TABELA PERIDICA DOS ELEMENTOS [Escolher a
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Tabela Peridica dos Elementos:
- Na tabela peridica os elementos esto dispostos por ordem crescente de nmero
atmico.
- O Hidrognio o primeiro elemento da tabela peridica.
*Cada linha da tabela peridica corresponde a um perodo. Na tabela existem 7 linhas,
ou seja 7 perodos.
* Cada coluna da tabela peridica corresponde a um grupo. Na tabela existem 18
grupos.
Na tabela peridica, os metais esto colocados esquerda e os no metais direita.
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Entre os metais e os no metais situam-se os elementos designados por semi-metais,
por apresentarem propriedades semelhantes aos metais e aos no metais.
Determinao do perodo e do grupo de um elemento:
A anlise da configurao electrnica permite determinar o perodo e o grupo a que um
elemento pertence.
Exemplo:
Li:2,1
- O ltio pertence ao 2 perodo, pois possui dois nveis de energia.
- O ltio pertence ao grupo 1, pois possui um electro de valncia.
Cl:2,8,7
- O Cloro pertence ao 3 perodo, pois possui trs nveis de energia.
- O Cloro pertence ao grupo 17, pois possui sete electres de valncia.
Variao do tamanho dos tomos:
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-Ao longo de um grupo, o raio atmico aumenta, uma vez que est a aumentar o n de
nveis de energia e os electres de valncia vo sendo distribudos cada vez mais longe
do ncleo.
-Ao longo de um perodo, o raio atmico diminui, embora os tomos possuam o
mesmo nmero de nveis de energia, aumenta o nmero de protes, e consequentemente
a carga nuclear, fazendo com que os electres sejam cada vez mais atrados pelo ncleo.
Isto faz com que aumente a atraco electrosttica (ncleo-electres), havendo uma
maior contraco da nuvem electrnica, diminuindo o tamanho do tomo.
Carcter metlico
Diz-se que, um elemento apresenta carcter metlico quando as suas propriedades
fsicas e qumicas so caractersticas dos metais, nomeadamente a tendncia para perder
electres e assim formar caties.
*Como varia o carcter metlico ao longo da Tabela peridica?
-Aumenta ao longo de um grupo, devido ao aumento do nmero de nveis de energia.
Desta forma, os electres de valncia so menos atrados pelo ncleo, sendo mais fcil a
sua remoo.
- Diminui ao longo de um perodo, uma vez que, apesar de ser constante o n de
camadas, vai aumentando a carga nuclear, e aumenta o poder de atraco sobre os
electres de valncia, sendo mais difcil o tomo perder electres, diminuindo deste
modo o seu carcter metlico.
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Propriedades dos grupos da tabela peridica:
Alguns grupos da tabela peridica tem designaes especiais:
Grupo 1: Metais alcalinos
Grupo 2: Metais alcalino-terrosos
Grupo 16: Calcogneos
Grupo 17: Halogneos
Grupo 18: Gases nobres, raros ou inertes.
Os elementos que se localizam no mesmo grupo possuem propriedades fsicas e
qumicas semelhantes pelo facto de possurem estrutura electrnica semelhante.
Grupo 1-Metais Alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
So elementos do grupo 1: possuem 1 electro de valncia;
-Formam ies monopositivos estveis :
- A reactividade dos metais alcalinos aumenta ao longo do grupo.
-Reagem muito rapidamente com o oxignio formando os respectivos xidos (Li2O,
Na2O, K2O,) que so do tipo X2O, pelo que devem ser guardados em parafina
lquida ou petrleo;
- Reagem violentamente com a gua formando hidrxidos do tipo XOH.
Exemplo:
Grupo 2-Metais alcalino-terrosos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra -So elementos do grupo 2, possuem 2 electres de valncia;
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-Formam ies dipositivos estveis;
-A reactividade dos metais alcalino-terrosos aumenta ao longo do grupo.
- Reagem com o oxignio, formando os respectivos xidos (BeO, MgO, CaO,), do
tipo XO;
- Reagem com a gua formando hidrxidos do tipo X(OH)2 , originando solues
alcalinas.
Exemplo:
Grupo 17-Halogneos: F, Cl, Br, I, At -So elementos do grupo 17 : tm 7 electres de valncia;
-Formam ies mononegativos estveis:
-Formam molculas diatmicas ( I2 , Br2 , Cl2 , etc);
- Reactividade dos Halogneos diminui ao longo do grupo.
Grupo 18-Gases Nobres, raros ou inerte: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - So elementos do grupo 18: tm 8 electres de valncia (excepto o hlio que tem 2);
- So qumicamente substncias muito estveis e raras;
- So todos gases, temperatura ambiente;
- Devido sua grande estabilidade, estes elementos so muito pouco reactivos.
Reactividade dos tomos
http://fisicosequimicos.blogspot.com/2010/12/reactividade-dos-atomos.html
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medida que a nuvem electrnica aumenta, os electres de valncia encontram-se mais
afastados do ncleo,diminuindo a atraco ao ncleo e sendo mais fcil "sair" do tomo,
por isso so mais reactivos.
