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Química Inorgânica/ Química Inorgânica/ Química GeralQuímica Geral

Universidade do AlgarveUniversidade do Algarve

Cursos: Licen. em OceanografiaCursos: Licen. em Oceanografia Eng. do AmbienteEng. do Ambiente

Alice Newton

1º Ano 1º Semestre

Aula teórica 1Aula teórica 1

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IntroduçãoIntrodução

• InformaçõesInformações relevantes para o bom relevantes para o bom funcionamento da disciplinafuncionamento da disciplina

• Objectivo Objectivo da disciplina é aplicar os da disciplina é aplicar os conhecimentos de Q.I. à Oceanografia e ao conhecimentos de Q.I. à Oceanografia e ao ambienteambiente

• Preencher as Preencher as fichas de estudantefichas de estudante com com informações para o docente informações para o docente

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1. Calendário da Disciplina1. Calendário da Disciplina

• 13 Dez13 Dez teste teórico teste teórico• 15 Dez 15 Dez teste práticoteste prático• 15 Dez 15 Dez teste teórico-práticoteste teórico-prático

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Mês Dia T P TP

Setembro

3ª 20 Introdução

5ª 22 Introdução, Soluções, Diluições

Algarismos significativos

Cal. concentração Cal. Diluições

3ª 27 Átomo

5ª 29 Gravimetria, Fotometria Gráfico, recta

Outubro

3ª 4 Soluções

5ª 6 Volumetria de precipitação

Cal. Moles

3ª 11 Água

5ª 13 Lei de Charles Cal. do zero absoluto e R

3ª 18 Gases

5ª 20 Segurança em laboratórios

3ª 25 Termodinâmica

27 Vaporização da água Cal. da entalpia vap.

Novembro 3

3ª 8 Equilíbrio Químico

5ª 10 Volumetria Ácido-base Cal. Moles

3ª 15 Equilíbrio Químico

5ª 17 Potenciometria Gráfico da 1ª derivada

3ª 22 Electroquímica

5ª 24 Complexação Cal. moles equiva.

3ª 29 Cinética

Dezembro

3ª 6 Revisão

3ª 13 Teste

5ª 15 Teste prático Teste

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2. Programa Teórico2. Programa Teórico

• Átomos e periodicidadeÁtomos e periodicidade

• GasesGases

• TermodinâmicaTermodinâmica

• SoluçõesSoluções

• Equilíbrio Químico Equilíbrio Químico

• ElectroquímicaElectroquímica

• Cinética químicaCinética químicaVer folhas do programa detalhadoVer folhas do programa detalhado

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3. Programa prático3. Programa prático

• Relacionado com o programa Relacionado com o programa teóricoteórico

• Preparação da aula Preparação da aula

• Realização em LaboratórioRealização em Laboratório

• Ver folhas do programa teóricoVer folhas do programa teórico

• Ver folha sobre preparação das aulas e Ver folha sobre preparação das aulas e relatórios relatórios

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4. Avaliação 4. Avaliação QI OCN e QG EAQI OCN e QG EA

TestesTestes• 1º 1º 40%40%• 2º 2º 40%40%

• Prática Prática 20%20%• minímo 3/4 dos trabalhos práticos minímo 3/4 dos trabalhos práticos para admissão ao teste para admissão ao teste

téorico ou examestéorico ou exames• nota de freq. para dispensa de exame é nota de freq. para dispensa de exame é 1010

ExamesExames

• exame 100%, incluí pergunta prática exame 100%, incluí pergunta prática • Admissão a exame oral: 8 no exameAdmissão a exame oral: 8 no exame

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5. Bibliografia5. Bibliografia

• Raymond Chang, Química, Mc Graw Hill Raymond Chang, Química, Mc Graw Hill • J. B. Russel, Química Geral, McGraw HillJ. B. Russel, Química Geral, McGraw Hill• Open University: Seawater, its composition, Open University: Seawater, its composition,

properties and behaviourproperties and behaviour• Millero & Sohn, Chemical OceanographyMillero & Sohn, Chemical Oceanography• Raiswell et al, Chemistry for environmental Raiswell et al, Chemistry for environmental

engineeringengineering• Williams, Environmental ChemistryWilliams, Environmental Chemistry• Krauskopt & Bird, Introduction to Krauskopt & Bird, Introduction to

GeochemistryGeochemistry

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6.Método de Estudo6.Método de Estudo

• Aulas teóricasAulas teóricas - Apontamentos- Apontamentos - apenas estrutura da disciplina - apenas estrutura da disciplina - revisão- revisão

• Aulas práticasAulas práticas - relatórios- relatórios

(cont.)(cont.)

1010

6.Método de Estudo6.Método de Estudo

• BibliografiaBibliografia

- EstudoEstudo

- Resolver problemasResolver problemas

- LeituraLeitura

• Atendimento aos alunosAtendimento aos alunos

1111

Q.I. e Q.GQ.I. e Q.G

• Disciplinas do1º ano, básicasDisciplinas do1º ano, básicas• Q. Orgânica Q. Orgânica • Fisiologia e MicrobiologiaFisiologia e Microbiologia• Oceanografia química Oceanografia química • PoluiçãoPoluição• Geoquímica marinhaGeoquímica marinha• EcologiaEcologia• Geoquímica Geoquímica • GeologiaGeologia

1212

Revisão 11º e 12º anosRevisão 11º e 12º anos

• UnidadesUnidades

• Matéria e energiaMatéria e energia

• FórmulasFórmulas

• O átomoO átomo

• ElectrõesElectrões

• Ligação iónicaLigação iónica

• Ligação covalenteLigação covalente

• Cristais Cristais

1313

Nomes e símbolos para as unidades Nomes e símbolos para as unidades fundamentais do SIfundamentais do SI

Grandeza física Grandeza física Nome da Nome da unidade no SIunidade no SI

Símbolo para a Símbolo para a unidade no SIunidade no SI

ComprimentoComprimento MetroMetro mm

MassaMassa QuilogramaQuilograma kgkg

TempoTempo SegundoSegundo ss

Intensidade da Intensidade da corrente eléctricacorrente eléctrica

AmpéreAmpére AA

Temperatura Temperatura termodinâmicatermodinâmica

KelvinKelvin KK

Quantidade de Quantidade de substânciasubstância

MoleMole molmol

Intensidade Intensidade luminosaluminosa

CandelaCandela cdcd

1414

Algumas unidades derivadas do SIAlgumas unidades derivadas do SI

Grandeza Grandeza físicafísica

Nome da Nome da unidade no unidade no

SISI

Símbolo Símbolo para a para a

unidade no unidade no SISI

Expressão em Expressão em termos da termos da

unidade base unidade base no SIno SI

ForçaForça NewtonNewton NN m.kg.sm.kg.s-2-2

PressãoPressão PascalPascal PaPa N.mN.m-2-2= m= m-1 -1 .kg. s.kg. s--

22

EnergiaEnergia JouleJoule JJ N. m=mN. m=m22. kg. s. kg. s-2-2

Temperatura Temperatura Celsius Celsius

Grau celsiusGrau celsius ºCºC KK

1515

Alguns prefixos SIAlguns prefixos SI

• Para exprimir os múltiplos e submúltiplos das unidades SI deve Para exprimir os múltiplos e submúltiplos das unidades SI deve utilizar-se os prefixos e notação exponencial: k (Quilo)=10utilizar-se os prefixos e notação exponencial: k (Quilo)=1033; m ; m (mili) =10(mili) =10-3-3; n (nano) =10; n (nano) =10-9-9; ; μμ(micro)= 10(micro)= 10-6-6..

Outras unidadesOutras unidades

• Pressão: atm ou mmHgPressão: atm ou mmHg

• Volume: l ou mlVolume: l ou ml

• Energia: cal 1 cal = 4,184 JEnergia: cal 1 cal = 4,184 J

• Factores de conversão … saber converter Factores de conversão … saber converter

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MatériaMatéria• Matéria Matéria é tudo o que ocupa espaço e possui massa.é tudo o que ocupa espaço e possui massa.

• Massa e pesoMassa e peso:: peso depende da força de atracção gravitacional.peso depende da força de atracção gravitacional. massa é uma medida da quantidade de matéria que massa é uma medida da quantidade de matéria que compõe um objecto.compõe um objecto. O termo “pesar” é utilizado para determinar massa e peso. O termo “pesar” é utilizado para determinar massa e peso.

• DensidadeDensidade ou (massa volúmica) de um objecto define-se ou (massa volúmica) de um objecto define-se como o quociente da sua massa pelo seu volume. como o quociente da sua massa pelo seu volume.

V

m

Em que Em que ρρ e V representam densidade e e V representam densidade e volume,volume,

respectivamente.respectivamente.

Densidade: sólidos: g/cm3 gases e líquidos: g/dm3

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Os três estados da matériaOs três estados da matéria

• Num sólido as moléculas Num sólido as moléculas estão dispostas de estão dispostas de forma organizada.forma organizada.

• Num líquido as Num líquido as moléculas estão moléculas estão próximas umas das próximas umas das outras. outras.

• Num gás, as distâncias Num gás, as distâncias entre as moléculas são entre as moléculas são muito superiores às muito superiores às dimensões das dimensões das moléculas.moléculas.

SólidSólidoo

LíquidLíquidoo

GasosGasosoo

1818

Estados e fasesEstados e fases

• g:g: p.ex.p.ex. vaporvapor

• l:l: p.ex.p.ex. águaágua

• s:s: p.ex.p.ex. gelogelo

• mistura: homogénea ou várias fasesmistura: homogénea ou várias fases

• 1Fase 1 Fase 2 Fases 2 1Fase 1 Fase 2 Fases 2 Fases Fases

Água Água salgada Água e areia Água e Água Água salgada Água e areia Água e óleoóleo

1919

CálculoCálculo

• Algarismos significativos e arredondamentoAlgarismos significativos e arredondamento

• Exactidão e precisão Exactidão e precisão Exactidão: Concordância entre o valor obtido e o valor aceite como verdadeiro. Precisão: Concordância entre os valores obtidos no mesmo ensaio repetido várias vezes.

Valores com reduzida Valores com reduzida exactidão e elevada precisão.exactidão e elevada precisão.

Valores com elevada exactidão e Valores com elevada exactidão e reduzida precisão.reduzida precisão.

Valores com elevada Valores com elevada exactidão e precisão.exactidão e precisão.

2020

EnergiaEnergia

• energia mecânica, cinética e potencialenergia mecânica, cinética e potencial

• energia eléctricaenergia eléctrica

• energia caloríficaenergia calorífica

• energia radianteenergia radiante

• energia nuclearenergia nuclear

• energia químicaenergia química

• energia de massaenergia de massa

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Fórmulas e moléculasFórmulas e moléculas• Símbolos Símbolos dos elementos: p.ex. H, Odos elementos: p.ex. H, O

• Moléculas: Moléculas: grupos de átomos p.ex. Hgrupos de átomos p.ex. H2 2

• Fórmula molecular Fórmula molecular indica o número exacto de átomos de indica o número exacto de átomos de cada um dos elementos presentes na molécula: p.ex. Hcada um dos elementos presentes na molécula: p.ex. H2 2 O, O, CC66HH1212OO66

• Fórmula empírica Fórmula empírica diz-nos quais os elementos presentes diz-nos quais os elementos presentes e qual a proporçãp entre eles, na forma do menor número e qual a proporçãp entre eles, na forma do menor número possível de átomos.: por ex. glícose CHpossível de átomos.: por ex. glícose CH22O,. O,.

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