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1. Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é correto afirmar que as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são, respectivamente, a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L. b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L. c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L. d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L. e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L. 2. O cobre é um dos metais de maior aplicação industrial, por ser dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Outra característica já conhecida, mas só agora atestada, é sua atuação para matar ou deixar inativos micróbios tais como bactérias, fungos e vírus. O cobre apresenta, por exemplo, alta eficácia na inativação da mortal bactéria MRSA (Staphylococcus aureus), resistente à meticilina, atuante principalmente em ambientes hospitalares. Com base nas propriedades químicas do cobre e de seus compostos, analise as afirmativas a seguir. I - O elemento Cu apresenta configuração eletrônica [Ar] 3d 10 4s 1 . II - Os elementos do grupo 11 (1B) da Tabela Periódica apresentam caráter metálico na seguinte ordem: Cu > Ag > Au > Rg. III - O sulfato cúprico (CuSO 4 ), utilizado como fungicida, apresenta pH < 7 em solução aquosa a 5 %. IV - A massa de cloreto de cobre (CuCl 2 ) necessária para preparar 1,5 L de uma solução aquosa 0, 1 M desse sal é de aproximadamente 15 gramas. (Massas atômicas: Cl = 35,5 e Cu = 63,5.) V - A equação 2CuFeS 2 + 5O 2 2Cu + 2FeO + 4SO 2 representa o processo de ustulação da calcopirita (CuFeS2), que pode ser classificada como uma reação de simples troca. São corretas APENAS as afirmativas a) I e II. b) I e III. c) II e V. d) I, III e IV. e) II, III e IV.

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Revisão - Vestibular de química - UECE

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1. Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é correto afirmar que as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são, respectivamente, a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L. b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L. c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L. d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L. e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L. 2. O cobre é um dos metais de maior aplicação industrial, por ser dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Outra característica já conhecida, mas só agora atestada, é sua atuação para matar ou deixar inativos micróbios tais como bactérias, fungos e vírus. O cobre apresenta, por exemplo, alta eficácia na inativação da mortal bactéria MRSA (Staphylococcus aureus), resistente à meticilina, atuante principalmente em ambientes hospitalares.

Com base nas propriedades químicas do cobre e de seus compostos, analise as afirmativas a seguir.

I - O elemento Cu apresenta configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s1.

II - Os elementos do grupo 11 (1B) da Tabela Periódica apresentam caráter metálico na seguinte ordem:

Cu > Ag > Au > Rg.

III - O sulfato cúprico (CuSO4), utilizado como fungicida, apresenta pH < 7 em solução aquosa a 5 %.

IV - A massa de cloreto de cobre (CuCl2) necessária para preparar 1,5 L de uma solução aquosa 0, 1 M desse sal é de aproximadamente 15 gramas. (Massas atômicas: Cl = 35,5 e Cu = 63,5.)

V - A equação 2CuFeS2 + 5O2 2Cu + 2FeO + 4SO2 representa o processo de ustulação da calcopirita (CuFeS2), que pode ser classificada como uma reação de simples troca.

São corretas APENAS as afirmativas

a) I e II. b) I e III. c) II e V. d) I, III e IV. e) II, III e IV. 3. Os potenciais padrão de redução, determinados mediante processos eletroquímicos, podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo quando essas não constituem pilhas ou baterias.

Observe o quadro a seguir.

Com base no quadro, considere as reações abaixo.

I.

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II.

III.

Quais reações serão espontâneas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) I, II e III.

4. No corpo humano, 70% do transporte de para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química:

A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:

I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam suficientemente, com o que a reação

deste com se desloca para a esquerda.

II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito com o que a reação deste

com se desloca para a esquerda.III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do

com se desloca para a direita.

É correto o que se afirma em: a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 5. A seguinte notícia foi veiculada por ESTADAO.COM.BR/Internacional na terça-feira, 5 de abril de 2011: TÓQUIO - A empresa Tepco informou, nesta terça-feira, que, na água do mar, nas proximidades da usina nuclear de Fukushima, foi detectado nível de iodo radioativo cinco milhões de vezes superior ao limite legal, enquanto o césio-137 apresentou índice 1,1 milhão de vezes maior. Uma amostra recolhida no início de segunda-feira, em uma área marinha próxima ao reator 2 de Fukushima, revelou uma concentração de iodo-131 de 200 mil becquerels por centímetro cúbico.

Se a mesma amostra fosse analisada, novamente, no dia 6 de maio de 2011, o valor obtido para a concentração de iodo-131 seria, aproximadamente, em Bq/cm3,

Note e adote: Meia-vida de um material radioativo é o intervalo de tempo em que metade dos núcleos radioativos existentes em uma amostra desse material decaem. A meia-vida do iodo-131 é de 8 dias. a) 100 mil. b) 50 mil. c) 25 mil. d) 12,5 mil. e) 6,2 mil.

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6. O N2O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma histérica. Esse gás pode ser produzido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, de acordo com a equação:

NH4NO3(s) N2O(g) + 2 H2O(g)

Utilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante.

a) 205,1 kJ b) 36,7 kJ c) 146,3 kJ d) 95,4 kJ e) 46,7 kJ 7. Um dos principais mecanismos de degradação de compostos orgânicos (aqui representado pela forma genérica de hidrato de carbono “CH2O”) em ambientes na ausência de oxigênio é expresso pela equação química não-balanceada abaixo:

CH2O + + H+ CO2 + HS– + H2O ∆Go = -25,5 kJ.mol-1

Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas:

1. O agente oxidante da reação é .2. O agente redutor da reação é H+.3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS– é igual a +2.4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs.

5. A equação corretamente balanceada é: 2CH2O + + H+ 2CO2 + HS– + 2H2O.

Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas 3 e 5 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 4 e 5 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 2, 4 e 5 são verdadeiras. 8. O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente inflamável.Abaixo está representada a equação química não balanceada de combustão completa do gás propano.

Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.

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Ligação

Energia de Ligação(kJ.mol-1)

C – H 413O = O 498C = O 744C – C 348O – H 462

Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a a) – 1670 kJ. b) – 6490 kJ. c) + 1670 kJ. d) – 4160 kJ. e) + 4160 kJ. 9. Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2.Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 °C e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3. A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4.

O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a:

Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1. a) 10 b) 12 c) 15 d) 18 10. Um aluno preparou uma solução pesando uma quantidade de uma base em um béquer. Em seguida, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico. Uma alíquota dessa solução foi pipetada para um erlenmeyer e, em seguida, titulada com uma solução ácida presente em uma bureta. Os instrumentos volumétricos utilizados pelo aluno para o preparo das soluções foram os seguintes:

a)

b)

c)

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d)

e)

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11. (Uem 2013) Tendo como base a reação química entre o átomo de sódio e o átomo de cloro

para formar os íons Na+ e assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01) Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a distância da

ligação química entre Na+ e no cloreto de sódio será obrigatoriamente X+Y. 02) O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no entanto o íon sódio é menor do que

o íon cloro.

04) A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do mas não é respeitada para o boro no BF3.

08) Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo s2p6, exceto o Li+.

16) A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de valor aproximadamente igual ao envolvido na primeira ionização.

12. (Mackenzie 2011) Um técnico químico preparou um litro de uma solução, utilizando 0,2 g de uma base X, cujo metal está no terceiro período do grupo 1 da tabela periódica. Após o preparo dessa solução o técnico fez as seguintes afirmações:

I. A base utilizada é uma base forte.II. A solução preparada possui uma concentração de 5.10–3 mol.L–1 de OH–.III. O pH da solução final é igual a 2,3.IV. O metal que está presente na base utilizada é um alcalino-terroso.V. O número atômico do metal que compõe a base utilizada é 11.

Dados: log 5 = 0,7 ; Massa molar em (g/mol) da base X = 40.

Das afirmações acima, estão corretas, somente, a) I, IV e V. b) II, III e IV. c) I, II, III e IV. d) I, III e V. e) I, II e V. 13. (Unimontes 2012) Uma das etapas na produção de ácido nítrico envolve a reação de combustão da amônia, NH3, em temperatura 1.123 K. Dependendo das condições, a combustão da amônia gasosa pode originar, além de água, os gases monóxido de nitrogênio, NO, ou nitrogênio, N2, como produto principal, conforme representado abaixo.

Considerando que a variação da concentração do produto principal da reação de maior energia de ativação é igual a 8,0 mol/L a cada quatro (4) minutos, qual será a velocidade de consumo de oxigênio, O2, em relação à velocidade de formação do produto principal? a) 3,0 mol L-1min-1. b) 2,5 mol L-1min-1. c) 2,0 mol L-1min-1.

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d) 4,0 mol L-1min-1.

14. (Unesp 2009) O gás cloreto de carbonila, (fosgênio), extremamente tóxico, é usado na síntese de muitos compostos orgânicos. Conhecendo os seguintes dados coletados a uma dada temperatura:

ExperimentoConcentração inicial Velocidade inicial

CO(g)

1 0,12 0,20 0,09

2 0,24 0,20 0,18

3 0,24 0,40 0,72

a expressão da lei de velocidade e o valor da constante k de velocidade para a reação que

produz o cloreto de carbonila, são, respectivamente:

a)

b)

c)

d)

e) 15. Observe as estruturas abaixo e analise as afirmativas feitas sobre elas.

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1 — As estruturas (I) e (IV) representam isômeros constitucionais. 2 — As estruturas (I) e (III) representam um par de enantiômeros. 3 — Existem quatro estereoisômeros que têm a fórmula estrutural condensada (II). 4 — Os compostos (V) e (VII) apresentam pontos de fusão idênticos. 5 — As estruturas (VIII) e (IX) representam um par de diastereoisômeros. 6 — Todos os compostos (V) a (X) apresentam atividade óptica. 7 — As estruturas (VIII) e (X) são representações do mesmo composto.

Podemos concluir que são verdadeiras as afirmativas: a) 1, 3 e 5 b) 2, 5 e 6 c) 1, 4 e 7 d) 3, 4 e 5 e) 3, 6 e 7

Gabarito:

Resposta da questão 1: [D]

Teremos:

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Resposta da questão 2: [B]

Como alguns elementos apresentam irregularidades na sua distribuição eletrônica já que as configurações d5, d10, f7 e f14 são muito estáveis, o Cu (Z = 29), em vez de apresentar a distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9, apresenta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.

A hidrólise do CuSO4 pode ser representada por: Cu2+ + SO42- + 2HOH 2H+ + SO4

2- + Cu(OH)2 (meio ácido), logo o pH será menor do que 7.

Resposta da questão 3: [C]

Teremos:

[I]

-2,90 V < 0,80 V não espontânea.

[II]

-1,66 V < -0,28 V não espontânea.

[III]

0,80 V > -1,66 V espontânea.

Resposta da questão 4: [D]

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Análise das afirmações:

I. Afirmação incorreta: pessoas com deficiência respiratória não exalam, cuja concentração aumenta, o equilíbrio se desloca para a direita.

II. Afirmação correta: pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminam muito , cuja concentração diminui e o equilíbrio desloca para a esquerda.

III. Afirmação correta: pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o

que a reação do com se desloca para a direita, pois a concentração de diminui.

Resposta da questão 5: [D]

Período de tempo (5 de abril a 6 de maio) = 32 dias

Resposta da questão 6: [B]

Aplicando a Lei de Hess, teremos:

Então,

São liberados.

Resposta da questão 7: [D]

Análise das afirmativas:

1. Verdadeira. O agente oxidante da reação é .

2. Falsa. O agente redutor da reação é .

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3. Falsa. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS– é igual a -2.

4. Verdadeira. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs, pois, .

5. Verdadeira. A equação corretamente balanceada é:

Resposta da questão 8: [A]

Teremos:

Resposta da questão 9: [D]

Teremos:

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Resposta da questão 10: [B]

Teremos:

Resposta da questão 11: 02 + 04 + 08 = 14.

Análise das proposições:

[01] Incorreta. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a

distância da ligação química entre Na+ e no cloreto de sódio não será obrigatoriamente X+Y, pois ocorre uma ligação entre íons.

[02] Correta. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, o íon sódio é menor do que o íon cloro.

[04] Correta. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do mas não é respeitada para o boro no BF3, pois nesse caso o boro estabiliza com seis elétrons de valência.

[08] Correta. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo s2p6, exceto o Li+.

[16] Incorreta. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é maior em relação ao envolvido na primeira ionização devido à diminuição do raio.

Resposta da questão 12: [E]

Análise das afirmações:

I. Correta. A base utilizada é uma base forte, pois pertence à família IA ou 1 ou grupo 1.II. Correta. A solução preparada possui uma concentração de 5.10–3 mol.L–1 de OH–:

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III. Incorreta. O pH da solução final é igual a 11,7:

IV. Incorreta. O metal que está presente na base utilizada é um alcalino, pois está localizado no grupo 1.

V. Correta. O número atômico do metal que compõe a base utilizada é 11:

Resposta da questão 13: [B]

De acordo com o enunciado teremos as seguintes reações de combustão:

De acordo com o gráfico, a reação (I) apresenta a maior energia de ativação:

A partir da equação (I), de maior energia de ionização, vem:

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Resposta da questão 14: [D]

De acordo com a tabela fornecida no enunciado podemos observar que:

Como a concentração de CO “dobra” e a velocidade também “dobra” concluímos que [CO]1.

Como a concentração de “dobra” e a velocidade “quadruplica” concluímos que

Então: Usando o primeiro experimento e substituindo os valores fornecidos na equação da velocidade, teremos:

Resposta da questão 15: [D]

Teremos:

1 – As estruturas (I - ) e (IV - ) não possuem a mesma fórmula molecular, logo não são isômeras.

2 – As estruturas (I) e (III) representam o mesmo composto.3 – Existem quatro estereoisômeros que têm a fórmula estrutural condensada (II).

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4 – Os compostos (V) e (VII) apresentam pontos de fusão idênticos. Como V e VII são enantiômeros (d,l) possuem o mesmo ponto de fusão.

5 – As estruturas (VIII) e (IX) representam um par de diastereoisômeros.VIII e IX não representam destrogiro e levogiro um do outro, ou seja, são diasteroisômeros.

6 – O composto VI apresenta isômero meso, logo não apresenta atividade óptica.

7 – As estruturas (VIII) e (X) representam diasteroisômeros.VIII e X não representam destrogiro e levogiro um do outro, ou seja, são diasteroisômeros

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