7/22/2019 Química 3ª série de problemas

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UNIVERSIDADE NOVA DE LISBOA

Faculdade de Ciências e Tecnologia

Departamento de Química

QUÍMICA 1 B

Série de problemas nº3 sessão da semana de 28 de Outubro de 2013Esta série deverá ser resolvida antes da aula teórico-prática.Resolva e leve para a aula teórico-prática a série resolvida.TODOS OS PROBLEMAS NAS AULAS TP SERÃO RESOLVIDOS NOQUADRO PELOS ALUNOS.Se necessário para a resolução recorra ao capítulo 6 do livro adoptado.

 ____________________________________________________________________  1- Um gás expande o seu volume de 2,0 L para 24,5 L a temperatura constante.

Calcule o trabalho realizado pelo gás se se expandir contra uma pressão de 5 atm.

A) -112.5 J

B) 1.24 x 104 J

C) -1.14 x 104 J

D) 113 J

E) 1.14 x 104 J

2- Considera a reacção:

 N2 (g) + 3H2 (g)

 2NH3 (g)

 Hº = - 92,6 kJ/mol

Se 2,0 moles de azoto (N2) reagirem com 6,0 moles de hidrogénio (H2) para formar

 NH3, calcule o trabalho efectuado (em joules) contra a pressão de 1,0 atm, a 25ºC.

Qual o valor de  E para a reacção? Admita que a reacção é completa.

3- A partir dos seguintes dados:

H2 (g) 2H (g)  Hº = 436,4 kJ/mol

Br 2 (g) 2 Br (g)  Hº = 192,5 kJ/mol

H2 (g) + Br 2 (g) 2 HBr (g)  Hº = -72,4 kJ/mol

Calcule  Hº para a reacção: H (g) + Br (g) HBr (g)

4- De acordo com a equação química representada qual a quantidade de calor

envolvida na combustão de 320g de SO2. 

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) H = -198 kJ

A) 5,04 x 10-2 kJ

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  B) 9,9 x 102 kJ

C) 207 kJ

D) 5,0 x 102 kJ

E) Nenhuma das anteriores

5- O calor específico do alumínio é de 0,214 cal/g ºC. Determine a energia emcalorias necessária para aumentar a temperatura de uma peça de alumínio com a

massa de 55,5 g de 23,0 ºC para 48,6ºC.

A) 109 cal

B) 273 cal

C) 577 cal

D) 347 cal

E) 304 cal

6- Calcule a entalpia padrão para a formação do etileno C2H4(g), sabendo que:

C2H4(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(l) H0reac= -1411 kJ;

C(s) + O2(g) CO2(g) H0reac= -393,5 kJ;

H2(g) + ½O2(g) H2O(l) H0reac= -285,8 kJ

A) 731 kJ

B) 2,77 x 103 kJ

C) 1,41 x 103 kJ

D) 87 kJE) 52 kJ

7- Uma amostra de 60,0 g de uma liga metálica foi aquecida a 96,00 ºC e de seguida

colocada dentro de um recipiente de vidro com 87,0 g de água à temperatura de 24,10

ºC. A temperatura da água aumentou até atingir a temperatura final de 27,63 ºC. O

calor específico da água é de 4,184 J/g·oC.

Qual o calor específico da liga metálica?

A) 0,313 J/g·oC

B) 2,16 J/g·oC

C) 0,118 J/g·o

CD) 1,72 J/g·oC

E) Nenhum dos anteriores.

8- Uma amostra de 1 mole de amoníaco, a 14,0 atm e 25ºC, contida num cilindro

equipado com um êmbolo móvel expande-se contra uma pressão externa constante de

1,00 atm. No equilíbrio, a pressão e o volume do gás são 1,00 atm e 23.5 L,

respectivamente. a) Calcule a temperatura final da amostra. B) Calcule o calor, o

trabalho e a variação de energia para o processo. O calor específico do amoníaco é

0,0258 J/g ºC.

FIM