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QUIMICA GERAL QUIMICA GERAL

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Estrutura atômica Estrutura atômica

MatériaMatériaÁtomosÁtomos

Número atômicoNúmero atômicoMassa atômicaMassa atômica

MolMolÍonsÍons

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MatériaMatéria:: é tudo que ocupa lugar no é tudo que ocupa lugar no espaçoespaço e tem e tem massamassa. A . A matéria é formada de partículas denominadas matéria é formada de partículas denominadas átomosátomos;

• A ausência de matéria é o vácuo;A ausência de matéria é o vácuo;

• Denomina-se Denomina-se corpocorpo qualquer porção limitada de matéria, ex qualquer porção limitada de matéria, ex barra de ferro, um cubo de gelo, etc...;barra de ferro, um cubo de gelo, etc...;

• Denomina-se Denomina-se objetoobjeto todo corpo que, devido à sua forma, se todo corpo que, devido à sua forma, se presta a determinada finalidade ou uso, como uma faca, cadeira, presta a determinada finalidade ou uso, como uma faca, cadeira, etc...;etc...;

1. Matéria 1. Matéria

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2. Átomo2. Átomo

ÁtomoÁtomo: : é a é a menor parte da matériamenor parte da matéria capaz de caracterizar um capaz de caracterizar um elemento químicoelemento químico (eletrosfera de 10.000 a 100.000 maiores que (eletrosfera de 10.000 a 100.000 maiores que seu núcleo);seu núcleo);

• Até hoje são conhecidos mais de 110 tipos diferentes de Até hoje são conhecidos mais de 110 tipos diferentes de átomos que, combinado entre si das mais diversas maneiras, vão átomos que, combinado entre si das mais diversas maneiras, vão dar origem a todo tipo de matéria existente;dar origem a todo tipo de matéria existente;

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2. Átomo2. Átomo

ÁtomoÁtomo: : é a é a menor parte da matériamenor parte da matéria capaz de caracterizar um capaz de caracterizar um elemento químicoelemento químico (eletrosfera de 10.000 a 100.000 maiores que (eletrosfera de 10.000 a 100.000 maiores que seu núcleo);seu núcleo);

• Até hoje são conhecidos mais de 110 tipos diferentes de Até hoje são conhecidos mais de 110 tipos diferentes de átomos que, combinado entre si das mais diversas maneiras, vão átomos que, combinado entre si das mais diversas maneiras, vão dar origem a todo tipo de matéria existente;dar origem a todo tipo de matéria existente;

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Esse átomo é constituído de:Esse átomo é constituído de:

Núcleo Núcleo prótons (p) (carga +) prótons (p) (carga +) nêutrons (n) (sem carga)nêutrons (n) (sem carga)

Eletrosfera Eletrosfera elétrons (é) (carga (-), distribuídos em 7 elétrons (é) (carga (-), distribuídos em 7 camadas ou níveis energéticos).camadas ou níveis energéticos).

Esses níveis foram caracterizados através Esses níveis foram caracterizados através do modelo atômico de Rutherford – Bohrdo modelo atômico de Rutherford – Bohr

2. Átomo2. Átomo

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ImportanteImportante:: a a carga do prótoncarga do próton tem a tem a mesma intensidademesma intensidade que a que a carga do elétroncarga do elétron. Portanto, como número de . Portanto, como número de prótons = número de elétrons prótons = número de elétrons o átomo é um sistema o átomo é um sistema eletricamente nulo;eletricamente nulo;

Numero atômico (Z)Numero atômico (Z):: é é numero de prótonsnumero de prótons existentes no existentes no núcleo de um átomonúcleo de um átomo Z = p; Z = p;

• Sua representação é feita da seguinte maneira: Numero Sua representação é feita da seguinte maneira: Numero atômico atômico 1111Na , Na , 88O , O , 44Be , Be , 11H;H;

Elemento químico:Elemento químico: é o é o conjunto formado conjunto formado porpor átomos átomos de de mesmo número atômico.mesmo número atômico.

Ex: Exemplo: o elemento hidrogênio é o conjunto de Ex: Exemplo: o elemento hidrogênio é o conjunto de átomos de número atômico igual a 1. átomos de número atômico igual a 1.

3. Número atômico3. Número atômico

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Numero de massa (A):Numero de massa (A): é a é a soma do numero de prótonssoma do numero de prótons (Z) (Z) e e de nêutrons de nêutrons (N)(N) existente num átomo; existente num átomo;

Ex: o átomo de sódio tem 11 prótons, 12 nêutrons e 11 Ex: o átomo de sódio tem 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons. O número atômico é 11 e o número de massa é elétrons. O número atômico é 11 e o número de massa é 23. 23.

A = 11 + 12 = 23 A = 11 + 12 = 23 1111NaNa2323 N = A – Z = 23 –11 = 12 N = A – Z = 23 –11 = 12 nêutronsnêutrons

•De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) número atômico (Z) e seu número de massa (A)

4. Massa atômica4. Massa atômica

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A = Z + NA = Z + N

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Massa atômicaMassa atômica:: indica quantas vezes o átomo considerado é indica quantas vezes o átomo considerado é mais pesado que mais pesado que 1/12 do átomo de carbono1/12 do átomo de carbono (escolhido como (escolhido como padrão);padrão);

Ex: Na = 23 u. O u corresponde a 1,660.10Ex: Na = 23 u. O u corresponde a 1,660.10-24-24 g ou g ou 1,660.101,660.10-27-27 kg kg

Molécula:Molécula: é a é a menor parte da matéria capaz de caracterizar menor parte da matéria capaz de caracterizar uma substância química purauma substância química pura. É constituída de um ou mais . É constituída de um ou mais elementos.elementos.

Ex : HEx : H22O: HO: H22SOSO44 etc....; etc....;

Massa molecularMassa molecular:: é a é a soma de todas as massas atômicas dos soma de todas as massas atômicas dos átomos que constituem um elemento químicoátomos que constituem um elemento químico ou uma molécula e ou uma molécula e é expresso em u.é expresso em u.

Ex: elemento Ex: elemento Na = 23 u Ex: substancia Na = 23 u Ex: substancia NaCl NaCl Na = 23 u e Na = 23 u e Cl = 35,5 u Cl = 35,5 u massa molar = 23+35,5 = 58,5 u massa molar = 23+35,5 = 58,5 u

Massa molarMassa molar:: é a é a massa em gramas de 1 mol de átomos do massa em gramas de 1 mol de átomos do elementoelemento. A massa molar de um elemento é numericamente . A massa molar de um elemento é numericamente igual a sua massa atômica.igual a sua massa atômica.

ExEx: elemento : elemento Na =23 u Na =23 u massa molar = 23g/mol massa molar = 23g/molEsubstancia Esubstancia NaCl NaCl Na = 23 u e Cl = 35,5 u Na = 23 u e Cl = 35,5 u massa molar = massa molar = 23+35,5 = 58,5 g/mol.23+35,5 = 58,5 g/mol.

4. Massa atômica4. Massa atômica

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Mol (quantidade de matéria)Mol (quantidade de matéria): : origina-se do latim origina-se do latim monte e monte e pilha;pilha;

•Por definição é Por definição é quantidade de matéria de um sistema que quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementarescontém tantas entidades elementares (partículas = átomos, (partículas = átomos, moléculas, íons, elétrons entre outras partículas) quantos moléculas, íons, elétrons entre outras partículas) quantos átomos existentes em um elemento químico.átomos existentes em um elemento químico.

Onde m é a massa em gramas e M.M é a massa molar em g/mol.Onde m é a massa em gramas e M.M é a massa molar em g/mol.

Ex: Ex: 3,45g de Na 3,45g de Na n = 3,45g / 23 [g/mol] = 0,15 mols n = 3,45g / 23 [g/mol] = 0,15 mols4,90g d H4,90g d H22SOSO44 n = 4,90g / 2+32+64 [g/mol] = 0,05 mols n = 4,90g / 2+32+64 [g/mol] = 0,05 mols

5. Mol5. Mol

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]/.[.

][

molgMM

gmn

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Numero de Avogrado:Numero de Avogrado: é o numero de átomos (ou moléculas) é o numero de átomos (ou moléculas) existentes em um átomo-grama (ou molécula-grama) de existentes em um átomo-grama (ou molécula-grama) de qualquer elemento químico. Ligando então, o conceito de mol ao qualquer elemento químico. Ligando então, o conceito de mol ao numero de Avogrado, podemos dizer:numero de Avogrado, podemos dizer:

1mol 1mol 6,02x10 6,02x102323 partículas; partículas;

1mol de moléculas 1mol de moléculas 6,02x10 6,02x102323 moléculas moléculas 1 molécula- 1 molécula-grama;grama;1mol de átomos 1mol de átomos 6,02x10 6,02x102323 átomos átomos 1 átomo-grama 1 átomo-grama1mol de íons 1mol de íons 6,02x10 6,02x102323 íons íons 1 íons-grama; 1 íons-grama;1mol de elétrons 1mol de elétrons 6,02x10 6,02x102323 elétrons elétrons 1 elétrons-grama 1 elétrons-grama..

Átomo-grama:Átomo-grama: é massa em gramas de um elemento químico é massa em gramas de um elemento químico cujo valor numérico coincide com sua massa atômica.cujo valor numérico coincide com sua massa atômica.

Molécula-grama:Molécula-grama: é a massa em grama de uma substancia é a massa em grama de uma substancia química cujo valor numérico também coincide com sua massa química cujo valor numérico também coincide com sua massa molecular.molecular.

5. Mol5. Mol

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Volume molarVolume molar:: é o volume ocupado por um mol de gás. Nas é o volume ocupado por um mol de gás. Nas CNTP por convenção t = 1 atm, T = (0CNTP por convenção t = 1 atm, T = (000) 273K e o volume molar é ) 273K e o volume molar é 22,4 L.22,4 L.

1 mol = 6,02.101 mol = 6,02.102323 partículas partículas 1 mol = 22,4 L1 mol = 22,4 L

5. Mol5. Mol

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6. Íons6. Íons

Íons:Íons: É a espécie química que tem o É a espécie química que tem o número de prótons diferente número de prótons diferente do número de elétrons;do número de elétrons;

• Lembrando que o Lembrando que o átomo possui o número de prótons igual ao átomo possui o número de prótons igual ao número de elétronsnúmero de elétrons, portanto é considerado neutro;, portanto é considerado neutro;

• Quando um átomo por algum motivo perde sua neutralidade Quando um átomo por algum motivo perde sua neutralidade elétrica, ele passa a ser denominado elétrica, ele passa a ser denominado íoníon;;

•A única maneira de um átomo se transformar em um íon é A única maneira de um átomo se transformar em um íon é ganhando ou perdendo elétrons;ganhando ou perdendo elétrons;

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6. Íons6. Íons

• Para se tornarem estáveis na configuração eletrônica, os Para se tornarem estáveis na configuração eletrônica, os átomos podem átomos podem perder ou ganhar elétronsperder ou ganhar elétrons na ultima camada que na ultima camada que se transformam em se transformam em íonsíons::

• Quando um Quando um átomoátomo ganha elétronsganha elétrons, ele fica com excesso de , ele fica com excesso de carga negativa, ou seja, carga negativa, ou seja, torna-se um íon negativotorna-se um íon negativo::

Ganham-se elétrons Ganham-se elétrons anions (-) anions (-)

Ex: ClEx: Cl-1-1, NO, NO33 -1-1 monovalentes monovalentes CrOCrO44

-2-2, CO, CO33-2-2 bivalentes bivalentes

POPO44-3-3 trivalente trivalente

•Quando um Quando um átomoátomo perde elétronsperde elétrons, ele fica com excesso de , ele fica com excesso de carga positiva, ou seja, carga positiva, ou seja, torna-se um íon positivotorna-se um íon positivo::

Perdem-se elétrons Perdem-se elétrons cátions (+) cátions (+)Ex: NaEx: Na+1+1 monovalente monovalente CuCu+2+2 bivalente bivalente AlAl+3+3 trivalente trivalente

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6. Íons6. ÍonsComparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre elessemelhanças entre eles, , a depender da semelhança, teremos a depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especialpara esta relação uma denominação especial::

Isótopos:Isótopos: Átomos que possuem mesmo número atômico e Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são denominados de diferentes números de massa são denominados de ISÓTOPOSISÓTOPOS

Ex: somente os isótopos de hidrogênio, recebem nomes Ex: somente os isótopos de hidrogênio, recebem nomes especiais, os demais isótopos recebem especiais, os demais isótopos recebem são identificados pelo são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo número de nome do elemento químico seguido do seu respectivo número de massamassa

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6. Íons6. ÍonsIsóbaros:Isóbaros: Átomos que possuem mesmo número de massa e Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROSISÓBAROS

Ex:Ex:

Isótonos:Isótonos: Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTONOS ISÓTONOS

Ex:Ex:

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7. Dimensões do átomos7. Dimensões do átomos

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8. Exercícios8. ExercíciosCom auxílio da tabela de massas atômicas, calcular:Com auxílio da tabela de massas atômicas, calcular:

1)1) A massa molecular e Molécula-grama das seguintes substâncias:A massa molecular e Molécula-grama das seguintes substâncias:

a) Cloreto férrico: Fe Cla) Cloreto férrico: Fe Cl33

b) Fosfato de magnésio: Mgb) Fosfato de magnésio: Mg33(PO(PO44))22

c) Cloreto de cálcio dihidratado: CaClc) Cloreto de cálcio dihidratado: CaCl22.2H.2H22OOd) Nitrato de cobalto: Co(NOd) Nitrato de cobalto: Co(NO33))

2) A quantidade de matéria (Mol) existente em:2) A quantidade de matéria (Mol) existente em:

a) 2,6 g cloreto de bário: BaCla) 2,6 g cloreto de bário: BaCl22

b) 12,08 g de sulfato de maganês: MnSOb) 12,08 g de sulfato de maganês: MnSO44

c) 15,52 g de cromato de potássio: K2CrOc) 15,52 g de cromato de potássio: K2CrO44

d) 12,06 g de ácidos de nítrico: HNOd) 12,06 g de ácidos de nítrico: HNO33

3) Por ser opaco à radiação e pouco solúvel, o sulfato de bário (BaSO4) é utilizado 3) Por ser opaco à radiação e pouco solúvel, o sulfato de bário (BaSO4) é utilizado como contraste em investigações radiográficas no tratamento gastrointestinal. como contraste em investigações radiográficas no tratamento gastrointestinal. Se o paciente ingerir para o exame 3,495 g dessa substância junto com 63 g de Se o paciente ingerir para o exame 3,495 g dessa substância junto com 63 g de água, quantos átomos de oxigênio serão ingeridos?água, quantos átomos de oxigênio serão ingeridos?

4) A morfina (C4) A morfina (C1717HH1919NONO33.H.H22O) é o alcalóide principal do ópio, narcótico muito O) é o alcalóide principal do ópio, narcótico muito importante porém muito venenoso. É um entorpecente perigoso, pois causa importante porém muito venenoso. É um entorpecente perigoso, pois causa dependência. Calcule o número de átomos de hidrogênio existente em 10,1 g dependência. Calcule o número de átomos de hidrogênio existente em 10,1 g de morfina?de morfina?

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8. Exercícios8. Exercícios5) Calcular o número de elétrons do nitrogênio em 100g de aspartame (C5) Calcular o número de elétrons do nitrogênio em 100g de aspartame (C1414HH1818NN22SS55).).

6) Achar o número de átomos de: Carbono, Oxigênio e Hidrogênio cem 10g de 6) Achar o número de átomos de: Carbono, Oxigênio e Hidrogênio cem 10g de aspirina (Caspirina (C99HH88OO44).).

7) A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C7) A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C1616HH1818NN22OO44S, S, calcular a massa de penicilina contido numa ampola que contém 2,44.10calcular a massa de penicilina contido numa ampola que contém 2,44.102424 átomos de nitrogênio.átomos de nitrogênio.

8) Qual a porcentagem em massa de carbono na glicose (C8) Qual a porcentagem em massa de carbono na glicose (C66HH1212OO66)?)?

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Tabela periódicaTabela periódica

Histórico Histórico Propriedades periódicasPropriedades periódicasPropriedades aperiódicasPropriedades aperiódicas

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1.1. Introdução Introdução

• A medida que os químicos foram desenvolvendo os seus A medida que os químicos foram desenvolvendo os seus trabalhos e descobrindo novos elementos químicos, foram trabalhos e descobrindo novos elementos químicos, foram sentindo necessidade de organizar esses elementos de acordo sentindo necessidade de organizar esses elementos de acordo com as suas características ou propriedades químicascom as suas características ou propriedades químicas..

2.2. Um breve histórico Um breve histórico

•A história da Tabela Periódica começa com a descoberta de A história da Tabela Periódica começa com a descoberta de alguns elementos químicos;alguns elementos químicos;

•Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o chumbo (Pb) ou o Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o chumbo (Pb) ou o mercúrio (Hg) já eram conhecidos desde a antiguidade;mercúrio (Hg) já eram conhecidos desde a antiguidade;

•A primeira descoberta de um elemento novo ocorreu em 1969 A primeira descoberta de um elemento novo ocorreu em 1969 quando Henning Brand, um alquimista alemão, descobriu o quando Henning Brand, um alquimista alemão, descobriu o fósforo.fósforo.

Tabela periódica Tabela periódica

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2. Um breve histórico2. Um breve histórico

Tabela periódica Tabela periódica

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• Em 1829, Johann W. DöbereinerEm 1829, Johann W. Döbereiner teve a ideia de teve a ideia de agrupar os elementos em três - tríades. Essas tríades agrupar os elementos em três - tríades. Essas tríades tinham propriedades químicas muito semelhantes.tinham propriedades químicas muito semelhantes.LIMITAÇÕES: LIMITAÇÕES: Apenas se aplicava a alguns elementosApenas se aplicava a alguns elementos

• Em 1863, ChancourtoisEm 1863, Chancourtois propôs uma nova organização: propôs uma nova organização: sobre um cilindro desenhou uma hélice, que o dividia em sobre um cilindro desenhou uma hélice, que o dividia em 16 partes e dispôs os elementos sobre a curva por ordem 16 partes e dispôs os elementos sobre a curva por ordem crescente do valor da massa atômicacrescente do valor da massa atômica..LIMITAÇÕES: LIMITAÇÕES: A representação era muito complexa e A representação era muito complexa e apenas era válida até ao Cálcioapenas era válida até ao Cálcio

• Em 1864, John A.R. NewlandsEm 1864, John A.R. Newlands foi sugerido foi sugerido que os que os elementos químicos eram ordenados em sete colunas por elementos químicos eram ordenados em sete colunas por ordem crescente dos valores das massas atômicas. O ordem crescente dos valores das massas atômicas. O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro (Lei das oitavas).(Lei das oitavas).LIMITAÇÕES: LIMITAÇÕES: Adequa-se apenas aos primeiros 16 Adequa-se apenas aos primeiros 16 elementoselementos

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2.2. Um breve histórico Um breve histórico

Tabela periódica Tabela periódica

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• Em 1869Em 1869 MendeleievMendeleiev, enquanto escrevia um livro de , enquanto escrevia um livro de química inorgânica, criou um conjunto de cartas com a química inorgânica, criou um conjunto de cartas com a informação relativa a cada elemento. Ao tentar encontrar informação relativa a cada elemento. Ao tentar encontrar uma relação entre as propriedades dos elementos, cria uma relação entre as propriedades dos elementos, cria uma tabela onde mantém a ordenação dos elementos uma tabela onde mantém a ordenação dos elementos químicos ordenados por ordem crescente dos valores das químicos ordenados por ordem crescente dos valores das massas atômicas.massas atômicas.LIMITAÇÕES: LIMITAÇÕES: Deixa espaços para elementos ainda Deixa espaços para elementos ainda desconhecidos.desconhecidos.• Em 1913 Henry G. J. MoseleyEm 1913 Henry G. J. Moseley, demonstra que a carga , demonstra que a carga do núcleo do átomo é característica do elemento químico do núcleo do átomo é característica do elemento químico e se pode exprimir por um número inteiro. Designa esse e se pode exprimir por um número inteiro. Designa esse número por número atômico e estabelece a lei periódica número por número atômico e estabelece a lei periódica em função deste, que corresponde ao número de prótons em função deste, que corresponde ao número de prótons que o átomo possui no seu núcleo. Portanto temos agora que o átomo possui no seu núcleo. Portanto temos agora

a lei periódica atuala lei periódica atual..LIMITAÇÕES: LIMITAÇÕES: A representação era muito complexa e apenas era A representação era muito complexa e apenas era válida até ao Cálcioválida até ao Cálcio

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3.3.Lei periódica atual (Moseley):Lei periódica atual (Moseley): Quando os elementos químicos são Quando os elementos químicos são agrupados em agrupados em ordem crescente de número atômico (Z),ordem crescente de número atômico (Z), observa-se a observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedadesrepetição periódica de várias de suas propriedades..

Tabela periódica Tabela periódica

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4. 4. Interpretação da tabela:Interpretação da tabela: pode-se interpretar a tabela com pode-se interpretar a tabela com suas respectivas propriedades tanto na suas respectivas propriedades tanto na posição vertical posição vertical (períodos ou séries)(períodos ou séries) ou ou horizontal (família ou grupos).horizontal (família ou grupos).

4.1 Período ou series:4.1 Período ou series: O número do período corresponde à O número do período corresponde à quantidade de níveis (7 camadas) que os elementos químicos quantidade de níveis (7 camadas) que os elementos químicos apresentam.apresentam.

Tabela periódica Tabela periódica

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4.2 Grupo ou famílias:4.2 Grupo ou famílias: Os elementos químicos estão Os elementos químicos estão organizados na tabela em 18 colunas verticais que são organizados na tabela em 18 colunas verticais que são chamadas de grupos ou famílias. Elementos de uma mesma chamadas de grupos ou famílias. Elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes e família apresentam propriedades químicas semelhantes e possuem a mesma configuração eletrônica em sua camada de possuem a mesma configuração eletrônica em sua camada de valência (valência (última camadaúltima camada). ).

Tabela periódica Tabela periódica

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Tabela periódica Tabela periódica

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4.4 .Famílias: 4.4 .Famílias: Dessas famílias tem algumas que possuem nomes Dessas famílias tem algumas que possuem nomes especiais. especiais.

Família A:Família A: Constituem a parte mais alta da tabela. A numeração se Constituem a parte mais alta da tabela. A numeração se inicia com 1A e continua até o zero ou 8A inicia com 1A e continua até o zero ou 8A

Famílias dos metais alcalinos (Famílias dos metais alcalinos (subnível ssubnível s) => Família 1A) => Família 1ALítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio, Frâncio;Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio, Frâncio;

Famílias dos metais alcalin. Terrosos (Famílias dos metais alcalin. Terrosos (subnível ssubnível s) => Família 2A) => Família 2ABerílio, Magnésio, Cálcio), Estrôncio, Bário, Rádio;Berílio, Magnésio, Cálcio), Estrôncio, Bário, Rádio;

Famílias dos calcogênios (Famílias dos calcogênios (subnível psubnível p) => Família 6A) => Família 6AOxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio, Polônio; Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio, Polônio;

Famílias dos halogênios (Famílias dos halogênios (subnível psubnível p) => Família 7A) => Família 7AFlúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato; Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato;

Famílias dos gases nobres (Famílias dos gases nobres (subnível psubnível p)=> Família zero)=> Família zeroHélio, Neônio, Argônio, Criptônio, Xenônio, Radônio. Hélio, Neônio, Argônio, Criptônio, Xenônio, Radônio.

* O elemento H (* O elemento H (HidrogênioHidrogênio) não é considerado metal alcalino. ) não é considerado metal alcalino. Pode ser encontrado tanto na coluna 1A (mais comum) como na 7A. Pode ser encontrado tanto na coluna 1A (mais comum) como na 7A.

Tabela periódica Tabela periódica

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Família B:Família B: Constituem Constituem a Parte baixa da tabela. Note que a numeração a Parte baixa da tabela. Note que a numeração se inicia com 3B e vai até 8B, para depois aparecer 1B e 2B se inicia com 3B e vai até 8B, para depois aparecer 1B e 2B

Elementos de transição Elementos de transição (Subníveis d)(Subníveis d):: são elementos químicos cuja a são elementos químicos cuja a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, termina num distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, termina num subnível d. São todos os elementos do grupo ou família B (1B, 2B, 3B, subnível d. São todos os elementos do grupo ou família B (1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B). 4B, 5B, 6B, 7B, 8B).

Elementos de transição interna Elementos de transição interna ( Subníveis f ): ( Subníveis f ): são elementos cuja são elementos cuja distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, terminam num distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, terminam num subnível f. São ossubnível f. São os Lantanóides Lantanóides(Lantanídios) e os (Lantanídios) e os ActinóidesActinóides (Actinídios). (Actinídios).

Estão todos na família 3B, sexto e sétimo período respectivamente. Estão todos na família 3B, sexto e sétimo período respectivamente.

Tabela periódica Tabela periódica

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5.5.Metais: Metais: são elementos que apresentam um, dois ou três elétrons na são elementos que apresentam um, dois ou três elétrons na sua camada de valência (última camada). Representam sua camada de valência (última camada). Representam aproximadamente dois terço da tabela. aproximadamente dois terço da tabela.

Tabela periódica Tabela periódica

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6.Am6.Ametais ou não metais: etais ou não metais: são elementos que possuem cinco, seis ou são elementos que possuem cinco, seis ou sete elétrons na última camada. Existem apenas 11 elementos sete elétrons na última camada. Existem apenas 11 elementos classificados como ametais.classificados como ametais.

Tabela periódica Tabela periódica

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7. Semi-m7. Semi-metais: etais: são elementos que apresentam propriedades são elementos que apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais. Por isso, ao se intermediárias entre os metais e os ametais. Por isso, ao se combinarem com outros elementos podem se comportar como metais combinarem com outros elementos podem se comportar como metais ou ametais. São em números de sete ou ametais. São em números de sete

Tabela periódica Tabela periódica

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8. Gases nobres: 8. Gases nobres: são elementos que possuem oito elétrons em sua são elementos que possuem oito elétrons em sua camada de valência (camada de valência (excetoexceto o He, que possui 2). São gasosos em o He, que possui 2). São gasosos em condições ambientes e tem como principal característica a grande condições ambientes e tem como principal característica a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos. É a última coluna da tabela Periódica. com outros elementos. É a última coluna da tabela Periódica.

Tabela periódica Tabela periódica

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9. Entendendo a Tabela: 9. Entendendo a Tabela: Família 1AFamília 1A

Tabela periódica Tabela periódica

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9. Entendendo a Tabela: 9. Entendendo a Tabela: Família 2AFamília 2A

Tabela periódica Tabela periódica

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9. Entendendo a Tabela: 9. Entendendo a Tabela: Família 3AFamília 3A

Tabela periódica Tabela periódica

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9. Entendendo a Tabela: 9. Entendendo a Tabela: subleveis subleveis

Tabela periódica Tabela periódica

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10. Propriedades periódicas e aperiódicas:10. Propriedades periódicas e aperiódicas:

• Propriedades periódicas: são aquelas que, na medida em que Propriedades periódicas: são aquelas que, na medida em que o número atômico aumenta, assumem valores semelhantes o número atômico aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem periodicamente.para intervalos regulares, isto é, repetem periodicamente. ExemploExemplo: a massa atômica de um número sempre aumenta de : a massa atômica de um número sempre aumenta de acordo com o número atômico desse elemento;acordo com o número atômico desse elemento;

• Propriedades aperiódicas: são aquelas cujos valores variam Propriedades aperiódicas: são aquelas cujos valores variam (crescem ou decrescem) na medida que o número atômico (crescem ou decrescem) na medida que o número atômico aumenta e que aumenta e que não se repetemnão se repetem em períodos determinados ou em períodos determinados ou regulares.regulares.ExemploExemplo: a massa atômica de um número sempre : a massa atômica de um número sempre aumenta de acordo com o número atômico desse elemento;aumenta de acordo com o número atômico desse elemento;

• Vamos estudar essas propriedades.Vamos estudar essas propriedades.

Tabela periódica Tabela periódica

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10.1. Raio atômico:10.1. Raio atômico: Depende do número de camadas Depende do número de camadas eletrônicas e do número de prótons, quanto mais camadas, eletrônicas e do número de prótons, quanto mais camadas, maior será o tamanho do átomo. maior será o tamanho do átomo.

10.2. Energia de ionização:10.2. Energia de ionização: É a energia necessária para remover um É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Quanto maior ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a primeira energia de ionização. o tamanho do átomo, menor será a primeira energia de ionização.

Tabela periódica Tabela periódica

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10.3. Eletronegatividade:10.3. Eletronegatividade: É a tendência que possui o átomo do É a tendência que possui o átomo do elemento químico em atrair elétrons. Cresce de acordo com a elemento químico em atrair elétrons. Cresce de acordo com a eletronegatividade do elemento químico.eletronegatividade do elemento químico.

10.4. Eletropositividade:10.4. Eletropositividade: É a capacidade de um átomo perder É a capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions.elétrons, originando cátions.

Tabela periódica Tabela periódica

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10.5. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade:10.5. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade: É a energia liberada pelo É a energia liberada pelo átomo isolado do elemento químico no estado gasoso ao receber um átomo isolado do elemento químico no estado gasoso ao receber um elétron, dando um íon ânion gasoso. Quanto menor o tamanho do elétron, dando um íon ânion gasoso. Quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade eletrônica.átomo, maior será sua afinidade eletrônica.

10.6. Ponto de fusão (pf) e Ponto de ebulição (pe):10.6. Ponto de fusão (pf) e Ponto de ebulição (pe): Na família IA e na Na família IA e na família IIA, IIB, 3A, 4A, os elementos de maior ponto de fusão (PF) e família IIA, IIB, 3A, 4A, os elementos de maior ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) estão situados na parte superior da tabela.ponto de ebulição (PE) estão situados na parte superior da tabela.De modo inverso, nas demais famílias, os elementos com maiores PF e De modo inverso, nas demais famílias, os elementos com maiores PF e PE estão situados na parte inferior.PE estão situados na parte inferior.

Tabela periódica Tabela periódica

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10.7. Densidade absoluta:10.7. Densidade absoluta: A densidade depende do tamanho de um A densidade depende do tamanho de um átomo. Num período: A densidade cresce das extremidades para o átomo. Num período: A densidade cresce das extremidades para o centro. Numa família:A densidade cresce de cima para baixo.centro. Numa família:A densidade cresce de cima para baixo.

Tabela periódica Tabela periódica

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1)1) Quantos períodos e quantas famílias existem na tabela periódica?Quantos períodos e quantas famílias existem na tabela periódica?

2) Citar os nomes dos períodos e das famílias?2) Citar os nomes dos períodos e das famílias?

3) Analisando os elementos abaixo em sua tabela periódica, responda as 3) Analisando os elementos abaixo em sua tabela periódica, responda as perguntas:perguntas:

ElementosElementos: Hélio, Carbono, Sódio, Cloro, Potássio, Cobalto, Germânio, : Hélio, Carbono, Sódio, Cloro, Potássio, Cobalto, Germânio, Bromo e Frâncio.Bromo e Frâncio.

a) Qual é o símbolo atômico de cada acima?a) Qual é o símbolo atômico de cada acima?b) Entre os elementos apresentados, qual o de maior tamanho atômico?b) Entre os elementos apresentados, qual o de maior tamanho atômico?c) Entre os elementos Sódio, Magnésio, Potássio, Cobalto, qual o de maior ponto de c) Entre os elementos Sódio, Magnésio, Potássio, Cobalto, qual o de maior ponto de

fusão?fusão?d) Entre os elementos representados no quarto período, qual o de maior ponto de d) Entre os elementos representados no quarto período, qual o de maior ponto de

fusão?fusão?e) Entre os elementos apresentados na família 4A, qual apresenta maio ponto de e) Entre os elementos apresentados na família 4A, qual apresenta maio ponto de

ebulição?ebulição?f) Entre os elementos representados, qual o mais denso?f) Entre os elementos representados, qual o mais denso?g) Entre os elementos representados no quarto período, qual o de maior energia de g) Entre os elementos representados no quarto período, qual o de maior energia de

ionização?ionização?h) Dentre os elementos que estão na família 1A, qual deles gastaria menos energia h) Dentre os elementos que estão na família 1A, qual deles gastaria menos energia

para retirar o primeiro elétron?para retirar o primeiro elétron?i) Entre os elementos representados no terceiro período, qual o de maior afinidade i) Entre os elementos representados no terceiro período, qual o de maior afinidade

eletrônica?eletrônica?j) Dos elementos acima, quais fazem parte da família dos metais alcalinos?j) Dos elementos acima, quais fazem parte da família dos metais alcalinos?

4) Coloque os elementos Al, Ar, P, Na, P, Na, Fe e N em ordem crescente em 4) Coloque os elementos Al, Ar, P, Na, P, Na, Fe e N em ordem crescente em eletronegatividade. eletronegatividade.

Tabela periódica Tabela periódica

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S.J. dos Campos - DutraS.J. dos Campos - Dutra

Prof. Dr. Fernando Cruz BarbieriProf. Dr. Fernando Cruz Barbieri

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Ligação QuímicaLigação Química

Iônica Iônica CovalenteCovalenteMetálicaMetálica

IntermolecularIntermolecular

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1.11.1 Ligação Química Ligação Química

• É qualquer interação que leve à É qualquer interação que leve à associação de átomosassociação de átomos em em moléculas, íons, cristais e outras espécies estáveis que moléculas, íons, cristais e outras espécies estáveis que compõem as substâncias comuns;compõem as substâncias comuns;

•Um conceito-chave na discussão da ligação química é o de Um conceito-chave na discussão da ligação química é o de moléculamolécula. Uma propriedade das moléculas que pode ser . Uma propriedade das moléculas que pode ser prevista com um grau razoável de sucesso para uma prevista com um grau razoável de sucesso para uma ligação ligação químicaquímica é é sua geometriasua geometria; ;

•Geometrias molecularesGeometrias moleculares são de considerável são de considerável importânciaimportância para para o entendimento das reações que os compostos podem realizar o entendimento das reações que os compostos podem realizar e, assim, há um e, assim, há um eloelo entre entre ligação e reatividade químicaligação e reatividade química..

1. Introdução 1. Introdução

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1.21.2 Estrutura de Lewis Estrutura de Lewis

•Os químicos Os químicos Walther KosselWalther Kossel (1888-1956) e (1888-1956) e G.N. LewisG.N. Lewis (1875- (1875-1946) foram os primeiros a desenvolver um modelo eletrônico 1946) foram os primeiros a desenvolver um modelo eletrônico para as forças, chamadas ligações, que mantêm os átomos para as forças, chamadas ligações, que mantêm os átomos unidos. O primeiro concentrou-se nas unidos. O primeiro concentrou-se nas substâncias iônicassubstâncias iônicas e o e o segundo, segundo, nas molecularesnas moleculares. . 

1.31.3 Teoria eletrônica da valência Teoria eletrônica da valência

• Surgiu a idéia de valência como sendo “Surgiu a idéia de valência como sendo “a capacidade de um a capacidade de um átomo ligar-se a outrosátomo ligar-se a outros”;”;

Ex: Ex: H (monovalente), O (bivalente), C (tetravalente).H (monovalente), O (bivalente), C (tetravalente).

1. Introdução 1. Introdução

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1.31.3 Teoria eletrônica da valência Teoria eletrônica da valência

•Através do Através do diagrama de Pauling e dos números quânticos é diagrama de Pauling e dos números quânticos é possível identificar a valência nos átomos de todos os possível identificar a valência nos átomos de todos os elementos químicos caracterizando sua ligação química;elementos químicos caracterizando sua ligação química;

1. Introdução 1. Introdução

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1.31.3 Teoria eletrônica da valência Teoria eletrônica da valência

• Lewis e Kossel chegaram uma explicação lógica para as Lewis e Kossel chegaram uma explicação lógica para as uniões entre átomos constatando que os átomos dos gases uniões entre átomos constatando que os átomos dos gases nobres tem sempre nobres tem sempre oito elétrons na ultima camada eletrônica oito elétrons na ultima camada eletrônica (octeto eletrônico)(octeto eletrônico) por isso são por isso são considerados inertesconsiderados inertes (pouca (pouca tendência a se unirem entre si ou outros. átomos);tendência a se unirem entre si ou outros. átomos);

• Com essa hipótese dos Com essa hipótese dos gases nobresgases nobres (numero máximo de (numero máximo de elétrons na ultima camada) verificaram que os demais átomos, elétrons na ultima camada) verificaram que os demais átomos, ao se unirem, procuram ao se unirem, procuram perder ou ganhar elétrons na última perder ou ganhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre chamado regra do octetochamado regra do octeto (estabilidade na última camada). (estabilidade na última camada).

1.41.4 Regra do octeto Regra do octeto

• Tendência de todos os Tendência de todos os átomos adquirirem estabilidade átomos adquirirem estabilidade (equilíbrio) na última camada(equilíbrio) na última camada, ou seja, de adquirir oito , ou seja, de adquirir oito elétrons no nível mais externo;elétrons no nível mais externo;

• Surgem dai os três tipos comuns de ligações químicas: Surgem dai os três tipos comuns de ligações químicas: iônicas, covalentes e metálicas.iônicas, covalentes e metálicas.

1. Introdução 1. Introdução

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2.12.1 Introdução Introdução

•É a força que mantém os íons unidos, depois que um átomo É a força que mantém os íons unidos, depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a um outro entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a um outro átomo;átomo;

IÔNICA: caracterizada pela transferência de elétronsIÔNICA: caracterizada pela transferência de elétrons..

A ligação iônica ocorre: A ligação iônica ocorre:

METAL e AMETALMETAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIOMETAL e HIDROGÊNIO

• Ocorre geralmente entre METAIS e AMETAIS com Ocorre geralmente entre METAIS e AMETAIS com de de eletronegatividade > 1,7.eletronegatividade > 1,7.

• Os átomos dos Os átomos dos metaismetais possuem possuem 1,2 e 3 elétrons1,2 e 3 elétrons na sua ultima na sua ultima camada e estão dispostos a camada e estão dispostos a perdê-losperdê-los;;

• Já os átomos de Já os átomos de não metaisnão metais possuem possuem 5, 6 e 7 elétrons5, 6 e 7 elétrons na na ultima camada e estão dispostos a ultima camada e estão dispostos a receber elétronsreceber elétrons para para satisfazer a regra do octeto;satisfazer a regra do octeto;

2. Ligação iônica 2. Ligação iônica

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ex: ex: NaCl: NaCl: 1111Na Na 1717Cl Cl distribuição eletrônica distribuição eletrônica Na (ultima camada) = 1é e Na (ultima camada) = 1é e Cl na (ultima camada) = 7é Cl na (ultima camada) = 7é ligação química. O átomo mais ligação química. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade.

2.22.2 Representação gráfica Representação gráfica

• onde os sinais onde os sinais xx representam exatamente os elétrons mais externos e representam exatamente os elétrons mais externos e é chamado de notação de Lewis.Tendo cargas opostas, cátions e os é chamado de notação de Lewis.Tendo cargas opostas, cátions e os

anions se atraem e se mantêm unidos pela ligação iônicaanions se atraem e se mantêm unidos pela ligação iônica. .

2. Ligação iônica 2. Ligação iônica

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•De uma forma geral a reação não envolve apenas dois átomos, De uma forma geral a reação não envolve apenas dois átomos, mas sim um número enorme de átomos como mostra a figura mas sim um número enorme de átomos como mostra a figura seguinte:seguinte:

2. Ligação iônica 2. Ligação iônica

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Ex2: AlEx2: Al22OO33

2. Ligação iônica 2. Ligação iônica

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2.32.3 Propriedades dos compostos iônicos Propriedades dos compostos iônicos

• São sólidos nas condições ambientes;São sólidos nas condições ambientes;

• São duros e quebradiços;São duros e quebradiços;

• Possuem altos P.F. e P.E.;Possuem altos P.F. e P.E.;

• Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa (não conduzem corrente elétrica no estado sólido );(não conduzem corrente elétrica no estado sólido );

• Formam retículos cristalinos;Formam retículos cristalinos;

•A maioria dos compostos são solúveis em água.A maioria dos compostos são solúveis em água.

Ponto de ebulição:Ponto de ebulição:

• Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, mais elevada Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, mais elevada será a temperatura de ebulição;será a temperatura de ebulição;

•Quanto mais “esférica” for a molécula, menor será seu ponto de Quanto mais “esférica” for a molécula, menor será seu ponto de ebulição, já que as forças de Van der Waals são mais eficientes quanto ebulição, já que as forças de Van der Waals são mais eficientes quanto maior for a superfície de contato;maior for a superfície de contato;

2. Ligação iônica 2. Ligação iônica

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• As substâncias iônicas tem P.F , P.E elevados e são As substâncias iônicas tem P.F , P.E elevados e são geralmente sólidas porque os cátions e os ânions se atraem geralmente sólidas porque os cátions e os ânions se atraem fortemente e a dificuldade de afastar os cátions e os ânions se fortemente e a dificuldade de afastar os cátions e os ânions se traduz na dificuldade de fundir e de ferver as substâncias traduz na dificuldade de fundir e de ferver as substâncias iônicas;iônicas;

•Pelo contrário , as substâncias orgânicas são em geral Pelo contrário , as substâncias orgânicas são em geral covalentes e freqüentemente apolares; em conseqüência tem covalentes e freqüentemente apolares; em conseqüência tem P.F e P.E. baixos e são geralmente líquidos ou gases.P.F e P.E. baixos e são geralmente líquidos ou gases.

2. Ligação iônica 2. Ligação iônica

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2.4 2.4 Determinação da fórmula de um composto iônicoDeterminação da fórmula de um composto iônico

2. Ligação iônica 2. Ligação iônica

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3.1 3.1 IntroduçãoIntrodução

• É a união entre átomos, estabelecidas por meio de pares de É a união entre átomos, estabelecidas por meio de pares de elétrons, de modo que cada par seja formado por um elétron elétrons, de modo que cada par seja formado por um elétron de cada átomo. de cada átomo. Nesse caso, chama-se covalência ao número de Nesse caso, chama-se covalência ao número de pares de elétrons compartilhados;pares de elétrons compartilhados;

•Denomina-se eletronegatividade a tendência que um átomo Denomina-se eletronegatividade a tendência que um átomo tem de atrair a si os elétrons partilhados. Quanto maior é a tem de atrair a si os elétrons partilhados. Quanto maior é a diferença de eletronegatividades entre os átomos que se diferença de eletronegatividades entre os átomos que se ligam, tanto maior é a polaridade de uma ligação covalente. ligam, tanto maior é a polaridade de uma ligação covalente.

Ocorre entre: AMETAL e AMETALOcorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO AMETAL e HIDROGÊNIO HIDROGÊNIO e HIDROGÊNIOHIDROGÊNIO e HIDROGÊNIO

•Ocorre geralmente entre AMETAIS e HIDROGÊNIO ou AMETAIS Ocorre geralmente entre AMETAIS e HIDROGÊNIO ou AMETAIS entre si, desde que a entre si, desde que a de eletronegatividade < 1,7. de eletronegatividade < 1,7.

3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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•Encontramos duas formas clássicas da ligação covalente, são Encontramos duas formas clássicas da ligação covalente, são elas:elas:

ligação covalente normalligação covalente normal

ligação covalente dativaligação covalente dativa

3.2 Ligação covalente normal3.2 Ligação covalente normal

• É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas;precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas;

• Somente o compartilhamento é que pode assegurar que estes Somente o compartilhamento é que pode assegurar que estes átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas;últimas camadas;

• Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que a partir da formação formação de um par compartilhado, que a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos.passará a pertencer a ambos os átomos.

3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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Exemplos 1: HidrogênioExemplos 1: Hidrogênio

11HH      11

• Os elétrons compartilhados passam a ser contados para as Os elétrons compartilhados passam a ser contados para as eletrosferas dos dois átomos participantes da ligação.eletrosferas dos dois átomos participantes da ligação.

Exemplos 2: Nitrogênio Exemplos 2: Nitrogênio

• Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos:entre os dois átomos:

77NN   2 -    2 - 55

• Estas três ligações garantem que os dois átomos de Estas três ligações garantem que os dois átomos de nitrogênio atinjam a quantidade de oito elétrons nas suas nitrogênio atinjam a quantidade de oito elétrons nas suas últimas camadas.últimas camadas.

Exemplos 3: Fluor Exemplos 3: Fluor

3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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3.3 Classificação da ligação covalente 3.3 Classificação da ligação covalente

•As ligações covalentes podem ser classificadas segundo o número de As ligações covalentes podem ser classificadas segundo o número de

pares de elétrons compartilhados pelos elementospares de elétrons compartilhados pelos elementos..  

3.3.1 Ligação covalente simples3.3.1 Ligação covalente simples

3.3.2 Ligação covalente dupla3.3.2 Ligação covalente dupla

3.3.3 Ligação covalente tripla3.3.3 Ligação covalente tripla

3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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3.4 3.4 Propriedades dos compostos moleculares:Propriedades dos compostos moleculares:

• São, em geral, sólidos, líquidos ou gasosos nas condições São, em geral, sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambientes (se sólidos, fundem-se facilmente);ambientes (se sólidos, fundem-se facilmente);

• Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos);aos iônicos);

• São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização), (exceção para Ácidos, em quando em meio aquoso (ionização), (exceção para Ácidos, em solução aquosa e Carbono Grafite);solução aquosa e Carbono Grafite);

• A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos;A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos;

• São formados por moléculas.São formados por moléculas.

3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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3.5 3.5 PolaridadePolaridade

•Se os átomos unidos forem iguais, os dois atraem os elétrons Se os átomos unidos forem iguais, os dois atraem os elétrons com a mesma força;com a mesma força;

•A molécula assim formada tem o centro de carga positiva igual A molécula assim formada tem o centro de carga positiva igual ao centro de carga negativa, portanto é apolar. Se os átomos ao centro de carga negativa, portanto é apolar. Se os átomos unidos forem diferentes, um atrairá os elétrons unidos forem diferentes, um atrairá os elétrons compartilhados com maior força, criando-se assim uma compartilhados com maior força, criando-se assim uma polaridade;polaridade;

•Quando existe polaridade, a molécula age como um dipolo. O Quando existe polaridade, a molécula age como um dipolo. O elemento eletronegativo será o pólo negativo e o elemento eletronegativo será o pólo negativo e o eletropositivo, o pólo positivo. eletropositivo, o pólo positivo. 

•A ligação covalente entre dois átomos iguais é dita apolar, A ligação covalente entre dois átomos iguais é dita apolar, pois nela os elétrons são compartilhados de maneira igual, pois nela os elétrons são compartilhados de maneira igual, nenhum dos átomos tem mais força que o outro para atrair o nenhum dos átomos tem mais força que o outro para atrair o elétron para si.elétron para si.

3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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• Ligação covalente polar: Ligação covalente polar: Ocorre entre átomos diferentesOcorre entre átomos diferentes. Dessa . Dessa forma, o átomo que possui maior eletronegatividade atrai o par forma, o átomo que possui maior eletronegatividade atrai o par eletrônico compartilhado com maior intensidade.eletrônico compartilhado com maior intensidade.

Ex.: HCl. O par eletrônico fica mais próximo do cloro pois este átomo Ex.: HCl. O par eletrônico fica mais próximo do cloro pois este átomo atrai mais fortemente os elétrons da ligação covalente (porque é mais atrai mais fortemente os elétrons da ligação covalente (porque é mais eletronegativo).eletronegativo).

• Ligação covalente apolar: Ligação covalente apolar: Ocorre entre átomos iguaisOcorre entre átomos iguais. Dessa forma, . Dessa forma, os átomos possuem mesma eletronegatividade e atraem, os átomos possuem mesma eletronegatividade e atraem, conseqüentemente, o par eletrônico compartilhado com a mesma conseqüentemente, o par eletrônico compartilhado com a mesma intensidade.intensidade.

Ex.: HEx.: H22, O, O22, N, N22. .

3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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POLARIDADE

MOLÉCULAS DIATÔMICAS:

Átomos iguais APOLAR

Átomos diferentes POLAR

MOLÉCULAS POLIATÔMICAS:

Sobra é: POLAR

Não sobra é: SIMETRIA

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3.6 Ligação covalente dativa3.6 Ligação covalente dativa

•Neste tipo de ligação, um dos átomos que já estiver com última Neste tipo de ligação, um dos átomos que já estiver com última camada completa (“empresta”) entra com os dois elétrons do par camada completa (“empresta”) entra com os dois elétrons do par compartilhado;compartilhado;

•Este par de elétrons apresenta as mesmas características do da Este par de elétrons apresenta as mesmas características do da ligação covalente simples, a única diferença é a origem dos elétrons, ligação covalente simples, a única diferença é a origem dos elétrons, que é somente um dos átomos participantes da ligação;que é somente um dos átomos participantes da ligação;

•Os elétrons do par passam a pertencer a ambos os átomos Os elétrons do par passam a pertencer a ambos os átomos participantesparticipantes. A ligação covalente coordenada é representada por uma . A ligação covalente coordenada é representada por uma seta que se origina no átomo doador e termina no átomo receptorseta que se origina no átomo doador e termina no átomo receptor..

Exemplos 1: Dióxido de enxofreExemplos 1: Dióxido de enxofreDadas as distribuições eletrônicas em camadas para os átomos de Dadas as distribuições eletrônicas em camadas para os átomos de 1616S e S e

88O.O.SS   2 - 8 -    2 - 8 - 66            OO   2 -    2 - 66

3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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3.6 Ligação covalente dativa3.6 Ligação covalente dativa

Exemplos 2: Monóxido de carbonoExemplos 2: Monóxido de carbono

•Outra molécula que não pode ser explicada somente com a ligação Outra molécula que não pode ser explicada somente com a ligação covalente simples é a de CO. O interessante desta molécula é que a covalente simples é a de CO. O interessante desta molécula é que a ligação covalente dativa ocorre do átomo mais eletronegativo (O) para ligação covalente dativa ocorre do átomo mais eletronegativo (O) para o menos eletronegativo (C).o menos eletronegativo (C).

3. Ligação Covalente3. Ligação Covalente

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•A ligação metálica ocorre entre átomos de um mesmo metal ou A ligação metálica ocorre entre átomos de um mesmo metal ou entre átomos de metais diferentes (ligas);entre átomos de metais diferentes (ligas);

•Ocorre entre metais e possui como principal característica, Ocorre entre metais e possui como principal característica, elétrons livres em torno de cátions e átomos neutros no elétrons livres em torno de cátions e átomos neutros no retículo (Mar de elétrons).retículo (Mar de elétrons).

4. Ligação Metálica4. Ligação Metálica

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4.1 Propriedades dos metais4.1 Propriedades dos metais

• São sólidos nas condições ambientes(Exceção Hg);São sólidos nas condições ambientes(Exceção Hg);

• Possuem Brilho (Efeito fotoelétrico);Possuem Brilho (Efeito fotoelétrico);

• Possuem altos P.F. e P.E.;Possuem altos P.F. e P.E.;

• Conduzem corrente elétrica no estado sólido ou fundidos Conduzem corrente elétrica no estado sólido ou fundidos (elétrons livres);(elétrons livres);

• São Dúcteis (fios), Maleáveis (lâminas) e tenazes (impacto).São Dúcteis (fios), Maleáveis (lâminas) e tenazes (impacto).

4.2 Ligas metálicas4.2 Ligas metálicas

•Ouro 18 quilatesOuro 18 quilates: (Au e Cu);

• Aço:Aço: ( Fe e C)

• Bronze:Bronze: (Cu e Sn)

•Latão:Latão: (Cu e Zn)

•Metal monel:Metal monel: (Ni e Cu)

•Amálgama de Prata:Amálgama de Prata: (Hg e Ag)

4. Ligação Metálica4. Ligação Metálica

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5.1 Introdução5.1 Introdução

• A formação de dipolos elétricos em moléculas covalentes tem como A formação de dipolos elétricos em moléculas covalentes tem como conseqüência o surgimento de forças eletrostáticas entre elas. Ou conseqüência o surgimento de forças eletrostáticas entre elas. Ou seja, os dipolos elétricos irão atrair-se mutuamente, mantendo as seja, os dipolos elétricos irão atrair-se mutuamente, mantendo as moléculas unidas;moléculas unidas;

• Além deste tipo de interação, considerada fraca quando comparada Além deste tipo de interação, considerada fraca quando comparada com a ligação covalente, existem muitas outras forças entre com a ligação covalente, existem muitas outras forças entre compostos químicos, as quais são responsáveis pela existência dos compostos químicos, as quais são responsáveis pela existência dos estados condensados da matéria (sólido e líquido);estados condensados da matéria (sólido e líquido);

• Entre as forças de interação intermolecular pode-se identificar dois Entre as forças de interação intermolecular pode-se identificar dois tipos básicos: as de tipos básicos: as de Van der Walls Van der Walls e a e a ligação de hidrogêniligação de hidrogênio.o.

5.2 Forças de Van der Walls5.2 Forças de Van der Walls

• As forças de van der Walls atuam entre íons, moléculas e átomos, As forças de van der Walls atuam entre íons, moléculas e átomos, sendo os principais tipos conhecidos como sendo os principais tipos conhecidos como forças íon-dipolo, dipolo-forças íon-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo induzido e de Londondipolo, dipolo induzido e de London. É extremamente complicado . É extremamente complicado explicar matematicamente, via mecânica quântica, estas interações. explicar matematicamente, via mecânica quântica, estas interações. Porém, pode-se descrevê-las de forma qualitativa, considerando-as Porém, pode-se descrevê-las de forma qualitativa, considerando-as como forças de atração eletrostáticas, como será feito a seguir.como forças de atração eletrostáticas, como será feito a seguir.

5. Ligação Intermoleculares5. Ligação Intermoleculares

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a) Forças íon-dipolo:a) Forças íon-dipolo: quando um dipolo elétrico, por exemplo a molécula quando um dipolo elétrico, por exemplo a molécula da água, sofre influência do campo elétrico gerado por um íon, por da água, sofre influência do campo elétrico gerado por um íon, por exemplo o cátion de sódio, ele irá alinhar-se ao campo e manter-se exemplo o cátion de sódio, ele irá alinhar-se ao campo e manter-se unido a fonte geradora. Ou seja, neste caso, o oxigênio da água, unido a fonte geradora. Ou seja, neste caso, o oxigênio da água, onde está localizada a carga parcial negativa, une-se ao cátion de onde está localizada a carga parcial negativa, une-se ao cátion de sódio e os hidrogênios afastam-se o máximo possível, conforme sódio e os hidrogênios afastam-se o máximo possível, conforme mostrado abaixo.mostrado abaixo.

b) Forças dipolo-dipolo:b) Forças dipolo-dipolo: quando duas moléculas polares, como o metanol quando duas moléculas polares, como o metanol e Clorofórmio, se aproximam, surgem forças de atração eletrostática e Clorofórmio, se aproximam, surgem forças de atração eletrostática entre elas. É importante notar que estas forças são direcionais, entre elas. É importante notar que estas forças são direcionais, orientando os dipolos espacialmente, como mostrado na figura orientando os dipolos espacialmente, como mostrado na figura abaixo.abaixo.

c) Forças dipolares induzidas:c) Forças dipolares induzidas: quando uma molécula apolar se aproxima quando uma molécula apolar se aproxima a outra polar, ocorre uma distorção da sua nuvem eletrônica gerando a outra polar, ocorre uma distorção da sua nuvem eletrônica gerando um dipolo elétrico. Entre este dipolo formado, conhecido como dipolo um dipolo elétrico. Entre este dipolo formado, conhecido como dipolo induzido, e o indutor, ocorre então o surgimento de forças de atração induzido, e o indutor, ocorre então o surgimento de forças de atração semelhantes às verificadas entre moléculas polares. Na figura semelhantes às verificadas entre moléculas polares. Na figura abaixo, este processo de indução aparece esquematizado.abaixo, este processo de indução aparece esquematizado.

5. Ligação Intermoleculares5. Ligação Intermoleculares

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d) Forças de London:d) Forças de London: este tipo de interação surge entre moléculas este tipo de interação surge entre moléculas apolares. Admite-se que a interação originada pela aproximação apolares. Admite-se que a interação originada pela aproximação destas espécies leva a formação de dipolos induzidos, os quais irão destas espécies leva a formação de dipolos induzidos, os quais irão se atrair mutuamente. Este tipo de força também é conhecida como se atrair mutuamente. Este tipo de força também é conhecida como dispersãodispersão..

5. Ligação Intermoleculares5. Ligação Intermoleculares

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5.3 Ligação de Hidrogênio5.3 Ligação de Hidrogênio

• As ligações de hidrogênio (ou Ponte de Hidrogênio) são difíceis de As ligações de hidrogênio (ou Ponte de Hidrogênio) são difíceis de serem definidas, uma vez que são bem mais fortes que as forças de serem definidas, uma vez que são bem mais fortes que as forças de van der Walls, porém mais fracas que uma ligação de valência. Pode-van der Walls, porém mais fracas que uma ligação de valência. Pode-se dizer que, quando ligado a um grupo fortemente eletronegativo se dizer que, quando ligado a um grupo fortemente eletronegativo (A), como os átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio, o hidrogênio (A), como os átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio, o hidrogênio pode apresentar uma segunda ligação, mais fraca que a anterior, pode apresentar uma segunda ligação, mais fraca que a anterior, com um segundo átomo (B). Esta segunda ligação é dita então com um segundo átomo (B). Esta segunda ligação é dita então ligação de hidrogênio, e é representada com um traço descontínuo, ligação de hidrogênio, e é representada com um traço descontínuo, como mostrado na figura abaixo.como mostrado na figura abaixo.

A-H .......BA-H .......B

• São conhecidas ligações de hidrogênio formadas com átomos São conhecidas ligações de hidrogênio formadas com átomos pertencentes a outra molécula, como as verificadas na água pura ou pertencentes a outra molécula, como as verificadas na água pura ou na solução de metanol em água, como ilustrado abaixo.na solução de metanol em água, como ilustrado abaixo.

Pontes de Hidrogênio entre as moléculas de águaPontes de Hidrogênio entre as moléculas de água Pontes de Hidrogênio entre moléculas de metanol e Pontes de Hidrogênio entre moléculas de metanol e

águaágua

5. Ligação Intermoleculares5. Ligação Intermoleculares

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5. Ligação Intermoleculares5. Ligação Intermoleculares

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5. Ligação Intermoleculares5. Ligação Intermoleculares

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1) Como são classificadas as ligações químicas, explique e dê um exemplo da 1) Como são classificadas as ligações químicas, explique e dê um exemplo da cada ligação.cada ligação.

2) Faça a distribuição eletrônica dos elementos sódio (Na) e cloro (Cl) e 2) Faça a distribuição eletrônica dos elementos sódio (Na) e cloro (Cl) e mostre:mostre:

a) quantos elétrons apresentam na última camada dos dois elementos;a) quantos elétrons apresentam na última camada dos dois elementos;b) mostre as fórmulas eletrônica, estrutural e molecular das moléculas b) mostre as fórmulas eletrônica, estrutural e molecular das moléculas

que se formam;que se formam;c) que tipo de ligação ocorre neste tipo de composto?c) que tipo de ligação ocorre neste tipo de composto?

3) Qual é o tipo de ligação química que ocorre no composto dióxido de 3) Qual é o tipo de ligação química que ocorre no composto dióxido de enxofre (SOenxofre (SO22), mostre a representação eletrônica (Lewis) e estrutural ), mostre a representação eletrônica (Lewis) e estrutural (Kossel).(Kossel).

4) O que é ligação covalente dativa? Dê um exemplo?4) O que é ligação covalente dativa? Dê um exemplo?

5) Dados algumas fórmulas estruturais abaixo, qual apresenta eletrosfera 5) Dados algumas fórmulas estruturais abaixo, qual apresenta eletrosfera iguais aos gases nobres?(Faça a fórmula eletrônica (Lewis) para cada). iguais aos gases nobres?(Faça a fórmula eletrônica (Lewis) para cada).

        6) O que é ligação metálica? Dê alguns exemplos 6) O que é ligação metálica? Dê alguns exemplos

Alguns dados importantesAlguns dados importantesmassa atômica: H =1u, Na =23u, Cl=35,5 u, O=16 u, F =19umassa atômica: H =1u, Na =23u, Cl=35,5 u, O=16 u, F =19u

6. Lista de exercícios6. Lista de exercícios

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a) O __ F d) F __ O __ F b) O = F e) O __ F __ O c) F = O = F

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6. Lista de exercícios6. Lista de exercícios

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S.J. dos Campos - DutraS.J. dos Campos - Dutra

Prof. Dr. Fernando Cruz BarbieriProf. Dr. Fernando Cruz Barbieri

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Funções Inorgânica Funções Inorgânica

ÁcidosÁcidosBasesBasesSais Sais

Óxidos Óxidos

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• É um conjunto de substâncias com propriedades É um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionaisfuncionais;;

• EletrólitosEletrólitos:: são substâncias que, quando dissolvidas em são substâncias que, quando dissolvidas em água, conduzem a corrente elétrica;água, conduzem a corrente elétrica;

• Não eletrólitosNão eletrólitos:: não conduzem a corrente elétrica; não conduzem a corrente elétrica;

• O químico Arrhenius, em 1889, sugeriu em sua teoria O químico Arrhenius, em 1889, sugeriu em sua teoria que os eletrólitos, em solução, se dissociariam em duas que os eletrólitos, em solução, se dissociariam em duas partes (íons): uma positiva e outra negativa. Isso partes (íons): uma positiva e outra negativa. Isso explicaria a condução de corrente elétrica por estas explicaria a condução de corrente elétrica por estas soluções;soluções;

• Na realidade, nos compostos iônicos, os íons já se Na realidade, nos compostos iônicos, os íons já se encontram presentes. A água, neste caso, somente separa encontram presentes. A água, neste caso, somente separa (dissociação) os íons já existentes;(dissociação) os íons já existentes;

1. Funções Inorgânicas1. Funções Inorgânicas

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•Nos compostos covalentes que são eletrólitos, a água Nos compostos covalentes que são eletrólitos, a água cria condições para que os íons sejam formados e cria condições para que os íons sejam formados e separados. Este processo recebe o nome de ionização:separados. Este processo recebe o nome de ionização:

ionização             HCl    = Hionização             HCl    = H++    +     Cl    +     Cl-- dissociação           Nadissociação           Na++ClCl--   =  Na   =  Na++  +     Cl  +     Cl--

• Seguindo critério baseado na dissociação/ionização, Seguindo critério baseado na dissociação/ionização, Arrhenius propôs a Teoria da Dissociação Eletrolítica, Arrhenius propôs a Teoria da Dissociação Eletrolítica, onde divide as substâncias em grupos com características onde divide as substâncias em grupos com características químicas distintas:químicas distintas:

ácidosácidos basesbases

saissais óxidosóxidos

1. Funções Inorgânicas1. Funções Inorgânicas

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• Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos.exclusivamente H+ como íons positivos.

2. Definição de ácidos2. Definição de ácidos

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2.1 Classificação de ácidos2.1 Classificação de ácidos

• Presença ou não de oxigênioPresença ou não de oxigênio

Oxiácidos:Oxiácidos: presença de oxigênio na molécula. presença de oxigênio na molécula.

Exemplos: HExemplos: H22SOSO44 , HNO , HNO33

Hidrácidos:Hidrácidos: oxigênio não presente na molécula. oxigênio não presente na molécula.

Exemplos: HCl, HCNExemplos: HCl, HCN

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2.1 Classificação de ácidos2.1 Classificação de ácidos

• Em um ácido só são ionizáveis os hidrogênios que Em um ácido só são ionizáveis os hidrogênios que estiverem ligados ao oxigênio . estiverem ligados ao oxigênio .

HH33POPO4 4 HH33POPO3 3 HH33POPO22

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2.1 Classificação de ácidos2.1 Classificação de ácidos

• Número de elementos químicos que formam a molécula Número de elementos químicos que formam a molécula

Ácido binário:Ácido binário: formado por formado por doisdois elementos químicos elementos químicos diferentes.diferentes.

HCl, HHCl, H22S, HIS, HI

Ácido ternário:Ácido ternário: formado por formado por três três elementos químicos elementos químicos diferentes.diferentes.

HH22SOSO44, HCN, H, HCN, H44PP22OO7 7 (pirofosfórico/0(pirofosfórico/0

Ácidos quaternário:Ácidos quaternário: formado por formado por quatro quatro elementos químicos elementos químicos diferentes.diferentes.

HNCO, HSCN (ricinoléico, tiociânico)HNCO, HSCN (ricinoléico, tiociânico)

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2.1 Classificação de ácidos2.1 Classificação de ácidos

• Número de hidrogênio ionizáveisNúmero de hidrogênio ionizáveis

Monoácidos:Monoácidos: presença de 1 H ionizável. presença de 1 H ionizável.

HCl = HHCl = H++  +  Cl  +  Cl--

Diácidos:Diácidos: presença de 2 H ionizáveis. presença de 2 H ionizáveis.

HH22SOSO44 = 2 H = 2 H++ +  SO +  SO442-2-

Triácidos:Triácidos: presença de 3 H ionizáveis. presença de 3 H ionizáveis.

HH33POPO44 = 3 H = 3 H++ + PO + PO443-3-

Tetrácidos:Tetrácidos: presença de 4 H ionizáveis. presença de 4 H ionizáveis.

HH44PP22OO4 4 = 4 H+ + P= 4 H+ + P22OO444-4-

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2.1 Classificação de ácidos2.1 Classificação de ácidos

• VolatilidadeVolatilidade

Voláteis:Voláteis: são gasosos ou líquidos e com baixo ponto de são gasosos ou líquidos e com baixo ponto de ebulição: ebulição:

HNOHNO33 ,    HCl  e  H ,    HCl  e  H22SS

Fixos:Fixos: muito pouco voláteis, somente H muito pouco voláteis, somente H22SOSO44 e H e H33POPO44

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2.1 Classificação de ácidos2.1 Classificação de ácidos

• Grau de ionizaçãoGrau de ionização

• Representado pela letra grega alfa (Representado pela letra grega alfa (), o grau de ), o grau de ionização é a relação entre a quantidade de moléculas ionização é a relação entre a quantidade de moléculas dissociadas e o total de moléculas dissolvidas. Quanto dissociadas e o total de moléculas dissolvidas. Quanto maior o valor de alfa, mais alta a tendência do ácido a se maior o valor de alfa, mais alta a tendência do ácido a se dissociar:dissociar:

alfa (%) = (nº moléculas ionizadas / nº moléculas dissolvidas) x 100alfa (%) = (nº moléculas ionizadas / nº moléculas dissolvidas) x 100

ácidos fortesácidos fortes (alfa maior que 50%): HI, HBr, HCl, HNO (alfa maior que 50%): HI, HBr, HCl, HNO33, , HH22SOSO44..

ácidos médiosácidos médios (alfa entre 5 e 50%): H (alfa entre 5 e 50%): H22SOSO33, H, H33POPO44, HF., HF.

ácidos fracosácidos fracos (alfa menor que 5%): H (alfa menor que 5%): H22S, HS, H33BOBO33, HCN. , HCN. ácidos orgânicos.ácidos orgânicos.

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2.1 Classificação de ácidos2.1 Classificação de ácidos

•Grau de ionização => Força de um ácidoGrau de ionização => Força de um ácido

Hidrácidos:Hidrácidos:Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HISemi-forte: Semi-forte: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy

y-xy-x

0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO

1 semi-forte Ex.: H1 semi-forte Ex.: H33POPO44

2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44

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2.1 Classificação de ácidos2.1 Classificação de ácidos

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2.2 Formulações sobre os ácidos2.2 Formulações sobre os ácidos

Juntam-se tantos H+ quantos forem necessários para Juntam-se tantos H+ quantos forem necessários para neutralizar a carga do ânion. Para um ânion com carga xneutralizar a carga do ânion. Para um ânion com carga x--, , e utiliza-se x hidrogênio para formular o ácido.e utiliza-se x hidrogênio para formular o ácido.

HHxx A Ax-x-

Exemplos:    NOExemplos:    NO331-1-            HNO            HNO33

                                      SOSO442-2-            H            H22SOSO44

                                      POPO443-3-            H            H33POPO44

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Tabela de Cátions e ÂnionsTabela de Cátions e Ânions

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2.3 Nomenclatura dos ácidos2.3 Nomenclatura dos ácidos

• HidrácidosHidrácidos: : o nome é feito com a terminação o nome é feito com a terminação ídricoídrico

Ácido Ácido nome do anionnome do anion ídricoídrico

Ex: HCl: ácido clorídrico; HI: ácido iodídricoEx: HCl: ácido clorídrico; HI: ácido iodídrico

• OxiácidosOxiácidos:: quando apresenta apenas a formação de quando apresenta apenas a formação de um um oxiáxidooxiáxido e sua terminação é e sua terminação é icoico

Ácido Ácido nome do anionnome do anion icoico

Ex: HEx: H22COCO33: ácido carbôn: ácido carbônicoico; H; H33BOBO33: ácido bór: ácido bóricoico

Quando apresenta a formação de Quando apresenta a formação de 2 oxiácidos2 oxiácidos e sua terminação é e sua terminação é icoico

Ácido Ácido nome do anionnome do anion ico ico maior noxmaior nox

oso oso menor noxmenor nox

Ex: HNOEx: HNO33: ácido nítr: ácido nítricoico; HNO; HNO22: ácido nitr: ácido nitrosooso

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• Segundo Arrhenius, bases são substâncias que, quando Segundo Arrhenius, bases são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando como único em solução aquosa, se dissociam, originando como único íon negativo OHíon negativo OH-.-.

3. Definição de bases3. Definição de bases

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3.1 Classificação das bases3.1 Classificação das bases

• Número de OHNúmero de OH-- presente na fórmula presente na fórmula

monobase:monobase: 1 OH 1 OH--, NaOH, KOH, NaOH, KOH

dibase:dibase: 2 OH 2 OH-- , Ba(OH) , Ba(OH)22, Fe(OH), Fe(OH)22

tribase:tribase: 3 OH 3 OH-- , Cr(OH) , Cr(OH)33, Al(OH), Al(OH)33

tetrabase:tetrabase: 4 OH 4 OH-- , Pb(OH) , Pb(OH)44, Sn(OH), Sn(OH)44

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3.1 Classificação das bases3.1 Classificação das bases

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• Solubilidade em águaSolubilidade em água

solúveis:solúveis: as de metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e as de metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e o hidróxido de amônio (que é uma base fraca e volátil).o hidróxido de amônio (que é uma base fraca e volátil).

insolúveis:insolúveis: todas as demais. todas as demais.

• Grau de dissociaçãoGrau de dissociação

Fortes:Fortes: (>50%): as de metais alcalinos e metais alcalino- (>50%): as de metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.terrosos.

fracas:fracas: todas as demais. todas as demais.

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3.2 Formulações sobre as bases3.2 Formulações sobre as bases

Adicionam-se tantos OHAdicionam-se tantos OH-1-1 quantos forem necessários para quantos forem necessários para neutralizar a carga do cátion.neutralizar a carga do cátion.

HH+x+x (OH) (OH)xx

Exemplos:    Exemplos:    KK+1+1         KOH         KOH                                                BaBa2+2+        Ba(OH)        Ba(OH)22

                                                  AlAl3+3+       Al(OH)       Al(OH)33

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3.3 Nomenclatura das bases3.3 Nomenclatura das bases

a)a) Quando o elemento forma apenas uma base Quando o elemento forma apenas uma base

Hidróxido de Hidróxido de nome do elementonome do elemento

Ex: NaOH: hidróxido de sódio; Ex: NaOH: hidróxido de sódio;

b) Quando o elemento forma duas bases b) Quando o elemento forma duas bases

Hidróxido de nome do elemento Hidróxido de nome do elemento icoico maior maior noxnox

Hidróxido de nome do elemento Hidróxido de nome do elemento oso oso menor menor noxnox

Ex: Fe(OH)Ex: Fe(OH)33: hidróxido férr: hidróxido férricoico; ou hidróxido de ferro III; ou hidróxido de ferro III Fe(OH)Fe(OH)22: hidróxido ferr: hidróxido ferroso; oso; ou hidróxido de ferro IIou hidróxido de ferro II

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• Segundo Arrhenius, sais são substâncias que, quando Segundo Arrhenius, sais são substâncias que, quando em solução aquosa, liberam: pelo menos um em solução aquosa, liberam: pelo menos um íon positvo íon positvo diferente do Hdiferente do H++ e  pelo menos um íon negativo diferente e  pelo menos um íon negativo diferente do OHdo OH--::

CaClCaCl22   =     Ca   =     Ca2+2+    +     2 Cl    +     2 Cl1-1-

NaNa22SOSO44=     2 Na=     2 Na1+1+ +     SO +     SO442-2-

Como os sais são provenientes de reações de Como os sais são provenientes de reações de neutralização entre ácidos e bases, o ânion se origina do neutralização entre ácidos e bases, o ânion se origina do ácido e o cátion da base. ácido e o cátion da base.

ÁCIDO     +     BASE     =     SAL     +     ÁGUAÁCIDO     +     BASE     =     SAL     +     ÁGUA

4. Definição de sais4. Definição de sais

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As reações de neutralização podem ser de três tipos:As reações de neutralização podem ser de três tipos:

• Reação de neutralização total:Reação de neutralização total: neste tipo de reação, neste tipo de reação, quantidades iguais, em número de mols, de Hquantidades iguais, em número de mols, de H++ e OH e OH-- se se neutralizam mutuamente.neutralizam mutuamente.

1 H1 H22SOSO44      +    2 NaOH     =    1 Na      +    2 NaOH     =    1 Na22SOSO44     +    2 H     +    2 H22OO

Sais deste tipo são classificados como Sais deste tipo são classificados como normaisnormais..

• Reação de neutralização parcial do ácido:Reação de neutralização parcial do ácido: 1 mol de H 1 mol de H22SOSO44 reagindo com 1 mol de NaOH. Como o Hreagindo com 1 mol de NaOH. Como o H22SOSO44 possui 2 H possui 2 H++ em sua em sua molécula, o sal produto o será ácidomolécula, o sal produto o será ácido

1 H1 H22SOSO44      +    1 NaOH     =     Na      +    1 NaOH     =     NaHHOO44     +     H     +     H22OO

Sais deste tipo são classificados como Sais deste tipo são classificados como ácidos.ácidos.

• Reação de neutralização parcial da base:Reação de neutralização parcial da base: 1 mol de Ba(OH)2 1 mol de Ba(OH)2 reagindo com 1 mol de HCl. Como o Ba(OH)2 possui 2 OH1- em reagindo com 1 mol de HCl. Como o Ba(OH)2 possui 2 OH1- em seu íon-fórmula, o sal produto será básico.seu íon-fórmula, o sal produto será básico.1 Ba(OH)1 Ba(OH)22     +    1 HCl     =    1 Ba(     +    1 HCl     =    1 Ba(OHOH)Cl     +     1 H)Cl     +     1 H22OO

Sais deste tipo são classificados como Sais deste tipo são classificados como básicosbásicos..

4.1 Classificação dos sais4.1 Classificação dos sais

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a)a) Sal normalSal normal ------------------------- de --------------------------------------------- de --------------------              nome do ânion         nome do cátionnome do ânion         nome do cátion

Segue-se a mesma regra das terminações usada nos ácidos.Segue-se a mesma regra das terminações usada nos ácidos.

No caso de sais que na sua constituição possuam cátion que possam No caso de sais que na sua constituição possuam cátion que possam ter nóx diferentes, deve-se utilizar algarismos romanos para ter nóx diferentes, deve-se utilizar algarismos romanos para identificação.identificação.

Fe(NOFe(NO33))22          nitrato de ferro II          nitrato de ferro IIFe(NOFe(NO33))33          nitrato de ferro III          nitrato de ferro III

No caso de o cátion possuir somente dois nóx possíveis, pode-se também No caso de o cátion possuir somente dois nóx possíveis, pode-se também optar por utilizar optar por utilizar os sulfixos oso e icoos sulfixos oso e ico, respectivamente para o menor , respectivamente para o menor e maior nox.e maior nox.

Fe(NOFe(NO33))22          nitrato ferr          nitrato ferrosoosoFe(NOFe(NO33))33          nitrato férr          nitrato férricoico

4.2 Nomenclaura dos sais4.2 Nomenclaura dos sais

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b) Sal ácidob) Sal ácido ----------- + prefixo (mono, di, tri...) ácido de ------------------------- + prefixo (mono, di, tri...) ácido de --------------  nome do ânion         nome do cátionnome do ânion         nome do cátion

Segue-se a mesma regra das terminações usada nos ácidos.Segue-se a mesma regra das terminações usada nos ácidos.

Ex: Ex: NHNH44 HH SO SO4 4 = Sulfato = Sulfato monoácidomonoácido de amônio de amônio Na Na HH22 PO PO44 = Fosfato = Fosfato diácidodiácido de sódio de sódio

c) Sal básicoc) Sal básico ----------- + prefixo (mono, di, tri...) básico de ------------------------- + prefixo (mono, di, tri...) básico de --------------  nome do ânion         nome do cátionnome do ânion         nome do cátion

Segue-se a mesma regra das terminações usada nos ácidos.Segue-se a mesma regra das terminações usada nos ácidos.

Ex: Mg Ex: Mg OHOH Cl = Cloreto Cl = Cloreto monobásicomonobásico de magnésio de magnésio Ca Ca OHOH22 Cl = Cloreto Cl = Cloreto dibásicodibásico de cálcio de cálcio

4.2 Nomenclaura dos sais4.2 Nomenclaura dos sais

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b) Sal hidratadob) Sal hidratado Nome do sal + prefixo para indicar o grau de hidratação + hidratado Nome do sal + prefixo para indicar o grau de hidratação + hidratado 

Ex: Ex: CaClCaCl22..2 H2 H22OO = Cloreto de cálcio = Cloreto de cálcio dihidratadodihidratado

NaNa22BB44OO77..2 H2 H22OO = tetraborato de sódio = tetraborato de sódio decahidrataddecahidratado (bórax)o (bórax)

4.2 Nomenclaura dos sais4.2 Nomenclaura dos sais

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Tabela de Cátions e ÂnionsTabela de Cátions e Ânions

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• Óxido é todo composto Óxido é todo composto bináriobinário, onde o , onde o oxigênio é o oxigênio é o elemento mais eletronegativoelemento mais eletronegativo;;

• Os óxidos podem ser Os óxidos podem ser iônicos ou molecularesiônicos ou moleculares;;

•Os Os óxidos iônicosóxidos iônicos são aqueles resultantes da união do são aqueles resultantes da união do oxigênio com um oxigênio com um metalmetal;;

•Os Os óxidos molecularesóxidos moleculares são aqueles resultantes da união são aqueles resultantes da união do oxigênio com um não metal;do oxigênio com um não metal;

•Os compostos binários de Os compostos binários de flúor e oxigênio, OFflúor e oxigênio, OF22 e O e O22FF22, , por exemplo, por exemplo, não são considerados óxidosnão são considerados óxidos, porque o flúor , porque o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio é mais eletronegativo que o oxigênio

5. Definição de óxidos5. Definição de óxidos

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5.1 Nomenclatura dos óxidos5.1 Nomenclatura dos óxidosa)a) Iônicos Iônicos

óxido de ____________ nome do elemento + (carga do cátion em óxido de ____________ nome do elemento + (carga do cátion em romanos)romanos)

A carga do cátion em algarismos romanos é A carga do cátion em algarismos romanos é dispensáveldispensável se o se o mesmo apresentar mesmo apresentar nóx fixonóx fixo..

NaNa22O     óxido de sódioO     óxido de sódioCuCu22O     óxido de cobre I   CuO     óxido de cobre IIO     óxido de cobre I   CuO     óxido de cobre II

b) b) MolecularesMoleculares

Prefixos indicam as quantidades de átomos de oxigênio e não-Prefixos indicam as quantidades de átomos de oxigênio e não-metal contidos na fórmula.metal contidos na fórmula.

(mono ou di ou tri ...)(mono ou di ou tri ...) óxido de óxido de (mono ou di ou tri ...)(mono ou di ou tri ...) + nome do + nome do elementoelemento

O O prefixo monoprefixo mono é somente é somente opcionalopcional quando indicar a quantidade quando indicar a quantidade de átomos do de átomos do não metalnão metal..

CO    monóxido de carbono;  COCO    monóxido de carbono;  CO22   dióxido de carbono   dióxido de carbonoNN22O   monóxido de dinitrogênio;     NO   monóxido de dinitrogênio;     N22OO55    pentóxido de     pentóxido de

dinitrogêniodinitrogênio

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5.2 Classificação dos óxidos5.2 Classificação dos óxidos

• Óxidos básicos:Óxidos básicos: apresentam apresentam caráter iônicocaráter iônico, em que o , em que o metalmetal irá apresentar carga +1, +2, +3. irá apresentar carga +1, +2, +3.

• Resultantes da união do oxigênio com metais alcalinos Resultantes da união do oxigênio com metais alcalinos e alcalino-terrosos. Reagem com e alcalino-terrosos. Reagem com águaágua, originando , originando basebase..

NaNa22O    +     HO    +     H22O     =     2 NaOHO     =     2 NaOH BaO     +     HBaO     +     H22O     =    Ba(OH)O     =    Ba(OH)22

Reagem com Reagem com ácidoácido, originando , originando sal e águasal e água:: NaNa22O    +     2 HCl     =     2 NaCl     +     HO    +     2 HCl     =     2 NaCl     +     H22OO BaO     +     2 HNOBaO     +     2 HNO33   =     Ba(NO   =     Ba(NO33))22   +     H   +     H22OO

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5.2 Classificação dos óxidos5.2 Classificação dos óxidos

• Óxidos ácidos:Óxidos ácidos: Apresentam Apresentam caráter covalentecaráter covalente, , geralmente são formados por geralmente são formados por ametaisametais..

• Originam-se da desidratação de ácidos. Por este Originam-se da desidratação de ácidos. Por este motivo, possuem uma nomenclatura opcional especial motivo, possuem uma nomenclatura opcional especial que especifica o ácido de origem.que especifica o ácido de origem.

HH22COCO33   menos 1 H   menos 1 H22O   =    COO   =    CO22    anidrido carbônico    anidrido carbônicoHH22SOSO44   menos 1 H   menos 1 H22O   =    SOO   =    SO33    anidrido sulfúrico    anidrido sulfúrico

Reagem com Reagem com águaágua, originando , originando ácido.ácido.

COCO22     +     H     +     H22O     =     HO     =     H22COCO33 SOSO33     +     H     +     H22O     =     HO     =     H22SOSO44

Reagem com Reagem com basebase, originando , originando sal e águasal e água..

SOSO33     +     2 NaOH     =     Na     +     2 NaOH     =     Na22SO4     +     HSO4     +     H22OO

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5.2 Classificação dos óxidos5.2 Classificação dos óxidos

• Óxidos anfóteros:Óxidos anfóteros: reagem com reagem com base ou ácidobase ou ácido, , originando originando sal e águasal e água. Não reagem com água.. Não reagem com água.

ZnO , SnO , PbO , MnOZnO , SnO , PbO , MnO22 , SnO , SnO22 , PbO , PbO22 , Al , Al22OO33 . .

• Óxidos neutros ou indiferentes:Óxidos neutros ou indiferentes: são são óxidos covalentesóxidos covalentes, , são formados por são formados por ametaisametais e não reagem com e não reagem com águaágua, , base ou ácido.base ou ácido.

CO , NO , NCO , NO , N22OO

• Peróxidos:Peróxidos: resultam da união de metais alcalinos, resultam da união de metais alcalinos, alcalino-terrosos e hidrogênio com o radical alcalino-terrosos e hidrogênio com o radical OO22

2-2-.. Este Este radical tem a seguinte estrutura:  radical tem a seguinte estrutura:  ¯¯¯¯ O O ¯¯¯¯ O O ¯¯¯¯ . .

HH22OO22 , Na , Na22OO22 , K , K22OO22 , CaO , CaO22, BaO, BaO22

Os peróxidos reagem com Os peróxidos reagem com ácidosácidos, originando , originando sal e águasal e água oxigenadaoxigenada..

CaOCaO22     +     H     +     H22SOSO44     =     BaSO     =     BaSO44     +     H     +     H22OO22

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Tabela de Cátions e ÂnionsTabela de Cátions e Ânions

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Tabela de Cátions e ÂnionsTabela de Cátions e Ânions

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S.J. dos Campos - DutraS.J. dos Campos - Dutra

Prof. Dr. Fernando Cruz BarbieriProf. Dr. Fernando Cruz Barbieri

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Reações Inorgânica Reações Inorgânica

Oxirredução Oxirredução

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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

ClNa+ –

Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS

Redução é o GANHO de ELÉTRONS

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É o número que mede a CARGA REAL

ou

APARENTE de uma espécie química

Nox = + 1 Nox = – 1ClNa+ –

Em compostos covalentes

Em compostos covalentes

H Cl

H H

δ –δ +Nox = + 1 Nox = – 1

Nox = ZERO Nox = ZERO

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É a perda de elétronsou

aumento do Nox

É o ganho de elétronsou

diminuição do Nox

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1ª REGRA 1ª REGRA

Todo átomo em uma substância simples

possui Nox igual a ZERO

Todo átomo em uma substância simples

possui Nox igual a ZERO

H2 Nox = 0P4 He

2ª REGRA 2ª REGRA

Todo átomo em um íon simples

possui Nox igual a CARGA DO ÍON

Todo átomo em um íon simples

possui Nox igual a CARGA DO ÍON

Nox = + 33+ Al Nox = + 22+ Ca Nox = – 1– F Nox = – 22 – O

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3ª REGRA 3ª REGRA

Alguns átomos em uma substância composta

possui Nox CONSTANTE

Alguns átomos em uma substância composta

possui Nox CONSTANTE

Ag, 1A H,

Nox = + 1 Nox = + 1

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

NO3 Ag

Nox = + 1

Br K

Nox = + 1

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Cd, 2A Zn,

Nox = + 2 Nox = + 2

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

CO3 Ca

Nox = + 2

Br2 Mg

Nox = + 2

Al

Nox = + 3 Nox = + 3

O3 Al Br3 Al2

Nox = + 3

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calcogênios (O, S, Se, Te, Po)

quando for o mais eletronegativo

(no final da fórmula)

calcogênios (O, S, Se, Te, Po)

quando for o mais eletronegativo

(no final da fórmula)

Nox = – 2 Nox = – 2 O Al2 S H23

Nox = – 2 Nox = – 2

halogênios (F, Cl, Br, I, At)

quando for o mais eletronegativo

(no final da fórmula)

halogênios (F, Cl, Br, I, At)

quando for o mais eletronegativo

(no final da fórmula)

Nox = – 1 Nox = – 1 Cl Al F H3

Nox = – 1 Nox = – 1

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A soma algébrica do Nox de todos os átomos em

uma substância composta é igual a ZERO

A soma algébrica do Nox de todos os átomos em

uma substância composta é igual a ZERO

4ª REGRA 4ª REGRA

(+1)

NaOHNaOH

(+1)

(– 2)

(+1) + (– 2) + (+1) = 0 (+1) + (– 2) + (+1) = 0

(+3)

Al2O3Al2O3

(– 2)

2 x (+3) + 3 x (– 2) = 0 2 x (+3) + 3 x (– 2) = 0

(+6) + (– 6) = 0 (+6) + (– 6) = 0

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(+2) (– 2)

2 X (+2) + 2 x x + 7 x (– 2) = 0 2 X (+2) + 2 x x + 7 x (– 2) = 0

x

10

2 x =

4 + 2x – 14 = 0 4 + 2x – 14 = 0

2x = 14 – 42x = 14 – 4

2x = 102x = 10 x = + 5x = + 5

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(+1) (– 2)

1 X (+1) + x + 2 x (– 2) = 01 X (+1) + x + 2 x (– 2) = 0

x

1 + x – 4 = 0 1 + x – 4 = 0

x = 4 – 1x = 4 – 1

x = + 3x = + 3

(+1) (– 2)

2 X (+1) + x + 4 x (– 2) = 02 X (+1) + x + 4 x (– 2) = 0

x

2 + x – 8 = 0 2 + x – 8 = 0

x = 8 – 2x = 8 – 2

x = + 6x = + 6

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A soma algébrica do Nox de todos os átomos em

Um complexo é igual à CARGA DO ÍON

A soma algébrica do Nox de todos os átomos em

Um complexo é igual à CARGA DO ÍON

5ª REGRA 5ª REGRA

( x )

SO4SO4

(– 2)

x + 4 x (– 2) = – 2 x + 4 x (– 2) = – 2 2 –

x – 8 = – 2 x – 8 = – 2

x = 8 – 2 x = 8 – 2

x = + 6x = + 6

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( x )

P2O7P2O7

(– 2)

2 x x + 7 x (– 2) = – 4 2 x x + 7 x (– 2) = – 4 4 –

2x – 14 = – 4 2x – 14 = – 4

2x = 14 – 4 2x = 14 – 4

2x = 10 2x = 10 10

2 x =

x = + 5x = + 5

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01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de

oxidação do titânio é:

a) + 4.

b) + 2.

c) + 1.

d) – 1.

e) – 2.

Ca Ti O3

+ 2 x – 2R EGRAS PR ÁTI CAS

SU BST. SI M PLES: Nox = 0

SU BST. COM PO STA: Nox = 0

Í ONS SI M P LES: Nox = C ARGA D O Í ON

Í ONS COM P LEXO: Nox = CARGA DO Í ON

N ox constante em compostos

H , Ag, L i, Na, K , R b, C s, Fr: N ox = + 1

Zn, Cd, Be, M g, C a, Sr, Ba, R a: N ox = +2

O, S, Se, Te, Po : N ox = - 2 ( )fim da fórmula

F, Cl, Br, I , At: N ox = -1 ( )fim da fórmula

2 + x – 6 = 0

x = 6 – 2

x = + 4

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02) Nas espécies químicas BrO3 , Cl2 e Hl, os halogênios têm

números de oxidação, respectivamente, iguais a:

1 –

a) – 5, zero e – 1.

b) – 5, – 5 e – 1.

c) – 1, – 5 e + 1.

d) zero, zero e + 1.

e) + 5, zero e – 1.

Br O3 Cl2 HI1 –x – 2

R EGRAS PR ÁTI CAS

SU BST. SI M PLES: Nox = 0

SU BST. COM PO STA: Nox = 0

Í ONS SI M P LES: Nox = C ARGA D O Í ON

Í ONS COM P LEXO: Nox = CARGA DO Í ON

N ox constante em compostos

H , Ag, L i, N a, K , R b, C s, Fr: N ox = + 1

Zn, Cd, Be, M g, C a, Sr, Ba, R a: N ox = +2

O, S, Se, Te, Po : N ox = - 2 ( )fim da fórmula

F, Cl, Br, I , At: N ox = -1 ( )fim da fórmula

x – 6 = – 1

x = 6 – 1

x = + 5

Nox = zero Nox = – 1

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O HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS tem

Nox = - 1

O HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS tem

Nox = - 1

Ca H

Nox = – 1Nox = – 1

2 Al H

Nox = – 1Nox = – 1

3

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01) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de

oxidação do hidrogênio é, respectivamente:

a) + 1 e + 3.

b) – 2 e + 3.

c) – 1 e + 1.

d) – 1 e – 1.

e) – 2 e – 3.

MgH2

Nox = – 1

H3PO4

Nox = + 1

HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS:

Nox = – 1

HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS:

Nox = – 1

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O oxigênio nos peróxidos tem

Nox = - 1

O oxigênio nos peróxidos tem

Nox = - 1

H O

Nox = – 1Nox = – 1

22Na O

Nox = – 1Nox = – 1

22

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01) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de

oxidação, respectivamente, igual a:

a) – 2 e – 2.

b) – 2 e – 1.

c) – 1 e – 1.

d) – 2 e – 4.

e) – 2 e + 1. Nox = – 2

Na2O2CaO

Nox = – 1

OXIGÊNIO nos PERÓXIDOS

Nox = – 1

OXIGÊNIO nos PERÓXIDOS

Nox = – 1

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As reações que apresentam os fenômenos de

OXIDAÇÃO e REDUÇÃO

são denominadas de reações de óxido-redução

(oxi-redução ou redox).

As reações que apresentam os fenômenos de

OXIDAÇÃO e REDUÇÃO

são denominadas de reações de óxido-redução

(oxi-redução ou redox).

Fe + 2 HCl H2 + FeCl20 +2

OXIDAÇÃO

+1 0

REDUÇÃO

Esta é uma reação de OXI-REDUÇÃOEsta é uma reação de OXI-REDUÇÃO

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Fe + 2 HCl H2 + FeCl20 +2+1 0

REDUTOR

A espécie química que provoca a redução chama-seAGENTE REDUTOR

A espécie química que provoca a redução chama-seAGENTE REDUTOR

A espécie química que provoca a oxidação chama-seAGENTE OXIDANTE

A espécie química que provoca a oxidação chama-seAGENTE OXIDANTE

OXIDANTE