Tabela Periódica

"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus

números atômicos".      Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (períodos).

MetaisMetais

AmetaisAmetais

Gases nobresGases nobres

- Eletropositivos- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.

-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.

Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.

Família ou

grupo

Nº de elétrons

na camada

de valência

Distribuição eletrônica da camada de

valênciaNome

IA 1 ns¹ Metais alcalinos

IIA 2ns² Metais

alcalinos terrosos

IIIA 3 ns² np¹ Família do boro

IVA 4 ns² np² Família do carbono

VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio

VIA 6 ns² np4 Calcogênios

VIIA 7 ns² np5 Halogênios

VIIIA ou O

8ns² np6 Gases nobres

Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.

IIIB IVB VB VIB VIIB

VIIIB IB IIB1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d

Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 261s²2s²2p63s²3p64s²3d6

Período: 4ºFamília: 8B

1. Considere as seguintes distribuições eletrônicas de átomos, no estado fundamental, para os elementos A, B e C:A 1s2 2s2 2p6 3s1

B 1s2 2s2 2p6

C 1s2 2s2 2p6 3s2

a) Quais são os períodos aos quais estes elementos pertencem? Justifique.b) A quais famílias estes elementos pertencem? Justifique.c) Para cada um destes elementos diga qual é o número de elétrons emparelhados.

2. Considere um calcogênio localizado no quarto período da tabela periódica. Responda aos itens sem olhar na tabela periódica.a) Quantos elétrons este elemento possui na sua camada de valência? Justifique.b) Quantos elétrons há no subnivel mais energético? Justifique.

Propriedades periódicas

Raio atômico

Eletronegatividade

(Eletropositividade)

Potencial de ionização

Densidade

HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.

Exemplo: Qual das seguintes opções apresenta corretamente os elementos em ordem crescente, em relação aos raios atômicos.

a)Na, Li, Rb, Cs, K b)Li, K, Na, Rb, Cs c)K, Li, Rb, Cs, Na d)Cs, Rb, Li, Na, K e)Li, Na, K, Rb, Cs

B C B C N ON O FF ClCl BrBr II

É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons.

HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.

1. Considerando um grupo ou família na Tabela Periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que ele:

a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.

b) Aumenta a medida que aumenta a eletronegatividade.

c) Não sofre influencia da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico,

devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com o aumento do número atômico, devido

ao aumento do número de elétrons.

2) Considerando os elementos Ar, Mg, Na, Si, P, Al, Cl e S, coloque-os em ordem crescente de: a)raio atômicob)eletronegatividadec) energia de ionização.

3) No quinto período da tabela periódica, verifique qual é o elemento de : a) menor raio atômico b) maior raio atômico Dê o nome e o símbolo dos elementos em questão.