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DISPERSÕESQUÍMICAS
Prof. Luciane
2011
Dispersão é um sistema em que um material (disperso) está disseminado num outro material (dispersante ou dispergente).
Dispersões
Tamanho das partículas do disperso:
1 nm 100 nm
Solução Dispersão coloidal
Suspensão
solução é um sistema cujas partículas do disperso possuem diâmetros inferiores a 1nm ( m).
Exemplos:
sal e água, açúcar e água, álcool e água.
910
SOLUÇÃO
A água do mar é uma solução aquosa que contém sais e muitas outras substâncias dissolvidas.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Oahu_North_Shore_surfing_hand_drag.jpg
O “ar puro” das montanhas é uma mistura homogênea constituída basicamente por 78% N2(g) ; 21% de O2(g) e 0,9% de argônio gasoso.
Uma escultura em bronze é uma solução sólida de cobre e estanho.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Shiva_and_Uma_14th_century.jpg
http://www.publicdomainpictures.net/view-image.php?image=1831&picture=mountain-view
Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólida
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido dissolvido em Ni
Líquida
Sólido Líquido NaCl em
Líquido líquidoÁlcool comum em
Gasoso Líquido dissolvido em
Gasosa
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Líquido Gasoso Água no ar atmosférico
Gasoso Gasoso Ar atmosférico
2H
OH 2
OH 2
OH 22CO
Dispersão coloidal é um sistema cujas partículas possuem diâmetros entre 1nm e 100 nm.
Exemplos:
geléia
fumaça
leite
DISPERSÃO COLOIDAL
Efeito Tyndall
Suspensão é um sistema cujas partículas possuem diâmetros acima de 100 nm.
Exemplos:
terra suspensa na água, sopa de legumes, granito.
sopagranito
SUSPENSÃO
CARACTERÍSTICAS DAS DISPERSÕES
Características Solução Dispersão coloidal Suspensão
Tipo de sistema Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo
Visibilidade do disperso
Não visível em nenhum aparelho
Visível em ultramicroscópio
Visível em microscópio
comum
Sedimentação do disperso Não sedimenta
Sedimenta apenas por meio
de ultracentrífuga
Sedimenta espontaneamente ou por meio de centífuga comum
Retenção do disperso em
filtros
Não é retido por nenhum tipo de
filtro
É retido somente por ultrafiltros
É retido por filtros comuns
Sistema
Homogêneo Heterogêneo
Substância Mistura Substância Material Heterogêne
oSimples
Coloidal
Nº de fases
Componentes
1 fase + de 1 fase
Componentes
Soluções
Suspensão
Composta
Simples Composta
É hora de rever
• http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/clm2s3_4.swf
• http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/chang7/esp/folder_structure/cl/m2/s3/clm2s3_7.htm
É hora de rever
Entre as figuras a seguir, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:
Solubilidade
• http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd2/conteudo/lista_video.htm
Concentrações das Soluções
Expressam a relação
solventeousoluçãodeQdesolutodeQde /
As formas de expressão das concentrações incluem:
- as que utilizam volume de solução
- as que não utilizam volume de solução
Qde. de soluto / Qde. de solução
soluçãosoluto / VmC soluçãosoluto VnM /
Conc. g/L Concentração em quantidade de matéria / L ou conc. mol / L
É a “antiga” concentração molar
ou molaridade
Concentrações que envolvem volume de solução
nsoluto = msoluto / MMsoluto M = msoluto / (MMsoluto x V)
Atividade
1. http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades/quimica/farmaciaemcasa/atividade3/qui5_ativ3b.swf
Concentrações que não envolvem volume de solução
Qde. de soluto / Qde. de solução ou solvente
soluçãosoluto mm /Fração em massa ou título Fração em mol ou
Fração em quantidade de matéria
Conc. mol/kgsolventesolutol mnM /
(É a “antiga” concentração molal ou molalidade)
% em massa ou %(m/m) = x 100 soluçãosolutosoluto / nnX
1i
iX
soluçãosolventesolvente / nnX
• outras porcentagens ou frações são possíveis, como:
% (m/v): massa, em gramas, de soluto em 100 mL de solução
% em mol ou % molar do soluto: Xsoluto x 100 - raciocínio idêntico se aplica a % em mol do solvente -
% em volume ou % (v/v): Vsoluto/Vsolução x 100
ppm : partes por milhão ( = mg/L ou mg/kg)
Outras formas de expressar a concentração
Exercícios
1. http://www.santateresa.g12.br/quimica/fisicoq/ssolucoes.htm
Aplicações
• http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades/quimica/farmaciaemcasa/atividade2/atividade2.htm
• http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades/quimica/farmaciaemcasa/atividade3/qui5_ativ3b.swf
Mistura de soluções
1. Adição de mais solvente => diluição
2. Adição de um mesmo soluto
3. Adição de solutos diferentes que NÃO reagem entre si
4. Adição de solutos diferentes que reagem entre si
Diluição
VH2O = V2 - V1
DILUIR = ACRESCENTAR SOLVENTE(ÁGUA)
c1v1= c2v2
H2O
C1
V1
C2
V2
Aplicações
• http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades/quimica/farmaciaemcasa/atividade3/qui5_ativ3a.swf
Adição de um mesmo soluto
V1
C1
V2
C2
Cf = C1v1 + C2v2
V1 + V2
ESTEQUIOMETRIA ENVOLVENDO
SOLUÇÕES AQUOSAS
Vídeo sobre titulação
• http://www.shsu.edu/~chm_tgc/sounds/pushmovies/titrate.gif
Simulação
• CD do Usberco• http://auth.mhhe.com/physsci/chemistry/animatio
ns/chang_7e_esp/crm3s5_5.swf• http://lrs.ed.uiuc.edu/students/mihyewon/chemla
b_experiment.html• http://www2.wwnorton.com/college/chemistry/gil
bert/tutorials/interface.asp?chapter=chapter_16&folder=strong_titrations
• http://www.wwnorton.com/college/chemistry/gilbert/tutorials/interface.asp?chapter=chapter_16&folder=weak_titrations
Aplicações
n de H+ = n de OH-
SOLUÇÃO-PADRÃO
(CONCENTRAÇÃO CONHECIDA)
SOLUÇÃO-PROBLEMA
(CONCENTRAÇÃO DESCONHECIDA)
+ INDICADOR
a ÁCIDO + b BASE SAL + ÁGUA