QUÍMICA€¦ · HBr + KOH → KBr + H 2 O Sal normal H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Sal normal 2 HNO 3 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 3) 2 + 2 H 2 O Neutralização parcial Ocorre

PRÉ-VESTIBULARLIVRO DO PROFESSOR

QUÍMICA

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Produção Projeto e Desenvolvimento Pedagógico

Disciplinas Autores

Língua Portuguesa Francis Madeira da S. Sales Márcio F. Santiago Calixto Rita de Fátima BezerraLiteratura Fábio D’Ávila Danton Pedro dos SantosMatemática Feres Fares Haroldo Costa Silva Filho Jayme Andrade Neto Renato Caldas Madeira Rodrigo Piracicaba CostaFísica Cleber Ribeiro Marco Antonio Noronha Vitor M. SaquetteQuímica Edson Costa P. da Cruz Fernanda BarbosaBiologia Fernando Pimentel Hélio Apostolo Rogério FernandesHistória Jefferson dos Santos da Silva Marcelo Piccinini Rafael F. de Menezes Rogério de Sousa Gonçalves Vanessa SilvaGeografia DuarteA.R.Vieira Enilson F. Venâncio Felipe Silveira de Souza Fernando Mousquer

I229 IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. — Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]

832 p.

ISBN: 978-85-387-0577-2

1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.

CDD 370.71




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013

Funções Inorgânicas: sais

e óxidosO sal comum, cloreto de sódio (NaC ), está pre-

sente em nossa alimentação.

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é usado como antiácido e também no preparo de bolos e bolachas.

O sulfato de sódio (Na2SO4, sal de Glauber) e o sulfato de magnésio (MgSO4, sal amargo) são usados como purgante. O gesso usado em ortopedia ou na construção civil é o sulfato de cálcio hidratado (Ca-SO4 . 2 H2O).

SaisSais são compostos provenientes de reação de

neutralização entre ácido e base.

Em solução aquosa, sofrem dissociação, liber-tando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH– ou O2-

Exemplo: `

NaC → Na+ + C –

Ca3(PO4)2 → 3 Ca2+ + 2 PO4-3

Podemos também afirmar que sal é um com-posto obtido pela neutralização de um ácido por uma base.

A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de neutralização ou salificação.

A neutralização entre um ácido e uma base pode ser total ou parcial.

Neutralização total

É quando o total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base. Nesse caso, o sal formado é classificado como um sal nor-mal.

Exemplo: `

HBr + KOH → KBr + H2O

Sal normal

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Sal normal

2 HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 H2O

Neutralização parcial

Ocorre quando o número de hidrogênios ioni-záveis do ácido for diferente do número de oxidrilas da base. Nesse caso, o sal formado pode ser um sal ácido ou um sal básico.

Exemplo: `

HC + Ca(OH)2 → Ca(OH)C + H2O

sal básico

H3PO4 + AgOH → AgH2PO4 + H2O

sal ácido

HNO3 + A (OH)3 → A (OH)2NO3 + H2O

sal básico

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

sal ácido

Podemos também efetuar a reação entre dois ácidos diferentes e uma única base ou entre duas bases diferentes e um único ácido, formando, nesses casos, sais duplos.


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Exemplo: `

HC + HBr + Ca(OH)2 → CaBrC + 2 H2O

sal duplo

H2SO4 + NaOH + KOH NaKSO4 + 2 H2O

sal duplo

Classificação dos sais

Classificação dos sais quanto à presença de oxigênio

Sais não oxigenados ou haloides: não apresen-tam oxigênio em sua molécula.

Exemplo: `

NaCl , CaC 2.

Oxissais (sais oxigenados): apresentam oxigê-nio em sua molécula.

Exemplo: `

Na2SO4, A PO4.

Classificação dos sais quanto ao número de elementos

Sais binários: apresentam dois elementos quí-micos em sua composição.

Exemplo: `

KC , A 2S3.

Sais ternários: apresentam três elementos quí-micos em sua composição.

Ex ` emplo:

Na2SO4, Ba2P2O7.

Sais quaternários: apresentam quatro elemen-tos químicos em sua composição.

Ex ` emplo:

Ca(OCN)2

Classificação dos sais quanto à natureza dos íons

Sais neutros (normal): não apresentam em sua composição nem H+ e nem OH-.

Exemplo: `

NaC , BaSO4.

Sais ácidos (hidrogeno-sal): apresentam em sua composição dois cátions, sendo um deles o H+, e um só tipo de ânion, sendo diferente de OH-.

E ` xemplo:

NaHCO3, K2HPO4.

Sais básicos (hidróxisal): apresentam em sua composição dois ânions, sendo um deles o OH-, e um só tipo de cátion, sendo diferente de H+.

E ` xemplo:

Ca(OH)C , Fe(OH)SO4.

Sais duplos (misto): apresentam em sua com-posição dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH-.

E ` xemplo:

NaKSO4 , CaBrC .

Sais hidratados: apresentam em sua composi-ção moléculas de água.

E ` xemplo:

CuSO4 , 5 H2O, CoC 2 , 2 H2O.

Classificação dos sais quanto à solubilidade em água

Solubilidade em água

Solúveis (como regra)

Insolúveis(principais exceções à regra)

Nitratos (NO 3- - )

Acetatos (CH3COO-)

Cloretos (Cl-) Brometos (Br-)

AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, AgBr, PbBr2, Hg2Br2.

Iodetos (I-) AgI, PbI2, Hg2I2, HgI2, BiI2.

Sulfatos (SO4- 2 ) CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.

Sais de metais alcali-nos e de amônio


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Insolúveis (como regra)

Solúveis (principais exceções à regra)

Sulfetos (S2-) Os dos metais alcalinos, alcali-nos-terrosos e de amônio. Exemplos: K2S, CaS, (NH4)2S.

Hidróxidos (OH-) Os dos metais alcalinos, alcali-nos-terrosos e de amônio. Exemplos: NaOH, KOH, NH4OH.

Carbonatos (CO32 - ) Os dos metais alcalinos e de

amônio.Exemplos: Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3.

Fosfatos (PO43 - ) Os dos metais alcalinos e de

amônio. Exemplos: Na3PO4, K3PO4, (NH4)3PO4

Sais não-citados Os dos metais alcalinos e de amônio.

Nomenclatura dos saisPodemos nomear os sais a partir dos ácidos que

lhes deram origem, apenas o sufixo do nome sofre alteração. Substituem-se as terminações ídrico, oso e ico dos ácidos por eto, ito e ato, respectivamente.

Sais não oxigenados

Terminação do ácido Terminação do sal

ídrico eto

HC + NaOH NaC + H2O

ácido hidróxido cloreto

clorídrico de sódio de sódio

Ácido Sal

HCl → ácido clorídrico KCl→ cloreto de potássio

HI → ácido iodídrico CaI2 → iodeto de cálcio

H2S → ácido sulfídrico FeS → sulfeto de ferro II

Sais oxigenados

Terminação do ácido Terminação do saloso ito

ico ato

HNO2 + AgOH AgNO2 + H2O

ácido hidróxido nitrito

nitroso de prata de prata

Exemplo: `

Ácido Sal

+1

HClO

ácido hipocloroso

+1

NaClO

hipoclorito de sódio

+6

H2SO4

ácido sulfúrico

+6

K2SO4

sulfato de potássio

H2CO3

ácido carbônico

CaCO3

carbonato de cálcio

Sais ácidos e sais básicosA nomenclatura desses sais é feita citando-se

a presença do H + ou da OH –, relacionados respec-tivamente, aos termos hidrogeno ou hidroxi, acres-centados ao nome do sal normal.

Exemplo: `

NaHCO3: hidrogeno carbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio ou bicarbonato de sódio.

Fe(OH)2NO3: dihidroxi nitrato férrico ou nitrato dibásico de ferro III.

Sais hidratadosA nomenclatura é normal, finalizando com a

palavra hidratado e precedida pelo prefixo mono, di, tri, tetra etc., para indicar o número de moléculas de água presente.


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Exemplo: `

MgSO4 • 7 H2O sulfato de magnésio hepta-hidratado.

Sais duplos ou mistosPara os sais duplos devemos citar o nome dos

dois cátions ou dos dois ânions.

Exemplo: `

CaBrC : cloreto brometo de cálcio.

NaKSO4: sulfato duplo de sódio e potássio.

Formulação de sais normais

+Y -XCX AY

ou seja CxAy

Exemplo: `

Cloreto de potássio +1 -1 K C KC

Sulfato de sódio +1 -2 Na SO4 Na2SO4

Tabela de cátions

Monovalentes

Amônio NH4+

Césio Cs+

Cobre I (cuproso) Cu+

Hidrogênio H+

Hidroxônio H3O+

Lítio Li+

Mercúrio I (mercuroso) Hg22+

Ouro I (auroso) Au+

Potássio K+

Prata Ag+

Rubídio Rb+

Sódio Na+

Bivalentes

Bário Ba2+

Berílio Be2+

Cádmio Cd2+

Chumbo II (plumboso) Pb2+

Cobalto II (cobaltoso) Co2+

Cobre II (cúprico) Cu2+

Estanho II (estanoso) Sn2+

Estrôncio Sr2+

Ferro II (ferroso) Fe2+

Magnésio Mg2+

Manganês II (manganoso) Mn2+

Mercúrio II (mercúrico) Hg2+

Níquel II (niqueloso) Ni2+

Platina II (platinoso) Pt2+

Rádio Ra2+

Zinco Zn2+

Trivalentes

Alumínio Al3+

Antimônio III (antimonioso) Sb3+

Arsênio III (arsenioso) As3+

Bismuto Bi3+

Cobalto III (cobáltico) Co3+

Crômico Cr3+

Ferro III (Férrico) Fe3+

Níquel III (niquélico) Ni3+

Ouro III (áurico) Au3+

Tetravalentes

Chumbo IV (plúmbico) Pb4+

Estanho IV (estânico) Sn4+

Manganês IV (mangânico) Mn4+

Platina IV (platínico) Pt4+

Pentavalentes

Antimônio V (antimônico) Sb5+

Arsênio V (arsênico) As5+


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Tabela de alguns ânions importantes

Aluminato AlO2 –1

Antimoniato SbO4 –3

Arseniato AsO4 –3

Arsenito AsO3 –3

Borato BO3 –3

Brometo Br –1

Bicarbonato (hidrogenocarbo-nato)

HCO3-

Cianeto CN –1

Clorato ClO3 –1

Cloreto Cl –1

Clorito ClO2 –1

Cromato CrO4 –2

Dicromato ou percromato Cr2O7 –2

Ferricianeto Fe(CN)6 –3

Ferrocianeto Fe(CN)4 –4

Fluoreto F –1

Fosfato (ortofosfato) PO4 –3

Fosfito PO3 –3

Hipobromito BrO –1

Hipofosfito HPO3 –2

Hipoiodito IO –1

Iodato IO3 –1

Iodeto I –

Iodito IO2 –1

Manganato MnO4 –2

Manganito MnO3 –2

Metafosfito PO3 –

Metassilicato SiO3 –2

Nitrato NO3 –

Nitrito NO2 –

Perclorato ClO4 –1

Periodato IO4 –1

Permanganato MnO4 –

Piroantimoniato Sb2O6 –4

Piroarseniato As2O7 –4

Pirofosfato P2O7 –4

Pirofosfito P2O6 –4

Selenato SeO4 –2

Seleneto Se –1

Silicato SiO4 –4

Sulfato SO4 –2

Sulfeto S –2

Sulfito SO3 –2

Tiocianato SCN –

Tiossulfato S2O3 –2

Obtenção de saisAlguns sais ocorrem em grandes quantidades

na natureza.

Basta, portanto, escolher o melhor processo de extração, como no caso do cloreto de sódio, presente na água do mar.

Muitos outros sais, porém, são preparados arti-ficialmente por meio de reações entre os compostos apresentados a seguir:

Ácidos e bases (chamadas reações de salifi-cação).

Exemplo: `

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O

2 HC + Ca(OH)2 CaC 2 + 2 H2O

Ação de ácido, base ou sal sobre um sal, ge-ralmente em solução aquosa.

Exemplo: `

HC + AgNO3 HNO3 + AgC

2 NaOH + BaSO4 Na2SO4 + Ba(OH)2

K2CO3 + MgSO4 K2SO4 + MgCO3

Entre metal e ácidos, bases ou sais.

E ` xemplo:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

Combinação de um metal com um ametal.

E ` xemplo:

2 Na + C 2 2 NaC

Entre ácidos e óxidos básicos ou entre óxidos ácidos e básicos.

*Será estudado mais adiante.


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Propriedades dos saisAlgumas das principais propriedades dos sais

são:

Quando em solução, conduzem corrente •elétrica.

Geralmente apresentam sabor salgado, em- •bora alguns sais como o sulfato de magnésio (MgSO4) apresentam sabor amargo.

Reagem com metal. •

Exemplo: `

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Reagem com um não-metal. •

Exemplo: `

2 NaBr + C 2 2 NaC + Br2

Reagem com ácido. •

Exemplo: `

NaNO2 + HC NaC + HNO2

Reagem com base. •

Exemplo: `

Na2CO3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO3

Reagem com outro sal. •

Exemplo: `

BaC 2 + K2SO4 BaSO4 + 2 KC

Função óxidoÉ o conjunto de compostos binários em que o

oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplo: `

Na2O; H2O; A 2O3; SO3; CaO.

Podemos dividir os óxidos em dois grupos:

Os óxidos moleculares: o elemento ligado ao oxigênio é ametal.

Exemplo: `

CO2; SO3; CO; C 2O7.

Os óxidos iônicos: o elemento ligado ao oxigênio é um metal.

Exemplo: `

Fe2O3; CaO; Na2O; A 2O3.

Nomenclatura dos óxidosOs óxidos formados por ametais ligados a

oxigênio têm seu nome estabelecido pela seguinte regra:

Prefixo que indi-ca a quantidade de oxigênio:

mono-di-tri-tetra-penta-

óxido de

Prefixo que indica a quanti-dade do outro elemento:

di-tri-tetra-

nome doelemento

Exemplo: `

Monóxido de carbono = CO

Dióxido de carbono = CO2

Trióxido de enxofre = SO3

Heptóxido de dicloro = C 2O7

Pentóxido de dinitrogênio = N2O5

Os óxidos formados por metais ligados a oxi-gênio têm seu nome estabelecido pela seguinte regra:

Quando o elemento forma apenas um óxido:

óxido + de + nome do elemento

Exemplo: `

Na2O – óxido de sódio

ZnO – óxido de zinco

A 2O3 – óxido de alumínio

Quando o elemento forma dois óxidos dife-rentes, devemos indicar a valência em algarismos romanos ou com as terminações oso e ico.


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Exemplo: `

FeO: óxido de ferro II

ou

óxido ferroso

Fe2O3: óxido de ferro III

ou

óxido férrico

Classificação dos óxidosPodemos classificar os óxidos em:

Óxidos básicos: reagem com água, formando uma base; e reagem com ácidos, formando sal e água.

Exemplo: `

K2O + H2O 2 KOH

K2O + 2 HC 2 KC + H2O

→ Metal geralmente +1 e +2

→ Exceções: Bi e Mn (+3)

Óxidos básicos:

Exemplo: `

K2O — óxido de potássio

CaO — óxido de cálcio

Óxidos ácidos ou anidridos: reagem com água formando ácido, e reagem com bases, formando sal e água.

Exemplo: `

SO3 + H2O H2SO4

SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O

→ Ametal

→ Metais com Nox >+4

Óxidos ácidos ou anidridos:

Outra nomenclatura: anidrido ......................... (nome do ácido)

Exemplo: `

+7

Cl2O7 — anidrido perclórico (ou heptóxido de dicloro);

+5

N2O5 — anidrido nítrico (ou pentóxido de dinitrogênio);

+4

CO2 — anidrido carbônico (ou dióxido de carbono ou gás carbônico).

Óxidos neutros ou indiferentes: são óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos.

Os mais importantes são CO, NO e N2O.

Óxidos anfóteros: são óxidos que se compor-tam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos.

→ Metal + 3 e + 4

→ Exceto: Zn, Pb e Sn =+2

(são anfóteros)

Óxidos anfóteros:

Exemplo ` :

Fe2O3 – óxido de ferro III (ou óxido férrico);

PbO2 – óxido de chumbo IV (ou óxido plúmbico).


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Óxidos duplos ou mistos: são os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento.

→ Fórmula geral: Me3O4

→ Metal com Nox = + 8/3 Óxidos salinos:

Nomenclatura: óxido salino de ......................

Exemplo: `

Fe3O4 – óxido salino de ferro.

Peróxidos: são compostos que possuem em sua estrutura o grupo (O2)

2 –.

Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos-terrosos.

Sua nomenclatura é feita usando-se a palavra peróxido seguida do nome do elemento ligado ao grupo (O2)

2 – .

Exemplo: `

Na2O2: peróxido de sódio.

CaO2 : peróxido de cálcio.

H2O2 : peróxido de hidrogênio.

Nos peróxidos o oxigênio possui Nox médio = -1

O peróxido de hidrogênio é líquido e molecular. Quando está dissolvido em água, produz uma solução conhecida como água oxigenada, muito comum no nosso dia a dia.

Superóxidos: são compostos que possuem em sua estrutura o grupo (O4)

2 –.

Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos-terrosos.

Sua nomenclatura é feita usando-se a palavra superóxido seguida do nome do elemento ligado ao grupo (O4)

2 – .

Exemplo: `

K2O4 — superóxido de potássio.

CaO4 — superóxido de cálcio.

Nos superóxidos o oxigênio possui Nox mé-dio= – 1/2.

A água é, sem dúvida, o “óxido” mais impor-tante existente em nosso planeta. Aparecendo, em quantidades enormes, nos oceanos, rios, lagos, água subterrânea etc. e existindo ainda como vapor d’água na atmosfera e como geleiras nos polos.

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Sem a água, não existiria a vida tal qual nós a conhecemos na Terra.

O “caráter químico” da água não se encaixa com exatidão em nenhuma das classes citadas an-teriormente. Apenas pode-se dizer que a água está próxima aos óxidos anfóteros e indiferentes.

Algumas reações de obtenção dos óxidos

Reação direta entre o elemento e o oxigênio.

Exemplos: `

2 Mg + O2 2 MgO

S + O2 SO2

C + O2 CO2


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Decomposição de compostos oxigenados.

Exemplos: `

CaCO3 CaO + CO2

H2CO3 H2O + CO2

Na2CO3 + 2 HC 2 NaC + H2O + CO2

Reações características dos óxidos

Óxido ácido + água ácido

Exemplos: `

SO3 + H2O H2SO4

N2O5 + H2O 2 HNO3

Óxido básico + óxido ácido sal

Exemplos: `

CaO + SO3 CaSO4

K2O + CO2 K2CO3

Óxido básico + água base

Exemplos: `

Na2O + H2O 2 NaOH

BaO + H2O Ba(OH)2

Óxido básico + ácido sal + água

Exemplos: `

Na2O + 2 HC 2 NaC + H2O

CaO + 2 HC CaC 2

Óxido anfótero + ácido sal + água

Exemplos: `

ZnO + 2 HC ZnC 2 + H2O

A 2O3 + 6 HC 2 A C 3 + 3 H2O

Óxido anfótero + base sal + água

Exemplos: `

ZnO + 2 KOH K2ZnO2 + H2O

A 2O3 + 2 KOH 2 KA O2 + H2O

Escreva as fórmulas do clorato de potássio e do iodeto 1. de sódio.

Solução: `

carga positiva na frente * consultando tabela de ânions

clorato: C O3-1

potássio: K+

K+ C O3-1 KC O3

iodeto: I-1

sódio: Na+1

Na+1 I -1 NaI.

(Vunesp) Sulfato de potássio, hidrogenofosfato de 2. cálcio, sulfato de amônio e nitrato de amônio são compostos químicos que fazem parte de misturas usadas como fertilizantes na agricultura.

Escrever as fórmulas químicas desses compostos.

Solução: Sulfato de potássio: K+SO4

2- → K2SO4.

Hidrogenofosfato de cálcio: Ca+2 HPO4-2 →CaH

PO4.

Sulfato de amônio: NH4+ SO4

2- →(NH4)2SO4.

Nitrato de amônio: NH4+ NO3

1- →NH4NO3.

C3. onsidere as reações de K2O com água e de SO3 com água.

Escreva:

As equações químicas balanceadas, indicando os no-a) mes e as fórmulas dos produtos dessas reações.

A equação balanceada da reação que ocorre e o b) nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes dessas reações forem mistu-radas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1mol/L.


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Solução: `

Ka) 2O: óxido básico, logo ao reagir com água, forma base (OH — no fim da fórmula):

K2O + H2O 2 KOH

Hidróxido de potássio.

SO3: óxido ácido, logo ao reagir com água, forma ácido (H+ na frente da fórmula):

SO3 + H2O H2SO4

Ácido sulfúrico.

1 KOH + 1 Hb) 2SO4 : trata-se de uma reação de neutralização parcial, pois OH — ≠ H +, como temos 1 OH — para 2 H + sobrará 1 H + ao sair a água (H-OH), logo teremos como produto um sal áci-do.

KOH + H HSO4 KHSO4 + H2O

1 KOH + 1 H2SO4 KHSO4 + H2O

Hidrogeno sulfato de potássio + água.

O zinco é indicado para a proteção da pele, na for-4. ma de ZnO. Na formulação do óxido de zinco, ele não poderá estar associado a: (I) ácidos, (II) bases fortes e (III) água. Justifique, por meio de equações químicas, por que o óxido de zinco não deve ser misturado aos compostos I, II e III.

Solução: `

Óxido de zinco é óxido anfótero

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH→ Na2ZnO2 + H2O

ZnO + H2O → Zn(OH)2.

A sequência de reações:5.

xKHCO3 M + CO2 + H2O

CO2 + Ba(OH)2 N + H2O

Ficará correta se x, M e N forem substituídos respectivamente por:

1, Ka) 2CO3 e Ba2CO3.

1, Kb) 2O2 e Ba2C.

2, Kc) 2O e BaHCO3.

2, Kd) 2CO3 e Ba2HCO3.

2, Ke) 2CO3 e BaCO3.

Solução: ` E

O óxido de cálcio é um sólido branco, conhecido 6. com o nome de cal viva ou cal virgem, usado na indústria de construção civil e na neutralização de solos ácidos. A sua reação com água produz cal apagada ou extinta.

A cal extinta é usada como argamassa ou na pintura denominada caiação. A parede fica branca devido à reação entre a cal extinta e o gás carbônico (do ar atmosférico), o que produz um sal insolúvel (pó branco).

Dê a fórmula da cal apagada.a)

Dê a fórmula do sal insolúvel (pó branco).b)

Solução: `

a) Ca(OH)2.

b) CaCO3.

(Fuvest) Molibdato de amônio é usado como fonte de 1. molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de símbolo Mo, pertence a mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato é (CrO4)

2-, a fórmula do molibdato de amônio é:

NHa) 2MoO2.

NHb) 3MoO3.

(NHc) 3)2MoO4.

NHd) 4MoO4.

(NHe) 4)2MoO4.

(Fuvest) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e 2. dentes, é constituída de íons fosfato (PO4)

-3 e íons hi-dróxido. A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de x nesta fórmula é:

1.a)

2.b)


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3.c)

4.d)

5.e)

(Cesgranrio) O sonar, equipamento usado em submari-3. nos para detectar a posição de objetos imersos em água, utiliza-se da emissão de ultrassom e da recepção e iden-tificação do eco. Para tanto, ele é provido de uma pastilha de titanato de bário (BaTiO3), que pode ser obtido a partir da reação entre um óxido de titânio e o hidróxido de bário. Identifique, nas opções adiante, o óxido usado na reação citada e a sua devida classificação.

TiO - básico.a)

Tib) 2O3 - anfótero.

TiOc) 2 - peróxido.

TiOd) 2 - anfótero.

TiOe) 3 - ácido.

(PUC) Considere as seguintes substâncias:4.

Cal virgem, CaO.I.

Cal hidratada, Ca (OH)II. 2.

Gipsita, CaSOIII. 4, 2 H2O.

De acordo com as regras de nomenclatura de subs-tâncias inorgânicas, os nomes desses compostos são, respectivamente:

peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de a) cálcio anidro.

monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto b) hidratado de cálcio.

óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de cálcio c) diidratado.

peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de d) cálcio hidratado.

óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de cál-e) cio diidratado.

(Faap) Os elementos carbono e alumínio podem combi-5. nar-se com o oxigênio, originando os compostos:

Ca) 2O3, A 2O3.

COb) 2, A 3O4.

CO, Ac) O.

COd) 2, A 2O3.

COe) 2, A O.

(Unaerp) A figura a seguir mostra as substâncias exis-6. tentes nas caixas e nos chamados “palitos de fósforo” e, de acordo com ela, constatamos que o fósforo é uma substância pertencente às caixas e não aos palitos. Assim, as substâncias existentes nos palitos são K2Cr2O7, Sb2S3 e outras.

S2Cr2O7

Sb2S3

dextrina

vidro moído

alúmen

dextrina

fósforo vermelho

Sb2S3

vidro moído

À substância K2Cr2O7 e aos elementos Sb e S, chamamos, respectivamente:

dicromato de sódio, antimônio e potássio.a)

permanganato de potássio, chumbo e sódio.b)

dicromato de potássio, chumbo e enxofre.c)

permanganato de potássio, antimônio e enxofre.d)

dicromato de potássio, antimônio e enxofre.e)

(7. Mackenzie) Átomos neutros de um certo elemento representativo M apresentam dois elétrons em sua ca-mada de valência. As fórmulas corretas para seu óxido normal e brometo são, respectivamente:

Ma) 2O e MBr.

MOb) 2 e MBr2.

MO e MBrc) 2.

Md) 2O2 e M2Br.

Me) 2O e MBr2.

(FGV) Uma solução obtida pela adição de sulfato de 8. alumínio e nitrato de amônio sólidos em água contém os íons NH4

+(aq), A 3+(aq), SO42-(aq) e NO–

3 (aq). As citadas substâncias podem ser representadas pelas fórmulas:

Aa) SO4 e (NH4)3NO3.

Ab) 2SO4 e (NH4)3NO.

Ac) 2(SO4)3 e NH4NO3.

Ad) 3SO4 e NH4NO3.

Ae) 3(SO4)2 e NH4(NO3)2.

(UF9. V) Cloreto de potássio, fosfato de cálcio, nitrato de sódio e sulfato de amônio são utilizados como fertilizan-tes na agricultura. As fórmulas correspondentes a estes sais são, respectivamente:

PCa) 3, CaPO4, NaNO3, (NH4)2SO4.

KCb) , Ca3(PO4)2, NaNO2, (NH4)2SO4.

KCc) , Ca2(PO4)3, NaNO2, (NH4)2(SO4)3.

PCd) 3, Ca3(PO4)2, NaNO3, (NH4)2SO4.

KCe) , Ca3(PO4)2, NaNO3, (NH4)2SO4.


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013

(UFRGS) No processo de produção do sal refinado, a 10. lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio.

Outra perda significativa é a de íons de magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes como o carbonato de sódio.

As fórmulas representativas das substâncias em negrito no texto anterior são, respectivamente:

KI, MgCa) , MgSO4 e NaCO3.

Kb) 2I, MgC 2, Mg2SO4 e Na2CO3.

Kc) 2I, Mg2C , MgSO4 e Na(CO3)2.

KI, MgCd) 2, MgSO4 e Na2CO3.

KIe) 2, Mg2C , Mg(SO4)2 e Na3CO3.

(UEL) Sabe-se que um óxido não reage com água, ácido 11. ou bases. Qual seria esse éxido?

Não existe tal óxido.a)

Nb) 2O5.

SiOc) 2.

Pd) 4O10.

Ne) 2O.

(Mackenzie) A alternativa que apresenta respectiva-12. mente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido duplo é:

CO, CaO, SOa) 3, Na2O4.

Nb) 2O5, BaO, NO, Pb3O4.

COc) 2, A 2O3, Fe3O4, C 2O.

Nd) 2O, MgO, CO2, Mn3O4.

SOe) 2, K2O, CO, K2O2.

(Cesgranrio) Dados os seguintes óxidos:13.

COI. 2.

CaO.II.

NaIII. 2O.

SOIV. 2.

SrO.V.

Assinale a opção que apresenta corretamente os óxidos ácidos e os óxidos básicos:

Óxidos ácidos Óxidos básicos

I II, III, IV e Va)

I e IV II, III e Vb)

I, II e V III e IVc)

II, III e V I e IVd)

__ I, II, III, IV e Ve)

(F14. GV) Das substâncias abaixo, podemos classificar como óxidos ácidos:

SOa) 2 e Mn2O7.

COb) 2 e CO.

COc) 2 e N2O.

Pd) 2O5 e ZnO.

SiOe) 2 e CO.

(Ma15. ckenzie) As fórmulas corretas dos óxidos normais obtidos na combinação do oxigênio com o silício e do oxigênio com o magnésio são, respectivamente:

Sia) 3O2 e MgO.

SiO e Mgb) 2O3.

SiOc) 2 e MgO.

DiOd) 2 e MgO2.

SiOe) 4 e Mg2O.

(Uni16. rio) O consumidor brasileiro já está informado de que os alimentos industrializados que ingere contêm substâncias cuja função básica é a de preservá-los da deterioração. Alguns exemplos dessas substâncias são: conservantes – ácido bórico (P.II) e anidrido sulfuroso (P.V); antioxidante – ácido fosfórico (A.III); antiumec-tantes – carbonato de cálcio (Au.I) e dióxido de silício (Au.VIII). Marque a opção que indica a fórmula de cada substância na ordem apresentada no texto.

Ha) 2BO4, SO3, H3PO3, K2CO3, Si2O.

Hb) 3BO3, SO2, H3PO3, K2CO3, SiO2.

Hc) 2BO3, SO2, H3PO4, CaCO3, SiO2.

Hd) 2BO3, SO2, H3PO4, CaCO3, Si2O.

He) 3BO4, SO2, H3PO3, CaCO3, SiO2.

(17. FEI) Qual dos óxidos seguintes convém encarar como composto de adição de dois outros óxidos distintos?

Aa) 2O3.

Crb) 2O3.

Fec) 2O3.

Pd) 2O3.

Pbe) 3O4.

(UFF) Assinale o item que contém, exclusivamente, 18. óxidos ácidos (anidridos).

Na) 2O5, Na2O, RaO, B2O3.

SOb) 3, MgO, Mn2O7 , N2O4.


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Ic) 2O5, SiO2, SO2, P2O5.

Pd) 2O3, CaO, C 2O, As2O3.

COe) 2, A 2O3, Fe2O3, MnO.

(UFMA) Assinale o óxido que, em contato com a água, 19. produz o ácido mais forte.

Aa) 2O3.

Nab) 2O.

Pc) 2O5.

SiOd) 2.

MgO.e)

(Mackenzie) O composto que reage com ácido sulfúrico 20. diluído, produzindo peróxido de hidrogênio, é:

BaOa) 2.

COb) 2.

CaO.c)

(UFRGS) Assinale a alternativa que preenche correta-21. mente as lacunas da frase: “O _________ é um óxido _______________ que, ao ser dissolvido em água, dá origem ao ________________________________”.

Naa) 2O2, básico, hidróxido de sódio.

SOb) 2, ácido, ácido sulfúrico.

Pc) 2O3, ácido, ácido fosfórico.

Nd) 2O5, ácido, ácido nítrico.

NHe) 3, básico, hidróxido de amônio.

(Mackenzie) Soprando ar através de um canudo intro-22. duzido num tubo de ensaio, que contém água de barita [Ba(OH)2], verifica-se que a solução turva pela formação de um precipitado branco. O precipitado e o gás que provoca a sua formação são, respectivamente:

BaO e Oa) 2.

BaCOb) 3 e CO2.

Ba e COc) 2.

BaCOd) 3 e CO.

Ba(OH)e) 2 e O2.

(Fuvest) Um processo de gravação em vidro envolve a ação 23. corrosiva do ácido fluorídrico. O ácido fluorídrico, em solu-ção aquosa, reage com o dióxido de silício da superfície do vidro, originando tetrafluoreto de silício gasoso e água.

Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre no processo de gravação em vidro, indicando os estados físicos dos reagentes e produtos.

(Mackenzie) Na decomposição térmica do calcário 24. (CaCO3), obtêm-se um gás e um sólido branco chamado

cal viva ou virgem, que, por sua vez, ao reagir com água, forma a cal extinta, cuja fórmula é:

CaCa) 2.

Ca(OH)b) 2.

CaO.c)

COd) 2.

He) 2CO3.

(PUC) Observe as características de um determinado 25. gás. “É incolor, reage com o oxigênio, é solúvel na água formando uma solução ácida”.

Essas características se referm ao seguinte gás.

Ha) 2.

SOb) 2.

COc) 2.

NOd) 2.

NHe) 3.

(Vunesp) Os sais hidrogenocarbonato de potássio, or-1. tofosfato de cálcio, cianeto de ouro (I) e sulfeto de sódio podem ser usados em banhos para douração. Escrever as fórmulas desses compostos.

(Fuvest) Escreva.2.

As fórmulas químicas dos compostos hidrogeno-a) carbonato de sódio e sulfato de ferro (III).

Os nomes dos compostos químicos de fórmulas b) NH4NO3 e PbI2.

(UFRJ) O cloreto de sódio representa papel impor-3. tantíssimo na fisiologia do ser humano e também na dos animais. Atua como gerador de ácido clorídrico no estômago e como mantenedor do equilíbrio osmótico das células vivas.

Qual a fórmula química representativa do cloreto de a) sódio?

A que função química pertence o cloreto de sódio e b) qual seu aspecto físico na temperatura ambiente?

(PUC) O NH4. 4C O4, propelente sólido de foguetes e NaHCO3, de comercialização controlada para restringir a produção do crack, são, respectivamente, os com-postos:

clorato de amônia e carbonato de sódio.a)

perclorato de amônio e carbonato ácido de sódio.b)


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013

hipoclorito de amônio e oxalato ácido de sódio.c)

clorito de amônia e carbeto de sódio.d)

cloreto de amônio e bicarbonato de sódio.e)

(Unicamp) O sódio, Na, reage com cloro, C5. 2, dando cloreto de sódio, segundo a reação representada pela equação química:

2 Na + C 2 2 NaCl

Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva.

A equação química que representa a reação entre o a) potássio, K, e o cloro, C 2.

A equação química que representa a reação entre o b) cálcio, Ca, e o bromo, Br2.

(UFRJ) Ácido clorídrico comercial (HC6. ), vendido com o nome de ácido muriático, é muito empregado na limpeza de pisos de pedra. Entretanto ele não deve ser usado em piso de mármore, devido à reação que ocorre entre esse ácido e o carbonato de cálcio (CaCO3) constituinte do mármore.

Escreva a equação química que representa essa reação.

(FEI) O leite de magnésia é o resultado da mistura de 7. sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água des-tilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o leite de magnésia reage produzindo:

MgSOa) 4.

Nab) 2SO4.

NaCc) .

Mg(OH)d) 2.

MgCe) 2.

(Fuvest) Quando se adiciona uma solução aquosa de 8. carbonato de sódio (Na2CO3) a uma solução aquosa de mesma concentração, em mol/L, de cloreto de bário (BaC 2), forma-se um precipitado branco.

Adicionando-se ácido nítrico (HNO3), ocorre a dissolução do precipitado.

Escreva a equação química da reação de formação a) do precipitado, identificando-o.

Escreva a equação química da reação de dissolu-b) ção do precipitado.

(Fuvest) 9.

Holanda quer deixar de ser um País BaixoDa Reuter.

Cientistas estão pesquisando a viabilidade de se elevar o litoral holandês – que é muito baixo e há séculos vem

sendo ameaçado por enchentes – através da injeção de substâncias químicas na terra.

Os pesquisadores acreditam poder elevar o litoral injetando ácido sulfúrico numa camada de rocha calcárea 1,5km abaixo da superfície. A reação química resultante produziria gipsita, que ocupa o dobro do espaço do calcário e que empurra a superfície terrestre para cima.

(Folha de S. Paulo)

Sabendo que a gipsita é CaSO4 hidratado e que o calcário é CaCO3, a reação citada produz também:

Ha) 2S.

COb) 2.

CHc) 4.

SOd) 3.

NHe) 3.

(UFSM) Sabendo-se que a reatividade dos halogênios 10. aumenta com o aumento da eletronegatividade, assi-nale a alternativa que indica possibilidade de reação química.

2 NaBr + Ca) 2 .

2 NaBr + Ib) 2 .

2 NaCc) + Br2 .

2 NaCd) + I2 .

2 NaF + Ce) 2 .

(Unicamp) A irrigação artificial do solo pode ser feita 11. de várias maneiras. A água utilizada para a irrigação é proveniente de lagos ou rios e contém pequenas quan-tidades de sais dissolvidos.

Sabe-se, desde a mais remota antiguidade, que a irrigação artificial intensa pode levar à salinização do solo, tornando-o infértil, principalmente em locais onde há poucas chuvas. Em regiões onde chove regularmente, de modo a não ser necessária a irrigação, a salinização não ocorre.

Como se pode explicar a salinização do solo?a)


15EM

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013

Por que a água da chuva não provoca a salinização?b)

Questões 12 a 15: faça as associações.

12.

Soro fisiológico.a)

Fertilizante.b)

Fabricação do vidro.c)

Fermento de pães, bolos etc.d)

Anticárie.e)

NaNOI. 3.

NaHCOII. 3.

NaCIII. .

NaF.IV.

NaV. 2CO3.

13.

Barrilha.a)

Gesso.b)

Mármore.c)

Argila.d)

Salitre.e)

Silicato.I.

NaII. 2CO3.

CaSOIII. 4 (hidratado).

CaCOIV. 3.

NaNOV. 3.

14.

Componentes do Alka-Seltzer.a)

Giz das escolas.b)

Laxante.c)

Radiografia gastro-intestinal.d)

Fabricação de cal virgem.e)

BaSOI. 4.

CaSOII. 4.

CaCOIII. 3.

NaHCOIV. 3.

MgSOV. 4.

15.

Aditivo do sal de cozinha.a)

Conservação da carne e do pescado.b)

Extintor de incêndio (tipo espuma).c)

Cimento.d)

Fabricação da pólvora.e)

NaNOI. 3.

NaI e/ou KI.II.

Silicatos de Ca e AIII. .

NaHCOIV. 3/ H2SO4.

NaCV. .

(Cesgranrio) Os elementos E, dos grupos 1, 2, 3, 4 do 16. subgrupo A da Classificação Periódica dos elementos, podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que apresenta somente fórmulas corretas:

1A 2A 3A 4Aa) EO EO2 EO3 EO4

b) E2O EO E2O3 EO2

c) EO E2O E3O E4O

d) E2O EO EO3 EO4

e) EO2 E2O3

(Osec) Um certo elemento E forma um óxido sólido 17. que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua vez, testada com fenolftaleína, adquire coloração avermelhada. O elemento E pode ser:

um não-metal.a)

o cromo.b)

o enxofre.c)

o carbono.d)

o sódio.e)

(Unimontes) Durante a fotossíntese, a planta absorve 18. uma substância denominada dióxido de carbono. Todas as afirmativas abaixo em relação a essa substância estão corretas, exceto:

Suas moléculas ligam-se umas às outras por liga-a) ções ou forças intermoleculares chamadas Van der Waals.

Possui quatro ligações covalentes apolares, por isso b) sua molécula é apolar.

É um composto químico binário.c)

Sua presença na atmosfera é natural; quando cho-d) ve, ocorre uma reação entre ele e a água da chuva, produzindo uma chuva ligeiramente ácida.

(UFSM) Sabe-se que a cor das hortênsias depende 19. da acidez ou basicidade do solo. Elas são brancas ou rosadas se o solo for básico, e lilases ou azuis se o solo


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013

for ácido. Se o jardineiro deseja obter apenas hortênsias rosadas, ele deve adicionar ao solo:

nitrato de potássio.a)

vinagre.b)

aspirina.c)

cal viva.d)

cloreto de sódio.e)

(U20. FSM) O fenômeno da chuva ácida, que lentamente destrói ecossistemas e monumentos e causa sérios da-nos à saúde do ser humano, é provocado pela presença dos ácidos sulfúrico e nítrico na água da chuva, formados a partir das reações:

SO3 + H2O H2SO4

2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2

Analise as afirmativas.

NI. a equação de formação do ácido sulfúrico, o SO3 atua como um óxido básico.

Os óxidos de enxofre e de nitrogênio atuam como II. óxidos ácidos.

Nas reações apresentadas, o ácido sulfúrico é for-III. mado a partir do trióxido de enxofre e os ácidos nítricos e nitroso, a partir do monóxido de nitro-gênio.

Está(ão) correta(s):

apenas I.a)

apenas II.b)

apenas III.c)

apenas I e II.d)

apenas I e III.e)

(UC) Observe as reações químicas:21.

MgO + HI. 2O Mg(OH)2.

COII. 2 + H2O H2CO3.

KIII. 2O + 2 HC 2 KC + H2O.

SOIV. 3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O.

Assinale a alternativa incorreta.As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou ani-a) dridos.

As reações I e III envolvem óxidos básicos.b)

O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de c) sódio.

O sal produzido na reação III chama-se cloreto de d) potássio.

O caráter básico dos óxidos se acentua à medida e) que o oxigênio se liga a elementos mais eletrone-gativos.

(UFU) Formas oxidadas de carbono, nitrogênio e enxofre 22. presentes na atmosfera são as maiores responsáveis pelas chamadas chuvas ácidas, que ocorrem, principal-mente, em grandes polos industriais, como Cubatão, no estado de São Paulo.

Com base na informação acima, assinale com V a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com F a(s) falsa(s).

Poluentes alcalinos como a amônia (NH )( 3) podem atenuar a acidez das chuvas.

Dióxido de nitrogênio (NO )( 2) lançado na atmosfera pode causar chuva ácida.

Chuvas ácidas são causadas pela evaporação das )(águas de rios e represas.

A acidez da chuva pode ser causada por emissões )(de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera.

A queima de combustíveis fósseis (petróleo e carvão )(mineral) pode originar chuvas ácidas.

(UFU) Gás carbônico (CO23. 2) pode ser produzido pela combustão do carbono e pela respiração dos animais. Industrialmente, é obtido em grandes quantidades em processos de fermentação e também na produção de cal virgem (óxido de cálcio, CaO), a partir do calcário (carbonato de cálcio, CaCO3), pela decomposição tér-mica. É empregado na gaseificação de bebidas, como refrigerante; na forma de CO2 sólido (gelo seco); nos extintores de incêndios, entre outros.

Com relação ao CO2, analise as afirmações, indicando com V as verdadeiras e com F as falsas.

O efeito estufa é causado pelo acúmulo de gás car- )(bônico na atmosfera terrestre.

O gás carbônico é uma substância composta. )(

A molécula do gás carbônico apresenta uma estru- )(tura tetraédrica.

A queimada das florestas produz gás carbônico. )(

O gás carbônico é um composto iônico. )(

(Cesgranrio) Discutem-se ultimamente os distúrbios 24. ecológicos causados pelos poluentes ambientais. A chamada chuva ácida constitui num exemplo das conse-quências da poluição na atmosfera, onde a formação de ácidos pode ser obtida a partir da dissolução de certas substâncias na água da chuva. Dentre as substâncias passíveis de formar ácidos quando adicionadas à água, podemos citar:


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Naa) 2O.

SOb) 3.

Ac) 2O3.

CaO.d)

BaO.e)

(Cesgranrio) O gráfico a seguir mostra a proporção, 25. em número de átomos, de um ametal X e de oxigênio, quando se ligam para formar um óxido.

0 15

5

5

X10

oxigênio

Pela análise do gráfico, concluímos que, ao reagir uma molécula do óxido com uma molécula de água, haverá formação do seguinte composto:

H X O.a)

H X Ob) 2.

H X Oc) 3.

H X Od) 4.

H X Oe) 5.

(Fesp) Considere as transformações abaixo:26.

CaCO3 CaO + A

A + 2 NaOH B + H2O

B + 2 HC C + H2O + CO2

2 C + H2SO4 2 HC + D

A alternativa que corresponde à associação correta entre as letras e as fórmulas dos compostos é:

A B C D

COa) 2 NaC CaC 2 Na2SO4.

COb) 2 Na2CO3 NaC Na2SO4.

COc) 2 NaHCO3 H2CO3 HC .

COd) 2 NaOH NaC Na2SO4.

COe) 2 Na2CO3 NaC HC .

(Osec) Qual das afirmações abaixo é correta com re-27. lação ao fato de soprarmos com um canudinho dentro da água de cal?

Desaparece um sólido insolúvel por causa do COa) 2, que se solubiliza.

Aparece um sólido insolúvel que é o CaCOb) 3.

Aparece uma turvação por causa do Nac) 2CO3, que é insolúvel.

Aparece uma coloração rosada por causa do d) Ca(OH)2.

A cal reage com o oxigênio, formando hidróxido de e) cálcio.

(UFRGS) Um óxido que reage tanto com ácido sulfúri-28. co como hidróxido de sódio originando diferentes sais pode ser o:

Aa) 2O3.

Kb) 2O.

Nac) 2O.

Cd) 2O5.

Pe) 2O3.

(Cesgranrio) Um composto oxigenado reage com ácido 29. sulfúrico, dando como produto um sal, peróxido de hidrogênio e oxigênio. O composto oxigenado é:

Ka) 2O.

KOb) 2.

Kc) 2O2.

KOH.d)

KMnOe) 4.

(Vunesp) Para remover dióxido de carbono do ar res-30. pirado pelos astronautas nas espaçonaves, utiliza-se o hidróxido de lítio sólido. A fórmula, o nome e a fase de agregação do produto formado são, respectivamente:

Lia) 2C, carbeto de lítio, sólido.

LiHCOb) 3, hidrogenocarbonato de lítio, sólido.

Li(OH)COc) 2, hidroxicarbonato de lítio, líquido.

Lid) 2CO3, carbonato de lítio, gasoso.

Lie) 2HCO3, hidroxicarbonato de lítio, líquido.

(Unicamp) Sob condições adequadas, uma mistura de 31. nitrogênio gasoso, N2(g), e de oxigênio gasoso, O2(g), reage para formar diferentes óxidos de nitrogênio. Se representarmos o elemento nitrogênio e elemento oxi-gênio conforme a legenda a seguir, duas dessas reações químicas podem ser esquematizadas como:


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Dê a fórmula química do composto formado na re-a) ação esquematizada em I.

Escreva a equação química balanceada representa-b) da no esquema II.

(FGV) A chuva pode ser ácida devido ao gás:32.

COa) 2.

ozônio.b)

NHc) 3.

amônia.d)

CO.e)

(ITA) Assinale a alternativa 33. falsa em relação às proprie-dades dos óxidos.

O (SiOa) 2)n forma ácido muito solúvel em água.

NOb) 2 reage com água produzindo HNO2 e HNO3.

Crc) 2O3 é um óxido ácido.

CrOd) 3 é um óxido ácido.

ZnO reage com bases fortes.e)

(UFMG) Uma das controvérsias relativas ao uso de avi-34. ões supersônicos do tipo Concorde era a possibilidade de destruição da camada de ozônio da atmosfera, me-diante a reação de ozônio com o óxido nítrico produzido pelos motores dos aviões.

Essas reações podem ser representadas por:

NI. 2 + O2 2 NO.

NO + OII. 3 NO2 + O2.

Com relação às reações anteriores e às espécies nelas presentes, estão certas as alternativas, exceto:

Tanto a reação I como a reação II envolvem os mes-a) mos elementos químicos.

Há uma substância simples comum às reações I e b) II.

Na reação II há duas formações alotrópicas de um c) elemento químico.

As espécies presentes na reação I constituem uma d) mistura homogênea.

As espécies presentes na reação II são substâncias e) compostas.

(Fuvest) Quando aplicada em ferimentos, a água oxige-35. nada parece ferver.

Por quê?a)

Escreva a equação que representa a reação quími-b) ca envolvida.


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013

E1.

E2.

D3.

E4.

D5.

E6.

C7.

C8.

E9.

D10.

E11.

B12.

B13.

A14.

C15.

C16.

E17.

C18.

C19.

A20.

D21.

B22.

SiO23. 2(s) + 4 HF(aq) SiF4(g) + 2 H2O( ).

B24.

B25.

KHCO1. 3 , Ca3(PO4)2 , AuCN e Na2S.

2.

Hidrogenocarbonato de sódio: NaHCOa) 3; sulfato de ferro III: Fe2(SO4)3.

Nitrato de amônio: NHb) 4NO3, Iodeto de chumbo II: PbI2.


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013

3.

NaCa) .

Sal – sólido.b)

B4.

5.

2 K + Ca) 2 2 KC .

Ca + Brb) 2 CaBr2.

2 HC6. + CaCO3 CaC 2 + H2O + CO2.

E7.

8.

Naa) 2CO3 + BaC 2 BaCO3 +2 NaC .

precipitado: carbonato de bário.

BaCOb) 3 + 2 HNO3 Ba(NO3)2 + CO2 + H2O.

B9.

A10.

11.

Quando a água usada na irrigação evapora, os sais a) nela dissolvidos permanecem no solo, causando o fenômeno da salinização.

A água da chuva não contém sais dissolvidos e, b) portanto, quando evapora, não deixa resíduo salino, não contribuindo para a salinização do solo.

a – III, b – I, c – V, d – II, e – IV.12.

a – II, b – III, c – IV, d – I, e – V.13.

a – IV, b – II, c – V, d – I, e – III.14.

a – II, b – V, c – IV, d – III, e – I.15.

B16.

E17.

B18.

D19.

B20.

E21.

V, V, F, V, V22.

V, V, F, V, F23.

B24.

Por tratar-se de um óxido ácido que reage com água formando ácido: SO3 + H2O H2SO4.

D25.

X2O7 + H2O 2 HXO4.

B26.

B27.

A28.

B29.

B30.

31.

NOa) 2.

2 Nb) 2(g) + 1 O2(g) 2 N2O(g).

A32.

C33.

E34.

Temos substâncias simples e compostas na reação II.

35.

Liberação de Oa) 2 devido à decomposição do peró-xido de hidrogênio (constituinte da água oxigena-da).

2 Hb) 2O2 H2O + O2.


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QUÍMICA€¦ · HBr + KOH → KBr + H 2 O Sal normal H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Sal normal 2 HNO 3 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 3) 2 + 2 H 2 O Neutralização parcial Ocorre