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Da atmosfera ao oceano:
soluções na Terra e para a Terra
Reacções de oxidação-redução
Ana Paula Pereira – 2009/2010
Sumário
• Introdução
• Perspectiva histórica
• Oxidantes e redutores
• Número de oxidação
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Introdução
A evolução dos conceitos de oxidação e de
redução ao longo da História foi semelhante à dos
conceitos de ácido e de base que, em vez de
negar as teorias anteriores, as ampliou e
generalizou.
Perspectiva histórica
• O termo “oxidação” foi usado pela primeira
vez por Lavoisier, para referir a reacção
de substâncias com o oxigénio:
2 Hg (l) + O2 (g) → 2 HgO (s)
• O termo “redução” vem do latim e significa
“voltar para trás”:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g)
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Perspectiva histórica
O conceito clássico de:
OxidaçãoOxidação – é o ganho de oxigénio
ReduçãoRedução – é a perda de oxigénio
Perspectiva histórica
• Posteriormente, veio a verificar-se que
havia outras reacções nas quais o
oxigénio não participava:
2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
• Analisando a reacção sob o ponto de vista
da formação de iões:
2 Na → 2 Na+ + 2 e-
Cl2 + 2 e- → 2 Cl-
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Perspectiva histórica
Actualmente sabe-se que asreacções de oxidação–reduçãoenvolvem a transferência deelectrões.
Oxidação – é o processo no qualuma espécie química libertaelectrões.
ReduçãoRedução – é o processo no qualuma espécie química captaelectrões.
Oxidantes e redutores
A reacção redox:
K (s) + Cl2 (g) → 2 KCl (s)
A semi-reacção de oxidação:
2 K → 2 K+ + 2 e-
A semi-reacção de redução:
Cl2 + 2 e- → 2 Cl-
O oxidanteoxidante é o cloro (a espécie que capta
electrões) e o redutorredutor é o potássio (a espécie que
liberta electrões).
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Oxidantes e redutores
•• OxidantesOxidantes – espécies que têm tendência
para captar electrões (os oxidantes são
reduzidos).
•• RedutoresRedutores – espécies que têm tendência
para libertar electrões (os redutores são
oxidados).
Número de oxidação
Para identificar mais rapidamente se um
elemento foi oxidado ou reduzido, define-se
o número de oxidação (n.o.) de um átomo:
Número de electrões que esse átomo perde
ou ganha ao formar uma ligaçãoligação iónicaiónica, ou
que perderia ou ganharia ao formar uma
ligaçãoligação covalentecovalente, se os electrões dessa
ligação fossem transferidos para o átomo
mais electronegativo.
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Número de oxidação
Regras práticas para
determinar os números
de oxidação:
Manual, págs. 180 e
181