RELATÓRIO

Nome: Daniel da Silva Lima Turma: 2º ano Nutrição

Titulação ácido-base Data: 24/04/2013

1. INTRODUÇÃO

Titulação Ácido-Base

É um processo de reação entre um ácido com uma base para atinjir o ponto de equivalência/viragem. À medida que o titulante é adicionado ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível verificar quando isso ocorre colocando-se um indicador que ao passar de um estágio ao outro troque de cor, no caso foi usado a fenolftaleína. O ponto de viragem pode variar dependendo da concentração incial do titulante e do titulado. Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água e um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está o titulante . No caso particular das titulações ácido‐base a reação química que ocorre entre as substâncias que reagem é uma reação ácido‐base (ACTIVIDADE LABORATORIAL – QUÍMICA 11.º ANO – ALQ 2.3).

Reações que ocorrem na titulação.

HCL + NaOH → NaCl + H2O → Ácido + Base = Sal + Água.

2. OBJETIVOS

Preparar soluções e análises. Medir a concentração de uma solução através de uma técnica de titulação. Observar ponto de viragem.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MateriaisVolume das soluções ácidas:Ácido acético: 10 mlÁcido lático: 10 mlÁcido ascórbico: 10 mlÁcido clorídrico: 10 mlÁcido cítrico: 10mlBase: (NaOH) hidróxido de SódioConcentração da Base: 0,1 N (0,1 mol/L)Indicador: FenolftaleínaErlenmeyerBuretaPipeta

3.2 Experimento Pipetado 10 ml de ácido e adicionado 5 gotas de fenolftaleína colocados no Erlenmeyer, na bureta foi colocado a solução de NaOH (Titulante).

3.3 Volume de Base gasto Ácido Lático: sem resultadoÁcido Acético: sem resultadoÁcido Ascórbico:10 mlÁcido Clorídrico:55 mlÁcido Cítrico: 60,5 ml

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Ácido acético não virou, mesmo com 10 gotas de fenolftaleína e 50 ml de NaOH.

Ácido lático também não houve resultado.

Para encontrar a concentração de ácido nas soluções é usado a seguinte fórmula:

Como: C= n/V // n = C x V

Temos no fim da titulação (ponto de equivalência):

nA = nB

ou

CA x VA= CB x VB

Invertendo somente para melhor visualização.

Va X [ácido] = Vb X [base]

O volume de solução àcida é conhecido, sendo de 10 ml para todos os ácido presentes na análise.

A concentração da base é conhecida, sendo de 0,1 N.

O volume de base gasto variou para cada ácido, então as concentrações ácidas que foram achadas seguem abaixo:

Ácido Ascórbico:

Volume de base gasto: 10 ml

10 X [C6H8O6 ] = 10 X 0,1

[C6H8O6 ] = 0,1 mol/l

Ácido Clorídrico:

Va X [HCL] = Vb X [NaOH]

10 X [HCL] = 55 X 0,1

[HCL] = 0,55 mol/L

Ácido Cítrico:

10 X [C6H8O7] = 60,5 X 0,1

[C6H8O7] = 0,605 mol/L

5. CONCLUSÕES

Observamos que é possível determinar a concentração de ácido por meio da titulação, desde que tenha-se conhecimento da concentração da base.Encontramos a molaridade de alguns ácidos mas de outros não, podendo ser por materiais vencidos.

6. REFERÊNCIAS

http://quimica12mp.no.sapo.pt/pdf/Deqacbase4.pdf

http://200.17.60.4/ppgrh/ementas/quimica_e_agua/equilibrio_quimico_aula3.pdf

http://www.slideshare.net/zquimica/titulao-1983973

Acessos em 23/04/2013