QUÍMICA - THÉ 1

Professor: Thé

Lição 2 – Propriedades Coligativas

1. Tonometria – abaixamento da pressão de vapor

Quanto maior a quantidade de soluto dissolvido menor a pressão de vapor do solvente.

Graficamente A pressão de vapor varia com a temperatura. Então considerando a temperatura de 30°C

Água pura: 32vP mmHg (100% de água)

Solução I: 30vP mmHg (94% de água e 6% de soluto)

Solução II: 28vP mmHg (88% de água e 12% de soluto)

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

QUÍMICA

1. Propriedades coligativas1.1 Tonometria1.2 Osmometria

Lição 2 Professor: Thé

Na tonometria e na ebuliometria, o estudo é realizado com soluto não-volátil, como sais e açucares.

Não-volátil quer dizer uma substância que possui uma pressão de vapor tão pequena (sólidos em geral) que seja desprezível em

relação à pressão de vapor do líquido.

Daí a pressão de vapor da solução será apenas a do solvente.

EXEMPLO – 1

Considere dois recipientes idênticos contendo cada um 100 mols de solução. No recipiente I a composição da mistura é 90 mols de água e 10 mols de soluto não-volátil. No recipiente II a composição é 80 mols de água e 20 mols de soluto não-volátil.

Pergunta-se: a) Em qual dos dois sistemas a pressão de vapor é

maior?b) Estabelecendo-se uma comunicação entre os

gases dos dois sistemas vai passar vapor de qualsistema para qual sistema?

c) Até quando vai passar moléculas de vapor d’ águade um sistema para outro?

QUÍMICA - THÉ

2 Lição 2 – Propriedades Coligativas

OBS1.: Para as concentrações se igualarem o vapor que sai do sistema I acaba se condensando no sistema II. Assim as concentrações vão se igualando. OBS2.: Não foi pedido, mas vamos calcular quanto de água saiu de I chegando em II, até as concentrações se igualarem. INÍCIO

1 110 20

) 0,1 ) 0,210 90 20 80

I X II X

EQUILÍBRIO I II Fim da transferência de água

O equilíbrio é alcançado quando n mols de água são

transferidos, igualando-se as concentrações

1 1

10 20

10 90 20 80

X I X II

n n

10 20 80 2 0n

10 90

100 2 100

100 200 2

n

n n

n n

3 200 100

10033,3

3

n

n mols

Então a composição final será igual. Conferindo...

110 10

)10 90 66,33,3 7

I X

0,150

120 20

)20 80 133,33,3 3

II X

0,150

2. Osmometria Considere o recipiente abaixo que possui uma parede removível. No lado I coloca-se água e no II uma solução (água + açúcar).

Ao se retirar a parede de separação tanto o soluto como o solvente podem se movimentar livremente. Após algum tempo o soluto se espalhou uniformemente (difusão do soluto) por todo o recipiente. Repetindo a experiência tirando a parede e colocando e seu lugar uma membrana semipermeável (MSP)

Examinado os dois experimentos, conclui-se: 1 – Existe uma tendência natural das substâncias se

misturarem 2 – Como a membrana não permite a passagem de soluto,

apenas o solvente atravessa a membrana, indo em direção ao soluto. A essa tendência dá-se o nome de pressão osmótica da solução.

RESOLUÇÃO a) Pressão de vapor é maior no recipiente I porque a

solução é menos concentrada

11

1 2

11

1 2

1

1

100,1

10 90

200,2

20 80

Cálculo da fração molar do soluto

I X

II X

nX

n n

nX

n n

b) Como a pressão de I é maior que em II vai passar

vapor de I para II.

c) Vai passar vapor de I para II até que as pressões de vapor se igualem. Isso só vai acontecer quando as concentrações das soluções se igualarem.

Membrana semipermeável (MSP) É uma membrana que permite a passagem de solvente para ambos os lados, mas não permite a passagem de soluto.

QUÍMICA - THÉ

3 Lição 2 – Propriedades Coligativas

3 – Medindo a pressão osmótica

Observações:

1) Nas células animai e vegetais existem muitas membranas semipermeáveis.

2) Em laboratório é muito difícil se obter essas membranas por causa do tamanho dos poros e do tipo de material usado em sua confecção.

Porque a água do compartimento I não passa toda para o II ?

Porque à medida que a água vai passando ela só pode subir a coluna.

A tendência da água da coluna é empurrar de volta a água.

MSP: Membrana semipermeável

É uma superfície de separação que permite apenas a passagem do solvente.

Do lado I, a pressão da água é para atravessar a membrana afim de entrar na solução (pressão osmótica). A coluna d’água do lado II para de subir quando:

Fatos interessantes da osmose

1 – Hemácias (glóbulos vermelhos)

São células com elevada

concentração de hemoglobina. Em contato com a água

pura ou solução de baixa concentração, absorvem água e

incham-se até “explodir” como resultado de sua alta pressão osmótica.

2 – Carne de sol

A carne de sol é preparada adicionando-se sal à carne.

A água (solvente) sai da

carne em direção ao sal (osmose). Em seguida deixa-se escorrer a água

extravasada. O conteúdo que resta nas células da

carne está mais concentrado tornando a carne mais

saborosa.

3 – Doces Cristalizados

Os doces cristalizados são semelhantemente à carne de sol, desidratada.

Logo, tanto os doces cristalizados como carnes salgadas ao perder água, conservam-se por muito tempo porque sem água as bactérias e outros micro-organismos não tem como sobreviver.

4 – Pressão osmótica ( )

É a pressão exercida pelas moléculas do solvente no sentido de entrar na solução através de uma membrana semipermeável

Quanto maior a coluna líquida maior a pressão mecânica (também chamada de pressão hidrostática) que é calculada pela fórmula

. .

d densidade do líquido

P d g h g aceleração gravitacional

h altura da coluna

A pressão osmótica da solução se torna igual à pressão hidrostática exercida pela

coluna líquida

QUÍMICA - THÉ

4 Lição 2 – Propriedades Coligativas

4 – Absorção de agua pelas plantas

Uma das causas para a água

atingir todas as partes de uma planta é a pressão osmótica.

5 – Osmose inversa ou reversa

Enquanto na osmose (normal) o solvente vai para a solução mais concentrada, na osmose reversa o solvente sai.

Para ocorrer a osmose reversa, deve-se aplicar uma

pressão mecânica maior que a pressão osmótica P

A osmose reversa é uma maneira de dessalinização da água do mar

6 – Sal na alface ou no tomate Sempre que se coloca sal sobre a alface, percebe-se que ela murcha. Isso ocorre porque suas células perdem água,

com o tomate também acontece o mesmo fenômeno. 7 – Injeções

Injeções são soluções de medicamentos que devem ter a mesma pressão osmótica das células do paciente para

que não ocorra desequilíbrio osmótico das mesmas. 8 – Uvas passas na água

Uvas passas são desidratadas, então ao serem deixadas um certo tempo em água voltam a ficar “gordinhas” absorvendo água do meio.

1 – Tonometria ou Tonoscopia Estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido pela adição de soluto não-volátil.

A medida que aumenta o soluto dissolvido, diminui a pressão de vapor.

2 – Osmometria ou osmoscopia É o estudo da pressão osmótica das soluções

3 – Pressão osmótica

É a pressão exercida pelo solvente no sentido de entrar na solução mais concentrada. A pressão osmótica é normalmente representada pela

letra grega .

4 – Fórmula

A medida da pressão osmótica pode ser obtida pela a altura da coluna líquida capaz de equilibrar a pressão que o solvente faz para entrar na solução.

A pressão de coluna líquida é dada por:

. .P d g h

d densidade do líquido

g aceleração gravitacional

h altura da coluna

5 – Comparação da pressão osmótica das soluções

QUÍMICA - THÉ

5 Lição 2 – Propriedades Coligativas

6 – Comparando a pressão de vapor e a pressão osmótica

Montando-se os sistemas acima observa-se a transferência do solvente para a solução mais concentrada. 7 – Osmose

É a passagem do solvente através de uma membrana semipermeável

Solvente Soluto

O solvente sempre sai do meio menos concentrado e vai para o meio mais concentrado

01. (UNIPA) Quando o leite é aquecido em banho-maria

observa-se que: a) O leite e a água do banho-maria fervem ao

mesmo tempo b) Somente o leite ferve c) A água do banho-maria e o leite fervem acima da

temperatura de ebulição da água pura. d) A água do banho-maria e o leite fervem abaixo

da temperatura de ebulição da água pura e) Somente a água do banho-maria ferve

02. (U. Católica de Salvador – BA) Considere que, em

determinada temperatura T:

1

1

2

12

p pressão de vapor da água pura

p pressão de vapor da solução aquosa cuja

concentração em relação a dado soluto é C

p pressão de vapor da solução aquosa cuja

concentração em relação ao mesmo soluto seja C

A essa temperatura T, tem-se:

1 2

1

1 2

2

2 1

)

)

)

)

)

a p p

b p p

c p p p

d p p

e p p

03. (UFRS) Para uma solução de brometo de potássio

em água, assinale a alternativa incorreta a) A solução congela a uma temperatura inferior à da

água pura b) A pressão de vapor da água na solução é maior que

a da água pura c) A solução ferve a uma temperatura mais alta que a

da água pura d) Adicionando mais KBr à solução, eleva-se sua

temperatura de ebulição e) Adicionando água à solução eleva-se a temperatura

de fusão

04.

Colocando-se no béquer A uma solução aquosa diluída de sacarose ou no béquer B uma solução aquosa concentrada de sacarose, depois de estabelecido o equilíbrio:

QUÍMICA - THÉ

6 Lição 2 – Propriedades Coligativas

a) Toda a água do béquer A passou para o béquer B b) Toda a água no béquer B passou para o béquer A c) Os dois béqueres contêm solução aquosa de sacarose

de igual concentração d) Os dois béqueres contém solução aquosa de

sacarose, mas a concentração da solução em A é menor que em B

e) Os dois béqueres contêm solução aquosa de sacarose, mas a concentração da solução em B é menor do que em A

05. (ITA) Dois frascos abertos, um contendo água pura

líquida (frasco A) e o outro contendo o mesmo volume de uma solução aquosa concentrada em sacarose (frasco B), são colocados em um recipiente que, a seguir, é devidamente fechado. É CORRETO afirmar, então, que, decorrido um longo período de tempo:

a) Os volumes dos líquidos nos frascos A e B não apresentam alterações visíveis.

b) O volume do líquido no frasco A aumenta, enquanto que o do frasco B diminui.

c) O volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do frasco B aumenta.

d) O volume do líquido no frasco A permanece o mesmo, enquanto que o do frasco B diminui.

e) O volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do frasco B permanece o mesmo

06. (PUC-RS) A figura a seguir representa um frasco

contendo duas soluções de glicose de concentrações diferentes, separadas por uma membrana semipermeável (m.s.p.):

Exercício de osmose

Pela análise da figura, pode-se afirmar que, após algum tempo, ocorre: a) aumento do nível da solução A. b) aumento da concentração da solução B. c) aumento da concentração da solução A. d) diminuição do nível da solução B. e) diminuição da concentração da solução A.

07. (UFSC) Ao colocar-se uma célula vegetal normal

numa solução salina concentrada, observar-se-á que ela começará a "enrugar" e a "murchar". Sobre esse fenômeno, é correto afirmar:

a) A célula vegetal encontra-se num meio hipotônico em relação à sua própria concentração salina.

b) Há uma diferença de pressão, dita osmótica, entre a solução celular e a solução salina do meio.

c) Há um fluxo de solvente do interior da célula para a solução salina do meio.

d) Quanto maior for a concentração da solução salina externa, menor será o fluxo de solvente da célula para o meio.

e) O fluxo de solvente ocorre através de membranas semipermeáveis.

08. (UFRS) Entre os fatos referidos a seguir:

I- Uma solução de sal de cozinha em água pode permanecer líquida mesmo quando resfriada até cerca de -20ºC, sendo tal propriedade utilizada na fabricação de sorvete.

II- O açúcar adicionado à salada de frutas provoca um aumento no volume do caldo.

III- A adição de sal de cozinha à carne bovina é utilizada na fabricação de charque.

IV- O ponto de ebulição da água do mar é maior que o ponto de ebulição da água pura. Aqueles que podem ser explicados pela mesma propriedade coligativa são: a) Apenas I e II. b) Apenas I e III. c) Apenas II e III. d) Apenas I e IV. e) Apenas II e IV.

09. Admita que uma célula viva contenha uma solução

de concentração igual a 0,16 mol/L. Se essa célula for mergulhada em uma solução aquosa 0,05 mol/L, poderemos prever que:

a) não haverá osmose. b) a célula inchará. c) a célula perderá água e murchará. d) a célula murchará e, após algum tempo, começará

a inchar. e) a célula murchará e, em seguida, começará a

murchar.

10. Legumes são cozidos em água salgada e em água

sem sal. Em qual dos casos eles ficarão mais macios? Por quê?

a) Na água sem sal, porque não haverá perda de água dos legumes por osmose.

b) Na água com sal, porque não haverá perda de água dos legumes por osmose.

c) Na água sem sal, porque haverá perda de água dos legumes por osmose.

d) Na água com sal, porque haverá perda de água dos legumes por osmose.

e) Em ambos os casos, os legumes terão a mesma textura.

QUÍMICA - THÉ

7 Lição 2 – Propriedades Coligativas

01. E

A água do banho-maria é da torneira (quase pura) ferve antes do leite que é uma água com muitos solutos (açucares, alguns sais e outros solutos). A água do banho-maria é mais pura e ferve antes do leite, logo, o leite não vai ferver.

02. A

Quanto maior a concentração de solutos, menor é a pressão de vapor.

03. B

a) CERTO. A adição de soluto à água abaixa o seu ponto de solidificação.

b) FALSO. A pressão de vapor da água pura é sempre

maior do que a água na solução c) CERTO. Um soluto não-volátil adicionado à água

aumenta o seu ponto de ebulição. d) CERTO. Quanto mais soluto há na solução, maior o

ponto de ebulição e) CERTO. A adição de água à solução diminui a

concentração de solutos presentes e o ponto de ebulição diminui, isto é, se aproxima do ponto de ebulição da água pura.

04. C

NO INÍCIO: A BP P

A pressão de vapor de A é maior que a de B

FENÔMENO: A água evapora de A e se condensa em B, até que as pressões de vapor se igualem.

NO EQUILÍBRIO: ' ' ;A BP P C A C B

No final, as pressões de vapor se tornam iguais, as concentrações das soluções serão iguais porque A fica mais concentrada com sua evaporação e B fica mais diluída com a condensação da água. O volume de A diminui e de B aumenta.

05. C

O solvente sempre se dirige à solução mais concentrada

06. C

O solvente atravessa a membrana semipermeável em direção à solução mais concentrada até que as concentrações se igualem. Então, o volume de A diminui e de B aumenta.

07. , ,B C E

a) FALSO. A célula encontra-se num meio hipertônico (isto é, mais concentrado), por isso ela murcha.

b) CERTO. Desde que as concentrações sejam

diferentes, às pressões osmóticas serão diferentes. c) CERTO. Como a célula murcha, a água da célula se

dirige ao meio mais concentrado.

d) FALSO. Quanto maior a diferença de concentração,

mais intenso é o fluxo de solvente através da membrana semipermeável.

e) CERTO. A osmose é sempre a passagem de solvente

pela membrana semipermeável

QUÍMICA - THÉ

8 Lição 2 – Propriedades Coligativas

08. C

I- O abaixamento do ponto de solidificação é o objeto de estudo da criometria.

II- O aumento do volume da calda da salada de fruta, provoca a saída de água das células da fruta, que é objeto de estudo da osmometria.

III- A saída de água da carne com a adição de sal é o objeto de estudo da osmometria.

IV- A variação do ponto de ebulição da água do mar é objeto de estudo da ebuliometria.

Então os dois itens que se referem à mesma propriedade coligativa (osmometria) são II e III.

09. B

Se a célula está mais concentrada do que o meio em que ela se encontra, o solvente (água) vai entrar na célula e então vai inchar.

10. A

Na água se sal (água pura), a água deverá entrar no legume (meio mais concentrado). Então se a água vai entrar no legume, este não vai perder água.

01. (MACK-SP) Considere os sistemas I e II, constituídos,

respectivamente, por: I- 50mL de água pura. II- 50mL de solução 0,1M de cloreto de sódio.

Submetidos às mesmas condições apropriadas, verifica-se que:

a) No sistema I, a pressão de vapor da água é menor do que no sistema II.

b) No sistema II, a temperatura de ebulição da solução é maior do que no sistema I.

c) No sistema II, a temperatura de solidificação da solução é maior do que no sistema I.

d) Os dois sistemas apresentam a mesma temperatura de congelamento.

e) Nos dois sistemas, a pressão de vapor é a mesma.

02. Em relação à água pura é de se esperar que uma

solução de 10g de sacarose em 150g de H2O tenha respectivamente:

Temperatura ebulição Temperatura Solidificação Pressão de vapor

a) Menor, maior, menor b) Menor, menor, menor c) Maior, menor, menor d) Maior, menor, maior e) nda

03. (Mackenzie-SP) Uma solução aquosa 2M de glicose

separada por uma membrana semipermeável de outra solução aquosa 0,2 M de glicose

a) Não se altera b) Precipita c) Vai se diluído d) Vai se concentrando e) Apresenta turvação

04. Admita que uma célula viva contenha uma solução

de concentração 0,16 mol/L. Se essa célula for mergulhada em uma solução aquosa 0,05 mol/L podemos prever que:

a) Não haverá osmose b) A célula vai inchar c) A célula perderá água e vai murchar

d) A célula vai murchar e, após algum tempo, começará a inchar

e) A célula vai inchar e, em seguida, começará a murchar

QUÍMICA - THÉ

9 Lição 2 – Propriedades Coligativas

05. (U. São Francisco – SP) Sabe-se que por osmose o

solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação a água do rio e hipotônico em relação a água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:

a) Morre porque entra água do mar em seu corpo b) Morre porque sai água do seu corpo c) Morre porque entra sal no seu corpo d) Morre porque sai sal do seu corpo e) Sobrevive normalmente

06. (UFC-CE) Durante o processo de produção da “carde

de sol” ou “carne seca”, após a imersão em salmoura (solução aquosa saturada de cloreto de sódio), a carne permanece em repouso em um lugar coberto e arejado por cerca de três dias. Observa-se que, mesmo sem refrigeração ou adição de qualquer conservante a decomposição da carne é retardada. Assinale a alternativa que relaciona corretamente, o processo responsável pela conservação da “carne de sol”.

a) Formação de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água e os íons Na+ e Cl-

b) Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da carne

c) Redução na temperatura de evaporação da água d) Elevação do ponto de fusão da água e) Desidratação da carne por osmose

07. (UFMTM-MG) Para que os glóbulos vermelho do

sangue não estourem ou murchem, a pressão osmótica do soro fisiológico administrado aos pacientes é:

a) Maior que a do sangue b) Menor que a do glóbulo vermelho c) Menor que a do sangue d) Igual à do glóbulo vermelho e) Igual à da atmosfera

08. (UNIRIO-RJ) Para dessalinizar a água, um método

ultimamente empregado é a da osmose reversa. A osmose ocorre quando se separa a água pura e a água salgada por uma membrana semipermeável (que deixa passar moléculas de água, mas não de sal). A água pura escoa através da membrana, diluindo a salgada. Para dessalinizar a água salobra é preciso inverter o processo, através da aplicação de uma pressão no lado com maior concentração de sal. Para tal, essa pressão exercida deverá ser superior à:

a) Densidade da água b) Pressão atmosférica c) Pressão osmótica d) Pressão de vapor e) Concentração o sal na água

09. (UFscar-SP) Considere o dispositivo esquematizado

a seguir, onde os ramos A e B, exatamente iguais, são separados por uma membrana semipermeável. Esta membrana é permeável apenas ao solvente água, sendo impermeável a íons e bactérias. Considere que os níveis iniciais dos líquidos nos ramos A e B do dispositivo são iguais, e que durante o período do experimento a evaporação de água é desprezível.

a) Algum tempo após o início do experimento, o que ocorrerá com os níveis das soluções nos ramos A e B? Justifique sua resposta.

b) Utilizando este dispositivo, é possível obter água potável a partir da água do mar, aplicando-se uma pressão adicional sobre a superfície do líquido em um de seus ramos. Em qual ramo do dispositivo deverá ser aplica

QUÍMICA - THÉ

10 Lição 2 – Propriedades Coligativas

01. B

Em I: A pressão de vapor é maior Em II: O ponto de ebulição é maior Em II: O ponto de fusão é menor

02. C

03. C

A solução concentrada vai se diluindo

04. B

O solvente vai em direção da solução mais concentrada

05. B

A água sai do peixe em uma solução mais concentrada como a água do mar.

06. E

Na formação da carne de sol, as células da carne pedem água por osmose.

07. D

Para não ocorrer osmose (ganho ou perda de água) o soro fisiológico deve apresentar a mesma pressão osmótica das células do sangue.

08. C

Para inverter a osmose, deve ser aplicada uma pressão mecânica maior que a pressão osmótica.

09. a) O nível do ramo A aumenta porque a água se

dirige para o meio mais concentrado

b) Para se obter água potável (quase sem sais dissolvidos) deve-se aplicar uma pressão mecânica (P) sobre a superfície do líquido n ramo A superior à pressão osmótica para empurrar a água potável para o compartimento B.

QUÍMICA - THÉ

11 Lição 2 – Propriedades Coligativas

01. Uma salada de alface e tomate foi temperada com

uma solução de vinagre e sal e, posteriormente, adicionou-se azeite a ela. Após determinado tempo, as folhas de alface murcharam. Qual é o nome do fenômeno ocorrido?

a) Tonoscopia b) Ebuliometria c) Crioscopia d) Osmose

02. (PUCCAMP) Comprando-se as seguintes soluções

aquosas, à mesma temperatura e todas de IGUAL concentração em mol/L.:

I- Glicose II- Sacarose III- Cloreto de sódio IV- Cloreto de cálcio Pode-se dizer que são isotônicas (exercem igual

pressão osmótica) SOMENTE a) I e II d) II e III b)I e III e) III e IV c) I e IV

03. (VUNESP) Quando um ovo é colocado em um béquer

com vinagre (solução diluída em ácido acético) ocorre uma ação com o carbonato de cálcio da casca. Após algum tempo, a casca é dissolvida, mas a membrana interna ao redor do ovo se mantém intacta.

Se for mergulhado numa solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), ele murcha.

Explique, utilizando equações químicas balanceadas e propriedades de soluções conforme for necessário, porque,

a) A casca do ovo se dissolve no vinagre; b) O ovo sem casca incha, quando mergulhado em

água, e murcha quando mergulhado em salmoura.

04. (UFRS) Através da pressão osmótica não se pode

explicar: a) O tingimento de roupas com corantes orgânicos

b) A injeção de soro fisiológico isotônico na corrente sanguínea

c) A conservação da carne com sal (charque, por exemplo)

d) O transporte de seiva das raízes até as folhas das plantas

e) A dificuldade de adaptação de peixes marinhos em água doce

05. Examine o sistema constituído do mesmo número

de mols (200 mols) em cada ramo. As frações molares estão expressas na figura

Considerando que o soluto é não-volátil somente a água na forma de vapor sofrerá a transferência de um ramo para outro.

Quantos mols de água vai do ramo A para o B até que as pressões de vapor em cada compartimento se igualem?

06. Examine o seguinte arranjo, no qual é colocada no

compartimento direito uma solução com 20g de hemoglobina em um litro de solução e água pura, no compartimento esquerdo (ver figura). No equilíbrio, a altura da solução na coluna da esquerda. A temperatura do sistema é constante a 298 K.

Qual a pressão osmótica da solução de hemoglobina?

QUÍMICA - THÉ

12 Lição 2 – Propriedades Coligativas

01. D

As folhas de alface murcham por que perde água por osmose

02. D

Terá maio pressão osmótica a solução mais concentrada e partículas. Então se todas as soluções foram separadas com o mesmo número de mols do soluto, a solução mais concentrada em íons será aquela que produz mais íons por fórmula durante a dissociação

26 12 6 6 12 6

212 22 11 12 22 11

2

2

2

22

cos

1 1

1 1

1 1 1

1 1

H O

H O

H O

número de íons

H O

I Gli e não se dissocia

C H O C H O

II Sacarose não se dissocia

C H O C H O

III Cloreto de sódio NaCl

NaCl Na Cl

IV Cloreto de cálcio CaCl

CaCl Ca

3

2

número de íons

Cl

Então a mesma pressão osmótica é encontrada em I e II

03. a) A casca do ovo é constituída de carbonato de

cálcio (CaCO3) que reage com vinagre (ácido acético – CH3COOH)

3 3 3 2 32

2

Reação

Ca CO CH COO H Ca CH COO H CO

O ácido carbônico formado imediatamente se decompõe

2 3 2 2H CO H O CO gás carbônico

Agora o ovo está descascado (foi descascado quimicamente) porém ainda resta uma fina película que contém a gema e a clara.

b) Colocando esse ovo descascado em água pura ele incha, por osmose

Em uma solução concentrada de sal, chamada

salmoura, ele perde água (murcha), por osmose.

04. A

a) O tingimento é uma reação química entre uma substância (o corante) e outra substância (o tecido). Nada tem a ver com osmose.

b), c), d) e e); são exemplos de osmose

05. A [agua vai se deslocar para o compartimento B até

que as frações molares do soluto (ou do solvente) se igualem.

1) Cálculo do número de mols de cada substância no

início no compartimento A

11

1 2

nX

n n

1

1

1 2

20% 0,2

?

200

X

n

n n

11

2

0,2 40200

nn mols

Número de mols de água n

1 2 200n n

2 240 200 160n n mols

2) Compartimento B

11

1 2

nX

n n

1

1

1 2

30% 0,3

?

200

X

n

n n

11

2

0,3 60200

nn mols

Número de mols de água n

1 2 200n n

2 260 200 140n n mols

QUÍMICA - THÉ

13 Lição 2 – Propriedades Coligativas

3) No equilíbrio – x mols de água terá sido transferido e as

concentrações se igualaram

1 1X A X B

1 1

1 2 1 2

n n

n n x n n x

40 60

40 160 60 140

4 0

x x

6 0

200 x

200

4 200 6 200

800 4 1200 6

4 6 1200 800

10 400 40

x

x x

x x

x x

x x

Até atingir o equilíbrio 40 mols de água passarão de A para B

06. 763 Pascal

3

2

?

11 / 1000

,

.

77,8 0,0778

9,8 /

kg kgd g mL

L mConsiderar a densidade da solução igual

a da água porque a solução é aquosa

e muito diluída

h mm m

g m s

1) Fórmula da pressão hidrostática

Usando todas as unidades do SI

. .d g h

2

1000 9,8 0,0778

762 /N m ou Pa

Desejando passar para atmosferas

_______

_______

1 101325

762

atm Pa

x Pa

1.762

101325x 37,5.10 atm