QUÍMICA - qcon-assets-production.s3.amazonaws.com · QUÍMICA Profa.Giselle Blois Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções

QUÍMICA

Profa. Giselle Blois

Soluções: características, tipos de concentração,

diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Parte 11

Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Dispersões:

São sistemas nos quais uma substância está disseminada (disperso

ou fase dispersa), sob forma de pequenas partículas, em uma

segunda substância (dispersante, dispergente ou fase de dispersão).


Fonte: Brasil Escola.


As dispersões são classificadas de acordo com o tamanho médio

das partículas dispersas:

(nm = nanômetro; 1 nm = 10-9 m)

Nome da dispersãoTamanho médio das partículas dispersas

Soluções Verdadeiras Entre 0 e 1 nm

Soluções Coloidais Entre 1 e 100 nm

Suspenções Acima de 100 nm


Soluções verdadeiras (soluções):

São misturas homogêneas nas quais não conseguimos ver as

partículas dispersas nem com microscópio.

No caso das soluções, o disperso é chamado de soluto e o

dispersante de solvente.

* As soluções não podem ser separadas por nenhum processo de

filtração.


Dispersões Coloidais ou Coloides:

Suas partículas não são visualizadas a olho nu, por isso muitas vezes

são confundidas com sistemas homogêneos, mas são, heterogêneos,

pois com o uso de microscópio é possível visualizar suas partículas.


Obs:

O termo coloide vem do grego kólla e eîdos, que indicam

características intermediárias entre os materiais que são homogêneos

e os que são heterogêneos.


Suas partículas não se sedimentam com a ação da gravidade,

apenas com ultracentrífugas. Separar os componentes de um

coloide só é possível com uma membrana semipermeável.

Suas partículas refletem e dispersam a luz.


Importante:

O processo de reflexão e dispersão da luz causado pelas partículas

coloidais é chamado de Efeito Tyndall, no qual é possível visualizar o

trajeto que a luz faz ao ser dispersa.


Fonte: Mundo Educação.

Copo 1 = apenas água;

Copo 2 = shampoo misturado com água (coloide).


Fonte: Info Escola.

Copo com líquido amarelo = solução verdadeira;

Copo com líquido vermelho = coloide.


O Efeito Tyndall está presente no nosso cotidiano e pode ser

observado no dia a dia quando a luz solar passa por uma fresta e

vemos as partículas de poeira dispersas no ar ou quando a luz dos

faróis dos carros atravessam as gotículas de água da neblina.


Fonte: Info Escola.


Este fenômeno foi descrito pela primeira vez em 1857, pelo físico e

químico inglês Michael Faraday, mas foi explicado pelo físico

irlandês John Tyndall e por isto este efeito é chamado de Efeito

Tyndall.


Os colóides podem ser micelares, moleculares ou iônicos:

* Colóides micelares: as partículas dispersas são compostas por

agregados de átomos.

* Colóides moleculares: são formados por macromoléculas.

* Colóides iônicos: sua composição é feita por íons.


Existem vários tipos de dispersões coloidais:

- sol;

- sol sólido;

- gel;

- gel sólido;

- emulsão;

- espuma;

- aerossol.


Aerossol: são coloides onde um sólido ou um líquido é disperso em

um gás.

Exemplo: fumaças e neblinas.


Emulsão: consiste na dispersão de um líquido em outro líquido.

Exemplo: leite, manteiga, maionese, creme chantily.

* A maionese é um sistema coloidal porque as gotinhas de óleo se

encontram dispersas no vinagre com auxílio da gema de ovo.


Espuma: é formada por um gás disperso em meio sólido ou em

meio líquido.

Exemplo: espuma de barbear.


Sol: é um sólido disperso em um líquido.

Exemplo: colas, gomas em geral, em medicamentos como o leite de

magnésia.

* Soluções coloidais na forma de sol podem ser vistas até no

organismo de seres vivos, na forma de células vegetais e animais, de

sangue e muitos outros fluidos biológicos.


Gel: formado por um líquido disperso em um sólido.

Exemplo: geleias.


OBS:

O sol e o gel, apesar de estarem muito presentes em nosso

cotidiano, apresentam características opostas, mas podem

transformar-se um no outro. Quando isso é possível, são chamados

de reversíveis.


Exemplo: Ao se dissolver uma gelatina na água fervendo, obtemos

um coloide denominado sol. Quando ela é resfriada na geladeira,

seu meio deixa de ser líquido e se torna um coloide denominado

gel.

Fonte: Mundo Educação.


Também encontramos o gel sólido e o sol sólido, em que tanto o

dispersante como o disperso são sólidos.

Exemplos:

- Gel sólido: rubi (normalmente encontramos nele óxido de cromo e

metais dispersos);

- Sol sólido: vidro e plástico pigmentado.


Fonte: Química Ensinada.


Suspensões:

São sistemas heterogêneos, nos quais, mesmo a olho nu, é possível

visualizar suas partículas.

Exemplos: areia na água, argila na água, leite de magnésia e

calamina.

* No caso das suspensões, a luz também é refletida. E a sua

separação pode ser feita por filtração comum.


Fonte: Ebah.


Fonte:

Professor Alekos.

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