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DIEGO DE FARIAS LIMA
TRATAMENTO CONJUGADO DE ÁGUAS RESIDUÁRIAS E LIXIVIADO DE
ATERRO SANTIÁRIO EM LAGOAS DE ESTABILIZAÇÃO RASAS
Dissertação apresentada ao Programa de Pós-Graduação em Ciência e Tecnologia Ambiental do Centro de Ciência e Tecnologia da UEPB, em cumprimento aos requisitos necessários para obtenção do título de Mestre em Ciência e Tecnologia Ambiental.
ORIENTADOR: Dr. Valderi Duarte Leite
CO-ORIENTADOR: Dr. Fernando Fernandes Vieira
CAMPINA GRANDE
2010
É expressamente proibida a comercialização deste documento, tanto na sua forma
impressa como eletrônica. Sua reprodução total ou parcial é permitida exclusivamente
para fins acadêmicos e científicos, desde que na reprodução figure a identificação do
autor, título, instituição e ano da dissertação
FICHA CATALOGRÁFICA ELABORADA PELA BIBLIOTECA CENTRAL-UEPB
L732t Lima, Diego de Farias.
Tratamento conjugado de águas residuárias e lixiviado de aterro sanitário em
lagoas de estabilização rasas [manuscrito] / Diego de Farias Lima. – 2010.
95 f. : il. color.
Digitado
Dissertação (Mestrado em Ciência e Tecnologia Ambiental), Centro de Ciências e
Tecnologias, Universidade Estadual da Paraíba, 2010.
“Orientação: Prof. Dr. Valderi Duarte Leite, Departamento de Engenharia
Sanitária e Ambiental”.
1. Tratamento de Água. 2. Aterro Sanitário. 3. Esgoto Sanitário. 4. Recursos
Hídricos. I. Título.
22. ed. CDD 628.162
Dedico este trabalho ao meu irmão, KLEBER DE FARIAS LIMA, que nos deixou aparentemente no momento errado para o calendário da família, contudo, no momento certo ao tempo de Deus. Hoje, meu irmão, onde quer que esteja me serve de inspiração e força para enfrentar todas as dificuldades e me tornar um vitorioso como ele sempre foi.
AGRADECIMENTOS
A Deus, por todas as coisas apresentada por ele em minha vida;
Aos meus pais, Francisco e Eunice por todo carinho, paciência e dedicação
que até hoje eles tem me apresentado;
Em especial a minha tia Luzia, que dedicou sua vida a cuidar de mim
sempre que necessário e por isso posso a considerá-la como sendo minha
segunda mãe;
Aos meus irmãos Feuber e Mayanny, e sobrinhos Taynara, Isadora, Tayani,
Igor e Thiago, que me trazem tanta alegria e orgulho em dizer que são
minha eterna família;
À minha namorada, Keila, que com muita paciência soube me entender nos
dias mais estressantes que tive durante a composição deste trabalho e por
todo apoio e força que ela me deu para que conseguisse chegar ao final do
curso;
A toda minha família, pelo apoio e carinho que todos têm por mim;
Aos meus amigos de mestrado, que conheci e me conquistaram nesse
pouco tem em que estivemos juntos;
Aos meus amigos da EXTRABES, que tem tão grande participação neste
trabalho final;
Ao meu orientador professor Valderi Duarte Leite, pela orientação,
paciência, dedicação e por me ajudar a chegar até aqui.
Ao meu Co-orientador professor Fernando Fernandes, pelo incentivo,
amizade e confiança depositado em mim;
Aos professores Howard Willian Pearson e Ariuska Karla B. Amorim, por
aceitarem participar desta banca de dissertação.
Aos professores do Programa de Pós-Graduação em Ciência e Tecnologia
Ambiental, por todo o conhecimento repassado;
A todas aquelas pessoas que de forma direta ou indireta deram sua
contribuição a este trabalho.
“Os covardes nunca tentaram, os fracos desistiram na metade, e só os fortes
chegaram aonde nós chegamos”.
(Autor desconhecido)
RESUMO
Nas últimas décadas houve crescente preocupação com os recursos hídricos, em relação ao crescimento da população, aumentou a demanda por água e a degradação dos corpos d’água através da liberação de efluentes domésticos e industriais sem tratamento adequado. Além desses problemas, os resíduos sólidos urbanos (RSU) produzem outra fonte de poluição, designadamente, o lixiviado proveniente dos aterros sanitários. Este estudo investigou o tratamento de águas residuárias e lixiviado de aterro sanitário em uma série de quatro lagoas de estabilização rasas localizado na Estação Experimental de Tratamento Biológico de Esgoto Sanitário (EXTRABES), da Universidade Estadual da Paraíba, Campina Grande, Paraíba, Brasil. O sistema experimental recebeu o esgoto do emissário leste do sistema de esgotamento da cidade de Campina Grande e lixiviado coletado no aterro sanitário da cidade de João Pessoa, PB, e pré-tratado por processo de “stripping amônia” em uma série de lagoas rasas. O período experimental foi dividido em três fases, dependendo das misturas de substratos usados para alimentar o sistema de lagoas. Na Fase 1, o substrato foi apenas águas residuárias, na Fase 2, o substrato foi composto por uma mistura de águas residuárias e lixiviado pré-tratado em uma proporção de 99:1, respectivamente, e na Fase 3 a proporção de esgoto para lixiviado foi 98:2. A eficiência de remoção de material carbonáceo medido indiretamente como DQO e DBO5 na Fase 1 foi 29% e 91%, na Fase 2 de 54% e 95% e na Fase 3 de 83% e 90%, respectivamente. Quanto à riqueza de espécies de microalgas, houve um aumento no número de espécies ao longo do sistema de lagoas de estabilização, com 12 espécies de algas na primeira lagoa e 29 espécies na lagoa final. A classe Euglenophyceae foi predominante nas lagoas 1 e 2, e Chlorophyceae nas lagoas 3 e 4. A densidade de algas na lagoa 4, em relação à lagoa 1 diminuiu em 82% na Fase 2 e 92% na Fase 3. O pH e oxigênio dissolvido nos corpos d'água foram maiores durante o dia, entre 10 e 16h, com pH acima de 9,2 e oxigênio dissolvido acima de 14 mg/L na lagoa 2. O tratamento conjugado de águas residuárias e lixiviado de aterro sanitário em lagoas de estabilização rasas, parece ser uma promissora tecnologia alternativa para o futuro, proporcionando benefícios sociais, econômicos e ambientais, principalmente para regiões geográficas com disponibilidade de áreas favoráveis. Palavras – chave: Lagoas de Estabilização Rasas; Lixiviado; Remoção de Matéria Orgânica, Fitoplâncton; Tratamento Conjugado.
ABSTRACT
In recent decades there has been increasing concern about water resources due to population growth, increases in water demand and the degradation of water bodies through the release of domestic and industrial wastewater without adequate treatment. In addition to these problems, municipal solid waste (MSW) produces another source of pollution, namely, leachate emanating from sanitary landfill. This study investigated the treatment of wastewater and landfill leachate in 4 series of shallow waste stabilization ponds located at the Experimental Research Station for Biological Sewage Treatment (EXTRABES), of the State University of Paraiba, Campina Grande, Paraiba, Brazil. The experimental system received sewage from the eastern sewerage interceptor of Campina Grande and leachate collected from the sanitary landfill of the city of Joao Pessoa, PB, and pretreatment by process of "ammonia stripping" in a series of shallow lagoons. The experimental period was divided into three phases, depending on the mixtures of substrate used to feed the pond system. In Phase 1, the substrate was only wastewater, in Phase 2, the substrate was comprised a mixture of wastewater and pretreated leachate in a ratio of 99:1, respectively, and in Phase 3 the ratio of sewage to leachate was 98:2. The removal efficiency of organic material indirectly measured as COD and BOD5 in Phase 1 was 29% and 91% in Phase 2, 54% and 95% and in Phase 3 83% and 90 %, respectively. Regarding species richness of microalgae, there was an increase in the number of species along the stabilization pond system, with 12 algal species in the first pond and 29 species in the final pond. The class Euglenophyceae was predominant in ponds 1 and 2, and Chlorophyceae in ponds 3 and 4. The algal density in pond 4, in relation to pond 1 decreased by 82% in Phase 2 and by 92% in Phase 3. The pH and dissolved oxygen levels in the ponds were highest during the day, between 10 e 16 h, with pH above 9,2 and dissolved oxygen above 14 mg/L in pond 2. The combined treatment of wastewater and landfill leachate in a series of shallow ponds would appear to be a promising alternative technology for the future, providing social, economic and environmental advantages, mainly for geographical regions with favorable availability of areas. Key - words: Shallow Stabilization Ponds, Leachate, Removal of Organic
Matters, Phytoplankton; Conjugate Treatment.
LISTA DE FIGURAS
Figura 1 Dados da precipitação pluviométrica acumulada durante o
período de 1961 a 1990 do Município de Campina Grande -
PB...................................................................................................................
32
Figura 2 Esquema do sistema experimental.................................................. 37
Figura 3 Comportamento da variação espaço-temporal do pH na Fase 1.... 43
Figura 4 Comportamento da variação espaço-temporal do pH nas Fases 2
e 3...................................................................................................................
44
Figura 5 Comportamento da variação espaço-temporal da Alcalinidade
Total na Fase 1..............................................................................................
45
Figura 6 Comportamento da variação espaço-temporal da Alcalinidade
Total nas Fases 2 e 3 ....................................................................................
46
Figura 7 Comportamento da variação espaço-temporal da Acidez na Fase
1......................................................................................................................
47
Figura 8 Comportamento da variação espaço-temporal da Acidez nas
Fases 2 e 3.....................................................................................................
48
Figura 9Comportamento da variação espaço-temporal da DQO na Fase 1. 49
Figura 10 Comportamento da variação espaço-temporal da DQO nas
Fases 2 e 3.....................................................................................................
50
Figura 11 Comportamento da variação espaço-temporal da DBO5 na Fase
1......................................................................................................................
52
Figura 12 Comportamento da variação espaço-temporal da DBO5 nas
Fases 2 e 3 ....................................................................................................
52
Figura 13 Comportamento da variação espaço-temporal do NH4+-N na
Fase 1.............................................................................................................
53
Figura 14 Comportamento da variação espaço-temporal do NH4+-N nas
Fases 2 e 3.....................................................................................................
54
Figura 15 Comportamento da variação espaço-temporal dos SSV na Fase
1......................................................................................................................
55
Figura 16 Comportamento da variação espaço-temporal dos SSV nas
Fases 2 e 3.....................................................................................................
56
Figura 17 Comportamento da variação espaço-temporal da Clorofila “a” na
Fase 1.............................................................................................................
57
Figura 18 Comportamento da variação espaço-temporal da Clorofila “a”
nas Fases 2 e 3..............................................................................................
57
Figura 19 Contribuição relativa (%) das classes de algas fitoplanctônicas
para a riqueza específica total da comunidade na Fase 2 ............................
61
Figura 20 Contribuição relativa (%) das classes de algas fitoplanctônicas
para a riqueza específica total da comunidade na Fase 3 ............................
62
Figura 21 Riqueza específica das classes de algas fitoplanctônicas do
sistema nas Fases 2 e 3................................................................................
63
Figura 22 Densidade da comunidade fitoplanctônica na Fase 2................... 66
Figura 23 Densidade da comunidade fitoplanctônica na Fase 3................... 67
Figura 24 Variação do pH na massa líquida das lagoas para a Fase 1......... 68
Figura 25 Variação do pH na massa líquida das lagoas para a Fase 2......... 69
Figura 26 Variação do pH na massa líquida das lagoas para a Fase 3......... 70
Figura 27 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 1 na Lagoa 1... 71
Figura 28 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 1 na Lagoa 2... 71
Figura 29 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 1 na Lagoa 3... 72
Figura 30 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 1 na Lagoa 4... 72
Figura 31 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 2 na Lagoa 1... 73
Figura 32 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 2 na Lagoa 2... 74
Figura 33 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 2 na Lagoa 3... 74
Figura 34 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 2 na Lagoa 4... 75
Figura 35 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 3 na Lagoa 1... 76
Figura 36 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 3 na Lagoa 2... 76
Figura 37 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 3 na Lagoa 3... 77
Figura 38 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 3 na Lagoa 4... 77
Figura 39 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 1 da Lagoa 1.........................................................................................
79
Figura 40 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 1 da Lagoa 2.........................................................................................
79
Figura 41 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 1 da Lagoa 3.........................................................................................
80
Figura 42 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 1 da Lagoa 4.........................................................................................
80
Figura 43 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 2 da Lagoa 1.........................................................................................
81
Figura 44 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 2 da Lagoa 2.........................................................................................
82
Figura 45 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 2 da Lagoa 3.........................................................................................
82
Figura 46 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 2 da Lagoa 4.........................................................................................
83
Figura 47 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 3 da Lagoa 1.........................................................................................
84
Figura 48 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 3 da Lagoa 2.........................................................................................
85
Figura 49 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 3 da Lagoa 3.........................................................................................
85
Figura 50 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na
Fase 3 da Lagoa 4.........................................................................................
86
LISTA DE TABELAS
Tabela 1 Classificação das Águas Residuárias........................................... 19
Tabela 2 Características dos RSU............................................................... 21
Tabela 3 Características de Lixiviados de Aterros Sanitários...................... 24
Tabela 4 Coeficiente K em função do Peso Específico............................... 31
Tabela 5 Parâmetros físicos aplicados as lagoas........................................ 37
Tabela 6 Dados de operação do sistema.................................................... 38
Tabela 7 Parâmetros e métodos analisados............................................... 39
Tabela 8 Dados paramétricos caracterização dos substratos..................... 42
Tabela 9 Matriz de correlação da Fase 1.................................................... 59
Tabela 10 Matriz de correlação da Fase 2.................................................. 59
Tabela 11 Matriz de correlação da Fase 3.................................................. 60
Tabela 12 Inventário taxonômico das espécies de algas identificadas no
sistema nas Fases 2 e 3..............................................................................
65
LISTA DE SÍMBOLOS E ABREVIATURAS
ABNT: Associação Brasileira de Normas Técnicas
a.n.m: Acima do Nível do Mar
APHA: American Public Health Association
CETESB: Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental
CH4: Metano
CO2: Dióxido de Carbono
d: Dia
DBO5: Demanda Bioquímica de Oxigênio
DQO: Demanda Química de Oxigênio
E: Eficiência de remoção (%)
HPLC: Cromatografia Líquida de Alta Eficiência
IBGE: Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística
INMET: Instituto Nacional de Meteorologia
kN/m3: Kilo Newtons por Metros Cúbico
L: Litro
L/d: Litros por Dia
m: Metro
m2: Metros Quadrado
m3: Metros Cúbico
mg/L: Miligrama por Litro
m3/d: Metros Cúbicos por Dia
mm: milímetro
mm3: milímetro cúbico
N: Nitrogênio
NH4+-N: Nitrogênio Amoniacal
NTK: Nitrogênio Total Kjeldhal
OD: Oxigênio Dissolvido
OR: Osmose Reversa
P: Fósforo
pH: Potencial Hidrogeniônico
POA: Processo Oxidativo Avançado
PVC: Policloreto de Vinila
Q: Vazão
RSU: Resíduo Sólidos Urbanos
SSF: Sólidos Suspensos Fixos
SST: Sólidos Suspensos Totais
SSV: Sólidos Suspensos Voláteis
ST: Sólidos Totais
STF: Sólidos Totais Fixos
STV: Sólidos Totais Voláteis
t: Tempo
ton.dia-1: Toneladas por Dia
UASB: Upflow Anaerobic Sludge Blanket
µg/L: Micrograma por litro
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 16
2 OBJETIVOS 18
2.1 Objetivo Geral 18
2.2 Objetivo Específico 18
3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 19
3.1 Águas Residuárias 19
3.2 Resíduos Sólidos Urbanos (RSU) 20
3.3 Lixiviado 23
3.3.1 Tratamento de lixiviado 24
3.4 Lagoas de Estabilização 27
3.4.1 Lagoas Anaeróbias 28
3.4.2 Lagoas Facultativas 28
3.4.3 Lagoas de Maturação 29
3.5 Tratamento Conjugado de Lixiviado de Aterro Sanitário e Águas
Residuárias
30
4 MATERIAL E MÉTODOS 36
4.1 Caracterização da Área de Estudo 36
4.2 Sistema Experimental 36
4.3 Substrato utilizado
4.4 Monitoramento do sistema experimental
4.5 Realização dos perfis
4.6 Caracterizações qualitativas e quantitativas da comunidade
fitoplanctônica
4.7 Estatística dos dados
37
38
39
40
41
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 42
5.1 Caracterização do Lixiviado 42
5.2 Potencial Hidrogeniônico (pH) 43
5.3 Alcalinidade Total 45
5.4 Acidez
5.5 Demanda Química de Oxigênio
5.6 Demanda Bioquímica de Oxigênio
5.7 Nitrogênio Amoniacal
47
49
51
53
5.8 Sólidos Suspensos Voláteis
5.9 Clorofila “a”
5.10 Matrizes de Correlação de Pearson
5.11 Aspectos Qualitativos da Comunidade Fitoplanctônica
5.12 Aspectos Quantitativos da Comunidade Fitoplanctônica
5.13 Perfis das variáveis pH, OD e temperatura
55
57
58
61
66
68
6 CONCLUSÕES
87
REFERÊNCIAS 89
16
1 INTRODUÇÃO
Nas últimas décadas houve crescente preocupação com os recursos
hídricos, haja vista o crescimento populacional que além de aumentar a
demanda por este bem, também acaba por degradar através do despejo de
águas residuárias domésticas e industriais sem prévio tratamento. Como
os lançamentos são feitos muitas vezes de forma irregular, os corpos
hídricos não conseguem assimilar toda a carga orgânica, afetando sua
qualidade nos pontos a jusante ao despejo.
A coleta e o tratamento de resíduos líquidos ainda é um problema
existente em todo o país. Entretanto, de acordo com dados da Pesquisa
Nacional de Saneamento Básico - PNSB (2008) houve um aumento de 10,5
pontos percentuais em relação ao ano (2000) no número de residências
brasileiras que possuem esgotamento por rede geral, chegando à ordem de
44% dos domicílios atendidos com rede coletora de águas residuárias.
Somado ao problema que as águas residuárias causam ao meio
ambiente, temos os Resíduos Sólidos Urbanos (RSU), que nos últimos
anos têm dado indícios favoráveis no que diz respeito à sua disposição
final. O número de municípios que destinavam seus resíduos em lixões foi
reduzido de 72,3% em 2000 para 50,8% em 2008, enquanto que o número
dos que utilizam aterro sanitário cresceu de 17,3% para 27,7% nesse
mesmo período (PNSB, 2008). Entretanto, mesmo os aterros sanitários que
são considerados como as melhores formas de disposição de RSU, estes
acabam por gerar outro tipo de fonte poluidora ainda mais problemática
que as águas residuárias, que é o lixiviado. Este é o líquido formado
durante a degradação da massa orgânica do RSU pelo processo de
degradação biológica, que em contato com a água da chuva, percola a
massa de resíduo, gerando líquido com elevadas concentrações de DBO
(Demanda Bioquímica de Oxigênio), DQO (Demanda Química de
Oxigênio), traços de metais pesados dissolvidos e elevada concentração
de nitrogênio amoniacal (NASCIMENTO FILHO et al., 2001).
Campos et al. (2007) e Amaral et al. (2008) caracterizando o
lixiviado dos aterros sanitários das cidades de Belo Horizonte - MG e
Gramacho – RJ, encontraram altos valores das concentrações de
17
nitrogênio amoniacal e DQO, superiores a 1000 e 2500 mg/L, essa
afirmação nos leva a imaginar alguns empecilhos para o seu tratamento,
principalmente devido a toxicidade à biota presente na maioria dos
processos de tratamento empregados hoje nas Estações de Tratamento de
Esgoto – ETE. Além das elevadas concentrações de algumas substâncias
poderem afetar diretamente a relação DBO:N:P, tornando esta relação não
adequada ao tratamento biológico (ATHAYDE JÚNIOR et al., 2002).
O uso de lagoas de estabilização para o tratamento de águas residuárias
é bastante consolidado, em especial na região Nordeste do Brasil, onde se
dispõe de grandes áreas e clima favorável para o desenvolvimento da biota
presente nas lagoas. Além disso, as lagoas apresentam vantagens em relação
a outros tratamentos, isso devido a sua simplicidade de operação, manutenção
e a excelente condição sanitária de seu efluente aliado ao seu baixo custo de
implantação. Nas lagoas a estabilização do material carbonáceo e nitrogenado
ocorre por meio de processos químicos, físicos e biológicos.
O tratamento do lixiviado de aterro sanitário combinado com águas
residuárias pode ser considerado uma boa alternativa, pois as elevadas
concentrações de materiais orgânicos presentes no lixiviado podem ser
diluídas, diminuindo dessa maneira, o impacto desse material nos processos
biológicos como é o caso das lagoas de estabilização.
Portanto, o presente trabalho objetivou estudar o processo do tratamento
conjugado de águas residuárias e lixiviado de aterro sanitário em um sistema
de lagoas de estabilização rasas.
18
2 OBJETIVOS
2.1 Geral
Avaliar o tratamento conjugado de águas residuárias e lixiviado em uma
série de lagoas de estabilização rasas.
2.2 Específicos
Avaliar a remoção de matéria orgânica no processo de tratamento
conjugado de lixiviado de aterros sanitário e águas residuárias, nas
proporções de 1% de lixiviado (tratamento 1) e 2% de lixiviado
(tratamento 2).
Analisar as variações espaciais e temporais do pH, temperatura e
oxigênio dissolvido ao longo da série de lagoas de estabilização, durante
o período de monitoração.
Avaliar os aspectos qualitativos e quantitativos na estrutura da
comunidade fitoplanctônica em termos de biomassa, dominância e
diversidade de espécies em cada tratamento realizado.
19
3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
3.1 Águas Residuárias
Esgotos domésticos são resíduos líquidos que provem principalmente de
residências, estabelecimentos comerciais, instituições ou quaisquer edificações
que dispõem de instalações de banheiros, lavanderias e cozinhas. Como em
muitas situações não é possível identificar com precisão as fontes poluidoras,
então se recorre à nomenclatura de águas residuárias. Basicamente, as águas
residuárias são constituídas por despejos domésticos, águas de infiltração e,
muitas vezes, de águas pluviais. Nesse trabalho será utilizada a nomenclatura
de águas residuárias para se referir aos despejos urbanos.
Metcalf & Eddy (1991) propõe uma classificação para as águas
residuárias em forte, média e fraca de acordo com as características físico-
químicas, os dados apresentados na Tabela 1.
Tabela 1 Classificação das Águas Residuárias.
Características Forte Médio Fraco
DBO5 (mg/L) 400 220 110
DQO (mg/L) 1000 500 250
COT (mg/L) 290 160 80
NTK (mg/L) 85 40 20
Nitrogênio Orgânico (mg/L) 35 15 08
Nitrogênio Amoniacal (mg/L) 50 25 12
Sólidos Totais (mg/L) 1200 720 350
Sólidos Suspensos Totais (mg/L) 350 220 100
Sólidos Suspensos Fixos (mg/L) 75 55 20
Sólidos Suspensos Voláteis (mg/L) 275 165 80
Cloreto (mg/L) 100 50 30
Sulfato (mg/L) 50 30 20
Fonte: Metcalf & Eddy, 1991.
20
De acordo com as características das águas residuárias são
determinadas os processos de tratamento necessários para as mesmas. Em
geral o tratamento de águas residuárias pode ser realizado por meio de três
processos: tratamento físico, químico e biológico. No tratamento físico objetiva-
se eliminar sólidos grosseiros, não interferindo muito na remoção da DBO,
compõe essa etapa normalmente o sistema de grade e caixa de areia. A etapa
química desse processo consiste na correção de pH e eliminação de agentes
patológicos. A função do processo de tratamento biológico é remover a matéria
orgânica, solúvel e finalmente particulada através do metabolismo de oxidação
e de síntese de células (von SPERLING, 2005).
3.2 Resíduos Sólidos Urbanos (RSU)
Com o crescente aumento econômico e populacional tem-se uma maior
demanda por bens de consumo e com isso acaba-se por gerar maior produção
de resíduo. Essa matemática faz um prenúncio dos sérios problemas
ambientais que se pode ter caso não seja mais bem gerenciado o destino
desses resíduos sólidos urbanos.
Segundo a ABNT (2004), “resíduos sólidos são todos os resíduos no
estado sólido ou semi-sólido que resultam da comunidade, de origem industrial,
doméstica, hospitalar, comercial, agrícola, de serviço e de varrição. Ficam
incluídos nesta definição os lodos provenientes de sistema de tratamento de
água. Aqueles gerados em equipamentos e instalações de controle de
poluição, bem como determinados líquidos cujas particularidades tornem
inviável o seu lançamento na rede pública de águas residuárias ou corpos
d’água, ou exijam para isso soluções técnicas e economicamente viáveis em
face à melhor tecnologia disponível”.
No Brasil a produção per capita de resíduos sólidos urbanos é cerca de
1,106 kg/hab.dia e a coleta per capita de RSU é 0,924 kg/hab.dia (ABRELPE,
2007). Essa informação indica que 0,182 kg/hab.dia dos RSU produzidos na
zona urbana nem ao menos são coletados, ou seja, são descartados
diretamente em locais inadequados no meio ambiente.
Segundo dados do PNSB (2008) houve um aumento no número de
programas de coleta seletiva de resíduos sólidos no Brasil. No ano de 1989
21
eram 58 e em 2008 foi alcançado o patamar de 994. Esse dado revela o
interesse crescente pela compra de diversos materiais presentes nos RSU, tais
como papel, plástico, vidro e metal.
Na Tabela 2 são apresentados os dados da composição física dos
resíduos sólidos urbanos (RSU) de três diferentes cidades. Analisando os
dados presentes na Tabela 2, observa- se que de uma maneira geral os
resíduos sólidos urbanos têm diferenças com relação à sua composição física,
porém pode ser constatado que a maior fração é de material orgânico
putrescível.
O material orgânico pode ser reaproveitado por processos aeróbio ou
anaeróbio, o que diminuiria consideravelmente a quantidade de RSU com
disposição final em aterros sanitários (LEITE et al., 2006; AL-KHATIB et al.,
2010). Entretanto, a redução da disposição dos resíduos sólidos urbanos nos
aterros sanitários é altamente dependente da separação na fonte desses
resíduos, fato este que é pouco praticado (AL-KHATIB et al., 2010).
Tabela 2 Características dos RSU.
Componentes Campina Grande
– Brasil (%)
Distrito de
Nablus –
Palestina (%)
Krakow –
Polônia (%)
Matéria Orgânica 56,8 65,1 40,5
Papel & Papelão 13,6 9,1 10,2
Plástico 15,5 7,6 12,1
Madeira - - 0,9
Metais 1,5 2,8 1,8
Vidro 1,1 2,9 10,1
Têxtil - 3,1 2,7
Outros 11,5 5,4 13,2
<10 mm - 3,9 8,5
Total 100 100 100
Fonte: Adaptado de LEITE et al. (2006); AL-KHATIB et al. (2010); BOER et al.
(2010).
22
É constatado que existem poucas políticas públicas no Brasil que visam
à redução dos RSU, e que os poucos programas existentes não alcançam
eficácia e apresentam baixa eficiência ao menos quando esses programas não
estão ligados a grandes grupos econômicos, como é o caso da coleta e
reciclagem de latas de alumínio. Diante desta situação, a melhor opção para a
disposição dos resíduos sólidos urbanos acaba sendo os aterros sanitários.
Aterro sanitário é uma forma de disposição final de resíduos sólidos
urbanos no solo que utiliza técnicas de engenharia civil e sanitária para
espalhar, compactar e cobrir com terra diariamente esses resíduos, com o
objetivo de proporcionar o confinamento seguro deles, evitando riscos e danos
à saúde pública e minimizando os impactos ao ambiente. Sua construção deve
impermeabilizar o solo para que o lixiviado não atinja os lençóis freáticos,
contaminando as águas, deve também drenar o lixiviado, que deve ser retirado
do aterro, e deve drenar os gases, principalmente o carbônico, o metano e o
sulfídrico (CETESB, 2010).
Os aterros sanitários são considerados as melhores formas de
disposição dos resíduos sólidos urbanos, mesmo assim eles ainda produzem
resíduos que causam problemas ao meio ambiente.
Sob condições favoráveis, em geral ditadas pela presença de umidade
suficiente para suportar atividade microbiana, os aterros se comportam como
reatores anaeróbios em grande escala (KULIKOWSKA E KLIMIUK, 2008).
Silva e Campos (2008) afirmam que uma das maiores fontes de emis-
sões de metano são os aterros usados para a disposição de RSU. O gás de
aterro é produzido pela decomposição anaeróbia de resíduos orgânicos. Este
gás é composto por aproximadamente 50% de metano (CH4), 40% de dióxido
de carbono (CO2), 9% de nitrogênio, e concentrações residuais de compostos
orgânicos voláteis, poluentes perigosos e outros elementos. O metano e o
dióxido de carbono são considerados gases de efeito estufa, no entanto, o
metano tem um potencial de aquecimento global 21 vezes superior ao do
dióxido de carbono.
O lixiviado é outro resíduo produzido pela degradação da matéria
orgânica presente nos aterros sanitários e que é alvo de inúmeras pesquisas
por parte da comunidade acadêmica.
23
3.3 Lixiviado
Lixiviados são definidos como os efluentes aquosos gerados como
consequência de percolação de águas pluviais através dos resíduos, dos
processos bioquímicos das células e do teor de água inerentes nos próprios
resíduos. Lixiviados podem conter grandes quantidades de matéria orgânica
(biodegradável, mas também refratária à biodegradação), onde os constituintes
húmicos são um importante grupo, assim como nitrogênio amoniacal, metais
pesados, sais orgânicos e inorgânicos. A remoção de material orgânico com
base na demanda química de oxigênio (DQO), demanda bioquímica de
oxigênio (DBO) e de amônio de lixiviado é a condição usual antes da descarga
do lixiviado em águas naturais (RENOU et al., 2008).
Nascimento Filho et al. (2001) observaram que a presença de
compostos orgânicos suspeitos de atuarem como estrógenos ambientais
(ftalatos e bisfenol), compostos de ação antioxidante (benzotiazolona) e
compostos que atuam como princípios ativos de medicamentos (bensixazol)
em amostras de lixiviado estudadas são fatores preocupantes com relação ao
meio ambiente, uma vez que os limites de tolerância em ambientes abertos
(aterros sanitários) e os efeitos de exposição de longo prazo (contaminação
dos mananciais de água potável) a estes compostos são desconhecidos.
Variações na composição do lixiviado e na quantidade de poluentes
removidos dos resíduos de aterros são frequentemente atribuídas a volumes
de água que se infiltram no aterro, e diretamente relacionadas com os
processos naturais que ocorrem dentro do mesmo (KULIKOWSKA e
KLIMIUK, 2008).
Na Tabela 3 apresentam-se as características de lixiviado de aterros
sanitários de 3 países. De uma maneira geral os lixiviados de aterros têm altos
valores de DQO e nitrogênio amoniacal. Fan et al. (2006) estudando aterros
sanitários em Taiwan verificaram através de análise de coeficientes de
Pearson, que os parâmetros DQO, SS, SSV, ST, cor, COT, DBO e
condutividade elétrica diminuíram com o aumento da idade do aterro. Por outro
lado, o pH e a relação DBO / DQO não apresentaram relação significativa com
a idade do aterro sanitário.
24
Tabela 3 Características de Lixiviados de Aterros Sanitários.
Parâmetros Tunísia Pequim - China Taiwan
pH 7,53 8,5 7,74
NTK (mg/L) 3740 2117 -
NH4+-N (mg/L) 2570 1972 -
DQO (mg/L) 13610 1703 689,6
DBO5 (mg/L) 2840 - 49,6
DBO5/DQO 0,4 - 0,06
AT (mg/L) - 11898 -
Fonte: Adaptado de FAN et al. (2006); LIANG, Z. e LIU, J. (2008); YAHMED et
al. (2009).
Gourdon et al. (1989) apud Amaral et al. (2008) determinaram a
distribuição de peso molecular das frações de lixiviado de aterro sanitário que
recebiam resíduo industrial, antes e depois do tratamento aeróbio e anaeróbio,
para avaliar a biodegradabilidade aeróbia e anaeróbia. Os autores observaram
que tanto a fração de baixo peso molecular quanto a fração de alto peso
molecular apresentam maior biodegradabilidade aeróbia, sendo que os
compostos refratários após tratamento aeróbio e anaeróbio, avaliados por
Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE) foram os mesmos.
O lixiviado contém valores elevados de DBO (Demanda Bioquímica de
Oxigênio) e DQO (Demanda Química de Oxigênio), traços de metais
dissolvidos e nitrogênio amoniacal (NH4+-N). Acredita-se que este último
parâmetro mencionado (NH4+-N) seja uma causa comum da toxicidade de
lixiviado de aterros sanitários e o que dificulta o tratamento do lixiviado por
meio de processos biológicos.
3.3.1 Tratamento de lixiviado
Diversos são os processos pesquisados para o tratamento do lixiviado,
entretanto, a escolha deles deve levar em consideração tanto as características
do lixiviado como também a viabilidade econômica.
25
Pacheco e Peralta-Zamora (2004) propuseram processo integrado para
a remediação de lixiviado, consistindo na separação preliminar das substâncias
húmicas por precipitação em meio ácido, essa etapa ocorreu sob agitação
magnética em pH próximo a 1,0, utilizando-se ácido sulfúrico 20%. O sólido foi
separado por centrifugação seguida de filtração em membrana Milipore® 0,44
mm. O tratamento subsequente do sobrenadante ocorreu por meio de
processos oxidativos avançados com uso de um reator com capacidade de 120
mL. A radiação ultravioleta foi proporcionada por uma lâmpada a vapor de
mercúrio de 125 W (sem o bulbo protetor), inserida na solução por meio de um
bulbo de quartzo (radiação ultravioleta) ou de vidro Pyrex (radiação acima de
300 nm). Oxigênio foi continuamente borbulhado, com vazão de
aproximadamente 30 mL.min-1. Em geral, a precipitação preliminar permite
remover uma pequena parcela da DQO (14%) e grande parte da cor, o que
permite significativas melhoras no tratamento fotoquímico posterior. Quando
aplicado na forma de um sistema de múltiplas adições de peróxido de
hidrogênio, o sistema UV/H2O2 permitiu a descolorações da ordem de 95% e
reduções de DQO de 75%, em tempos de reação de 120 min. Trata-se de um
resultado bastante promissor, principalmente levando-se em consideração a
elevada resistência da matriz em estudo.
Lange et al. (2006) analisaram a viabilidade técnica do tratamento de
lixiviado de aterro sanitário por Processo Oxidativo Avançado (POA)
empregando reagente de Fenton. Os ensaios foram executados no Aterro
Sanitário de Belo Horizonte, o processo foi realizado em batelada, com
capacidade de produção de 1000L, usando reator de mistura simples. Os
resultados mostraram elevada eficiência na remoção de poluentes orgânicos,
onde as remoções de DQO foram em média de 61%, sendo a maior remoção
alcançada de 75%, a qual demandou a menor quantidade de reagente e menor
tempo de agitação e consequentemente menor custo de operação. Estes
resultados sugerem que não haverá comprometimento ao transpor este
tratamento para escala real, e que este processo poderá ser realizado como
tratamento preliminar.
Mannarino et al. (2006) apresentaram um sistema de tratamento de
lixiviado que consistia em filtro biológico aeróbio, uma pequena wetland (com
tempo de detenção hidráulica - TDH de 2 dias e plantado com uma espécie de
26
gramínea local) e uma lagoa aeróbia. Esses sistemas promovem a absorção de
nutrientes pelas plantas e facilitam a degradação de material orgânico por
microrganismos do solo e aderidos às raízes. A experiência desenvolvida no
Aterro Sanitário de Piraí propiciou remoções, em termos de concentração de
poluentes, de 41% de DQO e 51% de nitrogênio amoniacal. Os resultados
obtidos no Aterro Metropolitano de Gramacho - RJ apresentam redução de
86% de DQO e 89% de nitrogênio amoniacal. Os sistemas implantados
apresentam-se como alternativas eficientes no tratamento de lixiviado,
sobretudo em regiões de clima tropical, onde as elevadas temperaturas
potencializam a evapotranspiração.
Lin et al. (2007) estudaram o comportamento de duas microalgas
isoladas de uma lagoa de lixiviado do aterro Li Keng em Guangzhou na China,
Chlorella pyrenoidosa e Chlamydomonas snowiae, sendo comparadas com
Chlorella pyrenoidosa isoladas de uma água de rio limpo. Suas taxas de
crescimento e remoção de nutrientes foram determinadas em uma diluição
seriada de lixiviado do aterro (10%, 30%, 50%, 80% e 100%) sob condições de
laboratório. Os resultados indicaram que o crescimento de todas as espécies
de algas está ligado às altas concentrações de lixiviado, e a inibição aparecem
ligada a altas concentrações de amônia (nitrogênio amoniacal > 670
mg/L). Quantidades significativas de NH3 e DQO no lixiviado foram removidas
pelas algas, com uma correlação positiva entre o crescimento das algas e o
consumo de nutrientes.
De acordo com Renou et al. (2008) a osmose reversa (OR) parece ser
um dos métodos mais promissores e eficientes entre os novos processos de
tratamento de lixiviado de aterro sanitário. Valores de remoções dos
parâmetros DQO e concentrações de metais pesados foram superiores a 98 e
99%, respectivamente. No entanto, dois problemas foram identificados e
continuam hoje, como os principais inconvenientes para a aplicação da OR no
tratamento de lixiviado de aterro: incrustação da membrana (que exige o pré-
tratamento extensivo ou limpeza química das membranas, que resulta em um
curto tempo de vida das membranas e reduz a produtividade do processo) e a
geração de grande volume de concentrado (que é inutilizável e tem de ser
descarregado ou passar por outros tratamentos).
27
3.4 Lagoas de Estabilização
Lagoas de estabilização são tanques de dimensões variadas, nas quais
são tratadas águas residuárias através de processos naturais, esses processos
apresentam uma complexidade decorrente da produção e decomposição de
material orgânico devido à influência das alterações no meio ambiente nos
processos biológicos provocados pela simbiose existente entre a massa
fitoplanctônica e bacteriana.
Tem-se no interior das massas líquidas das lagoas, um ciclo, em que as
algas sintetizam matéria orgânica, liberando o oxigênio no meio (fotossíntese)
e, as bactérias, fazem uso do oxigênio para consumirem a matéria orgânica
das águas residuárias.
Historicamente o uso de lagoas de estabilização para o tratamento de
águas residuárias apresentam algumas vantagens em comparação com os
métodos tradicionais (SILVA e MARA, 1979).
baixos custos operacionais;
alcançam bons níveis de purificação com relação aos custos de
operação;
as necessidades de manutenção são mínimas;
obtêm considerável remoção de microrganismos;
e absorvem bem choques de sobrecarga e de mudanças climáticas.
As desvantagens do uso das lagoas de estabilização estão
principalmente em dois aspectos, o primeiro são as grandes áreas requeridas
para sua construção, e o segundo está na baixa eficiência na remoção de
sólidos suspensos por conta do crescimento algal no sistema.
O processo de degradação biológica que ocorre nas lagoas de
estabilização é baseado na oxidação da matéria orgânica presente nas águas
residuárias. Esse processo pode variar de acordo com o aceptor de elétrons
disponível na massa líquida, caso seja o O2, diz-se que o processo é aeróbio,
caso o aceptor de elétrons sejam íons inorgânicos tais como nitrato o processo
é anóxico, e caso o aceptor seja dióxido de carbono ou sulfato diz-se que o
processo é anaeróbio (von SPERLING, 2005).
28
3.4.1 Lagoas Anaeróbias
Neste tipo de lagoa, segundo JORDÃO e PESSOA (2005), a
estabilização ocorre pelos fenômenos de digestão ácida e fermentação
metanogênica. Inicialmente, os microrganismos facultativos, na ausência de
oxigênio dissolvido, transformam compostos orgânicos complexos em
substâncias e compostos mais simples, principalmente ácidos orgânicos.
Verifica-se, nesta fase, a produção de material celular (síntese) e compostos
intermediários (gás sulfídrico) e o pH reduz para valores entre 5 e 6.
Esse tipo de lagoa apresenta os menores Tempos de Detenção
Hidráulica (TDH) dentre as variedades das lagoas, e tem a função de remoção
de parte da matéria orgânica. As lagoas anaeróbias são construídas de
maneira a reduzir a entrada de luz na maior parte da massa líquida, como
conseqüência se tem uma redução da atividade fotossintética e menor
disponibilidade de oxigênio no meio, e para tal função elas são usualmente
mais profundas (de 3 m a 5 m).
A eficiência de remoção de DBO5 nas lagoas anaeróbias para águas
residuárias é usualmente da ordem de 50 a 70%. A DBO5 efluente é ainda
elevada, implicando na necessidade de uma unidade posterior de tratamento.
As unidades mais utilizadas são as lagoas facultativas. A remoção de DBO5 na
lagoa anaeróbia proporciona uma substancial economia de área para a lagoa
facultativa, fazendo com que o requisito de área total (lagoa anaeróbia +
facultativa) seja em torno de 45 a 70% para águas residuárias do requisito de
uma lagoa facultativa única (von SPERLING, 1996).
Miwa et al. (2007) analisando a dinâmica do nitrogênio constatou que a
eficiência na remoção de nitrogênio é dependente das variações climáticas e
da otimização do sistema através das variáveis hidrodinâmicas, além de que
uma baixa carga orgânica no afluente pode implicar em semelhança de
funcionamento entre as lagoas anaeróbia e facultativa.
3.4.2 Lagoas Facultativas
As lagoas facultativas são normalmente utilizadas como sistema
secundário no tratamento de águas residuárias, isso quando elas são
29
construídas seriadas com lagoas anaeróbias. Fisicamente, as lagoas
facultativas diferem das anaeróbias pelo fato de serem projetadas com uma
menor profundidade (entre 1,5 m e 2,0 m) e terem relação comprimento/largura
maiores, entre 2 e 4 (von SPERLING, 1996).
Essas variações nas dimensões das lagoas facultativas promovem
grandes mudanças na forma como o material orgânico é degradado. Essa
menor profundidade faz com que as lagoas facultativas apresentem uma
camada aeróbia superficial, uma zona facultativa intermediária e uma camada
anaeróbia no fundo da lagoa.
As lagoas facultativas durante o dia sofrem grandes variações na
quantidade de oxigênio dissolvido existente na massa líquida, isso devido ao
fato de que menores profundidades favorecem a penetração da luz e com isso
a atividade fotossintética, como consequência tem-se variações no ponto de
“oxipausa” (o ponto abaixo da superfície, no qual o nível de oxigênio dissolvido
é igual a zero) (SILVA e MARA, 1979).
3.4.3 Lagoas de Maturação
Lagoas de Maturação e de Polimento são utilizadas principalmente como
desinfetantes, haja vista que a remoção do material carbonáceo e nitrogenado
se procedem principalmente em etapas anteriores. As nomenclaturas,
Polimento e Maturação, diferem apenas onde cada tipo de lagoa será
empregado, caso seja utilizado como pós-tratamento de reator UASB, então
empregasse o termo Polimento, e caso a lagoa complemente um sistema
australiano de lagoas (Lagoa anaeróbia/Lagoa Facultativa) ou uma lagoa
facultativa então se diz que esse tipo de lagoa rasa é de Maturação.
A baixa taxa de oxidação, associada à alta taxa de produção
fotossintética de oxigênio, leva à prevalência da fotossíntese sobre a oxidação
bacteriana (MASCARENHAS et al., 2004).
As lagoas de estabilização rasas, com profundidade útil inferior a 1,00
metro, podem se comportar como totalmente aeróbias onde a penetração da
luz ao longo da profundidade é praticamente total (a energia luminosa tende a
se extinguir com a profundidade, mesmo em águas límpidas). A produção de
algas é maximizada e o pH é usualmente elevado (von SPERLING, 1996).
30
Nestas condições, o fator limitante que determina o tempo de detenção
mínimo das águas residuárias nas lagoas de polimento (e deste modo a área e
o volume da lagoa) não é mais a remoção da matéria orgânica e sim a
remoção dos organismos patogênicos. Por esta razão, o objetivo principal das
lagoas de polimento deixa de ser a estabilização da matéria orgânica e passa a
ser a remoção dos patógenos (MASCARENHAS et al., 2004).
Nas lagoas de polimento predominam condições adversas para os
organismos patogênicos, tais como: temperatura, radiação solar, elevados
valores de pH (principalmente acima de 9,0), altas concentrações de oxigênio
dissolvido (especialmente níveis de supersaturação), efeito de toxinas
produzidas por algas, predação, competição e inanição (MASCARENHAS et
al., 2004).
3.5 Tratamento Conjugado de Lixiviado de Aterro Sanitário e Águas
Residuárias
Entre as várias maneiras, o tratamento conjugado do lixiviado com
águas residuárias tem se apresentado como uma forma propícia, haja vista que
as altas cargas de material carbonáceo e nitrogenados presentes no lixiviado
de diversos aterros, acabam sendo diluídas quando misturadas as águas
residuárias.
Seguindo essa tendência do tratamento conjugado, na Estação
Experimental de Tratamento Biológico de Esgoto Sanitário (EXTRABES)
diversos trabalhos vêm sendo desenvolvidos com o intuito de identificar as
melhores proporções de mistura do lixiviado e águas residuárias que se
adéquem ao tratamento biológico, como exemplos temos Athayde Júnior et al.
(2002) e Torquato (2010).
As proporções de mistura do lixiviado e águas residuárias utilizadas
nesse trabalho foram baseados em cálculos que expressam uma previsão da
produção desses componentes na cidade de Campina Grande-PB. O cálculo
do volume de lixiviado produzido diariamente na cidade de Campina Grande foi
feito a partir de informações da tese de BIANA (2007), do INMET (2010) e
BARROS (2004).
31
BARROS (2004) apresenta uma variedade de métodos para
determinação da produção de lixiviado em um aterro sanitário. Dentre estes,
tem-se o método suíço que parte do pressuposto de que certa porcentagem da
precipitação infiltra nos resíduos, atinge a camada de impermeabilização na
base da plataforma e, consequentemente deve ser drenada. Esta porcentagem
é, normalmente, estipulada em função do peso específico dos resíduos
dispostos no aterro e da experiência do projetista. O método suíço considera
como elementos principais a precipitação pluviométrica sobre a cobertura e o
grau de compactação dos resíduos. O cálculo da vazão média pode ser
expresso pela Equação 1:
Q = P . A . K / t Equação 1
em que:
Q: vazão média de percolado, L/s;
P: precipitação média anual, mm;
A: área de cobertura, m2;
t: número de segundos em um ano;
K: proporção da precipitação que é convertida em percolado (Tabela 4).
Os valores de K são em função do peso específico dos resíduos sólidos
urbanos e são apresentados na Tabela 4.
Tabela 4 Coeficiente K em função do Peso Específico.
Peso Específico dos Resíduos (kN/m3) K
4 a 7 0,25 a 0,5
> 7 0,15 a 0,25
Fonte: FIRTA, 2007.
Para o dimensionamento da produção de lixiviado utilizou-se o maior
valor de k que é 0,5.
BIANA (2007) diz que, levando-se em consideração o total de resíduos
sólidos coletados na cidade de Campina Grande (220 ton.dia-1), calcula-se a
área mínima de um aterro que pudesse atender a necessidade de todo o
32
município, multiplicando 220 ton.dia-1 pelo fator 560, que resulta numa área
mínima de 123.200 m2.
Na Figura 1 apresenta-se o comportamento da precipitação
pluviométrica ocorrida no município de Campina Grande - PB, nela pode-se
observar tanto o índice pluviométrico do ano de 2009, como também a média
de chuvas ocorridas na cidade entre os anos de 1961 e 1990. Baseado na
média histórica se tem um valor anual de chuvas na cidade de Campina
Grande, que fica em torno de 800 mm.
Figura 1 Dados da precipitação pluviométrica acumulada durante o período de
1961 à 1990 do Município de Campina Grande - PB.
Fonte: INMET (2010).
Tomando-se como referência os dados da precipitação pluviométrica
apresentados na Figura 1, realizou-se a estimativa da vazão volumétrica de
lixiviado que poderá ser produzida pelo município de Campina Grande – PB.
Q = P . A . K / t
Q = 800 . 123200 . 0,5 / 31622400
Q = 1,56 L . s-1
33
O resultado da Equação 1 indica a possível vazão volumétrica de
lixiviado que seria produzida, caso os RSU produzidos e coletados na cidade
de Campina Grande fossem destinado a aterro sanitário.
Baseado em cálculo de engenharia para construção de sistema de
tratamento de águas residuárias, pode-se estimar a produção de águas
residuárias na cidade de Campina Grande a partir da Equação 2.
Q = População . Vazão per capita Equação 2
De acordo com dados do IBGE (2002) a população de Campina Grande
é estimada em cerca de 400.000 habitantes. Utilizando-se uma vazão per
capita de 150 L.hab-1.d-1, resolvemos a Equação 2.
Q = População . Vazão per capita
Q = 400.000 hab . 150 L . hab-1 . dia-1
Q = 60.000.000 L . d-1
Q = 694,44 L . s-1
A partir dos resultados das Equações 1 e 2, pode-se estimar a proporção
de lixiviado para ser tratado conjugado com águas residuárias. A vazão de
lixiviado produzido (1,56 L . s-1) corresponde a menos de 0,25% da vazão de
águas residuárias (694,44 L . s-1), o que indica que o uso de um tratamento
conjugado com valores de 1% e 2% estão bem acima dos valores teóricos.
Outros pesquisadores também trabalharam com tratamento conjugado,
e alguns dos métodos são apresentados a seguir:
1. Athayde Júnior et al. (2002) estudaram o tratamento de lixiviado em
conjunto com águas residuárias num sistema de quatro lagoas de
estabilização, em série, em escala piloto, sendo o principal movedor desta
combinação, a adequação das características do lixiviado à passividade de
tratamento biológico. A mistura líquida das águas residuárias/lixiviado foi feita
para que não excedesse uma DBO5 de 1000 mg/L. Inicialmente a proporção de
lixiviado em relação ao volume total da mistura era de 1%, tendo sido
posteriormente aumentada para 5% e subsequentemente para 15%, de acordo
com o envelhecimento e consequente diminuição de concentração e aumento
do pH do lixiviado. Os resultados indicaram que a DBO5 e a DQO tiveram suas
34
concentrações no efluente final de, respectivamente, cerca de 50 e 200 mg/L,
sendo a grande maioria removida na primeira lagoa. A concentração de amônia
no efluente final do sistema foi de 6,6 mg/L, resultando numa eficiência de
remoção de 86%.
2. O estudo foi realizado para examinar a eficiência do tratamento biológico
de águas residuárias combinado com lixiviado de aterro sanitário. A proporção
de águas residuárias para lixiviado foi 9:1 em volume. O lixiviado foi pré-tratado
por ultra-som. A ultra-som do lixiviado foi realizada em condição estática
usando o desintegrador UD-20, a freqüência de campo de 20 kHz, amplitude
de 12 µm durante um tempo de 120 s. Para os experimentos de laboratório foi
utilizado um reator SBR com formato cilíndrico e volume total de 5 L, utilizou-se
uma bomba de ar para manter o oxigênio dissolvido acima de 2 mg/L. O reator
operou em ciclos de 24 horas, ocorrendo três variações no modo de operação.
Inicialmente foi utilizado 1 L da cultura e complementado o volume do reator
com uma mistura de águas residuárias/lixiviado. O lixiviado utilizado neste
trabalho foi proveniente do aterro da cidade de Czestochowa (sul da Polônia).
Os resultados indicaram que o uso da ultra-som no pré-tratamento do lixiviado
favoreceu sua biodegradabilidade. Foi possível obter uma remoção de DQO
que variou entre (80-92%). A remoção de nitrogênio amoniacal variou entre
(67-75%) nos três modos de operação testados (NECZAJ et al., 2007).
3. Um biorreator anaeróbio-aeróbio-anóxico (A2/O) foi usado para tratar
águas residuárias misturadas com lixiviado na Estação de Tratamento de
Águas Residuárias de Guangzhou, ao sul da China. A proporção ideal de
mistura do tratamento combinado de águas residuárias com lixiviado foi de
1:250, 1:350, 1:500 e 1:700, respectivamente. Os resultados mostraram que a
melhor relação volume de lixiviado e águas residuárias no processo A2/O foi de
1:500. A média da eficiência na remoção de nitrogênio amoniacal, nitrogênio
total e DQO para o teste em escala piloto (3,8 m3) foi de 96,5%, 61% e 81,7%,
respectivamente, com o tempo de detenção hidráulica de 11h e oxigênio
dissolvido de 3 mg/L. Após serem aplicados os testes em escala piloto (3,8 m3),
foi realizada a investigação em escala real com vazão de 220 m3/d na Estação
de Tratamento de Águas Residuárias de Guanzhou num período de
monitoramento de um ano. As remoções de nitrogênio amoniacal, nitrogênio
36
4 MATERIAL E MÉTODOS
4.1 Caracterização da Área de Estudo
O trabalho experimental foi realizado nas dependências da Estação
Experimental de Tratamentos Biológicos de Esgoto Sanitário – EXTRABES,
localizado na cidade de Campina Grande – PB (550m acima do nível do mar).
4.2 Sistema Experimental
O sistema experimental consistiu de um tanque de armazenamento de
águas residuárias aduzida diretamente do emissário leste do sistema de
esgotamento sanitário da cidade de Campina Grande, PB. De um reservatório
de lixiviado “pós stripping” coletado no aterro sanitário metropolitano da cidade
de João Pessoa, PB e pré-tratado por um processo de stripping de amônia em
um sistema de lagoas rasas. De um depósito para armazenamento do
substrato, que compreende a mistura em suas devidas proporções de lixiviado
e águas residuárias. De quatro lagoas de estabilização rasas operadas em
série. De bombas dosadoras e de outros dispositivos complementares.
As lagoas foram construídas em alvenaria de concreto, cimento e ferro e
são interconectadas através de tubos de PVC rígido de diâmetro de 32 mm,
sendo que a primeira lagoa conta com um registro de controle de fluxo do
substrato.
Na Tabela 5 estão apresentadas as características físicas das quatro
lagoas que compõem o sistema. Na Figura 2 apresenta-se o esquema
experimental das lagoas rasas, com seus respectivos pontos de coletas
indicados.
37
Tabela 5 Parâmetros físicos aplicados as lagoas.
Lagoas Comprimento (m) Largura (m) Altura (m) Volume (m3)
Lagoa 1 5 1 0,50 2,50
Lagoa 2 5 1 0,45 2,25
Lagoa 3 5 1 0,40 2,00
Lagoa 4 5 1 0,35 1,75
Figura 2 Esquema do sistema experimental
4.3 Substrato utilizado
Como já foi mencionado anteriormente, as águas residuárias utilizadas
neste trabalho foram provenientes de uma rede coletora que passa nas
dependências da EXTRABES. O lixiviado utilizado foi proveniente do aterro
sanitário metropolitano da cidade de João Pessoa – PB, que está localizado no
Engenho Mussuré no Distrito Industrial a 5 km da BR-101. Este por sua vez, foi
coletado e transportado para a EXTRABES através de carros tanques. O
lixiviado utilizado neste trabalho foi pré-tratado por um processo de stripping de
amônia em um sistema de lagoas rasas.
O monitoramento do sistema foi dividido em três fases, essa divisão foi
38
feita de acordo com o substrato utilizado em cada fase. A primeira Fase
(também chamada de Fase de Aclimatação) teve duração de 4 meses, para as
Fases 2 e 3 o tempo de monitoramento foi de 3 meses cada.
Fase 1: O substrato utilizado nessa fase foi unicamente águas
residuárias provenientes da rede coletora da cidade de Campina
Grande.
Fase 2: Nesta fase o substrato utilizado consistiu de uma mistura de
águas residuárias e lixiviado pré-tratado numa proporção de 1%.
Fase 3: O substrato utilizado nesta fase consistiu de uma mistura de
águas residuárias e lixiviado pré-tratado numa proporção de 2%.
4.4 Monitoramento do sistema experimental
O monitoramento do sistema foi dividido em três fases, nas quais as
mudanças ocorridas no substrato utilizado para cada fase se deram de forma
sequencial, da Fase 1 até a Fase 3. Não foi feito o esvaziamento das lagoas
para o inicio de cada fase de monitoramento do sistema.
O sistema experimental operou na Fase 1 com Tempo de Detenção
Hidráulica (TDH) de aproximadamente 39 dias, já nas Fases 2 e 3 o TDH foi
reduzido praticamente pela metade, sendo respectivamente de 19 dias, a Taxa
de Aplicação Superficial (λs) mais que dobrou da primeira para as demais
Fases. Na Tabela 6 são apresentados os dados de TDH, Taxa de Aplicação
Superficial de DQO (λs) e vazões (Q) das três fases de monitoramento do
sistema.
Tabela 6 Dados de operação do sistema.
Fases Q (L/dia) TDH (dia) λs (kgDQO/ha.dia)
Fase 1 220 38,6 167,6
Fase 2 450 18,8 370,4
Fase 3 450 18,8 392,0
39
A Tabela 7 apresenta os parâmetros determinados semanalmente
durante o período de monitoramento das três fases do sistema. Todas as
amostras foram coletadas com auxilio de béquer na superfície das lagoas (dez
centímetros de profundidade), com exceção do primeiro ponto de amostragem.
A coleta do primeiro ponto de amostragem se deu antes do substrato se
misturar a massa líquida da primeira lagoa, através de um registro controle de
fluxo existente na tubulação que conduz o substrato até a primeira lagoa da
série. O horário de coleta foi às 8 horas da manhã nas entradas de cada lagoa
e na saída da lagoa 4, dando um total de cinco pontos de amostragem que
estão indicados da Figura 2. Todas as análises foram realizadas logo após
cada coleta.
As determinações seguiram a metodologia preconizada por APHA (1998)
de acordo com as especificações apresentadas na Tabela 7, com exceção da
clorofila “a” que seguiu o método recomendado por Jones (1979).
Tabela 7 Parâmetros e métodos analisados.
Parâmetro Método Frequência
pH Potenciométrico 2 x por semana
AT* e Acidez Potenciométrico 2 x por semana
Nitrogênio Amoniacal Micro Kjedahl 2 x por semana
DQO Titulométrico 2 x por semana
ST Gravimétrico 1 x por semana
SSV Gravimétrico 1 x por semana
DBO5 Titulométrico 1 x por semana
*Alcalinidade Total
4.5 Realização dos perfis
Visando obter maior compreensão sobre os processos ocorrentes nas
lagoas de estabilização rasas, foram realizados perfis de 24 horas nos quais as
quatro lagoas foram monitoradas. O monitoramento teve inicio às 6 horas da
40
manhã, e término às 5 horas da manhã do dia seguinte para cada perfil. Foram
realizadas determinações a cada hora do dia, o que totalizou 24 determinações
para cada parâmetro.
Foram realizados dois perfis de 24 horas para as fases 1, 2 e 3 de
monitoramento das lagoas. Nos perfis foram realizadas determinações de pH,
oxigênio dissolvido e temperatura (na massa líquida confinada) nas quatro
lagoas em intervalos de tempo de uma hora. Os perfis foram realizados em
dias ensolarados e de pouca nebulosidade, tendo temperatura durante o dia
acima dos 20 ºC. As determinações de pH e temperatura da massa líquida das
lagoas ocorreu em amostras da superfície (a menos de dez centímetros de
profundidade) sendo a temperatura medida no próprio sistema, enquanto que
para a medição do pH foi necessário se fazer uma coleta da superfície
conduzindo-a ao laboratório. A determinação do oxigênio dissolvido foi
realizada em duas profundidades, na superfície e a 20 cm de profundidade na
lagoa.
4.6 Caracterizações qualitativas e quantitativas da comunidade
fitoplanctônica
Para as análises qualitativa e quantitativa da massa algal foram
coletadas amostras em toda a coluna da massa líquida das lagoas em quatro
pontos distintos de cada lagoa, as amostras dos quatro pontos coletados foram
posteriormente misturadas e retirada uma alíquota que foi acondicionada em
frascos de polietileno de 300ml e preservadas com formol a 4% neutralizado
com bórax. A identificação dos organismos foi feita utilizando microscópio
binocular Olympus CBA, em até 400 vezes de aumento. O sistema de
classificação para classes e gêneros seguiu as indicações de Bicudo &
Menezes (2006), para as espécies foram utilizadas chaves de identificação
específicas de cada grupo. A contagem do fitoplâncton foi realizada em
microscópio invertido com aumento de 400 vezes pelo método da
sedimentação de Utermöhl (1958). Através de transectos horizontais e
verticais, tantos quantos foram necessários para que fossem contados no
mínimo 100 indivíduos da espécie mais freqüente, de modo que o erro fosse
41
inferior a 20% e o coeficiente de confiança acima de 95% (LUND et al., 1958).
O tempo de sedimentação foi de três horas para cada centímetro de altura da
câmara (MARGALEF, 1983). Os resultados foram expressos em densidade
(ind.ml-1) e calculados de acordo com a fórmula descrita por Ross (1979)
conforme a Equação 3.
Indivíduos. ml-1= (n/sc).(1/h). (F) Equação 3
Onde: n= número de indivíduos efetivamente contados;
s= área do campo em mm2
c= número de campos contados;
h= altura da câmara de sedimentação em mm;
F= fator de correção para mililitro (103 mm3/1 ml)
4.7 Estatística dos dados
Para as análises estatísticas foi utilizado o coeficiente de correlação de
Pearson, que é uma medida que indica a força de uma relação linear entre
duas variáveis, essa relação independe das unidades de medidas das
variáveis. Os coeficientes variam entre -1 e +1, ou podem ser expresso em
porcentagem, -100% e 100%, quanto maior for a qualidade do ajuste (ou
associação linear), mais próximo de +1 ou -1 estará o valor do coeficiente r
próximo de zero (MARTINS, 2008).
42
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Nesta seção são apresentados e discutidos os resultados obtidos das
determinações experimentais. Inicialmente são apresentados os dados da
caracterização físico-química do lixiviado, posteriormente, são analisadas e
discutidas as variações espacial-temporal de cada parâmetro estudado no
período de monitoramento das três Fases. E em seguida são apresentados os
dados qualitativos e quantitativos da comunidade fitoplanctônica. Por fim, são
apresentados os parâmetros pH, OD e temperatura dos perfis realizados em
cada fase.
5.1 Caracterização dos Substrato
Na Tabela 8 são apresentados os principais dados paramétricos
advindos da caracterização do lixiviado pós stripping, e dos substratos
utilizados na alimentação das lagoas, preparados a partir da mistura do
lixiviado pós stripping e das águas residuárias da rede coletora da cidade de
Campina Grande.
Tabela 8 Dados paramétricos da caracterização dos substratos.
Parâmetros Lixiviado (Pós
Stripping)
Substrato
Fase 1
Substrato
Fase 2
Substrato
Fase 3
pH 10,3 7,6 7,71 7,64
AT (mgCaCO3/L) 11842,4 435,95 454,29 444,41
Acidez (mgCaCO3/L) 679,6 39,91 45 42
DQO (mg/L) 9505,8 380,9 411,6 435,8
DBO5 (mg/L) 254,8 202,15 191,3 155,33
NH4+-N (mg/L) 5,7 45,248 39,44 40,22
ST (mg/L) 83470 1095,4 1184,7 1102
SSV (mg/L) 240 54,8
42
50
43
Observar-se que todos os parâmetros têm valores típicos de lixiviado de
aterro sanitário com exceção do nitrogênio amoniacal que possui valor bem
abaixo da média, isso se deve ao fato do lixiviado utilizado neste trabalho ter
sido submetido ao processo de stripping de amônia. Os dados apresentados na
Tabela 8 para os parâmetros de pH, DQO e DBO5, indicam que o lixiviado
neste estudo tem característica de lixiviado em sua fase metanogênica, com
valores de pH acima de 7,5 e relação DBO5/DQO de 0,02 (EHRIG, 1988 apud
OMAN, 2007).
Os baixos valores na relação DBO5/DQO e nos valores de DBO5
existentes na fase metanogênica de lixiviado são explicados pela baixa
atividade biológica, como consequência se tem baixa concentração de ácidos
graxos voláteis (OMAN, 2007).
5.2 Potencial Hidrogeniônico (pH)
Nas Figuras 3 e 4 apresenta-se o comportamento da variação espaço-
temporal do pH nas Fases 1, 2 e 3 durante o período de monitoração da série
de lagoas de estabilização rasas.
0 5 10 15 20 25 30 35 40
7,0
7,2
7,4
7,6
7,8
8,0
8,2
8,4
8,6
8,8
9,0
9,2
9,4
9,6
9,8
10,0
pH
Tempo Acumulado (dia)
Fase 1
Figura 3 Comportamento da variação espaço-temporal do pH na Fase 1
44
0 5 10 15 20
7,6
7,8
8,0
8,2
8,4
8,6
8,8
9,0
9,2
9,4
pH
Tempo Acumulado (dia)
Fase 2
Fase 3
Figura 4 Comportamento da variação espaço-temporal do pH nas Fases 2 e 3
Na Figura 3 observa-se que o pH na Fase 1 teve um incremento de 2,2
unidades de pH, tendo ao final da Lagoa 4 um valor de 9,82. O maior
incremento ocorreu nos primeiros dez dias (aproximadamente 2,1 unidades de
pH). A partir do décimo dia, a variação foi de apenas 0,1 unidades de pH. Na
Fase 2 (Figura 4) o pH inicial foi de 7,7 e teve um incremento de 1,5 unidades
de pH, ocorrido principalmente nas Lagoas 1 e 2 (tempo acumulado de 10
dias). Na Fase 3 o pH inicial foi de 7,6, e o pH final (efluente da Lagoa 4) foi de
aproximadamente 9,0. Assim como na Fase 2, na Fase 3 o maior incremento
do pH da massa líquida ocorreu nas Lagoas 1 e 2, não tendo as Lagoas 3 e 4
grandes influências para a variação do pH.
Os valores de pH em lagoas de estabilização tem relação direta com a
atividade fotossintética das algas. Essas por sua vez, superam a respiração
das bactérias, tendo como consequência, uma elevação do pH devido à
dissociação dos íons bicarbonato em dióxido de carbono e íons hidroxila. A
elevação do pH ocorre para diversos tipo de efluentes tratados em lagoas
como evidenciado por Athayde Júnior et al., (2002) no tratamento conjugado de
águas residuárias e lixiviado, Oliveira et al. (2002) no pós-tratamento
secundário de dejetos suínos e Nascimento (2001) no pós-tratamento de águas
residuárias.
45
A principal explicação para o aumento do pH da massa líquida das
lagoas ocorrer principalmente nas Lagoas 1 e 2 se deve ao fato dessas lagoas
receberem as maiores cargas aplicadas ao sistema. No decorrer da série de
lagoas, as cargas superficiais aplicadas tendem a diminuir, e com isso se
diminui também o substrato utilizado pelas algas (HCO3-) na liberação de OH-
para o meio.
Em ambas as Fases, o valor do pH no efluente do sistema foi superior a
9 unidades de pH, isso indica a impossibilidade de lançamento deste efluente
sem tratamento prévio, haja vista que a resolução do CONAMA 357 exige que
o pH de efluentes para descartes em corpos aquáticos estejam entre 5 e 9
unidades de pH.
5.3 Alcalinidade Total
Nas Figuras 5 e 6 apresenta-se o comportamento da variação espaço-
temporal da alcalinidade total nas Fases 1, 2 e 3 durante o período de
monitoração da série de lagoas de estabilização rasas.
0 5 10 15 20 25 30 35 40
320
340
360
380
400
420
440
Alc
alin
ida
de
(m
gC
aC
O3/L
)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 1
Figura 5 Comportamento da variação espaço-temporal da Alcalinidade Total na
Fase 1
46
0 5 10 15 20
200
250
300
350
400
450
Alc
alin
ad
e (
mg
Ca
CO
3/L
)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 2
Fase 3
Figura 6 Comportamento da variação espaço-temporal da Alcalinidade Total
nas Fases 2 e 3
Na Fase 1 tem-se no afluente alcalinidade de 435 mgCaCO3/L e
consumo total de 23%. É possível observar que assim como ocorreu no pH,
após o décimo dia de tratamento tem-se praticamente estabilidade na
concentração da alcalinidade do sistema (Figura 5).
Nas Fases 2 e 3, verifica-se valores iniciais da alcalinidade de 454
mgCaCO3/L e 444 mgCaCO3/L, respectivamente, sendo as maiores remoções
observadas já no quinto dia, no qual os valores de alcalinidade nas Fases 2 e 3
foram de 278 mgCaCO3/L e 277 mgCaCO3/L, respectivamente (Figura 6). A
partir do décimo dia, pode-se constatar que as variações da alcalinidade nas
Fases 2 e 3 seguem a tendência de estabilidade como ocorreu na Fase 1. As
Fases 2 e 3 apresentaram redução seqüencial no decorrer do sistema obtendo-
se no efluente remoção de 45% e 46% respectivamente.
Leite et al. (2009a) utilizando lagoas de polimento para tratar substrato
que consistia da mistura de águas residuárias e lixiviado obteve reduções da
alcalinidade 37% e 28%, a partir de afluentes com concentrações de AT de 643
mgCaCO3/L e 329 mgCaCO3/L. A redução da alcalinidade encontrada neste
trabalho é corroborada também por Campos (2009) e Torquato (2010).
A alcalinidade total é um parâmetro associado a presença de
carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos. Os bicarbonatos na massa líquida das
47
lagoas tendem a se dissociarem formando o dióxido de carbono (CO2) e
liberando hidroxilas (OH-) para o meio. Quanto mais alta é a floração de algas
na massa líquida, maior é a necessidade por CO2, e consequentemente menor
é a concentração de alcalinidade total. Seja por predação ou competição, com
o passar dos dias, a comunidade fitoplanctônica tende a diminuir, e com a
redução da massa algal ocorre à estabilidade na concentração da alcalinidade.
A estabilidade da concentração da alcalinidade total se deve provavelmente
pelo fato de que a produção de CO2 a partir dos íons de bicarbonatos se faz
desnecessária, pois a partir do décimo dia existe um equilíbrio entre a
respiração dentro da massa líquida e a atividade fotossintética.
5.4 Acidez
Nas Figuras 7 e 8 apresenta-se o comportamento da variação espaço-
temporal da acidez nas Fases 1, 2 e 3 durante o período de monitoração da
série de lagoas de estabilização rasas.
0 5 10 15 20 25 30 35 40
15
20
25
30
35
40
Acid
ez (
mg
Ca
CO
3/L
)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 1
Figura 7 Comportamento da variação espaço-temporal da acidez na Fase 1
48
0 5 10 15 20
20
30
40
50
Acid
ez (
mg
Ca
CO
3/L
)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 2
Fase 3
Figura 8 Comportamento da variação espaço-temporal da acidez nas Fases 2 e
3
A concentração média da acidez das águas residuárias afluente da
Lagoa 1 foi de 40 mgCaCO3/L (Figura 7). A magnitude da concentração da
acidez foi decrescendo ao longo do tempo, a aos dez dias a acidez tinha
concentração de 18 mgCaCO3/L, permanecendo essa concentração até o
efluente da Lagoa 4 (39 dias). Na Fase 1 a eficiência de remoção da acidez foi
de 55%. Na Fase 2 observa-se concentração no afluente de 45 mgCaCO3/L,
redução de 38% já no quinto dia, e estabilidade a partir do décimo dia com
valor no efluente de 19 mgCaCO3/L (Figura 8). Na Fase 3 observa-se
comportamento semelhante com o ocorrido na Fase 2, com forte redução nos
dez primeiros dias de monitoramento, e variações insignificantes a partir do
décimo dia, ao final desta fase se verifica redução de 48% da acidez no
sistema (Figura 8).
Parte da acidez em lagoas de estabilização é proveniente do dióxido de
carbono que pode entrar no sistema através do processo de difusão gasosa ou
também pela oxidação aeróbia da matéria orgânica presente nas águas
residuárias. Nas três Fases verificam-se reduções na acidez acima de 40%,
tendo as maiores remoções ocorrido nos dez primeiros dias de monitoramento,
dias esses que correspondem ao período em que a massa líquida percorre a
primeira lagoa do sistema. Pode-se observar através do pH (Figuras 3 e 4) e
49
da alcalinidade (Figuras 5 e 6), que a massa líquida da primeira lagoa é a que
provavelmente apresenta a maior concentração de massa algal, e onde
consequentemente ocorre o maior consumo de dióxido de carbono devido a
atividade fotossintética.
5.5 Demanda Química de Oxigênio (DQO)
Nas Figuras 9 e 10 apresenta-se o comportamento da variação espaço-
temporal da concentração de DQO nas Fases 1, 2 e 3 durante o período de
monitoração da série de lagoas de estabilização rasas.
0 5 10 15 20 25 30 35 40
240
260
280
300
320
340
360
380
400
DQ
O (
mg
/L)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 1
Figura 9 Comportamento da variação espaço-temporal da DQO na Fase 1
50
0 5 10 15 20
50
100
150
200
250
300
350
400
450
500
DQ
O (
mg
/L)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 2
Fase 3
Figura 10 Comportamento da variação espaço-temporal da DQO nas Fases 2 e
3
Na Fase 1 a DQO média inicial foi de 381 mg/L, tendo redução quase
que constante ao longo dos dias de monitoramento, chegando no efluente com
concentração de 270 mg/L, o que propicia eficiência de remoção de 29%
(Figura 9). Na Fase 2 a concentração da DQO de entrada foi cerca de 411
mg/L, e teve redução de 54%, verifica-se que a Fase 2 teve comportamento
bem próximo com o ocorrido na primeira Fase, com redução gradativa ao longo
dos 18,8 dias de monitoramento (Figura 10). Na Fase 3 verificou-se
comportamento distinto do ocorrido nas Fases 1 e 2. Na terceira Fase, ao
quinto dia houve incremento na DQO com relação ao afluente de 19 mg/L,
posteriormente houve forte redução da DQO com concentração no efluente de
76 mg/L, o que equivale a remoção final de 83% (Figura 10). O aumento
observado na concentração da DQO aos cinco dias tem relação direta com o
aumento da comunidade fitoplanctônica na massa líquida da primeira lagoa da
série. Observa-se que o aumento da carga aplicada ao sistema promoveu
maior remoção de DQO.
As baixas remoções de DQO obtidos nas Fases 1 e 2 seguem a
tendência apresentadas por Leite et al. (2009b) que tratou lixiviado “in natura”
em uma série de quatro lagoas rasas e obteve remoção de 66%.
51
Torquato (2010) obteve remoções de 18% utilizando lagoas de
polimento para tratar afluente que consistia em uma mistura de águas
residuárias e lixiviado, pré-tratada em reatores UASB.
Os resultados de remoção obtidos nas duas primeiras fases deste
trabalho foram próximos aos obtidos por Mascarenhas et al. (2004) em lagoas
de polimento sem chicanas, e por Jail et al. (2010) em um sistema de lagoas de
estabilização no tratamento conjugado de águas residuárias da produção de
óleo de oliva e águas residuárias. E bem superiores aos resultados obtidos por
Mascarenhas et al. (2004) em lagoas com chicanas.
García et al. (2006) utilizando lagoas de alta taxa obteve remoções
médias de DQO de 34% e 38%. Segundo García et al. (2006), as baixas
remoções ocorreram por conta do crescimento algal, que pode ser observado
pelo aumento das concentrações de sólidos suspensos.
Pode-se observar que a Fase 3 é a única que tem valores percentuais
de remoções próximo aos obtidos por lagoas de estabilização tratando águas
residuárias.
5.6 Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO5)
Nas Figuras 11 e 12 apresenta-se o comportamento da variação espaço-
temporal da DBO nas Fases 1, 2 e 3 durante o período de monitoração da série
de lagoas de estabilização rasas.
52
0 5 10 15 20 25 30 35 40
0
50
100
150
200
DB
O5 (
mg
/L)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 1
Figura 11 Comportamento da variação espaço-temporal da DBO5 na Fase 1
0 5 10 15 20
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
DB
O5 (
mg
/L)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 2
Fase 3
Figura 12 Comportamento da variação espaço-temporal da DBO5 nas Fases 2
e 3
No afluente a concentração média de DBO5 era de 201 mg/L, e aos dez
dias praticamente a redução foi de 85%, tendo a partir daí remoção menos
significativa chegando ao efluente final com eficiência de remoção de 91%
(Figura 11). Nas Fases 2 e 3 houve pequena diminuição na DBO5 de entrada
com relação a Fase 1, cerca de 11 mg/L e 47 mg/L, respectivamente. Na
Figura 12 verifica-se que é a partir do décimo dia que o sistema alcança a
53
estabilidade com concentrações de DBO5 no efluente da lagoa 4 nas Fases 2 e
3 de 10 mg/L e 15 mg/L. A redução em todas as Fases de monitoramento do
sistema foi superior aos 90%. Diferentemente da DQO a DBO5 não é capaz de
identificar a massa de fitoplâncton gerada no sistema, e por esse motivo não se
verifica crescimento em nenhum período de monitoramento do sistema.
Verifica-se que a diluição do lixiviado ao águas residuárias provocou uma
pequena redução da DBO5 no afluente das Fases 2 e 3.
5.7 Nitrogênio amoniacal (NH4+-N)
Nas Figuras 13 e 14 apresenta-se o comportamento da variação espaço-
temporal do nitrogênio amoniacal nas Fases 1, 2 e 3 durante o período de
monitoração da série de lagoas de estabilização rasas.
0 5 10 15 20 25 30 35 40
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
NH
4
+-N
(m
g/L
)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 1
Figura 13 Comportamento da variação espaço-temporal do NH4+-N na Fase 1
54
0 5 10 15 20
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
NH
4
+-N
(m
g/L
)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 2
Fase 3
Figura 14 Comportamento da variação espaço-temporal do NH4+-N nas Fases
2 e 3
Na Figura 13 tem-se concentração inicial de nitrogênio amoniacal nas
águas residuárias de 45 mg/L, a redução é mais evidente nos primeiros dez
dias, contudo, após o décimo dia as remoções continuam ocorrendo em menor
proporção, tendo no efluente final concentração de NH4+-N de 8 mg/L. Na
Figura 14 verifica-se que inicialmente, para as Fases 2 e 3 há diminuição da
concentração de nitrogênio amoniacal com relação a Fase 1, isso é reflexo da
baixa concentração de NH4+-N apresentada pelo lixiviado utilizado nesse
estudo. O comportamento para as Fases 2 e 3 é praticamente o mesmo, com
remoções finais de 95% e 92% e concentrações no efluente de 2 mg/L e 3
mg/L, respectivamente.
A concentração de nitrogênio amoniacal apresenta relação direta com o
pH do meio, quando os valores de pH tendem a se tornar alcalino então, ocorre
a volatilização da amônia (NH3). Neste trabalho, os valores de pH superaram
as 9 unidades de pH, o que explica o alto desempenho da série de lagoas na
remoção o nitrogênio amoniacal.
De acordo com o CONAMA 357 a concentração de nitrogênio amoniacal
para o lançamento de efluentes é de 20 mg/L, neste trabalho os valores foram
inferiores a norma.
55
Godos et al. (2009) utilizando lagoas de alta taxa para o tratamento de
resíduos de suinocultura diluído em água, obtiveram valores finais de nitrogênio
amoniacal variando entre 2 mg/L e 4 mg/L para valores de entrada de 112 mg/L
e 133 mg/L no reator 1 e valores finais de 13 mg/L e 40 mg/L para valores
iniciais de 214 mg/L e 264 mg/L em um segundo reator.
5.8 Sólidos Suspensos Voláteis (SSV)
Nas Figuras 15 e 16 apresenta-se o comportamento da variação espaço-
temporal dos SSV nas Fases 1, 2 e 3 durante o período de monitoração da
série de lagoas de estabilização rasas.
0 5 10 15 20 25 30 35 40
0
20
40
60
80
100
SS
V (
mg
/L)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 1
Figura 15 Comportamento da variação espaço-temporal dos SSV na Fase 1
56
0 5 10 15 20
0
50
100
150
200
250
SS
V (
mg
/L)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 2
Fase 3
Figura 16 Comportamento da variação espaço-temporal dos SSV nas Fases 2
e 3
A Figura 15 apresenta as variações dos sólidos suspensos voláteis na
Fase 1. Pode-se observar que o sistema apresenta remoção de 13% para
afluente com concentração inicial de 55 mg/L. Outro aspecto para ser
destacado é o aumento da concentração de SSV ocorrer a partir do décimo dia,
isso porque o efeito desse aumento apenas pôde ser observado nos sólidos
totais a partir do vigésimo dia. As Fases 2 e 3 apresentam comportamento
semelhante, com um aumento na concentração de SSV nos primeiros cinco
dias e redução nos demais dias, diferindo no incremento existente na
concentração de sólidos suspensos voláteis do quinto dia. Observa-se que nas
Fases 2 e 3 aos cinco dias, o incremento na concentração de SSV foi de 25
mg/L e 165 mg/L para valores iniciais de 42 mg/L e 50 mg/L, e as eficiências de
remoção do sistema foram de 9% e 56%, respectivamente (Figura 16).
Os sólidos suspensos voláteis são considerados um parâmetro de
medida da biomassa presente em sistema de lagoas de estabilização. Os
valores apresentados na análise de SSV confirmam um expressivo aumento da
massa algal na primeira lagoa na Fase 3.
57
5.9 Clorofila “a”
Nas Figuras 17 e 18 apresenta-se o comportamento da variação espaço-
temporal da clorofila “a” nas Fases 1, 2 e 3 durante o período de monitoração
da série de lagoas de estabilização rasas.
0 5 10 15 20 25 30 35 40
0
100
200
300
400
500
Clo
rofila
"a
" (u
g/L
)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 1
Figura 17 Comportamento da variação espaço-temporal da clorofila “a” na Fase
1
0 5 10 15 20
-200
0
200
400
600
800
1000
1200
1400
1600
1800
2000
2200
2400
2600
Clo
rofila
"a
" (u
g/L
)
Tempo Acumulado (dia)
Fase 2
Fase 3
Figura 18 Comportamento da variação espaço-temporal da clorofila “a”
nas Fases 2 e 3
58
No afluente da Fase 1 tem-se concentração de clorofila “a” de 58 µg/L e
um acréscimo no decorrer do sistema tendo no efluente desta Fase
concentração de 495,3 µg/L, o maior incremento ocorreu na primeira lagoa (aos
dez dias) (Figura 17). Nas Fases 2 e 3 do sistema os valores iniciais
observados foram inferiores aos da primeira Fase. Aos cinco dias (primeira
lagoa) observou-se um forte incremento nos valores de clorofila “a” para as
Fases 2 e 3 alcançando valores de 824 µg/L e 2383 µg/L, respectivamente
(Figura 18). A partir do quinto dia, ocorreu redução da concentração de clorofila
“a” para as Fases 2 e 3, com valores finais de 236 µg/L e 126 µg/L,
respectivamente.
Observa-se que o aumento na concentração de clorofila “a” variou
conforme a carga superficial aplicada ao sistema. Percebe-se que a baixa
carga aplicada na primeira Fase limitou o crescimento da biomassa algal, e que
quanto maior foi a carga inicial maior foi a concentração de clorofila “a” nos
cinco primeiros dias de monitoramento do sistema. Fica evidente também que
a grande massa algal presente nas Fases 2 e 3, se reduz de forma brusca nas
demais lagoas da série, provavelmente devido a forte redução da carga
superficial aplicada que promove maior competitividade entre a comunidade
fitoplanctônica.
5.10 Matrizes de Correlação de Pearson
Na Tabela 9 tem-se a matriz de correlação de Pearson para os
parâmetros analisados na Fase 1.
59
Tabela 9 Matriz de correlação da Fase 1.
Parâmetros pH AT Acid. DQO DBO5 NH4+ SSV Clor.*
pH 1 -0,98 -0,99 -0,97 -0,99 -1 -0,58 1
AT 1 1 0,92 1 0,99 0,71 -0,98
Acidez 1 0,93 1 0,99 0,68 -0,99
DQO 1 0,93 0,96 0,38 -0,97
DBO5 1 0,99 0,67 -0,99
NH4+ 1 0,61 -1
SSV 1 -0,57
Clorofila 1
*Clorofila “a”
Analisando os valores dos coeficientes de correlação apresentados na
Tabela 9, constata-se que o pH se relaciona inversamente proporcional com a
acidez, alcalinidade total, DQO, DBO5 e NH4+-N. Os valores dos coeficientes
obtidos nessas relações são devido ao fato do aumento da comunidade
fitoplanctônica favorecer o consumo da acidez, alcalinidade total, DQO, DBO5.
Na Fase 1 pode-se destacar a baixa relação dos SSV com os demais
parâmetros.
Na Tabela 10 tem-se a matriz de correlação de Pearson para os
parâmetros analisados na Fase 2.
Tabela 10 Matriz de correlação da Fase 2.
Parâmetros pH AT Acid. DQO DBO5 NH4+ SSV Clor.*
pH 1 -0,96 -1 -1 -0,96 -0,96 -0,48 0,09
AT 1 0,97 0,97 1 1 0,24 -0,37
Acidez 1 1 0,97 0,97 0,43 -0,15
DQO 1 0,97 0,96 0,44 -0,12
DBO5 1 1 0,23 -0,37
NH4+ 1 0,22 -0,38
SSV 1 0,76
Clorofila 1
*Clorofila “a”
60
Na Fase 2 é possível verificar que as relações entre acidez, alcalinidade
total, DQO, DBO5, NH4+-N e pH permanecem com níveis elevado. Pode-se
constatar que a magnitude do pH é inversamente proporcional com os demais
parâmetros, e que os SSV continuam com baixa relação (menor que 50%) com
os demais parâmetros. Tem-se que na Fase 2 a clorofila “a” apenas apresenta-
se com relação positiva acima de 50% com os SSV, isso se deve aos altos
valores de clorofila “a” observado aos 5 dias de monitoramento do sistema.
Na Tabela 11 tem-se a matriz de correlação de Pearson para os
parâmetros analisados na Fase 3.
Tabela 11 Matriz de correlação da Fase 3.
Parâmetros pH AT Acid. DQO DBO5 NH4+ SSV Clor.*
pH 1 -1 -0,97 -0,68 -0,91 -1 0,05 0,22
AT 1 0,97 0,72 0,93 1 0,01 -0,16
Acidez 1 0,84 0,97 0,98 0,19 0,02
DQO 1 0,91 0,72 0,69 0,56
DBO5 1 0,94 0,36 0,19
NH4+ 1 0,01 -0,16
SSV 1 0,99
Clorofila 1
*Clorofila “a”
Na Fase 3 é possível verificar que as relações entre acidez, alcalinidade
total, DQO, DBO5, NH4+-N e o pH permanecem negativa. Verifica-se que houve
uma redução na relação entre o pH e a DQO, por conta que o aumento algal
estar influenciando nos valores da DQO. Pode-se constatar que os parâmetros
que podem indicar aumento significativo da comunidade fitoplanctônica (DQO,
SSV e clorofila “a”) apresentaram coeficientes de Pearson acima de 0,5.
Observa-se que a clorofila “a” e os SSV seguem a tendência da Fase 2, com
baixos valores de relação (menor que 50%) com os demais parâmetros.
61
5.11 Aspectos Qualitativos da Comunidade Fitoplanctônica
A caracterização da composição florística da comunidade fitoplanctônica
levou a identificação de 44 táxons genéricos e infra-genéricos incluídos em 6
classes taxonômicas da seguinte forma: Chlorophyceae 15 spp. (34,1%),
Euglenophyceae 9 spp. (20,5%), Cianobactéria 9 spp. (20,5%),
Bacillariophyceae 6 spp. (13,6%), Chlamydophyceae 4 spp. (9,1%) e
Zignemaphyceae 1 spp. (2,3%). Na Figura 19 e 20 tem-se a contribuição
relativa em termos percentuais das classes fitoplanctônicas para as Fases 2 e
3.
Figura 19 Contribuição relativa (%) das classes de algas fitoplanctônicas para a
riqueza específica total da comunidade na Fase 2
05
10152025303540
Co
ntr
ibu
ição
re
lati
va (
%)
Classes Fitoplanctônicas
62
Figura 20 Contribuição relativa (%) das classes de algas fitoplanctônicas para a
riqueza específica total da comunidade na Fase 3
Nas Fases 2 e 3 a maior contribuição no número de táxon foi da classe
das Chlorophyceae, com 36% na Fase 2 (Figura 19) e 35% na Fase 3 (Figura
20), vale ainda ressaltar que na Fase 3 as Cianobactérias tiveram a segunda
maior contribuição (23%) superando as Eugleophyceae que foi a segunda
classe mais representativa da Fase 2.
Em relação à riqueza específica, houve um grande incremento no
número de táxons ao longo das lagoas de estabilização, tendo na primeira
lagoa comportado apenas 12 táxons e a última 29. A classe Euglenophyceae
foi a mais representativa nas lagoas 1 e 2 e a classe Chlorophyceae nas lagoas
3 e 4. Contudo, vale destacar a importância de cianobactérias no estudo,
sobretudo na última lagoa, onde contribuíram 8 táxons. Entre as
cianobactérias, a espécie Planktothrix agardhii foi a de maior frequência, sendo
observada em 75,0% das amostras (Figura 21).
Diatomáceas (classe Bacillariophyceae) foram observadas em todas as
amostras, exceto na Fase 3 da terceira lagoa, apresentando maior riqueza na
segunda lagoa, onde foram representadas por cinco espécies. Destas apenas
Gomphonema parvulum (75,0% de freqüência) foi comum a todas as lagoas de
estabilização (Tabela 12).
05
10152025303540
Co
ntr
ibu
ição
re
lati
va (
%)
Classes Fitoplanctônicas
63
A classe Chlamydophyceae foi a quinta mais representativa em termos
de riqueza específica, sendo representada por 4 táxons, dos quais apenas
Pandorina morum (87,5% de freqüência) foi comum a todas as lagoas,
enquanto a classe Zignemaphyceae foi representada por um único táxon,
Closterium sp., encontrado unicamente na última lagoa (Tabela 12).
Vale salientar também que apesar de ter sido o grupo taxonômico com
maior riqueza numérica de táxons, indivíduos da classe Chlorophyceae não
foram observados em nenhuma das amostragens na primeira lagoa de
estabilização, haja vista sua intolerância a forte carga orgânica da mesma.
Entre as clorofíceas, as espécies Chlorococcum sp., Coelastrum microporum,
Dictyosphaerium pulchellum, Micractinium pusillum, Monoraphidium arcuatum,
Scenedesmus bijugatus e Scenedesmus linearis, foram as mais identificadas,
apresentando frequência igual ou superior a 50% das amostras. Ao passo que
entre as euglenofíceas, Euglena archeoplastidiata (75,0% de frequência) e
Euglena clavata (87,5% de frequência), foram as mais frequentes, sendo
encontradas em todas as lagoas.
Figura 21 Riqueza específica das classes de algas fitoplanctônicas do sistema
nas Fases 2 e 3
Do total de táxons registrados, 30 spp. foram verificados na Fase 2 e 34
spp. na Fase 3, apresentando 20 táxons em comum. Em ambas, a
0
2
4
6
8
10
12
14
nº
de
Táx
on
s
Classes Fitoplanctônicas
Lagoa 1
Lagoa 2
Lagoa 3
Lagoa4
64
Chlorophyceae contribuiu com maior riqueza de espécies (11 e 12 táxons,
respectivamente), sendo dois táxons exclusivos à primeira lagoa de
estabilização, seis à segunda, três à terceira e oito a quarta (Tabela 12).
65
Tabela 12 Inventário taxonômico das espécies de algas identificadas no sistema nas Fases 2 e 3.
Espécies Lagoa 1 Lagoa 2 Lagoa 3 Lagoa 4
CIANOBACTÉRIA F. 2 F. 3 F. 2 F. 3 F. 2 F. 3 F. 2 F. 3
Aphanocapsa incerta 1
Chroococcus turgidus 1 1 1
Chroococcus sp. 1
Cylindrospermopsis raciborskii 1 1
Oscillatoria tenuis 1
Oscillatoria sp. 1 1 1 1
Planktothrix agardhii 1 1 1 1 1 1
Pseudoanabaena galeata 1 1 1
Pseudoanabaena limnetica 1
CHLOROPHYCEAE
Chlorella vulgaris 1 1 1
Chlorococcum sp. 1 1 1 1
Coelastrum microporum 1 1 1 1
Coelastrum reticulatum 1 1
Dictyosphaerium pulchellum 1 1 1 1
Micractinium pusillum 1 1 1 1 1
Monoraphidium arcuatum 1 1 1 1 1
Monoraphidium sp. 1
Oocystis borgei 1
Oocystis lacustris 1 1
Scenedesmus acuminatus 1 1
Scenedesmus bijugatus 1 1 1 1 1
Scenedesmus linearis 1 1 1 1 1
Sphaerocystis schroeteri 1
Tetrastrum staurogeniaeforme 1
BACILLARIOPHYCEAE
Achnanthes exigua 1
Cyclotella meneghiniana 1
Fragilaria capucina 1 1 1
Gomphonema parvulum 1 1 1 1 1 1
Navicula sp. 1
Nitzschia sp. 1
EUGLENOPHYCEAE
Euglena acus 1 1 1
Euglena archeoplastidiata 1 1 1 1 1 1
Euglena caudata 1
Euglena clavata 1 1 1 1 1 1 1
Euglena sp. 1 1
Lepocinclis sp. 1
Phacus curvicauda 1 1 1
Phacus tortus 1 1
Trachelomonas sp. 1
CHLAMYDOPHYCEAE
Chlamydomonas sp. 1
Eudorina elegans 1 1 1 1
Pandorina morum 1 1 1 1 1 1 1
Pandorina sp. 1
ZIGNEMAPHYCEAE
Closterium sp. 1
TOTAL 9 8 15 15 18 17 12 26
66
5.12 Aspectos Quantitativos da Comunidade Fitoplanctônica
O levantamento da comunidade fitoplanctônica propiciou a quantificação
de 30 táxons genéricos e infra-genéricos incluídos em 6 classes taxonômicas
da seguinte forma: Chlorophyceae 11 spp., Euglenophyceae 6 spp.,
Cyanophyceae 5 spp., Bacillariophyceae 4 spp., Chlamydophyceae 3 spp. e
Zignemaphyceae 1 spp.
Na Figura 22, observa-se o comportamento da concentração da massa
algal ao longo da série de lagoas na Fase 2 de monitoramento do sistema.
Figura 22 Densidade da comunidade fitoplanctônica na Fase 2
Na Fase 2 a concentração algal foi reduzida em 82% ao longo da série
de lagoas, chegando ao final com menos de 10000 ind.mL-1.
As maiores densidades da comunidade algal nas Lagoas 1, 2 e 3 foram
observadas para a classe das Euglenophyceae, com destaque para a Euglena
archeoplastidiata que apresentou maior densidade na Lagoa 1 da Fase 2
(45209 ind.mL-1). As Classes das Chlorophyceae, Chlamydophyceae e
Zignemaphyceae não apresentaram nenhum indivíduo na Lagoa 1 da segunda
Fase. Na Lagoa 4 a classe com maior densidade na Fase 2 foi a
Chlamydophyceae, com a Pandorina morum tendo a maior densidade (5096
ind.mL-1). A classe das Zignemaphyceae não apresentou nenhuma espécie na
Fase 2.
0
10000
20000
30000
40000
50000
60000
Lagoa 1 Lagoa 2 Lagoa 3 Lagoa 4
Co
nce
ntr
ação
Alg
al (
ind
/m)
Lagoas
67
Na Figura 23, observa-se o comportamento da concentração da massa
algal ao longo da série de lagoas na Fase 3 de monitoramento do sistema.
Figura 23 Densidade da comunidade fitoplanctônica na Fase 3
Na Fase 3 a concentração algal tem uma redução de 92% ao longo da
série de lagoas.
Na Lagoa 1 da Fase 3 a maior densidade da comunidade algal foi
observada a classe das Euglenophyceae, com destaque para a Euglena
clavata (28257 ind.mL-1). As Classes das Chlorophyceae e Zignemaphyceae
não apresentaram nenhum indivíduo na Lagoa 1 da Fase 3. Na Lagoa 2, a
maior densidade foi verificada pela classe das Chlorophyceae, com a Chlorella
vulgaris tendo a maior densidade (11682 ind.mL-1). A menor densidade da
Lagoa 2, foi observada pelas Chlamydophyceae (124,3 ind.mL-1). Na Lagoa 3
apenas foi observado densidades para as classes das Chlorophyceae e
Chlamydophyceae, tendo as Chlorophyceae a maior densidade (14380,5
ind.mL-1). A Lagoa 4 da Fase 3 tem representantes de todas as classes. A
maior densidade da Lagoa 4, foi observada pelas Chlorophyceae (2026,7
ind.mL-1), e a menor pelas classes das Bacillariophyceae e Zignemaphyceae
ambas com densidade de 11,6 ind.mL-1.
0
5000
10000
15000
20000
25000
30000
35000
40000
Lagoa 1 Lagoa 2 Lagoa 3 Lagoa 4
Co
nce
ntr
ação
Alg
al (
ind
/mL)
Lagoas
68
5.13 Perfis das variáveis pH, OD e temperatura
Na Figura 24 apresenta-se a variação do pH das quatro lagoas no
período de 24 horas de realização do perfil da Fase 1.
0 5 10 15 20 25
8,2
8,4
8,6
8,8
9,0
9,2
9,4
9,6
9,8
10,0
10,2
10,4
10,6
10,8
11,0
11,2
pH
Tempo (h)
Lagoa 1
Lagoa 2
Lagoa 3
Lagoa 4
Figura 24 Variação do pH na massa líquida das lagoas para a Fase 1
Pode-se verificar que a medida que a massa líquida percorria as lagoas
constatou-se um aumento significativo nos valores de pH, apenas não
acontecendo nas lagoas 3 e 4. Este aumento tem relação inversa com a
concentração de alcalinidade total e acidez na massa líquida das lagoas. O pH
da massa líquida da lagoa 1 oscilou na faixa entre 8,3 e 9,3 unidades de pH,
para a lagoa 2 a oscilação foi entre 8,9 e 10,2, para a lagoa 3 foi entre 9,8 e
10,9 unidades, e para a lagoa 4 a oscilação foi de 9,9 e 10,8 unidades de pH.
Foi constatado que na massa líquida da lagoa 2 houve o incremento superior a
0,7 unidades de pH em relação ao valor da lagoa 1, enquanto nas lagoas 3 e 4
o incremento foi superior a 0,8 unidades de pH em relação aos valores obtidos
na lagoa 2.
Na Figura 25 apresenta-se a variação do pH nas quatro lagoas no
período de 24 horas de realização do perfil da Fase 2.
69
0 5 10 15 20 25
7,8
8,0
8,2
8,4
8,6
8,8
9,0
9,2
9,4
9,6
9,8
10,0
10,2
10,4
10,6
pH
Tempo (h)
Lagoa 1
Lagoa 2
Lagoa 3
Lagoa 4
Figura 25 Variação do pH na massa líquida das lagoas para a Fase 2
Analisando as variações do pH na série de lagoas, tem-se que os
maiores incrementos nos valores ocorreram nos horários entre 8 e 16 horas.
No período noturno não existe praticamente variação nos valores de pH na
massa líquida de cada lagoa. Observou-se que os valores de pH tenderam a
aumentar no decorrer da série das quatro lagoas, assim como havia ocorrida
na primeira Fase. Foi constatado que na massa líquida da lagoa 2, houve o
incremento superior de 0,52 unidades de pH em relação ao valor da lagoa 1,
enquanto nas lagoas 3 e 4 o incremento foi superior 0,87 unidades de pH em
relação aos valores obtidos na lagoa 2. Observa-se que no período entre às 10
e 16h o pH da massa líquida da lagoa 3 supera os valores da lagoa 4. O pH da
massa líquida da lagoa 1 oscilou numa faixa entre 7,8 e 9,1 unidades de pH,
para a lagoa 2 a oscilação foi entre 8,3 e 9,5, para a lagoa 3 foi entre 9,3 e 10,4
unidades, e para a lagoa 4 a oscilação foi de 9,3 e 10,0 unidades de pH
Na Figura 26 tem-se a variação do pH nas quatro lagoas no período de
24 horas de realização do perfil da Fase 3.
70
0 5 10 15 20 25
7,4
7,6
7,8
8,0
8,2
8,4
8,6
8,8
9,0
9,2
9,4
9,6
9,8
10,0
10,2
pH
Tempo (h)
Lagoa 1
Lagoa 2
Lagoa 3
Lagoa 4
Figura 26 Variação do pH na massa líquida das lagoas para a Fase 3
Pode-se verificar que diferentemente do que ocorreu nas Fases 1 e 2, na
Fase 3 o pH nas massas líquidas das lagoas não apresentou aumento
gradativo na série de lagoas, haja vista que o pH da massa líquida da lagoa 3
superou os valores de pH da lagoa 4. Tem-se que na massa líquida da lagoa 2
houve o incremento superior de 0,9 unidades de pH em relação ao valor da
lagoa 1. Na lagoa 4 o incremento foi superior 0,3 unidades de pH em relação
aos valores obtidos na lagoa 2. E na massa líquida da lagoa 3 o incremento foi
de 0,4 com relação a lagoa 4.
Analisando os perfis realizados nas três Fases, observa-se que no
período entre 10 e 16h tem-se os maiores incrementos do pH na massa líquida
de cada lagoa. No período noturno (22h às 5h) o pH praticamente se estabiliza.
Isso indica que a atividade fotossintética tem forte influência na variação do pH
em cada lagoa. Observa-se que a massa líquida da lagoa 4 nas três Fases foi
a que teve menor variação nas 24 horas. Foi constatado que as lagoas que
recebiam as maiores cargas, tinham os maiores incrementos de pH no decorrer
das 24 horas.
71
As Figuras 27, 28, 29 e 30 apresentam o estudo comparativo da
concentração de oxigênio dissolvido (OD) na superfície e a 20 cm de
profundidade na massa líquida das lagoas 1, 2, 3 e 4 da Fase 1.
0 5 10 15 20 25
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 1
Figura 27 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 1 na Lagoa 1
0 5 10 15 20 25
0
5
10
15
20
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 2
Figura 28 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 1 na Lagoa 2
72
0 5 10 15 20 25
0
2
4
6
8
10
12
14
16
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 3
Figura 29 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 1 na Lagoa 3
0 5 10 15 20 25
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 4
Figura 30 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 1 na Lagoa 4
73
Nessa análise não foi possível obter todos os 24 valores de OD da
superfície para as massas líquidas das lagoas 2, 3 e 4 devido estes valores
excederem o limite de leitura do medidor de oxigênio dissolvido utilizado, que é
de 20 mg/L. Foi possível verificar que no horário entre 7 e 16 horas se tem os
maiores picos de OD nas massas líquidas, e que durante a noite foi constatada
significativa redução da concentração de oxigênio dissolvido. Foi possível
observar que na massa líquida da lagoa 1 o maior valor de OD na superfície
ocorreu às 10 h (16,75 mg/L), já para o OD a 20 cm de profundidade o pico
máximo foi de 13,25 mg/L às 16 h. Nas massas líquidas das lagoas 3 e 4
verifica-se que se tem um maior intervalo em que o oxigênio dissolvido fica
superior a 20 mg/L, cerca de 7 h.
As Figuras 31, 32, 33 e 34 apresentam o estudo comparativo da
concentração de oxigênio dissolvido (OD) na superfície e a 20 cm de
profundidade na massa líquida das lagoas 1, 2, 3 e 4 da Fase 2 no intervalo de
24 horas.
0 5 10 15 20 25
0
2
4
6
8
10
12
14
16
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 1
Figura 31 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 2 na Lagoa 1
74
0 5 10 15 20 25
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 2
Figura 32 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 2 na Lagoa 2
0 5 10 15 20 25
0
2
4
6
8
10
12
14
16
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 3
Figura 33 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 2 na Lagoa 3
75
0 5 10 15 20 25
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 4
Figura 34 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 2 na Lagoa 4
Nessa análise não foi possível obter os valores de OD (acima de 20
mg/L) da superfície e a 20 cm de profundidade por motivo já exposto
anteriormente. Foi possível constatar que de uma maneira geral o OD na
superfície excedeu os 20 mg/L para a massa líquida da lagoa 1 (10 h), na lagoa
2 (9h e 10h) e na lagoa 3 (das 11 h às 16 h). Diferentemente da primeira Fase,
na segunda foi observado que o OD a 20 cm de profundidade superaram 20
mg/L na massa líquida da lagoa 1 (12 h e 13 h) e na lagoa 2 (das 12 h às 14 h).
Nas Figuras 35, 36, 37 e 38 apresenta-se o estudo comparativo da
concentração de oxigênio dissolvido (OD) na superfície e a 20 cm de
profundidade na massa líquida das lagoas 1, 2, 3 e 4 da Fase 3 no intervalo de
24 horas.
76
0 5 10 15 20 25
0
5
10
15
20
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 1
Figura 35 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 3 na Lagoa 1
0 5 10 15 20 25
0
5
10
15
20
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 2
Figura 36 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 3 na Lagoa 2
77
0 5 10 15 20 25
0
5
10
15
20
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 3
Figura 37 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 3 na Lagoa 3
0 5 10 15 20 25
0
2
4
6
8
10
12
14
16
OD
(m
g/L
)
Tempo (h)
OD Superf.
OD 20cm
Lagoa 4
Figura 38 Variação do OD na superfície e a 20 cm da Fase 3 na Lagoa 4
78
Verifica-se nas Figuras 36 e 37 que a concentração de oxigênio
dissolvido apenas excedeu as 20 mg/L para as lagoas 2 e 3. Observa-se nas
lagoas 1, 2, e 3 grandes variações da concentração de OD na superfície em
relação ao OD a 20 cm de profundidade, fato que não se verifica na lagoa
quatro, isso indica que a lagoa 4 tende a ter um comportamento de uma lagoa
de mistura completa da massa líquida do sistema. Os maiores picos de OD
ocorreram entre as 10 h e 16 h, tendo os maiores incrementos do OD na
superfície ocorrendo entre 7 e 9 h.
De maneira geral, a concentração de OD da superfície foi superior ao
OD a 20 cm de profundidade. Observa-se que no período entre as 7 e 16 h é
onde ocorreram os maiores picos de oxigênio dissolvido. Verificou-se também
que das 23 h às 7 h nas lagoas 1 e 2 das três fases o OD da superfície e a 20
cm se comportam de maneira estável e próximo a zero. Nas lagoas 3 e 4 em
todas as Fases esse comportamento não se repete. Nas lagoas 3 e 4 o
consumo de OD no período noturno ocorre de maneira menos intensa, isso
indica que a produção de OD durante o dia (fotossíntese) é suficiente para
manter o sistema aeróbio durante o período noturno. As lagoas 1 e 2 das três
Fases oscilam entre períodos aeróbios durante o dia e anaeróbios durante a
noite.
Nas Figuras 39, 40, 41 e 42 apresenta-se o estudo da relação do pH
com a temperatura ambiente nas massas líquidas das lagoas 1, 2, 3 e 4 da
Fase 1.
79
20 22 24 26 28 30 32 34
8,2
8,4
8,6
8,8
9,0
9,2
9,4
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Equaçao y = a + b*x
R^2 = 0,703
a = 7,02785
b = 0,06503
Lagoa 1
Figura 39 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
1 da Lagoa 1
20 22 24 26 28 30 32 34
8,8
9,0
9,2
9,4
9,6
9,8
10,0
10,2
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Equaçao y = a + b*x
R^2 = 0,6273
a = 7,55552
b = 0,07103
Lagoa 2
Figura 40 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
1 da Lagoa 2
80
20 22 24 26 28 30 32 34
9,8
10,0
10,2
10,4
10,6
10,8
11,0
11,2
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Lagoa 3
Equaçao y = a + b*x
R^2 = 0,6578
a = 8,3881
b = 0,07327
Figura 41 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
1 da Lagoa 3
20 22 24 26 28 30 32 34
9,8
10,0
10,2
10,4
10,6
10,8
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Equaçao y = a + b*x
R^2 = 0,6426
a = 8,91345
b = 0,05181
Lagoa 4
Figura 42 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
1 da Lagoa 4
81
Observa-se que as Figuras 39, 40, 41 e 42 apresentam a relação entre o
pH e a temperatura ambiente, assim como uma legenda contendo a equação
da reta da regressão linear, bem como o coeficiente de determinação. Os
coeficientes de determinação das lagoas 1, 2, 3 e 4 são respectivamente 0,70,
0,63, 0,66 e 0,64. Fazendo-se um comparativo das variações dos coeficientes
de determinação ao longo das quatro lagoas com as variações dos valores de
clorofila “a” no sistema, tem-se uma provável relação entre a biomassa algal e
os coeficientes de determinação oriundos da relação entre o pH e a
temperatura ambiente, isso porque os valores de clorofila “a” da Fase 1 tiveram
pequenas variações, assim como os coeficientes de determinações.
Nas Figuras 43, 44, 45 e 46 tem-se o comportamento do pH em relação
a temperatura ambiente na Fase 2.
20 22 24 26 28 30
7,8
8,0
8,2
8,4
8,6
8,8
9,0
9,2
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Lagoa 1
Equaçao y = a + b*x
R^2 = 0,86608
a = 5,26104
b = 0,12303
Figura 43 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
2 da Lagoa 1
82
20 22 24 26 28 30
8,2
8,4
8,6
8,8
9,0
9,2
9,4
9,6
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Equaçao y = a + b*
R^2 = 0,81395
a = 5,99835
b= 0,11447
Lagoa 2
Figura 44 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
2 da Lagoa 2
20 22 24 26 28 30
9,2
9,4
9,6
9,8
10,0
10,2
10,4
10,6
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Equaçao y = a + b*x
R^2 = 0,6189
a = 7,56065
b = 0,08659
Lagoa 3
Figura 45 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
2 da Lagoa 3
83
20 22 24 26 28 30
9,3
9,4
9,5
9,6
9,7
9,8
9,9
10,0
10,1
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Equaçمo y = a + b*x
R^2 = 0,38218
a = 8,77668
b = 0,03673
Lagoa 4
Figura 46 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
2 da Lagoa 4
A variação da temperatura ambiente nos dois dias em que se realizaram
os perfis ficou entre 21ºC e 30ºC. A partir dos pontos de intercessão da
temperatura ambiente e o pH foi realizada uma regressão linear nas quatro
lagoas. É possível observar que a medida que a mistura águas residuárias com
lixiviado a 1% percorre a série de lagoas foi constatada maior dispersão dos
pontos que relacionam o pH e a temperatura ambiente, corroborando com essa
informação temos os coeficientes de determinação das regressões lineares de
cada lagoa. Os coeficientes de determinação das lagoas 1, 2, 3 e 4 são
respectivamente 0,87, 0,81, 0,62 e 0,38. Essa diminuição da linearidade da
relação entre o pH e a temperatura ambiente pode ser conseqüência da
redução da atividade fotossintética na série de lagoas. De acordo com
GARCÍA et al. (2006) existe uma relação linear e positiva entre os Sólidos
Suspensos Voláteis (SSV) e a radiação solar, essa informação indica que um
aumento da atividade fotossintética está diretamente relacionada com a
radiação solar assim como com o aumento da temperatura ambiente, então
84
quanto menor a massa algal no meio, menor seria a relação entre o pH e a
temperatura ambiente.
Nas Figuras 47, 48, 49 e 50 apresenta-se o estudo da relação do pH
com a temperatura ambiente nas massas líquidas das lagoas 1, 2, 3 e 4 da
Fase 3.
18 20 22 24 26 28 30 32 34
7,4
7,6
7,8
8,0
8,2
8,4
8,6
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Equaçao y = a + b*x
R^2 = 0,9235
a = 5,9691
b = 0,08496
Lagoa 1
Figura 47 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
3 da Lagoa 1
85
18 20 22 24 26 28 30 32 34
8,2
8,4
8,6
8,8
9,0
9,2
9,4
9,6
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Equaçao y = a + b*x
R^2 = 0,7821
a = 7,2798
b = 0,0676
Lagoa 2
Figura 48 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
3 da Lagoa 2
18 20 22 24 26 28 30 32 34
9,0
9,2
9,4
9,6
9,8
10,0
10,2
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Equaçao y = a + b*x
R^2 = 0,4948
a = 8,3547
b = 0,05181
Lagoa 3
Figura 49 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
3 da Lagoa 3
86
18 20 22 24 26 28 30 32 34
8,9
9,0
9,1
9,2
9,3
9,4
9,5
9,6
pH
Temperatura Ambiente (؛C)
Lagoa 4
Equaçao y = a + b*x
R^2 = 0,3511
a = 8,58637
b = 0,02754
Figura 50 Comportamento do pH em relação a temperatura ambiente na Fase
3 da Lagoa 4
Nas Figuras 47, 48, 49 e 50 verifica-se que os coeficientes de
determinação também foram menores a medida que a mistura águas
residuárias/lixiviado a 2% percorria as lagoas. Os valores dos coeficientes de
determinação das lagoas 1, 2, 3 e 4 foram 0,92, 0,78, 0,49 e 0,35. Essa
diminuição ocorrida na Fase 3 assim como ocorreu na Fase 2 corrobora com a
ideia de que a linearidade da relação entre o pH e a temperatura ambiente
pode ser consequência da massa algal nas lagoas. Outro aspecto importante a
ser citado é que os coeficientes angulares das regressões lineares seguem a
mesma tendência de redução que os coeficientes de determinação
apresentaram nas Fases 2 e 3, entretanto, não se pode afirmar se quanto
maior a massa algal maiores serão os valores dos coeficientes angulares, haja
vista que os maiores valores de clorofila “a” apresentados na Fase 3 não foram
convertidos nos maiores valores dos coeficientes angulares no sistema, pois os
maiores coeficientes angulares foram observados na Fase 2.
87
6 CONCLUSÕES
Levando-se em consideração a análise dos dados deste trabalho, pode-
se concluir que:
Na série de lagoas de estabilização rasas, a eficiência de remoção de
material carbonáceo expresso em termos de DQO e DBO5 na Fase 1 foi
29% e 91%, na Fase 2 de 54% e 95% e na Fase 3 de 83% e 90%,
respectivamente.
A caracterização da composição florística da comunidade fitoplanctônica
levou a identificação de 44 táxons genéricos e infra-genéricos incluídos
em 6 classes taxonômicas da seguinte forma: Chlorophyceae 15 spp.,
Euglenophyceae 9 spp., Cyanophyceae 9 spp., Bacillariophyceae 6 spp.,
Chlamydophyceae 4 spp. e Zignemaphyceae 1 spp.
Em relação à riqueza específica, houve um grande incremento no
número de táxons ao longo das lagoas de estabilização, tendo na
primeira lagoa comportado apenas 12 táxons e a última 29. A classe
Euglenophyceae foi a mais representativa nas lagoas 1 e 2 e a classe
Chlorophyceae nas lagoas 3 e 4.
As eficiências de redução da densidade algal nas Fases 2 e 3 foram de
82% e 92%, respectivamente na série de lagoas.
No período entre 10 e 16h foram observados os maiores incrementos do
pH na massa líquida de cada lagoa. No período noturno (22h às 5h) o
pH praticamente se estabilizou.
A concentração de OD na superfície da massa líquida da lagoa superou
ao OD a 20 cm de profundidade na maior parte do tempo, tendo no
período entre as 7 e 16 horas as maiores concentrações de oxigênio
dissolvido.
88
Houve uma relação de linearidade entre o pH e a temperatura ambiente,
com os maiores coeficientes de determinação nas lagoas que
receberam as maiores cargas.
89
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