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1. O Vinagre é um produto muito conhecido e usado em

culinária, principalmente para temperar saladas. O vinagre é uma solução aquosa que entre muitas

outras substâncias contém um ácido que lhe dá o cheiro característico, o ácido etanoico (IUPAC), conhecido popularmente por ácido acético. O ácido acético, tem outras utilizações para além do tempero, entre os quais, o uso em medicamentos e como molécula de base na produção de muitos plásticos.

Na produção industrial de vinagre é necessário

determinar a concentração exata do ácido acético, essa determinação é feita através de uma simples titulação. No laboratório da fábrica do Vinagre “Perdiz”, foi necessário gastar 11,25 mL de NaOH como titulante para titular 12,50 mL de uma solução diluída de ácido acético, cuja concentração se veio a determinar ser 0,09 mol/dm3. 1.1. Determine o pH do vinagre antes de iniciar a titulação. 1.2. Determine o grau de ionização do ácido acético na solução da alínea anterior. 1.3. O que aconteceu quando se adicionou uma pequena quantidade de NaOH? O pH da

solução alterou muito ou pouco? Porquê? 1.4. Entretanto, como já foi dito, após adicionar 11,25 mL de NaOH, atingiu-se o ponto de

equivalência, determina a concentração da base usada. 1.5. Calcule o pH da solução obtida no ponto de equivalência. 1.6. Dos gráficos de A a D, indique o que poderá traduzir a curva de titulação da experiência

efetuada.