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Prática de Laboratório
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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL
DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIAS
CHARLES ALVES MONTEIRO
RELATÓRIO DE QUÍMICA – PRÁTICA DE LABORATÓRIO
IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS
REDENÇÃO-CE
2012
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SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO ................................................................................................. 3
2. OBJETIVOS ..................................................................................................... 3
3. IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS: PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL . 4
3.1 Parte A – Determinação de densidade de sólidos (alguns metais) por leitura
indireta de volume ......................................................................................................... 4
3.2 Parte B – Determinação de densidade de uma amostra solida por leitura
direta de volume ............................................................................................................ 5
3.3 Parte C – Identificação de cátions metálicos pelo teste de chama ................... 6
3.4 Parte D – Verificação de Propriedades Magnéticas ......................................... 7
4. CONCLUSÃO ................................................................................................... 8
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................................ 9
3
1. INTRODUÇÃO
Para terceira aula da pratica de laboratório, era necessário conhecer
algumas das propriedades físicas e químicas, já que o processo envolvia:
densidade, teste de chama e propriedades magnéticas.
Densidade - também conhecida como a massa volumétrica de um corpo, a
densidade mede o grau de concentração de massa em determinado volume
(
).
Teste de chama - também conhecido como prova da chama, o teste de
chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de
alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada
elemento.
Propriedades Magnéticas – o magnetismo é a denominação associada ao
fenômeno ou conjunto de fenômenos naturais relacionados à atração ou repulsão
observada entre determinados objetos materiais.
No passo seguinte, escolheram-se dois metais para realização do
experimento. Na escolha dos metais, os escolhidos foram: alumínio e ferro. Após a
escolha dos mesmos, foram feitos os procedimentos, para obtenção da densidade,
através da leitura indireta (Parte A – página: 4) e direta (Parte B – página: 5).
Prosseguindo o manual, o próximo experimento, seria a identificação de
cátions metálicos através dos testes de chama, mas, como o mesmo já estava
ocupado, pulou-se para o próximo experimento que seria a verificação de
propriedades magnéticas.
2. OBJETIVOS
Determinar densidade de amostras sólidas;
Identificar cátions metálicos através do teste de chama;
Verificar propriedades magnéticas de metais.
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3. IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS: PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1 Parte A – Determinação de densidade de sólidos (alguns metais) por
leitura indireta de volume.
A leitura indireta de volume é feita com a ajuda da balança analítica,
observando a massa correspondente ao volume colocado no recipiente.
Para começar o procedimento foi preciso limpar e secar o erlenmeyers com
papel toalha. Logo após enxugar o recipiente, pesou-se o mesmo com a tampa, para
obtenção da massa (m1), depois de anotado a massa do erlenmeyers seco, foi
pesada novamente o erlenmeyers cheio com H2O (m2) até a superfície.
Depois de pesar o erlenmeyers (seco e cheio), foi esvaziado o mesmo para
uma nova medida com dois sólidos (alumínio e ferro). Com a amostra de alumínio,
pesou-se 52,86g (m3) e com a de ferro, pesou-se 52,75g (m3).
Transferindo o metal (alumínio) para o erlenmeyers e enchendo-o com H2O
(m4) até transbordar, inclinou-se o mesmo de forma a garantir a ausência de bolhas
de ar presas entre as peças de alumínios.
Após concluir este processo, enxugou-se o recipiente para que não
houvesse alteração na hora da medição. Com o erlenmeyers enxuto, zerou-se a
balança para uma nova medida, obtendo o valor da massa do metal + H2O +
erlenmeyers (m4). Chegando ao final da “Parte A”, repetiu-se novamente o mesmo
processo para outra amostra de metal (ferro).
102,25g
220,7g
5
Tabela 3.1
Metal 1 Metal 2
Alumínio Ferro
Massa erlenmeyers seco (m1) 102,25 102,25
Massa erlenmeyers cheio com H2O (m2) 220,70 220,70
Volume do erlenmeyers (m2-m1) = VE 118,45 118,45
Massa do metal (m3) 52,86 52,75
Massa do metal + H2O + erlenmeyers (m4) 253,95 266,41
Volume de H2O (m4-m1-m3) = V1 98,84 111,41
Volume do metal (VE – V1) 19,61 7,04
Densidade do metal =
2,70 7,49
3.2 Parte B – Determinação de densidade de uma amostra sólida por leitura
direta de volume.
A leitura direta de volume é feita observando o volume deslocado, quando se
é colocado alguma massa no recipiente.
Para começar a Parte B, foi preciso escolher os mesmos metais do
procedimento anterior (Parte A). Com os metais (alumínio e ferro) separados, pesou-
se novamente as amostras, obtendo 22,95g para alumínio e 22,81g para o ferro.
Abastecendo a proveta com certa quantidade de agua (H2O), transferiu-se
cuidadosamente o metal (alumínio) para o recipiente. Observando o deslocamento
da agua, identificou-se que com o alumínio, o deslocamento foi 8,5 ml e repetindo o
mesmo processo o deslocamento do ferro foi de 3 ml.
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Tabela 3.2
Metal 1 Metal 2
Alumínio Ferro
Massa do metal 22,95 22,81
Volume de H2O inicial na proveta 30 ml 30 ml
Volume de H2O deslocado 8,5 ml 3 ml
Densidade do metal
2,7 g/cm3 7,6 g/cm3
3.3 Parte C – Identificação de cátions metálicos pelo teste de chama.
Para fazer a etapa de Identificação de cátions metálicos, mergulhou-se a alça
de metal no HCL (acido clorídrico) e depois colocou-se o mesmo sobre a chama do
bico de Bunsen, que é utilizado para efetuar o aquecimento de soluções, podendo
chegar a uma temperatura de 1600° C (segundo o site:
http://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/bico-de-bunsen). Repetindo o
processo, até que não houve-se mais mudança de cor, mergulhou-se o mesmo nas
soluções aquosa de sais:
K (potássio), Cu (cobre), Ba (bário), Ca (cálcio), Na (sódio) e Li (lítio).
Obs.: após mergulhar a alça metálica na solução aquosa de sais, era efetuado o processo
de limpeza para usar o mesmo com outros sais.
7
Tabela 3.3
K Cu Ba Ca Na Li
Amostras
Desconhecidas
A = Li B = K
Cor da
chama Lilás Verde
Amarelo
queimado Laranja Amarelo Vermelho Vermelho Lilás
Obs.: O teste de chama deve ser observado através de um vidro de cobalto azul, para filtrar
o amarelo produzido pelo sódio e permitir a visualização de cores produzidas por outros íons
metálicos.
A alta temperatura do bico de Bunsen faz com que ocorra à excitação dos
elétrons de certos elementos que emitem luz.
Através desta teoria observou-se que alguns elementos emitiram uma cor
diferente do esperado, como:
Ba - que emitiu a cor amarelo queimado, sendo que era a cor verde;
Ca – que emitiu a cor laranja, sendo que era a cor vermelho tijolo.
3.4 Parte D – Verificação de propriedades Magnéticas.
Os matérias disponíveis para esta etapa foram um imã e 4 amostras, as quais conte-
a: moeda, alumínio, clip e bronze. Para a identificação das amostras, utilizou-se um
imã, verificando uma a uma, até encontrar as propriedades ferromagnéticas.
Tabela 3.4
Amostras Ferromagnéticas
Amostra 1 moeda X
Amostra 2 alumínio
Amostra 3 clip X
Amostra 4 bronze
Obs.: As amostras que tiverem marcadas com um “X” são ferromagnéticas.
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4. CONCLUSÃO
A determinação da densidade dos sólidos, o uso do teste de chamas na
identificação de cátions e a de propriedades ferromagnéticas consistem em praticas
básicas de laboratório, mas muito perigosas quando não se manuseia os
instrumentos corretamente. Apesar dos perigos que mesmo apresenta, pôde-se
chegar a resultados esperados, alguns exatos e outros precisos, como na
identificação de cátions metálicos quando comparados a outros resultados
existentes.
9
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Manual de laboratório:
Química geral para engenharia. Equipe de elaboração: Eliana Maria Romero Teixeira,
Judith P. de Andrade Feitosa e Regina Célia Monteiro de Paula. Universidade Federal
do Ceará. 2012.
Sites:
Wikipédia, a enciclopédia livre. Balança (Instrumento)
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Balança_(instrumento)>. Acesso em: 29 de
abril. 2012
Wikipédia, a enciclopédia livre. Teste da chama
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Teste_da_chama>. Acesso em: 29 de
abril. 2012
Wikipédia, a enciclopédia livre. Densidade
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Densidade>. Acesso em: 29 de abril. 2012
Wikipédia, a enciclopédia livre. Bico de Bunsen
Disponível em: <http://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/bico-de-bunsen/>.
Acesso em: 29 de abril. 2012
Wikipédia, a enciclopédia livre. Magnetismo
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Magnetismo>. Acesso em: 29 de abril.
2012