Unidade Temática: Soluções 2 ( Operações com …vel na higiene diária, garante o bem-estar e a tranquilidade para o convívio social. Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo

www.professormazzei.com – SOLUÇÕES – Folha 1.17

João Roberto Fortes Mazzei

Unidade Temática: Soluções 2 ( Operações com soluções )

1. (Uft 2011) Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando

250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .

É correto afirmar:

a) A solução ácida restante tinha concentração 0,5 mol/L. b) Utilizou-se 2 mol de NaOH para neutralizar a solução. c) A neutralização dá-se pela formação do sal sulfeto de sódio. d) Utilizou-se 40 g da base. e) A neutralização desta solução fica impossível devido à perda de volume da solução. 2. (Ufrn 1999) A solubilidade do NaCl aumenta com a temperatura. Sabe-se que, a 0°C, 60g do sal

formam, com água, 260 g de solução saturada. Aquecendo-se a solução a 80°C, a saturação só será mantida se forem acrescentados 20 g do sal. A partir desses dados,

a) escreva a equação química de dissolução do NaC .l

b) construa (no gráfico a seguir) a curva de solubilidade do sal.

3. (Espcex (Aman) 2018) Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos

100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 11,25 mol L . Em seguida

solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial

em uma solução final de concentração 10,05 mol L . Para obtenção da concentração final nessa

diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de a) 2.400 mL b) 2.000 mL c) 1.200 mL d) 700 mL e) 200 mL

4. (Unioeste 2017) A espectrofotometria na região do ultravioleta-visível (UV-vis) é uma técnica muito útil na determinação quantitativa, pois existe uma relação linear, dada pela Lei de Beer, entre a

concentração de um analito (c) e a absorbância do mesmo (A). Esta relação é dada pela expressão

matemática A b c,ε onde ε é uma constante denominada absortividade molar, b é o caminho

óptico, em cm, e c a concentração em 1mol L .



De uma amostra, retirou-se uma alíquota de 1mL, que foi diluída a 100 mL. Desta solução, retirou-se

uma alíquota cuja absorbância lida no equipamento foi de 0,4. Determine a concentração da amostra

inicial, em 1mol L , considerando-se que o caminho óptico foi de 1cm e 4 1 14 10 L cm mol .ε

a) 11 10

b) 21 10

c) 31 10

d) 41 10

e) 51 10 5. (Unigranrio - Medicina 2017) O estudo da concentração de soluções aquosas faz-se necessário em

muitos ramos da indústria química onde há necessidade de quantidades exatas de componentes

químicos reacionais. Entre os ramos da indústria química que utilizam conhecimentos de concentrações

podem ser citados o de tratamento de água e efluentes e a indústria cosmética. Um volume de

50,00 mL de uma solução de 2MgCl a 2,0 mol L é diluído até 1 litro de volume final. Sabendo que

soluções diluídas de 2MgCl são totalmente solúveis e dissociáveis ( 1),α podemos afirmar que a

concentração, em mol L, de íons cloreto na nova solução após a diluição será de:

a) 0,1 b) 0,2 c) 1,0 d) 2,0 e) 4,0 6. Num laboratório, necessita-se preparar uma solução 10N de H2SO4, e dispõe-se de 500ml de outra

solução desse ácido com 90% em peso e densidade 1,81g/cm3. Que volume de água destilada deve ser

adicionado a esta última solução para se atingir o objetivo proposto?

Dados os pesos atômicos: H = 1; O = 16; S = 32

a) 830 ml b) 1160 ml c) 1660 ml d) 2320 ml e) 3320 ml

7. (Uepg 2016) Analisando as cinco soluções de NaCl apresentadas na tabela abaixo, assinale o que

for correto.

Solução Volume da amostra (mL) Massa de NaC (g)l

1 200 50

2 500 20

3 500 100

4 1.000 100

5 1.000 200

01) A solução 1 é a mais concentrada. 02) A solução 2 é a menos concentrada. 04) A solução 3 corresponde à metade da concentração da solução 4. 08) A solução 3 possui a mesma concentração que a solução 5. 16) Ao acrescentar 1.000 mL à solução 4, tem-se a mesma concentração da solução 2.



8. (Uepg 2016) A titulação de uma amostra de calcário (carbonato de cálcio impuro), de massa 20 g,

consome 100 mL de solução 72 g L de ácido clorídrico. Sobre o assunto, assinale o que for correto.

Dados:

H 1g mol; Ca 40 g mol; C 12 g mol;

O 16 g mol; C 35 g mol

l

01) A fórmula do carbonato de cálcio é 3CaCO . 02) A concentração do ácido clorídrico em mol L é 2. 04) A porcentagem de pureza do calcário é 50%. 08) O ácido clorídrico é um oxi-ácido considerado forte em meio aquoso. 9. (Imed 2016) Considere um frasco de 1.000 mL, completamente cheio, contendo uma solução

aquosa 0,5 M de 4CuSO . A respeito dessa solução, assinale a alternativa correta.

a) O frasco contém 0,5 mols de 4CuSO por litro de solução. b) A cada 1.000 mL de solução, encontramos 0,5 g de 4CuSO . c) O sulfato de cobre é um ácido de Arrhenius. d) Para obtermos uma solução 1M de 4CuSO , a partir da solução 0,5 M, basta diluir a solução

estoque duas vezes. e) Uma vez que a concentração molar, molaridade, dessa solução de 4CuSO é 0,5 M, sua

concentração comum, C, é 0,5 M.

10. (Udesc 2016) Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, geralmente é utilizado um produto com nome comercial de “ácido muriático”. A substância ativa desse produto é o

ácido clorídrico (HC ),l um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. O volume de HCl em mililitros,

que deve ser utilizado para preparar 50,0 mL de HCl 3 mol L, a partir da solução concentrada com

densidade de 31,18 g cm e 37% (m m) é, aproximadamente:

a) 150 mL b) 12,5 mL c) 125 mL d) 8,7 mL

e) 87 mL

11. (Ufpa 2016) Para titular 24 mL de uma amostra de suco gástrico (aq)"HC ",l foram necessários,

para atingir o ponto de equivalência, 30 mL de uma solução 0,02 M de NaOH. Considerando que a

reação entre o ácido do suco gástrico e a base ocorre quantitativamente, o pH do suco gástrico é de aproximadamente

Dado: 10log 2 0,3.

a) 0,6. b) 0,9. c) 1,2. d) 1,6. e) 2,0.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Dados que podem ser usados para responder à(s) questão(ões) a seguir.



ELEMENTO QUÍMICO

NÚMERO ATÔMICO

MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Ti 22 48,0

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Co 27 59,0

Cd 48 112,5

Hg 80 200,6

12. (Uece 2016) A titulação é um procedimento laboratorial que permite determinar a concentração desconhecida de uma substância a partir de uma substância de concentração conhecida.

Em uma titulação representada pela equação: (aq) (aq) (aq) 2 ( )NaOH HC NaC H O , ll l o

equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é denominado a) pipeta graduada. b) proveta. c) bureta. d) pipeta volumétrica. 13. (Uemg 2015) Um desodorante vendido comercialmente nas farmácias traz a seguinte descrição do

produto:

“Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que previne e reduz os maus odores, deixando uma

agradável sensação de limpeza e frescor. Insubstituível na higiene diária, garante o bem-estar e a

tranquilidade para o convívio social.

Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo.

Modo de Usar: Usar uma solução contendo 8 tampas (32mL)

de Lysoform Primo Plus para cada 1 litro de água.”

Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que preparar uma solução do produto com 250mL

de água terá que adicionar quantas tampas da solução de Lysoform? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 14. (G1 - ifsul 2015) Observe, conforme figura a seguir, que, em um laboratório, tem-se o álcool A e



deseja-se preparar 1000 mL do álcool B.

Qual volume de água (em mL) deve ser adicionado à quantidade de álcool retirada do frasco A para

atingir esse objetivo? a) 150 mL b) 210 mL c) 750 mL d) 950 mL

15. (Uepg 2015) Preparou-se, em laboratório, 500 mL de solução de NaOH 1mol / L. Com relação a

essa solução, assinale o que for correto.

Dados: Na 23; O 16; H 1.

01) Na titulação de 20 mL da solução alcalina preparada, estima-se gastar o mesmo volume (20 mL)

de solução de HCl 1mol / L. 02) Transferindo-se 50 mL dessa solução para um balão de 100 mL e completando-se o volume total

com 2H O destilada, obtém-se uma solução 0,5 mol / L. 04) Cada mL dessa solução contém 20 mg do soluto. 08) A massa de hidróxido de sódio contida na solução preparada é de 20 g.

16. (Pucrj 2015) O volume de 25,00 ml de uma amostra aquosa de ácido oxálico 2 2 4(H C O ) foi

titulado com solução padrão 10,020 mol L de KOH.

22 2 4(aq) (aq) 2 4 (aq) 2 ( )H C O 2OH C O 2H O l

A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 ml de solução titulante; assim, a

concentração, em 1mol L , de ácido oxálico na amostra original é igual a

a) 31,0 10

b) 32,0 10

c) 21,0 10

d) 22,0 10

e) 11,0 10



PADRÕES DE RESPOSTA: Resposta da questão 1: [D] Teremos:

2 42 mol (H SO )

2 4H SO

1000 mL

n

2 4H SO

2 4 2 2 4

250 mL

n 0,5 mol

1H SO 2NaOH 2H O Na SO

1mol

2 mol

0,5 mol 1mol

1mol de NaOH 40 g.

Resposta da questão 2:

a) Equação química de dissolução do NaC :l NaC (s) NaC (aq) Na (aq) C (aq) l l l .

b) A solubilidade do NaCl aumenta com a temperatura, logo a reta é crescente.

Sabe-se que, a 0°C, 60 g do sal formam, com água, 260 g de solução saturada.

60 g 200 g de água (260 g de solução)

30 g 100 g de água (130 g de solução)

Aquecendo-se a solução a 80°C, a saturação só será mantida se forem acrescentados 20 g do sal, ou seja:

{acréscimo

30 g 20 g 50 g de sal

50 g

100 g de água (150 g de solução)

O primeiro ponto será 30 g e 0 C.

O segundo ponto será 50 g e 80 C.

Então:

Resposta da questão 3: [A]



inicial inicial final final

inicial inicial final água inicial

1 1água

1

água 1

água

Diluição :

[NaOH] V [NaOH] V

[NaOH] V [NaOH] (V V )

1,25 mol L 100 mL 0,05 mol L (V 100 mL)

1,25 mol L 100 mL(V 100 mL)

0,05 mol L

V 2.500 mL

água

100 mL

V 2.400 mL

Resposta da questão 4: [C] A partir das informações do enunciado da questão, vem:

4 1 1

final

4 1 1final

final4 1

A 0,4

b 1cm

4 10 L cm mol .

A b c A b

0,4 4 10 L cm mol 1cm

0,4

4 10 L cm

ε

ε ε

M

M

M1mol 1cm

1 4

5final

inicial

final

inicial inicial final final

5inicial

5

inicial

3inicial

10 10 mol L

10 mol L

V 1mL

V 100 mL

V V

1mL 10 mol L 100 mL

10 mol L 100 mL

1mL

1 10 mol L

M

M M

M

M

M

Resposta da questão 5:

[B]



2

2

incial (solução de MgC )

final

2 inicial inicial 2 final final

2 final

2 final

2 final

2

[MgC ] 2,0 mol L

V 50,00 mL

V 1L 1000 mL

[MgC ] V [MgC ] V

2,0 mol / L 50,00 mL [MgC ] 1000 mL

2,0 mol L 50,00 mL[MgC ]

1000 mL

[MgC ] 0,1mol L

MgC

l

l

l l

l

l

l

l100% 2Mg 2C

0,1mol L 0,1mol L 2 0,1mol L

[C ] 2 0,1mol L

[C ] 0,2 mol L

α

l

l

l

Resposta da questão 6: [B] Gabarito: Resposta da questão 7: 01 + 02 + 08 = 11. Cálculos de concentração:

m 50solução 1: 250 g L

V 0,2

20solução 2: 40 g L

0,5


0,5


1


1

[01] Correta. Pelos cálculos acima, a solução 1 apresenta a maior concentração dentre as cinco. [02] Correta. Pelos cálculos mostrados acima, a solução 2 apresentou a menor concentração dentre as

cinco. [04] Incorreta. A solução 3 corresponde ao dobro da solução 4.

[08] Correta. A solução 3 e a 5 apresentam a mesma concentração de 200 g L.

[16] Incorreta. Ao acrescentar 1000 mL a solução 4, teremos: 100

50 g L,2

ou seja, não ficará igual

a concentração da solução 2 que é de 40 g L.

Resposta da questão 8: 01 + 02 + 04 = 07. Análise das afirmações:



[01] Correta: A fórmula do carbonato de cálcio é 3CaCO .

{2 2

3cátion carbonatocálcio

Ca CO

14 2 43

[02] Correta: A concentração do ácido clorídrico em mol L é 2.

HC

72 g L de ácido clorídrico

M 36 g mol

Concentração em g L Concentração molar Massa molar

72 [HC ] 36

[HC ] 2 mol L

l

l

l

[04] Correta: Para 100 mL (0,1L) de solução 2 mol L de ácido clorídrico, vem:

2 mol 1L

0,2 mol

3 2 2 2

0,1L

1CaCO 2HC H O CO CaC

100 g

l l

2 mol

10 g 0,2 mol

20 g (cálcario) 100%

10 g (cálcario) 50%

Conclusão: a porcentagem de pureza do calcário é 50%.

[08] Incorreta: O ácido clorídrico é um hidrácido (não apresenta o elemento oxigênio) considerado forte em meio aquoso. Resposta da questão 9: [A] [A] Correta.

0,5M 0,5 mol /L, assim haverá 0,5 mol de 4CuSO por litro de solução.

[B] Incorreta. A cada 1.000 mL, ou seja, 1L teremos 0,5 mol de CuS.

0,5M 0,5 mol /L, assim haverá 0,5 mol de 4CuSO por litro de solução.

41 mol de CuSO 159,5g

0,5 mol x

x 79,75g

[C] Incorreta. Para ser um ácido de Arrhenius, o composto deverá liberar, em solução aquosa o cátion

H , que no caso do sulfato de cobre, não temos esse elemento em sua composição.

[D] Incorreta. Se diluirmos a solução de 0,5M sua concentração irá diminuir ainda mais.

[E] Incorreta.

Conc. comumConc. Molar =

MM

Conc. comum = 0,5 159,5 79,75g / L



Resposta da questão 10: [B]

1

1 1 2 2

1

1

MM d 1000

36,5 0,37 1,18 1000

11,96 mol L

V V

11,96 V 3 50

V 12,54 mL

Μ τ

Μ

Μ

Μ Μ

Resposta da questão11: [D]

2

3 4

ác bas

4

3

HC NaOH NaC H O

30 mL

0,02 M

n 0,02 30 10 6 10 mol

proporção :1:1

n n

6 100,025 mol L

24 10

pH log H

pH log (0,025)

pH 1,6

Μ

l l

Resposta da questão 12: [C]

O equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é

denominado bureta. Esquematicamente:



Resposta da questão 13: [B] Para 8 tampas, teremos:

32mL de lysoforme 1000mL

x 250mL

x 8mL

8tampas

32mL

y 8mL

y 2 tampas

Resposta da questão 14: [B]

1

1

95% V 75% 1000

V 790 mL

Volume deve ser retirado = 1000 mL 790 mL 210 mL.

Resposta da questão 15: 01 + 02 + 08 = 11. Gabarito Oficial: 01 + 02 = 03. Gabarito SuperPro®: 01 + 02 + 08 = 11.

Na titulação de 20 mL da solução alcalina preparada, estima-se gastar o mesmo volume (20 mL) de

solução de HCl 1mol / L :



21NaOH 1HC H O 1NaC

Pr oporção :

1NaOH :1HC

1mol de HC

l l

l

l 1000 mL

0,02mol de HCl 20 mL

Transferindo-se 50 mL dessa solução para um balão de 100 mL e completando-se o volume total com

2H O destilada, obtém-se uma solução 0,5 mol / L :

1mol deNaOH 1000 mL

0,05mol de NaOH

final

50 mL

V 100 mL 0,1L

n 0,05[NaOH] 0,5 mol / L

V 0,1

Preparou-se, em laboratório, 500 mL de solução de NaOH 1mol / L :

1mol deNaOH (soluto) 1000 mL

0,5mol de NaOH (soluto)

NaOH

500 mL

NaOH 40 g / mol

m 0,5 40 20 g de NaOH (em 500 mL de solução preparada)

20 g

500 mL

m

3

1mL

m 0,04 g 40 10 g 40 mg

Resposta da questão 16: [C]

22 2 4(aq) (aq) 2 4 (aq) 2 ( )

1

4

H C O 2OH C O 2H O

25 mL25 mL

0,020 mol L[ ] ?

n 0,020 0,025 5 10 mol

1

l

2

x 4

4

41 2 1

3

5 10 mol

x 2,5 10 mol

2,5 10 molConcentração Molar 0,01 mol L 1 10 mol L

25 10 L





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