Exercícios propostosQuímica capítulo 1

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01. (IFSP) A mudança de fase denominada sublima-ção ocorre quando:

a) o gelo seco é exposto ao ar ambiente. b) o gelo comum é retirado do congelador. c) um prego se enferruja com a exposição ao ar úmido. d) uma porção de açúcar comum é aquecida até

carbonizar-se. e) uma estátua de mármore é corroída pela chuva

ácida.

02. Não poderíamos citar, como propriedades gerais da matéria:

07. (Cefet-MG) As chamas atingem diferentes tem-peraturas dependendo de como são produzidas. Em shows pirotécnicos chegam a 3.600 °C, nos fogões resi-denciais podem atingir até 800 °C e, em sistemas de oxiacetileno, alcançam 3.200 °C. Quando em contato com chamas de altas temperaturas, alguns metais fundem e, até mesmo, entram em ebulição.A tabela seguinte apresenta as temperaturas de fusão de alguns metais sólidos.

Metais Temperaturas de fusão (°C)Ouro 1.064,4Prata 961,9Cobre 1.083,5

Alumínio 660,5

O número de metais que não muda de fase, quando aquecidos em chamas de fogões residenciais, é igual a:

a) odor. b) extensão. c) impenetrabilidade.

d) indestrutibilidade. e) inércia.

03. O que é sublimação? Dê exemplos.

04. A água é uma substância que existe em grande quantidade no nosso planeta. Ela se apresenta na natureza em três estados físicos.

Quais são os estados físicos em que a água se apre-senta na natureza? Cite um exemplo para cada estado.

05. Indique se as afirmativas são verdadeiras com a letra (V) ou falsas com a letra (F).

)( Quando penduramos roupas molhadas no varal, notamos que após algum tempo elas secam. Nesse caso, a água mudou do estado líquido para o estado gasoso.

)( Fusão é a passagem da água do estado líquido para o estado gasoso.

)( A água é mais importante para os seres vivos no estado gasoso.

)( A passagem da água do estado gasoso para o líquido se chama condensação.

)( O ar que está à nossa volta sempre possui um pouco de água no estado líquido: é o vapor d’água, invisível a nossos olhos.

06. (Unicamp-SP) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando elas se encontram no Deserto da Arábia, à tempera-tura de 50 °C (pressão ambiente = 1 atm)?

Substância TF TEclorofórmio –63 61éter etílico –116 34

etanol –117 78fenol 41 182

pentano –130 36

TF = temperatura de fusão em °CTE = temperatura de ebuliçao em °C(dados da tabela estão em 1 atm)

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4.

08. (Unicamp-SP) Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em uma bateia, recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que con-tém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico; o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios. Os três segmen-tos acima grifados se referem, respectivamente, às seguintes propriedades:

a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação.

b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão.

c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão.

d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação.

09. (Mackenzie-SP) A passagem da água sólida para água líquida chamada de _________________ é uma transformação _________________.

Os termos que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:

a) solidificação e exotérmica. b) liquefação e endotérmica. c) liquefação e exotérmica. d) fusão e endotérmica. e) fusão e exotérmica.

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10. (Unesp) O naft aleno, comercialmente conhecido como naft alina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 °C.Sabe-se que bolinhas de naft alina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuí-das, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da:

a) fusão. b) sublimação. c) solidifi cação. d) liquefação. e) ebulição.

11. (PUCCamp) Em garimpos onde o ouro é encon-trado em pó, para separá-lo da areia acrescenta-se mercúrio líquido que forma liga metálica com o ouro. Para separar os metais, a liga é aquecida até a evapo-ração completa do mercúrio. Esse procedimento é possível porque dos dois metais, o mercúrio tem:

a) menor densidade. b) menor massa molar. c) menor temperatura de ebulição. d) maior temperatura de fusão. e) maior volume molar.

93

12. (Cefet-MG) As tintas à base de resinas poliméricas são usadas para personalizar vários objetos como cane-tas, camisas, canecas etc. Essas tintas também são conhecidas como “sublimáticas” devido à mudança de estado fí sico ocorrida durante a sua aplicação.

Representando as moléculas como simples esferas, a fi gura que esquematiza a transformação de estado fí sico mencionada anteriormente é:

a) b)

c) d)

13. (UFMG) A água é um dos principais fatores para a existência e manutenção da vida na Terra. Na superfí cie de águas muito frias, há uma tendência de se formar uma crosta de gelo, mas, abaixo dela, a água permanece no estado líquido. Isso permite que formas de vida como peixes e outros organismos consigam sobreviver mesmo em condições muito severas de temperatura.Analise os dois gráfi cos abaixo que representam simplifi cadamente as variações de densidade de duas subs-tâncias em temperaturas próximas às respectivas temperaturas de fusão (TF).

Densidade

TF Temperatura

I

IIDensidade

TF Temperatura

Densidade

TF Temperatura

I

IIDensidade

TF Temperatura

94

a) O gráfico que representa o comportamento da água é o I ou o II? Justifique a sua escolha com base nas informações apresentadas e em outros conhecimentos sobre o assunto.

Uma amostra de água pura, inicialmente sólida, foi aquecida até algum tempo após sua completa fusão. A figura representa a variação da temperatura dessa amostra durante esse processo.

Temperatura

Região I

Região II Região III

Tempo

b) A fusão de uma substância é um processo endotérmico ou exotérmico?

Considere que durante todo o processo a amostra de água receba um fluxo contínuo e uniforme de calor.

c) Explique por que a temperatura aumenta nas regiões I e III, indicadas no gráfico.

d) Explique por que a temperatura não se altera durante a fusão (região II, indicada no gráfico).

14. (Cefet-MG) As propriedades físicas utilizadas na identificação e determinação da pureza de um sólido desconhecido são:

a) densidade e cor. b) solubilidade e massa. c) temperatura de fusão e densidade. d) temperatura de ebulição e volume.

15. (UFPR) Dependendo do tipo de lâmpada de uso doméstico, pode-se encontrar um dos dois elementos quí-micos metálicos que desempenham papel importante na produção da luz.Nas lâmpadas incandescentes, um filamento metálico é percorrido por uma corrente elétrica, o que causa seu aquecimento a temperaturas elevadas, fazendo com que passe a emitir luz. Para que a lâmpada tenha uma vida útil longa, o filamento deve suportar altas temperaturas sem se fundir ou vaporizar. Por isso, atualmente é empregado o elemento que permanece como sólido em temperaturas maiores que a dos demais metais. Por outro lado, nas lâmpadas fluorescentes, é empregado um metal que é líquido em condições ambientais nor-mais, mas que também se vaporiza de forma apreciável. Portanto, no interior dos tubos de vidro há uma quan-tidade significativa do vapor desse elemento, cujos átomos colidem com elétrons quando se aplica uma cor-rente elétrica na lâmpada. Os átomos, ao receberem energia cinética dos elétrons, atingem um dos estados excitados. Logo a seguir retornam ao estado fundamental (isto é, o estado de mais baixa energia) ao perderem energia na forma de luz, mas grande parte dessa energia está situada na faixa do ultravioleta, que é invisível ao olho humano. Por causa disso, as paredes de vidro das lâmpadas são recobertas com um material fluorescente, capaz de absorver a luz ultravioleta e de emití-la na forma de luz visível.

Com base no texto, selecione na tabela a seguir o metal que é empregado em cada um dos tipos de lâmpada. Justifique cada escolha com base em uma ou mais propriedades citadas no texto.

Nome do elememto

Símbolo químico

Número atômico

Massa atômica

Ponto de fusão (°C)

Ponto de ebulição (°C)

Gálio Ga 31 69,723 29,97 2204Mercúrio Hg 80 200,59 –38,83 356,73

Molibdênio Mo 42 95,94 2623 4639Túlio Tm 69 168,934 1545 1950

Tungstênio W 74 183,84 3422 5555

16. Classifique as substâncias em simples e compostas, justificando a sua escolha.

a) N2b) SO3c) Br2d) CaCO3e) NH4OH

95

17. (UFES) O gráfico que melhor representa uma mudança de estado de uma substância pura é:

a)

907560454015

02 4 6 8 10

tempo t (min.)

Temperatura (°C)

b)

907560454015

02 4 6 8 10

tempo t (min.)

Temperatura (°C)

c)

907560454015

02 4 6 8 10

tempo t (min.)

Temperatura (°C)

d)

907560454015

02 4 6 8 10

tempo t (min.)

Temperatura (°C)

e)

907560454015

02 4 6 8 10

tempo t (min.)

Temperatura (°C)

18. (Ufla-MG) Os gráficos A e B a seguir correspon-dem a duas experiências de aquecimento controlado de uma substância pura hipotética.Considerando-se que o aquecimento foi feito sob as mesmas condições em ambas as experiências, é cor-reto afirmar que:

Temperatura/°C

115

10

A tempo/min.

Temperatura/°C

115

10

B tempo/min.

a) as temperaturas correspondentes à fusão da substância são diferentes em A e B.

b) a substância não pode ser fundida. c) a substância não sofre mudança de fase no

intervalo de temperatura de 0 °C a 115 °C. d) a massa da substância utilizada na experiência B é

maior que a massa da substância utilizada em A. e) a ebulição da substância na experiência A ocorre

a uma temperatura inferior à da experiência B.

19. (UFV-MG) O gráfico a seguir representa a varia-ção de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante cerca de 80 minutos.

50

40

30

20

100 20 40

Tempo/min60

Tem

pera

tura

/°C

a) A faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida é _________________.

b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é ___________________.

c) A temperatura de ebulição da substância A é _____________.

96

20. (UESC)

Temperatura (°C)

193sólido

líquido

A

vapor

Tempo (min)

A Química é uma ciência que estuda fundamental-mente a composição, as propriedades e as transfor-mações das substâncias químicas, das misturas e dos materiais formados por essas substâncias. Para iden-tificá-las, os químicos utilizam um conjunto de pro-priedades específicas com objetivo de diferenciá-las experimentalmente de uma mistura. O gráfico repre-senta a curva de aquecimento de uma determinada amostra de material sólido em função do tempo. Uma análise dessas informações e da curva de aque-cimento dessa amostra de material permite afirmar:

a) A amostra do material analisado é uma mistura. b) A partir do ponto A, representado no gráfico,

forma-se uma substância pura na fase líquida. c) O material analisado, ao atingir 193 ºC,

transforma-se completamente em líquido. d) A curva representa o comportamento de uma

substância pura sólida durante o aquecimento. e) As propriedades específicas utilizadas para

identificação das substâncias químicas dependem da quantidade da amostra utilizada.

21. (CP2) Observe o gráfico a seguir, em que estão representadas as mudanças de estado físico da água.

Temperatura (°C)

Tempo

A

B100

0

–50

A partir da sua observação, podemos concluir que:

a) o ponto A representa o processo de vaporização. b) a partir do ponto B, a água está vaporizando. c) o ponto B representa o momento da condensação. d) entre os pontos A e B, a água encontra-se em

estado sólido.

22. (Cefet-MG) O ácido láurico é conhecido na indús-tria farmacêutica pela sua propriedade antimicro-biana. O gráfico representa a curva de resfriamento de uma amostra desse ácido, inicialmente no estado líquido, a uma temperatura acima de seu ponto de solidificação.

7065605550454035302520

A

B C

D

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11tempo (min)

temperatura (°C)

Sobre esse sistema e suas transformações, afirma-se, corretamente, que: a) a temperatura de fusão do ácido láurico é 30 °C. b) a temperatura de ebulição do ácido láurico é 60 °C. c) as fases líquida e sólida coexistem no segmento

BC. d) as moléculas de ácido se movimentam mais no

ponto D do que no A.

23. (UEL-PR) O ácido láurico é um ácido graxo de cadeia saturada com 12 átomos de carbono. Esse ácido é conhecido na indústria farmacêutica devido à sua propriedade antimicrobiana. O gráfico a seguir repre-senta a curva de resfriamento de uma amostra de ácido láurico, inicialmente no estado líquido, a uma temperatura acima de seu ponto de solidificação.

7065605550454035302520

A

B C

D

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11tempo (minutos)

tem

pera

tura

(°C)

Sobre esse sistema e sua transformação, considere as afirmativas a seguir:

I. Somente o segmento BC representa duas fases.II. O ponto de fusão do ácido láurico está em torno

de 43 °C.III. No ponto D, as moléculas do ácido láurico

apresentam maior energia cinética média do que no ponto A.

IV. A temperatura na qual o segmento BC é formado depende da quantidade inicial de ácido láurico analisada.

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26. Tudo o que existe na natureza é formado por substâncias. As substâncias podem se reunir e for-mar misturas ou se transformar em outras substân-cias através de reações químicas.

a) Qual é a diferença entre uma mistura e uma reação química?

b) Cite 2 exemplos de misturas e 2 exemplos de reações químicas.

27. (UFBA) Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos:

• substâncias puras;• misturas.

As substâncias puras podem ser simples ou compostas...

NABUCO, p. 24

Considerando-se esse modo de classificação, pode-se afirmar (escreva nos parênteses a soma dos itens corretos): 01. O ar atmosférico é uma substância pura. 02. A água é uma substância simples. 04. O sangue é uma mistura. 08. Uma solução de açúcar é uma mistura. 16. O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas,

embora constituídas por átomos de um mesmo elemento químico.

32. A matéria que contém três tipos de molécula é uma substância composta.

64. A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes.

28. (Unicamp-SP) “Os peixes estão morrendo porque a água do rio está sem oxigênio, mas nos trechos de maior corredeira a quantidade de oxigênio aumenta”. Ao ouvir esta informação de um técnico do meio ambiente, um estudante que passava pela margem do rio ficou confuso e fez a seguinte reflexão: “Estou vendo a água no rio e sei que a água contém, em suas moléculas, oxigênio; então, como pode ter acabado o oxigênio do rio?”

a) Escreva a fórmula das substâncias mencionadas pelo técnico.

b) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão?

Dentre as afirmativas, apenas estão corretas:

a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

24. (UFSC) Considere a curva de aquecimento de uma substância sólida até seu estado gasoso, em fun-ção do tempo, à pressão de 1 atmosfera.

T (°C)

T2

T1

t1 t2 t3 t4 t5 t (min.)

De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s). 01. No tempo t2 coexistem sólido e líquido. 02. A temperatura T2 representa o ponto de ebulição

da substância. 04. No intervalo de tempo t3 a t4, os estados

líquido e vapor da substância coexistem a uma temperatura constante.

08. A curva de aquecimento mostra que a substância não é pura, mas, sim, uma mistura homogênea simples.

16. O tempo t1 representa o início da vaporização da substância.

32. No intervalo de tempo t2 a t3, a substância se encontra no estado líquido a uma temperatura que varia de T1 a T2.

25. (UnB-DF) A Química está presente na vida das pessoas e, muitas vezes, não se toma consciência disso. Por exemplo, a reportagem “A saúde está na feira – substâncias recém-descobertas em frutas e verduras, chamadas pelos cientistas de fitoquími-cos, previnem o envelhecimento e ajudam na cura de doenças”, publicada na revista Globo Ciência (ano 5, n.° 58, p. 32 - 4), dá uma ideia de como as substâncias regulam o funcionamento do corpo humano. Com o auxílio dessas informações, julgue os itens a seguir.

)( As substâncias químicas são prejudiciais à saúde. )( Frutas e verduras são constituídas de substâncias. )( A água salgada, utilizada para cozer alimentos,

ferve a uma temperatura constante, por se tratar de substância composta.

)( O cozimento de verduras acarreta a separação de fitoquímicos por meio do processo conhecido como destilação.

98

29. (UFRJ) A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de átomos de urânio radioativo 238U. O urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na região de Caetité, localizada na Bahia, onde é beneficiado até a obtenção de um concentrado bruto de U3O8, também chamado de yellowcake.O concentrado bruto de urânio é processado através de uma série de etapas até chegar ao hexafluoreto de urâ-nio, composto que será submetido ao processo final de enriquecimento no isótopo radioativo 238U, conforme o esquema a seguir.

O UF6 gasoso produzido na etapa de fluoração é condensado para armazenamento e posterior enriquecimento (fig. 1). O diagrama esquemático de equilíbrio de fases do UF6 é apresentado a seguir (fig. 2):

Processamento de U3O8

HNO3 NH4OH

U3O8

(Yellowcake)Refino Precipitação

Rejeito

(NH4)2U2O7

H2HF

UO2UF4Enriquecimento

238U

UF6

F2

Calcinação+

Redução

Fluoração Fluoretação

Dissolução

Figura 1

12

10

8

6

4

2

20 40 60 80 100 120 140 160 Temperatura (°C)

Sólido

Líquido

Gás

Pres

são

(atm

)

Figura 2

a) Apresente a temperatura de ebulição do UF6 a 10 atm.b) Indique a temperatura e a pressão em que as três fases (líquida, sólida e gasosa) estejam simultaneamente

em equilíbrio.

99

30. (UFSM)

Água, meio ambiente e tecnologiaA água dos rios, lagos, mares e oceanos ocupa

mais de 70% da superfície do planeta. Pela absorção de energia na forma de calor, principalmente a pro-veniente do sol, parte dessa água evapora, sobe, con-densa-se e forma as nuvens, retornando à terra atra-vés de chuva ou neve.

A água, por ser absorvida pelo solo, chega às plan-tas que, através da transpiração e respiração, passam-na para a atmosfera.

Também os animais contribuem para a circulação da água no ambiente, pois, ao ingerirem água, devol-vem-na pela respiração e excreção.

De forma menos visível, a água ocorre ainda, em grande quantidade, no citoplasma das células e nos demais fluidos biológicos onde regula a temperatura e atua como solvente universal nas reações químicas e biológicas.

Por estar a água relacionada à maioria das ações que ocorrem na natureza, é ela também a responsá-vel, muitas vezes, por problemas ambientais.

Os processos tecnológicos de geração de energia são fontes importantes de impactos ambientais. A queima de combustíveis derivados de petróleo, como a gasolina e o óleo diesel, lança, na atmosfera, grandes quantidades de dióxido de carbono, um dos gases res-ponsáveis pelo efeito estufa.

É, pois, relevante que nos interessemos pela água que, paradoxalmente, é fonte de vida e veículo de poluição.

O gráfico representa a curva de resfriamento da água pura à pressão constante de 1 atm.

T (°C)

100

0

AB

C

D

E

tempo (min)

Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas: )( O fenômeno que ocorre na região B da curva é a

solidificação e há duas fases em equilíbrio. )( Na região C da curva, há somente a fase sólida. )( Nas regiões B e D da curva, a temperatura perma-

nece constante. )( Na região D da curva, coexistem em equilíbrio as

fases sólida e líquida.A sequência correta é

31. Classificar as misturas como homogêneas ou heterogêneas.

I. Álcool hidratadoII. Água e pouco açúcarIII. Óleo e sal de cozinhaIV. Água e excesso de açúcar

32. (Cefet-MG) Estudos relacionados ao grafeno con-cederam aos físicos Andre Geim e Konstantin Novo-selov o Prêmio Nobel de Física de 2010. Esse mate-rial consiste de uma estrutura hexagonal de átomos de carbono, sendo duzentas vezes mais forte que o aço estrutural.Não é alótropo do grafeno a(o) :

a) V – V – F – V. b) V – F – V – F. c) V – F – F – F.

d) F – V – V – V. e) F – F – V – V.

a) ozônio. b) grafite.

c) fulereno. d) diamante.

33. (Col. Naval) Dos elementos abaixo, qual pode for-mar duas substâncias simples diferentes? a) Oxigênio b) Nitrogênio c) Hélio

d) Flúor e) Hidrogênio

34. (UnB-DF – modificado) O Prêmio Nobel de Quí-mica de 1996 foi outorgado aos três químicos que des-cobriram mais uma forma alotrópica de carbono, a primeira molecular: o buckminsterfulereno (C60), uma das substâncias conhecidas como fulerenos. (...)

Os Fulerenos e sua espantosa geometria molecular. In: Química Nova na Escola, n0.4, novembro / 1996. Adaptado.

Com auxílio do texto, julgue os seguintes itens. )( Os fulerenos são substâncias simples compostas. )( Uma molécula de fulereno possui 60 átomos

de carbono. )( Fulereno, grafita e diamante são formas alotrópi-

cas do carbono.

35. (UFRJ) Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões. Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras observadas representam as substâncias presentes no interior de cada balão.

Balão I Balão II

YY

X X

X XX

a) Indique quantos elementos diferentes e quantas substâncias simples diferentes existem nos balões.

b) Classifique o tipo de sistema de cada balão quanto à homogeneidade.

100

36. (Cefet-MG) No Brasil, o câncer mais frequente é o de pele, sendo que o seu maior agente etiológico é a radiação ultravioleta (UV) proveniente do sol. Em decorrência da destruição da camada de ozônio, os raios UV têm aumentado progressivamente sua inci-dência sobre a terra.

INCA, 2009. Adaptado.

Em relação ao ozônio, afi rma-se, corretamente, que é:

a) alótropo do O2, por ser formado pelo mesmo elemento químico.

b) isóbaro do monóxido de enxofre porque possuem a mesma massa.

c) isótopo do gás oxigênio, pois ambos têm o mesmo número atômico.

d) substância pura composta, uma vez que se constitui de 3 átomos de oxigênio.

37. (UTF-PR) O soro hospitalar é formado por uma solução aquosa de cloreto de sódio e glicose. Esse sis-tema apresenta:

a) uma fase e um componente. b) três fases e um componente. c) uma fase e dois componentes. d) três fases e três componentes. e) uma fase e três componentes.

38. (Cefet-SC) Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguin-tes misturas:

I. gasolina + areiaII. água + gasolinaIII. oxigênio + nitrogênioIV. água + salV. água + álcool

Quais misturas podem ser homogêneas?

a) III, IV e V, somente. b) II, III e IV, somente. c) IV e V, somente. d) I, II e IV, somente. e) I e II, somente.

39. (PUC-MG) Considere o quadro, que apresenta algumas substâncias com suas respectivas tempera-turas de fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25 °C.

Substância TF (°C) TE (°C) SolubilidadeÁcido sulfúrico 10,0 338,0 Solúvel

Cloro –101,0 –34,5 InsolúvelNaft aleno 82,0 220,0 InsolúvelOxigênio –218,4 –183,0 Insolúvel

Considerando-se esses dados, é correto afi rmar que:

a) à temperatura em que o naft aleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra na forma de vapor.

b) o estado fí sico da substância cloro, à temperatura ambiente, é sólido.

c) o processo mais adequado para se separar uma mistura de ácido sulfúrico com água é por decantação fracionada.

d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente, forma um sistema homogêneo.

40. (UEPG-PR) Quanto às características das subs-tâncias puras e das misturas, assinale o que for correto.

01. Misturas sólidas homogêneas não podem ser consideradas soluções.

02. Densidade e ponto de ebulição são propriedades que podem diferenciar uma substância pura de uma mistura.

04. O ponto de ebulição de uma substância pura não sofre infl uência da pressão atmosférica.

08. Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico.

16. Misturas azeotrópicas são misturas homogêneas com ponto de fusão constante.

41. (UFSC) Observe os recipientes A, B e C e seus res-pectivos conteúdos.

álcool

açúcar

(A)

água

(B)

cubosde gelo

NaCl

(C)

Após mistura e agitação do conteúdo dos três reci-pientes em um só, observa-se que apenas parte do açúcar e parte do gelo permanecem insolúveis. Assi-nale o número de fases e o número de componentes do sistema resultante. 01. Trifásico 02. 4 componentes 04. Bifásico 08. 5 componentes 16. 2 componentes 32. Monofásico 64. 3 componentes

42. É muito comum o uso do termo “palito de fós-foro”, porém, no palito não há fósforo. Existe fósforo vermelho (Pn) na caixinha, naquela parte áspera da lateral. Sabendo-se que a densidade do fósforo ver-melho é de 2,2 g/cm3, calcule o volume de 440 g de fós-foro vermelho.

101

43. (UEM-PR) Considerando que as matérias descritas na tabela abaixo estão em um ambiente a 25 °C assinale o que for correto.

Mistura Matéria I Matéria IIA Água + EtanolB Água + Sal de cozinhaC Gasolina + EtanolD N2 + CO2E Cimento + Areia

01. A mistura entre cimento e areia é heterogênea, enquanto o concreto formado entre ambos, após a reação com água, é uma mistura homogênea.

02. O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto com a gasolina, portanto pode-se concluir que água e gasolina também formam misturas homogêneas.

04. Todas as misturas (A, B, C, D e E) são formadas por substâncias compostas.

08. As misturas A e D são homogêneas em qualquer proporção em que estejam as matérias I e II.

16. As misturas A e C podem ter tanto a matéria I como a matéria II atuando como solventes em uma mistura homogênea.

44. (UFTM-MG) Em um béquer, sob agitação constante em temperatura ambiente, são misturados 2 mL de solução aquosa de NaCl (d = 1,1 g/cm3), 2 mL de CCl (d = 1,6 g/cm3) e 1 mL de C8H18 (d = 0,7 g/cm3).

Assinale a alternativa que melhor representa a distribuição e a composição das fases líquidas no béquer após um período adequado de repouso.

a)

C8H18

NaCl(aq)

CCl4

b)

C8H18

NaCl(aq)e

CCl4

c)

NaCl(aq)

C8H18e

CCl4

d)

NaCl(aq)

C8H18

CCl4

e)

C8H18

H2O

CCl4 e NaCl

45. (UPE) Diamante e grafi te são sólidos covalentes, formados por um único tipo de elemento químico, o car-bono, embora apresentem propriedades distintas. Por exemplo, o diamante é duro, não é condutor elétrico, enquanto a grafi te é mole, apresenta condutividade elétrica, sendo, por isso, utilizada em fornos elétricos. As diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se ao fato de:

a) a ligação química ser mais forte no grafi te. b) o grafi te apresentar moléculas mais organizadas. c) o grafi te possuir estrutura química diferente do diamante. d) o grafi te se apresentar na natureza constituído de moléculas discretas. e) a quantidade de átomos em 1 mol das variedades alotrópicas do carbono ser diferente.

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Gabarito01. A02. A 03. Sublimação é a transforma-ção do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. Por exemplo: naftalina, cristais de iodo quando aquecidos, o enxofre, a cânfora. 04. Sólido: geloLíquido: água dos riosGasoso: atmosfera na forma de vapor 05. a) ( V ) Quando penduramos roupas molhadas no varal, nota-mos que após algum tempo elas secam. Nesse caso, a água mudou do estado líquido para o estado gasoso.b) ( F ) Fusão é a passagem da água do estado líquido para o estado gasoso.c) ( F ) A água é mais impor-tante para os seres vivos no estado gasoso.d) ( V ) A passagem da água do estado gasoso para o líquido se chama condensação.e) ( V ) O ar que está a nossa volta sempre possui um pouco de água no estado líquido: é o vapor d’água, invisível a nossos olhos. 06. clorofórmio – líquidoéter etílico – gasosoetanol – líquido fenol – líquidopentano – gasoso 07. C08. D09. D10. B 11. C 12. D 13. a) A água apresenta um com-portamento anômalo quanto à variação de densidade em tem-peratura de congelamento, isto é, quando muda do estado líquido para sólido, sua densidade aumenta (ao contrário de grande parte de substâncias). Sendo assim, o gráfico que representa o comportamento da água seria o gráfico II.

b) A fusão da água é um pro-cesso endotérmico, pois ocorre com absorção de calor.c) Nas regiões I e III, a água encontra-se nos estados sólido e líquido respectivamente. Nes-sas situações, as moléculas absor-vem calor aumentando seu grau de agitação.d) Durante a fusão, a energia absorvida é convertida em energia potencial no sistema que aumenta sua desorganização. Isso significa que as moléculas de água se afas-tam diminuindo a agregação do sistema. 14. C 15. Nas lâmpadas incandescentes, o filamento é de tungstênio, pois ele tem o ponto de fusão muito ele-vado (3.422 °C).

Nas lâmpadas fluorescentes, o metal que é líquido em condições ambientais normais, mas que tam-bém se vaporiza de forma apreciá-vel é o mercúrio, pois apresenta baixo ponto de fusão (–38,83 °C). Não separar16. Substância simples: formadas por um só elemento: N2, Br2

Substância composta: forma-das por 2 ou mais elementos: SO3, CaCO3, NH4OH 17. A 18. D 19. a) 10 °C a 20 °Cb) 20 °C a 40 °Cc) 40 °C 20. A21. B 22. C 23. A 24. 02 + 04 + 32 = 38Análise das proposições:01. Incorreta: no tempo t2 temos o estado líquido. 02. Correta: a temperatura T2 representa o ponto de ebulição da substância. 04. Correta: no intervalo de tempo t3 a t4, os estados líquido e vapor da substância coexistem a uma temperatura constante. 08. Incorreta: a curva de aqueci-mento mostra que a substância é pura, pois as temperaturas de fusão e de ebulição são constantes.

16. Incorreta: a tempo t1 repre-senta o início da fusão da substância. 32. Correta: no intervalo de tempo t2 a t3, a substância se encontra no estado líquido a uma temperatura que varia de T1 a T2. 25. F, V, F, F 26. a) Na mistura, os componentes

não reagem entre si, por exemplo, água e álcool, água e areia.

b) Na reação, os componentes reagem entre si, por exemplo, queima de vela, queima do álcool.

27. 04 + 08 + 16 = 28 28. a) Água: H2O, Oxigênio: O2b) O oxigênio utilizado pelos pei-xes na respiração é o gás oxigê-nio: O2. O estudante confundiu a substância oxigênio com o ele-mento oxigênio. O gás dissolvido pode acabar, mas o oxigênio da molécula de água faz parte de sua constituição. 29. a) A temperatura de ebulição do

UF6 a 10 atm é igual a 140 °C.b) A temperatura é igual a 65 °C e

a pressão é igual a 2 atm. 30. E 31. Homogêneas: I e IIHeterogêneas: III e IV 32. A33. A34. F, V, V 35. a) Balão I: 1 elemento e 1 subs-tância simplesBalão II: 4 elementos e 2 substân-cias simplesTotal de elementos diferentes: 5Total de substâncias simples: 3 b) Balão I: sistema homogêneoBalão II: sistema homogêneo 36. A37. E 38. A 39. D 40. 02.41. 01 + 02 = 03 42. 200 cm3 43. 08 + 16 = 24.44. C45. C