Embed Size (px)
Citation preview
reações químicasÁcido-base
8º ano
JCR | 11
O carácter ácido ou básico das substâncias apenas se detecta
quando as substâncias estão em solução aquosa.
No teu dia-a-dia identificas com facilidade muitas destas
substâncias, principalmente as que revelam carácter ácido.
Exemplos:
Estas soluções são ácidas e normalmente associas a estas o sabor áspero (azedo) e julgámo-las agressivas (corrosivas).
Existem no entanto outras soluções que quando em contacto com a pele parecem ser escorregadias (macias), embora também possam ser agressivas.
Exemplos:
A estas soluções chamamos BASES, ou soluções ALCALINAS
Existem ainda as soluções NEUTRAS, já que não revelam
carácter ÁCIDO nem BÁSICO
Resumidamente, as soluções podem então ser
Ácidas, Básicas (ou Alcalinas) ou então Neutras
Carácter Químico das Soluções
Ácido --- Azedo, áspero, corrosivo
Base --- escorregadio ao toque, também pode ser
agressivo/corrosivo
Neutro --- não apresentam qualquer das
características dos ácidos e das bases
Como pode ser identificado o carácter químico das soluções?
Indicadores Ácido-Base
substâncias que mudam de cor consoante o carácter químico da solução onde se encontram
Tintura Azul de Tornesol
Esta solução tem uma cor Azul-Arroxeada.
Indicadores Ácido-Base
substâncias que mudam de cor consoante o carácter químico da solução onde se encontram
Solução Alcoólica de Fenolftaleína
Esta solução é Incolor.
Utilizando estes indicadores, como se poderá saber se uma solução é neutra?
Se não registar alteração de cor com o azul de tornesol nem com a
fenolftaleína, então será uma solução neutra.
Por vezes á necessário quantificar a acidez e basicidade, para termos
uma noção real se uma solução é mais ácida ou básica que outra.
Para isso os químicos utilizam uma escala chamada de ESCALA DE
pH
Nota: Na verdade, com interesse prático apenas importa a escala entre 1 e 14
Existem vários testes de pH
Sonda de pH
Papel impregnado de solução universal
Em resumo
Reacções Ácido-BaseEquação geral | Titulação/Neutralização
Reacção entre soluções Ácidas e Básicas
pH deste estômago é aproximadamente
2
pH dos anti-ácidosdissolvidos em água
é aproximadamente 9
AntiÁcid
o
Reacção entre soluções Ácidas e Básicas
À medida que se adiciona uma base a um ácido, estes reagem e tanto o ácido como a base se consomem, dando origem a novas
substâncias, por isso a solução torna-se menos ácida.
Ao misturar um ácido com uma base, ocorre uma reacção química
que está de acordo com a seguinte equação geral:
Eexemplo:Exemplo:
Esta reacção também recebe o nome de neutralização e à curva que descreve a neutralização recebe o nome de curva de titulação
Curva da titulação de um ácido por adição de base
