Reacções de Precipitação

Ciências da Arte e do Património

Química e Física dos Materiais II

(Materiais Inorgânicos)

Olinda Monteiro(ocmonteiro@fc.ul.pt)

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Olinda Monteiro (ocmonteiro@fc.ul.pt)

Departamento de Química e Bioquímica

Faculdade de Ciências da Universidade de Lisboa

Aula 2

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solução sobrenadante

suspensão precipitado

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Produto de solubilidade

AaBb (s) ⇆ aAb+(aq) + bBa-(aq) EQUILÍBRIO de SOLUBILIDADE

constante de equilíbrio = produto de solubilidade, Kps.

O produto de solubilidade é igual ao produto das concentrações dos iões na solução O produto de solubilidade é igual ao produto das concentrações dos iões na solução

saturada, elevadas aos coeficientes estequiométricos da reação do equilíbrio:

Kps = [Ab+]a.[Ba-]b

A constante de solubilidade só depende da temperatura.

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Solubilidade do AgCl

- em (mol/L) = 1.3 x 10-5 mol/L

- em (g/L) =

*Massa molar (AgCl) = 143.35 g/mol

*

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Fatores que influenciam a solubilidade de um sólido:

Presença do ião comumA presença, na solução, de um ião comum ao sal baixa a solubilidade desse sal.

Temperatura- Para dissoluções endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta o valor da constante de

solubilidade, Kps, e por isso, também o valor da solubilidade do sal, s.

- Para dissoluções exotérmicas, o aumento da temperatura diminui o valor da constante de

solubilidade, Kps, e consequentemente o valor da solubilidade do sal, s.

Reações lateraisPodem ocorrer reações laterais que envolvem os iões do sal (consumindo-os), aumentando Podem ocorrer reações laterais que envolvem os iões do sal (consumindo-os), aumentando

desta forma a solubilidade do sal.

Formação de complexosA formação de iões complexos aumenta a solubilidade do sal.

AgCl (s) ⇆⇆⇆⇆ Ag+ (aq) + Cl- (aq)

Ag+ (aq) + 2 NH3 (aq) ⇆⇆⇆⇆ [Ag(NH3)2]+ (aq)

pH do meioA adição de um ácido pode provocar o consumo de um dos iões presentes na solução,

aumentando a solubilidade do sal.

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Ao adicionar ácido à solução, os iões H+ vão reagir com os

iões OH- para dar água:

Como consequência a concentração de iões OH- vai diminuir e Como consequência a concentração de iões OH- vai diminuir e

o equilíbrio vai deslocar-se para a direita (sentido reagentes-

produtos)

⇓⇓⇓⇓a dissolução do precipitado é favorecida

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CO 2- (aq) + 2H+ (aq) H O + CO (g)CO32- (aq) + 2H+ (aq) H2O + CO2 (g)

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