SAISSubstâncias que apresentam sabor salgado são conhecidas como sais.Exemplo: cloreto de sódio

Sais são substâncias que em água sofrem dissociação produzindo pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.Exemplos: NaCl, MgCl2, K3PO4

FORMULAÇÃO Na fórmula dos sais, representa primeiro o cátion seguido do ânion. O número total de cargas positivas é igual ao número total de cargas negativas. Para escrevê-lo, devemos consultar a tabela de cátions e ânions.

Exemplos:Na+ Cl- Na+ S-2

NaCl Na2S

Ca+2 S-2

CaS

NOMENCLATURA Na nomenclatura dos sais usa-se o nome do ânion seguido do nome do cátion. Quando necessário, sua valência é indicada por meio dos numerais romanos ou dos sufixos oso e iso.(consulte a tabela de ânions e cátions.)Exemplos:NaCl= cloreto de sódio Na2S= sulfeto de sódioNiBr2= brometo de níquel ll ou brometo niquelosoNiBr3= brometo de níquel lll ou brometo niquélico

CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS:  Sais neutros: são aqueles provenientes da neutralização total de um ácido ou de uma base. Na sua fórmula não aparece H+ nem OH-.

 Exemplos: NaCl    -    cloreto de sódio                  K2CO3    -    carbonato de potássio                   CuCl 2    -    cloreto de cobre II 

 Sais ácidos ou hidrogenossais: são   sais   provenientes  da neutralização parcial   de   um  ácido. Estes  sais  apresentam dois íons, sendo um deles

composto pelo íon H+ (hidrogênio ionizável) e somente um ânion.Exemplos:   NaHSO4 – monohidrogenossulfato de sódio. NaH2PO4    -  dihidrogenofosfato de sódio    Sais básicos ou hidrossais: são  sais  provenientes  da neutralização parcial de uma base. Estes sais apresentam dois íons, sendo um deles formado pelo íon OH- e somente um cátion.Exemplos:  Ca(OH)NO3 – nitrato monobásico de cálcio.Al(OH)Cl2 -  cloreto monobásico de alumínio Al(OH)2Cl  cloreto dibásico de alumínio   Propriedades funcionais dos sais As principais propriedades funcionais dos sais são: Geralmente possuem sabor salgado; Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa; Podem reagir com ácidos, com bases, com outros sais e com metais.

EXERCÍCIOS 01- Dê o nome dos sais abaixo, identificando os cátions e os ânions.a) NaNO2

b) Ag2CrO4

c) Fe2S3

d) NaCl

e) Al2(SO4)3

02- Dê a fórmula dos seguintes sais, identificando os cátions e os ânions:a) Sulfato de cálcio

b) Nitrito de ferro ll

c) Sulfito de potássio

d) Fosfato férrico

e) Iodito de potássio

f) Nitrito de prata

03- Os compostos abaixo são

respectivamente: AgNO3 NH4OH HClO4

a) ácido, base, sal.

b) base, sal, base.

c) sal, base, ácido.

d) ácido, sal, ácido.

e) sal, base, base.

04- O mármore é, basicamente, formado de

carbonato de cálcio (CaCO3) e, quando

extremamente puro,apresenta a cor branco-

neve. É o caso do mármore carrara usado

por Michelangelo em suas esculturas. A

função química a que pertence o carbonato

de cálcio é:

a) base. b) sal. c) ácido.

d) óxido ácido. e) óxido básico.

05- (UNOPAR-PR) Os íons Hg2+ e Cl –

compõem o cloreto de mercúrio, sal

empregado na preparação de fungicidas e

inseticidas, cuja fórmula é:

a) HgCl. b) HgCl2. c) HgCl3.

d) Hg2Cl. e) Hg2Cl3.

06- Dê a fórmula e a nomenclatura do sal

formado pelos seguintes íons:

A) Fe +3 e Cl-1

B) Fe+3e SO4–2

C) Fe+3e PO4–3

D) Fe+2e PO4–3

E) Al+3e SO4–2

F) Cu+2e NO3–1

G) Cu+1e NO3–1

07- Escreva as fórmulas dos seguintes sais:

a) Brometo de magnésio

b) Cloreto de alumínio

c) Fosfato de sódio

d) Nitrato de Chumbo