01) Considere as seguintes transformaes que ocorrem em uma vela acesa: Solidificao da parafina que escorre da vela.II. Queima da parafina.III. Vaporizao da parafina.Dessas transformaes, APENAS:a) I endotrmica.b) II endotrmica.c) III endotrmica.d) I e II so endotrmicas.e) II e III so endotrmicas.EXOTRMICAEXOTRMICAENDOTRMICASLIDOLQUIDOGASOSOfusovaporizaosolidificaocondensaoressublimaosublimao

02) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amnio em gua a 25C, obteve-se uma soluo cuja temperatura foi de 15C. A transformao descrita caracteriza um processo do tipo:a) atrmico.b) adiabtico.c) isotrmico.d) exotrmico.e) endotrmico.

03) (UFMG 2002) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensao de frio. Esse fenmeno est relacionado com a evaporao da gua que, no caso, est em contato com o corpo humano. Essa sensao de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporao da guaa) um processo endotrmico e cede calor ao corpo.b) um processo endotrmico e retira calor do corpo.c) um processo exotrmico e cede calor ao corpo.d) um processo exotrmico e retira calor do corpo.e) um processo atrmico e no troca calor com o corpo.

04) (Unesp-SP) Em uma cozinha, esto ocorrendo os seguintes processos: I. Gs queimando em uma das bocas do fogo. II. gua fervendo em uma panela que se encontra sobre esta boca do fogo. Com relao a esses processos, pode-se estimar que:I e II so exotrmicos.I exotrmico e II endotrmico.I endotrmico e II exotrmico.I isotrmico e II exotrmico.I endotrmico e II isotrmico.

No possvel calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variao ( H )

ENTALPIA (H)Caminho da reaoREAGENTESPRODUTOSH < 0HRHP

ENTALPIA (H)Caminho da reaoREAGENTESPRODUTOSH > 0HRHP

01) Considere o grfico a seguir:KcalCaminho da reaoA + BC + D2540 correto afirmar que:So feitas as afirmaes:I. A entalpia dos produtos de 40 kcalII. A reao absorve 15 kcalIII. A reao direta exotrmicaIV. A variao de entalpia de 15 kcalc) Apenas I, II e IV so verdadeiras.d) Apenas I, II e III so verdadeiras.e) Apenas III verdadeira.a) Apenas I verdadeira.b) Apenas I e II so verdadeiras.H = HR 40 HP 2515 kcal

2 NH3(g) + 92,2 KJ N2(g) + 3 H2(g)2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) H = + 92,2 KJ

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92,2 KJN2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H = 92,2 KJ

01) Reao exotrmica aquela na qual:1 - h liberao de calor.2 - h diminuio de energia.3 a entalpia dos reagentes maior que a dos produtos.4 - a variao de entalpia negativa.Esto corretos os seguintes complementos:a) somente 1.b) somente 2 e 4.c) somente 1 e 3.d) somente 1 e 4.e) 1, 2, 3 e 4.VVVV

02) Considere o seguinte grfico:De acordo com o grfico acima, indique a opo que completa, respectivamente, as lacunas da frase abaixo."A variao da entalpia ...................; a reao ....................... porque se processa ...................... calora) positiva, exotrmica, liberando.b) positiva, endotrmica, absorvendo.c) negativa, endotrmica, absorvendo.d) negativa, exotrmica, liberando.e) negativa, exotrmica, absorvendo.A (g) + B (g)2 AB (g)Entalpia (H)caminho da reaoHEXOTRMICANEGATIVALIBERANDO

03) (UEL-PR) As bolsas trmicas consistem, geralmente, de dois invlucros selados e separados, onde so armazenadas diferentes substncias qumicas. Quando a camada que separa os dois invlucros rompida, as substncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, esto representadas algumas reaes qumicas que ocorrem aps o rompimento da camada que separa os invlucros com seus respectivos H.Analise as reaes e os valores correspondentes de H e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reaes com as bolsastrmicas quentes ou frias.I. fria, II. quente, III. Fria.I. quente, II. fria, III. quente.I. fria. II. fria, III. fria.I. quente, II. quente, III. Fria.I. quente, II. quente, III. quente.Pg. 327Ex. 01

H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( l )H = 286 KJ2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O ( l ) H = 572 KJ

H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( s )H = 293 KJH2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( l )H = 286 KJH2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( v ) H = 243 KJ

H2O ( s )H2 (g) + 1/2 O2 (g)H2O ( l )H2O ( v )H3 = 293 KJH2 = 286 KJH1 = 243 KJ123

C(grafite) + O2 (g) CO2(g)H = 393,1 KJC(diamante) + O2 (g) CO2(g)H = 395,0 KJC(grafite) + O2(g)C(diamante) + O2(g)CO2(g)H = 393,1 KJH = 395,0 KJ

01) Considere a reao representada pela equao termoqumica:N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H = 22 kcalSo feitas as seguintes afirmaes:A quantidade de energia liberada ser maior se o produto obtido for dois mols de NH3 no estado lquido. A decomposio de 6,8g de NH3 gasoso absorve 4,4 kcal. A entalpia de formao da amnia de 11 kcal/mol. Quais so corretas?a) apenas I.b) apenas I e II.c) apenas I e III.d) apenas II e III.e) I, II e III.A energia liberada aumenta no sentido: GASOSO, LQUIDO e SLIDO2 x 17 g absorve 22 kcal 6,8 g absorve x kcalEnto x = 4,4 kcala formao de 2 mol libera 22 kcala formao de 1 mol libera 11 kcal

C(grafite)O2(g)CO2(g)H2O ( l )

Assim, no estado padro, tero entalpias iguais a ZERO

H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( l )H = 286 KJN2(g) + 3 H2(g) NH3(g) H = 11 kcal221

H = H final H inicial

01) (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formao em kj/mol: Al2O3(s) = 1670; MgO(s) = 604. Com essas informaes, pode-se calcular a variao da entalpia da reao representada por:3 MgO (s) + 2 Al (s) 3 Mg (s) + Al2O3 (s)Seu valor igual a: 1066 kj. 142 kj.+ 142 kj.+ 1066 kj.+ 2274 kj.H = H final H inicialH = [1 x ( 1670)] [(3 x ( 604)] H = ( 1670) ( 1812) H = 1670 + 1812 H = + 142 kJ

02) Sendo o H de formao do xido de ferro (II) igual a 64,04 kcal/mol e o H de formao do xido de ferro (III) igual a 196,5 kcal/mol, o H da reao abaixo ser:2 FeO + 1/2 O2 Fe2O3H = H final H inicialH = [ 1 x ( 196,5) ] [2 x ( 64,04)]a) 68,4 kcal/mol.b) + 68,4 kcal/mol.c) 132,5 kcal/mol.d) + 132,5 kcal/mol.e) 260,5 kcal/molH = ( 196,5) ( 128,04)H = 196,5 + 128,04H = 68,42 kcal

03) O gs hidrognio pode ser obtido pela reao abaixo equacionada:A entalpia da reao a 25C e 1 atm, igual a:Entalpias de formao em kj/mol,CH4 = 75; H2O = 287; CO = 108.CH4 (g) + H2O (V) CO (g) + 3 H2 (g)a) + 254 kj.b) 127 kj.c) 479 kj.d) + 508 kj.e) 254 kj.H = H final H inicialH = [1 x ( 108)] [1 x ( 75 + 1 x ( 287)]H = ( 108) [ 75 287]H = ( 108) ( 362)H = 108 + 362H = 254 kj

04)(UFMA) De acordo com a equao abaixo e os dados fornecidos,Dados: H = + 226,5 kj/mol (C2H2 (g) ) H = 393,3 kj/mol (CO2 (g) ) H = 285,5 kj/mol (H2O (l) )Indique qual o valor da entalpia-padro de combusto do acetileno, C2H2,em kj/mol.a) + 1298,6.b) 1298,6.c) 905,3.d) + 905,3.e) 625,8.H = H final H inicialH = [2 x ( 393,3) + 1 x ( 285,5) [ (+ 226,5)]H = 786,6 285,5 226,5Pg. 333Ex. 04

H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( l ) H = 68 KJC(grafite) + O2 (g) CO2(g) H = 393,1 KJ

01) O calor liberado na combusto de um mol de metano 212 Kcal. Quando 80 g de metano so queimados, a energia liberada :Dados: C = 12 u.; H = 1 ua) 1060 Kcal.b) 530 Kcal.c) 265 Kcal.d) 140 Kcal.e) 106 Kcal.1 mol de CH4212 kcal80 g de CH4liberax kcal16 g de CH4liberaCH4 :12 + 4 x 1 = 16 g21280x16=16 x x = 212 x 80x=1696016

02)(UFJF MG) A entalpia de combusto completa da sacarose, C12H22O11(s), 5635 kj/mol a 25C e 1 atm, sendo CO2 (g) e H2O (l) os nicos produtos da reao. Utilizando esses dados e sabendo que Hf = 394 kj/mol (CO2(g)) e Hf = 286 kj/mol (H2O(l)), responda s seguintes questes.a) A reao de combusto da sacarose exotrmica ou endotrmica?b) Escreva a equao qumica balanceada da reao de combusto da sacarose slida.1121211c) Calcule a entalpia de formao da sacarose slida, a 25C e 1 atm. Pg. 333Ex. 05

H H (g)2 H (g)H = + 435,5 KJ/mol

01) So dadas as seguintes energias de ligao:LigaoEnergia (kj/mol)H ClH FCl ClF F431,8563,2242,6153,1Com os dados fornecidos possvel prever que a reaoCom os dados fornecidos possvel prever que a reao tem variao de entalpia, em kj, da ordem de: 2 HCl (g) + F2 (g) 2 HF (g) + Cl2 (g)LigaoEnergia (kj/mol)a) 584,9, sendo endotrmica.b) 352,3, sendo exotrmica.c) 220,9, sendo endotrmica.d) + 220,9, sendo exotrmica.e) + 352,3, sendo endotrmica.2 H Cl + F F 2 H F + Cl Cl 2 X 431,8+ 1 X 153,1863,6 + 153,1+ 1016,72 X 563,2+ 1 X 242,61126,4 + 242,6 1369H = 1016,7 1369= 352,3 kj

02) Com base na tabela abaixo, determine a variao de entalpia da reao seguinte:3 Cl2 + 2 NH3 6 HCl + N2N H 93 kcal/molH Cl 103 kcal/molN N 225 kcal/molCl Cl 58 kcal/mol Cl Cl 3 +2 N H HHH Cl 63 x174 + 558 +N N 58+936 x+ 732 kcal 103 6 x+225 618 + 225 843 kcal H = (+ 732) + ( 843)H = 111 kcal

03) Na reao representada pela equao abaixo, sabe-se que a energia da ligao C H igual a 98,8 kcal/mol. O valor da ligao C = C, em kcal/mol, : 2 C(g) + 4 H(g) H = + 542 kcal/mola) 443,2 kcal/mol.b) 146,8 kcal/mol.c) 344,4 kcal/mol.d) 73,4 kcal/mol.e) 293,6 kcal/mol.C2H4(g)C = C H HH H4 x 98,8= 542 +xx + 395,2 = 542x = 542 395,2x = + 146,8 kcal

04)(UNI RIO) O gs cloro (Cl2) amarelo-esverdeado altamente txico. Ao ser inalado, reage com a gua existente nos pulmes, formando cido clordrico (HCl), um cido forte, capaz de causar graves leses internas, conforme a seguinte reao: Utilizando os dados constantes na tabela anterior, marque a opo que contm o valor correto da variao de entalpia verificada, em kj/mol.a) + 104.b) + 71.c) + 52.d) 71.e) 104.Cl Cl + H O H H Cl + H O Cl1 x 243+2 x 464243 + 928+ 1171 kj1 x 431+1 x 464+1 x 205431 + 464 + 205 1100 kjPg. 336Ex. 04

Ligao Energia de ligao (kj/mol)Cl Cl 243H O464

Ligao Energia de ligao (kj/mol)H Cl 431C l O205

C(grafite) + O2 (g) CO2(g)H = 393,3 KJC(grafite) + O2 (g) H2 = 283,0 KJcaminho diretoCO2(g)H1 = 110,3 KJestado inicialestado finalCO(g) + 1/2 O2 (g) estado intermedirioObserve que:H1 + H2 = H ( 110,3) + ( 283,0) = 393,3 KJ

01) Considere as afirmaes abaixo, segundo a lei de Hess. O calor de reao depende apenas dos estados inicial e final do processo. II. As equaes termoqumicas podem ser somadas como se fossem equaes matemticas.III. Podemos inverter uma equao termoqumica desde que inverta o valor da variao de entalpia.IV. Se o estado final do processo for alcanado por vrios caminhos, o valor da variao de entalpia depende dos estados intermedirios atravs dos quais o sistema pode passar.Conclui-se que:a) so verdadeiras as afirmaes I e II.b) so verdadeiras as afirmaes II e III.c) so verdadeiras as afirmaes I, II e III.d) todas so verdadeiras.e) todas so falsas.VVVF

02) (EEM SP) Ao final do processo de fabricao do cido sulfrico (H2SO4), obtm-se uma espcie oleosa e densa conhecida como leum (H2S2O7), que consiste em cido sulfrico saturado com trixido de enxofre (SO3). A equao global pode ser representada por:As etapas envolvidas no processo so:Calcule o H de reao da obteno do leum.Pg 342Ex.19

Repetimos a equao ( I ):S8 (s) + 8 O2 (g) 8 SO2 (g) H = 2375 kj/molMultiplicamos a equao ( II ) por 8 :8 SO2 (g) + 4 O2 (g) 8 SO3 (g) H = 800 kj/mol Multiplicamos a equao ( III ) por 8 : 8 SO3 (g) + 8 H2SO4 (l) 8 H2S2O7 (l) H = 1040 kj/molSomamos todas as equaes:

03) (Covest 2000) A partir das entalpias padro das reaes de oxidao do ferro dadas abaixo:Fe(s) + O2(g) FeO(s) 2 Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)H = 64 kcalH = 196 kcal1223Determine a quantidade de calor liberada a 298 K e 1 atm na reao:2 FeO(s) + O2(g) Fe2O3(s)122 FeO(s) 2 Fe(s) + O2(g)H = + 128 kcal2 Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)H = - 196 kcal232 FeO(s)+12O2(g)Fe2O3(s)

04) A partir das equaes termoqumicas:H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( l ) H = 286 KJH2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( v ) H = 242 KJ possvel prever que na transformao de 2,0 mols de gua lquida em vapor dgua haver: a) liberao de 44 kJ.b) absoro de 44 kJ.c) liberao de 88 kJ.d) absoro de 88 kJ.e) liberao de 99 kJ.H2O ( l ) H2 (g) + 1/2 O2 (g) H = + 286 KJrepetir a segunda equao:H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( v ) H = 242 KJsomar as duas equaes: H2O ( l ) H2O (v) H = + 44 KJPara 2,0 mols sero ABSORVIDOS 88 kj

05) Considere as seguintes equaes termoqumicas hipotticas:A + B CD + B CA DH = 20,5 kcalH = 25,5 kcalH = ? kcalA variao de entalpia da transformao de A em D ser: 5,0 kcal+ 5,0 kcal+ 46,0 kcal 46,0 kcal 0,5 kcalA DH = ? kcalA + B CH = 20,5 kcalC D + BH = + 25,5 kcalA DH = + 5,0 kcalPg 339Ex.01

06) Aplicando a lei de Hess, determine a variao de entalpia da reao abaixo:3 C(grafite) + 4 H2(g) C3H8(g)Conhecendo-se as seguintes equaes termoqumicas:1) C(grafite) + O2(g) CO2(g) H = 94,0 kcal2) H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H = 68,3 kcal 3) C3H8(g)+ 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) H = 531,1 kcal3 C(grafite) + 3 O2(g) 3 CO2(g) H = 282,0 kcal4 H2(g) + 2 O2(g) 4 H2O(l) H = 273,2 kcal 3 CO2(g) + 4 H2O(l) H = + 531,1 kcal C3H8(g)+ 5 O2(g)3 C(grafite) + 4 H2(g) C3H8(g)Pg 342Ex.18

07) (Covest-2005) A gasolina, que contm octano como um componente, pode produzir monxido de carbono, se o fornecimento de ar for restrito. A partir das entalpias padro de reao para a combusto do octano (1) e do monxido de carbono (2), obtenha a entalpia padro de reao, para a combusto incompleta de 1 mol de octano lquido, no ar, que produza monxido de carbono e gua lquida.1 C8H18 + 17/2 O2 8 CO + 9 H2O1 C8H18 + 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2OH = 5471 kj8 CO2 8 CO + 4 O2H = + 2264 kj1 C8H18 + 17/2 O2 8 CO + 9 H2O