Reaces de oxidao reduoFaa clique para editar o estilo

ISPTEC17-04-2012

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Reaces de oxidao reduo

As reaes de Oxidao-reduo (tambm conhecido como reao redox) so as reaes onde esto envolvidas transferncia de eletres. Esta transferncia d-se entre um conjunto de espcies qumicas, um oxidante e um redutor.

Oxidante a espcie qumica que, numa reaco qumica, capta electres, isto , reduzida, provocando a oxidao da outra espcie. O oxidante o aceitador de electres. ficando com carga positiva menor a que tinha.

Redutor a espcie qumica que, numa reaco qumica, cede electres, isto , oxidada, provocando a reduo da 5/23/12 espcie qumica. O redutor o dador de electres, outra

Reaces de oxidao reduo

Numero de Oxidao (NOx) o numero que mede a carga real ou aparente de uma espcie qumica. Para mais facilmente reconhecer o deslocamento dos electres nas reaces redox e distinguir os estados de oxidao dos elementos definesenmero de oxidao. O nmero de oxidao de um dado tomo referese ao nmero de cargas que esse tomo teria se se considerasse que os electres no se encontram partilhados, mas sim inteiramente localizados num dado tomo5/23/12

O nmero de oxidao de um elemento a

Reaces de oxidao reduo Regras Bsicas:O nmero de oxidao de um elemento no estado livre (quando no est combinado) igual a zero; Quando se encontra combinado o nmero de oxidao do hidrognio sempre +1 (salvo nos hidretos metlicos em que toma o valor -1). No caso do oxignio o nmero de oxidao -2, excepo dos perxidos em que igual a -1 e dos superxidos onde igual a -0,5. Quando ligado ao flor, dado que este mais electronegativo que o oxignio, ser o fluor que apresenta nmero de oxidao -1. Os ies monoatmicos tm o nmero de oxidao igual sua prpria carga; A soma dos nmeros de oxidao de todos os tomos que5/23/12

A experincia descrita a seguir mostra o que ocorre quando uma lmina de zinco mergulhada em uma soluo de sulfato de cobre (CuSO4). Os ies da soluo migram at a barra de zinco Zn(s) e retiram (ganham) electres do metal. Assim, formam-se tomos neutros de cobre que se depositam na lmina, justificando assim o aparecimento da cor vermelha na superfcie do zinco. Os tomos de zinco (Zn), ao perderem seus electres, vo para a soluo na forma .5/23/12

Reaces de oxidao reduo

Reaces de oxidao reduo uma reao de Observa-se, assim, que ocorreutransferncia de electres entre os ies e os tomos de zinco. Assim, podemos escrever a seguinte equao:

Oxidao - Perda de electres pela especie oxidada (Redutor) Reduo - Ganho de electres pela especie reduzida (Oxidante).5/23/12

Reaces de oxidao reduo

Na reaco

Zn2++ Cu --> Zn +Cu2+

Identificam-se dois pares redox conjugados, os dois estados de oxidao (oxidado e reduzido) de cada um dos elementos participantes as duas espcies, Zn2+(estado oxidado) e Zn (estado reduzido),um par redox conjugado, Cu2+e Cu constituem outro par, podendo ambos ser representados da seguinte 5/23/12

Reaces de oxidao reduo

Acertos de Equaes RedOx Separar a equao em duas semireaces. Acertar todos os tomos, excepto o O e H, separadamente em cada semireaco. Acertar o oxignio. Para reaces em meio cido adicionar H2O, e para reaces em meio bsico adicionar 5/23/12 OH-.

Reaces de oxidao reduo

Escrever a equao que traduz a reaco de oxidao do catio Fe2+ pelo anio dicromato Cr2O72-, em meio cido, com a formao dos caties Fe3+ e Cr3+ , isto ,

Fe2+ (aq)+ Cr2O72- (aq) Fe3+ (aq)+ Cr3+ (aq) Semi equao de reduo Cr2O72- (aq) Cr3+(aq) Nox +6 para +3

Acerto do nmero de tomos de oxignio 1 como a rx ocorre em m acido adicionar H2O para acertar os tomos de O e H+ para acertar os tomos de H Cr2O72-(aq) + 14 H+ (aq) Cr3+ (aq)+ 7 H2O (l) Acerto da carga elctrica5/23/12 Cr2O72- (aq)+ 14 H+ (aq)+ 6e- Cr3+ (aq)+ 7 H2O(l)

Reaces de oxidao reduoSemi equao de oxidao Fe2+ (aq) Fe3+ (aq) Na semi equao no figuram tomos de oxignio nem de hidrognio. Acerto da carga elctrica Fe2+ (aq) Fe3+ (aq) + 1 eEquao total: Cr2O72- (aq)+ 14 H+ (aq)+ 6e- Cr3+ (aq)+ 7 H2O(l) 6 x (Fe2+ (aq) Fe3+ (aq) + 1 e-) - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Cr2O72- (aq)+ 14 H+ (aq) + 6Fe2+ (aq) + 6e- Cr3+ (aq)+ 7 5/23/12 H2O(l) + 6Fe3+ (aq) + 6e-

Reaces de oxidao reduoPotenciais normais de reduo e de oxidao A extenso de uma reaco de oxidao reduo no , normalmente, avaliada atravs da constante de equilbrio, mas sim a partir da grandeza potencial elctrico, com unidade SI, o volt, v. Os potenciais normais, medidos a 25 C e presses e concentraes unitrias, podem ser de oxidao, quando traduzem a tendncia de uma dada espcie para sofrer oxidao, ou de reduo, quando traduzem a tendncia para uma dada espcie sofrer reduo.5/23/12

Quanto maior o E maior a tendncia para sofrer reduo!

Reaces de oxidao reduo

Elctrodo padro a partir do qual se determina o potencial de todos os outros pares redox. O elctrodo padro de hidrognio (EPH) apresenta, por conveno internacional, um potencial de reduo padro E = 0 V, correspondente reaco reversvel: 2 H+(aq, 1M) + 2 eatm) H2(g, 1

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Reaces de oxidao reduo

Potenciais normais de oxidao do sdio Na/Na+ = 2,71 v, Potenciais normais de oxidao do potssio K/K+ = 2,93 v O potssio tem maior tendncia a perder um electro do que o sdio, ou seja, tem maior tendncia a sofrer uma oxidao, i.e., o potssio tem maior poder redutor que o sdio, como j era de esperar, uma vez que, e recordando a estrutura electrnica de ambos, elementos do grupo 1, o potssio tem o electro de valncia mais afastado do ncleo atmico do que o sdio.5/23/12

Potenciais normais de reduo, simtricos dos

Reaces de oxidao reduo

Os valores dos potenciais normais de oxidao ou reduo permitem avaliar o maior ou menor poder redutor assim como o poder oxidante de diferentes espcies, recorrendo-se a uma tabela de potenciais de elctrodo, chamada srie electroqumica, para averiguar a espontaneidade de uma reaco de oxidao reduo. Uma reaco de oxidao reduo espontnea no sentido em que a 5/23/12 espcie com maior poder oxidante

Reaces de oxidao reduo

Determinao do sentido da reaco espontnea representada pela equao qumica

Cl2 (aq) + 2 Br- (aq) 2 Cl- (aq) + Br2 (aq)

Os potenciais de elctrodo so: e Cl2/Cl- = 1,36 v e e Br2/Br- = 1,09 v. 5/23/12