2

QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O AGENTE REDUTOR

QUEM SE REDUZ GANHA ELÉTRONS DIMINUI O NOX É O AGENTE OXIDANTE

3

:

4

01.Coloque verdadeiro ou falso:

( ) Oxidação é perder de elétrons, e redução, ganho de

elétrons.

( ) O elemento químico que sofre oxidação diminui o NOX.

( ) O elemento químico que sofre redução aumenta o NOX.

( ) O elemento químico que sofre redução é o agente

redutor.

5

02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução:

Ni + Cu2+→ Ni2+ + Cu

a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.

b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.

c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.

d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado

e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.

6

03. Observando a pilha abaixo:

Mg / Mg2+ // Cu2+ / Cu

Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta

a) O eletrodo de Magnésio sofre redução.

b) O eletrodo de Cobre sofre redução.

c) O eletrodo de magnésio terá massa aumentada.

d) O eletrodo de Cobre terá massa diminuída.

e) Esta pilha é denominada Pilha de Daniell.

7

Uma pilha, segundo a IUPAC, deve ser representada da

seguinte forma:

Para a pilha de DANIELL

Zn0 Cu2+Zn2+ Cu0

M1 M2M1 M2

0 x+ y+ 0

8

04. Julgue os itens a seguir colocando V ou F:

( ) Nas pilhas ocorre somente uma reação de oxidação.

( ) O polo que sofre oxidação, em uma pilha, é o cátodo

( ) O polo que sofre redução, em uma pilha, é o ânodo.

( ) O pólo negativo de uma pilha é denominado sofre

redução .

9

05. Na pilha eletroquímica sempre ocorre:

a) oxidação do cátodo.

b) movimento de elétrons no interior da solução

eletrolítica.

c) reação com diminuição de calor.

d) passagem de elétrons, no circuito externo, do

ânodo para o cátodo.

e) reação de neutralização.

10

Zn2+

Zn2+

Zn2+

Zn2+

Cu2+

Cu2+

Cu2+

Cu2+

ELÉTRONS

PONTE SALINA

CÁTIONS

ÂNODO CÁTODO

+

FIO CONDUTOR

11

PILHA DE DANIELL

ELÉTRONS

OXIDAÇÃO REDUÇÃO

ÂNODO – ELETRODO QUE SOFRE

OXIDAÇÃO, CORRESPONDE AO POLO NEGATIVO

CÁTODO – ELETRODO QUE SOFRE

REDUÇÃO, CORRESPONDE AO POLO POSITIVO

12

O ELETRODO QUE SOFRE OXIDAÇÃO, É

CORROÍDO E A SOLUÇÃO FICA MAIS

CONCENTRADA

O ELETRODO QUE SOFRE REDUÇÃO, OCORRE

UM AUMENTO DA MASSA E SUA SOLUÇÃO FICA

MAIS DILUÍDA

14

FIO CONDUTOR – CIRCUITO EXTERNO DA PILHA ONDE

OCORRE A PASSAGEM DE ELÉTRONS SEMPRE NO

SENTIDO DO POLO QUE SOFREU OXIDAÇÃO PARA O

POLO QUE SOFREU REDUÇÃO

PONTE SALINA – OCORRE A MIGRAÇÃO DE ÍONS

15

POLO (-) → ÂNODO OCORRE OXIDAÇÃO

POLO (+)→ CÁTODO OCORRE REDUÇÃO

SENTIDO DA MIGRAÇÃO DOS ELÉTRONS

OXIDAÇÃO → REDUÇÃO

16

a) Quem sofre oxidação? Co

Co Co2+ Au3+ Au

Aub) Quem sofre redução?

c) Qual o eletrodo positivo ou cátodo? Au

d) Qual o eletrodo negativo ou ânodo? Co

e) Que eletrodo será gasto? Co

f) Qual dos eletrodos terá a sua massa aumentada? Au

06.

17

07) O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:

a) cátodo.

b) pólo positivo.

c) ânodo.

d) o eletrodo que aumenta a massa.

e) o que ocorre redução.

18

Para a pilha de Daniell os potenciais são:

Zn2 e –+Zn2+

CuCu2+ + 2 e –

E° = – 0,76 Vred

E° = + 0,34 Vred

Como o cobre tem um maior potencial normal de redução ele vai ganhar

elétrons, sofrendo redução, e o zinco vai perder elétrons, sofrendo oxidação

CuCu2+ + 2 e – E° = + 0,34 Vred

Zn 2 e –+Zn2+ E° = + 0,76 Voxi

Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu ΔE = + 1,10 V

19

:

20

08.Conhecendo-se as seguintes equações e os respectivos

potenciais padrão do eletrodo:

Sn2+ + 2e- → Sn E0 = -0,14 volts

Ag+ + e- → Ag E0 = +0,80 voltsPodemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a

reação:

Sn + 2 Ag+ → Sn2+ + 2 Ag Apresentará, nas condições padrões, a

seguinte diferença de potencial:

a) 0,54 volts

b) 0,66 volts

c) 0,94 volts

d) 1,46 volts

e) 1,74 volts

21

09. Observe o esquema de uma pilha eletroquímica:

A respeito dessa pilha, responda:

a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?

b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?

d) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?

e) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?

22

10.As relações existentes entre os fenômenos

elétricos e as reações químicas são estudadas:

a) na termoquímica.

b) na eletroquímica.

c) na cinética química.

d) no equilíbrio químico.

e) na ebuliometria.

23

11.Núcleos de 2He4 , elétrons e ondas

eletromagnéticas, semelhantes aos raios X,

são chamados, respectivamente, de:

a) raios alfa, raios beta e raios gama.

b) raios alfa, raios gama e raios beta.

c) raios beta, raios alfa e raios gama.

d) raios beta, raios X e raios alfa.

e) raios alfa, raios gama e raios X.

24

12.O átomo 92U 238 emite uma partícula alfa, originando

um átomo do elemento X; este, por sua vez, emite uma

partícula beta, originando um átomo do elemento Y.

Podemos concluir que:

a) X tem número atômico 94 e número de massa 242

b) X e Y são isômeros.

c) Y tem número atômico 91 e 143 nêutrons

d) Y é isóbaro do urânio inicial

e) Y tem número atômico 89 e número de massa 234

25

PARTÍCULA SÍMBOLO

PRÓTON

NÊUTRON

ALFA

BETA

GAMA

13. Forneça o símbolo de cada partícula abaixo:

a)

b)

c)

d)

e)

26

14. Ao se desintegrar, o átomo 86Rn222 emite 3 partículas alfa e 4

partículas beta. O nº atômico e o nº de massa do átomo final são,

respectivamente:

a) 84 e 210.

b) 210 e 84.

c) 82 e 210.

d) 210 e 82.

e) 86 e 208.

86 = 3 . 2 + 4 . (– 1) + Z

Z = 86 – 2

Z = 84

86 = 6 – 4 + Z

222 = 3 . 4 + 4 . 0 + A

222 = 12 + A

222 – 12 = A

A = 210

3222

Rn X86

4+ +– 1

0ba

2

4

Z

A

27

15. Uma das mais famosas reações nucleares é a

fissão do urânio usada na bomba atômica:

U Xn Ba+ +92

235

56

139

Z

A

01 n+

013

Qual o valor do número atômico do elemento X, nesta reação?

92 = 56 + Z → Z = 92 – 56

Z = 36

28

16. Na sequência radioativa:

84A216 → 82B

212 → 83C212 → 84D

212 → 82E208

temos, sucessivamente, emissões:

a) -1β0

-1β0

-1β0

2α4

b) 2α4

-1β0

-1β0

2α4

c) 2α4

-1β0 24α 1β

0

d) 2α4

2α4

-1β0

-1β0

e) -1β0

2α4

2α4

-1β0

29

17. Considere a equação nuclear incompleta:

Pu239 + _____ → Am240 + 1p1 + 2 0n

1

Para completar a equação, é correto afirmar que o amerício-240 é um

isótopo radioativo que se obtém, juntamente com um próton e dois

nêutrons, a partir do bombardeio do plutônio-239 com:

a) partícula alfa

b) partícula beta

c) partícula gama

d) nêutron

e) próton

30

18. Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um

alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma

quantidade mínima do elemento radioativo amerício-241. A radiação

emitida ioniza o ar dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de

eletricidade. Quando a fumaça entra no detector, o fluxo de corrente elétrica é

bloqueado, disparando o alarme. Esse elemento se desintegra de acordo com a

equação a seguir:

95Am241 → 93Np237 + Z

Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a:

a) uma partícula alfa. b) uma partícula beta.

c) radiação gama. d) raios X.

e) dois prótons.

31

19. Com relação à sequência de emissões radioativas

naturais propostas a seguir, podemos afirmar que as

radiações ou emissões presentes no processo são:

a) Apenas alfa

b) Apenas beta

c) Radiação alfa e beta

d) Radiação alfa e gama

e) Radiação gama e beta

92U238 → 90Th234 → 91Pa234

32

20. O elemento radioativo natural 90Th232, após uma

série de emissões alfa e beta, isto é, por decaimento

radioativo, converte-se em um isótopo não-radioativo,

estável, do elemento chumbo, 82Pb208.

O número de partículas alfa e beta, emitidas após esse processo,

é, respectivamente, de:

a) 5 partículas alfa e 2 partículas beta

b) 5 partículas alfa e 5 partículas beta

c) 6 partículas alfa e 4 partículas beta

d) 6 partículas alfa e 5 partículas beta

e) 6 partículas alfa e 6 partículas beta

33

232 = 4 . x + 208

4 . x = 232 – 208

4 . x = 24

x = 24 ÷ 4x = 6 partículas alfa

90 = 2 . 6 – y + 82

90 = 12 – y + 82y = 94 – 90

y = 4 partículas beta

82

208x

232Th Pb

90y+ +

– 1

0ba2

4

LETRA: C

34

21. Na família radioativa natural do tório, parte-se

do tório, 90Th232, e chega-se no 82Pb208.

Os números de partículas alfa e beta

emitidas no processo são, respectivamente:

a) 1 e 1.

b) 4 e 6.

c) 6 e 4.

d) 12 e 16.

e) 16 e 12.

35

232 = 4 . x + 208

4 . x = 232 – 208

4 . x = 24

x = 24 ÷ 4

x = 6 partículas alfa

90 = 2 . 6 – y + 82

90 = 12 – y + 82y = 94 – 90

y = 4 partículas beta

82

208x

232Th Pb

90y+ +

– 1

0ba2

4

36