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Cálculo Estequiométrico
Rodrigo Bandeira
Cálculo EstequiométricoCasos Particulares
3º CASO: Reações Sucessivas ou Consecutivas.
Produção de ácido sulfúrico (H2SO4) a partir de enxofre (S)
S + O2 SO2
2SO2 + O2 2 SO3
SO3 + H2O H2SO4
(x2)
(x2)
2S + 2O2 2SO2
2SO2 + O2 2 SO3
2SO3 + 2H2O 2H2SO4
+
2 S + 3 O2 + 2 H2O 2 H2SO4
Cálculo EstequiométricoCasos Particulares
(Fuvest-SP) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro sãorepresentadas por:
2 C(s) + O2(g) 2 CO(g)Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3CO2(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido nasegunda. Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule amassa aproximada, em quilogramas, de carvão (C) consumido naprodução de 1 tonelada de ferro (Fe) (Dados: Fe=56; C=12; O=16).
x3x2
6C + 3O2 6CO
2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2
+
2Fe2O3 + 6C +3O2 4Fe + 6CO2
6x12g ---- 4x56gm ---- 1000kg
m =6 x 12 x 1000
4 x 56
m = 321,43 g
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(Fuvest-SP) Uma instalação petrolífera produz 12,8kg de SO2 porhora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-secalcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2
formando CaSO3, de acordo com as equações:CaCO3 CaO + CO2
CaO + SO2 CaSO3
Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária paraeliminar todo o SO2 formado?
CaCO3 CaO + CO2
CaO + SO2 CaSO3
+
CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2
100g----64g
m ---- 12,8kg
m =100 x 12,8
64
m = 20kg x 24
m = 480kg
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4º CASO: Reagente em Excesso e Limitante
Considere a reação:
Fe2O3(s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(g)
Utilizando-se 16g Fe2O3 e 6g de C, calcule a massa máxima de ferroproduzida.
Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO
160g ------ 2x56g
16g ------ m
m =16 x 2 x 56
160
m = 11,2g
Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO
3x12g-----2x56g
6g ---- m
m =6 x 2 x 56
3x12
m = 18,7g
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4º CASO: Reagente em Excesso e Limitante
Considere a reação:
Fe2O3(s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(g)
Utilizando-se 16g Fe2O3 e 6g de C, calcule a massa máxima de ferroproduzida.
Fe2O3 + 3 C 2 Fe + 3 CO
160g --- 3x12g
16g ---- m
m =16 x 3 x 12
160
m = 3,6g
Foram colocados: 6,0g de CA reação usa apenas: 3,6g de C –
2,4g
Quantidade me excesso
A reação não usa
Cálculo EstequiométricoCasos Particulares
4º CASO: Reagente em Excesso e Limitante
Considere a reação:
Fe2O3(s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(g)
Utilizando-se 16g Fe2O3 e 6g de C, calcule a massa máxima de ferroproduzida.
Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO
160g ------ 2x56g
16g ------ m
m =16 x 2 x 56
160
m = 11,2g
Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO
3x12g-----2x56g
6g ---- m
m =6 x 2 x 56
3x12
m = 18,7g
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4º CASO: Reagente em Excesso e Limitante
Considere a reação:
2 H2 + O2 2 H2O
Utilizando-se 8g H2 e 70g de O2, calcule a massa máxima de H2Oproduzida.
2 H2 + O2 2 H2O
2x2g --------- 2x18g
8g ---------- m
m =8 x 2 x 18
2x2
m = 72g
2 H2 + O2 2 H2O
32g ---- 2x18g
70g ---- m
m =70 x 2 x 18
32
m = 78,75g
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(PUC-SP) Misturam-se 1,0 kg de sulfeto de carbono,CS2(ℓ), e 2,0 kg de gás cloro, Cℓ2(g), em um reator, onde se processa a transformação:
CS2(ℓ) + 3 Cℓ2(g) CCℓ4(ℓ) + S2Cℓ2(ℓ)
Calcule as massas de tetracloreto de carbono, CCℓ4(ℓ), formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são:
CS2 + 3Cℓ2 CCℓ4 + S2Cℓ2
76g ------- 154g
1kg ------- m
m =1 x 154
76
m = 2,026kg
CS2 + 3Cℓ2 CCℓ4 + S2Cℓ2
3x71g -- 154g
2kg ---- m
m =2 x 154
3x71
m = 1,446kg
Cálculo EstequiométricoCasos Particulares
(PUC-SP) Misturam-se 1,0 kg de sulfeto de carbono,CS2(ℓ), e 2,0 kg de gás cloro, Cℓ2(g), em um reator, onde se processa a transformação:
CS2(ℓ) + 3 Cℓ2(g) CCℓ4(ℓ) + S2Cℓ2(ℓ)
Calcule as massas de tetracloreto de carbono, CCℓ4(ℓ), formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são:
CS2 + 3Cℓ2 CCℓ4 + S2Cℓ2
76g --- 3x71g
m ---- 2kg
m =2 x 76
3 x 71
m = 0,72kg
Foram colocados: 1,00kg de CS2
A reação usa apenas: 0,72g de CS2–
0,28g
Quantidade me excesso
A reação não usa
