TABELA PERIÓDICAProf. Alan Ibiapina

HISTÓRICO

1817 – o cientista alemão Johann W. Döbereiner agrupou alguns elementos em tríades, que eram grupos de três elementos com propriedades semelhantes. Por exemplo:

Li – Na – K

Cl – Br – I

HISTÓRICO

1862 – o cientista francês Alexander B. de Chancourtois imaginou o agrupamento dos elementos químicos sobre um parafuso, na ordem de suas massas atômicas.

Essa organização foi denominada parafuso telúrico.

HISTÓRICO

1864 – o cientista inglês John A. R. Newlands colocou os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas e verificou que as propriedades se repetiam a cada oito elementos (assim como as notas musicais). Essa regra passou a ser conhecida como lei das oitavas de Newlands.

Dó – Ré – Mi – Fá – Sol – Lá – Si – Dó

LEI DAS OITAVAS DE NEWLANDS

HISTÓRICO

1869 – Trabalhando separadamente, dois cientistas Julius L. Meyer e Dimitri Mendeleyev propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos.

A tabela estava organizada em ordem crescente de massa atômica.

TABELA PROPOSTA POR MENDELEYEV

PREVISÕES DE MENDELEYEV PARA O GERMÂNIO

Característica Previsão Dados atuais

Massa atômica 72 72,6

Cor Cinza Cinza

Densidade 5,5 g/cm3 5,32 g/cm3

Fórmula do óxido XO2 GeO2

Densidade do óxido 4,7 g/cm3 4,23 g/cm3

HISTÓRICO

A organização baseada na ordem crescente de massa atômica precisava de algumas alterações que por fim alterava a periodicidade.

Moseley aperfeiçoou a tabela organizando os elementos em ordem crescente de número atômico.

EXPERIÊNCIA DE MONSELEY

REAÇÕES DOS ELEMENTOS DA FAMÍLIA 1A E ÁGUA