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DALTON:
Postulados de Dalton:
1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos.
2- Os átomos são indivisíveis.
3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.
4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos ( molécula).
PROF.: ROBERTO GOIS
THONSON:
Pudim de ameixas.
* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.
PROF.: ROBERTO GOIS
RUTHERFORD:
Sistema Planetário
*O átomo estaria dividido em duas regiões:
Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).
PROF.: ROBERTO GOIS
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
Z = p = e
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e
A = Z + n
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
PROF.: ROBERTO GOIS
SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
PROF.: ROBERTO GOIS
ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons
PROF.: ROBERTO GOIS
BOHR
*Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.
PROF.: ROBERTO GOIS
* O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete.
PROF.: ROBERTO GOIS
EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO
LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda).
HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).
OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)
PROF.: ROBERTO GOIS