Relatorio Bico de Bunsen[1]

Grupo 10

1º ano Engenharia Química

Estudo do bico de Bunsen

Nomes: Fabiano Rodrigues Ribeiro Julio Cesar Vinicius Felipe Ferreira

Rua Américo Brasiliense, 449, Andar Miro, sala 9 , Tel.: 7077-9977 (Júlio) – 7381-4295 (Fabiano) – 8857-9003 (Vinicius)

Grupo 10

Objetivo: Aprender a utilizar o bico de Bunsen e aprender técnicas de aquecimento em laboratório.

Introdução: É utilizado no laboratório como fonte de calor para diversas finalidades, como: Aquecimento de soluções, estiramento e preparo de peças de vidro entre outros. Possui como combustível normalmente G.L.P (butano e propano) e como comburente oxigênio do ar atmosférico que em proporção otimizada permite obter uma chama de alto poder energético.Quando as quantidades dos componentes da combustão é estequiométrica, isto é, não existe excesso de nenhum deles, obtém-se a maior quantidade de calor da reação. Qualquer componente da reação sem reagir, rouba o calor da reação, abaixando o poder calorífico da chama.O bico de Bunsen é constituído de : base(local pó onde entra o combustível); anel (controla a entrada de ar - comburente) e o corpo ( onde ocorre a mistura das componentes da combustão).

a) Zona Externa : Violeta pálida, quase invisível, onde os gases francamente expostos ao ar sofrem combustão completa, resultando CO2 e H2O. Esta zona é chamada de zona oxidante.b) Zona Intermediária : Luminosa, caracterizada por combustão incompleta, por deficiência do suprimento de O2. O carbono forma CO o qual decompõem-se pelo calor, resultando diminutas partículas de C que, incandescentes dão luminosidade à chama. Esta zona é chamada de zona redutora.c) Zona Interna : Limitada por uma “casca” azulada, contendo os gases que ainda não sofreram combustão.

Dependendo do ponto da chama a temperatura varia, podendo atingir 1560 ºC.

Abrindo-se o registro de ar, dá-se entrada de suficiente quantidade de O2 (do ar), dando-se na região intermediária combustão mais acentuada dos gases, formando,

além do CO, uma maior quantidade de CO2 e H2O, tornando assim a chama quase invisível.


Grupo 10

Procedimento

Fechou-se a janela do bico de Bunsen e coloque-se o anel em uma posição que impediu-se a entrada de ar pela parte inferior.Abriu-se válvula do gás e em seguida acendeu-se o palito de fósforo na parte superior do bico. Girou-se o anel de regulagem e deixe-o na posição em que a chama se tornou o mais violeta possível. Com um pequeno palito de madeira, percorreu-se as regiões da chama, verificando as diferenças de temperatura, observou-se a rapidez da queima do palito (a região mais quente queima mais rapidamente o palito). Anotou-se todas as observações experimentais.

Teste de Chama

1- Colocou-se uma ponta de espátula do sulfato de cobre no vidro de relógio.

2- Molhou-se o fio de níquel-cromo no acido clorídrico concentrado e no sulfato de cobre.

3- Levou-se a ponta do bastão contendo sal à chama oxidante do bico de Bunsen.

4- Limpeza do fio: deve-se mergulhar o fio no Hcl 6 mol\L e em seguida levá-lo à chama, conduzindo-o lentamente à margem da zona redutora até que a presença do fio não cause mais nenhuma coloração à chama.

5- Repetiu-se os itens anteriores com os demais sais. Deixou-se os sais de sódio por ultimo.

6- Observou-se a cor da chama e preencheu-se a tabela.

Materiais e Reagentes

Materiais Reagentes

Bico de Bunsen CuSO4 ;Audaz Suprimentos para laboratorio

erlenmeyer 250ml KNO3 ;Vetec Quimica Fina

Palito de fósforo KCl ;Vetec Quimica Fina

Palito de dente LiNO3 ;Vetec Quimica Fina

Fio de níquel-cromo SrCl2 ;Vetec Quimica Fina

Vidro de relógio NaCl ;Vetec Quimica Fina teor mín 99%

Espátula NaI ;Vetec Quimica Fina

HCl 6 mol/L ;Vetec Quimica Fina


Grupo 10

HCl concentrado ;Vetec Quimica Fina

Resultado

No teste da queima do palito no bico de Bunsen o grupo obteve os seguintes resultados:

Com o teste realizado na zona interna da chama, a parte do palito que ficou esposta nesta zona não sofreu nenhuma queima, e a parte do palito que ficou exposta a zona lateral dessa chama foi queimado, como mostra na figura abaixo:

E Com o teste realizado na zona redutora da chama ouve uma queima rapida da ponta do palito exposta nessa zona, como mostra a figura abaixo:

E com o teste realizado na zona oxidante da chama tambem houve uma queima muito rapida da ponta do palito exposta nessa zona, como mostra a figura abaixo:


Grupo 10

E os testes realizados com sais no bico de bunsen e suas diferentes coloraçoes quando espostos a chama, os resultaodos estao expostos na tabela abaxio:

Sais Cor

CuSO4 Verde

KNO3 e/ou KCl Laranja

Ca(NO3)2 e/ou CaCl2 Vernelho alaranjado

BaCl2 e/ou Ba(No3) Amarelo

SrCl2 e/ou Sr(NO3)2 Vermelho

NaCl e/ou NaNO3 Amarelo alaranjado

Conclusão

Conclui-se que nos testes efetuados, o bico de Bunsen se caracteriza como importante fonte de aquecimento no laboratório.

Sendo que pode-se também ser considerado uma ferramenta para análises

químicas (como efetuado nos procedimentos acima descritos).

Também foi observado as fases das chamas nos ensaios efetuados, sendo que com uma melhor técnica e aprendizagem pode-se obter uma chama mais apropriada para os testes efetuados. Tendo também um controle mais homogêneo das misturas (G.L.P. e O2 ) podemos obter uma chama com um poder aquecedor maior.

Questionário:

1- Qual a função do ácido clorídrico no experimento?2- A cor é característica do cátion, do anion ou do composto? Explique.3- Em experimentos em que o cátion sódio esta envolvido por que se deve visualizar a chama através de vidro de cobalto ou de uma sobreposição de papeis de celofane azul e vermelho?


Grupo 10

4- eu tipo de energia é fornecida ao composto? O que acontece com o elétron ao receber esta energia?5- Que tipo de energia é liberada? Por Que?

Referencias Bibliográficas

Russell, J.B.; "Química Geral", 2a Edição, Makron Books Editora Ltda., São Paulo (1994).

Trindade, D.F., Oliveira, F.P., Banuth, G.S. & Bispo,J.G.; "Química Básica Experimental"; Ícone editora, São Paulo (1998).

Site: http://www2.fc.unesp.br/lvq/exp01

Fabiano RodriguesCapa, Objetivo, Introdução, Procedimento e Questionário

Vinicius Felipe Resultados e Questionário

Júlio CalsavaroConclusão


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