SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO Superintendência da Educação

Diretoria de Políticas e Programas Educacionais Programa de Desenvolvimento Educacional

PRODUÇÃO DIDÁTICO-PEDAGÓGICA DOS PROFESSORES PDE - 2008

1. IDENTIFICAÇÃO a) INSTITUIÇÃO DE ENSINO SUPERIOR: UNIVERSIDADE ESTADUAL DE LONDRINA b) PROFESSOR ORIENTADOR IES: Profª Drª ELIANA SILICZ BUENO c) PROFESSOR PDE: LEYLA GIOVANA TOREZAN PISSOLOTO d) NRE: Londrina d) ÁREA/DISCIPLINA: Química e) TÍTULO DA PRODUÇÃO DIDÁTICO-PEDAGÓGICA: UNIDADE DIDÁTICA: CADERNO PEDAGÓGICO

A QUÍMICA SINTÉTICA NA SALA DE AULA

A exploração de estratégias de ensino na abordagem do conteúdo estruturante “Química Sintética”.

2

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO................................................................................................03

1.1 QUÍMICA SINTÉTICA..................................................................................04

2 EXPERIMENTAÇÃO......................................................................................05

2.1 ATIVIDADES PRÁTICAS.............................................................................05

2.1.1 Teste de Proteínas....................................................................................05

2.1.2 Impressão Digital com Adição de Halogênio............................................06

2.1.3 Fazendo Tinta do Leite.............................................................................07

3 JOGOS QUÍMICOS........................................................................................09

3.1 CRIPTOGRAMA..........................................................................................09

3.2 QUI-MICO....................................................................................................09

3.3 SEGREDO QUÍMICO..................................................................................15

4 TEXTOS..........................................................................................................22

4.1 OBJETOS DE USO DIÁRIO........................................................................22

REFERÊNCIAS.................................................................................................26

APÊNDICE.........................................................................................................28

PARECER DA PRODUÇÃO DIDÁTICO – PEDAGÓGICA

CONTRATO DE CESSÃO DE DIREITOS AUTORAIS

3

1 INTRODUÇÃO

O ensino de química está estruturado em alguns pressupostos

teóricos que determinam como os conteúdos serão trabalhados, tal fato se

observa na maioria dos livros didáticos disponíveis aos alunos e professores

das escolas públicas. No entanto, existem alternativas metodológicas

disponíveis que facilitam o trabalho em sala de aula contribuindo com a

aprendizagem.

A alfabetização científica do sujeito, através do ensino de Química,

deve estar centrada na inter-relação de dois componentes básicos:

conhecimento químico e contexto-social. Portanto, cabe ao professor,

utilizando estratégias de ensino, levar os alunos a aproximarem-se cada vez

mais qualitativamente do conceito desejado, uma vez, que a proposta em

questão é sócio-histórica, construindo concepções de idéias científicas.

Como exemplo, citamos a experimentação que tem como objetivo

relacionar situações práticas (fenômenos) aos conceitos químicos. Neste

aspecto a SEED, explicita nas DCEs aspectos relevantes sobre o tema.

A importância da abordagem experimental está no seu papel

investigativo e na sua função pedagógica de auxiliar o aluno na explicação,

problematização, discussão, enfim, na significação dos conceitos químicos.

(SEED, 2007, p.20)

Além do experimento, o professor poderá utilizar inúmeras

estratégias para encaminhar o processo pelo qual os estudantes constroem

uma aprendizagem significativa nas aulas de Química, tais como: filmes,

vídeos, passatempos, análise e interpretação de textos, notícias de jornais e

revistas, entre outros.

4

A proposta deste trabalho é apresentar algumas possibilidades de

abordagens e metodologias no desenvolvimento de alguns conteúdos do

ensino de Química, considerando os critérios estabelecidos pelas DCEs dos

conteúdos estruturantes da disciplina:

Matéria e sua natureza

Biogeoquímica

Química sintética

1.1 QUÍMICA SINTÉTICA

De acordo com as DCEs, a Química Sintética tem papel importante a

cumprir, pois está presente em todas as atividades humanas, com a síntese de

novos materiais e aperfeiçoamento dos que já existem. Abrange os

conhecimentos químicos usados na preparação de medicamentos eficazes,

fertilizantes e agrotóxicos que possibilitam maior produtividade, aplicação na

indústria alimentícia.

O material que ora disponibilizamos visa o trabalho com alunos do

Ensino Médio. O conjunto de atividades que o compõe é o resultado de nossa

prática e docente, de pesquisas efetuadas e diálogo com outros docentes.

Estamos propondo um trabalho viável, objetivo de fácil aplicação com o

intuito de disponibilizar conteúdos vinculados à realidade, experimentados e

significativos, utilizando estratégias de ensino que possibilitem a apropriação

imediata destes, colocando-os a serviço do homem como o objetivo de

melhorar suas condições de vida, elevando assim sua capacidade de

interferência no meio em que vive sem agredi-lo.

5

2 EXPERIMENTAÇÃO

A experimentação desempenha uma função importante na formação

de conceitos. É necessário perceber que o experimento faz parte do contexto

normal de sala de aula. É clara a necessidade dos alunos se relacionarem com

os fenômenos sobre os quais se referem os conceitos a serem formados no

processo ensino-aprendizagem.

Portanto serão apresentadas sugestões de experimentos sem

necessidade de laboratórios sofisticados e aparelhagem específica, mas que

irão auxiliar o aluno na problematização, discussão e significação dos conceitos

químicos, ou seja, promover uma aprendizagem significativa.

2.1 ATIVIDADES PRÁTICAS

2.1.1 Teste de Proteínas

As proteínas são macromoléculas formadas pela condensação de

moléculas de aminoácidos através da ligação peptídica. São essenciais à

estrutura, ao funcionamento e à reprodução de todas as células vivas e,

juntamente com os glicídios e lipídios, constituem a alimentação básica dos

animais.

Objetivo: Identificar a quantidade de proteínas presentes em diversos

alimentos.

Material utilizado: placa de reações, bastão de vidro, tubo de ensaio, pipeta.

Reagentes: solução de CuSO4 0,1 %; solução NaOH 10 %

Procedimento: Preparar 5 células colocando em cada uma, respectivamente, 5

gotas de clara de ovo, carne moída, arroz, feijão, batata.

6

Adicionar 10 gotas de água em cada célula, agitar bem para

diluir as substâncias a serem analisadas.

Adicionar 2 gotas de NaOH 10 % e 5 gotas de CuSO4 0,1 % em

cada célula. Agitar com o bastão de vidro e observar a coloração adquirida.

Comentário: Este teste é denominado teste de biureto. A mudança da cor azul

para a púrpura indica a presença de proteínas no material. As reações

envolvidas são muito complexas e ocorrem com as ligações peptídicas que

ligam as várias moléculas de aminoácidos. A intensidade da coloração obtida

depende da quantidade de proteína presente no meio.

Fonte: CRUZ, Roque. Experimentos de Química em Microescala – Química orgânica.

Ed, Scipione. São Paulo, 1995.

2.1.2 Impressão Digital com Adição de Halogênio

Reação de adição

Objetivo: Estudar uma reação de adição.

Material: bastão de vidro, erlenmeyer, tela metálica, tira de papel, lamparina.

Reagente: I2

Procedimento: Imprimir sua digital numa das extremidades do papel.

Aquecer levemente o erlenmeyer, segurando-o pela borda.

Após o aquecimento, colocar alguns cristais de I2.

Esperar a formação dos vapores de I2 e colocar a tira de papel

com sua digital imersa nesses vapores.

Aguardar uns 30 segundos. Retirar o papel e observar a digital

impressa. (Se quiser preservá-la, envolver com uma fita adesiva transparente.)

Explicar a coloração da digital formada.

7

Comentário: Várias substâncias químicas são liberadas através da

transpiração: óleos, ácidos graxos, cloreto de sódio, etc. Ao imprimir sua digital,

parte dessas substâncias oleosas são deixadas no papel. Os óleos são

formados por uma mistura de ésteres de cadeia longa. Nessa mistura

encontram-se cadeias insaturadas, tornando possível a formação de um

composto marrom-escuro através da adição de I2. Se nessa mistura houver um

predomínio de cadeia insaturada, o material é sólido à temperatura ambiente e

seria chamado mais corretamente de gordura

Fonte: idem.

2.1.3 Fazendo Tinta do Leite

Reação de polimerização

Objetivo: Produzir um produto de grande aplicação diária e estudar a química

envolvida.

Material: béquer, bastão de vidro, lamparina, almofariz, pistilo.

Reagentes: leite, vinagre, pigmento.

Procedimento: Parte I – Preparação do ligante

-Colocar 20 ml de leite no béquer e aquecer até a ebulição.

- Remover o leite do aquecimento e adicionar 20 gotas de vinagre. Agitar o

sistema e deixar em repouso.

- Observar a camada líquida formada. Se ainda estiver leitosa, adicionar mais

vinagre até que se torne transparente.

- Deixar o sistema decantar e retirar o líquido.

- Retirar o decantado e colocar em um papel toalha. Espremer para retirar o

excesso de água.

- Cortar o decantado em pedaços grandes e deixar secar durante uma noite

inteira.

8

- Após o pigmento tornar-se sólido, triturar até formar um pó.

Parte II – Preparação da tinta

- No vidro de relógio, colocar 3 medidas de caseína (sólido produzido na parte

I) e algumas gotas de água até a formação de uma pasta.

- Adicionar o pigmento e misturar com o bastão de vidro.

- Observar o produto formado e, com um pequeno pincel ou bastão de vidro,

testar a tinta produzida.

Comentário: Outros pigmentos podem ser produzidos:

Branco: CaCl2 + Na2CO3

Verde: KFe(CN)6 + CoCl2

Azul: CoCl2 + Na2SiO3

É importante observar que os pigmentos não são dissolvidos na

caseína. Eles permanecem em suspensão.

Fonte: ibidem.

9

3 JOGOS QUÍMICOS

O jogo é um ótimo recurso pedagógico, pois no brincar o aluno articula teoria e

prática, tornando a aprendizagem atrativa e eficiente, além de possibilitar a

interação entre o grupo.

3.1 CRIPTOGRAMA

Para letras iguais, números iguais. Nos quadros em destaque surgirá o nome

de um dos conteúdos da Química Orgânica.

Composto formado por dois anéis aromáticos condensados 1 2 3 2 4 5 1 6

Nome do composto CH3-CH=CH-CH3 7 3 5 1 6

Função com hidroxila ligada a anel aromático 8 5 6 4

Nome comercial da propanona 2 5 3 6 1 2

Tipo de ligação do carbono 9 16 2 4 5 1 3 5

Alcino mais simples usado em soldas 2 9 3 10 4 5 1 6

Classificação de cadeia carbônica com dupla ligação 10 1 2 3 11 13 2 12 2

Composto que possui somente carbono e hidrogênio 17 10 12 13 9 2 13 7 6 1 5 3 6

Radical com 3 carbonos 10 14 6 15 6 15 10

Elemento químico presente nas aminas 1 10 3 13 6 5 1 10

4

6

Alcano de cadeia normal com 8 carbonos 6 9 3 1 6

Os ésteres são usados como... 5 14 14 5 9 10 2 14

Amida usada como fertilizante 11 13 5 2

Ácido do vinagre 2 5 3 10 9 6

Álcool usado como combustível 5 3 1 6 4

Um dos principais produtos da destilação do petróleo 18 2 6 4 10 1 2

(Elaborado pela profª Leyla Giovana Torezan – PDE - Sertanópolis- PR)

3.2 QUI – MICO

O jogo é formado por cartelas com o nome das funções orgânicas, e cartelas

com o grupo funcional das respectivas funções. Uma das cartas é o QUI –

MICO. O objetivo é formar os respectivos pares função/grupo funcional. As

cartas são divididas igualmente entre os participantes do jogo. Cada par

10

formado é abaixado na mesa até que reste apenas a carta do QUI – MICO nas

mãos de um participante.

ALCANOS

APENAS

LIGAÇÕES

SIMPLES

ALCENOS

UMA LIGAÇÃO

DUPLA

ALCINOS

UMA LIGAÇÃO

TRIPLA

11

CICLANOS

CADEIA

FECHADA

AROMÁTICO

HALETO

-X

(X= F, Cl, Br, I)

12

ÁLCOOL

R - OH

FENOL

ÉTER

R - O - R

- OH

13

ALDEÍDO

O

//

R - C

\

H

CETONA

R – C – R

||

O

ÁCIDO

CARBOXÍLICO

O

//

R - C

\

OH

14

ÉSTER

O

//

R – C

\

O – R’

AMINA

R – NH2

AMIDA

O

//

R – C

\

NH2

Fonte: CUNHA, Márcia Borin da. Jogos Didáticos de Química. Ed. Santa Maria, 2000.

15

3.3 SEGREDO QUÍMICO

VAMOS BRINCAR

Objetivo: Estimular o raciocínio a leitura e pesquisa sobre os conteúdos de

química.

Nº de Participantes: 3 a 6 jogadores (Sendo 1 juiz). Ou em equipes.

Nº de Peças: 150 fichas com perguntas e segredos.

Regra do Jogo

1. Eleger um juiz que lerá a pergunta sorteada pelo jogador ou equipe;

2. O juiz informa se a resposta está certa ou errada;

3. Cada jogador ou equipe terá no máximo 30 segundos para responder a

pergunta. Caso não consiga, terá mais 1 minuto para pesquisar;

4. Cada resposta sem pesquisa valerá 10 pontos e com pesquisa, 5

pontos;

5. O jogador ou equipe que chegar aos 100 pontos vencerá a competição.

FICHA 1 Como é chamado o composto que contém anel benzênico?

R A O M T C Á I O

FICHA 2 Compostos orgânicos cujos gupos funcionais podem ser um dos elementos (F, Cl, Br, I):

A T S H L E O

FICHA 3 São formados somente por hidrogênios e carbono:

H A O R O I S E T D O R

FICHA 4 Nomenclatura do composto segundo a IUPAC: CH3 – CH2 – CH3.

P N P R O A O

16

FICHA 5 Movimentação do par eletrônico л de uma ligação dupla ou tripla é conhecida como:

R C N E Ã S N S A I O

FICHA 6 Reação em que um reagente se adiciona a uma ligação dupla ou tripla é tida como reação de:

A D I Ç Ã O

FICHA 8 Quando aparecem ligações duplas ou triplas em um composto orgânico, o mesmo é classificado como:

R A I O T N S ] A U D

FICHA 7 É produto final do metabolismo de animais, diamida do ácido carbônico:

I R U É A

CONH2

NH2

FICHA 9 A cadeia carbônica onde além dos átomos de carbono aparecem outros átomos (Heteroátomos) é chamada de:

N E H A E T R O E Ê G

FICHA 10 Reação de adição de oxigênio na molécula ou de eliminação de hidrogênio é uma reação de:

O X D I A Ã O Ç

FICHA 11 Ocorrem na natureza, nas essências de frutas, óleos, gorduras, ceras e nos fosfátides(lectina do ovo e cefalina do cérebro) S T R

É E S

FICHA 12 Usadas em muitas sínteses orgânicas (vulcanização da borracha, fabricação de alguns tipos de sabões, produção de corantes, medicamentos etc):

A S I A N M

17

FICHA 17 Outro nome para estereoisomeria é:

I S E R I S C I O M A E P A A L

FICHA 18 Os hidrocarbonetos alcanos também são denominados de:

F A S N A I A R P

FICHA 19 Outro nome que se dá aos hidrocarbonetos alcenos:

S N Q E O A U L

FICHA 20 Hidrocarbonetos alcadienos, também chamados de

O A F L S I E I D N

FICHA 13 O 2,4,6 – trinitro – tolueno, também chamado de TNT, recebe outro nome menos conhecido:

L O R T I T

FICHA 14 O que significa P.V. C?

P C L O E O V O L I R T D E I L A I N

FICHA 15 Plástico comum usado em embalagens, frascos, recipientes e na indústria elétrica.

P L I O E O T I N E L

FICHA 16 Os dois isômeros, o dextrogiro e o levogiro, são chamados antípodas ópticos ou ...

E A T N I S O R F O N M O

18

FICHA 21 Produziu uréia a partir do aquecimento do cianeto de amônia em 1828, derrubando a Teoria da Força Vital. L R Ö

E W H

FICHA 22 Quando o carbono se liga a quatro outros átomos de carbono é chamado de:

Á R O E N R A T I Q U

FICHA 23 Quando a cadeia carbônica não apresenta heteroátomo, chamamos de:

A G Ê H O M O N E

FICHA 24 Quando a cadeia carbônica apresenta carbonos que se ligam entre si exclusivamente por ligações simples é chamada de: T U R

S A A D A

FICHA 25 Quando a cadeia carbônica apresenta ligações duplas ou triplas é chamada de:

S T R A I N A U D

FICHA 26 As gorduras são constituídas essencialmente por:

S E T E S É R

FICHA 27 O petróleo é constituído principalmente de:

S H I R O D C A R B O T O N E

FICHA 28 A gasolina é constituída principalmente de uma mistura de hidrocarbonetos do tipo:

R M T I O C A O Á

19

FICHA 29 Álcool obtido em maior quantidade pela fermentação alcoólica do açúcar:

L E O C I T Í

FICHA 30 Isômeros cujas imagens especulares não são superponíveis:

O P T I C Ó S

FICHA 31 Compostos nos quais cadeias ou redes de unidades pequenas e repetitivas formam moléculas gigantes:

R M L Í E S O O P

FICHA 32 Qual o nome comercia do politetrafluoroetileno:

N O E T F L

FICHA 33 O que significa o código de reciclagem LDPE? Polietileno de:

D E S I D A D B X I A E N A

FICHA 34 Qual o elemento químico usado na vulcanização da borracha:

O E R N X F E

FICHA 35 Um tipo de isomeria de cadeia:

T U M O E R A T A I

FICHA 36 Quiral é uma palavra que vem do grego cheir e significa:

à M O

20

FICHA 37 Qual o nome do composto CH4:

O T A M E N

FICHA 38 Uma suspensão de gotas de um líquido dispersas em outro líquido chama-se:

M L S O E U Ã

FICHA 39 Os haletos orgânicos são reativos porque são substâncias:

E R S P L A O

FICHA 40 Nome comum do composto molecular C2H2:

N O L T I E C A E

FICHA 41 Nome comercial do composto cuja fórmula molecular é CHCl3:

O F L C Ó R O O M I R

FICHA 42 Desvio da luz polarizada à direita:

A G R I T R Ó D X E

FICHA 43 Desvio da luz polarizada à esquerda:

A G I R L V E Ó

FICHA 44 Polímero natural que compõe a estrutura vegetal:

E S C E L U O L

21

Fonte:

http://paginas.terra.com.br/educacao/manualdoprofessor/Praticas_de_En

sino/JOGOSQUIMICA/SEGREDO%20QUIMICO.doc.

FICHA 45 Quando os olhos e as gorduras sofrem hidrólise alcalina, dão origem aos:

S E Õ A B S

FICHA 46 O que significa CFC? Cuja fórmula é CHClFCH2Cl:

O N B C R A O L R O C O F L U O R

FICHA 47 Busca centros de cargas positivas em uma molécula, um típico exemplo é o íon hidróxido (-OH):

O L I F T N E U R Ó

FICHA 48 Fixação de uma substância a uma superfície:

O Ã Ç R A S D O

FICHA 49 É atraído para uma região de alta densidade eletrônica:

F I L O T R Ó E L E

FICHA 50 Tipo de ligação – S – S – que contribui para a estrutura secundária e terciária dos polipeptídios:

S U L F T O S D I E

22

4 TEXTOS

Contextualizar é construir significados incorporando valores que

explicitem o cotidiano, com uma abordagem social e cultural, que facilitem o

processo da descoberta. É levar o aluno a entender a importância do

conhecimento e aplicá-lo na compreensão dos fatos que o cercam. A utilização

de textos com assuntos relacionados a atividades cotidianas, permite ao aluno

a identificação da presença de fenômenos químicos em seu dia-a-dia.

4.1 OBJETOS DE USO DIÁRIO

Muitos objetos de uso diário podem ser feitos de plástico. Plástico,

palavra criada nas indústrias, é tudo o que pode ser moldado, por calor e

pressão, em várias formas.Na verdade, os plásticos tornaram-se um dos

maiores produtos da indústria química. Podem substituir, com vantagem, tanto

a madeira, uma vez que não incham ou racham, como o ferro, pois não

enferrujam. Eles também incendeiam mais lentamente que a madeira, papel ou

tinta. Na maioria das vezes em que se substituiu um outro material pelo

plástico, o resultado foi um produto aprimorado. Enquanto, por exemplo, um

metal precisa ser cortado, ajustado e estampado, o plástico só necessita

passar pela prensa ou moldagem com a vantagem de ser mais leve e colorido.

Os plásticos são, em geral, produzidos a partir do petróleo e quase

todos eles são polímeros. Estes podem ser classificados, de acordo com suas

propriedades, em elastômeros, fibras e plásticos. A Tabela 1 exibe as

diferenças básicas entre tais polímeros.

23

Tabela 1 Os diferentes polímeros e suas propriedades

Classe de polímero

Capacidade de estiramento

Deformação Exemplos

Elastômeros Extremamente

elevada

Complexa e

reversível

Borracha natural e

sintética

Plásticos Bastante inferior Pequena Polipropileno e

poliestireno

Fibras Extremamente

reduzida

Pequena Celulose e náilon

(Fonte: Matsui, A.N.Química 3, FTD, 1987 [29])

Os termoplásticos, uma das categorias em que se dividem os

plásticos, tais como o polietileno, o poli (cloreto de vinila) (PVC), o poliestireno

e o poli(tetrafluoretileno) (Teflon), amolecem quando aquecidos e são usados

para fazer embalagens. Além de poder assumir qualquer formato, podem ser

fundidos várias vezes formando novos produtos. Tal atitude facilita o processo

de reciclagem, isto é, a transformação de materiais usados em materiais novos.

Daí os fabricantes de materiais plásticos estarem imprimindo o código (um

triângulo com um número dentro) da resina plástica usada em cada

embalagem. A Tabela 2 relaciona o código com o tipo de resina e sua

aplicação.

Tabela 2 Relação entre código, resina plástica e sua aplicação

Código Resina plástica Aplicação

1 PET

Poli(tereftalato de

etileno)

Garrafas de refrigerante; óleo comestível;

água mineral e remédios.

2 PEAD

Polietileno de alta

densidade

Sacolas de supermercados; frascos de

detergente e produtos de limpeza, baldes e

potes de sorvete.

3 PVC

Poli(cloreto de

vinila)

Filmes que cobrem bandejas de frutas e

vegetais; garrafas de vinagre e água mineral.

24

4 PEBD

Polietileno de baixa

densidade

Embalagens de arroz, feijão, açúcar, etc e

sacos de lixo.

5 PP

polipropileno

Embalagens de massas e biscoitos; potes de

margarina e copos de água mineral.

6 PS

poliestireno

Copos descartáveis; potes para iogurte e

material escolar.

7 Outros Plásticos especiais para eletrodomésticos e

corpos de computadores.

(Fonte: A embalagem e o ambiente; 1998;Tetra Pak Ltda [43])

Os termofixos, outra categoria de plásticos, são moldados quando

produzidos mas não podem ser refundidos. A espécie mais antiga desse tipo

de plástico é a baquelite, substância viscosa que endurece ao calor, produzida

pela reação entre o formol (CH2O) e o fenol (C6H6O). Cabos de panela e

tampas de garrafas são aplicações da baquelite. Também constituem objetos

de uso diário os brinquedos, discos, filmes fotográficos, pratos, copos, botões e

milhares de outros produtos feitos de termofixos tais como poliésteres

saturados (poli[tereftalato de etileno] e policarbonato) e resinas aminadas

(resina uréia-formaldeído e resina malamina-formaldeído).

Fonte: MAGALHÃES, Mariza. Tudo que você faz tem a ver com Química. Editora

Livraria da Física. São Paulo, 2007.

Após leitura do texto, discuta com seus colegas e responda às seguintes

questões:

1. Como os plásticos interferem no desenvolvimento e mudança da

sociedade?

2. Quais os problemas que os plásticos causam ao meio ambiente?

3. Podemos reciclar juntamente todos os tipos de plásticos? Explique.

4. Quais as medidas que nós, consumidores, podemos adotar para reduzir

o consumo de plásticos?

25

Monte um painel com seus alunos identificando o tipo de plástico e os produtos

feitos com cada um deles.

26

REFERÊNCIAS

CARVALHO, Anna Maria Pessoa de (org). Ensino de Ciências – Unindo a

Pesquisa e a Prática. Pioneira Thomson Learning. São Paulo, 2006.

CHASSOT, A. Para que(m) é útil O Ensino. Canoas: Ed. Da Ulbra, 1995.

CRUZ, Roque. Experimentos de Química em Microescala – Química orgânica.

Ed, Scipione. São Paulo, 1995.

CUNHA, Márcia Borin da. Jogos Didáticos de Química. Ed. Santa Maria, 2000.

MAGALHÃES, Mariza. Tudo que você faz tem a ver com Química. Editora

Livraria da Física. São Paulo, 2007.

MALDANER, O,A. A formação inicial e continuada de professores de Química. Ijuí: Ed. Unijuí,2003.

SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos e SCHMETZLER, Roseli Pacheco.

Educação em Química – Compromisso com a Cidadania. 3ª edição. Editora

Unijuí, 2003.

A Contextualização no Ensino de Química Através do Livro Didático. Edson

José Wartha e Adelaide Faljoni-Alário. Química Nova na Escola, nº 22,

novembro 2005.

Diretrizes Curriculares da Rede Pública de Educação Básica do Estado do

Paraná. Secretaria de Estado da Educação – SEED. Curitiba, 2006.

www.ufpa.br/eduquim/metodocientifico.htm O Professor de Química e o

Método Científico. Prof. Jorge Machado. Acesso em 04/08/2008

27

www.ufpa.br/eduquim.consideracoes.htm Considerações Sobre o Ensino de Química. Prof. Jorge Ricardo Coutinho Machado. Acesso em 04/08/2008

http://paginas.terra.com.br/educacao/manualdoprofessor/Praticas_de_Ensino/J

OGOSQUIMICA/SEGREDO%20QUIMICO.doc. Acesso em 10/11/2008.

28

APÊNDICE