1. (UDESC) O cloreto de sódio representa papel

importantíssimo na fisiologia do ser humano e também na

dos animais. Atua como gerador de ácido clorídrico no

estômago e como mantenedor do equilíbrio osmótico das

células vivas.

a) Qual a fórmula química representativa do cloreto de

sódio?

b) A que função química pertence o cloreto de sódio e qual

seu aspecto físico à temperatura ambiente?

2. (Vunesp-SP) Sulfato de potássio, hidrogenofosfato de

cálcio, sulfato de amônio e nitrato de amônio são compostos

químicos que fazem parte de misturas usadas como

fertilizantes na agricultura.

a) Escrever as fórmulas químicas desses compostos.

b) Sabendo-se que, para os dois primeiros compostos, as

condutividades elétricas no estado sólido são baixas e no

estado líquido são altas, qual é o tipo de ligação química

existente nesses compostos? Justificar.

3. (MACK-SP) Identifique o item que contém apenas sais:

a) H2O2, Fe2O3, NaOH.

b) NaCl, CaCO3, KMnO4.

c) H2S, HCN, Al2O3.

d) CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2.

e) KOH, NaBr, CaCO3.

4. (UFRRJ) Os derivados do potássio são amplamente

utilizados na fabricação de explosivos, fogos de artifício,

além de outras aplicações. As fórmulas que correspondem

ao nitrato de potássio, perclorato de potássio, sulfato de

potássio e dicromato de potássio, são, respectivamente:

a) KNO2, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7

b) KNO3, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7

c) KNO2, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7

d) KNO2, KClO4, K2SO4, K2CrO4

e) KNO3, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7

5. (UFRS) No processo de produção do sal refinado, a

lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural,

sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto

de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio,

presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e

sulfato de magnésio. Durante este processo são também

adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio.

As fórmulas representativas das substâncias destacadas no

texto anterior são, respectivamente:

a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3.

b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3.

c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2.

d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.

e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.

6. (Mackenzie-SP)

Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos

óxidos, conclui-se que:

a) K2O é um peróxido.

b) CO é um óxido neutro ou indiferente.

c) K2O é um óxido ácido.

d) N2O5 é um óxido duplo ou misto.

e) N2O5 é um óxido básico.

7. (UFPI) Uma solução obtida pela adição de sulfato de

alumínio e nitrato de amônio sólidos em água contém os

íons NH4+(aq), Al3+(aq), SO4

2–(aq) e NO3-(aq).

As citadas substâncias podem ser representadas pelas

fórmulas:

a) AlSO4 e (NH4)3NO3.

b) Al2SO4 e (NH4)3NO3.

c) Al2(SO4)3 e NH4NO3.

d) Al3SO4 e NH4NO3.

e) Al3(SO4)2 e NH4(NH3)2.

8. (Cesgranrio-RJ) Um metal M forma um nitrato de

fórmula M(NO3)2. O sulfeto desse metal terá a fórmula:

a) MS.

b) MSO3.

c) MSO4.

d) M2S.

e) M2SO3.

9. (Vunesp) Na Idade Média, era usual o emprego de óxido

de chumbo (IV) como pigmento branco em telas. Em nossos

dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera,

proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas

dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas

em castanho escuro, devido à formação de sulfeto de

chumbo (II). No trabalho de restauração dessas pinturas são

empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio,

que transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de

chumbo (II), um sólido branco. As fórmulas do óxido de

chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de

hidrogênio e sulfato de chumbo (II) são, respectivamente:

a) PbO, PbS, H2O2, PbSO4

b) PbO2, PbS, H2O2, PbSO4

c) Pb2O3, PbS2, H2O, Pb(SO4)2

d) PbO2, PbS, H2O2, PbSO3

e) PbO, PbSO3, H2O2, PbS2O3

10. (Unicamp-SP) Freqüentemente tem-se recorrido à

exumação de ossadas para investigação policial e

arqueológica. Os ossos que restaram após um longo período

de sepultamento resistiram à ação do tempo por serem

constituídos, principalmente, por um tipo de fosfato de

cálcio, muito estável, de fórmula genérica

Ca10(PO4)6(OH)x.

a) Qual o nome do elemento químico que, no composto

anteriormente citado, aparece na forma de cátion?

b) Consulte a tabela periódica e indique outro elemento que

poderia substituir o cátion do referido composto.

c) Determine o valor de x indicado na fórmula.

11. (UFU-MG) O ácido clorídrico é muito usado

industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de

ácido muriático ele é largamente empregado na limpeza em

geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em pisos de

mármore, os quais são constituídos de carbonato de cálcio.

Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um

piso de mármore, entre os produtos citados abaixo,

normalmente encontrados em qualquer residência, o mais

indicado para se espalhar sobre o local será:

a) vinagre

b) sal de cozinha

c) amoníaco

d) suco de limão

e) suco de tomate

12. (Mackenzie-SP) O suco gástrico necessário à digestão

contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar

“dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco,

ingerindo-se:

a) solução aquosa de base forte (NaOH).

b) solução aquosa de cloreto de sódio.

c) suspensão de base fraca (Al(OH)3).

d) somente água.

e) solução concentrada de ácido sulfúrico.

13. (PUC-MG) Urtiga é o nome genérico dado a diversas

plantas da família das Urticáceas, cujas folhas são cobertas

de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que,

em contato com a pele, produz uma irritação.

Dos produtos de uso doméstico abaixo, o que você utilizaria

para diminuir essa irritação é:

a) vinagre

b) coalhada

c) sal de cozinha

d) leite de magnésia

e) óleo

14. (FEI-SP) Num recipiente contendo uma substância A,

foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma

coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a

solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações

podemos afirmar que:

a) A e B são bases.

b) A é um ácido e B é uma base.

c) A é uma base e B é um ácido.

d) A e B são ácidos.

e) A e B são sais neutros.

15. (Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode

comer e beber em demasia, apresentando sinais de má

digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo

excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir

uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse

ácido.

A equação que representa a reação é:

16. (UFRS) Completando a reação de neutralização total:

e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde

aos coeficientes corretos é:

a) 2, 3, 3, 6

b) 1, 3, 1, 1

c) 2, 3, 1, 6

d) 1, 1, 1, 1

e) 1, 1, 3, 1

17. (Vunesp-SP) “Chuva ácida” resulta da combinação de

água atmosférica com dióxido de enxofre ou com trióxido

de enxofre. Escreva:

a) as equações químicas balanceadas das reações de cada

um dos dois óxidos com água;

b) os nomes oficiais dos produtos das reações dos dois

óxidos com água.

18. (UFRGS-RS) Considerando-se que o elemento ferro

pode formar diferentes compostos nos quais apresenta

valores de número de oxidação +2 ou +3, as fórmulas dos

possíveis sulfatos e hidróxidos de ferro são:

a) Fe2SO4, Fe3SO4, Fe2OH, Fe3OH

b) FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3

c) Fe(SO4)2, Fe(SO4)3, FeO, Fe2O3

d) FeSO3, Fe2(SO3)3, FeOH, Fe(OH)3

e) FeS, Fe2S3, Fe2O3, Fe3O4

19. (PUC-RS) Considerando-se as seguintes espécies

químicas:

H+ NH3 Al3+ SO32- OH-

a fórmula e a função corretas são, respectivamente:

a) (NH3)2SO3, sal

b) Al(OH)3, base

c) HNH3, ácido

d) NH3OH, base

e) HSO3, ácido

20. (Esan-SP) Um metal M forma um carbonato de fórmula

M2(CO3)3. O fosfato do metal M tem a fórmula:

a) MPO4

b) M2(PO4)3

c) M(PO4)3

d) M3(PO4)2

e) M2PO4

21. (Fuvest-SP) A seguir aparecem os nomes alquímicos e

os nomes modernos de três compostos químicos: natro =

carbonato de sódio; sal de Epson = sulfato de magnésio; sal

de Glauber = sulfato de sódio. O elemento químico comum

às três substâncias é:

a) H

b) S

c) O

d) Na

e) C

22. (Cesgranrio-RJ) Os principais poluentes do ar nos

grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO2) e o

monóxido de carbono (CO). O SO2 é proveniente das

indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e

petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da

gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-

se que o SO2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador

de inibição respiratória) são óxidos, suas classificações são,

respectivamente:

a) anfótero e neutro

b) básico e ácido

c) ácido e anfótero

d) ácido e básico

e) ácido e neutro

23. (UFRRJ) A tabela a seguir mostra alguns sais e suas

principais aplicações:

Para cada um dos sais acima, faça uma reação de um ácido

com uma base, a fim de obter:

a) Sulfato de magnésio.

b) Sulfato de bário.

c) Nitrato de potássio.

d) Sulfato de ferro II.

24. (Cesgranrio-RJ) Dois elementos, X e T, apresentam

somente covalências simples nos compostos oxigenados de

fórmulas X2O e TO2. A opção correta é:

a) X pode formar hidróxidos de fórmulas XOH e X(OH)2.

b) T pode formar ácidos de fórmulas HT e H2T.

c) X pode formar oxiácidos de fórmulas HXO e HXO4.

d) T pode formar hidróxidos de fórmulas TOH e T(OH)3.

e) X e T podem ser calcogênios.

25. (PUC-RS) Responder à questão com base nas

afirmativas abaixo, sobre o carbonato de lítio, que é

utilizado na medicina como antidepressivo.

I. Apresenta fórmula Li2HCO3.

II. Apresenta somente ligações iônicas.

III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em solução.

IV. Pode ser obtido pela reação de um ácido e uma base.

A alternativa que contém as afirmativas corretas é:

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) II e IV

e) III e IV

26. (UFV-MG) Um estudante abre, simultaneamente, um

frasco contendo solução aquosa de ácido clorídrico (HCl)

concentrado e um frasco de solução aquosa de hidróxido de

amônio (NH4OH) concentrada. Ao aproximá-los, o

estudante irá observar a formação de uma “fumaça” de

coloração branca, que contém sal:

a) nitrato de amônio.

b) perclorato de amônio.

c) cloreto de amônio.

d) cloreto de sódio.

e) hipoclorito de amônio.

27. (FUC-MT) O óxido de magnésio (MgO) precisa ser

substituído por um óxido que apresenta propriedades

químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre

os óxidos a seguir, qual você escolheria?

a) FeO.

b) CaO.

c) Na2O.

d) CO.

e) NO2.

28. (Fuvest-SP) Cal viva é óxido de cálcio (CaO).

a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água.

b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo?

29. Sejam os gases X, Y e Z seguintes.

Gás X: é o principal responsável pelo efeito estufa.

Gás Y: é indesejável na baixa atmosfera por ser poluente,

mas é indispensável na alta atmosfera para filtrar os raios

ultravioleta provenientes do Sol.

Gás Z: entre suas aplicações está o seu uso na fabricação de

produtos de limpeza doméstica, tais como Ajax, Fúria, Forte

etc.

Os gases X, Y e Z podem ser:

Gabarito

1.

a) NaCl

b) sal, sólido

2.

a) K2SO4, CaHPO4, (NH4)2SO4, NH4NO3

b) iônica, pois uma vez fundido os íons tem liberdade de

movimento

3. B

4. B

5. D

6. B

7. C

8. A

9. B

10.

a) cálcio

b) Algum elemento da família 2A

c) x = 2

11. C

12. C

13. D

14. C

15. B

16. C

17.

a) SO2 + H2O → H2SO3 \ SO3 + H2O → H2SO4

b) ácido sulfuroso e ácido sulfúrico, respectivamente

18. B

19. B

20. A

21. C

22. E

23.

H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O

24. C

25. E

26. C

27. B

28.

a) CaO + H2O → Ca(OH)2

b) Para diminuir a acidez do solo.

29. A