Química Anual Ade 2015

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    Boletín Virtual: Química

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    Materia y clasificación

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto a la Química, indique la proposiciónincorrecta.

    A) Es una ciencia natural.B) Su objeto de estudio es la materia.C) Se enfoca en los cambios y aplicaciones

    que tienen la materia.D) Su objetivo principal es el estudio de los

    fenómenos físicos.E) Se relaciona con la Física, Biología, Astro-

    nomía, etc.

    2. Señale la proposición que no corresponde a lamateria.

    A) Se puede percibir con los sentidos.B) Se encuentra en constante movimiento.C) Sufre transformaciones.D) Está en continuo movimiento.E) Es una realidad subjetiva.

    3. Respecto a las siguientes sustancias, indique

    aquella que es simple.

    A) H2S B) O3 C) CaCO 3D) KSCN E) SeCl 2

    4. De acuerdo a la clasificación de la materia,indique la relación incorrecta.

    A) oro: elementoB) cloruro de sodio: compuestoC) dióxido de carbono: compuestoD) gasolina: mezcla heterogéneaE) mayonesa: mezcla heterogénea

    5. Los cambios que sufre la materia se denomi-nan ..............., siendo ............... si modifican laestructura interna, pero serán ............... si lasustancia sigue siendo la misma.

    A) propiedades - físicas - químicasB) cualidades - químicas - físicas

    C) movimientos - químicas - físicasD) transformaciones - físicas - químicasE) fenómenos - químicos - físicos

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).I. El gas hidrógeno y el cloruro de sodio son

    sustancias puras. II. Los componentes de una mezcla se pue-

    den separar mediante métodos físicos. III. Las sustancias simples son materiales ho-

    mogéneos.

    A) FVF B) VVF C) VFV D) FFV E) VVV

    7. Indique la relación incorrecta de sustancia:atomicidad.

    A) FeCO 3: 5B) C4H12: 16

    C) MgSO4: 3D) C2H5OH: 9E) Ca 3N2: 5

    8. Respecto a las siguientes mezclas, indiqueaquella que es heterogénea.

    A) aire B) bronce C) vinagreD) leche E) salmuera

    9. Determine cuáles de los siguientes fenómenosson físicos (F) o químicos (Q).I. freír un filete de pescado

    II. moler granos de café III. quemar virutas de madera IV. arrugar un pedazo de papel

    A) FFQQ B) FQFQ C) QFQFD) FQQF E) QQFF

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    NIVEL AVANZADO

    10. Señale el compuesto ternario hexatómico.

    A) C2H4 B) S6 C) NaClOD) K2CrO4 E) H2SO3

    11. Indique la secuencia correcta de veracidad (V)o falsedad (F) respecto a las siguientes propo-siciones.

    I. La materia es discontinua. II. Los fenómenos químicos modifican la es-

    tructura interna de la materia. III. Los fenómenos físicos permiten obtener

    nuevas sustancias.

    A) FVFB) FFVC) VFFD) VVFE) VFV

    12. El aluminio al ser dejado a la intemperie setransforma en Al 2O3 y luego esta sustancia sefunde a 2072 ºC. Señale el orden de los fenó-menos que se presentan

    A) físico - físicoB) químico - físicoC) físico - químicoD) químico - químicoE) nuclear - físico

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    Estructura atómica

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto al átomo y su estructura, señale lasproposiciones correctas. I. Es la mínima partícula que conserva las

    propiedades químicas del elemento. II. Está constituido únicamente por protones,

    neutrones y electrones. III. Es indivisible.

    A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) II y III

    2. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-que las correctas.

    I. El protón es la partícula subatómica máspesada.

    II. El protón tiene carga opuesta al del neutrón. III. Los nucleones fundamentales son el protón

    y el neutrón.

    A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) II y III

    3. Indique cuál de las siguientes representacio-nes es correcta.

    A) 4020Ca B) 15

    31P C) 3030Zn

    D) 7981 Au E) 7

    3Li

    4. Si un átomo presenta 24 electrones y su núme-ro de masa es 52, calcule el número de neutro-

    nes que contiene el átomo.

    A) 24 B) 26 C) 28D) 22 E) 20

    5. Indique cuál de las siguientes relaciones escorrecta.

    A) isótopos: diferente número atómicoB) isóbaros: propiedades físicas iguales

    C) isóbaros: igual masa atómicaD) isótopos: propiedades químicas similaresE) isótopos: solo pueden ser naturales

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Respecto a la estructura atómica, señale lasproposiciones correctas.

    I. El núcleo es la zona más densa del átomo. II. La zona extranuclear presenta carga neta

    negativa. III. El núcleo contiene a la mayoría de las partí-

    culas subatómicas.

    A) solo IB) solo IIC) I y IID) II y IIIE) I, II y III

    7. De acuerdo a las siguientes proposiciones, se-ñale las incorrectas.

    I. Los electrones, ante la acción de un campoeléctrico, se desvían hacia el polo negativo.

    II. Los nucleones carecen de movimiento. III. Todos los átomos contienen protones.

    A) solo I B) solo II C) I y IID) II y III E) I y III

    8. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-que la secuencia correcta de verdadero (V) o

    falso (F). I. El protón del átomo de azufre es igual al

    protón del átomo de kriptón. II. Dos átomos de elementos diferentes pue-

    den tener igual número atómico. III. Los hílidos tienen igual número de masa.

    A) VFF B) FVF C) VFV D) FFV E) VVF

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    9. Respecto a los iones, determine la secuenciacorrecta de veracidad (V) o falsedad (F).

    I. Sus propiedades químicas son iguales a lasde su átomo neutro.

    II. Un catión tiene más protones que su res-

    pectivo átomo neutro. III. Los aniones se forman por reducción del

    átomo neutro.

    A) FVF B) VFV C) FFV D) FVV E) FFF

    NIVEL AVANZADO

    10.La suma de los números de masa consecutivosde tres isótopos es 201, además, el isótopo másligero tiene 36 neutrones. Calcule el númeromásico del isótopo más pesado.

    A) 68 B) 67 C) 66D) 65 E) 64

    11. En cierto ion se cumple que el número deelectrones es al número de neutrones como 6es a 7. Si se sabe que el número de partícu-las subatómicas fundamentales del ion es 90

    y contiene 34 nucleones neutros, determine la

    carga del ion.

    A) 2 – B) 3+ C) 2+D) 1+ E) 1–

    12. De acuerdo a las siguientes proposiciones, se-ñale la secuencia correcta de verdadero (V) ofalso (F).

    I. El Ca y Ca2+ tienen propiedades diferentes.II. En los aniones hay mayor repulsión de elec-

    trones que en el átomo neutro.III. Modificar la composición del núcleo es más

    sencillo que modificar la zona extranuclear.

    A) FVF B) VVV C) VFFD) FFV E) VVF

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    Estructura electrónica del átomo

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto a la estructura electrónica del átomo,señale las proposiciones correctas.

    I. Está formada por niveles, subniveles y orbi-tales.

    II. La forma del orbital es equivalente a la tra- yectoria descrita por el electrón.

    III. El subnivel es un conjunto de orbitales.

    A) solo I B) solo C) I y IID) I y III E) II y III

    2. De acuerdo a los números cuánticos, señalelas proposiciones incorrectas.

    I. Derivan de la ecuación de onda de Schro-dinger.

    II. Un orbital queda definido por los 4 númeroscuánticos.

    III. En la capa M se puede distribuir 10 elec-trones.

    A) solo I B) solo II C) solo III

    D) I y II E) II y III

    3. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuenciacorrecta.

    I. El orbital solo puede contener dos elec-trones.

    II. Los subniveles de energía están constitui-dos por niveles de energía.

    III. Los orbitales tienen diversas formas geomé-

    tricas espaciales.

    A) FVF B) VFV C) VVFD) FFV E) VFF

    4. Señale cuál de las siguientes notaciones no esposible en un átomo.

    A) 4s B) 6d C) 2dD) 5p E) 5s

    NIVEL INTERMEDIO

    5. De acuerdo a las siguientes proposiciones, se-ñale la incorrecta.

    A) La capa N posee 16 orbitales.B) El subnivel difuso puede contener 7 elec-

    trones.C) El orbital 5p x tiene menor tamaño que el

    orbital 4p y.D) El nivel 3 contiene 18 electrones como

    máximo.E) El subnivel difuso está formado por 5 orbi-

    tales.

    6. Señale el mínimo valor de n donde se encuen-tren los subniveles s, p, d y f.

    A) 3 B) 4 C) 5D) 6 E) 7

    7. Indique cuántos electrones como máximo hayen la región con n =4 y =2.

    A) 2 B) 6 C) 18D) 8 E) 10

    8. Respecto a las siguientes proposiciones, se-ñale la secuencia correcta de verdadero (V) ofalso (F).I. El número cuántico principal está relacio-

    nado con la energía del electrón. II. El número cuántico secundario define la

    forma de los orbitales. III. El número cuántico de espín indica el senti-

    do de giro del electrón respecto al núcleo.

    A) FFV B) VVF C) VVV D) FVF E) VFV

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    9. Indique cuál de las siguientes regiones es más

    estable.

    A) 4p

    B) 2s

    C) 5d (yz)D) 6p (x)

    E) 3d (zx)

    NIVEL AVANZADO

    10. Señale cuál de las siguientes proposiciones es

    correcta.

    A) Los electrones se desplazan pasando de

    nivel en nivel.

    B) Los orbitales de un subnivel tienen la mis-

    ma orientación espacial.

    C) Un orbital puede contener dos electrones

    con el mismo sentido de giro.

    D) El orbital difuso admite como máximo 10electrones.

    E) El comportamiento del electrón en un áto-mo es probabilístico.

    11. Señale la forma del orbital cuyo conjunto denúmeros cuánticos es (3, 1, 0).

    A) tetralobularB) complejaC) bilobular anilladaD) esféricaE) dilobular

    12.Indique el estado cuántico posible para unelectrón en un átomo.

    A) (3, 2, – 3, – 1/2)B) (4, 0, +1, – 1/2)C) (5, 3, – 2, – 3/2)D) (5, 1, +2, +1/2)E) (3, 1, +1, – 1/2)

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    Configuración electrónica

    NIVEL BÁSICO

    1.Señale la distribución electrónica del 18 Ar.

    A) 1s 22s22p63s23p6

    B) 1s 22s22p64s23p6

    C) 1s 22s22p63p64s2

    D) 1s 22s22p63s23p6

    E) 1s 22s23p64s24p6

    2. El fósforo, silicio y azufre tienen los númerosatómicos 15; 14 y 16, respectivamente. Indiqueel número de electrones de valencia que pre-senta el átomo de cada elemento.

    A) 4; 5; 6B) 6; 4; 5C) 5; 6; 4D) 4; 6; 5E) 5; 4; 6

    3.Cierto átomo contiene 56 nucleones funda-mentales y 30 neutrones. Señale cuántos elec-trones posee con =2.

    A) 8 B) 7 C) 6D) 5 E) 3

    4. Indique el número de orbitales llenos y semi-llenos que posee un átomo que contienen 80partículas subatómicas fundamentales. Consi-dere que el número de protones es al númerode neutrones como 5 es a 6.

    A) 1 y 5B) 2 y 5C) 5 y 10D) 1 y 10E) 10 y 5

    NIVEL INTERMEDIO

    5. En cierta especie química se tienen 27 proto-nes, 32 neutrones y 24 electrones. Indique cuál

    de las siguientes configuraciones electrónicasle corresponde.

    A) 1s 22s22p63s23p64s23d4

    B) 1s 22s22p63s23p63d6

    C) 1s 22s22p63s23p64s13d5

    D) 1s 22s22p63s24s23d10

    E) 1s 22s22p63s23p64s23d7

    6. Indique el par de especies químicas que son

    isoelectrónicas. A) 7N

    3– y 8O2+

    B) 11Na1+ y 8O

    2–

    C) 7N3– y 11Na

    1–

    D) 8O2+ y 10Ne

    E) 9F1– y 11Na

    7. Cierto átomo presenta 35 neutrones y su confi-guración electrónica es1s22s22p63s23p64s23d10

    De acuerdo a su estructura, señale la proposi-ción incorrecta.

    A) Su número de masa es 65.B) El último nivel es el cuarto nivel.C) Contiene 15 orbitales llenos.D) Presenta 30 protones en su núcleo.E) Presenta 10 electrones de valencia.

    8. Si la configuración de cierto átomo es

    1s22s

    22p

    63s

    23p

    64s

    13d

    5, entonces se puede

    concluir que

    A) presenta 5 orbitales semillenos.B) ocupa 3 niveles de energía.C) el tercer nivel está completo.D) tiene 5 electrones de valencia.E) su configuración electrónica se basa en el

    principio de estabilidad adicional.

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    9. Si el subnivel terminal de la configuración elec-trónica del ion Q 2– es 3p 6, señale el númeroatómico del ion M 3+ si es isoelectrónico conel ion Q 2–.

    A) 23 B) 22 C) 21D) 20 E) 24

    NIVEL AVANZADO

    10. Respecto al ion sulfuro, 1632S2–, señale las propo-

    siciones incorrectas. I. Presenta 12 electrones con =1.

    II. Contienen 14 electrones con m s=+1/2. III. Es isoelectrónico con el argón (Z=18).

    A) solo I B) solo II C) I y IID) II y III E) I y III

    11. Calcule el número de masa de un átomo don-de el estado cuántico de su ultimo electrón esψ (3, 0, 0, +1/2), además, el número de neu-trones es mayor al número atómico por unaunidad.

    A) 23 B) 24 C) 25D) 22 E) 21

    12. Determine el número de electrones que poseela capa M de un átomo cuyo último electrónen ser distribuido tiene el estado cuántico Ψ (3, 2, 0, +1/2).

    A) 15B) 13C) 11D) 10E) 9

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    La tabla periódica

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto a la tabla periódica actual, señale laproposición incorrecta.

    A) Los elementos se ordenan en función a sunúmero atómico.

    B) Según IUPAC, se tienen 7 periodos y 18grupos.

    C) Los elementos metálicos son más abun-dantes que los no metálicos.

    D) De forma clásica, los elementos se ordenanen 8 grupos A y 8 grupos B.

    E) Está desligada de la configuración elec-trónica.

    2. Marque la secuencia correcta de verdad (V) ofalsedad (F) respecto a las siguientes proposi-ciones.

    I. Los metales alcalinos pertenecen al grupoIA.

    II. Los halógenos pertenecen al grupo 17. III. Los gases nobles son químicamente estables.

    A) VVV B) FVV C) VVFD) VFV E) VFF

    3. Señale la ubicación IUPAC de un elementoque posee 24 nucleones fundamentales, ade-más la cantidad de protones y neutrones soniguales.

    A) 2.º periodo, grupo 2B) 3.er periodo, grupo 2C) 3. er periodo, grupo 12D) 3.er periodo, grupo 1E) 2.º periodo, grupo 4

    4. Respecto a un elemento cuyo número atómicoes 25, indique las proposiciones correctas.

    I. Pertenece al bloque d. II. Pertenece al cuarto periodo.

    III. Es un halógeno.

    A) solo III

    B) solo IIC) I y IID) II y IIIE) I, II y III

    5. Respecto al átomo de un elemento que seubica en el cuarto periodo y grupo VIIB, señalelas proposiciones correctas.

    I. Ocupa 7 subniveles.

    II. Contiene 25 protones en su núcleo. III. Presenta 10 orbitales llenos y 5 orbitales se-

    millenos.

    A) solo IB) solo IIC) I y IID) II y IIIE) I, II y III

    6. Respecto a las siguientes proposiciones, se-ñale la secuencia correcta de verdadero (V) ofalso (F).

    I. Los metales de transición interna pertene-cen al grupo IIIB.

    II. Los elementos de transición de un mismogrupo presentan variación regular de suspropiedades.

    III. Los elementos representativos terminan suconfiguración electrónica en subnivel s o p.

    A) FVFB) VFVC) VVFD) FFVE) VFF

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    NIVEL INTERMEDIO

    7. Respecto a las siguientes proposiciones, se-ñale la secuencia correcta de verdadero (V) ofalso (F).

    I. La tabla periódica actual se rige por la suce-sión creciente de masas atómicas.

    II. Los elementos metálicos pueden ser repre-sentativos o de transición.

    III. Los elementos no metálicos se ubican en elbloque p.

    A) FVF B) VFV C) FFV

    D) VVF E) FVV

    8. Indique la ubicación de un elemento, si en suátomo la capa M tienen 3 electrones más quela capa L.

    A) 3. er periodo, grupo IIIBB) 4.º periodo, grupo VBC) 4.º periodo, grupo IIIB

    D) 4.º periodo, grupo VA E) 3.er periodo, grupo VB

    9. Si el átomo de un elemento presenta 7 electro-nes en la capa N, determine la ubicación delelemento en la tabla periódica.

    A) 4.º periodo, grupo VIIA B) 4.º periodo, grupo VBC) 3. er periodo, grupo VIIBD) 4.º periodo, grupo VIIA E) 3.er periodo, grupo VB

    10. Cierto átomo presenta 6 orbitales semillenos,además su población electrónica ocupa has-ta el cuarto nivel. Señale la ubicación del ele-mento al que pertenece dicho átomo.

    A) 3. er periodo, grupo VIBB) 4.º periodo, grupo VIA C) 4.º periodo, grupo IVBD) 3.er periodo, grupo IVBE) 4.º periodo, grupo VIB

    NIVEL AVANZADO

    11. De acuerdo a las siguientes proposiciones, se-ñale las incorrectas.

    I. La ubicación de un elemento varía si seconsidera su átomo o su catión divalente.

    II. Todos los elementos artificiales tienen nú-

    mero atómico mayor a 92. III. Los elementos representativos presentan

    variación regular de sus propiedades en unmismo grupo.

    A) solo I B) solo II C) I y IID) II y III E) I y III

    12. Si el ion R 2+ es isoelectrónico con el ion G 3–,señale la ubicación IUPAC de G si la configura-ción electrónica terminal de R 2+ es 4p 6.

    A) 4.º periodo, grupo VBB) 5.º periodo, grupo VA C) 4.º periodo, grupo VA D) 4.º periodo, grupo IVBE) 5.º periodo, grupo VIIA

    13. Se tienen los elementos M (Z=11); Q (Z=16) y

    R (Z=34), entonces se puede afirmar que I. M y Q se encuentran en el mismo periodo. II. R se ubica en un periodo mayor que M. III. Q y R tienen propiedades químicas similares.

    A) solo I B) solo II C) I y IID) II y III E) I, II y III

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    Propiedades periódicas atómicas

    NIVEL BÁSICO

    1. En un mismo grupo de la tabla periódica, seña-le cuál de las siguientes propiedades disminu-

    ye al aumentar la energía de ionización I. Radio atómico II. Carácter no metálico III. Electronegatividad

    A) solo I B) solo II C) I y IID) II y III E) I, II y III

    2. A partir de la descripción de los siguientesfenómenos químicos,

    11 111496 1Na kJ Nag( ) ( )+ → +

    + −

    g e

    15 1511012 1P kJ Pg( ) ( )+ → +

    + −

    g e

    33 g As kJ As( ) ( )+ → ++ −947 133

    1 g e

    señale las proposiciones correctas. I. Los tres procesos son endotérmicos. II. Se refieren a la primera energía de ioniza-

    ción de los elementos respectivos. III. Se concluye que el fósforo presenta mayor

    facilidad para retirarle un electrón externo.

    A) solo I B) I y II C) solo IID) II y III E) solo III

    3. Ordene de forma creciente, respecto al tama-ño, las siguientes especies químicas.

    I. 11Na1+ II. 12Mg

    2+

    III.9F1– IV. 10Ne

    A) I, II, III, IV B) II, III, I, IV C) III, IV, I, IID) IV, III, I, IIE) II, I, IV, III

    4. Indique cuál de los siguientes elementos pre-senta mayor tamaño atómico y menor energíade ionización.

    A) Rb (Z=55)B) Mg (Z=12)C) Ca (Z=20)D) K (Z=19)E) Li (Z=3)

    5. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-que la secuencia correcta de verdadero (V) ofalso (F).

    I. En un periodo, el radio atómico varía en re-lación inversa con el número atómico.

    II. Los metales alcalinos presentan baja ener-gía de ionización.

    III. El elemento más electronegativo es el helio.

    A) FVF B) VVF C) VFV

    D) FFV E) VFF

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Indique la afirmación incorrecta.

    A) El radio atómico permite relacionar la va-riación de las propiedades físicas macros-cópicas.

    B) El anión tienen mayor volumen atómicoque su respectivo átomo neutro.C) La energía de ionización es la máxima ener-

    gía que se requiere para retirar un electrónexterno a un átomo en fase líquida.

    D) La energía de ionización varía en relacióninversa con el tamaño atómico.

    E) La electronegatividad es una fuerza relativaque presenta un átomo al unirse química-mente a otro átomo.

    7. Respecto al átomo de azufre (Z=16), señale laconfiguración electrónica del ion resultante dela segunda energía de ionización.

    A) 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p3

    B) 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p5

    C) 1s 2 2s2 2p6 3s2 4p3

    D) 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p2

    E) 1s 2 2s2 3s2 3p6 3d 1

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    8. De acuerdo a las siguientes configuracioneselectrónicas, señale las proposiciones correctas.

    M: 1s2 2s2 2p6 3s1

    G: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p1

    R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

    I. M tiene mayor radio atómico que R. II. G tiene menor energía de ionización que R. III. R es menos electronegativo que M.

    A) solo I B) solo II C) I y IID) solo III E) II y III

    9. Un átomo es isótono con el fósforo-31 (Z=15),además, se sabe que contiene 30 nucleones

    fundamentales. Respecto al mencionado áto-mo, señale las proposiciones incorrectas. I. Tiene mayor tamaño que el átomo de cloro

    (Z=17). II. Es más electronegativo que el carbono

    (Z=6). III. Presenta menor energía de ionización que

    el germanio (Z=32).

    A) solo I B) solo II C) I y IID) II y III E) I, II y III

    10. Respecto a las siguientes proposiciones, deter-mine si son verdaderas (V) o falsas (F) y elija lasecuencia correcta.

    I. El poder oxidante de los halógenos dismi-nuye al aumentar su número atómico.

    II. La fuerza reductora de los metales alcalinoses mayor que la de los metales de transición.

    III. El carácter metálico, en un periodo, dismi-nuye de derecha a izquierda.

    A) FVF B) VFV C) FFV D) VVF E) VVV

    NIVEL AVANZADO

    11. Respecto a los elementos Q (Z=19), T (Z=35) y J (Z=17), señale las proposiciones correctas.

    I. Q presenta mayor dificultad para quitarleun electrón externo en comparación con T.

    II. J tiende a ganar electrones en comparacióncon Q.

    III. T tiene menor fuerza oxidante que J.

    A) solo I

    B) solo IIC) I y IID) II y IIIE) I, II y III

    12. De acuerdo a la siguiente afirmación, indiquela alternativa correcta.

    Al combinarse el elemento A con el elemen-to R, se verifica que el elemento A pierde doselectrones por átomo y el elemento R gana unelectrón por átomo; además, una vez formadoel compuesto, la población electrónica de am-bas especies químicas es la misma.

    A) A es más electronegativo que R.B) La energía de ionización de R es menor que

    la de A.C) A tienen menor tamaño atómico que R.D) A y R son isoelectrónicos.

    E) La electronegatividad de R es mayor que lade A.

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    Enlace químico I

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto al enlace químico, complete ade-

    cuadamente el siguiente párrafo. Es el conjunto de fuerzas de ............... eléctri-

    ca (principalmente) y magnética que remi-te la unión de ..............., adquiriendo mayor...............

    A) repulsión - iones y moléculas - energía.B) repulsión - moléculas y átomos - estabi-

    lidad.C) atracción - átomos e iones - estabilidad.D) atracción - iones y moléculas - energía.

    E) neutralización - átomos e iones - energía.2. Señale las proposiciones incorrectas. I. En la formación del enlace químico se ab-

    sorbe energía cinética. II. La molécula formada tiene menor energía

    que los átomos constituyentes por separado. III. Los electrones participantes de la forma-

    ción del enlace químico pueden ser decualquier nivel de energía.

    A) solo I B) solo II C) I y IID) I y III E) II y III

    3. Si el elemento G posee 31 nucleones funda-mentales y el número de neutrones excede enuna unidad al número de protones, señale lanotación de Lewis del elemento G.

    A) G B) G C) G

    D) G E) G

    4. Respecto al enlace electrovalente, determinesi las proposiciones son verdaderas (V) o fal-sas (F) y elija la secuencia correcta.

    I. Generalmente se forma entre un metal y unno metal.

    II. Se presentan los fenómenos de oxidación yreducción.

    III. La cantidad de electrones perdidos y gana-dos no necesariamente son iguales.

    A) FFV B) VFV C) VFFD) VVF E) FVF

    5. Señale cuál de los siguientes compuestos noes iónico.

    A) Fe 2O3 B) KCl C) NH4BrD) MgF2 E) Al I3

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Respecto a los siguientes compuestos, señalecuántos son iónicos y determine la cantidadtotal de electrones transferidos.

    K2S, CO

    2, H

    2O, Li

    3N, Ga

    2O

    3

    A) 2; 5 B) 4; 12 C) 3; 11D) 3; 9 E) 2; 11

    7. Respecto al compuesto formado por calcio(Z=20) y nitrógeno (Z=7), señale las proposi-ciones correctas.

    I. Se transfieren 6 electrones por unidad for-mular.

    II. Se forman el anión cálcico y el catión nitroso. III. La fórmula del compuesto formado es

    Ca3N2.

    A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II

    E) I y III

    8. Se tienen los elementos X (Z=11) y Q (Z=16).Señale el tipo y la fórmula del compuesto quese forma al combinarse los elementos mencio-nados.

    A) iónico; XQ 2B) covalente; XQ 2C) covalente X 2QD) iónico; XQE) iónico; X 2Q

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    Química

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    9. Indique cuál de las siguientes proposiciones esincorrecta respecto a las propiedades genera-les de los compuestos iónicos.

    A) En condiciones ambientales, son sólidoscristalinos.

    B) Presentan altos puntos de fusión.C) Su estructura presenta ordenamiento regu-

    lar espacial polidireccional.D) Son solubles en solventes polares como la

    acetona y el alcohol etílico.E) Disueltos en agua son malos conductores

    eléctricos.

    NIVEL AVANZADO

    10. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-que la secuencia correcta de verdadero (V) ofalso (F).

    I. El enlace iónico generalmente se formaentre un elemento de baja energía de ioni-zación y otro elemento de alta electronega-tividad.

    II. En compuestos iónicos binarios, la diferen-cia de electronegatividad es baja.

    III. Las fuerzas que permiten la unión químicason de carácter electrostático.

    A) FVF B) VFV C) VVFD) FFV E) VVV

    11. Señale la posible fórmula del compuesto for-mado por la combinación de un elemento té-

    rreo Y del cuarto periodo con un anfígeno Rdel segundo periodo.

    A) YR2 B) Y 3R C) Y 2R3D) YR3 E) Y 3R2

    12. En el análisis de laboratorio se determina quela muestra de cierto compuesto consiste enun sólido cristalino, tiene alta temperatura defusión, es soluble en agua y de forma cuantita-

    tiva se sabe que su fórmula es RQ 2. Entonceses incorrecto afirmar que

    A) se trata de un compuesto iónico.B) es probablemente R sea metal y Q sea un

    no metal.C) se forma por compartición unidireccional

    de electrones.D) puede tratarse del CaF 2.E) en la estructura del compuesto hay catio-

    nes y aniones.

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    Química

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    Enlace químico II

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto al enlace metálico, indique la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

    I. Se presenta entre los elementos de los gru-pos IIA y VIA.

    II. Es exclusivo de elementos cuya configu-ración electrónica terminal es en el subni-

    vel p. III. Este tipo de enlace permite explicar la con-

    ductividad térmica de los metales.

    A) VFV B) FVF C) FVV

    D) FFV E) VVF2. Con relación al enlace covalente, señale las

    proposiciones correctas. I. El enlace covalente se forma por la compar-

    tición unidireccional de electrones. II. Generalmente se forma entre átomos no

    metálicos. III. Las fuerzas de unión tienen carácter elec-

    tromagnético.

    A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y III E) I, II y III

    3. Respecto a las siguientes moléculas, señaleaquella donde el átomo central no cumple conla regla del octeto.

    A) H2S B) NH3 C) CF4D) PCl5 E) SiH4

    4. Con relación a las propiedades generales delos compuestos covalentes, señale la proposi-ción incorrecta.

    A) En condiciones ambientales, pueden sersólidos, líquidos o gaseosos.

    B) Tienen altos puntos de fusión y ebullición.C) Son solubles en solventes apolares.D) Son blandos.E) Son malos conductores eléctricos.

    5. Respecto a los siguientes compuestos, señalecuál no es una sustancia covalente.

    A) CS2 B) BH3 C) OF 2D) P2O3 E) NH4NO3

    6. Señale cuál de las siguientes moléculas contie-ne un enlace triple.

    A) PH 3 B) H2Te C) COD) SO3 E) Cl2

    7. El benzofurano se usa en envases de alimen-tos, en la fabricación de pinturas y barnicesresistentes a la corrosión y al agua, y como

    plastificante en cauchos sintéticos. Puede da-ñar los sistemas hepáticos, respiratorios y car-diovasculares, e incluso es mortal en periodoscortos de exposición.

    Determine el número de enlaces sigma y pi.

    O

    A) 14 y 4 B) 16 y 4 C) 15 y 8D) 12 y 8 E) 10 y 6

    NIVEL INTERMEDIO

    8. Respecto a las siguientes proposiciones, seña-le las correctas.

    I. Los metales presentan conductividad eléc-

    trica debido al mar de electrones. II. A mayor intensidad del enlace metálico,

    mayor es el punto de fusión del metal res-pectivo.

    III. Entre el Na, Mg y Al, el primero tiene mayorintensidad de enlace metálico.

    A) solo I B) solo II C) I y IID) II y III E) I, II y III

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    Química

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    9. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-que la secuencia correcta de verdadero (V) ofalso (F).

    I. El enlace sigma tiene mayor estabilidad queel enlace pi.

    II. El enlace pi se forma por traslape lateral deorbitales p paralelos.

    III. El enlace sigma es simétrico respecto al ejeinternuclear entre los átomos enlazados.

    A) FVF B) VFV C) FFVD) VVV E) VFF

    10. Respecto a las siguientes proposiciones, se-ñale la secuencia correcta de verdadero (V) o

    falso (F) según corresponda. I. La formación del enlace covalente se debe

    a la compartición de pares electrónicos. II. El enlace simple tiene mayor longitud de

    enlace que el enlace múltiple. III. El enlace simple dativo es más energético

    que el enlace simple normal.

    A) FVF B) VFF C) VFVD) VVF E) FFV

    11. Respecto a las siguientes sustancias, señalecuál presenta mayor número de enlaces cova-lentes dativos.

    A) HBr B) CH3OH C) SO 2 D) N2O5 E) O3

    12. La vainillina es el compuesto primario de la

    vaina de la vainilla. Se emplea como agentesaborizante en alimentos, bebidas y elemen-tos farmacéuticos. Es una de las sustanciasolorosas más apreciadas para crear aromas ar-tificiales. Es un compuesto cristalino de colorblanco soluble en cloroformo y éter. Respectoa su estructura molecular, señale el número deenlaces sigma y pi, respectivamente.

    O H

    OCH 3

    OH

    A) 19 y 4 B) 18 y 6 C) 15 y 8 D) 16 y 4 E) 18 y 4

    NIVEL AVANZADO

    13. El ácido peroxodisulfúrico, H 2S2O8, es un oxi-dante fuerte. Se emplea usualmente para laproducción de peróxido de hidrógeno a travésde hidrólisis. También se emplea como solu-ción de decapado para el tratamiento super-ficial de metales usados. Respecto a la molé-cula de ácido peroxodisulfúrico es incorrectoafirmar que

    A) posee 7 enlaces normales.B) tiene 11 enlaces simples.C) posee 11 enlaces sigma.

    D) tiene 2 enlaces pi.E) no posee enlaces múltiples.

    14. El esmalte de los dientes es translúcido, decolor blanco o gris azulado. Generalmente, losdientes presentan un color blanco por la den-tina, excepto en el borde incisal, donde pre-domina el color gris azulado del esmalte. Unagran proporción del esmalte dental está cons-tituido por fosfato de calcio, Ca 3(PO 4)2. Res-

    pecto a la estructura más estable del fosfatode calcio, señale las proposiciones correctas.

    I. Es un compuesto iónico. II. Contiene 8 enlaces sigma y 2 enlaces pi. III. Presenta 5 enlaces normales.

    A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

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    Química

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    Geometría molecular

    NIVEL BÁSICO

    1. Señale la relación incorrecta respecto a la es-

    pecie química y su geometría molecular.

    A) BF3 : triangularB) H2O : angularC) NF3 : piramidalD) CH4 : tetraédricaE) SnCl2 : lineal

    2. Indique cuál de las siguientes sustancias pre-

    senta geometría molecular angular.

    A) Br2 B) PH 3 C) AlCl3D) H2S E) SiH4

    3. ¿Qué molécula presentará un momento dipo-lar resultante igual a cero?

    A) HI B) HCHO C) PH 3

    D) CF4 E) HCN

    4. Señale la alternativa que presente una molé-cula apolar y una molécula polar, respectiva-mente.

    A) HBr, N2 B) Cl2, CO2 C) CH3Cl, PH3

    D) SiH4, H2O2 E) NH3, CCl4

    5. Respecto a las siguientes sustancias, ¿cuántasson solubles en agua?

    PCl3, HNO2, C6H6, CS2, AsH3

    A) 2 B) 3 C) 4D) 5 E) 0

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Señale en cuál de los casos la geometría elec-trónica y molecular coinciden.

    A) NH3 B) CF2Cl2 C) SO 2D) NOCl E) H2O

    7. Determine cuál de las siguientes moléculas esapolar, pero presenta enlaces polares.

    A) PF 3 B) N2 C) H2OD) O

    3 E) CO

    2

    8. Señale las proposiciones incorrectas. I. El NF3 es más polar que el NH 3. II. En moléculas diatómicas, a mayor polaridad

    de enlace, mayor polaridad de molécula. III. Si el átomo central no tiene par libre, nece-

    sariamente la molécula es apolar.

    A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y III E) II y III

    9. El formaldehído, HCHO, se utiliza en la fabrica-ción de textiles libres de arrugas o desarruga-dos, además como conservante en la formu-lación de algunos cosméticos y productos dehigiene personal como champús, cremas parabaño y sales yódicas para la higiene íntima fe-

    menina. Respecto a su estructura molecular,señale las proposiciones correctas.

    I. Es una sustancia covalente polar. II. Es más polar que el CO 2. III. Su geometría molecular es trigonal planar.

    A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y III E) I, II y III

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    Química

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    NIVEL AVANZADO

    10. Indique las proposiciones correctas. I. Si el momento dipolar resultante es cero,

    entonces la molécula es simétrica. II. Las moléculas apolares no se orientan ante

    la acción de un campo eléctrico externo. III. En moléculas diatómicas heteronucleares,

    el momento dipolar es diferente de cero.

    A) solo IB) I y IIC) solo II

    D) II y III

    E) I, II y III

    11. Señale la secuencia correcta de verdadero (V)o falso (F).

    I. La geometría molecular se determina por laorientación espacial de los átomos periféri-cos respecto al átomo central.

    II. La geometría electrónica indica la distribu-ción espacial de los electrones de valenciade un átomo.

    III. Si la molécula es polar, la geometría mole-cular y geometría electrónica no coinciden.

    A) FVF B) VFV C) VVFD) FFV E) VVV

    12. Respecto a las siguientes proposiciones, deter-mine si son verdaderas (V) o falsas (F) y elija lasecuencia correcta.

    I. Si la geometría molecular es angular, enton-ces el átomo central puede ser del grupo VIA.

    II. Si la geometría electrónica de una molécula

    es trigonal planar, su geometría molecularpuede ser trigonal planar o piramidal. III. Si la geometría molecular es piramidal, en-

    tonces su geometría electrónica es tetraé-drica.

    A) FVF B) VFV C) FFV D) VVF E) VVV

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    Fuerzas intermoleculares

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto a las fuerzas intermoleculares, seña-le la proposición incorrecta.

    A) Son de naturaleza eléctrica.B) Explican las propiedades físicas de las sus-

    tancias moleculares.C) Están presentes en todos los estados de la

    materia.D) Se manifiestan en moléculas polares y apo-

    lares.

    E) Son más intensas que las fuerzas intramo-leculares.

    2. Respecto a las fuerzas de London, señale lasproposiciones correctas.

    I. Se forman a partir de la dispersión electró-nica por la polarizabilidad de la molécula.

    II. Se manifiestan solo en moléculas apolares. III. Son más intensas que los enlaces cova-

    lentes.

    A) solo I B) solo II C) I y IID) II y III E) I y III

    3. Indique las moléculas donde solo se presentanfuerzas de dispersión.

    I. amoniaco, NH 3 II. propano, CH 3CH2CH3 III. benceno, C 6H6 IV. acido nítrico, HNO 3

    A) I y II B) II y III C) I y IIID) II y IV E) III y IV

    4. Señale en cuál de las sustancias se manifiestanlas interacciones dipolo-dipolo.

    A) BF3 B) PCl5 C) SF6D) H2Se E) C 2H4

    5. Respecto a la interacción puente de hidrógeno,señale las proposiciones correctas.

    I. Se origina en moléculas polares que pre-sentan enlaces F-H, O-H y N-H.

    II. Es un tipo especial de fuerzas dipolo-dipolo,

    pero no se ajusta a los criterios de las inte-racciones de Van der Waals.

    III. Se forma por el enlace coordinado entre elpar libre del F, O y N con el hidrógeno pola-rizado.

    A) solo I B) I y II

    C) solo II

    D) II y IIIE) solo III

    6. Indique cuál de las siguientes sustancias inte-ractúa mediante puente de hidrógeno.

    A) HCHO B) NaOH C) CH3NH2

    D) HCl E) COF2

    NIVEL INTERMEDIO

    7. Ordene de forma creciente a su temperaturade ebullición las siguientes sustancias.

    I. CH3CH3

    II. H2O III. CH3CH2CH3 IV. CH3CHO

    A) I, II, III, IV B) III, I, II, IV C) II, IV, III, ID) I, III, IV, IIE) IV, I, II, III

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    Química

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    8. Respecto a los siguientes compuestos, ¿quéproposición es correcta?

    I. CH3CH2OH II. CH3COCH3 III. CH3CH2CH2CH2CH3

    A) En I predominan las fuerzas de Keesom.B) En II solo se encuentran fuerzas de London.C) III tiene mayor temperatura de ebullición.D) En II y III predominan las fuerzas dipolo-

    dipolo.E) Entre I y II hay interacciones puente de hi-

    drógeno, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas dedispersión.

    9. Señale cuál de las siguientes propiedades nocorresponde a los líquidos asociados.

    A) Tienen alta tensión superficial.B) Poseen alto punto de ebullición.C) Presentan baja volatilidad.D) Tienen alto calor de vaporización.E) Solo presentan interacciones puente de hi-

    drógeno.

    NIVEL AVANZADO

    10. Respecto a las siguientes sustancias, señale lasproposiciones correctas.

    I. Según la temperatura de ebullición, PH3 > AsH 3 > SbH 3. II. La molécula de GeH 4 es más polarizable

    que la molécula de CH 4.

    III. El Ar presenta mayor facilidad para licuarseque el He.

    A) solo I B) I y II C) solo IID) II y III E) solo III

    11. Dadas las siguientes sustancias agrupadas, delgrupo I indique la sustancia con mayor tempe-ratura de ebullición y del grupo II, la sustanciamás volátil.

    Grupo I: PH 3, SbH3, AsH3 Grupo II: HI, HF, HBr, HCl

    A) PH3, HI B) SbH 3, HI

    C) NH3, HF D) SbH3, HCl E) AsH3, HBr

    12. Con relación a las fuerzas intermoleculares,determine la verdad (V) o falsedad (F) de lassiguientes proposiciones y elija la secuenciacorrecta.

    I. Las moléculas más polarizables tienen fuer-zas de dispersión más intensas.

    II. Los líquidos que presentan las interaccio-nes puente de hidrógeno poseen alta pre-sión de vapor.

    III. Influyen en la licuación de los gases, so-lubilidad de sustancias y evaporación delíquidos.

    A) FVF B) VFV C) VVV D) FVV E) VFF

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    Nomenclatura inorgánica I

    NIVEL BÁSICO

    1. Determine la verdad (V) o falsedad (F) de lassiguientes proposiciones y elija la secuenciacorrecta.

    I. El hidrógeno en los compuestos es mono- valente.

    II. La valencia del cloro en el compuesto CaCl 2 es – 1.

    III. El estado de oxidación siempre es igual a la valencia.

    A) VVF B) FFV C) VFF

    D) VVV E) FVV 2. Determine el estado de oxidación de los ele-

    mentos en el compuesto K 2Cr2O7.

    A) +1, +4, – 2B) +2, +6, – 2C) +1, +7, – 2D) +2, +6, – 1E) +1, +6, – 2

    3. Indique el grupo funcional de los óxidos.

    A) O – 1 B) O 22 – C) O 2 –

    D) O2 E) O

    4. Respecto de los óxidos, indique los enuncia-dos correctos.

    I. Son compuestos iónicos. II. Pueden tener propiedades ácidas o básicas. III. El NaClO4 es un óxido.

    A) solo IB) solo IIC) solo IIID) II y IIIE) I, II y III

    5. De los siguientes óxidos, indique cuántos sonóxidos básicos y ácidos, respectivamente.

    K2O, N2O5, Cl2O, P 2O3, CaO, FeO

    A) 3 y 3B) 4 y 2C) 2 y 4D) 5 y 1E) 1 y 5

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Señale las relaciones fórmula - nombre correctas. I. Br2O3: trióxido de dibromo II. SO3: anhidrido sulfuroso III. CrO3: óxido de cromo (VI)

    A) solo II B) II y III C) solo ID) I, II y III E) I y III

    7. Indique el nombre Stock para el compuestoPtO 2.

    A) óxido de plataB) óxido pláticoC) óxido de platino (IV)D) óxido de platino (II)E) óxido platínico

    8. ¿Cuál es la posible fórmula del óxido que seforma con un elemento (R) del grupo VA?

    A) RO B) RO 2 C) R2O7D) R2O3 E) R5O2

    9. Determine la atomicidad del anhidrido man-gánico.

    A) 5 B) 7 C) 4D) 6 E) 3

    NIVEL AVANZADO

    10. Indique en qué ion se encuentra el elementode menor estado de oxidación.

    A) CO 32 – B) NO2

    1 – C) S2O72 –

    D) Pt(OH) 31+ E) H2PO4

    1 –

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    11. ¿Cuál de los siguientes compuestos está malnombrado según la nomenclatura clásica?

    A) HgO: óxido mercúricoB) MnO3: anhidrido mangánico

    C) PtO: óxido platinosoD) Cu 2O: óxido cuprosoE) CrO: anhidrido cromoso

    12. Señale la secuencia correcta de verdad (V) ofalsedad (F) de las siguientes proposiciones.

    I. Los elementos 20R y 27M forman óxidos bá-sicos.

    II. La atomicidad del anhidrido cloroso es ma- yor que la del trióxido de selenio.

    III. El NO2 es un óxido neutro, en cambio, elN2O3 es un óxido ácido.

    A) VVFB) VVVC) VFFD) VFVE) FVV

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    Nomenclatura inorgánica II

    NIVEL BÁSICO

    1. Los hidróxidos son compuestos ............... ypresentan propiedades ...............

    A) binarios - ácidas.B) ternarios - básicas.C) ternarios - saladas.D) cuaternarios - básicas.E) ternarios - neutras.

    2. Determine la atomicidad del hidróxido de plo-mo (IV).

    A) 3B) 5C) 7D) 9E) 4

    3. De la siguiente lista de ácidos, ¿cuántos sonoxácidos e hidrácidos, respectivamente?

    HBr, HNO3, H2SO3, HClO, H2S, H3PO4

    A) 3 y 3B) 4 y 2C) 5 y 1D) 2 y 4E) 1 y 5

    4. Señale el nombre clásico del ácido HBrO.

    A) ácido bromosoB) ácido brómicoC) ácido bromhídricoD) ácido perbrómicoE) ácido hipobromoso

    5. Indique el ácido cuyo nombre es correcto.

    A) HBr: ácido bromosoB) H2S: ácido sulfúricoC) HCl: ácido clóricoD) HI: ácido yodhídricoE) HF: ácido fluoruro

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Señale los nombres correctos del Ni(OH) 3 ydel Cr(OH) 2.

    A) hidróxido niqueloso, hidróxido cromosoB) hidróxido niquélico (III), dihidróxido de

    cromoC) trihidróxido de níquel, hidróxido de cromo

    (III)D) hidróxido de níquel (III), dihidróxido cro-

    mosoE) trihidróxido de níquel, hidróxido de cromo

    (II)

    7. Indique las atomicidades del ácido cloroso ydel ácido peryódico, respectivamente.

    A) 4 y 6 B) 5 y 7 C) 5 y 6D) 6 y 7 E) 4 y 7

    8. Los ácidos oxácidos se obtienen a partir de losanhidridos. Determine el anhidrido que se usapara formar el HBrO 2.

    A) BrOB) Br2OC) Br2O3D) Br2O5E) Br2O7

    9. Indique la secuencia correcta de verdad (V) ofalsedad (F) respecto a los ácidos.

    I. Corroen a los metales. II. Son covalentes y neutralizan a los hidróxidos. III. Los hidrácidos se obtienen con ciertos ele-

    mentos de los grupos VIA y VIIA.

    A) FVFB) VVFC) VVV D) VFVE) FVV

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    Química

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    NIVEL AVANZADO

    10. Señale la relación incorrecta entre fórmula ynombre común.

    A) Al(OH) 3: mylantaB) H2SO4: ácido de bateríaC) CaO: cal vivaD) Ca(OH) 2: cal apagadaE) NaOH: sosa

    11. Determine el nombre y la atomicidad del áci-do oxácido formado con el azufre si se sabeque este participa con su menor estado de oxi-dación.

    A) ácido sulfuroso: 4B) ácido hiposulfuroso: 5C) ácido hiposulfuroso: 6D) ácido sulfhídrico: 3E) ácido sulfúrico: 3

    12. El óxido pentatómico de un halógeno se tratacon agua. Prediga la atomicidad y el tipo decompuesto formado.

    A) 5: hidróxidoB) 6: ácido hidrácidoC) 7: hidróxidoD) 4: ácido oxácidoE) 5: ácido oxácido

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    11. Señale la alternativa que no presenta la formu-lación correcta.

    A) nitrato de plomo (IV): Pb(NO 3)4B) manganato estannoso: SnMnO 4

    C) sulfito ácido de magnesio: Mg(HSO 3)2D) cloruro básico de calcio: CaOHClE) fosfato tribásico de aluminio: (AlOH) 3(PO 4)2

    12. Halle la atomicidad y el nombre común delcarbonato de sodio decahidratado.

    A) 36, yesoB) 37, azul de vitriolo

    C) 36, sal de EpsonD) 35, soda cáusticaE) 36, sosa de lavar

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    Cálculos en química I

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto a la uma, señale la secuencia correc-

    ta de verdad (V) o falsedad (F) según corres-ponda.

    I. La uma tiene el valor de 1,66×10 – 23 g. II. Una uma se define como la doceava parte

    de la masa de un átomo de carbono 14. III. A través de la uma, las masas de los átomos

    se expresan de manera adecuada.

    A) VVF B) FFF C) VFV D) VVV E) FFV

    2. El peso atómico se define como el ............... delas masas de los ............... de un elemento.

    A) ponderado - isóbarosB) promedio - isótonosC) ponderado - isótoposD) promedio - ionesE) ponderado - moléculas

    3. Determine el peso fórmula del M 2O3 sabiendoque el peso fórmula del H 3MO4 es 98 uma.

    A) 120 uma B) 115 uma C) 100 umaD) 110 uma E) 118 uma

    4. ¿Cuántos átomos de aluminio estarán conteni-dos en 135 g?

    PA (uma): Al=27 N A=6×10 23

    A) 3 N A B) 18×10 23 C) 12×10 23

    D) 4 N A E) 3×10 24

    5. ¿Qué masa de azufre se podrá extraer de lareducción de 712 g de H 2S2O7?

    PA (uma): H=1; O=16; S=32

    A) 128 g B) 384 g C) 256 gD) 320 g E) 96 g

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Determine la masa en uma del átomo R, sabien-do que aproximadamente es 5,312×10 – 23 g.

    A) 40 B) 32 C) 35,5D) 56 E) 24

    7. Dadas las siguientes proposiciones referidasal compuesto Al 2(SO4)3, indique las correctas.

    I. Contiene 3 átomos de azufre por mol delcompuesto.

    II. Por cada 2 moles de aluminio, hay 3 molesde azufre.

    III. En dos moles del compuesto existen 24 N A átomos de oxígeno.

    A) I y II B) II y III C) solo IIID) I, II y III E) I y III

    8. ¿Cuántos átomos en total están presentes en882 g de CaCl 2 · 2H2O?

    PA (uma): Ca=40; Cl=35,5; O=16

    A) 24 N A B) 22 N A C) 35 N AD) 48 N A E) 54 N A

    9. ¿Cuántos moles de hierro se pueden extraerde 800 g de Fe(NO 3)2 con 90 % de pureza?

    PA (uma): N=14; O=16; Fe=56

    A) 3 B) 2 C) 4D) 5 E) 6

    NIVEL AVANZADO

    10. Determine la masa de ozono, O 3, que contienela misma cantidad de átomos de oxígeno que48 g de O 2.

    A) 52 g B) 36 g C) 20 gD) 15 g E) 48 g

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    11. Determine la masa de sulfato férrico, Fe 2(SO4)3,que se requiere para producir 1258,2 g deBaSO4.

    Masa molar (g/mol): O=16; S=32; Fe=56;Ba=137

    A) 1440 gB) 978 gC) 720 gD) 1296 gE) 885 g

    12. Indique la secuencia correcta de verdad (V) ofalsedad (F) respecto de las siguientes propo-siciones.

    I. A partir de 20 moles de HNO 3 se obtienen30 moles de O 2.

    II. En 2 moles de C 12H22O11 se tienen 24 áto-mos de carbono.

    III. 5 moles de N 2 contienen igual número deátomos que 2,5 moles de P 4.

    A) FFV B) VFV C) FVV D) VFF E) FVF

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    Cálculos en química II

    NIVEL BÁSICO

    1. Determine la composición centesimal del ni-

    trógeno en la azida, N 3H. PA (uma): H=1; N=14

    A) 76,25 % B) 25,6 % C) 97,67 %D) 32,56 % E) 93,33 %

    2. Halle la masa molar del elemento X en el com-puesto H 2 XO3, sabiendo que la composicióncentesimal de X es 19,35 %.

    A) 24 g/mol B) 27 g/mol C) 23 g/mol

    D) 12 g/mol E) 31 g/mol3. Indique el número de fórmulas moleculares en NaCl, C2H2, K2SO4, H2SO3, CH, C6H12O6,

    A) 2 B) 4 C) 3D) 5 E) 6

    4. Determine la fórmula molecular de un com-puesto, sabiendo que su fórmula empírica esCH2 y su masa molar es 70 g/mol.

    A) C2H2 B) C3H6 C) C4H6D) C5H10 E) C4H10

    5. Determine la atomicidad de un compuestoque presenta como fórmula empírica HCO 2,además, su masa molar está comprendidaentre 82 y 95.

    A) 4 B) 6 C) 10D) 12 E) 8

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Un óxido de cobre está constituido por 88,8 %de cobre. Determine su fórmula empírica.

    Masa molar (g/mol): O=16; Cu=64

    A) CuO 2 B) Cu 2O C) CuOD) Cu 2O3 E) Cu 3O4

    7. Una muestra de un compuesto orgánico con-tiene 8 moles de carbono, 16 g de hidrógeno

    y 4,8×10 24 átomos de oxígeno. Determine lafórmula empírica del compuesto.

    A) C2H3OB) CH2OC) CH4O5D) CH3OE) C2H7O

    8. ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular, res-pectivamente, de un compuesto que al ser ana-lizado dio C=92,3 % e H=7,7 % en masa? Consi-dere que 3 moles del compuesto pesan 234 g.

    Masa molar (g/mol): H=1; O=16

    A) CH y C6H6B) CH2 y C6H12C) C2H6 y C6H18D) CH4 y C2H6E) CH2 y C3H6

    9. Una muestra de 8 g de un óxido metálico (M)se calentó en una corriente de hidrógeno ga-seoso hasta que fue totalmente reducido a5,6 g del metal M. ¿Cuál es la fórmula empíricadel óxido?

    PA (uma): M=56; O=16

    A) MO B) M2O C) MO2D) M3O4 E) M2O3

    NIVEL AVANZADO

    10. La fórmula empírica de un compuesto esNa2SO4 · XH2O. Si al calentar 15 g de dicha salse obtiene 7,95 g de la sal anhidra, determineel valor de X en la fórmula empírica.

    Masa molar (g/mol): Na=23; S=32; O=16

    A) 7B) 6C) 5D) 3E) 9

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    Gases I

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto a los gases, determine la verdad (V)o falsedad (F) de las siguientes proposiciones

    y elija la secuencia correcta. I. Los gases al igual que los líquidos se consi-

    deran fluidos. II. Sus moléculas pueden ser monoatómicas o

    poliatómicas. III. Su forma y volumen dependen del recipien-

    te que lo contiene.

    A) FFV B) VFV C) VVV D) VVF E) FVV

    2. ¿Cuál es la propiedad de los gases que explicaque estos se pueden trasladar de un recipientegrande a uno pequeño?

    A) difusión B) efusión C) alta energía cinética de sus moléculas D) compresibilidad E) expansibilidad

    3. Señale las proposiciones correctas. I. Las colisiones de las moléculas de un gas

    con la pared del recipiente que los contie-ne, genera la presión del gas.

    II. La presión de un gas se llama presiónmanométrica.

    III. La temperatura del gas da una referenciade la intensidad de la agitación moleculardel gas.

    A) solo I B) II y III C) I y III D) solo II E) I, II y III

    4. La presión manométrica del aire en un neumáti-co es 2,5 atm. Determine la presión absoluta delaire en milímetros de mercurio si se sabe que lapresión barométrica del lugar es de 700 mmHg.

    A) 3000 B) 2600 C) 1800 D) 2560 E) 2800

    5. En un recipiente de 20 litros se encuentra al-macenado 2,5 moles de gas nitrógeno a 127 ºC.

    ¿Cuál será la presión en atmósferas que ejer-cerá dicho gas?

    A) 0,41 B) 8,2 C) 4,1 D) 2,05 E) 1,64

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Indique para qué valor de temperatura, las es-

    calas Celsius y Fahrenheit coinciden.

    A) 0º B) 273º C) – 40º D) –12º E) 100º

    7. ¿Cuál es el volumen molar del metano, CH 4 a2 atm. y 27 ºC?

    A) 9,3 L/mol B) 10,3 L/mol C) 12,3 L/mol D) 11,3 L/mol E) 3,9 L/mol

    8. Se sabe que 50 g de cierto gas ejerce una pre-sión de 5 atm. a 27 ºC. Determine la fórmuladel gas si el volumen es 123 L.

    PA (uma): O=16; N=14; F=19; Cl=35,5

    A) O2 B) N2 C) F2 D) Cl2 E) H2

    9. Un gas X 2 se encuentra encerrado en un reci-piente esférico de 3,24 L de capacidad a 127 ºC

    y 644 mmHg de presión. Si la masa del gas es2,675 g, determine la masa molar de X.

    A) 32 g/mol B) 28 g/mol C) 2 g/mol D) 14 g/mol E) 16 g/mol

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    NIVEL AVANZADO

    10. ¿Qué gas es más denso en condiciones nor-males?

    A) CO B) NO C) N 2 D) O2 E) CO2

    11. Determine cuál de las siguientes sustancias ga-seosas tendrá mayor volumen en condicionesnormales.

    PA (uma): C=12; O=16; N= 14; He= 4

    A) 6×10 23 moléculas de N 2O4 B) 5 N A moléculas de O 2 C) 1,8×10 24 moléculas de C 3H8 D) 32 g de CH 4 E) 8 g de He

    12. ¿Cuántos átomos de oxígeno existen en unbalón que contiene 500 mL de este gas a unapresión de 3 atm. y 27 ºC?

    A) 0,06 N A B) 0,03 N A C) 0,18 N A D) 0,12 N A E) 0,08 N A

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    Gases II

    NIVEL BÁSICO

    1. En condiciones de Avogadro, significa

    A) que los gases están en reposo.B) que la presión es 1 atm y la temperatura es 0 ºC.C) que los gases están a la misma presión y

    temperatura.D) que los volúmenes son iguales.E) que las moléculas de los gases tienen la

    misma energía cinética.

    2. Un globo de capacidad de 1,5 litros se llenacon gas helio a 760 mmHg. Si el globo se elevahasta que la presión sea 0,5 atm, ¿cuál es elnuevo volumen del globo?

    A) 3 L B) 1,5 L C) 2 LD) 4 L E) 2,5 L

    3. En un proceso isocórico, un gas está a 2 kPa y 27 ºC. Determine la nueva temperatura si lapresión se duplica.

    A) 372 ºC B) 600 ºC C) 327 ºCD) 307 ºC E) 107 ºC

    4. En un recipiente de 20 L se tiene oxígeno a

    2 atm. y 27 ºC. Se trasvasa a un tanque de 5 L.Calcule la presión del oxígeno en el tanque sila temperatura cambia a 37 ºC.

    A) 8,3 atm B) 2,8 atm C) 4,1 atm D) 6,0 atm E) 6,3 atm

    5. Se tiene 200 litros de gas nitrógeno a 300 K. Sila temperatura en ºC se duplica, determine elnuevo volumen del gas. Considere que el pro-ceso es isobárico.

    A) 109 L B) 200 L C) 300 L D) 118 L E) 218 L

    NIVEL INTERMEDIO

    6. ¿Cuál de los siguientes gases presentará me-nor densidad si se sabe que se encuentran encondiciones de Avogadro?

    A) NH3 B) C2H6 C) C3H8 D) CH3OCH3 E) H2S

    7. El gas ozono, O 3, se encuentra a 273 ºC ocu-pando un volumen de 40 L a 3 atm. ¿Qué vo-lumen ocupará el ozono si estuviese en condi-ciones normales?

    A) 80 L B) 20 L C) 95 L

    D) 50 L E) 60 L8. Un litro de gas nitrógeno tiene una masa de

    1,25 g en condiciones normales. ¿A qué tem-peratura la densidad será la mitad de su valorinicial si la presión permanece constante?

    A) 0 ºC B) 187 ºC C) 500 K D) 273 ºC E) 273 K

    9. Determine la masa inicial del aire contenidoen un frasco si se sabe que durante un proce-

    so isotérmico la presión se duplica cuando seagrega 10 g más de aire a dicho frasco.

    A) 50 g B) 30 g C) 15 g D) 10 g E) 20 g

    NIVEL AVANZADO

    10. Una vasija abierta que contiene aire a una tem-peratura de 27 ºC se calienta a presión cons-tante hasta una temperatura de 127 ºC. Calcu-

    le el porcentaje de aire escapado. A) 15 % B) 12,5 % C) 30 % D) 25 % E) 20 %

    11. El pistón de un cilindro con el gas que contieneocupan un volumen de 800xmL. Si isotérmica-mente la presión del gas se triplica, el nuevo

    volumen total es 400xmL, calcule el volumendel pistón.

    A) 50 mL B) 100 mL C) 150 mL

    D) 200 mL E) 230 mL12. En un balón de 123 L se tiene gas propano,

    C3H8, medido a 10 atm. y 27 ºC. Durante uncierto tiempo se consume parte de él por loque su presión disminuye a 4 atm. Si la tem-peratura permanece constante, ¿qué masa degas propano se ha consumido?

    A) 8,80 kg B) 0,88 kg C) 2,64 kg D) 1,32 kg E) 4,40 kg

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    Reacciones químicas I

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto a las reacciones químicas, indiquela secuencia correcta de verdad (V) o false-dad (F).

    I. Los reactantes y los productos tienen pro-piedades diferentes.

    II. Durante el desarrollo de la reacción, ocurreruptura y formación de enlaces.

    III. Los átomos se reacomodan espacialmente.

    A) VVF B) FFV C) VVV D) FVV E) VFV

    2. ¿Cuál no es una evidencia sobre una reacciónquímica?

    A) cambio de saborB) liberación de gasesC) cambio de temperaturaD) cambio de densidadE) formación de precipitados

    3. Indique a qué tipo de reacción corresponde lasiguiente ecuación.

    Cl2(g) +2NaBr (ac) V → Br2( )+2NaCl (ac)

    A) metátesisB) simple desplazamientoC) síntesisD) descomposiciónE) neutralización

    4. En una reacción exotérmica

    A) se absorbe energía.B) se gana calor.C) el calor de la reacción aparece en el lado de

    los reactantes.D) el calor de la reacción aparece en el lado de

    los productos.E) se gana electrones.

    5. De las siguientes reacciones, ¿cuáles son desustitución?

    I. Cu+AgNO 3 → Cu(NO 3)2+Ag II. Sb+Cl 2 → SbCl3 III. Zn+Pb(NO 3)2 → Zn(NO 3)2+Pb

    A) solo I B) solo II C) I y II D) I, II y III E) I y III

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Indique la relación que no corresponde.

    A) KClO3 → KCl+O 2: descomposiciónB) Hg+Cl 2 → Hg2Cl2: síntesisC) H2O2 → H2O+O 2: sustituciónD) NH3+BF 3 → NH3BF3: adiciónE) CuSO 4+Zn → ZnSO4+Cu:

    desplazamiento simple

    7. La reacción química CO2+H 2O(v) → C2H2(v)+O 2(g) ∆H=+2500 kJ es ............... y la entalpía de la reacción es

    ...............

    A) endotérmica - – 1250 kJ.B) exotérmica - +1250 kJ.C) endotérmica - +2500 kJ.D) exotérmica - – 2500 kJ.E) endotérmica - – 2500 kJ.

    8. ¿Cuáles de los siguientes fenómenos implicanel desarrollo de una reacción química?

    I. destilación del ron II. fermentación de la chicha de jora III. corrosión del acero IV. formación de un arcoíris

    A) II y IV B) I, III y IV C) solo II D) II y III

    E) solo III

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    Reacciones químicas II

    NIVEL BÁSICO

    1. Balancee la siguiente ecuación por el métodode simple inspección e indique el coeficientedel agua.

    C2H6+O 2 → CO2+H 2O

    A) 7 B) 5 C) 6 D) 8 E) 12

    2. Luego de balancear la reacción química Na+MnO 2+H 2SO4 → MnSO4+NaHSO 4+Cl 2+H 2O calcule la diferencia entre la suma de los coefi-

    cientes de los productos y la de los reactantes.

    A) 1 B) –1 C) 0 D) 2 E) – 2

    3. Indique en qué reacciones existe transferenciade electrones.

    I. CaCO3+HCl → CaCl2+CO 2 II. Fe+O 2 → Fe2O2 III. HBr+H 2O → H3O

    + +Br 1–

    IV. N2O4 → NO2

    A) I y IIB) solo II

    C) II y III D) solo III

    E) II, III y IV

    4. Determine los números de oxidación del cro-mo y del fósforo en las siguientes especies quí-

    micas. K2CrO4 y H2PO4

    1–

    A) +6; +2 B) +3; +5 C) +6; +5 D) – 6; +3 E) +2; – 5

    5. Luego de balancear la ecuación redox HNO3+H 2S → NO+S+H 2O determine las proposiciones incorrectas.

    I. Se transfieren 12 electrones.II. El coeficiente del agua es 4.

    III. El agente reductor es el H 2S.

    A) I y III

    B) solo II C) solo I D) II y III

    E) I, II y III

    NIVEL INTERMEDIO

    6. De acuerdo con las siguientes semiecuacio-nes:

    I. N3–

    –1e– → N

    a

    II. S1– +1e – → Sb

    Indique los estados de oxidación del nitrógeno y del azufre.

    A) 4 – y 0B) 4 – y 2 –

    C) 2 – y 2 – D) 2 – y 0

    E) 3 – y 1–

    7. Luego de balancear la siguiente ecuación, in-dique lo incorrecto.

    Cu+HNO 3 → Cu(NO 3)2+NO+H 2O

    A) El agente oxidante es el HNO 3. B) El nitrógeno se reduce. C) El cobre no se oxida ni se reduce. D) En el NO, el nitrógeno tiene como carga 2+. E) El coeficiente mínimo entero del agente

    reductor es 3.

    8. Balancee la siguiente ecuación química enmedio ácido y luego indique la suma de coefi-cientes de los productos.

    MnO41–+NO 2

    1– → Mn2+ +NO 31–

    A) 20 B) 12 C) 8 D) 10 E) 16

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    Química

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    9. Luego de balancear la siguiente reacción quí-mica en medio básico, determine la relaciónmolar entre el agente oxidante y los iones hi-dróxidos.

    ClO1–+S 2O32– → Cl1–+SO 4

    2–

    A) 1/2 B) 1/3 C) 2 D) 3 E) 4

    NIVEL AVANZADO

    10. Balancee la siguiente ecuación química e indi-que lo correcto.

    K2Cr2O7+NO 2+HNO 3 → KNO3+Cr(NO 3)3+H 2O

    A) El agente oxidante es el HNO 3. B) La sustancia que gana electrones es el NO 2.

    C) El agente reductor es el HNO 3. D) El agente oxidante es el K 2Cr2O7. E) Se transfieren 8 electrones.

    11. Balancee la siguiente ecuación química enmedio ácido e indique la suma de coeficientesde las sustancias iónicas.

    FeS+NO 31– → NO+SO 4

    2–+Fe 3+

    A) 8 B) 7 C) 15D) 9 E) 10

    12. Balancee la siguiente ecuación química enmedio básico, luego indique la relación molarentre el agente oxidante y el agua.

    MnO41–+CH 3OH → MnO2+HCO 2

    1–

    A) 2 B) 3/5 C) 1 D) 4/5 E) 1/2

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    Química

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    Reacciones nucleares

    NIVEL BÁSICO

    1. Algunos elementos poseen núcleos atómicosinestables y emiten partículas y radiaciones............... de manera espontánea. Esta emisiónespontánea del núcleo se denomina ...............

    A) nucleares - fluorescencia.B) electromagnéticas - electroforesis.C) electrodinámicas - radiación.D) electromagnéticas - radiación.E) nucleares - luminiscencia.

    UNMSM 2008 - I

    2. Indique la secuencia correcta de verdad (V) ofalsedad (F) respecto a las siguientes proposi-ciones.

    I. Las radiaciones alfa y beta son de naturalezacorpuscular.

    II. Las radiaciones gamma tienen mayor con-tenido energético.

    III. Las radiaciones alfa son núcleos de helio.

    A) VVF B) VFV C) VFF D) FVV E) VVV

    3. Durante la desintegración radiactiva del radiode acuerdo al esquema

    88226

    86222Ra Rn + ...→

    además del radón se forma

    A) la partícula β.B) un isotopo estable del plomo.C) un protón.D) la partícula α .E) rayo gamma.

    4. Como resultado de la ecuación nuclear

    1327

    12

    24 Al + H He + ...→

    ¿qué isotopo se forma?

    A) 1225 Mg B) 16

    32 S C) 1429 Si

    D) 1123 Na E) 26

    56 Fe

    5. Determine la partícula o núcleo desconocido(R) en la siguiente ecuación nuclear simplifi-cada.

    817 O ( p, ) Rα

    A) 157N B)15

    8O C)14

    7N

    D) 168O E)19

    9F

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Respecto a las características de las radiacio-nes, indique lo incorrecto.

    I. Las partículas alfa no atraviesan una simplehoja de papel debido a su bajo poder ener-gético.

    II. Las radiaciones gamma son muy penetran-tes y son dañinas para el organismo.

    III. La velocidad de una partícula beta es de300 000 km/s.

    A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

    7. Dada la siguiente ecuación nuclear.

    83214

    84210Bi Po + ...→

    ¿Cuántas partículas alfa y beta se emiten, res-pectivamente?

    A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 1 y 4 D) 2 y 4 E) 1 y 3

    8. El 90234 Th se desintegra y emite 6 partículas alfa

    y 4 partículas beta. ¿Cuál es el nuevo núcleoformado?

    A) 92238 U B) 82

    210 Pb C) 83210 Bi

    D) 102254 No E) 92

    239 Np

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    Química

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    9. Determine la energía liberada cuando 3 g desustancia radiactiva se convierten en energía.

    A) 27×10 14 JB) 2,7×10 14 J

    C) 27×1019

    JD) 27×10 20 JE) 2,7×10 15 J

    UNMSM 2005 - I

    NIVEL AVANZADO

    10. Respecto a la siguiente serie radiactiva, señalela secuencia correcta de emisiones.

    92235

    90231

    91231

    89227

    90227

    U Th Pa Ac Th→ → → →

    A) α ; β; α ; βB) α ; α ; α ; βC) α ; α ; β; β

    D) β; β; β; αE) α ; β; β; β

    11. En una reacción nuclear, se sabe que de 10 mgde un material radiactivo, se liberan 7,2×10 11 J

    de energía. ¿Cuántos miligramos de materialquedó como residuo?

    A) 4 B) 6 C) 2D) 3 E) 8

    12. En la desintegración de una sustancia radiacti- va se libera 18×10 20 ergios de energía. Calculeel valor de la masa en gramos que da lugar adicha energía.

    Datos: C=3×10 10 cm/s; ergio=g×cm 2 /s2

    A) 3,0 g B) 0,4 g C) 2,0 gD) 4,0 g E) 0,3 g

    UNMSM 2004 - I

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    Química

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    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto a la estequiometría, indique la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

    I. Estudia solo las relaciones de masas de lassustancias involucradas en una reacciónquímica.

    II. La ley de Lavoisier establece la conserva-ción del número de moles en una reacciónquímica.

    III. Balancear una ecuación química es hacercumplir la ley de las proporciones definidas.

    A) VFV B) FFV C) VVV

    D) FFF E) FVV

    2. Halle el número de moles de gas oxígeno quese producirá al utilizar 6 moles de clorato depotasio, KClO 3.

    PA (uma): O=16; K=39; Cl=35,5 KClO3 → KCl+O 2

    A) 3 B) 6 C) 4D) 9 E) 12

    3. En el proceso H2S+Mn(OH) 3 → Mn2S3+H 2O determine la masa del sulfuro mangánico,

    Mn2S3 ( M =206 g/mol), que se puede obtenera partir de 530 g de hidróxido mangánico,Mn(OH) 3 ( M =106 g/mol).

    A) 515 B) 360 C) 195D) 785 E) 745

    4. En el proceso Al+HCl → AlCl3+H 2 determine el número de moles de ácido clor-

    hídrico que se debe emplear para hacer reac-cionar 243 g de aluminio puro.

    PA (uma): Al=27; Cl=35,5

    A) 9 B) 18 C) 27D) 36 E) 45

    5. ¿Cuántos litros de CO en condiciones normalesse liberan al combustionar incompletamente75 g de C 2H6?

    C2H6+O 2 → CO+H 2O

    A) 112 LB) 22,4 LC) 240 LD) 50 LE) 200 L

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Una mezcla de 5 toneladas de CS 2 y 10 tonela-das de Cl 2 se pasa a través de un tubo caliente,en donde ocurre la siguiente reacción.

    CS2+Cl 2 → CCl4+S 2Cl2 ¿Cuántas toneladas de tetracloruro de carbo-

    no, CCl 4, se obtendrán? M (g/mol): C=12; S=32; Cl=35,5

    A) 9,8 B) 5,6 C) 7,23

    D) 10,15 E) 14,5

    7. En la reacción CaH2+H 2O → Ca(OH) 2+H 2 determine el volumen en litros de hidrógeno

    que, en condiciones normales, se podrá obte-ner con 84 g de hidruro de calcio, CaH 2.

    M (g/mol): Ca=40; O=16

    A) 89,6 B) 22,4 C) 33,6D) 11,2 E) 5,6

    8. Calcule la masa necesaria de C 2H5OH paraque la combustión completa de ella genere241 g de CO 2.

    A) 461 g B) 332 g C) 352 gD) 126 g E) 393 g

    ocC

    Cl2

    ¿Cuántaso,

    Estequiometría

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    Química

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    11. El aluminio reacciona con el H 2SO4, según lareacción

    Al+H 2SO4 → Al2(SO4)3+H 2 Si 20 g de aluminio reaccionan con una solu-

    ción acuosa que contiene 115 g de H 2SO4, de-

    termine la masa del reactivo en exceso. M (g/mol): H=1; S=32; O=16; Al=27

    A) 6,12 g H 2SO4 B) 6,12 g AlC) 108,88 H 2SO4D) 126,66 g AlE) 1,1 mol H 2SO4

    12. Calcule el volumen de oxígeno, O2 a 4,1 atm y

    27º C, necesario para obtener 28 L de NO 2 si lareacción ocurre a presión y con temperaturaconstante.

    NO(g) +O 2(g) → NO2(g)

    A) 12 L B) 14 L C) 16 LD) 18 L E) 20 L

    9. Durante la fermentación de la glucosa se for-man alcohol etílico y dióxido de carbono.

    C6H12O6 → C2H5OH+CO 2 A partir de 682 g de glucosa, calcule el volu-

    men de alcohol producido si su densidad es

    0,79 g/ml.

    A) 386,8 mL B) 438,7 mL C) 441,2 mLD) 440,8 mL E) 398,6 mL

    NIVEL AVANZADO

    10. Un tubo de ensayo que contiene clorato depotasio tiene una masa de 26 g. Por calenta-

    miento enérgico, se observa una pérdida demasa de 0,96 g. Determine la masa del tubo deensayo.

    M (g/mol): K=39; O=16; Cl=35,5 KClO3 → KCl+O 2

    A) 2,45 g B) 4,9 g C) 23,55 gD) 21,1 g E) 20,8 g

    a

    (g +O

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    NIVEL BÁSICO

    1. ¿Qué masa de CaO se obtiene a partir del ca-lentamiento de 120 g de CaCO 3 si la eficienciade la reacción es del 60 %?

    M (g/mol): Ca=40; C=12; O=16 CaCO 3 → CaO+CO 2

    A) 67,2 g B) 61, 9 g C) 53,7 gD) 49,3 g E) 40,3 g

    2. Se someten a combustión 20 g de gas propano,C3H8. ¿Cuántos gramos de CO 2 se produciránsi la eficiencia de la combustión es del 90 %?

    C3H8+O 2 → CO2+H 2O

    A) 60 B) 54 C) 30D) 44 E) 20

    3. Respecto al peso equivalente, indique las pro-posiciones correctas.

    I. El peso equivalente del magnesio es 12. II. El parámetro ( Θ ) del Al 2O3, es 3.

    III. El peso equivalente del CaCO 3 es 50.

    A) solo I B) II y III C) solo IIID) I, II y III E) I y III

    4. Determine el número de equivalentes gramosde HNO 3 contenidos en 504 g.

    A) 4 B) 8 C) 6D) 7 E) 5

    5. Determine el peso equivalente del H 3PO4 en lasiguiente reacción.

    H3PO4+NaOH → NaH2PO4+H 2O M (g/mol): H 3PO4=98

    A) 49 B) 32,7 C) 98D) 36 E) 32

    NIVEL INTERMEDIO

    6. En un proceso, se hace reaccionar 91 g defosfuro de calcio, Ca 3P2, con 80 % de pureza,con suficiente cantidad de agua. Determinela cantidad máxima que se puede obtener defosfina, PH 3.

    M (g/mol): P=31; Ca=40; O=16 Ca3P2+H 2O → Ca(OH) 2+PH 3

    A) 45,5 gB) 20 gC) 72,3 gD) 91 gE) 27,2 g

    7. A partir de 168 g de hidruro de calcio, CaH 2,se obtuvieron 12 g de gas hidrógeno. Calculela eficiencia del proceso.

    CaH2+H 2O → Ca(OH) 2+H 2 M (g/mol): O=16; Ca=40

    A) 90 % B) 85 % C) 70 %

    D) 80 % E) 75 %

    8. Determine el número de equivalentes gramosen dos moles de hidróxido de calcio, Ca(OH) 2.

    A) 2B) 4C) 6D) 8E) 10

    9. Determine el peso equivalente del permanga-nato de potasio, KMnO 4, cuando se reduce aMn2+ en medio ácido.

    M (g/mol): KMnO 4=158

    A) 158 B) 79 C) 52,7D) 31,6 E) 22,6

    e 1ontuv

    a e iciencaH

    o e 2.

    50.

    ,

    C CO3

    -

    Peso equivalente

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    NIVEL AVANZADO

    10. Se hicieron reaccionar 60 g de benceno, C 6H6,con 130 g de bromo, Br 2, según la reacción.

    C6H6+Br 2 → C6H5Br+HBr Si el rendimiento real fue de 113,4 g de C 6H5Br,

    determine el porcentaje de rendimiento. M (g/mol): C=12; Br=80

    A) 34 % B) 54 % C) 74 %D) 94 % E) 98 %

    11. El óxido de un elemento R contiene 71,47 %de R y 28,53 % de oxígeno. Determine el pesoequivalente de R .

    A) 10B) 20C) 30D) 40E) 25

    12. Si 5,7 g de un sulfato metálico al ser tratadocon ácido nítrico produce 7,1 g de un nitratometálico, determine el peso equivalente delmetal.

    M (g/mol): S=32; N=14; O=16

    A) 9 B) 13 C) 27D) 54 E) 108

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    8. Con respecto a los tipos de coloides, indiquelo incorrecto.

    A) emulsión sólida: mantequillaB) sol: pintura

    C) aerosol sólido: nieblaD) espuma: crema batidaE) espuma sólida: malvavisco

    9. Indique cuántas de las siguientes muestras quí-micas son soluciones.

    • vinagre • suero casero • bronce

    • agua bendita • alcohol medicinal • engrudo • gelatina

    A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

    NIVEL AVANZADO

    10. Indique la secuencia correcta de verdad (V) ofalsedad (F) de las siguientes proposiciones.

    I. El aire húmedo es un ejemplo de coloidelíquido en gas.

    II. En un aerosol sólido como el humo, la fasedispersante del coloide es sólida.

    III. La piedra pómez es un coloide, de modoque se caracteriza por el efecto Tyndall y el

    movimiento browniano.

    A) VVVB) VVFC) VFFD) FVVE) FFF

    11. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones soncorrectas?

    I. En soluciones electrolíticas, el soluto estáionizado, por lo que es conductor de la elec-tricidad.

    II. El tipo de disolvente a utilizar depende deltipo de soluto a disolver y de las propieda-des específicas deseables en una aplica-ción práctica.

    III. Las soluciones de C 6H12O6 y de CH 3OH sonsoluciones moleculares.

    A) solo I B) solo II C) solo IIID) I, II y III E) II y III

    12. Una de las siguientes proposiciones no corres-ponde a la definición de soluciones.

    A) El proceso de solvatación solo se presentaen las soluciones líquidas.

    B) En una solución, el soluto es el componentemás activo.

    C) El aire contaminado no es una solución.D) La solución molecular puede ser de Na 2SO4

    disuelto en agua.E) La sal de mesa disuelta en agua no forma

    una solución binaria.

    ne

    A) II

    t

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    NIVEL BÁSICO

    1. Se disuelven 40 g de sacarosa en 160 mL deagua. Determine el porcentaje en masa del

    soluto.

    A) 10 % B) 15 % C) 20 %D) 30 % E) 40 %

    2. ¿Cuántos gramos de una sal deben disolverseen 700 mL de agua para darnos una soluciónal 30 % en masa?

    A) 500 B) 300 C) 400

    D) 250 E) 350

    3. Determine la molaridad de una solución quecontiene 16 g de metanol, CH 3OH, disueltos en200 mL de solución.

    A) 1,2 M B) 1,5 M C) 3,2 M D) 2,5 M E) 1,8 M

    4. ¿Cuál es la normalidad de la solución que

    resulta de disolver 24,5 g de ácido sulfúrico,H2SO4, en suficiente cantidad de agua y así for-mar 500 mL de solución?

    A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

    5. Determine la molalidad de una solución si 2,8 gde KOH se han disuelto en 250 g de agua.

    A) 0,5 B) 3 C) 0,2D) 5 E) 1,2

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Se tienen 80 g de una solución de soda cáusti-ca al 12,5 % en masa. ¿Qué masa de NaOH sedebe añadir para que la nueva solución sea del30 % en masa?

    A) 10 g B) 20 g C) 30 gD) 40 g E) 50 g

    7. Se tienen 600 mL de una solución de ácido di-prótico 1,5 N . ¿Cuál es el ácido que forma la

    solución si dicha solución contiene 40,5 g deácido puro?

    A) H2SO4B) H2SO3C) H3PO4D) COOH – COOHE) H2CO3

    8. ¿Cuál es la molaridad de un litro de soluciónque contiene 3,2 mL de ácido sulfúrico, H 2SO4,con una densidad de 1,25 g/mL y 98 % de pu-reza?

    A) 0,04 B) 5,6 C) 0,25D) 3,2 E) 7

    9. Respecto a una solución, señale las proposi-ciones correctas.

    I. Una solución 2 N de NaOH es 2 M también. II. Existen 20 g de NaOH en 2 L de una solu-

    ción 0,5 M . III. Si adicionamos agua a una solución, la con-

    centración aumenta.

    A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) II y III

    NIVEL AVANZADO

    10. Se sabe que en una solución acuosa de hi-dróxido de sodio, NaOH, su fracción molar es0,1. ¿Qué porcentaje de soluto habrá en 50,5 gde dicha solución?

    A) 39,6 % B) 27,5 % C) 19,8 %D) 18,2 % E) 21,5 %

    A) 043,

    uci ne l

    de ciad

    ,

    Unidades de concentración

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    11. ¿Cuál es la molalidad de etanol, C 2H5OH, enuna solución preparada mezclando 100 ml deetanol ( d =0,78 g/ml) con 316 ml de agua a20 ºC?

    A) 3,75B) 5,36C) 4,76D) 4,23E) 3,96

    12. Determine el volumen de gas hidrógeno quese obtendrá en condiciones normales a partirde 6,5 g de cinc y 500 ml de solución de HCl5 M .

    Zn(s) +HCl (ac) → ZnCl2(ac) +H 2(g) PA (uma): Zn=65; Cl=35,5

    A) 1,12 L B) 4,48 L C) 2,24 LD) 2,8 L E) 3,5 L

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    P RÁCTICA POR N IVELES

    NIVEL BÁSICO

    1. Respecto de la cinética química, indique la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

    I. Estudia la rapidez con que se desarrollanlas reacciones químicas.

    II. La velocidad de reacción se puede expresaren función de los productos.

    III. En una reacción irreversible, su velocidadtiende a cero.

    A) VFV B) FFV C) VFFD) VVV E) VVF

    2. Para el sistemaN2(g) +H 2(g) → NH3(g)

    si la velocidad de reacción del H 2 es 15 mol/s,¿cuál será la velocidad del N 2 en mol/s?

    A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

    3. Para la reacción química A+2B → C; la velo-

    cidad es 4 mol/L×s a 15 ºC. ¿Cuál será su valorsi la temperatura se incrementa en 10º?

    A) 7,5 mol/LxsB) 4,5 mol/LxsC) 9 mol/LxsD) 8 mol/LxsE) 2 mol/Lxs

    4. Determine la expresión de la velocidad para lasiguiente reacción elemental.

    3A+1B → 2C

    A) v = k [A]1[B] 2

    B) v = k [A]2[B] 3

    C) v = k [A]3[B] 1

    D) v = k [C] 4

    E) v = k [C] 2

    5. Determine el orden de la reacción para la si-guiente reacción elemental.

    2HI(g) → H2(g) +I 2(g)

    A) 1 B) 2 C) 3

    D) 0 E) 4

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Señale las proposiciones que corresponden ala velocidad de reacción.

    I. Indica la variación de la concentración dereactantes o productos respecto al tiempo.

    II. Es la formación de reactantes por acción

    del calor. III. Es la rapidez con que aparecen los produc-

    tos o desaparecen los reactantes.

    A) solo I B) II y III C) solo IIID) I y II E) I y III

    7. Indique las estructuras que son estudiadas porla cinética química.

    I. velocidad de la reacción II. mecanismo de la reacción III. orden de la reacción IV. entalpia de la reacción

    A) II y IIIB) solo IVC) III y IV D) I, II y IIIE) I y II

    8. Si la reacción O 2(g) +2NO (g) → 2NO2(g) eselemental, determine cómo se ve afectada la

    velocidad de reacción si se duplica la concen-tración de ambos reactantes.

    A) v f = v i B) v v

    f i

    =

    2 C) v

    v f

    i=

    4D) v f =4 v i E) v f =8 v i

    2

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    Química Cinética química

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    P RÁCTICA POR N IVELES

    NIVEL BÁSICO

    1. Señale las proposiciones que no correspondenal equilibrio químico.

    I. Es un proceso que se realiza en forma es-pontánea.

    II. Se presenta cuando la reacción es irreversible. III. La velocidad directa e inversa son iguales a

    cero.

    A) solo I B) solo II C) solo IIID) II y III E) I y III

    2. Indique la alternativa que corresponde a la ex-presión de la constante de equilibrio en fun-ción de sus presiones parciales para el sistema

    2C(s) +O 2(g) 2CO(g) +calor

    A) K P

    Pp =

    CO

    O 2

    B) K P

    Pp =

    O 2

    CO C) K

    P

    P Pp

    =

    2CO

    O 2 C2

    D) K P

    Pp =

    2CO

    O 2

    E) K P

    Pp

    =

    2CO

    C2

    3. Para el sistema reversible a una temperaturadefinida por N 2O4(g) 2NO2(g) ; indique larelación entre K c y K p.

    A) K p= K cB) K p= K c

    –1

    C) K c= K p (RT)D) K c= K p (RT)

    –1

    E) K p= K

    c(RT) 2

    4. El siguiente equilibrio se realiza a 527 ºC. 2NO2(g) N2O4(g) Si la P N2O4=2 atm y

    K p=8; determine P NO2.

    A) 0,1 B) 0,2 C) 0,5D) 0,3 E) 0,8

    5. Determine el valor de K p en N2O4(g) 2NO2(g) si la reacción 2NO2(g) N2O4(g) presenta K p=0,25 a la misma temperatura.

    A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

    NIVEL INTERMEDIO

    6. Respecto al equilibrio químico, señale lasproposiciones correctas.

    I. Cuando una reacción acuosa llega al equili-brio, se puede cuantificar con el uso de los

    valores de K c o K p. II. El equilibrio es independiente de que la re-

    acción se inicie en los reactantes o en losproductos.

    III. Los valores de K c o K p permiten conocerque tan rápido se llega al equilibrio.

    A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) II y III

    7. Evalúe la constante de equilibrio para la reacción O3(g) O2(g) +O (g) A partir de

    NO2(g) +O 2(g) O3(g) +NO (g) K 1=147×10

    48

    NO(g) +O (g) NO2(g) K 2=172×10 33

    A) 2,5×10 81

    B) 1,2×10 –15

    C) 8,5×10 14

    D) 1,2×10 63

    E) 3,9×10 – 86

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    Química Equilibrio químico I

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    Academia ADUNI Material Didáctico N. o 6

    8. Para la reacción en fase gas2A+B C+2D+E

    Calcule la constante de equilibrio cuando lasconcentraciones molares en el equilibrio son[A]=0,1; [B]=0,2; [C]=0,1;

    [D]=0,3; [E]=0,1

    A) 0,30 B) 0,03 C) 0,05D) 0,45 E) 2,22

    UNMSM 2008 - II

    9. Para la reacción A (g) +2E (g) 2D(g) inicial-mente 0,2 mol de A en un volumen de 1 litro sehacen reaccionar con 0,4 mol de E. Determine K c y K p, respectivamente, a la temperatura de

    400 K si se producen 0,2 mol de D.

    A) 10 y 0,5 B) 7 y 0,2 C) 10 y 0,3D) 3 y 0,3 E) 1 y 0,1

    NIVEL AVANZADO

    10. En un recipiente vacío de 1 litro, se colocan 4moles de SO 3(g) y, a cierta temperatura, se al-canzó el equilibrio cuando se ha disociado el80 %. Determine el valor de K c y K p, respectiva-mente, si la temperatura es 727 ºC.

    2SO3(g) 2SO2(g) +O 2(g)

    A) 9,64 y 2099,2B) 19,6 y 1033,3C) 13,6 y 2099,2D) 15,6 y 3253,2E) 25,6 y 2099,2

    11. En la disociación del sulfuro de hidrógeno,en el equilibrio, el sistema contiene 1 mol deH2S(g) y 0,8 mol de S 2(g) en un recipiente de2 L. Halle la concentración en mol/L de H 2(g) .

    Dato : K eq =0,016

    A) 0,2 B) 0,3 C) 0,4D) 0,1 E) 0,5

    UNMSM 2010 - II

    12. Calcule el valor de la constante de equilibrio K p para la reacción

    SnO2(s) +2H 2(g) Sn(s) +2H 2O(g) cuando en el sistema, la presión total es

    32,0 mm de Hg y la presión parcial del H 2O es24 mm de Hg.

    A) 4,0B) 0,11C) 1,1D) 3,0E) 9,0

    UNMSM 2011- I

    Química

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