UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL

DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA

CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIAS

CHARLES ALVES MONTEIRO

RELATÓRIO DE QUÍMICA – PRÁTICA DE LABORATÓRIO

IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS

REDENÇÃO-CE

2012

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SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ................................................................................................. 3

2. OBJETIVOS ..................................................................................................... 3

3. IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS: PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL . 4

3.1 Parte A – Determinação de densidade de sólidos (alguns metais) por leitura

indireta de volume ......................................................................................................... 4

3.2 Parte B – Determinação de densidade de uma amostra solida por leitura

direta de volume ............................................................................................................ 5

3.3 Parte C – Identificação de cátions metálicos pelo teste de chama ................... 6

3.4 Parte D – Verificação de Propriedades Magnéticas ......................................... 7

4. CONCLUSÃO ................................................................................................... 8

5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................................ 9

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1. INTRODUÇÃO

Para terceira aula da pratica de laboratório, era necessário conhecer

algumas das propriedades físicas e químicas, já que o processo envolvia:

densidade, teste de chama e propriedades magnéticas.

Densidade - também conhecida como a massa volumétrica de um corpo, a

densidade mede o grau de concentração de massa em determinado volume

(

).

Teste de chama - também conhecido como prova da chama, o teste de

chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de

alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada

elemento.

Propriedades Magnéticas – o magnetismo é a denominação associada ao

fenômeno ou conjunto de fenômenos naturais relacionados à atração ou repulsão

observada entre determinados objetos materiais.

No passo seguinte, escolheram-se dois metais para realização do

experimento. Na escolha dos metais, os escolhidos foram: alumínio e ferro. Após a

escolha dos mesmos, foram feitos os procedimentos, para obtenção da densidade,

através da leitura indireta (Parte A – página: 4) e direta (Parte B – página: 5).

Prosseguindo o manual, o próximo experimento, seria a identificação de

cátions metálicos através dos testes de chama, mas, como o mesmo já estava

ocupado, pulou-se para o próximo experimento que seria a verificação de

propriedades magnéticas.

2. OBJETIVOS

Determinar densidade de amostras sólidas;

Identificar cátions metálicos através do teste de chama;

Verificar propriedades magnéticas de metais.

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3. IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS: PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 Parte A – Determinação de densidade de sólidos (alguns metais) por

leitura indireta de volume.

A leitura indireta de volume é feita com a ajuda da balança analítica,

observando a massa correspondente ao volume colocado no recipiente.

Para começar o procedimento foi preciso limpar e secar o erlenmeyers com

papel toalha. Logo após enxugar o recipiente, pesou-se o mesmo com a tampa, para

obtenção da massa (m1), depois de anotado a massa do erlenmeyers seco, foi

pesada novamente o erlenmeyers cheio com H2O (m2) até a superfície.

Depois de pesar o erlenmeyers (seco e cheio), foi esvaziado o mesmo para

uma nova medida com dois sólidos (alumínio e ferro). Com a amostra de alumínio,

pesou-se 52,86g (m3) e com a de ferro, pesou-se 52,75g (m3).

Transferindo o metal (alumínio) para o erlenmeyers e enchendo-o com H2O

(m4) até transbordar, inclinou-se o mesmo de forma a garantir a ausência de bolhas

de ar presas entre as peças de alumínios.

Após concluir este processo, enxugou-se o recipiente para que não

houvesse alteração na hora da medição. Com o erlenmeyers enxuto, zerou-se a

balança para uma nova medida, obtendo o valor da massa do metal + H2O +

erlenmeyers (m4). Chegando ao final da “Parte A”, repetiu-se novamente o mesmo

processo para outra amostra de metal (ferro).

102,25g

220,7g

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Tabela 3.1

Metal 1 Metal 2

Alumínio Ferro

Massa erlenmeyers seco (m1) 102,25 102,25

Massa erlenmeyers cheio com H2O (m2) 220,70 220,70

Volume do erlenmeyers (m2-m1) = VE 118,45 118,45

Massa do metal (m3) 52,86 52,75

Massa do metal + H2O + erlenmeyers (m4) 253,95 266,41

Volume de H2O (m4-m1-m3) = V1 98,84 111,41

Volume do metal (VE – V1) 19,61 7,04

Densidade do metal =

2,70 7,49

3.2 Parte B – Determinação de densidade de uma amostra sólida por leitura

direta de volume.

A leitura direta de volume é feita observando o volume deslocado, quando se

é colocado alguma massa no recipiente.

Para começar a Parte B, foi preciso escolher os mesmos metais do

procedimento anterior (Parte A). Com os metais (alumínio e ferro) separados, pesou-

se novamente as amostras, obtendo 22,95g para alumínio e 22,81g para o ferro.

Abastecendo a proveta com certa quantidade de agua (H2O), transferiu-se

cuidadosamente o metal (alumínio) para o recipiente. Observando o deslocamento

da agua, identificou-se que com o alumínio, o deslocamento foi 8,5 ml e repetindo o

mesmo processo o deslocamento do ferro foi de 3 ml.

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Tabela 3.2

Metal 1 Metal 2

Alumínio Ferro

Massa do metal 22,95 22,81

Volume de H2O inicial na proveta 30 ml 30 ml

Volume de H2O deslocado 8,5 ml 3 ml

Densidade do metal

2,7 g/cm3 7,6 g/cm3

3.3 Parte C – Identificação de cátions metálicos pelo teste de chama.

Para fazer a etapa de Identificação de cátions metálicos, mergulhou-se a alça

de metal no HCL (acido clorídrico) e depois colocou-se o mesmo sobre a chama do

bico de Bunsen, que é utilizado para efetuar o aquecimento de soluções, podendo

chegar a uma temperatura de 1600° C (segundo o site:

http://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/bico-de-bunsen). Repetindo o

processo, até que não houve-se mais mudança de cor, mergulhou-se o mesmo nas

soluções aquosa de sais:

K (potássio), Cu (cobre), Ba (bário), Ca (cálcio), Na (sódio) e Li (lítio).

Obs.: após mergulhar a alça metálica na solução aquosa de sais, era efetuado o processo

de limpeza para usar o mesmo com outros sais.

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Tabela 3.3

K Cu Ba Ca Na Li

Amostras

Desconhecidas

A = Li B = K

Cor da

chama Lilás Verde

Amarelo

queimado Laranja Amarelo Vermelho Vermelho Lilás

Obs.: O teste de chama deve ser observado através de um vidro de cobalto azul, para filtrar

o amarelo produzido pelo sódio e permitir a visualização de cores produzidas por outros íons

metálicos.

A alta temperatura do bico de Bunsen faz com que ocorra à excitação dos

elétrons de certos elementos que emitem luz.

Através desta teoria observou-se que alguns elementos emitiram uma cor

diferente do esperado, como:

Ba - que emitiu a cor amarelo queimado, sendo que era a cor verde;

Ca – que emitiu a cor laranja, sendo que era a cor vermelho tijolo.

3.4 Parte D – Verificação de propriedades Magnéticas.

Os matérias disponíveis para esta etapa foram um imã e 4 amostras, as quais conte-

a: moeda, alumínio, clip e bronze. Para a identificação das amostras, utilizou-se um

imã, verificando uma a uma, até encontrar as propriedades ferromagnéticas.

Tabela 3.4

Amostras Ferromagnéticas

Amostra 1 moeda X

Amostra 2 alumínio

Amostra 3 clip X

Amostra 4 bronze

Obs.: As amostras que tiverem marcadas com um “X” são ferromagnéticas.

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4. CONCLUSÃO

A determinação da densidade dos sólidos, o uso do teste de chamas na

identificação de cátions e a de propriedades ferromagnéticas consistem em praticas

básicas de laboratório, mas muito perigosas quando não se manuseia os

instrumentos corretamente. Apesar dos perigos que mesmo apresenta, pôde-se

chegar a resultados esperados, alguns exatos e outros precisos, como na

identificação de cátions metálicos quando comparados a outros resultados

existentes.

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5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Manual de laboratório:

Química geral para engenharia. Equipe de elaboração: Eliana Maria Romero Teixeira,

Judith P. de Andrade Feitosa e Regina Célia Monteiro de Paula. Universidade Federal

do Ceará. 2012.

Sites:

Wikipédia, a enciclopédia livre. Balança (Instrumento)

Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Balança_(instrumento)>. Acesso em: 29 de

abril. 2012

Wikipédia, a enciclopédia livre. Teste da chama

Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Teste_da_chama>. Acesso em: 29 de

abril. 2012

Wikipédia, a enciclopédia livre. Densidade

Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Densidade>. Acesso em: 29 de abril. 2012

Wikipédia, a enciclopédia livre. Bico de Bunsen

Disponível em: <http://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/bico-de-bunsen/>.

Acesso em: 29 de abril. 2012

Wikipédia, a enciclopédia livre. Magnetismo

Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Magnetismo>. Acesso em: 29 de abril.

2012