Raio atmico Origem: Wikipdia, a enciclopdia livre. Ir para:
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Raio atmico mdioO raio atmico a distncia entre o centro de um
tomo e os limites da sua eletrosfera. Ao contrrio do que se poderia
pensar, o raio atmico no depende apenas do peso do tomo e/ou da
quantidade de eltrons presentes na eletrosfera. tambm fortemente
afetado pela eletronegatividade de cada elemento.
Simplificadamente, o raio atmico a distncia entre o centro do
tomo e a sua camada de valncia, que o nvel de energia com eltrons
mais externo deste tomo. Como consequncia do tomo no ser rgido
impossvel calcular o seu raio atmico exato. Deste modo, calcula-se
o seu raio atmico mdio.
Devido a dificuldade em obter-se o raio de tomos isolados
determina-se ( atravs de raio X ) a distncia entre os ncleos de
dois tomos ligados do mesmo elemento, no estado slido. O raio
atmico ser a mdia da distncia calculada.
Energia ou potencial de ionizao a energia mnima requerida para
arrancar um eltron de um tomo. Em uma famlia cresce de cima para
baixo, a medida em que as camadas eletrnicas aumentam, sendo o
eltron menos atrado pelo ncleo. No perodo, cresce da direta para a
esquerda, acompanhando o crescimento do nmero atmico (Z), o que faz
a camada de valncia ficar mais prxima do ncleo.
A eletronegatividade (tambm denominada de carter ametlico) uma
propriedade peridica que mede a tendncia relativa de um tomo ou
molcula em atrair eltrons, quando combinado em uma ligao covalente.
A eletronegatividade de um tomo est intimamente relacionada com o
seu raio atmico, visto que quo menor o raio atmico, maior a fora
exercida pelas particulas positivas do ncleo sobre eltrons
prximos.
Os valores da eletronegatividade so determinados quando os tomos
esto combinados. Por isso, os gases nobres, que em em condies
normais so inertes, no apresentam valor de eletronegatividade.Duas
escalas de eletronegatividade so comumente utilizadas: a escala
Pauling (proposta em 1932) e a escala Mulliken (proposta em 1934).
Outra escala proposta foi a escala Allred-Rochow.
Com sentido oposto eletronegatividade, a eletropositividade
(tambm denominado de carter metlico) uma propriedade peridica que
mede a tendncia relativa de um tomo de perder eltrons. Os metais
apresentam elevadas eletropositividades, pois uma de suas
principais caractersticas a grande capacidade de perder eltrons.
Entre o tamanho do tomo e sua eletropositividade h uma relao
genrica, uma vez que quanto maior o tamanho do tomo, menor a atrao
exercida pelo ncleo sobre os eltrons mais externos, portanto, maior
a facilidade do tomo em perder eltrons. [1]
Usberco e Salvador,Qumica 1 9 Edio, Editora Saraiva, 2000.
Este artigo ou seco est a ser traduzido (desde agosto de 2007).
Ajude e colabore com a traduo. O trecho em lngua estrangeira
encontra-se oculto, sendo visvel apenas ao editar a pgina. [editar]
Raio atmico medido empiricamenteRaio atmico medido empricamente em
picmetros (pm) com uma preciso aproximada de 5 pm
Grupo (vertical) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Perodo (horizontal) 1H 25 He
2 Li 145 Be 105 B
85 C 70 N 65 O 60 F 50 Ne
3 Na 180 Mg 150 Al 125 Si 110 P 100 S 100 Cl 100 Ar 71 4K 220 Ca
180 Sc 160 Ti 140 V 135 Cr 140 Mn 140 Fe 140 Co 135 Ni 135 Cu 135
Zn
135 Ga 130 Ge 125 As 115 Se 115 Br 115 Kr
5 Rb 235 Sr 200 Y 180 Zr 155 Nb 145 Mo 145 Tc 135 Ru 130 Rh 135
Pd 140 Ag 160 Cd 155 In 155 Sn 145 Sb 145 Te 140 I 140 Xe
6 Cs
260 Ba 215 * Hf 155 Ta 145 W 135 Re 135 Os 130 Ir 135 Pt 135 Au
135 Hg 150 Tl 190 Pb 180 Bi 160 Po 190 At Rn
7 Fr Ra 215 ** Rf Db Sg Bh Hs Mt
Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
Lantandios * La 195 Ce 185 Pr 185 Nd 185 Pm 185 Sm 185 Eu 185 Gd
180 Tb 175 Dy 175 Ho 175 Er 175 Tm 175 Yb 175 Lu
175 Actindios ** Ac 195 Th 180 Pa 180 U 175 Np 175 Pu 175 Am 175
Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Tabela peridica de raios atmicos dos elementos medidos
empiricamente em picmetros (pm) com preciso de 5 pm. Referncias:
J.C. Slater, J. Chem. Phys. 1964, 41, 3199.
[editar] Raio atmico calculadoRaio atmico calculado em picmetros
(pm)
Grupo (vertical) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Perodo (horizontal)
1H 53 He 31 2 Li 167 Be 112 B 87 C 67 N 56 O 48 F 42 Ne 38 3 Na
190 Mg 145 Al 118 Si 111 P 98 S 88 Cl 79 Ar 71 4K 243 Ca 194 Sc 184
Ti 176 V 171 Cr
166 Mn 161 Fe 156 Co 152 Ni 149 Cu 145 Zn 142 Ga 136 Ge 125 As
114 Se 103 Br 94 Kr 88 5 Rb 265 Sr 219 Y 212 Zr 206 Nb 198 Mo 190
Tc 183 Ru 178 Rh 173 Pd 169 Ag 165 Cd 161 In 156 Sn
145 Sb 133 Te 123 I 115 Xe 108 6 Cs 298 Ba 253 * Hf 208 Ta 200 W
193 Re 188 Os 185 Ir 180 Pt 177 Au 174 Hg 171 Tl 156 Pb 154 Bi 143
Po 135 At Rn 120 7 Fr Ra **
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
Lantandios * La Ce Pr 247 Nd 206 Pm 205 Sm 238 Eu 231 Gd 233
Tb
225 Dy 228 Ho Er 226 Tm 222 Yb 222 Lu 217 Actindios ** Ac Th Pa
U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Tabela peridica dos raios atmicos calculados em picmetros
(pm)
Obtida de
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Categorias: QumicaPropriedades qumicasCategorias ocultas: !Artigos
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Agosto de 2007Raio atmico
Figura 1 - Clculo do raio atmico do tomo de cloro (
www.avon-chemistry.com).
O tamanho de um tomo no medido directamente, mas sim atravs da
comparao entre diferentes tomos ligados entre si. O que se obtm so
distncias entre os ncleos de diferentes tomos ligados, fazendo-se
uma posterior estimativa da dimenso dos tomos de cada elemento
qumico (Figura 1).
Variao do raio atmico na Tabela Peridica
O tamanho dos tomos est relacionado com a sua constituio, no
apenas com o nmero de partculas que cada tomo contm, mas tambm com
a distribuio dos electres pelos seus nveis de energia.
A variao do raio atmicos dos elementos qumicos ao longo da
Tabela Peridica visvel na Figura 2.
Figura 2 - Variao do raio atmico ao longo da Tabela Peridica (
www.crystalmaker.com, adaptado).
De uma maneira geral, o raio atmico aumenta ao longo do grupo e
diminui ao longo do perodo, ou seja, na Tabela Peridica, aumenta de
cima para baixo e da direita para a esquerda.
Ao longo do grupo
Figura 3 - Variao do raio atmico em funo do nmero atmico (
antoine.frostburg.edu, adaptado).
A variao ao longo do grupo a mais fcil de explicar: h um novo
nvel energtico a ser ocupado, por isso h electres mais afastados do
ncleo, apesar de tambm haver um aumento da carga nuclear. Este
efeito provoca um aumento da nuvem electrnica do tomo.
Ao longo do perodo
Ao longo do perodo h tambm dois factores a ter em conta:
Aumento do nmero de protes, logo da carga nuclear
(positiva);
Aumento do numero de electres na ltima camada (cargas
negativas).
O efeito de atraco das cargas nucleares sobre os electres maior
que o efeito de repulso entre os electres, pelo que se observa uma
diminuio do tamanho do tomo, ao longo do perodo.
Miguel Neta, 12-01-2010. TOMO Histria do tomo tomo Raio atmico
Smbolo qumico Nmero atmico Nmero de massa
Istopo Massa atmica relativa Nveis de energia Distribuio
electrnica Nmeros qunticos Orbitais Espectro do tomo de
hidrognio
TEMAS DISPONVEIS CIDO-BASE ASTRONOMIA TOMO ELETRICIDADE ENERGIA
ESTADO GASOSO LABORATRIO LIGAO QUMICA LUZ MOVIMENTO ORGNICA REAES
REDOX SOLUBILIDADE SOLUES SOM SUBSTNCIAS BIOGRAFIAS
TABELAS LINKS
o atmico
- Clculo do raio atmico do tomo ( www.avon-chemistry.com).
anho de um tomo no medido directamente, mas sim atravs da
comparao entre diferentes tomos ligados entre si. O que se obt
stncias entre os ncleos de diferentes tomos ligados, fazendo-se
uma posterior estimativa da dimenso dos tomos de cada element
o (Figura 1).
ao do raio atmico na Tabela Peridica
anho dos tomos est relacionado com a sua constituio, no apenas
com o nmero de partculas que cada tomo contm, mas
m com a distribuio dos electres pelos seus nveis de energia.
ao do raio atmicos dos elementos qumicos ao longo da Tabela
Peridica visvel na Figura 2.
- Variao do raio atmico ao longo da Tabela Peridica (
www.crystalmaker.com, adaptado).
a maneira geral, o raio atmico aumenta ao longo do grupo e
diminui ao longo do perodo, ou seja, na Tabela Peridica, aumenta de
ci
aixo e da direita para a esquerda.
go do grupo
- Variao do raio atmico em funo do nmero atmico ( rostburg.edu,
adaptado).
ao ao longo do grupo a mais fcil de explicar: h um novo nvel
energtico a ser ocupado, por isso h electres mais afastados do
, apesar de tambm haver um aumento da carga nuclear. Este efeito
provoca um aumento da nuvem electrnica do tomo.
go do perodo
go do perodo h tambm dois factores a ter em conta: Aumento do
nmero de protes, logo da carga nuclear (positiva); Aumento do
numero de electres na ltima camada (cargas negativas).
o de atraco das cargas nucleares sobre os electres maior que o
efeito de repulso entre os electres, pelo que se observa uma
io do tamanho do tomo, ao longo do perodo.
l Neta, .Raio atmico Origem: Wikipdia, a enciclopdia livre.
navegao, pesquisa
gina ou seco no cita nenhuma fonte ou referncia, o que
compromete sua credibilidade (desde junho de 2009).
r, melhore este artigo providenciando fontes fiveis e
independentes, inserindo-as no corpo do texto por meio de notas de
rodap. Encontre fontes: Google notcias, cadmico Scirus. Veja como
referenciar e citar as fontes.
mico mdioO raio atmico a distncia entre o centro de um tomo e os
limites da sua eletrosfera. Ao contrrio do que se poderia pensar, o
raio atmico no depende do peso do tomo e/ou da quantidade de
eltrons presentes na eletrosfera. tambm fortemente afetado pela
eletronegatividade de cada elemento.
adamente, o raio atmico a distncia entre o centro do tomo e a
sua camada de valncia, que o nvel de energia com eltrons mais
externo deste tomo. Como ncia do tomo no ser rgido impossvel
calcular o seu raio atmico exato. Deste modo, calcula-se o seu raio
atmico mdio.
a dificuldade em obter-se o raio de tomos isolados determina-se
( atravs de raio X ) a distncia entre os ncleos de dois tomos
ligados do mesmo elemento, no estad O raio atmico ser a mdia da
distncia calculada.
ou potencial de ionizao a energia mnima requerida para arrancar
um eltron de um tomo. Em uma famlia cresce de cima para baixo, a
medida em que as camada as aumentam, sendo o eltron menos atrado
pelo ncleo. No perodo, cresce da direta para a esquerda,
acompanhando o crescimento do nmero atmico (Z), o que fa de valncia
ficar mais prxima do ncleo.
negatividade (tambm denominada de carter ametlico) uma
propriedade peridica que mede a tendncia relativa de um tomo ou
molcula em atrair eltrons, quand do em uma ligao covalente. A
eletronegatividade de um tomo est intimamente relacionada com o seu
raio atmico, visto que quo menor o raio atmico, maior a for pelas
particulas positivas do ncleo sobre eltrons prximos.
es da eletronegatividade so determinados quando os tomos esto
combinados. Por isso, os gases nobres, que em em condies normais so
inertes, no apresentam eletronegatividade.Duas escalas de
eletronegatividade so comumente utilizadas: a escala Pauling
(proposta em 1932) e a escala Mulliken (proposta em 1934). Outra
roposta foi a escala Allred-Rochow.
ntido oposto eletronegatividade, a eletropositividade (tambm
denominado de carter metlico) uma propriedade peridica que mede a
tendncia relativa de um tom er eltrons. Os metais apresentam
elevadas eletropositividades, pois uma de suas principais
caractersticas a grande capacidade de perder eltrons. Entre o
tamanho d sua eletropositividade h uma relao genrica, uma vez que
quanto maior o tamanho do tomo, menor a atrao exercida pelo ncleo
sobre os eltrons mais externos
, maior a facilidade do tomo em perder eltrons. [1]
co e Salvador,Qumica 1 9 Edio, Editora Saraiva, 2000.
igo ou seco est a ser traduzido (desde agosto de 2007). Ajude e
colabore com a traduo. em lngua estrangeira encontra-se oculto,
sendo visvel apenas ao editar a pgina.
Raio atmico medido empiricamenteRaio atmico medido empricamente
em picmetros (pm) com uma preciso aproximada de 5 pm
vertical) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
(horizontal)
p://www.google.pt/imgres?imgurl=http://www.deboni.he.com.br/tq/qgeral/raio.gif&imgrefurl=http://www.deboni.he.com.br/tq/qgeral/tabpropri.htm&usg=__trwMLtufBm2Nb6y89J0=&h=330&w=622&sz=6&hl=ptt=21&zoom=1&tbnid=w3GYO8LiCxyTtM:&tbnh=72&tbnw=136&ei=bWJXT8vBMsnj4QSE2_XgDw&prev=/images%3Fq%3Do%2Braio%2Bat%25C3%25B3mico%26hl%3
a%3DX%26rlz%3D1T4SNCC_enAO473AO473%26tbm%3Disch&itbs=1
dios *
s **
peridica de raios atmicos dos elementos medidos empiricamente em
picmetros (pm) com preciso de 5 pm.
cias: J.C. Slater, J. Chem. Phys. 1964, 41, 3199.
Raio atmico calculadoRaio atmico calculado em picmetros (pm)
vertical) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
(horizontal)
dios *
Raio inicoOrigem: Wikipdia, a enciclopdia livre.
navegao, pesquisa
nico , como o raio atmico, a distncia entre o centro do ncleo do
tomo at o eltron estvel mais afastado do mesmo, porm no fazendo
referncia a um tomo, m on. medido em picmetros { 1 pm=1012 m ou
Angstrons ( 1 =1010 m )}.
de ctions, a ausncia de um ou vrios eltrons diminui a fora
eltrica de repulso mutua entre os eltrons restantes, provocando a
aproximao dos mesmos entre s o positivo do tomo, resultando um raio
inico menor que o atmico.
dos nions, o fenmeno o contrrio, o excesso de carga eltrica
negativa obriga o afastamento dos eltrons entre s para restabelecer
o equilbrio das foras eltricas ue o raio inico maior que o
atmico.
mico de um elemento definido como a meia distncia entre dois
centros de tomos vizinhos. O raio atmico geralmente aumenta com o
perodo e decresce com o o do nmero do grupo. Quanto maior for o
perodo do elemento maior ser a distncia do ltimo eltron at o ncleo.
Desta forma este eltron encontra-se mais "solto", ando o tamanho do
raio. Apesar de parecer estranho o tamanho do raio diminuir com o
aumento do nmero atmico, isto o que realmente acontece. Os eltrons
vo ocados nos mesmos subnveis em que j se encontram os eltrons
presentes. Com o aumento da carga do ncleo a atrao sobre os eltrons
tende a ser maior. O raio cresce conforme abaixo:
s **
peridica dos raios atmicos calculados em picmetros (pm)
e
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O raio atmico de um elemento definido como a meia distncia entre
dois centros de tomos vizinhos. O raio atmico geralmente aumenta
com o perodo e decresce com o aumento do nmero do grupo. Quanto
maior for o perodo do elemento maior ser a distncia do ltimo eltron
at o ncleo. Desta forma este eltron encontra-se mais "solto",
aumentando o tamanho do raio. Apesar de parecer estranho o tamanho
do raio diminuir com o aumento do nmero atmico, isto o que
realmente acontece. Os eltrons vo sendo alocados nos mesmos
subnveis em que j se encontram os eltrons presentes. Com o aumento
da carga do ncleo a atrao sobre os eltrons tende a ser maior. O
raio atmico cresce conforme abaixo:
