Exame de Fsica cdigo 115
Fsica e Qumica A10 B08/03/05Resoluo
Grupo I
1. (B) verso 1 ; (C) verso 2O nmero atmico de um elemento
corresponde ao nmero de protes que existem nos tomos desse
elemento, e que igual.
Um anio um io negativo, pelo que o raio inico maior que o raio
atmico do tomo que o originou. Um catio um io positivo, pelo que o
raio inico menor que o raio atmico do tomo que o originou.
A electronegatividade de um elemento traduz a maior ou menor
facilidade que um tomo de um elemento tem em capturar electres.
A energia de ionizao diminui ao longo de um grupo e aumenta ao
longo de um perodo.
Assim, o nmero atmico de Z maior que o de X.2. (C) verso 1 ; (E)
verso 2
O alcano III o 2,3,4-trimetil-hexano.3. (D) verso 1 ; (C) verso
2
A molcula de azoto mais estvel que a de oxignio pois possui
maior energia de ligao (a ligao entre os dois tomos de azoto uma
ligao covalente tripla, enquanto que a ligao entre os dois tomos de
oxignio uma ligao covalente simples).
A energia de ligao tem o mesmo valor que a energia de
dissociao.Ento, para o azoto, temos:
4. (C) verso 1 ; (D) verso 2
5. (E) verso 1 ; (D) verso 2
A molcula I apresenta geometria piramidal.As molculas II, III e
IV esto dispostas por ordem decrescente de comprimento de ligao
azoto azoto.
A molcula III apolar, pois apresente momento dipolar resultante
nulo.
As molculas IV e VI, apesar de apresentarem o mesmo tipo de
ligao qumica, no apresentam igual valor de energia de dissociao,
uma vez que os tomos que as constituem so de diferentes elementos
qumicos.
A molcula V apolar, pois apresenta momento dipolar resultante
nulo, uma vez que a ligao estabelecida entre dois tomos do mesmo
elemento qumico, consequentemente, com a mesma
electronegatividade.
6. (B) verso 1 ; (D) verso 2
A molcula C2H4 apresenta uma ligao covalente dupla entre os dois
tomos de carbono, estando cada um destes ligado por ligao covalente
simples a dois tomos de hidrognio, existindo no total 12 electres
ligantes. Uma vez que as distribuies electrnicas so:1H: 1s1 e 6C:
1s2 2spx1 2spy1 2spz1 , temos 1 electro de valncia por hidrognio, o
que perfaz 4 no total, e 4 electres de valncia por carbono, o que
perfaz 8 no total, sendo assim verificado que os 12 electres de
valncia so todos ligantes.Grupo II
1.1
1.2
2.1.1 C (elemento do grupo 18).2.1.2 F (elemento do grupo 13 e
do 3 perodo).2.1.3
2.2.2 A energia de 1 ionizao de D inferior energia de 1 ionizao
de E porque, sendo D e E elementos do mesmo perodo, o elemento E
possui maior nmero atmico, para o mesmo nmero de nveis de energia,
o aumento de carga nuclear leva a uma contraco da nuvem electrnica,
estando os electres de valncia mais atrados pelo ncleo atmico.2.3
Trata-se de uma ligao covalente simples polar.
3.1 necessrio fornecer a energia de 436 kJ.
3.2 O comprimento de ligao da molcula de hidrognio igual a
0,0741 nm.
3.3 A repulso ncleo ncleo em A-B maior que em B-C. 4.1 8O: 1s2
2s2 2px2 2py1 2pz1A molcula O2 possui 1 ligao covalente dupla, com
2 pares de electres ligantes, e 2 pares de electres no-ligantes por
cada tomo de oxignio.A molcula O3 possui 1 ligao covalente dupla,
com 2 pares de electres ligantes, 1 ligao covalente simples, com 1
par de electres ligantes, 1 par de electres no-ligantes no tomo de
oxignio central, 2 pares de electres no-ligantes no tomo de oxignio
que participa exclusivamente na ligao dupla e 3 pares de electres
no-ligantes no tomo de oxignio que participa exclusivamente na
ligao simples.4.2 O2 -- geometria linear ; O3 -- geometria
angular4.3 r (O2) = 121 pm ; r (O3) = 127 pm4.4 Menor nvel de
repulses entre os electres, o que leva a que o raio da espcie O2+
seja inferior ao raio da espcie O2, i.e., r (O2+) < 121 pm, o
que leva a uma maior energia de ligao que a da molcula O2.
5.1
Assim, para um volume de 5,0 L, temos que:
5.2
5.3 Como a massa de soluo de 3,4 kg, temos que:
_1184067877.unknown
_1184068440.unknown
_1184070288.unknown
_1184070560.unknown
_1184070701.unknown
_1184070479.unknown
_1184068953.unknown
_1184068439.unknown
_1184066581.unknown
_1184066799.unknown
_1183549838.unknown
