. Para que o impacto ambiental seja reduzido é realizada a neutralização dos efluentes industriais. Considerando a reação de neutralização do ácido sulfúrico, assinale a alternativa correta. a) Considerando um litro de efluente contendo 0,001

mol de ácido sulfúrico, seriam necessários dois litros de solução de NaOH na mesma concentração para sua neutralização completa.

b) Para cada mol de ácido sulfúrico presente no efluente, seriam necessários 40g de NaOH para sua completa neutralização.

c) A adição de NaOH ao efluente contendo somente ácido sulfúrico produz um sal de baixa solubilidade em meio aquoso.

d) A neutralização do ácido sulfúrico presente no efluente com a adição de hidróxido de cálcio produz um sal de alta solubilidade em meio aquoso.

e) Considerando um volume de 1000 ml de uma solução de H2SOn de concentração 0,001 mol/L, seriam necessários 100 mL de uma solução de NaOH a 0,2 mol/L para cada litro de efluente.

13 - (IFSP)

Um analista de laboratório titulou uma solução de 5mL de ácido oxálico, H2C2O4, que tem dois hidrogênios ácidos, usando 10mL de NaOH 1mol.L

–1. Assinale a

alternativa que apresenta a concentração molar da solução de ácido oxálico e a reação química balanceada. a) 1mol.L

–1 de H2C2O4; reação: H2C2O4 (aq) +

2NaOH(aq)

Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)

b) 0,005mol.L–1

de H2C2O4; reação: 2H2C2O4 (aq) +

2NaOH(aq) Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)

c) 10mol.L–1

de H2C2O4; reação: H2C2O4 (aq) + NaOH(aq) NaC2O4(aq) + 2H2O(l)

d) 5mol.L–1

de H2C2O4; reação: 3H2C2O4 (aq) + 2NaOH(aq)

Na2C2O4(aq) + 3H2O(l)

e) 0,01mol.L–1

de H2C2O4; reação: 3H2C2O4 (aq) +

3NaOH(aq) Na3C2O4(aq) + 3H2O(l)

14 - (FUVEST SP) Um estudante utilizou um programa de computador para testar seus conhecimentos sobre concentração de soluções. No programa de simulação, ele deveria escolher um soluto para dissolver em água, a quantidade desse soluto, em mol, e o volume da solução. Uma vez escolhidos os valores desses parâmetros, o programa apresenta, em um mostrador, a concentração da solução. A tela inicial do simulador é mostrada a seguir.

O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e B até que o mostrador de concentração indicasse o valor 0,50 mol/L. Quando esse valor foi atingido, os cursores A e B poderiam estar como mostrado em

15 - (PUC RJ)

O volume de 25,00 mL de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) foi titulado com solução padrão 0,020 mol L

–1 de KOH.

H2C2O4(aq) + 2OH– (aq) C2O4

2–(aq) + 2H2O (l)

A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 mL de solução titulante; assim, a concentração, em mol L–1

, de ácido oxálico na amostra original é igual a

a) 1,0 10–3

b) 2,0 10

–3

c) 1,0 10–2

d) 2,0 10

–2

e) 1,0 10–1

GABARITO: 1) Gab: 32g; 2) Gab: C; 3) Gab: 0,4mol/L; 4) Gab: 0,06L; 5) Gab: C 6) Gab: B; 7) Gab: B; 8) Gab: C; 9) Gab: B; 10) Gab: C; 11) Gab: A 12) Gab: A; 13) Gab: A; 14) Gab: D; 15) Gab: C.