Unidades de Concentraçao

8/18/2019 Unidades de Concentraçao

http://slidepdf.com/reader/full/unidades-de-concentracao 1/7

13/03/2015

1

Química AnalíticaQualitativa eQuantitiva

Licenciatura em Química - 1o Semestre/2015Prof. Clayton !e Sou"a



13/03/2015

2

#ni!a!es !e concentra$%o

Concentra$%o !e uma solu$%o& 'uanti!a!e !o soluto!issolvi!a numa 'uanti!a!e !o solvente

• Concentra$%o em massa (mi α V T)

• Concentra$%o em volume ()iα V

T

)

• Concentra$%o em 'uanti!a!e !e mat*ria (ni α V T)

Concentra$%o massa !o soluto

C = m soluto V solução

≠ d = m solução V solução

msolu$%o+msoluto,msolu$%o



13/03/2015

3

Concentra$%o em 'uanti!a!emat*ria (molari!a!e

C =n soluto V solução

nsoluto+no !e mols !o soluto

Concentra$%o em 'uanti!a!emat*ria (molari!a!e

C = n soluto V solução

nsoluto+no !e mols !o soluto

n soluto =m soluto MM soluto



13/03/2015

ítulo molali!a!e e fra$%omolar

τ =m

1

m

m+m1,m2,.,mi

d =C

τ

molalidade =n soluto m solução

χ = n 1n 1+n

2 +n

3+....+n n

τ =m

1

m .100%

o rtulo !e um frasco !e 4Cl 6 a se7uinte informa$%o& título8ercentual em massa + 395: !ensi!a!e + 11;7/mL Qual a concentra$%o em mol/L !esse 6ci!o<

395 = 001+ 0395

>e8ois a8licar a frmula&

ou C=431 g/L

Para acar a molari!a!e&

n=M/MM -> 431 g= M/36,5 g/mol -> M = 11,8 mol em 1L de

solução

d = C τ ∴d .τ =C ∴1,18g / mL.0,365=C ∴C = 0, 431g / mL



13/03/2015

5

ra$?es e@8ressas em 88m88 e 88t

Tipo de fração Unidades equivalentes a

88m 88 88t

Bassa m7/77/t

D7/7m7/t

n7/7D7/t

)olume DL/LmL/m3

cm3/m3

nL/LDL/m3

8L/LnL/m3

Quanti!a!e!e mat*ria

Dmol/mol nmol/mol 8mol/mol

Quan!o a 'uanti!a!e soluto !issolvi!a no solvente *8e'uena.

ou m7/L

#m refri7erante cont*m 01: em massa !e en"oato !es!io. Qual o valor !essa concentra$%o em 8artes 8ormil%o (88m<

Resolução&

100 7 !e refri7erante --- 01 7 !e en"oato !e s!io 109 7 (um mil%o ------ @

@ + (01 7 @ 109/1007 x = 1000 g

46 1000 7 !e en"oato !e s!io em 1 mil%o !e 7ramas!o refri7erante ou seEa sua concentra$%o * !e 1000 88m.



13/03/2015

9

Unidades de Concentração

1) Porcentagem em massa: x %(p/p)

x g de soluto por 100 g de solução

2) Porcentagem em volume: x %(v/v)

x mL de soluto por 100 mL de solução

3) Porcentagem em massa/volume: x %(p/v)

x g de soluto por 100 mL de solução

4) Molalidade:

Número de moles de soluto por Kg DE SOLVENTE PURO:

)(kg purosolventedemassaPM

solutodemassam

×=

5) Molaridade:

Número de moles de soluto por LITRO DE SOLUÇÃO:

)( LsoluçãodevolumePM

solutodemassa M

×=

6) Normalidade:

Número de Equivalentes-grama de soluto por LITRO DE

SOLUÇÃO:

)( Lsoluçãodevolumegramae Equivalent

solutodemassa N

×−=

Cálculo do Equivalente-grama:

x

Molecular Massagrama Eq =−

Tipo x Exemplo

Elemento/Substância Número de átomos H2 x=2

Ácidos n° de H ionizáveis H2SO 4 x=2

Bases n°de Hidroxilas Ca(OH)2 x=2

Sais valência total deum dos íons

Al 2(SO 4)3 x=6

Óxidos ácidos n° de H’s no ácidoderivado

SO 3 x=2

Óxidos básicos n° de Hidroxilas nabase derivada

Fe 2O3 x=3

Oxidantes / Redutores Nox∆ Depende da reação

REAÇOES ENTRE SOLUÇÕES

Qualquer reação química se processa Equivalente a Equivalente,

portanto podemos estabelecer a seguinte relação:

N1V 1=N 2V 2

DILUIÇOES E CONCENTRAÇÕES

N1V 1=N 2V 2

M1V 1=M 2V2

%1V 1=% 2V2

F@ercíciosGGG



13/03/2015

H

IeferJncias 8ara consulta

Documents

Unidades de Concentraçao