MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

SECRETARIA DE EDUCAÇÃO MÉDIA E TECNOLÓGICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS

DIRETORIA DE ENSINO MÉDIO E TÉCNICO

GERÊNCIA EDUCACIONAL DAS ÁREAS DE QUÍMICA E MEIO AMBIENTE

Reações de separação dos íons do grupo I: Ag+¿¿ e Pb2+¿ ¿

Manaus-AM

2013

Equipe:

Charis Rachel An

Letícia Araújo

Lorena Pessoa

Marisa Santos

Marriene Pinheiro

Reações de separação dos íons do grupo I: Ag+¿¿ e Pb2+¿ ¿

Manaus-AM

2013

Relatório de Química

Analítica referente à prática em

laboratório, solicitado pelo Prof.

Edson Valente. O mesmo será

computado como avaliação

parcial do primeiro bimestre, da

turma de IQUI-21.

OBJETIVO

Este trabalho tem por objetivo relatar a atividade prática realizada em laboratório que

tinha como finalidade estudar as reações de separação dos grupos de íons Ag+ e Pb2+,

observar a solubilidade dos precipitados formados em cada reação assim como

escrever a equação destas, além da utilização adequada do bico de Bunsen.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Segundo Vaitsman, Bittencourt e Pinto, reagentes gerais são aqueles comuns a um

grande número de substâncias ou íons e empregados geralmente na precipitação de

grupos, como, tomando por exemplo o grupo quatro, podendo ser citados o ácido

clorídrico, seu principal reagente, que precipita os íons Ag+, Pb2+ e Hg22+ como cloretos.

“O grupo IV é subdividido em dois subgrupos segundo a solubilidade dos cloretos dos

cátions:

a) O primeiro subsgrupo (da prata) compreende os íons Ag+, Pb2+ e Hg22+, cujos

cloretos são pouco solúveis na água e precipitam com HCl

b) O segundo grupo (do cobre) compreende os cátions Cu2+, Hg2+, Cd2+, Bi3+, cujos

cloretos são poucos solúveis na água e não precipitam com HCl. “ (ALEXÉEV,

1982).

“Constituem este grupo os seguintes cátions: Ag+, Hg22+ e Pb2+.

Esses íons são precipitados como cloretos insolúveis pela adição

de um pequeno excesso de HCl diluído, daí o grupo ser

conhecido como grupo do cloreto insolúvel “(VOGEL, 1981)

“A prata é um metal branco, maleável e dúctil. Apresenta um

elevado peso específico (10,5 g.mL-1) e funde a 960,5ºC. É

insolúvel em ácido clorídrico, sulfúrico diluído (1mol/L) e nítrico

diluído (2mol/L). Dissolve-se em ácidos mais concentrados, tais

como: ácido nítrico (8mol/L) ou em ácido sulfúrico concentrado a

quente. “(VOGEL, 1981)

MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais e Reagentes:

15 tubos de ensaio.

Bico de Bunsen

1 Pipeta volumétrica de 5mL

Conta-gotas

1 Pissete com H2O destilada

1 Espátula

1 Pêra

Estante para tubo de ensaio

Nitrato de Chumbo 0,2 mol/L

Nitrato de prata 0,2 mol/L

Ácido Nítrico 6 mol/L

Ácido Clorídrico 6 mol/L

Ácido Clorídrico 12 mol/L

Cloreto de Prata

Hidróxido de amônio 6 mol/L

Hidróxido de sódio 6 mol/L

Tioacetamida

Cromato de potássio

Iodeto de potássio

Ácido Sulfúrico

Amônia

Ácido Acético

Métodos:

1ª Reação com HCl diluído

-Colocou-se em 4 tubos de ensaio diferentes 5 gotas de solução 0,2 mol/LO de nitratos

de Ag+ e adicionou-se aproximadamente 4 gotas de HCl 6 mol/L com agitação até

precipitação completa.

Tubo 1: Foi tratado com 2 ml de água destilada, aqueceu-se à ebulição e

observou-se casos em que há dissolução dos precipitados. Foi anotado a

equação da reação de dissolução do precipitado.

Tubo 2: Adicionou-se ao tubo 2 gotas de NH4OH 6 mol/L e foi observado os

casos em que há dissolução ou mudança de cor dos mesmos.

Tubo 3: Tratou-se com HCl 12 mol/L, agitou-se bem e aqueceu-se. Foram

observados os casos em que há dissolução ou mudanças de cor dos mesmos.

Tubo 4: Adicionou-se ao tubo 4 gotas de HNO3 15 mol/L, aqueceu-se e

observou-se os casos em que há dissolução ou mudança de cor dos mesmos.

Repetiu-se os mesmos procedimentos para Pb2+ .

2ª reação com Tioacetamida

-Colocou-se em tubos de ensaio separados 3 gotas de solução 0,2 mol/L de nitrato de

Ag+ e Pb+. Foi diluída cada solução a cerca de 2 ml e adicionou-se 1 gota de HNO3 6.

Em seguida adicionou-se 1 ponta de espátula de tioacetamida na capela. Foi

observada a coloração dos precipitados formados.

3ª reação de AgCl com NH3

-Utilizou-se parte do precipitado obtido anteriormente de AgCl, colocou-se gotas de NH3

6 mol/L para solubilizá-lo e em seguida acrescentou-se gotas de HNO3 6 mol/L.

4ª reação de Ag+ com NaOH

- Colocou-se em 1 tubo de ensaio 5 gotas de AgNo3 0,2 mol?L e cerca de 5 gotas de

água destilada, agitou-se e adicionou-se gotas de não 6 mol/L até a precipitação de

óxido de prata, de coloração marrom escuro, se complete. Anotou-se a equação

química envolvida.

5ª reação com CrO42-:

Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de PbNO3 0,2mol/L e 5 gotas de água

destilada. Agitou-se e adicionou-se uma gota de HAc 6 mol/L e 1 gota de K2CrO4

1mol/L. Adicionou-se , agitando até dissolver, 8 a 10 gotas de NaOH 6mol/L. Em

seguida, gotas de HAc 6mol/L até o meio se tornar ligeiramente ácido.

6ª reação com I-:

Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de Pb(NO3)2 0,2mol/L e cerca de 3 gotas de

KI 1mol/L. Testou-se a solubilidade com água quente.

7ª reação com SO42-:

Colocou-se em um tubo de ensaio 3 gotas de Pb(NO3)2 0,2mol/L e lentamente, gotas

de H2SO4 2mol/L. Testou-se a solubilidade do precipitado branco em NaOH.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

1ª reação com HCl diluído:

Ao colocar em quatro tubos diferentes 5 gotas de solução 0,2 mol/L de nitratos de

prata, adicionando gotas de HCl 6 mol/L com agitação até precipitação completa

obteve-se uma reação a seguir representada:

AgNO3 + HCl → AgCl(s) + HNO3

Em seguida, tratou-se cada tubo da seguinte maneira:

1. Reação com Nitrato de prata.

1.1 Na solução de AgNO3 + HCl, formou-se precipitado branco (cloreto de prata)

segundo Vaitsman, Bitencourt e Pinto, 1981, este é insolúvel em água quente, portanto

não houve dissolução do precipitado.

1.2 Adicionando à solução 2 gotas de NH4OH 6 mol/L observou-se que não houve

dissolução ou mudança de cor dos mesmos. Formou-se precipitado branco. De acordo

com V. Alexéev, a ação de NH4OH é utilizada na marcha da analise, e a ação de HNO3

para identificar Ag+.

AgCl + NH4OH → AgOH + NH4Cl

1.3 O ácido clorídrico 12 mol/L diluído precipitam os íons Ag+ sob a forma de

precipitados brancos de AgCl, tornando-se levemente amarelado, e em seguida, após o

aquecimento da solução, não houve dissolução do precipitado.

1.4 Ao adicionar 4 gotas de HNO3 15 mol/L aquecendo-o em seguida, foi observado

que o precipitado não se dissolveu completamente, porém coagulou-se.

1.1 Reação com Nitrato de chumbo.

2.1Na solução de PbNO3 + HCl, formou-se precipitado branco (cloreto de chumbo). A

reação do sal nitrato de chumbo com ácido clorídrico resulta na formação de um sal

de chumbo também solúvel em meio aquoso e ácido e há formação de outro ácido,

a seguir representada:

Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2 + 2HNO3

2.2Ao juntar NH4OH 6 mol/L com a solução anterior formada, houve a formação de um

precipitado branco, indicador da presença de PbCl. O mesmo não foi dissolvido pelo

hidróxido de amônio, formando, ao invés, precipitado com características dispostas

em flocos.

PbCl + NH4OH → PbOH + NH4Cl

2.3O ácido clorídrico 12 mol/L diluído precipitam os íons Pb+ sob a forma de

precipitados brancos de PbCl, após o aquecimento da solução, não houve

dissolução do precipitado. Os íons Pb+ não são completamente precipitados por

HCl, uma parte dele fica na solução e precipita.

2.4 Ao adicionar 4 gotas de HNO3 15 mol/L aquecendo-o em seguida, foi observado

que o líquido sofreu ebulição forte, tornando o líquido levemente esverdeado.

2ª reação com Tioacetamida:

Uma solução de 3 gotas de nitrato de chumbo e de prata 0,2 mol/L, colocados em

tubos de ensaio, diluídos em cerca de 2mL de água destilada adicionando-se 1 gota

de HNO3 6 mol/L e então colocados 1 ponta de espátula de Tioacetamida (C2H5NS),

observou –se que houve formação de precipitado cinza, indicando a presença do

chumbo, e precipitado branco com uma coloração preta ao redor, indicando presença

de prata.

Reações de identificação

Ag+

3ª reação com AgCl com NH3:

Foi utilizado parte do precipitado obtido anteriormente de AgCl, adicionando-se gotas

de NH3 com o objetivo de solubilizá-lo, em seguida acrescentou-se gotas de HNO3

6mol/L.

O precipitado permaneceu imutável, mantendo sua coloração branca.

4ª reação de Ag+ com NaOH:

A mistura, em um tubo de ensaio de 5 gotas de AgNO3 0,2 mol/L e gotas de NaOH 6

mol/L originou a reação a seguir:

2AgNO3 + NaOH ------> Ag2O + NaNO3 + HNO3

Adicionando-se 5 gotas de água destilada, então agitando a solução, houve formação

de precipitado marrom escuro, indicando a presença do óxido de prata.

5ª reação com CrO42-:

Ao colocar em 1 tubo de ensaio 5 gotas de PbNO3 0,2 mol/L, adicionando água

destilada e 1 gota de HAc 6mol/L, em seguida fazendo reagir com K2CrO4 1mol/L,

ocorreu uma reação a seguir representada:

Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4(s) + 2KNO3

O nitrato de chumbo reagindo com cromato de potássio, formou cromato de chumbo

sólido, originando precipitado de coloração amarelada (segue em anexo).

6ª reação com I-:

5 gotas de Pb(NO3)2 2 mol/L colocadas em 1 tubo de ensaio e fazendo reagir com KI

1mol/L, formou uma reação caracterizada pela seguinte equação:

Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + K2NO3

Há formação de precipitado amarelo, indicador da presença de Pb2+.

7ª reação com SO42-:

3 gotas de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) 0,2 mol/L em um tubo de ensaio, reagindo

lentamente com algumas gotas de H2SO4 2mol/L forma uma reação representada pela

equação a seguir:

Pb(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + PbSO4

Foi testada a solubilidade do precipitado em NaOH, resultando na dissolução do

precipitado branco formado.

CONCLUSÃO:

Durante a realização da aula prática observou-se as características qualitativas dos

cátions Ag+ e Pb+, tais como suas solubilidades e mudanças de coloração. Foi possível

compara os resultados obtidos conforme as teorias.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

VOGEL. Análise Química Qualitativa. 6ª edição – Rio de Janeiro: LTC, 2000.

ALEXÉEV, V. Análise Qualitativa. 3ª edição – Porto: Lopes da Silva, 1982.

VAITSMAN, Demo; BITTENCOURT, Olymar; PINTO, Amaurya. Análise Química

Qualitativa. 2ª edição – Rio de Janeiro: Campus, 1981

ANEXOS